【最新】中考生物復(fù)習(xí)方案 第12課時(shí) 常見的化學(xué)反應(yīng)及化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用課件-人教級(jí)全冊(cè)生物課件

1、第 12 課時(shí)常見的化學(xué)反應(yīng)及化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用化學(xué) | 第一部分考點(diǎn)過(guò)關(guān)知識(shí)體系反應(yīng)類型定義表達(dá)式特點(diǎn)化合反應(yīng)由 物質(zhì)反應(yīng)生成物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng) A+B+ M多變一1.化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)說(shuō)明化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)，并能辨認(rèn)具體化學(xué)反應(yīng)的基本類型.(1)基本反應(yīng)類型特點(diǎn)重點(diǎn)梳理兩種或兩種以上兩種或兩種以上一種一種反應(yīng)類型定義表達(dá)式特點(diǎn)分解反應(yīng)由物質(zhì)反應(yīng)生成_物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng) M A+B+一變多置換反應(yīng)由一種和一種反應(yīng)生成另一種和另一種的化學(xué)反應(yīng) A+BC B+AC單換單復(fù)分解反應(yīng)由兩種互相生成兩種新的 的化

2、學(xué)反應(yīng) AB+CD AD+CB雙交換價(jià)不變(續(xù)表)一種一種兩種或兩種以上兩種或兩種以上單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物化合物化合物變換成分變換成分化合物化合物(2)基本反應(yīng)類型規(guī)律在4種基本反應(yīng)類型中，一定有單質(zhì)參加的反應(yīng)是反應(yīng)，一定有單質(zhì)生成的反應(yīng)是反應(yīng)，一定沒(méi)有單質(zhì)參加和生成的反應(yīng)是反應(yīng).知道復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行的條件一般情況下，若反應(yīng)物中沒(méi)有酸，則其他反應(yīng)物皆可溶；生成物中一定有、或.置換置換置換置換復(fù)分解復(fù)分解沉淀沉淀氣體氣體水水放出熱量放出熱量吸收熱量吸收熱量(2)化學(xué)能及能量的轉(zhuǎn)化化學(xué)能：物質(zhì)發(fā)生時(shí)所釋放的能量.能量的轉(zhuǎn)化：如：化學(xué)能熱能機(jī)械能化學(xué)能電能光能化學(xué)變化化學(xué)變化【注意

3、】化學(xué)反應(yīng)中往往伴隨能量的變化，有些反應(yīng)要從環(huán)境中吸收熱量，有些則要放出熱量.如氧化反應(yīng)總是向環(huán)境放出熱量；光合作用要吸收利用太陽(yáng)能，在黑暗的環(huán)境里無(wú)法進(jìn)行；呼吸作用一般是緩慢氧化的一種，也釋放熱量.3.燃燒的條件，劇烈氧化和緩慢氧化，火災(zāi)自救的一般方法燃燒的條件，劇烈氧化和緩慢氧化，火災(zāi)自救的一般方法(1)列舉說(shuō)出一些緩慢氧化現(xiàn)象緩慢氧化是進(jìn)行速度慢、不易察覺(jué)，沒(méi)有發(fā)光但有放熱的一種氧化反應(yīng).如：、呼吸作用和等.(2)列舉一些劇烈氧化的現(xiàn)象燃燒、爆炸燃燒：通常所說(shuō)的燃燒是指可燃物跟發(fā)生的一種、的劇烈的氧化反應(yīng).如：、等.金屬的銹蝕金屬的銹蝕食物的腐敗食物的腐敗氧氣氧氣發(fā)光發(fā)光放熱放熱木材的燃

4、燒木材的燃燒天然氣的燃燒天然氣的燃燒爆炸：燃燒引起的爆炸是由于或在有限空間內(nèi)達(dá)到，遇到迅速燃燒，瞬間產(chǎn)生大量的，氣體體積造成的.爆炸(填“一定”或“不一定”)屬于化學(xué)變化；由燃燒引起的爆炸(填“一定”或“不一定”)屬于化學(xué)變化.自燃：因緩慢氧化積聚熱量使溫度升高達(dá)到著火點(diǎn)，不經(jīng)點(diǎn)火而自發(fā)燃燒起來(lái).可燃性氣體可燃性氣體易燃物粉塵易燃物粉塵爆炸極限爆炸極限明火明火熱熱急劇膨脹急劇膨脹不一定不一定一定一定燃燒、爆炸、自燃都是氧化反應(yīng)，都放出熱量，但反應(yīng)條件、劇烈程度、現(xiàn)象不同.圖H12-1可燃物可燃物與氧氣與氧氣(或空氣或空氣)接觸接觸溫度達(dá)到著火點(diǎn)溫度達(dá)到著火點(diǎn)隔離可燃物隔離可燃物隔絕氧氣隔絕氧氣

