溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【導(dǎo)學(xué)】 1 ： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【知識(shí)點(diǎn)】1 概念：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%【知識(shí)點(diǎn)】 2 、與溶解度的比較固體物質(zhì)溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)溶解性的量度，表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)意義量的多少，不受外界受外界溫度影響條件影響溶劑量要100 g無要求求溶液是否一定達(dá)到飽和不一定飽和單位克（ g）1聯(lián)系飽和溶液中：【例題 1】右圖是 a、b 兩種固體的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A a、b 兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高2有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算而增大B 在 t 2時(shí)， b 的溶解度比 a 的溶解度大C 在 t 1時(shí)，a、b 兩種飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D

2、 在 t 2時(shí)，將 20 g a 物質(zhì)加到 100 g 水中，得到是飽和溶液【例題 2】KCl 的溶解度曲線如下圖所示： 解 70溶度 60/g50g；（1）在 40時(shí)，100g 水中最多可能溶解 KCl40302010（2）在 20時(shí)，60g 水中溶解 KClag 后就不能再溶解了，0102030405060708090 100溫度 /則溶解KClag 后形成的溶液屬于溶液（填“飽和”或“不飽和”）；（ 3）上述 20、60g 水中不能再溶解 KCl 時(shí)，形成的溶液其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含 a 的計(jì)算式表示）；欲將該溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低為原來的一半，需加g水進(jìn)行稀釋。答案（ 1） 40（2）飽

3、和 （3） 100a % （或a或a100% ） ;60a60a60a（60+a）【知識(shí)點(diǎn)】 3關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，主要有以下幾種類型：(1 ）已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。把數(shù)據(jù)直接代入公式進(jìn)行計(jì)算。3（ 2）計(jì)算配制一定量的、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)、溶劑的量。將公式進(jìn)行變換：溶質(zhì)的質(zhì)量 =溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶劑的質(zhì)量 =溶液質(zhì)量 - 溶質(zhì)質(zhì)量（ 3）溶解度與同溫度下飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算。飽和溶液中：（ 4）溶液稀釋（或濃縮）的有關(guān)計(jì)算。依據(jù)：稀釋（或濃縮）前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變例如：有溶液 A g，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a，稀釋（或濃縮）成溶質(zhì)質(zhì)

4、量分?jǐn)?shù)為 b的溶液 B g ，則： A g× a B g ×b 溶液加濃（再加入溶質(zhì)溶解）的有關(guān)計(jì)算分析：加入溶質(zhì)是否溶解，若溶解了一定質(zhì)量，則溶解后溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量都一齊增加。（ 6）根據(jù)化學(xué)方程式可進(jìn)行有關(guān)溶液參加反應(yīng)的計(jì)算。在根據(jù)化學(xué)方程式列有關(guān)反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量比時(shí)，要以溶質(zhì)的質(zhì)量列比例，而不能直接用溶液的質(zhì)量或體積列比例?！纠} 3】已知 t 時(shí)，氯化鉀的溶解度為40g。在該溫4度下，將 25g 氯化鉀固體加入到50g 水中，充分溶解，形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A. 25%B. 28.6%C. 33.3%D. 50%【例 4】配制 90 g 10 的硝酸

5、鈉溶液后，再向其中加入 10 g 硫酸鉀并攪拌至完全溶解， 則所得溶液中硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A19B10C9D 無法計(jì)算【例 5】把 200 g 30 的酸溶液稀釋成 20的溶液，需加水（ ）A100 gB 200 gC300 gD400g【導(dǎo)學(xué)】 2 、配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液本章所涉及的實(shí)驗(yàn)是 “配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液” 。（1）實(shí)驗(yàn)所需儀器（當(dāng)溶質(zhì)為固體時(shí)）：；（2）操作步5驟：、。注意稱量時(shí)應(yīng)把稱量物放在左盤，砝碼放在右盤（易潮解的物質(zhì)應(yīng)放在玻璃器皿中稱量）；量筒的選取應(yīng)遵循“選取與所量液體體積最接近的量程的量筒” ，量筒讀數(shù)時(shí)，視線應(yīng)與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平，俯視讀數(shù)時(shí)，所

