金屬與酸反應(yīng)的圖像問題

1、金屬與酸反應(yīng)的圖像問題1反應(yīng)快慢程度：越靠前的越快，相同時間里生成H2的速度越快。Mg Zn Fe（ ）（ ）（ ）甲乙丙反應(yīng)時間0產(chǎn)生H2質(zhì)量MgZnFe 金屬與酸反應(yīng)的圖像問題金屬與酸反應(yīng)的圖像問題一、根據(jù)金屬活動性順序判斷金屬跟酸反應(yīng)快慢將Mg 、 Zn、 Fe三種等質(zhì)量金屬投入到相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的鹽酸中。2.生成氫氣的質(zhì)量：Mg Fe Zn3.活動性最弱的金屬是活動性最弱的金屬是 4.反應(yīng)不再發(fā)生時，最先用完的一種物質(zhì)是反應(yīng)不再發(fā)生時，最先用完的一種物質(zhì)是 FeMg 計算：（相同質(zhì)量）計算：（相同質(zhì)量）m克克鎂、鋁、鋅、鐵，分鎂、鋁、鋅、鐵，分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量

2、分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量分別是多少？別是多少？ 并按照由大到小的順序排列？并按照由大到小的順序排列？（相對原子質(zhì)量（相對原子質(zhì)量 鎂：鎂：24 鋁：鋁：27 鐵：鐵：56 鋅：鋅：65）二、等質(zhì)量金屬跟二、等質(zhì)量金屬跟足量（過量）足量（過量）的酸反應(yīng)生成的酸反應(yīng)生成H2質(zhì)量多少比較質(zhì)量多少比較等質(zhì)量的不同金屬等質(zhì)量的不同金屬與足量的與足量的酸酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：量： Al Mg Fe Zn Mg 2HClMgCl2H22Al6HCl2AlCl33H2Zn 2HClZnCl2 H2Fe 2HClFeCl2 H22424222566523272 mmmm2m2424

3、2m56562m65656m272723m2727x1x2x3x4x1=x2=x3=x4=3m2727x1=2m2424x2=56562mx3=2m6565x4=金屬元素的化合價金屬元素的化合價金屬的質(zhì)量金屬的質(zhì)量金屬的相對原子質(zhì)量金屬的相對原子質(zhì)量氫氣的質(zhì)量氫氣的質(zhì)量=化合價絕對值（比值越?。?產(chǎn)生的氫氣越多。相對原子質(zhì)量Mg:12 Al：9 Fe ：28 Zn: 32.5等質(zhì)量的等質(zhì)量的Mg、Al、Fe、Zn四種金屬分別與稀鹽酸（稀硫酸）四種金屬分別與稀鹽酸（稀硫酸）充分反應(yīng)充分反應(yīng)反應(yīng)快慢程度：反應(yīng)快慢程度：生成氫氣的質(zhì)量：生成氫氣的質(zhì)量：Mg Al Zn Fe AlMg Fe Zn等質(zhì)

4、量的等質(zhì)量的Mg、Al、Fe、Zn四種金屬分別與稀鹽酸（稀硫酸）四種金屬分別與稀鹽酸（稀硫酸）充分反應(yīng)充分反應(yīng)產(chǎn)生氫氣越多，產(chǎn)生氫氣越多，縱坐標(biāo)縱坐標(biāo)越越高。高。金屬的活動性越強，橫坐標(biāo)越小金屬的活動性越強，橫坐標(biāo)越小./t/g(1).等質(zhì)量的等質(zhì)量的Mg、Al、Fe、Zn四種金屬分別與稀鹽酸（稀硫酸）四種金屬分別與稀鹽酸（稀硫酸）充分反應(yīng)，畫出橫坐標(biāo)為反應(yīng)時間縱坐標(biāo)為氫氣質(zhì)量的坐標(biāo)圖充分反應(yīng)，畫出橫坐標(biāo)為反應(yīng)時間縱坐標(biāo)為氫氣質(zhì)量的坐標(biāo)圖Mg Al Zn Fe. . . .AlMg Fe Zn.Al.Mg.Zn .Fe (2)向向等等質(zhì)質(zhì)量量的的Mg、 、Al、 、Zn、 、Fe中分中分別別滴

