溶解度講義及答案

1、一、知識(shí)點(diǎn)睛溶解度（講義）1. 飽和溶液與不飽和溶液（1）定義在 溫度下，向 溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì) 繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液； 繼續(xù)溶解的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。（2）轉(zhuǎn)化對大多數(shù)固體（除 Ca(OH)2 外）來說，溫度越高，溶質(zhì)的溶解性越強(qiáng)。2. 溶解度（1）固體的溶解度定義：在一定 下，某固態(tài)物質(zhì)在 溶劑里達(dá)到 狀態(tài)時(shí)所溶解的 。飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）與溶解度（S）的關(guān)系：=SS +100 g×100%（2）氣體的溶解度定義：該氣體的 為 101 kPa 和一定 時(shí)，在 水里溶解達(dá)到 狀態(tài)時(shí)的氣體 。壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度 ； 溫度越高，

2、氣體的溶解度 。3. 固體溶解度的表示方法溶解度數(shù)據(jù)表、溶解度曲線均可表示固體物質(zhì)的 隨 的變化情況。（1）溶解度曲線中的點(diǎn)曲線上的每一點(diǎn)表示某物質(zhì)在某溫度下的 ， 對應(yīng)的溶液必然是 溶液。曲線下方的點(diǎn)表示某物質(zhì)在某溫度下的 溶液，曲線上方的點(diǎn)表示某物質(zhì)在某溫度下的 溶液（有剩余的溶質(zhì)）。交點(diǎn)表示兩種物質(zhì)在該溫度下的溶解度 。（2）溶解度曲線中的線大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而 ，曲線越陡，該物質(zhì)的溶解度受溫度影響 ，如 KNO3。少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響 ，曲線比較平，如 NaCl。極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而 ，曲線坡度下降，如 Ca(OH)2。（3）溶解度曲線的應(yīng)用比較某

3、一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大小。比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小。判斷飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法對于溶解度隨溫度升高而增大（或減?。┑奈镔|(zhì)， （或 ）溫度，可將飽和溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液。確定結(jié)晶方法a冷卻熱飽和溶液結(jié)晶（降溫結(jié)晶）適用于固體溶解度受溫度影響變化 的物質(zhì)。b蒸發(fā)溶劑結(jié)晶（蒸發(fā)結(jié)晶）適用于固體溶解度受溫度影響變化 _的物質(zhì)。二、精講精練1. 下列關(guān)于飽和溶液的說法中，正確的是（）A溫度一定時(shí)，硝酸鉀的飽和溶液還可以溶解硝酸鉀B溫度一定時(shí)，析出硝酸鉀晶體的溶液一定是硝酸鉀的飽和溶液C飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液D溫度一定時(shí)，在食鹽的飽和溶液中加入少量蔗糖，蔗糖

4、肯定不再溶解2. 一定溫度下，檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)的溶液是否為飽和溶液，最簡單的方法是 。3. 室溫下，向一定量氯化鈉溶液中加入 10 g 氯化鈉固體，充分?jǐn)嚢韬?，還有部分固體未溶解；又加入 10 g 水，固體全部溶解。下列判斷正確的是（） A加水前，溶液一定是飽和溶液B加水前，溶液可能是飽和溶液C加水后，溶液一定是飽和溶液D加水后，溶液一定是不飽和溶液4. 欲使接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?，下列方法不可取的是（）A降溫B升溫C蒸發(fā)溶劑D增加溶質(zhì)5. 將一杯 20時(shí)的氯化鉀飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用的方法是（）A倒掉一半溶液B減少溶質(zhì)C升高溫度D蒸發(fā)溶劑6. 20時(shí)，硝酸鉀的溶解度為 31.6