5、溫度降到著火點(diǎn)以下溫度降到著火點(diǎn)以下(4)列舉火災(zāi)自救的有效措施發(fā)生火災(zāi)時(shí)，保持鎮(zhèn)定，先了解火源的正確位置，然后報(bào)警求助.樓內(nèi)失火時(shí)，要關(guān)好門窗，以降低火勢(shì)及煙霧蔓延的速度.發(fā)現(xiàn)因電造成失火時(shí)，應(yīng)先切斷電源.室內(nèi)濃煙密布時(shí)，應(yīng)匍匐在地上爬行并用濕毛巾捂住口鼻.用濕毛巾等物品塞住門和窗戶的縫隙，以免濃煙滲入.打開窗戶，在窗前呼叫求救.4.催化劑在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用：舉例說(shuō)明催化劑作用和催化劑在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)，而本身的和在反應(yīng)前后都不改變的物質(zhì)叫催化劑(工業(yè)上稱觸媒).催化劑在反應(yīng)中起的作用叫.速率速率質(zhì)量質(zhì)量化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)催化作用催化作用【注意】(1)催

6、化劑具有選擇性，既不是萬(wàn)能的，也不是唯一的.(2)應(yīng)抓住“一變兩不變”來(lái)正確理解：能其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，注意不要把其中的“改變”片面地理解為“加快”；反應(yīng)前后本身的質(zhì)量；反應(yīng)前后本身的化學(xué)性質(zhì).改變改變不變不變不變不變5.質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律(1)描述質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和.驗(yàn)證：當(dāng)有氣體參加反應(yīng)或反應(yīng)后有氣體生成時(shí)，該反應(yīng)必須在容器內(nèi)進(jìn)行才能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律.使用范圍a.質(zhì)量守恒定律只適用于變化，不適用于變化.b.質(zhì)量守恒定律指“質(zhì)量”守恒，不包括其他方面的守恒，如體積等.c.沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量(填“能”或“不能”)計(jì)入“總和”中.參加化

7、學(xué)參加化學(xué)等于等于生成生成密閉密閉化學(xué)化學(xué)物理物理不能不能(2)會(huì)從分子、原子的角度解釋質(zhì)量守恒定律微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的、均保持不變.簡(jiǎn)略記法“二變六不變”：物質(zhì)的種類、分子的種類一定改變；元素的種類、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量、原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量均不變.(3)用質(zhì)量守恒定律分析、解釋常見現(xiàn)象種類種類數(shù)目數(shù)目質(zhì)量質(zhì)量6.化學(xué)方程式，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行生成物和反應(yīng)物之間的計(jì)算化學(xué)方程式，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行生成物和反應(yīng)物之間的計(jì)算(1)說(shuō)出化學(xué)方程式的意義可以表示出反應(yīng)物和生成物各是什么物質(zhì)，該反應(yīng)需要在什么條件下進(jìn)行.體現(xiàn)出反應(yīng)物的一種化學(xué)性質(zhì)，生成物的一種制法.表現(xiàn)出

8、反應(yīng)中各物質(zhì)之間的和比.體現(xiàn)出質(zhì)量守恒定律.分子個(gè)數(shù)分子個(gè)數(shù)質(zhì)量質(zhì)量(2)正確書寫常見的化學(xué)方程式書寫原則a.必須遵守.b.必須遵循.書寫步驟a.將的化學(xué)式寫在左邊，將的化學(xué)式寫在右邊，中間用短線連接，并在短線上方注明.b.在化學(xué)式的前邊配上適當(dāng)?shù)臄?shù)字使短線兩邊各的個(gè)數(shù)相等，體現(xiàn)出，然后將短線改為.c.若反應(yīng)中有氣體或沉淀生成，應(yīng)在該化學(xué)式右邊注明“”或“”；如果反應(yīng)物也有氣體或不溶性固體，則無(wú)須注明.客觀事實(shí)客觀事實(shí)質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物反應(yīng)條件反應(yīng)條件原子原子質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律等號(hào)等號(hào)(3)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行生成物和反應(yīng)物之間的計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的一

