初中化學(xué)課堂教學(xué)的幾個問題

1、關(guān)于初中化學(xué)教學(xué)的幾個問題關(guān)于初中化學(xué)教學(xué)的幾個問題化學(xué)：給孩子打開怎樣的一扇窗化學(xué)：給孩子打開怎樣的一扇窗多元微觀合作批判教師：化學(xué)教師的四重境界教師：化學(xué)教師的四重境界經(jīng)師明師智師人師課堂教學(xué)課堂教學(xué)設(shè)計(jì)能力設(shè)計(jì)能力學(xué)術(shù)境界學(xué)術(shù)境界專業(yè)功底專業(yè)功底四 把刷 子化學(xué)教師的四把刷子化學(xué)教師的四把刷子第一個問題：談?wù)n堂教學(xué)第一個問題：談?wù)n堂教學(xué)創(chuàng)新：突破有效教學(xué)創(chuàng)新：突破有效教學(xué)傳承：完善有效教學(xué)傳承：完善有效教學(xué)揚(yáng)棄：揣摩經(jīng)典教學(xué)揚(yáng)棄：揣摩經(jīng)典教學(xué)品味：追求魅力教學(xué)品味：追求魅力教學(xué) 提出一個問題往往比解提出一個問題往往比解決一個問題更重要！決一個問題更重要?。?）蠟燭中間為什么要放一根棉線？

2、棉線的蠟燭中間為什么要放一根棉線？棉線的作用是什么？作用是什么？（2）蠟燭一經(jīng)點(diǎn)燃，為什么能持續(xù)燃燒？）蠟燭一經(jīng)點(diǎn)燃，為什么能持續(xù)燃燒？（3）為什么火焰是外部明亮中間暗？各層火）為什么火焰是外部明亮中間暗？各層火焰的溫度是否相同？焰的溫度是否相同？（4）吹滅蠟燭后，為什么會有白煙冒出？白）吹滅蠟燭后，為什么會有白煙冒出？白煙是什么？煙是什么？（5）蠟燭有什么物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)？）蠟燭有什么物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)？ 教-學(xué)案：自主構(gòu)建 活動導(dǎo)學(xué) 問題變式 課堂架構(gòu)：以題帶點(diǎn) 實(shí)驗(yàn)情境 注重融合 實(shí)施線路：問題拋出 路徑設(shè)計(jì) 交流展示 精準(zhǔn)點(diǎn)撥 變式訓(xùn)練 反饋提升 小組合作：展示技術(shù) 發(fā)現(xiàn)技術(shù) 點(diǎn)撥技

3、術(shù) 問題驅(qū)動：問題設(shè)計(jì) 問題歸類 問題變式 精講精練：例題精彩 變式精彩 訓(xùn)練適度 情境教學(xué)法：在情境下設(shè)計(jì)問題 問題串教學(xué)法：追問的藝術(shù)第二個問題：談專業(yè)功底第二個問題：談專業(yè)功底吸納：保持饑餓狀態(tài)吸納：保持饑餓狀態(tài)發(fā)現(xiàn)：保持敏銳眼光發(fā)現(xiàn)：保持敏銳眼光批判：保持懷疑精神批判：保持懷疑精神反思：不斷審視自己反思：不斷審視自己問題問題1 1：狀態(tài)變化是物理變化嗎：狀態(tài)變化是物理變化嗎? ? 化學(xué)變化中有新物質(zhì)生成 化學(xué)變化中物質(zhì)的組成發(fā)生變化 化學(xué)變化中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)發(fā)生變化 化學(xué)變化中發(fā)生化學(xué)鍵的變化問題問題2 2：爆炸、水滴石穿是何變化？：爆炸、水滴石穿是何變化？ 物理爆炸：氣體壓力升高致使容器

