化學(xué)計(jì)算專題

1、 化化 學(xué)學(xué) 計(jì)計(jì) 算算根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算有關(guān)溶液的計(jì)算有關(guān)溶液的計(jì)算有關(guān)化學(xué)有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算式的計(jì)算相對相對分子質(zhì)量分子質(zhì)量化學(xué)式化學(xué)式元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)元素質(zhì)量比元素質(zhì)量比第第1課：根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算課：根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算 要點(diǎn)、考點(diǎn)聚焦要點(diǎn)、考點(diǎn)聚焦例：O2的相對分子質(zhì)量 =162 =321 1、計(jì)算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、計(jì)算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量H2O 的相對分子質(zhì)量=12+16=18練習(xí)：計(jì)算氯氣氯氣ClCl2 2 二氧化硫二氧化硫SOSO2 2 尿素尿素CO(NHCO(NH2 2) )2 2 碳酸氫銨碳酸氫銨NHNH4 4HCOHC

2、O3 3 的相對分子質(zhì)量化學(xué)式中各原子相對原子質(zhì)量的總和。2、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比例 1計(jì)算CO2中碳元素與氧元素的質(zhì)量比解：CO2中碳元素與氧元素的質(zhì)量比 C1238解：a2CO3中鈉元素、碳元素、氧元素的質(zhì)量比 aCO2263 23624 練習(xí)：分別計(jì)算SOSO2 2 FeFe2 2O O3 3 CO(NH CO(NH2 2) )2 2 NH NH4 4HCOHCO3 3 中組成元素的質(zhì)量比。例 2計(jì)算a2CO3中各元素的質(zhì)量比3、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)%10034的相對分子質(zhì)量的原子數(shù)的相對原子質(zhì)量NONHNN%100316144114214例：計(jì)算化肥硝酸銨(NH4NO3)中氮

3、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。%35%10080214解： NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)練習(xí)：練習(xí)： 分別計(jì)算分別計(jì)算下列物質(zhì)中下列物質(zhì)中加點(diǎn)加點(diǎn)元元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)SO2 Fe2O3 CO(NHCO(NH2 2) )2 2 NHNH4 4HCOHCO3 34、已知物質(zhì)質(zhì)量求元素質(zhì)量例：計(jì)算50Kg硝酸銨(NH4NO3)中有氮元素多少千克。解： 氮元素的質(zhì)量= = 硝酸銨的質(zhì)量N元素在硝酸銨中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 50Kg 35%= 17.5Kg練習(xí)：計(jì)算練習(xí)：計(jì)算5Kg5Kg尿素尿素CO(NHCO(NH2 2) )2 2中中N N元素有多少千克元素有多少千克 5Kg5Kg碳酸氫銨碳酸氫銨NHNH4 4H

4、COHCO3 3中中N N元素有多少千克元素有多少千克。5 5、已知元素質(zhì)量求物質(zhì)質(zhì)量、已知元素質(zhì)量求物質(zhì)質(zhì)量例：計(jì)算多少千克硝酸銨(NH4NO3)中有氮元素35kg。解：硝酸銨的質(zhì)量練習(xí)：多少千克碳酸氫銨練習(xí)：多少千克碳酸氫銨NHNH4 4HCOHCO3 3中有中有N N元素元素5Kg5Kg。 多少千克尿素多少千克尿素CO(NHCO(NH2 2) )2 2中有中有N N元素元素5Kg5Kg根據(jù)化學(xué)式計(jì)算應(yīng)注意的問題：根據(jù)化學(xué)式計(jì)算應(yīng)注意的問題：1.1.準(zhǔn)確書寫化學(xué)式。準(zhǔn)確書寫化學(xué)式。2.2.相對原子質(zhì)量查找、使用要準(zhǔn)。相對原子質(zhì)量查找、使用要準(zhǔn)。3.3.根據(jù)化學(xué)式計(jì)算時(shí)，對于同種元素的原子在

5、根據(jù)化學(xué)式計(jì)算時(shí)，對于同種元素的原子在不同原子團(tuán)中的物質(zhì)的化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，對不同原子團(tuán)中的物質(zhì)的化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，對原子的個(gè)數(shù)要進(jìn)行合并。原子的個(gè)數(shù)要進(jìn)行合并。v1下列銅的化合物中，銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是 （ ） v A.CuO B.CuSO4 v C. Cu(OH)2 D. Cu2O v2. 質(zhì)量相等的SO2和SO3，兩者氧元素的質(zhì)量比是 ( ) vA2 : 3 B. 5 : 6 C.2 : 5 D. 3 : 2 v例3：的質(zhì)量是多少？氫銨氮元素質(zhì)量相等的碳酸里所含千克硝酸銨跟3434HCONHNONH50v解：x設(shè)碳酸氫銨的質(zhì)量為所含氮元素質(zhì)量相等 98.8kgx%100HCONHNx

