2019教育第一章第一節(jié)第2課時(shí)基態(tài)原子的核外電子排布原子軌道.doc

1、第 1 頁(yè)第 2 課時(shí)基態(tài)原子的核外電子排布原子軌道發(fā)射光譜，了解其簡(jiǎn)單應(yīng)用。3 了解電子云和原子軌道的含義。4.知道原子核外電子的排布遵循能量最低原理。5了解泡利原理和洪特規(guī)則。知識(shí)點(diǎn)1 基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜學(xué)生用書(shū) P41.基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子2.原子光譜不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光， 的吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱原子光譜。3.光譜分析:在現(xiàn)代化學(xué)中，利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素的分析方法。1 下列關(guān)于同一原子中的基態(tài)和激發(fā)態(tài)說(shuō)法中，正確的是（）A .基態(tài)時(shí)的能量比激發(fā)態(tài)時(shí)高B .激發(fā)態(tài)時(shí)比較穩(wěn)定C.由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)過(guò)程中吸收能量D .電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)才會(huì)產(chǎn)生

2、原子光譜解析：選 C。同一原子處于激發(fā)態(tài)時(shí)能量較高，較不穩(wěn)定, 較低的基態(tài)躍遷到能量較高的激發(fā)態(tài)時(shí)，也會(huì)產(chǎn)生原子光譜，2.電子由3d能級(jí)躍遷至4p能級(jí)時(shí)，可通過(guò)光譜儀直接攝取（）A .電子的運(yùn)動(dòng)軌跡圖像B.原子的吸收光譜C.電子體積大小的圖像D.原子的發(fā)射光譜解析：選 B。能量 E（3d）VE（4p），故電子由 3d 能級(jí)躍遷至 4p 能級(jí)時(shí)，要吸收能量，形 成吸收光譜。光譜與光譜分析1.光譜形成的原因不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光。2.光譜的分類發(fā)射光譜是暗色背景的明亮譜線，吸收光譜則是明亮背景的暗色譜線，兩者譜線一一對(duì)應(yīng)（見(jiàn)教材光譜圖）。3.光譜分析不同元素的原子光譜都是特定

3、的，光譜圖就像“指紋辨人” 一樣， 可以辨別形成光譜的1知道原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)的含義。2初步知道原子核外電子的躍遷、吸收和可以用光譜儀攝取各種元素的電子A、B不正確。電第 2 頁(yè)元素。人們已用光譜分析方法發(fā)現(xiàn)了許多元素，如銫、銣、氦、鎵、銦等元素。討 I 下列說(shuō)法中正確的是（）A .焰色反應(yīng)是化學(xué)變化213B .基態(tài)碳原子的電子排布式是1s2s2pC .焰色反應(yīng)中觀察到的特殊焰色是金屬原子在電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時(shí)產(chǎn)生的光譜 譜線的顏色D .同一原子處于激發(fā)態(tài)時(shí)的能量一定大于其處于基態(tài)時(shí)的能量解析基態(tài)碳原子的電子排布式為1s22s22p2, B 項(xiàng)不正確；焰色反應(yīng)中觀察到的特殊焰色是金屬原子在

4、電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)產(chǎn)生的光譜譜線的顏色，焰色反應(yīng)是物理變 化，A、C 項(xiàng)不正確。答案D(1) 例題 B 項(xiàng)中的電子排布式可能存在嗎？若由基態(tài)變?yōu)榇藸顟B(tài)，需要吸收能量還是放 出能量？(2) 任何元素的原子從基態(tài)到激發(fā)態(tài)都要吸收能量，從激發(fā)態(tài)到基態(tài)都要放出能量。為 什么具有焰色反應(yīng)現(xiàn)象的元素大多為金屬而不是所有元素都有焰色反應(yīng)？答案：(1)可能存在。該狀態(tài)表明 2s 能級(jí)的電子躍遷到 3p 能級(jí)，3p 能級(jí)的能量高于 2s, 故屬于電子吸收能量的類型。(2)元素的原子從激發(fā)態(tài)到基態(tài)要放出能量，發(fā)出的電磁波的頻率各不相同，只有在可 見(jiàn)光范圍的才會(huì)有焰色反應(yīng)現(xiàn)象。歸納總結(jié)(1) 光(輻射)是電子