4、破裂，如鍋爐爆 炸、高壓氣瓶爆炸等。 化學(xué)爆炸：物質(zhì)發(fā)生高速放熱化學(xué)反應(yīng)，導(dǎo)致爆炸，如炸藥爆炸。 核爆炸：由于原子核瞬間放出巨大能量而形成的爆炸。如原子彈爆炸是鈾-235或钚-239的裂變反應(yīng)。l化合價是經(jīng)典的化學(xué)概念。弗蘭克蘭的化合力(1852)凱庫勒和庫帕的原子數(shù)、親和力單位(1857)邁爾的valence(1864)，即化合價格拉斯頓的氧化數(shù)(1949)?，F(xiàn)代價鍵理論已不再使用化合價概念。l實(shí)際使用中化合價的“人為規(guī)定”已經(jīng)遠(yuǎn)遠(yuǎn)超出化合價原來的意義。l中學(xué)化學(xué)課本中所定義的化合價實(shí)際上指的是氧化數(shù)，它不同于大學(xué)化學(xué)課程中所應(yīng)用的化合價概念。由于初中化學(xué)學(xué)科的基礎(chǔ)性和啟蒙性，我們不宜要求學(xué)

5、生掌握化合價的嚴(yán)格定義，只要學(xué)生能夠指出化合物中元素的化合價，能根據(jù)化合價寫出簡單常見化合物的化學(xué)式即可。問題問題3：怎么講元素的化合價：怎么講元素的化合價三個條件：物質(zhì)具有可燃性；可燃物要與氧氣接觸；達(dá)到可燃物燃燒所需的最低溫度提供燃燒需要的氧氣，氧氣越多燃燒越旺。鼓入空氣，新鮮的冷空氣帶走較多的熱量，熱量的流失導(dǎo)致燃燒的溫度下降，甚至使溫度低于燃燒所需的最低溫度，導(dǎo)致燃燒熄滅。問題問題4：煤燃燒時鼓入的空氣越多越好嗎？：煤燃燒時鼓入的空氣越多越好嗎？一種物質(zhì)（稱為分散質(zhì)）的粒子分散到另一種物質(zhì)（稱為分散劑）中所形成的體系叫做分散體系。按照分散質(zhì)和分散劑的存在狀態(tài)不同，分散系可分為九種類型。

6、在化學(xué)反應(yīng)中液態(tài)分散體系最為常見和重要，水溶液、懸濁液、乳濁液都屬于液態(tài)分散體系。 丁達(dá)爾效應(yīng)是判別溶膠和溶液最簡便的方法。在日常生活中有許多分散系（如豆?jié){、牛奶、云、霧）都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，但這些體系并不一定在任何時候、任何狀況下都是膠體。只能說它們不是溶液。牛奶是復(fù)雜的各種分散系的混合物。首先牛奶是由蛋白質(zhì)顆粒和其水解產(chǎn)物即各種氨基酸組成的高分子膠體，同時牛奶中含有少量的乳糖小分子膠體，還含有動物性的油脂在水中形成乳濁液，同時還含有極少量的無機(jī)鹽在水中形成溶液。所以牛奶是各種分散系的混合。初中探討牛奶一般作為乳濁液，高中往往會作為膠體處理。 問題問題5：牛奶、豆?jié){是什么分散系？：牛奶、豆?jié){

7、是什么分散系？問題問題6：混合物分離和提純的常用手段：混合物分離和提純的常用手段節(jié)點(diǎn)、連接、層次節(jié)點(diǎn)、連接、層次溶度積是固態(tài)電解質(zhì)飽和溶液中陰陽離子物質(zhì)的量濃度之積。溶解度是在一定溫度、100克溶劑中固態(tài)物質(zhì)溶解達(dá)到飽和時所溶解的最大克數(shù)。兩者之間關(guān)系是：一般來講，當(dāng)電解質(zhì)的電離度相差不大時溶解度越大其溶度積也越大。若要進(jìn)行換算，則還需要溶液的密度數(shù)據(jù)。問題問題7：溶解度與溶度積：溶解度與溶度積(Ksp)的關(guān)系的關(guān)系初中課程必修課程選修課程初步形成初步形成“在一定條件下物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化在一定條件下物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化”的觀點(diǎn)；的觀點(diǎn)；認(rèn)識溶解現(xiàn)象，知道溶液是由溶質(zhì)和溶劑組認(rèn)識溶解現(xiàn)象，知道溶液是由溶質(zhì)和溶

8、劑組成的；知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油等也成的；知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑；了解飽和溶液和溶解度的含義；是常見的溶劑；了解飽和溶液和溶解度的含義；能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算；認(rèn)識溶質(zhì)質(zhì)量能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算；認(rèn)識溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義，能配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。分?jǐn)?shù)的含義，能配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。 通常酚酞遇酸溶液不顯色，遇堿溶液顯紅色。然而酚酞在強(qiáng)堿中由紅色迅速褪為無色，而在濃酸中也會變色，在稀酸溶液中酚酞滴加過量造成沉淀，使溶液變成白色渾濁。這些都與酚酞的結(jié)構(gòu)有關(guān)。常溫