6、量液體的實(shí)際體積比理論值偏小，導(dǎo)致所配溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，仰視讀數(shù)時(shí)，所量液體的實(shí)際體積比理論值偏大，導(dǎo)致所配溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。【例題 6】為了配制 50g5%的氯化鈉溶液，需進(jìn)行如下操作：計(jì)算； 用托盤天平稱量g氯化鈉； 用（填“10mL”或“50mL”）量筒量取mL水；將兩者置于燒杯中，用玻璃棒攪拌?！纠} 7】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中具有重要作用。現(xiàn)有a 試管、 b 漏斗、 c 酒精燈、 d集氣 瓶、 e 藥 匙、 f膠 頭滴 管、 g 量 筒(10mL,50mL,100mL)等儀器，請(qǐng)為下列實(shí)驗(yàn)操作各選一種。（1）用于作熱源的儀器是；（用序號(hào)填空）（ 2）吸取或滴加少量液體

7、使用。6（用序號(hào)填空）（ 3）可以直接在酒精燈火焰上加熱的玻璃儀器是（用序號(hào)填空）（ 4）某同學(xué)欲用 98的濃硫酸（密度為 1.84g/cm 3），配制 150g 10 的稀硫酸。完成本實(shí)驗(yàn)除以上提供的儀器外，還需要的玻璃儀器是；配制溶液過程中，需要量取mL的濃硫酸，選用mL的量筒。讀數(shù)時(shí)，該同學(xué)俯視量筒的刻度線（其他操作無誤），則所量濃硫酸的體積（填“偏大”“偏小”“無影響”）?！敬鸢浮浚?） c（2）f（ 3）a （4）玻璃棒、燒杯； 8.3mL（精確到0.1mL） 10mL偏小能力展示【強(qiáng)化訓(xùn)練】1 從 50 g 15 的 CuSO4溶液中取出 10 g ，則這 10 g溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分

8、數(shù)是（）A10B20C5D152 下列四種硝酸鉀溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（）A15 g 硝酸鉀溶于 85 g 水中B85 g硝酸鉀溶液中含有15 g硝酸鉀7C150 g 水中溶解硝酸鉀30 gD一定量硝酸鉀溶于 80 g 水中配成 100 g 硝酸鉀溶液3 生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9 的氯化鈉溶液， 現(xiàn)用 1000 g 生理鹽水給某病人輸液， 進(jìn)入病人體內(nèi)的氯化鈉質(zhì)量約為 ()A0.9 gB 9 gC90 gD 18 g4 在一定溫度下， 某物質(zhì)的溶解度為x，它的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y，則 x 和 y 數(shù)值關(guān)是（）Ax=yByxCxyD無法確定5 40 g 20 的 NaOH溶

9、液與 60 g 40 的 NaOH溶液相混合，所得溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A25B30C32D406 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見下圖。正確的操作順序是（）A B CD7、在一瓶硝酸鉀的飽和溶液中，在溫度不變時(shí)，加入少量該溶質(zhì)晶體，則（）A 溶液的質(zhì)量增大B晶體的質(zhì)量增大C 晶8體的質(zhì)量減少D 晶體的質(zhì)量不8將 50g20%的硝酸鉀溶液稀釋到 200 g，稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A1%B5%C10%D20%9右圖是a、b 兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。從圖中可獲得的信息是（）A. 固體物質(zhì)的溶解度均隨溫度升高而增大Bt , 相同質(zhì)量的 a、b 溶解時(shí)放出熱量相同C