5、釋放能量的重要形式之一。我們看到的許多可見(jiàn)光，如燈光、霓虹燈 光、焰火等都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)。(2) 焰色反應(yīng)是電子躍遷的結(jié)果，故焰色反應(yīng)是物理變化而不是化學(xué)變化。二十基態(tài)和激發(fā)態(tài)1.下列電子排布式是基態(tài)原子的電子排布式的是()1 1 2 1 1A . 1s 2sB.1s 2s 2p*2小2小6小2r* 1小1小6小1C. 1s 2s 2p 3sD.1s 2s 2p 3p解析：選 C。根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)原子的核外電子 的排布總是優(yōu)先占據(jù)能量低的能級(jí)，填滿后再逐一填充能量高的能級(jí)。低能量的能級(jí)沒(méi)填滿就填高能量的能級(jí)的原子處于激發(fā)態(tài)。A 項(xiàng)，1s12s1為激發(fā)態(tài)；B 項(xiàng) 1s22s

6、12p1為激發(fā)態(tài)；D 項(xiàng) 1s12s12p63p1為激發(fā)態(tài)；只有 C 項(xiàng)處于基態(tài)。2. 當(dāng)鎂原子由 1s22s22p63sJ 1s22s22p63p2時(shí)，以下說(shuō)法正確的是()第 3 頁(yè)A .鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過(guò)程中吸收能量B .鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過(guò)程中釋放能量C.轉(zhuǎn)化后鎂原子的性質(zhì)更穩(wěn)定D 轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相似解析：選 A。鎂原子 3s 能級(jí)上的電子被激發(fā)到 3p 能級(jí)上，要吸收能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子， 其性質(zhì)比基態(tài)更不穩(wěn)定，所以A 項(xiàng)正確，B、C 項(xiàng)錯(cuò)誤；變成激發(fā)態(tài)后，Mg 與 Si 電子層結(jié)構(gòu)不同，化學(xué)性質(zhì)也不相似，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。二十一光譜現(xiàn)象

7、與電子躍遷3. （2019 宜昌一中檢測(cè)）圖中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷無(wú)關(guān)的是（）解析：選 D。燃放焰火、霓虹燈光、燃燒蠟燭等獲得的光能都是電子躍遷時(shí)能量以光的 形式釋放出來(lái)導(dǎo)致的，而平面鏡成像則是光線反射的結(jié)果。4對(duì)充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因是（）A 電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時(shí)以光的形式釋放能量B 電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時(shí)吸收除紅光以外的光線C.氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)D .在電流的作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)解析：選 A。在電流作用下，基態(tài)氖原子的電子吸收能量躍遷到較高能級(jí)，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài) 原子，這一過(guò)程要吸收能量，不會(huì)發(fā)出紅色光；而電子

8、從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，將釋放能量，從而產(chǎn)生紅光，故A 項(xiàng)正確。知識(shí)點(diǎn)2電子云與原子軌道核外電子排布規(guī)則學(xué)生用書(shū) P51. 電子云及形狀（1）電子云是處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述。2. 原子軌道定義量子力學(xué)把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道。（2）數(shù)目ns 能級(jí)各有 1 個(gè)軌道，np 能級(jí)各有 3 個(gè)軌道，nd 能級(jí)各有 5 個(gè)軌道，nf 能級(jí)各有 7 個(gè) 軌道。3. 核外電子排布規(guī)則4. 電子排布圖用方框表示原子軌道，用箭頭表示電子。Is 2s 2p如氮原子的電子排布圖為也冋I? , L。1.判斷正誤（正確的打“