9、下，酚酞在弱酸性和中性水溶液中溶解度極小，在2mL弱酸性或中性溶液中滴加酚酞試劑3滴以上即可產(chǎn)生乳白色渾濁，振蕩不溶解。故在做酸液滴定時，20 mL溶液里滴加酚酞指示劑小于3滴為好，否則易產(chǎn)生局部渾濁，影響滴定效果。問題問題8：酚酞遇酸堿性溶液如何顯色：酚酞遇酸堿性溶液如何顯色問題問題9：各種無機(jī)物命名：各種無機(jī)物命名l金屬光澤：金屬原子以最緊密堆積狀態(tài)排列，內(nèi)部存在自由電子。當(dāng)光線照射到它的表面時，自由電子吸收所有頻率的光，然后很快放出各種頻率的光，這就是絕大多數(shù)金屬呈現(xiàn)鋼灰色或銀白色的原因。此外，金顯黃色，銅顯赤紅色，銫顯淡黃色，鉛顯灰藍(lán)色，這是因?yàn)樗鼈儽容^容易吸收某些頻率的光之故。金屬光

10、澤只有在整塊時才能表現(xiàn)出來。在粉末態(tài)時，一般金屬都呈暗灰色或黑色。這是因?yàn)樵诜勰B(tài)時，金屬的晶面取向雜亂，晶格排列不規(guī)則，吸收可見光后輻射不出去，所以為黑色。l金屬的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性：金屬導(dǎo)電、導(dǎo)熱的性質(zhì)是其內(nèi)部自由電子流動的結(jié)果。大多數(shù)金屬有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。善于導(dǎo)電的金屬也善于導(dǎo)熱。l金屬的延展性：當(dāng)金屬受到外力作用時，金屬內(nèi)原子層之間容易作相對位移，金屬發(fā)生形變而不易斷裂，因此金屬具有良好的變形性。也有少數(shù)金屬，如銻、鉍、錳等性質(zhì)較脆，延展性很差。l大多數(shù)金屬密度較大，金屬的硬度一般比較大，金屬的熔點(diǎn)一般較高。問題問題10：物理性質(zhì)也重要：物理性質(zhì)也重要l金屬元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中，通

11、常表現(xiàn)出失去電子成為陽離子的傾向。金屬性的強(qiáng)弱通常用金屬元素原子的第一電離能(I1)大小來衡量。l金屬的活動性是反映金屬在水溶液里形成水合離子傾向的大小，也就是反映金屬在水溶液里起氧化反應(yīng)的難易，它是以金屬的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為依據(jù)的。從能量角度來看，金屬的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢除了與金屬元素原子的電離能有關(guān)外，同時還與金屬的升華能(固態(tài)單質(zhì)變?yōu)闅鈶B(tài)原子時所需的能量)、水合能(金屬陽離子與水化合時所放出的能量)等多種因素有關(guān)。l金屬性強(qiáng)的元素，一般來說它的金屬活動性也大，但也有不一致的情況。例如，鈉的第一電離能比鈣的第一電離能小，但是鈣在水溶液中形成水合離子的傾向比鈉大，即鈣的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢比鈉低，所以鈣的金屬

12、活動性比鈉大。銅和銀也有類似上述的情況。由此可見，金屬性與金屬活動性的概念是有區(qū)別的。金屬性是原子失去電子的難易程度，金屬活動性是單質(zhì)的活潑性，單質(zhì)由內(nèi)部化學(xué)鍵維系，兩者不同。問題問題11：金屬性與金屬活動性的關(guān)系：金屬性與金屬活動性的關(guān)系l問題1：金屬活動性順序LiKCaNa，金屬性變化LiNaK，實(shí)驗(yàn)也證明：同等條件下鈉與水反應(yīng)放出氫氣的速率比鋰快。上述事實(shí)是否相悖？l問題2：金屬活動性順序表中，Sn在Pb的前面，能置換出Pb；而Pb在3mol/LSn2+的溶液中，能置換出Sn。上述事實(shí)是否相悖？l問題3：氫之后的金屬不能從非氧化性酸的水溶液中置換出氫；位于前面的金屬能從后面金屬的鹽溶液中

