電解質(zhì)溶液復(fù)習(xí)專題突破----華附南海高三

1、夯基礎(chǔ)，提能力，抓規(guī)范夯基礎(chǔ)，提能力，抓規(guī)范 高三第一輪復(fù)習(xí)高三第一輪復(fù)習(xí)電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液備考策略備考策略華附南海實驗高中高三化學(xué)備課組華附南海實驗高中高三化學(xué)備課組1.了解電解質(zhì)的概念；了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。4.了解水的電離、離子積常數(shù)。5.了解溶液pH的定義；了解測定溶液pH的方法，能進行pH 的簡單計算。6.了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素以及 鹽類水解的應(yīng)用。7.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。了解常見離 子的檢驗方法。 8.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及。了

2、解溶度積的含義及 其表達式，能進行相關(guān)的計算。一、研讀考綱，把握考向一、研讀考綱，把握考向7電解質(zhì)溶液（全國）電解質(zhì)溶液（全國）（8）了解難溶電解質(zhì)的沉淀）了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。溶解平衡。了解溶度積的了解溶度積的含義及其表達式，能進行含義及其表達式，能進行相關(guān)的計算。相關(guān)的計算。7電解質(zhì)溶液（廣東）電解質(zhì)溶液（廣東）（8）了解難溶電解質(zhì)的沉淀）了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。質(zhì)。二、分析近五年高考全國卷與廣東卷電解質(zhì)溶二、分析近五年高考全國卷與廣東卷電解質(zhì)溶液試題，找出液試題，找出“電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液”的命題特點的命題特點 試卷類型試卷類型年份年份

3、全國全國I卷卷全國全國II卷卷廣東卷廣東卷2011年年10.以以HF為例考查弱電解質(zhì)的電離平衡為例考查弱電解質(zhì)的電離平衡26.以以Cu(OH)2為例考查為例考查Ksp的計算的計算36.以明礬考查鹽類的水解以明礬考查鹽類的水解9.NA中弱電解質(zhì)的電離中弱電解質(zhì)的電離11.以以Na2SO3考查鹽類水解平衡、考查鹽類水解平衡、電電荷守恒、物料守恒荷守恒、物料守恒2012年年11.考查溶液酸堿性判斷考查溶液酸堿性判斷11.NA中中NaHCO3的水解的水解23.電荷守恒電荷守恒、酸堿性判斷、水電離酸堿性判斷、水電離的的C(H+)C(OH-)計算計算32.沉淀溶解平衡、沉淀溶解平衡、Ksp2013年年9.

4、水電離平衡水電離平衡10.考查考查Al3+、S2-雙水解雙水解11.Ksp的計算的計算9.PH計算計算13.Ksp的計算、的計算、PH計算計算14.調(diào)調(diào)PH除雜，考查除雜，考查Ksp、鹽類水解鹽類水解9.NA中弱電解質(zhì)的電離中弱電解質(zhì)的電離12.PH的計算的計算、鹽類的水解、鹽類的水解、電荷守恒電荷守恒2014年年8.鹽類水解的原理及平衡移動鹽類水解的原理及平衡移動11.以以AgBrO3考查溶解平衡考查溶解平衡及及Ksp計算計算13.考查沉淀的轉(zhuǎn)化考查沉淀的轉(zhuǎn)化27.考查弱酸的電離平衡、考查弱酸的電離平衡、鹽鹽的水解的水解11.弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡電荷守恒電荷守恒、鹽類水解鹽類

5、水解28.以以Ag2CrO4考查考查Ksp計計算算1、弱酸強堿等、弱酸強堿等C等等V混合，考查鹽混合，考查鹽類水解，離子濃度，類水解，離子濃度，物料守恒物料守恒2015年年8.弱電解質(zhì)電離弱電解質(zhì)電離 10.沉淀轉(zhuǎn)化沉淀轉(zhuǎn)化 13.強弱電解質(zhì)的判斷，弱電強弱電解質(zhì)的判斷，弱電解質(zhì)電離平衡解質(zhì)電離平衡27.調(diào)調(diào)PH除雜，除雜，考查鹽類水解考查鹽類水解、Ksp28.Ksp計算計算10.鹽類水解鹽類水解 物料守恒物料守恒26.Ksp計算（開始沉淀、計算（開始沉淀、剛好沉淀完全），剛好沉淀完全），PH計計算算11.水的電離平衡移動水的電離平衡移動32.Ksp計算（沉淀完全）的計算（沉淀完全）的PH，

6、PH計算計算33.鹽類水解平衡的移動，水解方程鹽類水解平衡的移動，水解方程式式 年份年份考點考點201520142013201220112010甲甲乙乙甲甲乙乙甲甲乙乙弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離pH的計算的計算鹽類水解及其應(yīng)用鹽類水解及其應(yīng)用溶度積及其計算溶度積及其計算1、全國卷中弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類水解、沉淀溶解、全國卷中弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類水解、沉淀溶解平衡幾乎每年都考到，而且每一題的考查較專一。平衡幾乎每年都考到，而且每一題的考查較專一。2、全國卷比較傾向于考查三大平衡的影響因素，尤其是、全國卷比較傾向于考查三大平衡的影響因素，尤其是弱電解質(zhì)的電離平衡；傾向于考查弱電解質(zhì)的電離