9、V”，錯(cuò)誤的打“X”）。第 4 頁(yè)（1）同一原子中 2p、3p、4p 能級(jí)軌道數(shù)依次增多。（）（2）在一個(gè)基態(tài)多電子原子中，可以有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子存在。(3)3p2表示 3p能級(jí)有兩個(gè)軌道。()(4)核外電子排布的表示方法中，電子排布圖最能反應(yīng)電子的排布情況。2p3違背了洪特規(guī)則。()答案：(1)X(2)X(3)X(4)V(5)X(6)X2.(2019 資陽(yáng)高二檢測(cè))下列關(guān)于電子云的說(shuō)法中，正確的是()A 電子云表示電子在原子核外運(yùn)動(dòng)的軌跡B 電子云表示電子在核外單位體積的空間出現(xiàn)的概率大小C 電子云界面圖中的小黑點(diǎn)越密表示該核外空間的電子越多D 鈉原子的 1s、2s、3s 電子云半

10、徑相同解析：選 B。電子云表示電子在核外單位體積的空間出現(xiàn)的概率大小,動(dòng)的軌跡，A 錯(cuò)誤，B 正確；電子云界面圖中的小黑點(diǎn)越密表示電子在核外空間出現(xiàn)的機(jī)會(huì) 越多，C錯(cuò)誤；鈉原子的 1s、2s、3s 電子云半徑逐漸增大，D 錯(cuò)誤。3.下列基態(tài)原子的電子排布圖中正確的是()Is 2s 2p 3sIs 2呂2p 3sO 同 RTFI , D 應(yīng)為州同丨丨丨 I 口。i.基態(tài)原子的核外電子排布的表示形式(1)電子排布式1電子排布式，如 K 原子的電子排布式：2 2 6 2 6 11s 2s 2p 3s 3p 4s。2簡(jiǎn)化的電子排布式，如K 原子簡(jiǎn)化的電子排布式：Ar4s(2)電子排布圖：每個(gè)方框代表一

11、個(gè)原子軌道，每個(gè)箭頭代表一個(gè)電子。如第二周期元 素基態(tài)原子的電子排布圖如下所示：(3)畫(huà)電子排布圖時(shí)的注意事項(xiàng)1一個(gè)方框表示一個(gè)原子軌道，一個(gè)箭頭表示一個(gè)電子。2不同能級(jí)中的要相互分開(kāi)，同一能級(jí)中的要相互連接。3整個(gè)電子排布圖中各能級(jí)的排列順序要與相應(yīng)的電子排布式一致。4當(dāng)中有 2 個(gè)電子時(shí)，它們的自旋狀態(tài)必須相反。5基態(tài)原子的電子排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則。 用構(gòu)造原理得到的電子排布式給出了基態(tài)原子核外電子在能層和能級(jí)中的排布，而電子排布圖還給出了電子在原子軌道中的排布。另外，我們通常所說(shuō)的電子排布是基態(tài)原子的電子排布。2.有少數(shù)元素基態(tài)原子的電子排布對(duì)于構(gòu)造原理有(6)3d6

12、的電子排布圖為不是表示電子運(yùn)解析：選 A。B 違背了洪特規(guī)則,tC、D 違背了能量最低原理，C 應(yīng)為1 個(gè)電子的偏差，因?yàn)槟芰肯嗤?3)3p2表示 3p能級(jí)有兩個(gè)軌道。()第 4 頁(yè)第 7 頁(yè)原子軌道在全充滿(如 p6、d10和 f14)、半充滿(如 p3、d5和 f7)和全空(如 p、d和 f)狀態(tài)時(shí), 體系的能量較低，原子較穩(wěn)定。Cr：1s22s22p63s23p63d44s2(x)Cr:1s22s22p63s23p63d54s1(V)Cu：1s22s22p63s23p63d94s2(x)Cu：1s22s22p63s23p63d104s1(V)(1) 根據(jù)能量最低原理排布電子時(shí)，注意能級(jí)

