滬教版初三化學第一章第二章概念基礎知識點整理

1、 化學概念匯總(第一二章)基本概念：1 化學變化 有其他物質（新物質）生成的變化2 物理性質 ：顏色、氣味、味道、狀態(tài)、熔點、沸點、硬度、密度、揮發(fā)性、導電導熱性、吸附性 化學性質: 可燃性、助燃性、穩(wěn)定性、活潑性、毒性、酸性、堿性、氧化性、還原性、3 化學是一門研究物質的組成、結構、性質、及變化規(guī)律的自然科學4我國最早的化學工藝有釀酒、制陶瓷、燒石灰、煉銅、煉鐵、四大發(fā)明中跟化學相關的：火藥、造紙5化學儀器 存放藥品的儀器：廣口瓶（固體） 細口瓶（液體） 滴瓶（少量液體） 集氣瓶（氣體） 取用藥品的儀器：藥匙（粉末狀/小顆粒固體） 鑷子（大顆粒固體）膠頭滴管（少量液體） 加熱儀器：酒精燈 反

2、應容器：可直接加熱：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝 間接加熱：燒杯、燒瓶 、錐形瓶（墊石棉網） 計量儀器：托盤天平（質量） 量筒（體積） 注：量筒沒有零刻度線 分離儀器：漏斗 加持儀器：坩堝鉗、鑷子、試管夾、鐵圈、鐵夾 其他儀器：長頸漏斗、玻璃棒、試管刷、水槽6 藥品取用原則：三不原則：不用手觸摸藥品、不湊近聞氣味、不嘗藥品 節(jié)約原則：液體一般取用12 ml 固體一般蓋滿試管底部即可 處理原則：用剩余的藥品應放入指定容器，不能放回原瓶或隨地丟棄 固體藥品的取用：塊狀：一橫、二放、三慢豎（鑷子） 粉末狀：一斜、二送、三直立（藥匙、紙槽） 液體藥品的取用：少量液體（膠頭滴管） 注：膠頭滴管要垂直懸空

3、一定量液體（膠頭滴管+量筒） 大量液體（直接傾倒）一倒二向三挨7酒精燈三禁：禁止用嘴吹滅酒精燈 禁止用酒精燈去引燃另一酒精燈 禁止向已點燃的酒精燈添加酒精 酒精燈里的酒精量：1/42/3 失火處理：濕抹布或沙子蓋滅8 試管加熱注意點；液體加熱時液體不能超過試管的1/3、與水平面呈45度、試管口不能對人9酒精燈火焰分為外焰、內焰、焰心三層，其中外焰溫度最高、焰心溫度最低10使用托盤天平稱量時應墊上稱量紙或燒杯（針對腐蝕性的藥品）11 觀察量筒時讀數的變化：視線與凹液面最低處相平 平視 讀數正常 仰視 讀數偏小 俯視 讀數偏大12 判斷玻璃儀器是否已洗干凈的標準是觀察器壁上附著的水既不聚成水滴也不

4、成股流下13過濾 分離固體和液體的操作燒杯玻璃棒鐵圈漏斗鐵架臺 三要素一貼 濾紙緊貼漏斗內壁二低 濾紙邊緣低于漏斗邊緣 濾液液面低于濾紙邊緣三靠 漏斗末端緊靠盛濾液燒杯內壁 玻璃棒末端緊靠三層濾紙?zhí)?盛待測濾液的燒杯緊靠玻璃棒粗鹽提純的步驟：1：溶解 2：過濾 3：蒸發(fā)三次用到玻璃棒的作用1：溶解（加速溶解） 2：過濾（引流） 3：蒸發(fā)（攪拌 使液體受熱均勻，防止液體飛濺） 14 元素之最：人體：含量最多的元素 氧 O 含量最多的金屬元素 鈣 Ca地殼：含量最多的元素 氧 O （第二：硅 Si 第三：鋁 Al 第四：鐵Fe ） 含量最多的金屬元素 鋁 Al 宇宙：含量最多的元素 氫 H （第二

5、：氦 He）一切生命基礎元素： 碳C液態(tài)金屬： 汞 Hg人類冶煉最多的金屬 鐵Fe 人類冶煉最早的金屬 銅 Cu空氣中最多的元素 氮N大氣： 1大氣的分層：對流層、平流層、中間層、電離層、外層 臭氧層位于平流層中 作用：吸收紫外線，防止過多的紫外輻射2、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫第一個系統(tǒng)提出原子論的科學家： 道爾頓第一個提出分子學說的科學家： 阿伏伽德羅3、空氣的成分和組成空氣成分O2N2CO2稀有氣體其它氣體和雜質體積分數21%78%0.03%0.94%0.03%（1）空氣中氧氣含量的測定點燃a、可燃物要求：足量且產物是固體（紅磷）文字表達式：磷+ 氧氣 五氧化二磷b、裝置要