9、般步驟a.設(shè)未知數(shù)(用x或y等字母表示)；b.正確書寫有關(guān)化學(xué)方程式(一定要配平)，同時(shí)注意標(biāo)“”或“”等；c.計(jì)算出有關(guān)物質(zhì)間的質(zhì)量比(即相對(duì)分子質(zhì)量和之比)，寫在化學(xué)方程式相應(yīng)的化學(xué)式正下方；d.有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比下面寫出已知量和未知量；e.將有關(guān)的四個(gè)量列成比例式，并求出未知量；f.簡(jiǎn)單地寫出答案；g.單位問(wèn)題若設(shè)未知量時(shí)是“設(shè)未知量為x”，則求出未知量時(shí)一定要有單位，如x=25g，且單位左右不能加括號(hào).解題常見的錯(cuò)誤a.未配平或分子式寫錯(cuò)；b.求質(zhì)量比時(shí)，忘記化學(xué)式前的系數(shù)，相對(duì)分子質(zhì)量(總和)計(jì)算錯(cuò)誤；c.填錯(cuò)有關(guān)反應(yīng)物、生成物的已知量和未知量；d.必須是純物質(zhì)的質(zhì)量，純物質(zhì)的質(zhì)量=不

10、純物質(zhì)的質(zhì)量純度；e.同一物質(zhì)分子式、相對(duì)分子質(zhì)量(總和)與質(zhì)量上下不對(duì)齊；f.比例式無(wú)法處理或計(jì)算錯(cuò)誤.對(duì)點(diǎn)練習(xí)考點(diǎn)1化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)A2.2018蘇州如圖H12-2所示的化學(xué)反應(yīng)基本類型是()圖H12-2A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)A考點(diǎn)考點(diǎn)2化學(xué)反應(yīng)中的能量變化：知道化學(xué)反應(yīng)中存在能量變化和轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)中的能量變化：知道化學(xué)反應(yīng)中存在能量變化和轉(zhuǎn)化C3.下列敘述正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中都會(huì)發(fā)生放熱現(xiàn)象B.在化學(xué)反應(yīng)中只有燃燒反應(yīng)才能放出熱量C.化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化D.人類利用的能量都是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)獲得的考點(diǎn)考點(diǎn)3燃燒的條件、劇烈

11、氧化和緩慢氧化、火災(zāi)自救的一般方法燃燒的條件、劇烈氧化和緩慢氧化、火災(zāi)自救的一般方法4.2019山西土星是太陽(yáng)系里的氣態(tài)行星，約含有92.4%的H2、7.4%的He和0.2%的CH4等，平均溫度為-150.它沒(méi)燃燒成火球的原因可能有：可燃物種類太多；氦氣含量太高；沒(méi)有適宜的溫度；沒(méi)有支持燃燒的氧氣.其中分析正確的一項(xiàng)是()A.B.C.D.答案D解析物質(zhì)燃燒的條件是可燃物、溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)并與支持燃燒的物質(zhì)接觸。土星上約含有92.4%的H2、7.4%的He和0.2%的CH4等，平均溫度為-150。它沒(méi)有燃燒成火球的原因可能有：燃燒必須達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)，沒(méi)有適宜的溫度就不能燃燒；氧氣能支持