6、%100NONH2N50kg3434化學(xué)方程式計(jì)算有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算不純物質(zhì)的計(jì)算(雜質(zhì)不參加反應(yīng))混合物的計(jì)算多步反應(yīng)的計(jì)算純物質(zhì)的計(jì)算 要點(diǎn)、考點(diǎn)聚焦要點(diǎn)、考點(diǎn)聚焦1.1.理解并能熟練運(yùn)用質(zhì)量守恒定律。理解并能熟練運(yùn)用質(zhì)量守恒定律。2.2.掌握有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和規(guī)掌握有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和規(guī)范的格式。范的格式。1.有關(guān)反應(yīng)物和生成物的計(jì)算 v這是化學(xué)方程式計(jì)算中最基礎(chǔ)的題型，要深刻理解化學(xué)方程式的含義，理解反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)在微觀上和質(zhì)量上的關(guān)系。v例如將一氧化碳在空氣中點(diǎn)燃后生成二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)中，它們的關(guān)系： v2CO+O2=2CO2 例例1.（4分）現(xiàn)需要分）現(xiàn)需要6

7、4g氧氣。若用電解水的方法制取這些氧氣，氧氣。若用電解水的方法制取這些氧氣，需消耗水的質(zhì)量為多少？同時(shí)可以得到氫氣的質(zhì)量為多少？需消耗水的質(zhì)量為多少？同時(shí)可以得到氫氣的質(zhì)量為多少？解:設(shè)需要消耗水的質(zhì)量為X,X,得到氫氣的質(zhì)量為得到氫氣的質(zhì)量為y y. .218 32 22X64g64g y y64g =218答：需要消耗水的質(zhì)量為72克，同時(shí)可以得到氫氣的質(zhì)量為8g。-設(shè)設(shè)-寫寫 -列列-求求-答答必須帶單位必須帶單位2H2O=O2+2H2 XX X =72g通電323222 =64gyY=8g不能帶單位不能帶單位20092009年天津中考題年天津中考題 典型例題解析典型例題解析v例2 2：

8、某三價(jià)金屬與鹽酸反應(yīng)，生成m m克氫氣，同時(shí)它的質(zhì)量減少了w w克，求該金屬的相對原子質(zhì)量。mg wg6 2x 3H2RCl6HCl2R23v解:設(shè)該金屬的相對原子質(zhì)量為xm3w x m6w2x答：該金屬的相對分子質(zhì)量為3W/m。2.不純物的計(jì)算v化學(xué)方程式中所表示的反應(yīng)物和生成物都是指純凈物，不純物質(zhì)不能代入方程式進(jìn)行計(jì)算。v遇到不純物質(zhì)時(shí)，需要將不純物質(zhì)換算成純凈物質(zhì)的量，才能代入方程式，按質(zhì)量比進(jìn)行計(jì)算。v計(jì)算關(guān)系為：v純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 例3.現(xiàn)有1t含雜質(zhì)10的石灰石，經(jīng)高溫煅燒后可生成多少噸含氧化鈣80 的生石灰？解：依題意碳酸鈣的質(zhì)量解：依題意碳酸鈣的質(zhì)量

9、=1t（1-10%）=0.9t 設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為x CaCO3= = CaO+CO2 100 56 0.9t x 100/56=0.9t/x x=0.504t 0.504t/80%=0.63t 答：可生成含氧化鈣答：可生成含氧化鈣80 的生石灰的生石灰0.63t。高溫高溫3.選量(過量)計(jì)算 v化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)就是質(zhì)量守恒定律。v在質(zhì)量守恒定律中，“參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”。v要著重理解“參加”兩個(gè)字的含義，即沒有“參加”反應(yīng)的物質(zhì)，就不應(yīng)計(jì)算在內(nèi)。v在有些計(jì)算題中，給出了兩種反應(yīng)物的質(zhì)量，求生成物，這時(shí)就必須考慮，給出的兩種

10、物質(zhì)的質(zhì)量是否都恰好參加了反應(yīng)。這時(shí)思考的范圍就應(yīng)大一些。 1、向、向FeSO4和和CuSO4的混和溶液中加入一些的混和溶液中加入一些Zn粉，充分粉，充分反應(yīng)后過濾，得到固體和溶液。取少量固體加入稀鹽酸，反應(yīng)后過濾，得到固體和溶液。取少量固體加入稀鹽酸，有氣體放出，則固體中一定有（有氣體放出，則固體中一定有（ ）可能有（）可能有（ ）；則溶液中一定有（）；則溶液中一定有（ ）可能有（）可能有（ ）一定沒）一定沒有（有（ ）。）。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt AuFeSO4CuSO4Zn分析分析：1. Zn+ FeSO4=ZnSO4+Fe2.

