溶液相關(guān)知識(shí)點(diǎn)

1、溶液典型習(xí)題考點(diǎn)1 溶液的定義、特征、組成1、定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫溶液。2、特征：均一性、穩(wěn)定性3、組成：溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)。可以是固體、液體或氣體 溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑?？梢允枪腆w、液體或氣體。量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)，如果有水存大，不管水多水少都是以水為溶劑，平時(shí)所說的溶液，在沒有指明溶劑的前提下，都是指溶劑為水。常見的溶劑有水、酒精等。例：空氣可看成是N2為溶劑，O2等為溶質(zhì)的溶液；合金都可看成是溶液，如生鐵與不銹鋼可以看著是以鐵為溶劑，碳為溶質(zhì)的溶液。碘酒是以碘為溶質(zhì)，酒精為溶劑的溶液?？键c(diǎn) 2 溶液的形成：溶質(zhì)在溶液

2、中以“分子”或“離子”形式存在考點(diǎn)3 乳濁液的乳化 往水和植物油形成的乳濁液中加入洗滌劑，洗滌劑有乳化的功能，它能使植物油分散成無數(shù)細(xì)小的的液滴，而不聚集成大的油滴。這些細(xì)小的液滴能隨著水流走，從而達(dá)到洗凈的目的。考點(diǎn)4 溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象 溶解過程中發(fā)生了兩種變化。 一種是溶質(zhì)的分子（或離子）向水中擴(kuò)散，這一過程吸收熱量。另一種是溶質(zhì)的分子（或離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子），這一過程放出熱量。有的溶質(zhì)溶解時(shí)，擴(kuò)散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度升高如：NaOH固體、濃H2SO4；有的溶質(zhì)溶解時(shí)，擴(kuò)散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫

3、度降低如： NH4NO3。例1（2013株洲）下列物質(zhì)溶于水時(shí)，吸收熱量的是（）ANH4NO3固體 B生石灰 CKOH固體 D苛性鈉例2（2013珠海）下列實(shí)驗(yàn)方法錯(cuò)誤的是（）A用稀硝酸除去NaCl中混有的Na2CO3B用帶火星的木條區(qū)別空氣和O2C用水區(qū)分NH4NO3和固體NaOH兩種固體D用濕潤的石蕊試紙區(qū)別CO和CO2解：A、碳酸鈉能與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉水和二氧化碳，氯化鈉與硝酸不反應(yīng)，所以該方法能除掉碳酸鈉，但引入了硝酸鈉新的雜質(zhì)，故該方法不可?。籅、氧氣具有助燃性，所以用帶火星的木條區(qū)別空氣和O2時(shí)，氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，故該方法可行；C、NH4NO3溶于水吸熱溶液溫度降低，固

4、體NaOH溶于水放熱溶液溫度升高，故利用溶解時(shí)溫度的變化可以區(qū)分兩者；D、二氧化碳溶于水會(huì)生成碳酸，碳酸能使石蕊變色，而一氧化碳不能，所以用濕潤的石蕊試紙可以區(qū)別CO和CO2；故選A例3（2013鹽城）下列物質(zhì)的鑒別方法不正確的是（）A用水鑒別蔗糖和硝酸銨B用聞氣味的方法鑒別水和酒精C用灼燒法鑒別棉花和羊毛D用燃燒的木條鑒別二氧化碳和氮?dú)饨猓篈、蔗糖易溶于水，溶于水無能量的變化，溶液溫度不變，而硝酸銨溶于水會(huì)吸收熱量，導(dǎo)致溶液溫度降低，現(xiàn)象不同，使用水可以鑒別蔗糖和硝酸銨，故A正確；B、水是無味的液體，而酒精具有特殊的香味，使用聞氣味的方法可以鑒別水和酒精，故B正確；C、灼燒棉花沒有氣味，而灼

5、燒羊毛具有燒焦羽毛的氣味，現(xiàn)象不同，使用灼燒的方法可以鑒別棉花和羊毛，故C正確；D、二氧化碳和氮?dú)舛际遣恢С秩紵臍怏w，都能使燃著的木條熄滅，現(xiàn)象相同，使用燃燒的木條無法鑒別二氧化碳和氮?dú)?，故D錯(cuò)誤；故選D例4（2013廈門）下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪M(jìn)行的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，合理的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A從空氣中獲取純凈的氮?dú)庥昧蛉紵タ諝庵械难鯕釨鑒別硬水和軟水觀察顏色或聞氣味C除去混在二氧化碳中的氯化氫氣體把混合氣體通過足量的氫氧化鈉溶液D鑒別硝酸銨和氯化鈉固體加適量的水溶解，測量前后溫度變化AA BB CC DD解：A、硫燃燒生成二氧化硫氣體，用硫燃燒除去空氣中的氧氣但同時(shí)又生成二氧化硫氣體，所以不