10、升高溫度，可使 a 或 b 的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篋將相同質(zhì)量的 a、b 分別加入 100g 水中，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同10配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，下列操作中有錯(cuò)誤的是：A取出 NaCIB稱量 NaCIC。量取水D溶解 NaCI11要配制 100g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的氯化鈉溶液，下列操作中正確的是 ()A將 10g 氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量B量取 90ml 水時(shí)，俯視讀數(shù)C為加快固體溶解，用溫度計(jì)攪拌溶液D將配好的溶液倒入細(xì)口瓶中，蓋緊瓶塞，并貼上9標(biāo)簽12. （2011廣州市）向l00g10 NaOH溶液中加入12.5gNaOH固體，完全溶解后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

11、（）A 12.5B20%C225D 2513配制 100 g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氫氧化鈉溶液（水的 密 度 近 似 看 作1g/cm3 ） , 下 列 操 作 正 確 的是（）A. 將氫氧化鈉固體置于濾紙上稱量B. 俯視量筒刻度讀出所取水的體積C. 將氫氧化鈉固體置于托盤天平的右盤、砝碼置于左盤稱量D. 將 94mL水倒入盛有 6g 氫氧化鈉固體的燒杯中攪拌溶解14右圖是 a、b 兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A.10 時(shí)， a 的溶解度大于 b 的溶解度B.t 時(shí)，a、b 兩種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同C. 隨著溫度的升高，溶解度變化較大的物質(zhì)是 b D. 將 b 溶液由

12、10 升溫至 30 時(shí)變?yōu)轱柡腿芤?525時(shí)向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO310固體，則下列圖像中能正確表示此過程溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是（）16用溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶解度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等概念填空。（ 1）將 60 時(shí)硝酸鉀飽和溶液溫度降到20，其溶液中的不變。（ 2）溶液在用水稀釋前后，不變。（ 3）硝酸鈉飽和溶液升高溫度，其變大。（4）將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液均分為三等份，其不變。17 配制 100 g 5 的食鹽溶液。通過計(jì)算，需氯化鈉g ；水為mL，再用稱量出所需氯化鈉的質(zhì)量， 并倒入燒杯中，用mL 量筒量取所需體積的水， 倒入盛氯化鈉的燒杯中，用攪拌，至氯化鈉完全溶解即可。18

13、 如右圖所示，是 A 、B、C 三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請(qǐng)據(jù)圖回答下列問題：（l ）t 1時(shí)，溶解度最大的物質(zhì)是（填序號(hào)）；11（2）t 2時(shí)， A 物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；（ 3）要從 B 物質(zhì)的飽和溶液中得到 B物質(zhì)的晶體，一般采用蒸發(fā)溶劑的方法，這是因?yàn)椤?9下圖是小明同學(xué)配制 100g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 12%的 NaCl 溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖： BA寫出標(biāo)號(hào)儀器的名稱：A、B。指出圖中的一處錯(cuò)誤操作是：。配制需要氯化鈉，水，應(yīng)選擇（填“ 10mL”、“ 50mL”或“ 100mL”）的量筒量取所需要的水。用上述圖示的序號(hào)表示配制溶液的操作順序：。20. （2011荊門市）（4 分）

14、請(qǐng)根據(jù)右圖中 a、b、c 三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：P點(diǎn)的含義是。12 t 2時(shí)， 30g a 物質(zhì)加入到 50 g 水中不斷攪拌，充分溶解后，形成溶液質(zhì)量為g。將 t 2時(shí)的 a、b、c 三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到 t 1，在此溫度下，三種溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是（填寫物質(zhì)序號(hào)）?，F(xiàn)有 a、b、c 三種物質(zhì)的濃溶液，適用于海水曬鹽原理進(jìn)行結(jié)晶的是（填寫物質(zhì)序號(hào)）。21. 在初中化學(xué)中，我們學(xué)習(xí)了溶液的有關(guān)知識(shí)。右圖是 KNO3的溶解度曲線。1、 從右圖溶解度曲線可以得到的信息是（寫一條）。（2）小明參照右圖在常溫20時(shí)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：小明觀察到A 中所加固體全部溶解，則 B 中的