5、g，下列說法正確的是（）A100 g 水中最多溶解 31.6 g 硝酸鉀B20時(shí)，100 g 硝酸鉀飽和溶液中含 31.6 g 硝酸鉀C20時(shí)，31.6 g 硝酸鉀溶解在 50 g 水中達(dá)到飽和狀態(tài)D20時(shí)，31.6 g 硝酸鉀溶解在 100 g 水中形成飽和溶液7. 已知：20時(shí)氯化銨的溶解度為 40 g，40時(shí)氯化銨的溶解度為 50 g。（1）20時(shí)，40 g 氯化銨溶解到 100 g 水中，形成溶液的質(zhì)量為 。（2）40時(shí)，150 g 氯化銨飽和溶液中所含氯化銨的質(zhì)量為（3）40時(shí)，150 g 氯化銨飽和溶液降溫至 20，析出氯化銨晶體的質(zhì)量為 。8. 在 20時(shí)，將 40 g 某固體加

6、入 100 g 水中，充分?jǐn)嚢韬螅?仍有 15 g 固體未溶解。（1）所得溶液是 20時(shí)該固體的 （填“飽和”或 “不飽和”）溶液。（2）20時(shí)該固體的溶解度為 。（3）所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為 。（4）所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。9. 硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度如下表。溫度/20304050溶解度/g31.645.864.085.5（1）20時(shí)，硝酸鉀的溶解度為 。（2）30時(shí)，將 45.8 g 硝酸鉀放入 100 g 水中充分?jǐn)嚢瑁?此時(shí)溶液為 （填“飽和”或“不飽和”）溶液；將該溶液降溫到20，看到的現(xiàn)象是 ；再將該溶液升溫到 40，溶液為 （填“飽和”或“不飽和”）溶液。（3）4

7、0時(shí)，硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。10. 下表是 NaCl 和 NH4Cl 在不同溫度下的溶解度。溫度/020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8NH4Cl29.437.245.855.265.677.3（1）從表中可得到的一條信息為 。（2）40時(shí)，向兩只分別盛有 21 g NaCl 和 21 g NH4Cl 固體的燒杯中，各加入 50 g 水，充分溶解后，能形成飽和溶液的是 ，其飽和溶液的質(zhì)量為 。（3）若使（2）中的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎玫姆椒ㄊ?。（4）80時(shí)，上述兩種物質(zhì)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系：NH4Cl NaCl

8、（填“>”、“<”或“=”）。11. 如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。（1） t1時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度 （填“>”、“<”或“=”）乙物質(zhì)的溶解度。（2） t2時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為 ，50 g 水中最多能溶解 甲物質(zhì)，40 g 甲物質(zhì)放入 50 g 水中，充分?jǐn)嚢?，所得溶液?（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（3） t2時(shí)，甲物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（4）欲使乙物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹捎玫姆椒ㄊ?（填序號(hào)）。加入乙物質(zhì)加入水蒸發(fā)水升高溫度降低溫度12. 如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。（1）P 點(diǎn)的含義是 。（2）A 點(diǎn)所示溶液為 t2時(shí)甲物

9、質(zhì)的 （填“飽和”或“不飽和”）溶液。（3）若將乙物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出，宜采用的結(jié)晶方法是（4）我國有許多鹽堿湖，湖中溶有大量的 NaCl 和 Na2CO3（純堿），那里的人們“冬天撈堿，夏天曬鹽”，據(jù)此你認(rèn)為圖中 （填“甲”或“乙”）物質(zhì)的溶解度曲線與純堿相似?！緟⒖即鸢浮恳弧⒅R(shí)點(diǎn)睛1. （1）一定一定量不能還能2. （1）溫度100 g飽和質(zhì)量（2）壓強(qiáng)溫度1 體積飽和體積越大越小3. 溶解度溫度（1）溶解度飽和不飽和飽和相等（2）增大越大不大減?。?）升高降低a較大b不大二、精講精練1. B2. 向溶液中繼續(xù)加入該物質(zhì)，看是否繼續(xù)溶解。3. A4. B5. C6. D7.（1）140 g（2）50 g（3）10 g8.（1）飽和（2）25 g（3）1:4（4）20%9.（1）31.6 g（2）飽和有晶體析出不飽和（3）39.0%10. （1）20時(shí)，