13、交錯(cuò)現(xiàn)象。(2) 涉及原子核外電子較多的電子排布時(shí)，要綜合考慮排布的原則，不能顧此失彼。(3) 能層、能級(jí)、原子軌道和自旋狀態(tài)四個(gè)因素決定了電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，而與電子能量有關(guān)的因素是能層和能級(jí)。換句話說(shuō)，只要是處于同一能層、同一能級(jí)中的電子， 其能量就 是相等的。(4)在同一個(gè)原子中，不可能存在運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的兩個(gè)電子。1- 如圖是 s 能級(jí)和 p 能級(jí)的原子軌道圖。試回答下列問(wèn)題：(1) s 電子的原子軌道呈 _ 形，每個(gè) s 能級(jí)有_ 個(gè)原子軌道；p 電子的原子軌道呈_ 形，每個(gè) p 能級(jí)有_ 個(gè)原子軌道。(2) 元素 X 的原子最外層電子排布式為 nsnnpn,原子中能量最高的是 _ 電

14、子，其電子云在空間有 3 個(gè)互相_(填“垂直”或“平行”)的伸展方向。元素 X 的名稱是_ ,它的最低價(jià)氫化物的電子式是 _ 。元素 Y 的原子最外層電子排布式為nsnTnp十1, Y 的元素符號(hào)為 _ ，原子的核外電子排布式為_(kāi) 。下列電子排布圖中，能正確表示元素X 的原子處于最低能量狀態(tài)的是 _ 。解析(1)s 電子的原子軌道呈球形，每個(gè)s 能級(jí)有 1 個(gè)原子軌道；p 電子的原子軌道都呈啞鈴形，每個(gè) p 能級(jí)有 3 個(gè)原子軌道，它們相互垂直，分別以Px、py、pz表示。元素X 的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1, np 軌道已排有電子，說(shuō)明 ns 軌道已排滿電子，即 n=2，則元素

15、X 的原子核外電子排布式為1s22s22p3, X 是氮元素。其最低價(jià)氫化物為NH3,II* H : N : H1+1電子式為。元素 Y 的原子最外層電子排布式為nsn冷 pn+1，則 n 1= 2, n=3，貝 U Y 元素的原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4, Y 是硫元素。若元素的原子處于最低能量狀態(tài)，則其核外電子排布符合能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則。A、B 項(xiàng)違背洪特規(guī)則，C 項(xiàng)表示元素的原子處于激發(fā)態(tài)，違背能量最低原理。答案(1)球 1 啞鈴 3 (2)2p 垂直氮第 8 頁(yè)H9p :丨6 2 4（3）S 1s%22p63s23p4D在例題的元素 Y 的基態(tài)原子中

16、，填充有電子的原子軌道數(shù)共有多少個(gè)？該元素的原子中共有多少個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子？答案：填充有電子的原子軌道數(shù)共有9 個(gè)，運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子共16 個(gè)。1電子云和原子軌道1 下列有關(guān)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)及電子云的敘述正確的是（）A .電子的運(yùn)動(dòng)速率特別快，運(yùn)動(dòng)范圍特別小，不可能同時(shí)準(zhǔn)確地測(cè)定其位置和速度B 電子云直觀地表示了核外電子的數(shù)目C. 1s 電子的電子云輪廓圖是一個(gè)球形，表示在這個(gè)球以外，電子出現(xiàn)的概率為零D .電子云是電子繞核運(yùn)動(dòng)形成的一團(tuán)帶負(fù)電荷的云霧解析：選 A。電子的運(yùn)動(dòng)速率特別快，運(yùn)動(dòng)范圍特別小，不可能同時(shí)準(zhǔn)確地測(cè)定其位置和速度。為了形象地表示電子在原子核外空間的運(yùn)動(dòng)狀況，人們常在電子