6、能獲取純凈的氮?dú)?，故A錯(cuò)誤；B、硬水和軟水都是無色無味的，所以不能用觀察顏色或聞氣味鑒別硬水和軟水，故B錯(cuò)誤；C、氫氧化鈉溶液不但和氯化氫氣體反應(yīng)還和二氧化碳反應(yīng)，所以不能用通過足量的氫氧化鈉溶液的方法除去混在二氧化碳中的氯化氫氣體，故C錯(cuò)誤；D、硝酸銨溶于水吸熱，溫度降低，所以可用加適量的水溶解，測量前后溫度變化鑒別硝酸銨和氯化鈉固體，故D正確故選：D如圖所示，向小試管中分別加入下列一定量的物質(zhì)，右側(cè)U型管中滴有紅墨水的液面發(fā)生明顯變化的應(yīng)是（ ）濃H2SO4；NaCl固體；蔗糖固體；NaOH固體；CaO固體；NH4NO3固體考點(diǎn)5 飽和溶液和不飽和溶液 濃溶液和稀溶液1、定義：在一定溫度下

7、，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫飽和溶液：還能繼續(xù)溶解的溶液叫不飽和溶液。注意：“飽和”、“不飽和”是相對(duì)的隨溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量和溫度的變化而變化。某物質(zhì)的飽和溶液只是不能繼續(xù)溶解這種物質(zhì)，但是還可以繼續(xù)溶解其它物質(zhì)。2、根據(jù)一定量的溶液中溶質(zhì)含量的多少，把溶液分為濃溶液和稀溶液溶液的濃稀與溶液是否飽和無關(guān)，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液3、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化升高溫度增加溶劑飽和溶液 不飽和溶液降低溫度增加溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑考點(diǎn)6 溶解度1、定義：溶解度表示在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量。2、概念中的

8、四要素：一定溫度 100g溶劑 飽和狀態(tài) 質(zhì)量3、固體溶解度與溶解性的關(guān)系：溶解度是衡量物質(zhì)溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法溶解性難溶微溶可溶易溶溶解度g0.010.01111010大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大4、影響固體物質(zhì)溶解度的因素：溫度 少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而變化不大極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小考點(diǎn)7 溶解度曲線1、定義：用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，根據(jù)某物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度，可以畫出該物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。2、溶解度曲線的意義：溶解度受溫度變化而變化的趨勢溶解度曲線上的任一點(diǎn)表示物質(zhì)在該溫度下的溶解度交點(diǎn)：表

9、示幾種物質(zhì)在交點(diǎn)所示溫度下的溶解度相等考點(diǎn)8 氣體物質(zhì)的溶解度（1）定義：壓強(qiáng)為101KPa和一定溫度下溶解在一體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)的氣體體積。（2）影響因素 壓強(qiáng)：隨著壓強(qiáng)的增大，氣體溶解度增大 溫度：隨著溫度的升高，氣體溶解度減小考點(diǎn)9 混合物的分離適用范圍固體與液體分離過濾 操作要點(diǎn)-“一貼、二低、三靠”混合物的分離冷卻熱飽和溶液 適用于溶解度隨溫度變化較大的固體物質(zhì)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶 適用于溶解度隨溫度變化不大的固體物質(zhì)考點(diǎn)10 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100 溶液質(zhì)量考點(diǎn)11 溶液的配制1、步驟：計(jì)算 稱量 溶解 裝配貼簽2、

10、誤差分析 計(jì)算錯(cuò)誤 天平稱量錯(cuò)誤 量筒量取水錯(cuò)誤考點(diǎn)12 溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算溶液的稀釋計(jì)算是根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變稀釋前溶液的質(zhì)量稀釋前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀釋后溶液的質(zhì)量稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度1（2013煙臺(tái)）下列有關(guān)溶液的說法正確的是（）A具有均一性、穩(wěn)定性的液體一定是溶液B配置溶液時(shí)，攪拌可以增大固體溶質(zhì)的溶解度C飽和溶液濃度一定比不飽和溶液的濃度大D融雪劑的原理是利用某些物質(zhì)水溶液的凝固點(diǎn)低于0解：A、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，具有均一性、穩(wěn)定性的液體不一定是混合物，故A錯(cuò)；B、攪拌只能加快物質(zhì)的溶解速度，不能改變?nèi)芙舛?，改變溫度，固體物質(zhì)的溶解度發(fā)生變化，故B錯(cuò)；