11、 Zn+ CuSO4=ZnSO4+Cu(后發(fā)生后發(fā)生)(先發(fā)生先發(fā)生)解：由于解：由于Zn的量的不同，發(fā)生的反應(yīng)情況也不同。的量的不同，發(fā)生的反應(yīng)情況也不同。 Zn的量的量 得到的固體得到的固體 得到的液體得到的液體1、 Zn的量很少只和部分的量很少只和部分 Cu CuSO4 FeSO4 CuSO4發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng) ZnSO42、Zn的量恰好和的量恰好和CuSO4反應(yīng)反應(yīng) Cu FeSO4 ZnSO43、Zn的量把的量把CuSO4反應(yīng)完有剩余把反應(yīng)完有剩余把FeSO4反應(yīng)了一部分反應(yīng)了一部分 Cu Fe FeSO4 ZnSO44、Zn的量恰好把的量恰好把CuSO4和和 FeSO4都都反應(yīng)完反應(yīng)

12、完Cu Fe ZnSO45、Zn的量恰好把的量恰好把CuSO4和和 FeSO4都都反應(yīng)完還有剩余反應(yīng)完還有剩余Cu Fe Zn ZnSO4所以：取少量固體加入稀鹽酸，有氣體放出，說明固體中所以：取少量固體加入稀鹽酸，有氣體放出，說明固體中一定有一定有Cu Fe 可能有可能有Zn ；則溶液中一定有；則溶液中一定有ZnSO4；一定；一定沒有沒有CuSO4 ；可能有；可能有FeSO4。v例4 4：將5656克不純的鐵粉與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成2 2克氫氣，則鐵中含有的雜質(zhì)可能是： （A A）碳和鐵（B B）鐵和鋅（C C）鐵和銅（D D）碳和鋁n解：假設(shè)解：假設(shè)Fe是純的，生成是純的，生成2克氫氣需

13、要鐵的質(zhì)量為克氫氣需要鐵的質(zhì)量為xn FeH2n 56 2n x 2gn x=56g碳碳給的給的56g鐵粉是不純的，鐵粉是不純的，所以雜質(zhì)中有和稀鹽酸反所以雜質(zhì)中有和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的，而且在同應(yīng)產(chǎn)生氫氣的，而且在同質(zhì)量的情況下比鐵產(chǎn)生的質(zhì)量的情況下比鐵產(chǎn)生的氫氣要多。氫氣要多。銅銅碳、銅和碳、銅和稀鹽酸不反應(yīng)稀鹽酸不反應(yīng)ZnH265 22/3Al H2 18 24.多步反應(yīng)的計(jì)算 v從一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中求出的質(zhì)量，用此量再進(jìn)行另一個(gè)化學(xué)反應(yīng)或幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)的連續(xù)計(jì)算，求最后一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的量，一般稱之為多步反應(yīng)的計(jì)算。 例題v計(jì)算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完全

14、分解后生成的氧氣恰好完全反應(yīng)生成水。 化學(xué)方程式計(jì)算化學(xué)方程式計(jì)算步驟：設(shè)未知數(shù)，書寫正確的化學(xué)方程式，計(jì)算過程要有關(guān)系量、比例式、計(jì)算式、得出答案。 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算應(yīng)注意的問題：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算應(yīng)注意的問題： 化學(xué)方程式要配平，化學(xué)方程式要配平， 需將純量代方程需將純量代方程 關(guān)系式對關(guān)系量，關(guān)系式對關(guān)系量， 計(jì)算單位不能忘計(jì)算單位不能忘 關(guān)系量間成比例，關(guān)系量間成比例， 解設(shè)比答要牢記解設(shè)比答要牢記第第1課：根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算課：根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算 第第3課：有關(guān)溶液的計(jì)算課：有關(guān)溶液的計(jì)算有關(guān)溶液有關(guān)溶液的計(jì)算的計(jì)算溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量與溶質(zhì)溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算質(zhì)量