5、加等滴加等濃濃度的度的稀硫酸至稀硫酸至過過量量， ，Mg產(chǎn)產(chǎn)生的生的氫氫氣氣質(zhì)質(zhì)量的量的圖圖像如像如圖圖所示，所示，請請在在圖圖中畫出中畫出Al、 、Zn、 、Fe的的圖圖像。像。 FeAlZnMg H2SO4MgSO4 H2 2Al3H2SO4Al2(SO4 )33H2Fe H2SO4FeSO4 H2 Zn H2SO4ZnSO4 H2 Mg 2HClMgCl2H22Al6HCl2AlCl33H2Zn 2HClZnCl2 H2Fe 2HClFeCl2 H22424222566523272 y1y2y322424n256n56n26565n62727n232727nnny1=y2=y3=y4=三

6、、三、過量過量的金屬與等量的酸反應(yīng)的金屬與等量的酸反應(yīng)(等質(zhì)量的氫氣等質(zhì)量的氫氣) 若制取若制取n克氫氣克氫氣,所需鎂鋅鐵鋁四種金屬的質(zhì)量各為多少？所需鎂鋅鐵鋁四種金屬的質(zhì)量各為多少？y4nn27n3 3y1=24n2 2y2=2 256ny3=65n2 2y4=氫氣質(zhì)量消耗金屬的質(zhì)量金屬相對原子質(zhì)量金屬化合價相對原子質(zhì)量化合價絕對值-（比值越大）,消耗的金屬越多。制取等質(zhì)量的等質(zhì)量的氫氣消耗金屬的質(zhì)量*制取1克氫氣消耗金屬的質(zhì)量= - 相對原子質(zhì)量金屬化合價絕對值制取1克氫氣消耗金屬的質(zhì)量Mg:12g Al：9g Fe ：28g Zn: 32.5g產(chǎn)生等質(zhì)量產(chǎn)生等質(zhì)量H2，消耗金屬，消耗金屬

7、Mg、Al、Fe、Zn的質(zhì)量的質(zhì)量 ZnFe Mg Al例例1:Mg、Al、Fe、Zn四種金屬分別與稀鹽酸（稀硫酸）充分反應(yīng)制取等質(zhì)量等質(zhì)量氫氣,畫出橫坐標(biāo)為金屬質(zhì)量質(zhì)量縱坐標(biāo)為氫氣質(zhì)量的坐標(biāo)圖產(chǎn)生H2質(zhì)量Al Mg Fe Zn. . . . .AlMgFe Zn Mg H2SO4MgSO4 H2 2Al3H2SO4Al2(SO4 )33H2Fe H2SO4FeSO4 H2 Zn H2SO4ZnSO4 H2練習(xí)練習(xí)： ：1向向等等質(zhì)質(zhì)量量的的Al、 、Fe(均已打磨均已打磨)中分中分別別加入等加入等質(zhì)質(zhì)量等量等濃濃度且度且過過量量的稀硫酸，在下的稀硫酸，在下圖圖中分中分別別畫出兩者畫出兩者產(chǎn)產(chǎn)

8、生生氫氫氣的氣的質(zhì)質(zhì)量隨量隨時間變時間變化的化的圖圖像像FeAl2.室溫下，等質(zhì)量的鎂片和鋁片分別與足量的稀硫室溫下，等質(zhì)量的鎂片和鋁片分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（m）與時間（）與時間（t）的關(guān)）的關(guān)系圖正確的是系圖正確的是C 3、向等向等質(zhì)質(zhì)量的量的Mg、 、Al、 、Zn、 、Fe中加入等中加入等質(zhì)質(zhì)量量等等濃濃度且度且過過量量的稀硫酸，的稀硫酸，產(chǎn)產(chǎn)生生氫氫氣的氣的質(zhì)質(zhì)量隨量隨時間變時間變化的曲化的曲線線是（是（ ） ）D 4.將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬，同時分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。