17、云輪廓圖中用小黑點(diǎn)的疏密程度來(lái)表示電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度：小黑點(diǎn)密集的地方，表示電子出現(xiàn)的概率大；小黑點(diǎn)稀疏的地方，表示電子出現(xiàn)的概率小。在1s 電子的球形電子云以外，電子出現(xiàn)的概率很小但不為零。2.下列說(shuō)法中正確的是（）A . 1s 電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運(yùn)動(dòng)B .基態(tài)氫原子的電子云是圓形的C. ns 能級(jí)的原子軌道圖可表示為D. 3d3表示 3d 能級(jí)有 3 個(gè)原子軌道解析：選 C。電子云是用小黑點(diǎn)表示電子在原子核外空間出現(xiàn)的概率，小黑點(diǎn)不代表電子，小黑點(diǎn)的疏密表示電子出現(xiàn)概率的大小，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；基態(tài)氫原子的電子云是球形而不是圓形的，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；3d3表示第三能層 d

18、能級(jí)有 3 個(gè)電子，d 能級(jí)有 5 個(gè)原子軌道，D 項(xiàng)錯(cuò) 誤。:-十核外電子排布規(guī)則及表示方法3._下列原子或離子的電子排布表示方法中，正確的是 _ ，違反能量最低原理的是_，違反洪特規(guī)則的是 _，違反泡利原理的是 _。解析：根據(jù)核外電子排布規(guī)律知中錯(cuò)誤在于電子排完2s 軌道后應(yīng)排 2p 軌道，而不是3p 軌道，應(yīng)為 1s22s22p6；中沒(méi)有遵循洪特規(guī)則一一電子在同一能級(jí)的不同軌道上排布時(shí)， 應(yīng)盡可第 9 頁(yè)能分占不同的軌道并且自旋狀態(tài)相同；中忽略了3d 軌道在半充滿狀態(tài)時(shí)，體系的第 10 頁(yè)能量較低，原子較穩(wěn)定，應(yīng)為 1s22s22p63s23p63d54s1；違反泡利原理，應(yīng)為Is 2s

19、 2p EM CT匸。答案：4.A、B、C 是三種短周期元素， D 是過(guò)渡元素。A、B、C 同周期，A 的原子結(jié)構(gòu)示意B 是同周期除稀有氣體元素外原子半徑最大的元素，C 的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，D 的價(jià)電子排布式為 3d 4s?；卮鹣铝袉?wèn)題：A 的元素符號(hào)是_ ； B 元素原子的簡(jiǎn)化電子排布式是 _； C 元素原子的價(jià)電子排布式是_ ； D 元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖是 _ 。解析：由題意可知，A 為 Si, B 為 Na，C 為 P, D 為 Fe。A、B、C、D 四種元素原子 的電子排布式分別為 1s22s22p63s23p2、1s22s22p63s1、1s22s22p63s23p3、2 2

20、6 2 6 6 21s 2s 2p 3s 3p 3d 4s。（+26）2 8 142答案：Si Ne3s13s23p3重難易錯(cuò)提煉1基態(tài)原子的核外電子排布遵循構(gòu)造原理。2 電子及其運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)可概括為體積小、質(zhì)量輕、帶負(fù)電；繞核轉(zhuǎn)、運(yùn)動(dòng)快、測(cè)不準(zhǔn)（某時(shí)刻的位置和速度）;（離核的）距離不同、能量相異、描述概率（電子在核外空間某處出現(xiàn)的概率，即電子云）。3同一能層，不同能級(jí)其原子軌道形狀不同，數(shù)目不同，能量不同；不同能層，同種 能級(jí)其原子軌道形狀相同，半徑不同，數(shù)目相同，能量不同。課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)學(xué)生用書(shū) P55（單獨(dú)成冊(cè)）基礎(chǔ)鞏固圖為4第 11 頁(yè)1 觀察 1s 軌道電子云示意圖，判斷下列說(shuō)法正確的是（

21、）A .一個(gè)小黑點(diǎn)表示 1 個(gè)自由運(yùn)動(dòng)的電子B.1s 軌道的電子云形狀為圓形的面C.電子在 1s 軌道上運(yùn)動(dòng)像地球圍繞太陽(yáng)旋轉(zhuǎn)第 12 頁(yè)D .1s 軌道電子云的點(diǎn)的疏密表示電子在某一位置出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少表示電子，而表示電子可能出現(xiàn)的位置。時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）1碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)2碳原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)3碳原子要從外界環(huán)境中吸收能量4碳原子要向外界環(huán)境中釋放能量A .B.C.D.解析：選 C。核外電子排布由 1s22s22p2轉(zhuǎn)變?yōu)?1s22s12p3，碳原子體系能量升高，由基 態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)，要從外界環(huán)境中吸收能量。3.（2019 松原高二質(zhì)檢）下列描述碳原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A