15、分?jǐn)?shù)的計(jì)算溶液稀釋、濃縮、溶液混合溶液稀釋、濃縮、溶液混合的計(jì)算的計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與體積、密度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與體積、密度的有關(guān)計(jì)算的有關(guān)計(jì)算有關(guān)化學(xué)方程式和溶液的有關(guān)化學(xué)方程式和溶液的簡單綜合計(jì)算簡單綜合計(jì)算 要點(diǎn)、考點(diǎn)聚焦要點(diǎn)、考點(diǎn)聚焦1.溶質(zhì)、溶劑、溶液之間的質(zhì)量關(guān)系：溶質(zhì)、溶劑、溶液之間的質(zhì)量關(guān)系： 溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量 = 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量 2.溶液的質(zhì)量、體積和密度的關(guān)系：溶液的質(zhì)量、體積和密度的關(guān)系： 溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量 = 溶液的體積溶液的密度溶液的體積溶液的密度 3.3.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = ( = (

16、溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量/ /溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量) )100%100% 飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = = 溶解渡溶解渡/ / (100 (100g+g+溶解度溶解度) )100%100%4.4.溶液的稀釋和濃縮溶液的稀釋和濃縮 稀釋稀釋( (或濃縮或濃縮) )前的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量前的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量 = = 稀釋稀釋( (或濃縮或濃縮) )后的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量后的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量1.溶解度的計(jì)算 v固體物質(zhì)溶解度的概念是：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。 v根據(jù)溶解度的概念和溶液中溶質(zhì)、溶劑和溶液的量的關(guān)系，可進(jìn)行如下

17、的有關(guān)計(jì)算。 2.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 v 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。初中化學(xué)中常用百分?jǐn)?shù)來表示。溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式如下： v 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100% v 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題可以有： 有關(guān)化學(xué)方程式與溶液的簡單綜合計(jì)算有關(guān)化學(xué)方程式與溶液的簡單綜合計(jì)算 要點(diǎn)、考點(diǎn)聚焦要點(diǎn)、考點(diǎn)聚焦1.有關(guān)化學(xué)方程式和溶液的綜合計(jì)算，應(yīng)以根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題思路有關(guān)化學(xué)方程式和溶液的綜合計(jì)算，應(yīng)以根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題思路和方法為主。和方法為主。2.對于溶液，帶入化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，應(yīng)帶入?yún)⒓臃磻?yīng)的溶質(zhì)的質(zhì)量。對于溶液，帶入化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，應(yīng)帶入?yún)⒓臃磻?yīng)的溶質(zhì)的質(zhì)量。3.反應(yīng)

18、后所得溶液質(zhì)量反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量=參加參加反應(yīng)的各溶液（或反應(yīng)的各溶液（或參加參加反應(yīng)的溶液和固體）的質(zhì)反應(yīng)的溶液和固體）的質(zhì)量之和量之和-生成的氣體的質(zhì)量生成的氣體的質(zhì)量-生成的沉淀的質(zhì)量。生成的沉淀的質(zhì)量。例例1.1. 在下表格中填上合適的數(shù)在下表格中填上合適的數(shù)NaClNaCl溶液溶液( (g)g)水水( (g)g)NaClNaCl固體固體( (g)g)溶質(zhì)的質(zhì)量分溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)1001009595200200101015015016%16%10010035.735.751265%1905%24135.726.3% 典型例題解析典型例題解析有關(guān)化學(xué)方程式與溶液的簡單綜合計(jì)算有關(guān)化學(xué)方程

19、式與溶液的簡單綜合計(jì)算固體與液體混合固體與液體混合或液體與液體混合或液體與液體混合混合前后質(zhì)量不變混合前后質(zhì)量不變混合前后質(zhì)量改變混合前后質(zhì)量改變生成氣體生成氣體生成沉淀生成沉淀雜質(zhì)不溶雜質(zhì)不溶（8分）將鐵粉和銅粉的混合物分）將鐵粉和銅粉的混合物7g，加入到盛有，加入到盛有58.1g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)。此時(shí)燒杯內(nèi)各物質(zhì)稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)。此時(shí)燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量為的總質(zhì)量為64.9g。試計(jì)算：試計(jì)算：（1）原混合物中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；）原混合物中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）配制上述反應(yīng)中所用稀鹽酸需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為）配制上述反應(yīng)中所用稀鹽酸需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 38%的濃鹽酸（密度為的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）的體積。）的體積。 （計(jì)算結(jié)果精確到（計(jì)算結(jié)果精確到0.1）2010年天津市中考題年天津市中考題包含著銅粉的質(zhì)量包含著銅粉的質(zhì)量解：生成氫氣的質(zhì)量為解：生成氫氣的質(zhì)