7、平衡；傾向于考查Ksp計算計算3、廣東卷往往在、廣東卷往往在NA中考查弱電解質(zhì)，再加一道選擇題綜中考查弱電解質(zhì)，再加一道選擇題綜合考查電離平衡和鹽類水解，往往以離子濃度大小比較和合考查電離平衡和鹽類水解，往往以離子濃度大小比較和三個守恒考查。三個守恒考查。15年考查形式向全國卷靠攏，考查了水年考查形式向全國卷靠攏，考查了水的電離平衡，的電離平衡，Ksp計算，鹽類水解平衡的影響因素計算，鹽類水解平衡的影響因素三、復(fù)習(xí)備考策略三、復(fù)習(xí)備考策略總原則：夯基礎(chǔ)，提能力，抓規(guī)范總原則：夯基礎(chǔ)，提能力，抓規(guī)范 1 1、夯基礎(chǔ)、夯基礎(chǔ)（1 1）理解四大平衡（弱酸、弱堿的電離平衡、水的電離平衡、鹽理解四大平衡

8、（弱酸、弱堿的電離平衡、水的電離平衡、鹽類的水解平衡、難溶電解質(zhì)的溶解平衡）的建立及影響因素，會用類的水解平衡、難溶電解質(zhì)的溶解平衡）的建立及影響因素，會用勒夏特列原理分析。勒夏特列原理分析。（2 2）掌握溶液酸堿性的判斷方法（本質(zhì)、鹽溶液、酸堿混合溶液）掌握溶液酸堿性的判斷方法（本質(zhì)、鹽溶液、酸堿混合溶液）（3 3）理解四大常數(shù)（）理解四大常數(shù)（KaKa、KwKw、KhKh、KspKsp) )的內(nèi)涵的內(nèi)涵, ,會列式計算。會列式計算。（4）掌握溶液中）掌握溶液中PH與與C(H+)、C(OH-)的相互轉(zhuǎn)化計算的相互轉(zhuǎn)化計算2 2、提能力、提能力培養(yǎng)學(xué)生綜合分析應(yīng)用的能力培養(yǎng)學(xué)生綜合分析應(yīng)用的能

9、力方法一：通過圖像法培養(yǎng)學(xué)生的理解能力、圖像文字轉(zhuǎn)化能方法一：通過圖像法培養(yǎng)學(xué)生的理解能力、圖像文字轉(zhuǎn)化能力和分析問題的能力力和分析問題的能力圖像法理解一強一弱的對比圖像法理解一強一弱的對比1.相同體積、相同pH的HCl(a)和CH3COOH(b)，按要求畫出圖像。分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)。(1)產(chǎn)生H2的體積(V)隨時間(t)的變化圖像。(2)產(chǎn)生H2的速率v(H2)隨時間(t)的變化圖像。(3)溶液的pH隨時間(t)的變化圖像。方法一：通過圖像法培養(yǎng)學(xué)生的理解能力、圖像文字轉(zhuǎn)化能方法一：通過圖像法培養(yǎng)學(xué)生的理解能力、圖像文字轉(zhuǎn)化能力和分析問題的能力力和分析問題的能力圖像法理解一強一弱的對比

10、圖像法理解一強一弱的對比2.相同體積、相同濃度的HCl(a)和CH3COOH(b)，按要求畫出圖像。分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)。(1)產(chǎn)生H2的體積(V)隨時間(t)的變化圖像。(2)產(chǎn)生H2的速率v(H2)隨時間(t)的變化圖像。(3)溶液的pH隨時間(t)的變化圖像。3.相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸(1)加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的pH大。大。(2)加水稀釋到相同的加水稀釋到相同的pH，鹽酸加入的水多。，鹽酸加入的水多。方法技巧方法：圖像法理解一強一弱的稀釋規(guī)律方法：圖像法理解一強一弱的稀釋規(guī)律4.相同體積、相同相同體積、相同pH值的鹽

11、酸、醋酸值的鹽酸、醋酸(1)加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的pH大。大。(2)加水稀釋到相同的加水稀釋到相同的pH，醋酸加入的水多。，醋酸加入的水多。方法技巧方法二：通過對比學(xué)習(xí)法培養(yǎng)學(xué)生的理解能力、邏輯思維能方法二：通過對比學(xué)習(xí)法培養(yǎng)學(xué)生的理解能力、邏輯思維能 力和分析能力力和分析能力1、電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡對比學(xué)習(xí)。 電離平衡(如CH3COOH溶液)水解平衡(如CH3COONa溶液)沉淀溶解平衡（如AgCl)升高溫度促進電離，離子濃度增大，Ka增大促進水解，Kh增大促進溶解，Ksp增大加水稀釋促進電離，離子濃度(除OH外)減小，Ka不變促進水解，離子濃度(除