6、求：氣密性良好（燃燒匙）注：如何檢查裝置氣密性 1：用手捂熱集氣瓶，將導管插入水中，若有氣泡產生則裝置氣密性良好 2：將導管插入水中，若導管內的水面低于導管外水面則裝置氣密性良好c、現象：有大量白煙產生，打開止水夾后，廣口瓶內液面上升約1/5體積d、結論：空氣是混合物； O2約占1/5，可支持燃燒；N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究： 倒流的水量不足1/5的原因： 1：紅磷可能太少，O2沒有耗盡 2：裝置氣密性不好 3：瓶中空氣沒有冷卻到室溫，就打開止水夾 能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒 能否用碳、硫、蠟燭代替紅磷？不能 原因：產物是氣體，不能產

7、生壓強差能否用鎂代替紅磷？不能 原因：鎂要與空氣中除了氧氣以外的氣體發(fā)生反應 4空氣指標：可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮5空氣污染的危害、保護：危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等保護：加強大氣質量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等6目前環(huán)境污染問題:臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等） 溫室效應（CO2等）酸雨（SO2等） 白色污染（塑料垃圾等） 實驗及現象部分：1把鹽酸滴在大理石上現象：產生大量氣泡，塊狀大理石逐漸溶解。文字表達式：碳酸鈣+鹽酸氯化鈣+二氧化碳+水 CaCO3 HCl CaC

8、l2 CO2 H2O2向石灰水吹氣現象：澄清石灰水變渾濁，生成白色沉淀。文字表達式：氫氧化鈣+二氧化碳碳酸鈣+水 Ca(OH)2 CO2 CaCO3 H2O3鹽酸與氫氧化鈉的反應現象：向氫氧化鈉中滴加酚酞，可觀察到無色酚酞溶液變紅。逐滴加入鹽酸后，紅色褪去。文字表達式：氫氧化鈉+鹽酸氯化鈉+水 NaOH HCl NaCl H2O4硫酸銅與氫氧化鈉的反應現象：向硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉，生成藍色沉淀。再逐滴加入稀硫酸，沉淀逐漸溶解，又生成藍色溶液。文字表達式：硫酸銅+氫氧化鈉氫氧化銅+硫酸鈉 CuSO4 NaOH Cu(OH)2 Na2SO4氫氧化銅+硫酸硫酸銅+水 Cu(OH)2 H2SO4

9、CuSO4 H2O 5高錳酸鉀（紫黑色晶體）受熱分解現象：殘留黑褐色固體,生成能使帶火星木條復燃的氣體。文字表達式：高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O26生石灰溶于水現象：塊狀生石灰跟水劇烈反應,產生許多水汽,觸摸試管外壁發(fā)燙,文字表達式：氧化鈣+水氫氧化鈣 CaO H2O Ca(OH)2 7氧化反應：物質與氧（氧元素）發(fā)生的反應。 劇烈氧化：燃燒 緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造反應基本類型：化合反應：多變1分解反應：1變多8氧氣(1)氧氣的化學性質：特有的性質：支持燃燒，供給呼吸(2)氧氣與下列物質反應現象物質現象碳在空氣中紅熱，在氧氣中發(fā)

10、出白光，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷產生濃厚的白煙硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體鎂劇烈燃燒，有耀眼白光，放出大量熱量，生成白色固體。鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)*鐵燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底 (3)氧氣的制備:工業(yè)制大量氧氣分離液態(tài)空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同物理變化）工業(yè)制少量氧氣電解水2H2O= 2H2+ O2實驗室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2發(fā)生裝置：液體不加熱型P51 2KClO3MnO22KCl+3O2發(fā)生裝置：固體加熱型 儀器：P50(

11、4) 收集裝置：排水集氣法（利用氧氣難溶于水的性質）檢驗：氧氣是否收集滿：看集氣瓶周圍冒出大量氣泡向上排氣法（利用氧氣的密度比空氣大）檢驗：氧氣是否收集滿：帶火星的木條應放在瓶口上方看是否復燃（因為氧氣密度大于空氣而向下沉，若收集滿則瓶口應有少量氧氣溢出）檢驗：是否是氧氣:用帶火星的木條伸入集氣瓶內（5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以氯酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：（連）查裝定點收移熄b、注意點試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱鐵夾夾在離管口約1/3處導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管

12、中的空氣，不可立即收集）實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部C雙氧水制氧氣實驗注意點：1：長頸漏斗能替換分液漏斗但是末端必須伸入到液面以下 2：使用分液漏斗的好處是能控制加入液體的用量，從而控制反應速度 3：向上排空氣法的時候，導管末端必須伸到集氣瓶底部9催化劑：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質。（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。應用：氯酸鉀制氧氣實驗中如何回收催化劑：10常見氣體的用途：氧氣 供給呼吸 （如潛水、醫(yī)療急救） 支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）氮氣：保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍稀有氣體（He、Ne、Ar等的總稱）：保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術11常見氣體的檢驗方法氧氣：帶火星的木條二氧化碳：澄清的石灰水氫氣：將