22、 .碳-12 原子：12CIs 2s 2pD .原子的電子排布圖： 理 H 匹匸解析：選 C。元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，則碳為 tc, A 錯(cuò)誤；碳原子結(jié)構(gòu)示意圖為, B 錯(cuò)誤；碳原子核外能量最高的電子在pC 正確；根據(jù)核外電子排布規(guī)則可知，該原子的電子排布圖為D 錯(cuò)誤。4.下列對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述正確的是（）A .電子的運(yùn)動(dòng)與行星的運(yùn)動(dòng)相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)解析：選 D。由電子云圖可知，處于1s 軌道上的電子在空間出現(xiàn)的概率分布呈球形對(duì)稱，而離核越遠(yuǎn)，出現(xiàn)的概率越小。 圖中的小黑點(diǎn)不B .原子結(jié)構(gòu)示意圖:C.原子核外能量最高的電子云圖像:-12 原子可

23、表示能級(jí)，電子云呈啞鈴形,2.當(dāng)碳原子的核外電子排布由第 13 頁(yè)B .能層數(shù)為 3 時(shí)，有 3s、3p、3d、3f 四個(gè)軌道C.氫原子中只有一個(gè)電子，故氫原子只有一個(gè)軌道第 14 頁(yè)D .在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)肯定不同解析：選 D。A 項(xiàng)，質(zhì)量很小的電子在做高速運(yùn)動(dòng)時(shí)，其運(yùn)動(dòng)規(guī)律跟普通物體不同，沒(méi)有固定的運(yùn)動(dòng)軌道。B 項(xiàng)，第三能層只有 3s、3p、3d 三個(gè)能級(jí)，而 3s 能級(jí)有 1 個(gè)軌道、3p 能級(jí)有 3個(gè)軌道、3d 能級(jí)有 5 個(gè)軌道，故第三能層有 9 個(gè)軌道。C 項(xiàng)，氫原子中只有 1 個(gè) 電子，只填充 1s 軌道，但還存在其他空軌道。D 項(xiàng)，電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)與能層、能級(jí)、原

24、子軌道和自旋狀態(tài)有關(guān)，在同一原子內(nèi)部沒(méi)有兩個(gè)電子存在完全相同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。5下列有關(guān)電子云和原子軌道的說(shuō)法正確的是（）A .原子核外的電子像云霧一樣籠罩在原子核周?chē)?，故稱電子云B.s 能級(jí)的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng)C.p 能級(jí)的原子軌道呈啞鈴形， 隨著能層的增加，p 能級(jí)原子軌道也增多D 與 s 電子原子軌道相同，p 電子原子軌道的平均半徑隨能層的增大而增大解析：選 D。A 項(xiàng)，電子云只是一種對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)的“形象”描述；B 項(xiàng)，核外電子并不像宏觀物體的運(yùn)動(dòng)那樣具有一定的軌道；C 項(xiàng)，p 能級(jí)在任何能層均只有 3 個(gè)軌道。6某基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為4d15s2,則下列

25、說(shuō)法正確的是（）A 該元素原子核外共有 5 個(gè)電子層B 該元素原子最外層共有 3 個(gè)電子C.該元素原子的 M 能層共有 8 個(gè)電子D 該元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，原子中共有3 個(gè)未成對(duì)電子解析：選 A。某基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為Ads2，這說(shuō)明該元素是 39 號(hào)元素釔，位于第五周期第川 B 族。A.該元素原子核外共有 5 個(gè)電子層，A 正確；B.該元素原子最外層共 有 5s 能級(jí)上的 2 個(gè)電子，B 錯(cuò)誤；C.該元素原子的 M 能層共有 18 個(gè)電子，C 錯(cuò)誤；D.該元 素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，原子中共有1 個(gè)未成對(duì)電子，D 錯(cuò)誤。最直接的根據(jù)是A .能量最低原理C.能量守恒原理解析：選