12、H外)減小，Kh不變促進溶解，離子濃度不變， Ksp不變加入相應(yīng)離子加入CH3COONa固體，抑制電離，Ka不變加入NaOH固體，抑制水解，Kh不變加入NaCl或AgNO3溶液，抑制溶解，Ksp不變加入反應(yīng)離子加入NaOH固體，促進電離，Ka不變加入鹽酸，促進水解，Kh不變加入NaBr溶液，促進溶解，最終轉(zhuǎn)化為AgBr沉淀，Ksp不變Ka、Kh、Kw的關(guān)系KwKaKh題組一影響弱電解質(zhì)電離平衡因素的多角度分析方法二：通過對比學(xué)習(xí)法培養(yǎng)學(xué)生的理解能力、邏輯思維能方法二：通過對比學(xué)習(xí)法培養(yǎng)學(xué)生的理解能力、邏輯思維能 力和分析能力力和分析能力題組二多角度攻克鹽類水解問題題組三正確理解外界因素對難溶電

13、解質(zhì)沉淀溶解平衡的影響方法二：通過對比學(xué)習(xí)法培養(yǎng)學(xué)生的理解能力、邏輯思維能方法二：通過對比學(xué)習(xí)法培養(yǎng)學(xué)生的理解能力、邏輯思維能 力和分析能力力和分析能力2、溶液中 “四大常數(shù)”的對比學(xué)習(xí)電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、溶度積常數(shù)是溶液中的四大常數(shù)，它們均只與溫度有關(guān)。電離平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)隨著溫度的升高而增大，因為弱電解質(zhì)的電離和水的電離均為吸熱反應(yīng)。有關(guān)常數(shù)的計算，要緊緊圍繞它們只與溫度有關(guān)，而不隨其離子濃度的變化而變化來進行。題組一水的離子積常數(shù)及應(yīng)用題組二電離平衡常數(shù)的計算題組三KaKhKw或KbKhKw的應(yīng)用題組四Ksp的應(yīng)用方法三：通過思維建模的形式提升學(xué)生有序思考

14、問題、解決方法三：通過思維建模的形式提升學(xué)生有序思考問題、解決問題的能力問題的能力1.溶液pH計算的一般思維模型方法三：通過思維建模的形式提升學(xué)生有序思考問題、解決方法三：通過思維建模的形式提升學(xué)生有序思考問題、解決問題的能力問題的能力2. 酸堿混合溶液酸堿性判斷的一般思維模型一元酸一元酸堿混合堿混合等等C、等、等VPH之和之和14、等、等V強酸、強堿強酸、強堿弱酸、強堿弱酸、強堿強酸、弱堿強酸、弱堿強酸、強堿強酸、強堿弱酸、強堿弱酸、強堿強酸、弱堿強酸、弱堿PH=7PH7PH7PH=7PH 7PH 73、平衡常數(shù)計算思維建模：、平衡常數(shù)計算思維建模：寫表達式寫表達式求平衡濃度求平衡濃度準確計

15、算準確計算寫出電離、水解、溶解平衡方寫出電離、水解、溶解平衡方程式根據(jù)平衡方程式寫出常數(shù)程式根據(jù)平衡方程式寫出常數(shù)表達式表達式注意三段式的應(yīng)用注意三段式的應(yīng)用注意溶液中守恒思想的應(yīng)用注意溶液中守恒思想的應(yīng)用注意數(shù)據(jù)的近似處理注意數(shù)據(jù)的近似處理注意帶入平衡濃度計算注意帶入平衡濃度計算方法三：通過思維建模的形式提升學(xué)生有序思考問題、解決方法三：通過思維建模的形式提升學(xué)生有序思考問題、解決問題的能力問題的能力4、溶液中離子濃度大小比較的思維建模、溶液中離子濃度大小比較的思維建模方法三：通過思維建模的形式提升學(xué)生有序思考問題、解決方法三：通過思維建模的形式提升學(xué)生有序思考問題、解決問題的能力問題的能力 溶液溶液單一溶液單一溶液 酸堿混合酸堿混合弱電解質(zhì)溶液弱電解質(zhì)溶液鹽溶液鹽溶液恰好反應(yīng)恰好反應(yīng)單一鹽溶液單一鹽溶液方法四：通過小專題形式提升學(xué)生的理解和解決實際問題的方法四：通過小專題形式提升學(xué)生的理解和解決實際問題的 能力能力小專題：小專題： 強弱對比專題強弱對比專題 四大平衡對比專題四大平衡對比專題 四大平衡常數(shù)對比專題四大平衡常數(shù)對比專題 離子濃度比較、三個守恒專題離子濃度比較、三個守恒專題 3 3、抓規(guī)范、抓規(guī)范三大平衡中的文字表述題三大平衡中的文字表述題1、