13、置換出來。是否有例外？ 2Cu+4HCl=2HCuCl2+H2Fe及其重要及其重要化合物的主化合物的主要性質(zhì)和重要性質(zhì)和重要應(yīng)用要應(yīng)用初中初中Fe燃燒燃燒Fe與酸和鹽溶與酸和鹽溶液反應(yīng)液反應(yīng)Fe生銹生銹化學(xué)化學(xué)1Fe(OH)3膠體膠體Fe(OH)2、Fe(OH)3、Fe2O3Fe與與Cl2反應(yīng)反應(yīng)鐵的冶煉原理（高爐煉鐵和鋁熱法）鐵的冶煉原理（高爐煉鐵和鋁熱法）鐵在濃硫酸和硝酸中鈍化鐵在濃硫酸和硝酸中鈍化Fe2、Fe3轉(zhuǎn)化（轉(zhuǎn)化（Cl2、HNO3、Cu、Fe等）等）Fe3+的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)鐵鹽的凈水作用鐵鹽的凈水作用化學(xué)化學(xué)2FeCl3作作H2O2分解催化劑分解催化劑FeBr3作苯取代反應(yīng)催化劑作苯

14、取代反應(yīng)催化劑有機(jī)有機(jī)FeCl3與苯與苯酚反應(yīng)酚反應(yīng)原理原理Fe3+與與SCN-的配合平衡的配合平衡及其影響因素及其影響因素鋼鐵吸氧腐蝕析氫腐蝕鋼鐵吸氧腐蝕析氫腐蝕鋼鐵的電化學(xué)防護(hù)鋼鐵的電化學(xué)防護(hù)結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)Fe的電子排布式的電子排布式Fe3與與SCN- -形成配離子形成配離子l高分子化合物又稱高聚物，是由幾百至幾千個原子構(gòu)成的化合物，一般高分子的相對分子質(zhì)量在104106范圍，相對分子質(zhì)量大是高分子的組成特征。l高分子化合物按其元素組成可分為無機(jī)高分子化合物（如石棉、云母）和有機(jī)高分子化合物（如橡膠、蛋白質(zhì)等）；按其來源可分為天然高分子化合物（如淀粉、天然橡膠、蛋白質(zhì)、云母、石棉等）和合成高分子

15、化合物（如合成塑料、橡膠、纖維等）。l淀粉是由葡萄糖聚合而成的，蛋白質(zhì)是氨基酸縮水反應(yīng)形成的，淀粉和蛋白質(zhì)屬于天然有機(jī)高分子化合物。l油脂指油和脂肪的統(tǒng)稱。油是不飽和高級脂肪酸甘油酯，在常溫下呈液態(tài)，如植物油。脂肪是飽和高級脂肪酸甘油酯，在常溫下呈固態(tài)，如動物脂肪。天然油脂大都是由多種高級脂肪酸跟甘油生成的混甘油酯，相對分子質(zhì)量較大，但不是高分子化合物。問題問題12：淀粉、蛋白質(zhì)、油脂都是有機(jī)高分子嗎？：淀粉、蛋白質(zhì)、油脂都是有機(jī)高分子嗎？ 1.1.葡萄糖的檢驗(yàn)葡萄糖的檢驗(yàn) 制備氫氧化銅：將少量硫酸銅溶液滴加到氫氧化鈉溶液中，生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅；反之生成綠色沉淀堿式硫酸銅。不論氫氧化銅是否新

16、制，堿必須過量。問題問題13：初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)的幾個難點(diǎn)：初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)的幾個難點(diǎn) 2.2.淀粉的檢驗(yàn)淀粉的檢驗(yàn)1. 碘-直鏈淀粉顯藍(lán)色，碘-支鏈淀粉顯紫色。2. 將可溶性淀粉加入水中，滴入碘水，溶液顯？ 色；將淀粉加入熱水中，冷卻，滴入碘水，溶液顯？色；3. 加熱上述藍(lán)色溶液，冷卻，觀察到的現(xiàn)象？4. 可溶性淀粉的檢出濃度為10-5molL-1，使用碘水即可。 3. 3.蛋白質(zhì)性質(zhì)的探究蛋白質(zhì)性質(zhì)的探究 鹽析的本質(zhì)：減少蛋白質(zhì)體系中的水分，使蛋白質(zhì)聚集，其仍保持活性。 可考慮的措施：過濾球蛋白、加少量固體、增大鹽的量（體積比1:1）4.4.加碘食鹽的檢驗(yàn)加碘食鹽的檢驗(yàn)配置熱的氯化鈉飽和溶液，滴幾滴