26、D。洪特規(guī)則表明，當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子 總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道且自旋狀態(tài)相同。&已知 Na 的核外電子排布式為 1s22s22p63s1,通常可把內(nèi)層已達(dá)稀有氣體元素原子的 電子層結(jié)構(gòu)的部分寫(xiě)成“原子實(shí)”，如Na 的核外電子排布式可寫(xiě)成Ne3s1o用“原子實(shí)”7在 d 軌道中電子排布成，其B.泡利原理D.洪特規(guī)則第 15 頁(yè)表示的 30 號(hào)元素鋅的核外電子排布式正確的是（）解析：選 D。根據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布原則可知，鋅元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2,除 3d14s2外，鋅內(nèi)層電子的排布與稀有氣體元素原子Ar

27、的電子排布相同，因此鋅的核外電子排布式可寫(xiě)為Ar3d104s2。9.（2019 瀏陽(yáng)高二期末）若某基態(tài)原子的核外電子排布式為Kr4d105（，則下列說(shuō)法正確的是 （）A 該元素基態(tài)原子中共有 11 個(gè)電子B 該元素原子核外有 4 個(gè)能層C.該元素最高正價(jià)為+1 價(jià)D 該元素原子 M 能層共有 8 個(gè)電子解析：選 C。該元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s1。該元素基態(tài)原子中共有 47 個(gè)電子，A 錯(cuò)誤；該元素原子核外有5 個(gè)能層，B 錯(cuò)誤；該元素可失去 5s 能級(jí)上的電子，故最高正價(jià)為+1 價(jià)，C 正確；該元素原子 M 能層共有 18 個(gè)電

28、子，D 錯(cuò)誤。10. （2019 濟(jì)南高二期末）下列說(shuō)法中正確的是（）A.1s22s12p1表示的是激發(fā)態(tài)原子的電子排布式B 元素的發(fā)射光譜一般是亮背景、暗線C.基態(tài)原子的電子只能從1s 躍遷到 2sD 同一原子能層越高，s 電子云半徑越小解析：選 A。1s22s12p1為激發(fā)態(tài)的電子排布式，根據(jù)能量最低原理，其基態(tài)的電子排布式應(yīng)為 1s22s2, A 正確；發(fā)射光譜是原子自身發(fā)光產(chǎn)生的光譜，所以是暗背景、明線，B 錯(cuò)誤；基態(tài)原子的電子可以從1s 躍遷到 2s 2p 等，C 錯(cuò)誤；同一原子能層越高，s 電子云半徑越大， D 錯(cuò)誤。11. 下列給出的 Fe 的電子排布圖，正確的是（）解析：選 A

29、。Fe 原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，根據(jù)電子排布規(guī)律可知 A 正確。12. 科學(xué)研究證明： 核外電子的能量不僅與電子所處的能層、 能級(jí)有關(guān)，還與核外電子的數(shù)目及核電荷數(shù)有關(guān)。氬原子與硫離子的核外電子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列說(shuō)法正確的是 （）A .兩粒子的 1s 能級(jí)上電子的能量相同10A. Ne3d 4sB. Ar3d10 2 :4s 4pC. Ar3d 4s 4pD. Ar3d104s2第 16 頁(yè)B .兩粒子的 3p 能級(jí)上電子離核的距離相同C.兩粒子的電子發(fā)生躍遷時(shí)，產(chǎn)生的光譜不同D 兩粒子都達(dá) 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)相