15、現(xiàn)象是 _。上述實(shí)驗(yàn)過程中屬于不飽和溶液的是（填字母）_。D中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。【知識(shí)拓展 】22以下是某化學(xué)興趣小組實(shí)施的從硝酸鉀、氯化鈉、13氯化鉀的混合物（其中氯化鈉和氯化鉀的質(zhì)量和小于總質(zhì)量的 3%）中分離出硝酸鉀的實(shí)驗(yàn)步驟：（三種物質(zhì)的溶解度曲線見右圖）用托盤天平稱得樣品的總質(zhì)量為 87.5g ；配制成 80左右的飽和溶液；將熱飽和溶液冷卻至室溫（ 20）后進(jìn)行過濾， 并用少量水洗滌 2 3 次；取出過濾器中的固體， 干燥后分裝。請(qǐng)回答以下問題：（1）用天平稱取 87.5g 樣品時(shí)，砝碼應(yīng)放在天平的盤；（ 2）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)， 無論將稱量物還是砝碼放置于托盤中時(shí)，天平均不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，

16、原因是A天平未放置于水平桌面上B 天平?jīng)]有調(diào)零C托盤下的墊圈未取下D游碼未歸零（ 3）將這些樣品制成 80左右的熱飽和溶液，約需水（填序號(hào)）；A 12.5mLB 50 mLC 100 mLD 112.5mL（ 4）該實(shí)驗(yàn)中，玻璃棒除了用于攪拌和引流外，還用于；（5）步驟中，只能用少量水洗滌固體的原因是；14（6）過濾并洗滌后，氯化鉀存在于中；（ 7）如果實(shí)驗(yàn)中熱飽和溶液未完全冷卻至室溫就進(jìn)行過濾將會(huì)影響晶體的產(chǎn)量，理由是。2360 時(shí)，將 24 g 硝酸鉀溶于96 g 水中，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?，F(xiàn)將此溶液分為三等份：（1）取第一份溶液，將溫度升高到80 時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（

17、2）取第二份溶液，使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉淼?.5倍，需加入硝酸鉀固體g。（3）取第三份溶液，使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉淼囊话?，需加入g 水。24下面的表格中列出了NH4Cl在不同溫度下的溶解度：溫度/01020304050607080溶解度 /g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6（1）由上表可推出溶解度曲線的變化規(guī)律是；（ 2）在 20 時(shí)，向 100 g 水中加入 50 gNH4Cl ，形成的（填“飽和”或“不飽和”）溶液，將其溫度升高到60 時(shí)，該溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為。1525右圖為氯化鈉、碳酸鈉（俗稱純堿）在水中的溶解度曲線。（1）當(dāng)溫度為

18、10時(shí)，碳酸鈉的溶解度為；（2）當(dāng)溫度時(shí)，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度；（ 3）生活在鹽湖附近的人們習(xí)慣“夏天曬鹽，冬天撈堿”。請(qǐng)你解釋原因：“夏天曬鹽 ”；“冬天撈堿 ”?！旧钊胩骄俊?6右圖是一瓶未開封的化學(xué)試劑標(biāo)簽，請(qǐng)根據(jù)標(biāo)簽回答問題：（ 1）溶質(zhì)的化學(xué)名稱是；化學(xué)式。（2）這瓶試劑中含溶質(zhì)的質(zhì)量是，溶劑的質(zhì)量是，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。1627海水淡化可采用膜分離技術(shù)。如圖所示，對(duì)淡化膜右側(cè)加壓，水分子可以透過淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而海水中的各種離子不能通過淡化膜，從而得到淡水。對(duì)加壓后右側(cè)海水成分變化進(jìn)行分析，并將分析結(jié)果填入下列空格。溶質(zhì)的質(zhì)量（填“變大”、“變小”、“不變”，下同）；溶劑的質(zhì)量；溶液的質(zhì)量；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；28 （2）計(jì)算：配制 200g24.5%的稀硫酸需g98的濃硫酸和g水。實(shí)際操作時(shí)，取 98的濃硫酸mL（精確到 1mL）。（濃硫酸