時(shí) 導(dǎo)學(xué)案中和熱的測(cè)定

1、第一節(jié) 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 第三課時(shí) 中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)方法；自主學(xué)習(xí)：1、 叫做中和反應(yīng) 。其實(shí)質(zhì)為 （用離子方程式表示）2、中和熱：_ _ 稱為中和熱。3、本實(shí)驗(yàn)用品為 4、熱量與溫度變化的關(guān)系： 合作探究：按P5頁(yè)的實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并將結(jié)果填在下表中起始溫度 t1/終止溫度t2/溫度差(t2-t1)/HClNaOH平均值123注意事項(xiàng)：(1)、為確保50ml 0.50molL的HCl完全被NaOH溶液中和,應(yīng)選用0.55molL NaOH溶液,使堿稍稍過(guò)量. (2)、大小燒杯口應(yīng)持平,以減少熱量的散失. (3)、溫度計(jì)的水銀球要完全懸浸在

2、溶液中,等穩(wěn)定一段時(shí)間后讀數(shù)為準(zhǔn),要估讀.(4)、動(dòng)作要快,以盡量減少熱量的損失實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理1、取三次實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)的平均值作為計(jì)算的依據(jù)t1/t2/(t2-t1)/2、計(jì)算反應(yīng)熱由于是稀溶液，則將溶液的比熱容、密度都近似地取水的比熱容和密度，并忽略實(shí)驗(yàn)裝置的比熱容。（1）50ml 0.50molL鹽酸的質(zhì)量m1= 克，50ml 0.55molLNaOH的質(zhì)量m2= 克(2) 中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J/(g·), 50ml 0.50molL鹽酸與50ml 0.55molLNaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量為 生成1 molH2O時(shí)的反應(yīng)熱為：H= 思考題：如果用同樣的方

3、法測(cè)定氫氧化鉀溶液與鹽酸反應(yīng)、氫氧化鈉溶液與硝酸反應(yīng)的反應(yīng)熱，請(qǐng)預(yù)測(cè)其反應(yīng)熱是否相同？鞏固提高： 1、已知反應(yīng)：101kPa時(shí)，2C(s)O2(g)2CO（g）；H221kJ/mol稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(1)；H57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是A、 碳的燃燒熱大于110.5kJ/molB、 的反應(yīng)熱為221kJ/molC、 稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/molD、 濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量2、用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所

4、放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無(wú)影響”)（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡(jiǎn)述理由 （5）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) ；（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。3、利用下圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：用量筒量取50 mL

5、 0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中，測(cè)出硫酸溫度；用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液最高溫度。回答下列問(wèn)題：(1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3 kJ/mol)：_。(2)倒入NaOH溶液的正確操作是E(從下列選出)。A沿玻璃棒緩慢倒入B分三次少量倒入C一次迅速倒入(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是E(從下列選出)。A用溫度計(jì)小心攪拌 B揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C輕輕地振蕩燒杯 D用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?dòng)(4)實(shí)驗(yàn)

6、數(shù)據(jù)如下表：請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1終止溫度t2/溫度差平均值(t2t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似認(rèn)為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c4.18 J/(g·)。則中和熱H_( 取小數(shù)點(diǎn)后一位)。上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)_。a實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c分多次把

7、NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度答案自主學(xué)習(xí)1、 酸與堿作用生成鹽與水的反應(yīng)、H+ +OH-= H2O2、 酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所釋放出的熱量3、 見課本P4 4、Q=Cmt合作探究 50 50 （m1 +m2）·c·(t2-t1)=0.418(t2-t1)KJ 0.418(t2t1)/0.025kJ/mol思考題：相同鞏固提高1、A2、（1）環(huán)形玻璃攪拌棒 （2）防止熱量的散失 （3）偏小 （）偏小3、答案(1)H2SO4(aq)NaOH(aq)Na2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol(2)C(3)D (4)3.456.8 kJ/molacd解析(1)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)要求盡可能減少熱量損失，且保證酸和堿能充分反應(yīng)，即要有一種反應(yīng)物過(guò)量。(2)NaOH溶液應(yīng)一次倒入，以減少熱量損失。(3)溫度計(jì)不能用來(lái)攪拌試劑，B項(xiàng)有熱量損失，C項(xiàng)不可避免有液體濺出。(4)第2次實(shí)驗(yàn)的溫度差與其它3