30、同解析：選 C。氬原子與硫離子的核外電子排布雖然相同，但核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）不同。電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，對(duì)應(yīng)相同能級(jí)上的電子的能量和距離第 17 頁(yè)原子核的距離是不同的，其對(duì)應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)也不同，如 強(qiáng)的還原性，和 Ar 的性質(zhì)不同。能力提升13.下列原子中未成對(duì)電子數(shù)最多的是（）A. CB. OC. ND. Cl解析：選 C。本題綜合考查能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則。各原子的電子排布圖為碳原子有 2 個(gè)未成對(duì)電子，氧原子有 2 個(gè)未成對(duì)電子，氮原子有 3 個(gè)未成對(duì)電子，氯原 子有 1 個(gè)未成對(duì)電子。14.在短周期元素中，元素的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)等于電子層數(shù)的

31、元素有a 種，元素的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù) 2 倍的元素有 b 種，則 a 的值為（）bA. 1B. 2 C. 3D. 4解析：選 B。在短周期元素中， 符合基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素很明顯有第一周期的 H 元素；在第二周期，原子核外未成對(duì)電子數(shù)為2 的元素，其核外電子Is 2s 2pIs 2s 2p排布圖為 W W 上上 J（C 元素）或勺兇幽U（O 元素）；在第三周期，原子核3s 3p外未成對(duì)電子數(shù)為 3 的元素，其最外層電子排布圖是闖八 II （P 元素）;符合條件的元素共 4 種，即 a= 4。符合基態(tài)原子最外層電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)2 倍的元素，其基態(tài)原子的

32、最外層電子數(shù)是 2、4 或 6,若最外層電子數(shù)為 2,則是氦或者nA 族元素，這些元素原 子的最外層電子排布式為 ns2,無(wú)未成對(duì)電子，不符合題意；若最外層電子數(shù)為4,則是WA族元素，這些元素原子的最外層電子排布式為ns2np2,其 p 能級(jí)上的 2 個(gè)電子為未成對(duì)電子，符合題意，因題目要求是短周期元素，故有2 種；若最外層電子數(shù)為 6，則是WA 族元素，這些元素原子的最外層電子排布式為ns2np4,其 p 能級(jí)上有 2 個(gè)未成對(duì)電子，最外層電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的 3 倍，不符合題意；總之，符合條件的元素共2 種，即 b = 2。綜上可知b的值為 2。15下列各組表述中，兩個(gè)微粒一定不屬于同種

33、元素原子的是A . 3p 能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布式為25S雖然達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但具有較1s22s22p63s23p2的原子1s22s22p63s23p63d64s2的原子第 18 頁(yè)B.M 層全充滿而 N 層為 4s2的原子和核外電子排布式為125C.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的5 的原子和價(jià)電子排布式為4s 4p 的原子第 19 頁(yè)解析：選 B。A項(xiàng)，3p 能級(jí)有一個(gè)空軌道，說(shuō)明 3p 能級(jí)有 2 個(gè)電子，3s 能級(jí)肯定已填滿，價(jià)電子排布式為 3s23p2，因此 A 中兩微粒相同，不符合題意。B 項(xiàng)，M 層全充滿而 N層為 4s2，M 層上有 d 軌道，即最外層電子排布為3

34、s23p63d10，應(yīng)該是鋅元素，3d64s2是鐵元素的價(jià)電子排布式，符合題意。C 項(xiàng)，價(jià)電子排布式為 4s24p5，則 3d 能級(jí)已排滿 10 個(gè)電子， 核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的g 的原子，可按下述方法討論：若最外層電子數(shù)為1，核外電子總數(shù)為 5，不可能；最外層電子數(shù)為2，核外電子總數(shù)為 10，不可能；同理，只有最外層電子數(shù)為7，核外電子總數(shù)為 35 時(shí)合理，其電子排布式也是 1s22s22p63s23p63d104s24p5，二者是同種元素的原子，不符合題意。D 項(xiàng)，2p 能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子，可以是2p1，也可以是 2p5，因此二者不一定屬于同種兀素的原子，不符合題意。16.按照下列元素基態(tài)原子的電子排布特征判斷元素，并回答問(wèn)題：A 的原子中只含 1 個(gè)電子；B 的原子 3p 能級(jí)上得到 1 個(gè)電子后不能再容納電子； C 的 原子的 2p能級(jí)上只有 4 個(gè)