17、稀鹽酸備用在淀粉-碘化鉀試紙上滴加上述溶液兩滴觀察到試紙變?yōu)榈{(lán)色 5. 5.水果（西紅柿）電池水果（西紅柿）電池將鎂帶、銅絲打磨光亮，插入西紅柿用導(dǎo)線將鎂連接到音樂賀卡的負(fù)極，銅連接到正極賀卡發(fā)出音樂聲 6. 6.木炭還原氧化銅木炭還原氧化銅濾紙上滴幾滴硫酸銅溶液酒精燈上灼燒至灰燼觀察灰燼顏色 7.CO還還原三氧化二鐵原三氧化二鐵 CO發(fā)生裝置 還原裝置 檢驗(yàn)裝置 尾氣收集及處理 8. 氧氣及二氧化碳系列實(shí)驗(yàn)氧氣及二氧化碳系列實(shí)驗(yàn) 氣體發(fā)生裝置 注意事項(xiàng) 整合思想(1)兩條橫線兩條橫線 +O2 +H2O +酸酸金屬金屬 堿性氧化物堿性氧化物 堿堿 鹽鹽 +O2 +H2O +堿堿非金屬非金屬

18、酸性氧化物酸性氧化物 酸酸 鹽鹽問題問題14：單質(zhì)，氧化物、酸、堿、鹽的關(guān)系：單質(zhì)，氧化物、酸、堿、鹽的關(guān)系注意：注意： 在常見的酸性氧化物中，除二氧化硅（在常見的酸性氧化物中，除二氧化硅（SiO2）外均可直接和水反應(yīng)）外均可直接和水反應(yīng)生成對應(yīng)的含氧酸。生成對應(yīng)的含氧酸。如：如：P2O5+ H2O（熱）（熱）= 2H3PO4 SO3+H2O=H2SO4 N2O5+H2O=2HNO3在常見的堿性氧化物中，只有在常見的堿性氧化物中，只有K2O、Na2O、BaO、 CaO等少數(shù)幾等少數(shù)幾種強(qiáng)堿的堿性氧化物能跟水直接化合生成可溶性堿。種強(qiáng)堿的堿性氧化物能跟水直接化合生成可溶性堿。CaO+H2O=Ca

19、(OH)2 Na2O+H2O= 2NaOH BaO+H2O=Ba(OH)2酸和堿生成鹽和水的反應(yīng)叫做酸堿中和反應(yīng)。酸和堿的反應(yīng)中應(yīng)酸和堿生成鹽和水的反應(yīng)叫做酸堿中和反應(yīng)。酸和堿的反應(yīng)中應(yīng)至少有一個是可溶的。多元酸和堿的反應(yīng)是分步進(jìn)行的，控制酸至少有一個是可溶的。多元酸和堿的反應(yīng)是分步進(jìn)行的，控制酸和堿的比例不同即可得到正鹽或酸式鹽，如和堿的比例不同即可得到正鹽或酸式鹽，如CO2和堿的反應(yīng)，堿和堿的反應(yīng)，堿過量時生成正鹽，堿不足時生成酸式鹽。過量時生成正鹽，堿不足時生成酸式鹽。CO2 + 2NaOH = Na2CO3+H2O (CO2不足量不足量)CO2 + NaOH = NaHCO3 (CO2

20、過量過量)（2）四條縱線）四條縱線金屬金屬+非金屬非金屬 無氧酸鹽無氧酸鹽 堿性氧化物堿性氧化物+酸性氧化物酸性氧化物 含氧酸鹽含氧酸鹽堿堿+酸酸 鹽和水鹽和水 鹽鹽+鹽鹽 新鹽新鹽+新鹽新鹽注意：注意：這里的非金屬不包括氫和氧。如：這里的非金屬不包括氫和氧。如：Cu+ Cl2 =CuCl2 2Na+ Cl2= 2NaCl Fe + S =FeS 一般來說金屬性和非金屬性越強(qiáng)反應(yīng)越容易發(fā)生，反一般來說金屬性和非金屬性越強(qiáng)反應(yīng)越容易發(fā)生，反之越不容易。之越不容易。堿性氧化物和酸性氧化物的反應(yīng)，如對應(yīng)的含氧酸酸性越強(qiáng)和堿性氧化物和酸性氧化物的反應(yīng)，如對應(yīng)的含氧酸酸性越強(qiáng)和對應(yīng)的堿堿性越強(qiáng)，則反應(yīng)越