12、氫氣和甲烷燃燒，沒(méi)有支持燃燒的氧氣則燃燒不能發(fā)生?？键c(diǎn)考點(diǎn)4催化劑在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用：舉例說(shuō)明催化劑作用和催化劑催化劑在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用：舉例說(shuō)明催化劑作用和催化劑5.2019衢州如圖H12-3為小科與媽媽在牛排館用餐的對(duì)話，小科敘述中的“?”可能是()圖H12-3A.加熱還原氧化銅反應(yīng)時(shí)通入足量氫氣B.二氧化碳溶于水后加入紫色石蕊試液C.加熱氯酸鉀制取氧氣時(shí)加入二氧化錳D.將氧化鈣轉(zhuǎn)化成氫氧化鈣時(shí)要加入水答案C解析根據(jù)題意，加速了蛋白質(zhì)分解的木瓜蛋白酶是生物催化劑；加熱氯酸鉀制取氧氣時(shí)加入的二氧化錳同樣能加快反應(yīng)速率，是該反應(yīng)的催化劑。6.小慧同學(xué)在一次實(shí)驗(yàn)中誤把高錳酸鉀當(dāng)成了二氧化錳加入氯

13、酸鉀中，加熱時(shí)，氯酸鉀的分解速率明顯加快.于是她驚奇地告訴同學(xué)小華：高錳酸鉀也可以作為氯酸鉀分解的催化劑.小華同學(xué)經(jīng)過(guò)思考后，認(rèn)為小慧同學(xué)得出的結(jié)論不科學(xué).(1)小華的理由是.(2)如何證明高錳酸鉀不是氯酸鉀分解的催化劑：.(3)高錳酸鉀能加快氯酸鉀分解速率的原因是.未驗(yàn)證反應(yīng)前后高錳酸鉀的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否改變未驗(yàn)證反應(yīng)前后高錳酸鉀的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否改變單獨(dú)加熱單獨(dú)加熱KMnO4能產(chǎn)生能產(chǎn)生O2，說(shuō)明說(shuō)明KMnO4不是催化劑不是催化劑高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，二氧化錳對(duì)氯酸鉀的分解有催化作用，所以高錳酸鉀能加二氧化錳和氧氣，二氧化錳對(duì)氯酸鉀的分

14、解有催化作用，所以高錳酸鉀能加快氯酸鉀分解的速率快氯酸鉀分解的速率考點(diǎn)考點(diǎn)5質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律C7.2019張家界我國(guó)古代典籍中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，其反應(yīng)原理之一是4Ag+2H2S+O22X+2H2O.則X的化學(xué)式為 ()A.SB.SO2C.Ag2SD.SO38.2019徐州甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)在密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示.下列說(shuō)法正確的是 ()A.甲和丙兩物質(zhì)中的元素種類與丁元素種類不同B.乙一定是反應(yīng)的催化劑C.參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比一定是7 1D.甲、丁一定都是單質(zhì)C物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g30368反應(yīng)后質(zhì)量/g16m4249.四種物質(zhì)在一定的

15、條件下充分混合反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖H12-4所示.則有關(guān)說(shuō)法中不正確的是()圖H12-4A.丁一定是化合物B.乙可能是這個(gè)反應(yīng)的催化劑C.生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8 1D.參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和C考點(diǎn)考點(diǎn)6化學(xué)方程式，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行生成物和反應(yīng)物之間的計(jì)算化學(xué)方程式，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行生成物和反應(yīng)物之間的計(jì)算10.2019上海一定量甲烷(CH4)在氧氣中不完全燃燒，生成一氧化碳、二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比可能為()A.1 1 2B.2 1 4C.2 3 6D.3 1 8D11.把干燥、純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物31.5g裝入大試管中，加熱制

16、取氧氣.待完全反應(yīng)后，將試管冷卻、稱量，得到21.9g固體物質(zhì).計(jì)算制得氧氣多少克?21.9g固體物質(zhì)中含有哪些物質(zhì)?各多少克?例1初中化學(xué)的很多反應(yīng)可以表示為甲+乙丙+丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是單質(zhì)也可能是化合物.下列說(shuō)法中，正確的是 ()A.若甲、乙、丙、丁均是化合物，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)B.若甲、乙、丙分別是酸、堿、鹽，則丁一定是水C.若甲是一氧化碳，乙是金屬氧化物，則丙一定是二氧化碳D.若甲是鋅，丙是氫氣，則乙一定是稀硫酸重點(diǎn)一化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)B重點(diǎn)二燃燒的條件例例22014杭州小明在生活中觀察到：點(diǎn)燃的小木棒燃燒端朝上，往往沒(méi)燃盡就熄滅，而燃燒端