9、根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論正確的是（ ）(已知：A、B、C在生成物中均為+2價)A放出H2的質(zhì)量是ABCB金屬活動性順序是ABCC反應(yīng)速率最大的是AD相對原子質(zhì)量是CBAAD 5、相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量（m）隨時間(t)變化的關(guān)系如下圖，則下圖中a、b、c表示的金屬分別為：a 、 b 、c 。MgFeZnmtabc0t2t1t31.等質(zhì)量的鋁，鎂，鐵，鋅四種金屬與過量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體最多的是（ ）A.鎂 B.鐵 C. 鋁 D. 鋅C2. 與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣，則消耗Al、Mg、Fe、Zn 質(zhì)量最多的是( )A. Mg B. Zn C.

10、Fe D. AlB課堂練習(xí)：3 將等質(zhì)量的鎂和鐵分別放入等質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是()A反應(yīng)結(jié)束后鎂一定有剩余B反應(yīng)消耗鹽酸的總質(zhì)量一定相等COt1時段，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鎂比鐵大DOt2時段，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量與鐵相等4.等質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)(已知M、N在生成物中均為2價)，生成氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是() A 產(chǎn)生H2的速率NM B 生成H2的質(zhì)量MN C 相對原子質(zhì)量較大的是N D M、N兩種金屬中較活潑的是ND C5.將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬，同時分別放入三份

11、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論正確的是() A 放出的H2的質(zhì)量是ABC B 金屬活動性順序ABC C 相對原子質(zhì)量是ABC D 反應(yīng)速率最大的是AA 2、等質(zhì)量的金屬等質(zhì)量的金屬A A、B B與相同質(zhì)量的稀硫酸反與相同質(zhì)量的稀硫酸反應(yīng)，在反應(yīng)中應(yīng)，在反應(yīng)中A A、B B均顯均顯+2+2價，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)價，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時間變化的情況如右圖。則：量隨時間變化的情況如右圖。則： 金屬金屬A A、B B的活動性：的活動性：_ 金屬金屬A A、B B的相對原子質(zhì)量的相對原子質(zhì)量_。 對于曲線對于曲線A A表示的反應(yīng)，物

12、質(zhì)表示的反應(yīng)，物質(zhì)_ 有剩余。有剩余。 請你寫出符合此圖像的兩種金屬：請你寫出符合此圖像的兩種金屬：A A：_B_B：_，并分別寫出它們與稀硫酸，并分別寫出它們與稀硫酸反應(yīng)的方程式。反應(yīng)的方程式。ABAB稀硫酸稀硫酸鋅鋅鐵鐵Fe H2SO4FeSO4 H2Zn H2SO4ZnSO4 H2總結(jié)：總結(jié)：等質(zhì)量等質(zhì)量的的Mg、Al、Zn、Fe和等質(zhì)量等濃度且和等質(zhì)量等濃度且過量過量的稀的稀硫酸反應(yīng)，比較生成氫氣的質(zhì)量和速率，完成下表。硫酸反應(yīng)，比較生成氫氣的質(zhì)量和速率，完成下表。 注意：注意： 過量，過量， 用完用完 稀硫酸稀硫酸金屬金屬AlMg Fe Zn Mg Al Zn FeC 9等質(zhì)量且過量的Mg、Al、Zn、Fe和等質(zhì)量等濃度的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量隨時間的變化曲線是（ ）Mg H2SO4MgSO4 H2 2Al3H2SO4Al2(SO4 )33H2Fe H2SO4FeSO4 H2Zn H2SO4Zn