21、容易。如：對應(yīng)的堿堿性越強(qiáng)，則反應(yīng)越容易。如：Na2O+CO2= Na2CO3 常常溫下就可以發(fā)生，而溫下就可以發(fā)生，而CaO和和SiO2生成生成CaSiO3要在高溫下才能進(jìn)行。要在高溫下才能進(jìn)行。CaO+SiO2=CaSiO3鹽和鹽的反應(yīng)要滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，即生成物中有沉鹽和鹽的反應(yīng)要滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，即生成物中有沉淀、氣體或有難電離的物質(zhì)產(chǎn)生，但反應(yīng)物必須均可溶（或生成淀、氣體或有難電離的物質(zhì)產(chǎn)生，但反應(yīng)物必須均可溶（或生成物比反應(yīng)物更難溶）物比反應(yīng)物更難溶）如：如：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+

22、2HCl 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+2H2O(3)四條交叉線四條交叉線堿性氧化物堿性氧化物+酸酸 鹽和水鹽和水 酸性氧化物酸性氧化物+堿堿 鹽和水鹽和水堿堿+鹽鹽 新鹽新鹽+新堿新堿 酸酸+鹽鹽 新酸新酸+新鹽新鹽堿性氧化物和強(qiáng)酸反應(yīng)，如堿性氧化物和強(qiáng)酸反應(yīng)，如Fe2O3+ 3H2SO4(稀稀) = Fe2(SO4)3+3H2O酸性氧化物和強(qiáng)堿反應(yīng)，注意必須是強(qiáng)堿。如：酸性氧化物和強(qiáng)堿反應(yīng)，注意必須是強(qiáng)堿。如：CO2 + 2NaOH = Na2CO3+H2O堿和鹽的反應(yīng)應(yīng)滿足反應(yīng)物兩者皆可溶，而生成物應(yīng)滿足復(fù)分堿和鹽的反應(yīng)應(yīng)滿足反應(yīng)物兩者皆可溶，而生成物應(yīng)滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生

23、的條件。如解反應(yīng)發(fā)生的條件。如（NH4）2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4+2NH3+2H2O 酸和鹽的反應(yīng)比較復(fù)雜，共有四種情況酸和鹽的反應(yīng)比較復(fù)雜，共有四種情況a.強(qiáng)酸和弱酸的鹽反應(yīng)可生成弱酸（即俗稱的強(qiáng)酸可以制弱酸）強(qiáng)酸和弱酸的鹽反應(yīng)可生成弱酸（即俗稱的強(qiáng)酸可以制弱酸）如：如：FeS + H2SO4(稀稀) = FeSO4+ H2SNa2CO3 + H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2 Na2SO3 +H2SO4 = Na2SO4+H2O+SO2b.加熱條件下，高沸點(diǎn)酸（濃溶液）和低沸點(diǎn)酸的鹽（固體）可加熱條件下，高沸點(diǎn)酸（濃溶液）和低沸點(diǎn)酸的鹽（固體）可反應(yīng)生成低沸點(diǎn)的

24、酸（即俗稱的難揮發(fā)的酸制易揮發(fā)的酸）反應(yīng)生成低沸點(diǎn)的酸（即俗稱的難揮發(fā)的酸制易揮發(fā)的酸） 如：如： NaCl (固固) + H2SO4 (濃濃) =NaHSO4 +HCl 2NaCl(固固) + H2SO4 (濃濃)= Na2SO4+2HCl NaNO3(固固) + H2SO4 (濃濃) = NaHSO4 +HNO3C.強(qiáng)酸鹽的稀溶液和酸（強(qiáng)酸或弱酸）若能生成難溶于強(qiáng)酸的鹽，強(qiáng)酸鹽的稀溶液和酸（強(qiáng)酸或弱酸）若能生成難溶于強(qiáng)酸的鹽，則反應(yīng)可以進(jìn)行。如：則反應(yīng)可以進(jìn)行。如：H2S+ CuSO4= CuS+H2SO4 d.多元弱酸能和該弱酸的正鹽反應(yīng)生成酸式鹽。如多元弱酸能和該弱酸的正鹽反應(yīng)生成酸式