17、朝下，往往不易熄滅.從燃燒的條件來(lái)看，你認(rèn)為燃燒端朝上的小木棒，沒(méi)燃盡就熄滅的最主要原因是，若將小木棒事先涂油，燃燒端朝上也不易熄滅，請(qǐng)說(shuō)明原因：.小木棒溫度不易達(dá)到著火點(diǎn)小木棒溫度不易達(dá)到著火點(diǎn)著火點(diǎn)較低的油燃燒產(chǎn)生熱量，使小木棒溫度較易達(dá)到著火點(diǎn)著火點(diǎn)較低的油燃燒產(chǎn)生熱量，使小木棒溫度較易達(dá)到著火點(diǎn)【變式變式1】2019北京用如圖H12-5所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).升溫至60的過(guò)程中，僅燃燒；繼續(xù)升溫至260的過(guò)程中，僅燃燒.下列分析不正確的是()A.燃燒，說(shuō)明白磷是可燃物B.對(duì)比，可說(shuō)明紅磷的著火點(diǎn)比白磷的高C.對(duì)比，可驗(yàn)證燃燒需可燃物與氧氣接觸D.未燃燒，說(shuō)明無(wú)煙煤不是可燃物圖H12-5答案D

18、解析升溫至60的過(guò)程中，白磷燃燒，說(shuō)明白磷是可燃物；對(duì)比，白磷在較低的溫度下就能燃燒，紅磷在較高的溫度下才能燃燒，說(shuō)明紅磷的著火點(diǎn)比白磷高；中的紅磷被沙子覆蓋，不能與氧氣接觸，中的紅磷露置在空氣中與氧氣接觸，中的紅磷不燃燒，中的紅磷燃燒，說(shuō)明可燃物燃燒需要與氧氣接觸；無(wú)煙煤屬于可燃物，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有燃燒，是因?yàn)闇囟任催_(dá)到其著火點(diǎn).重點(diǎn)三催化劑在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用例例3為探究催化劑對(duì)過(guò)氧化氫(H2O2)分解的催化效果，某研究小組做了如下實(shí)驗(yàn)：圖H12-6實(shí)驗(yàn)一圖H12-6中的實(shí)驗(yàn)?zāi)芊褡C明MnO2是過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的催化劑?并說(shuō)明理由：.不能；因?yàn)闆](méi)有確認(rèn)不能；因?yàn)闆](méi)有確認(rèn)MnO2的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在

19、反應(yīng)前后是否改變的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后是否改變數(shù)據(jù)記錄表如下：實(shí)驗(yàn)二從表格的設(shè)計(jì)可以看出，該實(shí)驗(yàn)的目的是.1% H2O2溶液/mL505050加入MnO2的質(zhì)量/g0.10.20.4測(cè)量40 s末得到O2體積/mLMnO2質(zhì)量的多少對(duì)質(zhì)量的多少對(duì)H2O2分解的速率是否有影響分解的速率是否有影響【變式變式2】2019金華某品牌加酶洗衣粉使用方法中提示：用溫水浸泡.某科學(xué)興趣小組對(duì)該加酶洗衣粉洗滌效果與水溫之間的關(guān)系進(jìn)行研究，每次實(shí)驗(yàn)所選的衣料、奶漬的量、洗衣粉的用量和用水量均相同.在不同水溫條件下，測(cè)得這種加酶洗衣粉除去衣服上奶漬所需的時(shí)間，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：根據(jù)表中有關(guān)數(shù)據(jù)判斷，能正確表

20、示溫度對(duì)該酶催化效率影響的圖像是()水溫/304050607080除去奶漬所需的時(shí)間/s2812641217圖H12-7B重點(diǎn)四質(zhì)量守恒定律例例42017杭州小金進(jìn)行如圖H12-8所示實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律.在實(shí)驗(yàn)中用電子天平和量筒準(zhǔn)確測(cè)量出表中m1、m2、m3、m4和V(實(shí)驗(yàn)中操作正確，O2的密度為g/cm3).圖H12-8實(shí)驗(yàn)序號(hào)12m1(MnO2)/gm2(KClO3)/gm3(試管)/gm4(試管+加熱后剩余固體)/g量筒內(nèi)收集氣體的體積V/cm3(1)裝置中試管口略向下傾斜的原因是.(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，m1、m2、m3、m4、V和之間應(yīng)存在的等量關(guān)系為.防止冷凝水倒流引起試管炸裂

