2021屆高三化學一輪復習---鐵及其化合物復習課教學課件共15張PPT

1、鐵鐵及其化合物復習及其化合物復習【考綱要求】【考綱要求】1.了解鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應用。了解鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應用。2.以以Fe2、Fe3的相互轉(zhuǎn)化為例，理解變價金屬元素的氧化還原反應。的相互轉(zhuǎn)化為例，理解變價金屬元素的氧化還原反應。3.能鑒別溶液中的能鑒別溶液中的Fe2、Fe3。4.關(guān)注鐵及其重要化合物在生產(chǎn)、生活中的應用實例。關(guān)注鐵及其重要化合物在生產(chǎn)、生活中的應用實例。2020山東卷 高考考什么？怎么考？2020全國2020全國探究任務一：鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化探究任務一：鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化+2+3氧化物氧化物鹽鹽堿堿Fe3O4 Fe2+ Fe3+ Fe(OH)3 F

2、e(OH)2 FeOFe2O3 H+OH _H+Fe 0 單質(zhì)單質(zhì)物質(zhì)類別物質(zhì)類別化化合合價價【思考】利用價-類二維圖中的物質(zhì)為原料，其他試劑任選，用盡可能多的方法制取四氧化三鐵，畫出流程圖。探究任務二：探究任務二： 思考思考3 3：由溶液由溶液B B制取制取Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入N2，其原因是？，其原因是？交流討論交流討論：思考思考1 1：為什么要加入適量的為什么要加入適量的H2O2？ 思考思考2 2：如何證明溶液如何證明溶液B B中含有一定量的中含有一定量的Fe3？ 如何證明含有一定量的如何證明含有一定量的Fe2？ 白鐵皮（鍍鋅鐵皮）常用于制造屋

3、面、卷管和各種容器，利用廢舊鍍白鐵皮（鍍鋅鐵皮）常用于制造屋面、卷管和各種容器，利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性鋅鐵皮可制備磁性FeFe3 3O O4 4膠體粒子及副產(chǎn)物膠體粒子及副產(chǎn)物ZnOZnO。 制備流程如下：制備流程如下： 思考思考4 4：精確測定：精確測定Fe2+和和Fe3+的比例，可提高的比例，可提高Fe3O4的純度。設(shè)計的純度。設(shè)計實驗方案測定溶液中實驗方案測定溶液中Fe2+和和Fe3+的的物質(zhì)的量物質(zhì)的量之比之比。畫出流程圖。畫出流程圖。取取試樣試樣 試劑試劑說說現(xiàn)象現(xiàn)象 結(jié)論結(jié)論離子檢驗操作方法：【歸納總結(jié)歸納總結(jié)】 Fe2、Fe3的檢驗的檢驗溶液顏色溶液顏色： 含有Fe2的溶液顯

4、淺綠色，含有Fe3的溶液顯黃色用用KSCN溶液和氯水溶液和氯水(H2O2)用用NaOH溶液溶液 Fe2、Fe3的混合溶液中的混合溶液中Fe2的檢驗的檢驗 加入高錳酸鉀溶液，紫色褪去說明含F(xiàn)e2 加入K3Fe(CN)6(鐵氰化鉀)溶液，出現(xiàn)特征藍色說明含F(xiàn)e2思考思考4 4：精確測定：精確測定Fe2+和和Fe3+的比例，可提高的比例，可提高Fe3O4的純度。的純度。設(shè)計實驗方案測定溶液中設(shè)計實驗方案測定溶液中Fe2+和和Fe3+的的物質(zhì)的量物質(zhì)的量之比之比。畫出。畫出實驗方案流程圖。實驗方案流程圖。試劑試劑2C2mol/L Na2S2O3 V2mL試劑試劑1 Fe2+、Fe3+溶液溶液Fe3+溶液溶液足量足量KI溶液溶液含含I2的溶液的溶液計算物質(zhì)的量之比計算物質(zhì)的量之比 思考思考4：計算計算Fe2+和和Fe3+的物質(zhì)的量之比。的物質(zhì)的量之比。 （試劑（試劑1濃度為濃度為C1mol/L用了用了V1mL） I2 + 2Na2S2O3= Na2S4O6+ 2NaI思考思考1：試劑試劑1 1是什么？如何判斷恰好反應完全？是什么？如何判斷恰好反應完全？ 步驟步驟1的具體操作方法？的具體操作方法？思考思考2：步驟步驟2所涉及的離子反應方程式？所涉及的離子反應方程式？步驟步驟1步驟步驟2步驟步驟3思考思考3：試劑試劑2是什