25、鹽。如;Na2CO3 + CO2 + H2O= 2NaHCO3 Na2SO3 +SO2 + H2O= 2NaHSO3(4)兩條彎線兩條彎線金屬金屬+鹽鹽 新金屬新金屬+新鹽新鹽 金屬金屬+酸酸 鹽鹽+氫氣氫氣一般是位于金屬活動性順序表前面的金屬能置換出排在后面一般是位于金屬活動性順序表前面的金屬能置換出排在后面的金屬，且鹽溶液必須是可溶的。但很活潑的金屬（如鉀、鈣、的金屬，且鹽溶液必須是可溶的。但很活潑的金屬（如鉀、鈣、鈉）與鹽的反應(yīng)，并不能把金屬置換出來，而是先與水反應(yīng)生鈉）與鹽的反應(yīng)，并不能把金屬置換出來，而是先與水反應(yīng)生成堿，再和鹽起復(fù)分解反應(yīng)。如成堿，再和鹽起復(fù)分解反應(yīng)。如:鈉與鈉與C

26、uSO4溶液反應(yīng)，溶液反應(yīng)，2Na+2H2O= 2NaOH+H22NaOH+CuSO4= Cu(OH)2 +2H2O 金屬和酸反應(yīng)，應(yīng)滿足金屬排在金屬活動性順序表的氫以前，金屬和酸反應(yīng)，應(yīng)滿足金屬排在金屬活動性順序表的氫以前，且酸應(yīng)非強(qiáng)氧化性酸。如：且酸應(yīng)非強(qiáng)氧化性酸。如：2Al + 3H2SO4= Al2（SO4）3+3H2 酸堿鹽溶解性口訣：酸堿鹽溶解性口訣：l鉀鈉銨鹽硝酸鹽，完全溶解不困難；l鹽酸鹽中氯化銀，水中溶解不得行；l硫酸鋇鉛不溶外，微溶只有銀和鈣；l碳酸鹽溶鉀鈉銨，余下沉淀記心間。 整合與遷移 微型化 最佳替代品尋找問題問題15：實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新的基本思路：實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新的基本思路 l教師專

27、業(yè)成長的必要（學(xué)高為師，身正為范）l教師角色調(diào)整的必要（不當(dāng)蠟燭，學(xué)做太陽）l教師教學(xué)研究的必要（研讀教材，把握課標(biāo)）問題問題16：初中化學(xué)教師要了解高中課程：初中化學(xué)教師要了解高中課程 命題的技術(shù)命題的技術(shù)l命題的基礎(chǔ)保障命題的基礎(chǔ)保障 l命題的能力支撐命題的能力支撐 第三個問題：談試題研究第三個問題：談試題研究l優(yōu)秀的軟件優(yōu)秀的軟件 l智慧的應(yīng)用智慧的應(yīng)用 l研究能力研究能力 原創(chuàng)能力原創(chuàng)能力l文字能力文字能力 基本規(guī)范基本規(guī)范l嚴(yán)謹(jǐn)作風(fēng)嚴(yán)謹(jǐn)作風(fēng) 科學(xué)品質(zhì)科學(xué)品質(zhì) l來自教材的原創(chuàng)（本）來自教材的原創(chuàng)（本）l來自課堂教學(xué)的靈感來自課堂教學(xué)的靈感l(wèi)來自學(xué)術(shù)期刊的再造來自學(xué)術(shù)期刊的再造 l簡約簡約 明了明了 無歧義無歧義l概括概括 精要精要 無干擾無干擾l流暢流暢 明快明快 無生澀無生澀l排版規(guī)范排版規(guī)范l字符和字號規(guī)范字符和字號規(guī)范l行距規(guī)范行距規(guī)范 l閱讀量規(guī)范閱讀量規(guī)范l答案規(guī)范答案規(guī)范l字斟句酌字斟句酌l方便批閱方便批閱l三維細(xì)目三維細(xì)目l均分預(yù)測均分預(yù)測 l人文與科學(xué)的人文與科學(xué)的“度度”l學(xué)科本位學(xué)科本位l學(xué)科味道學(xué)科味道 l難度大難度大=水平高水平高l容量大容量大