11、C、在同一溫度，同一溶質(zhì)，飽和溶液比不飽和溶液濃，故C錯(cuò)；D、水中加入一種溶質(zhì)后，所得溶液的凝固點(diǎn)降低，所以融雪劑的原理是利用某些物質(zhì)水溶液的凝固點(diǎn)低于0，故D正確故選D（2013宜賓）如圖為A、B、C三種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線下列說法錯(cuò)誤的是（）At1時(shí)，三種物質(zhì)中B的溶解度最大Bt2時(shí)，三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是AC可用降低溫度的方法使t2時(shí)C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篋t1時(shí)，將等質(zhì)量A、C不飽和溶液分別用添加溶質(zhì)的方法形成飽和溶液，所加的溶質(zhì)質(zhì)量相等解：A、t1時(shí)，三種物質(zhì)中B的溶解度最大，正確；B、t2時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度最大的是A，所以飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量

12、分?jǐn)?shù)最大的是A，正確；C、C的溶解度隨溫度的升高而減小，所以可用降低溫度的方法使t2時(shí)C得飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，正確；D、不知A、C不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，無法判斷添加溶質(zhì)的質(zhì)量，故描述錯(cuò)誤；故選D1.下列生活用品中，通常用加熱方法配制濃溶液的是（）A、用于調(diào)味的糖水B、粉墻用的石灰漿C、腌制蛋類的食鹽水D、夏天自制汽水1.A（蔗糖的溶解度隨溫度升高而增大。氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低。食鹽的溶解度隨溫度變化不大。氣體的溶解度隨溫度升高而減少。）4.下列關(guān)于固態(tài)物質(zhì)的飽和溶液的說法中，正確的是（）A、飽和溶液就是不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液B、同一溶液的飽和溶液一定比其不飽和溶液濃C、飽和溶

13、液一定是濃溶液D、溶液的飽和溶液有可能與不飽和溶液一樣濃解析：DA硝酸鉀飽和溶液不能繼續(xù)溶解硝酸鉀，但可繼續(xù)溶解蔗糖。B要強(qiáng)調(diào)同一溫度下。C熟石灰的飽和溶液就是稀溶液。D飽和的熟石灰溶液和不飽和的硝酸鉀溶液濃度有可能一樣。）.下列有關(guān)溶液的說法中正確的是（）A、溶液的體積等于溶質(zhì)的體積和溶劑的體積之和B、配制溶液時(shí)只能用水做溶劑C、溶液是一種穩(wěn)定的、均一的混合物，未必?zé)o色D、氧化鈣的水溶液中溶質(zhì)是氧化鈣解析：C分子或離子有間隔。酒精等也可做溶劑。氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣，這時(shí)溶質(zhì)是氫氧化鈣；.汽油可以除去衣服上的油漬，下列情況與它的原理相同的是（）A、用鹽酸來除銹 B、用洗滌劑來去污C、用汽油

14、來除去沾有少量的瀝青 D、用活性炭來除異味解析：CA利用的鹽酸的化學(xué)性質(zhì)， B利用的其乳化功能，C利用其溶解性， D利用吸附性。 下圖為A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線。回答下列問題：(1)圖中P點(diǎn)的含義是。(2)t時(shí)，A物質(zhì)的溶解度 B物質(zhì)的溶解度(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)B物質(zhì)屬于 溶物質(zhì)(填“易”、“微”或“難”)。(4)當(dāng)B中含有少量A時(shí)，可用法提純B。解析.(1)t時(shí)A物質(zhì)的溶解度是sg(2)大于(3)易(4)蒸發(fā)溶劑下列說法中，正確的是A相同溫度、相同質(zhì)量的同種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液中所含的溶質(zhì)多B當(dāng)溫度、壓強(qiáng)、溶質(zhì)質(zhì)量不變時(shí)，不飽和溶液不可能變?yōu)轱柡腿芤篊當(dāng)溫度、壓強(qiáng)、溶質(zhì)質(zhì)量不變時(shí)，飽和溶液不可能變?yōu)椴伙柡腿芤篋一定溫度下，某固體物質(zhì)飽和溶液一定是濃溶