化學變化中的質量守恒

1、2.3化學變化中的質量守恒化學變化中的質量守恒第一課時第一課時 化合價化合價一、化合價一、化合價(書寫時，正負號不能少，化合價標于元素正上書寫時，正負號不能少，化合價標于元素正上方方) 1、定義定義：一種元素一定數目的原子：一種元素一定數目的原子與其他元素一定數目的原子化合的性與其他元素一定數目的原子化合的性質。質。 化合價有正價和負價之分?；蟽r有正價和負價之分。 2、化合價的規(guī)律、化合價的規(guī)律 1.化合物中，金屬元素一般顯正價；非金化合物中，金屬元素一般顯正價；非金屬元素一般顯負價。屬元素一般顯負價。 2.氫元素氫元素一般顯一般顯+1價；價；氧元素氧元素通常顯通常顯-2價。價。 3.非金屬

2、氧化物中，非金屬元素顯正價。非金屬氧化物中，非金屬元素顯正價。 4.許多元素有可變化合價（變價）。許多元素有可變化合價（變價）。 例如：鐵有例如：鐵有+2和和+3價；碳有價；碳有+2和和+4價。價。 5.單質中元素的化合價為單質中元素的化合價為0。 6.化合物中，正負化合價代數和為化合物中，正負化合價代數和為0。3、原子團及其化合價、原子團及其化合價n在化學變化中，某些元素的原子集合在一起作為一個整體整體參加反應，就像一個原子一樣，這種原子的集合體叫做原子團。原子團讀作“根”。n CO3 -2價；SO4 -2價；NO3 -1價；n OH -1價；NH4 +1價4、原子結構與化合價、原子結構與化

3、合價氫和金屬元素顯正價：氫和金屬元素顯正價：正價正價=最外層電子數最外層電子數非金屬元素一般顯負價：非金屬元素一般顯負價：負價負價=最外層電子數最外層電子數-8 第二課時第二課時 二、化合價與化學式二、化合價與化學式依據：化合物中正負化合價代數和為零。 步驟：寫出元素符號，正價元素在前，負價元素在后。 Al O求正價和負價數值的最小公倍數。 32=6求原子數 Al：6/3=2 O：6/2=3寫出分子式 Al2O31.已知化合價書寫化學式。練習n寫出下列物質的化學式。氧化鐵 氯化鈣 氧化鋇硫化鈉 氫氧化鈉 碘化鉀氧化鈉 溴化銅 碳酸鉀硫酸鋁 硝酸鎂 氯化銨硝酸銨 硫酸亞鐵 硫化氫碘Fe2O3Ca

4、Cl2BaONa2SNaOHK2INa2OCuBr2K2CO3Al2(SO4)3Mg(NO3)2NH4ClNH4NO3FeSO4H2SI22、已知化學式，求算化合價。、已知化學式，求算化合價。n例：已知氧元素為-2價，鉀元素為+1價，求KMnO4 、K2MnO4、Mn、MnO2、 MnCl2中錳元素的化合價。nKMnO4 +1+x+(-2)4=0 x=+7 nK2MnO4 (+1)2+x+(-2)4=0 x=+6 0 +4 +2練習n將HCl、HClO3、HClO、HClO4、Cl2按照氯元素化合價由高到低排列，順序為_。n將NH3、N2O3、N2O、NO2、N2O5、N2按照氮元素化合價由低

5、到高排列，順序為_。nHnRO2n+1中R元素的化合價。nAnOm中A的化合價。nNH4NO3中氮元素的化合價。+（3n+2）+（2m/n）HClO4 、HClO3、HClO、Cl2 、 HClNH3 、 N2 、N2O 、 N2O3、NO2、N2O5-3，+5化學式的讀法n兩種元素組成的化合物，讀作“某化某”； 例如：Fe2O3 SO3n含含“OH”的，讀作的，讀作“氫氧化某氫氧化某”； 例如：Cu(OH)2 Fe(OH)2n含酸根的，讀作含酸根的，讀作“某酸某某酸某”。 例如：CuSO4 KNO3 Na2CO3寫出下列物質的名稱。H2SO4 FeCl2 CuOK2S CCl4 AgNO3Mg(OH)2 KClO3 Fe(NO3)3硫酸硫酸氯化亞鐵氯化亞鐵氧化銅氧化銅硫化鉀硫化鉀四氯化碳四氯化碳硝酸銀硝酸銀 氫氧化鎂氫氧化鎂氯酸鉀氯酸鉀硝酸亞鐵硝酸亞鐵三、化學式的意義宏觀： 表示一種物質及該物質的元素組成表示一種物質及該物質的元素組成微觀： 表