21、防止冷凝水倒流引起試管炸裂m1+m2+m3-m4=V例例42017杭州小金進(jìn)行如圖H12-8所示實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律.在實(shí)驗(yàn)中用電子天平和量筒準(zhǔn)確測(cè)量出表中m1、m2、m3、m4和V(實(shí)驗(yàn)中操作正確，O2的密度為g/cm3).圖H12-8實(shí)驗(yàn)序號(hào)12m1(MnO2)/gm2(KClO3)/gm3(試管)/gm4(試管+加熱后剩余固體)/g量筒內(nèi)收集氣體的體積V/cm3部分部分Cl2散失，未參加后續(xù)反應(yīng)，導(dǎo)致部分錳元素以散失，未參加后續(xù)反應(yīng)，導(dǎo)致部分錳元素以K2MnO4形式存在，故剩余固形式存在，故剩余固體中體中MnO2質(zhì)量小于加熱前質(zhì)量小于加熱前MnO2質(zhì)量質(zhì)量【變式變式3】以下是俄國(guó)化學(xué)家

22、羅蒙諾索夫曾開展的實(shí)驗(yàn)：先用天平稱取質(zhì)量為m1的金屬錫粉；將這些錫粉放在密閉容器里進(jìn)行完全燃燒，生成了白色固體物質(zhì)，稱量容器的總質(zhì)量為m2；打開容器，聽到了空氣進(jìn)入容器發(fā)出的“嘶嘶”的聲響，稱量所得白色物質(zhì)的質(zhì)量為m3；把白色物質(zhì)放回原容器里(容器中空氣的組成恢復(fù)到初始狀態(tài))，重新稱量容器的總質(zhì)量為m4.(1)根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷，錫的燃燒是變化.化學(xué)化學(xué)【變式變式3】以下是俄國(guó)化學(xué)家羅蒙諾索夫曾開展的實(shí)驗(yàn)：先用天平稱取質(zhì)量為m1的金屬錫粉；將這些錫粉放在密閉容器里進(jìn)行完全燃燒，生成了白色固體物質(zhì)，稱量容器的總質(zhì)量為m2；打開容器，聽到了空氣進(jìn)入容器發(fā)出的“嘶嘶”的聲響，稱量所得白色物質(zhì)的質(zhì)量為m

23、3；把白色物質(zhì)放回原容器里(容器中空氣的組成恢復(fù)到初始狀態(tài))，重新稱量容器的總質(zhì)量為m4.(2)羅蒙諾索夫分析數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn)，生成白色物質(zhì)的質(zhì)量m3=，于是提出了“參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量，等于反應(yīng)后產(chǎn)物的總質(zhì)量”的觀點(diǎn).m4-m2+m1【變式變式3】以下是俄國(guó)化學(xué)家羅蒙諾索夫曾開展的實(shí)驗(yàn)：先用天平稱取質(zhì)量為m1的金屬錫粉；將這些錫粉放在密閉容器里進(jìn)行完全燃燒，生成了白色固體物質(zhì)，稱量容器的總質(zhì)量為m2；打開容器，聽到了空氣進(jìn)入容器發(fā)出的“嘶嘶”的聲響，稱量所得白色物質(zhì)的質(zhì)量為m3；把白色物質(zhì)放回原容器里(容器中空氣的組成恢復(fù)到初始狀態(tài))，重新稱量容器的總質(zhì)量為m4.(3)后經(jīng)多位科學(xué)家的共同努力，最終確立了質(zhì)量守恒定律，請(qǐng)從微觀角度解釋該定律：_.因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)的過(guò)程是原子的重新組合過(guò)程，反應(yīng)前后原子的因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)的過(guò)程是原子的重新組合過(guò)程，反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)、質(zhì)量不變，所以化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等種類、個(gè)數(shù)、質(zhì)量不變，所以化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等重點(diǎn)五化學(xué)方程式計(jì)算例例5牙膏中的摩擦劑可以增強(qiáng)牙膏對(duì)牙齒的摩擦作用和去污效果.已知某品牌牙膏中的摩擦劑是CaCO3和SiO2(SiO