高一化學(xué)鈉及其化合物復(fù)習(xí)ppt課件

1、嵩明一中嵩明一中 楊文清楊文清1 高考第一輪復(fù)習(xí)（元素化合物部分）高考第一輪復(fù)習(xí)（元素化合物部分） 堿金屬堿金屬 第一節(jié)第一節(jié) 鈉及其化合物復(fù)習(xí)鈉及其化合物復(fù)習(xí) 2006高考大綱要求：高考大綱要求：1）了解金屬鈉的物理性質(zhì)，掌握鈉和）了解金屬鈉的物理性質(zhì)，掌握鈉和鎂化學(xué)性質(zhì)。鎂化學(xué)性質(zhì)。2）以氫氧化鈉為例，了解重要的堿的）以氫氧化鈉為例，了解重要的堿的性質(zhì)和用途。了解鈉的重要化合物。性質(zhì)和用途。了解鈉的重要化合物。2.;2021-03-28復(fù)習(xí)目標(biāo)：復(fù)習(xí)目標(biāo)： 1掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)現(xiàn)象的解釋掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)現(xiàn)象的解釋和有關(guān)計算；和有關(guān)計算；2掌握掌握Na2O、Na2O2的重要性質(zhì)及典

2、型的重要性質(zhì)及典型實驗實驗；3掌握掌握Na2CO3、NaHCO3的重要性質(zhì)的重要性質(zhì)及典型計算；及典型計算； 3基本知識：基本知識： 1Na的化的化學(xué)性質(zhì)：學(xué)性質(zhì)： Na與非金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng): :Na+O2= 常溫：常溫：Na2O（白色）（白色） 點(diǎn)燃：點(diǎn)燃：Na2O2（淡黃色）（淡黃色） Na與水反應(yīng)：現(xiàn)象及原因；與水反應(yīng)：現(xiàn)象及原因； 會分析氧化還原實質(zhì)會分析氧化還原實質(zhì) Na與酸反應(yīng)：比與水反應(yīng)還激烈；當(dāng)與酸反應(yīng)：比與水反應(yīng)還激烈；當(dāng)Na過量時，過量時，先與酸反應(yīng)，再與水反應(yīng)；先與酸反應(yīng)，再與水反應(yīng)； Na與鹽溶液反應(yīng)：與鹽溶液反應(yīng)： a與與NaCl溶液反應(yīng)溶液反應(yīng) b 與與NH4C

3、l溶液反應(yīng)溶液反應(yīng) C 與與CuSO4溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)注意：注意： Na在空氣中的變化情況；在空氣中的變化情況； 42Na2O和和Na2O2： Na2O Na2O2 電子式電子式 顏色顏色 白色白色 淡黃色淡黃色 屬性屬性 堿性氧化物堿性氧化物 不是堿性氧化物不是堿性氧化物 與水反應(yīng)與水反應(yīng) 非氧化還原反應(yīng)；非氧化還原反應(yīng)；產(chǎn)物是產(chǎn)物是NaOH 自身氧化還原反應(yīng)；自身氧化還原反應(yīng)；產(chǎn)物是產(chǎn)物是NaOH和和O2 與與CO2反應(yīng)反應(yīng) 非氧化還原反應(yīng)；非氧化還原反應(yīng)；產(chǎn)物是產(chǎn)物是Na2CO3 自身氧化還原反應(yīng)；自身氧化還原反應(yīng)；產(chǎn)物是產(chǎn)物是Na2CO3和和O2 特性特性 強(qiáng)氧化性，常用做漂強(qiáng)氧化性，

4、常用做漂白劑，供氧劑白劑，供氧劑53Na2CO3和和NaHCO3 名稱名稱 Na2CO3 NaHCO3 俗名俗名 純堿、蘇打純堿、蘇打 小蘇打小蘇打 色態(tài)色態(tài) 白色粉末白色粉末 細(xì)小白色晶體細(xì)小白色晶體 水溶性水溶性 易溶于水易溶于水 溶于水溶于水 與堿反與堿反應(yīng)應(yīng)與與NaOH不反應(yīng)，但與不反應(yīng)，但與Ca(OH)2反應(yīng)出沉淀；反應(yīng)出沉淀；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH HCO3+OH=CO32+H2O；Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2O；（堿足量）（堿足量）Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+CO32+H2O；（堿不足量）；（堿不足量） 6CaCl2 Ca2+

5、CO32=CaCO3 不反應(yīng)；（可用不反應(yīng)；（可用于于Na2CO3和和NaHCO3的鑒別）的鑒別） Al2(SO4)3 2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2 Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO2(速度快，速度快，產(chǎn)生產(chǎn)生CO2多，是多，是泡末滅火器的原泡末滅火器的原理理) ) 水解水解 水解，堿性強(qiáng)水解，堿性強(qiáng)CO32+H2OHCO3+OHHCO3+H2OH2CO3+OH 水解，堿性較弱水解，堿性較弱HCO3+H2OH2CO3+OH 7加熱加熱 不分解不分解 分解產(chǎn)生使澄清石灰水分解產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體變渾濁的氣體 與酸反應(yīng)比與酸反應(yīng)比速率速率 慢慢 快

6、快 與酸互滴與酸互滴 現(xiàn)象與滴加順序現(xiàn)象與滴加順序有關(guān)有關(guān) 現(xiàn)象與滴加順序無關(guān)現(xiàn)象與滴加順序無關(guān) 相互轉(zhuǎn)化相互轉(zhuǎn)化 NaHCO3 Na2CO3+ CO2+H2O 主要用途主要用途 廣泛用于玻璃、制皂、造廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)，生活中紙、紡織等工業(yè)，生活中的洗滌劑的洗滌劑 發(fā)酵粉、醫(yī)療上中和胃發(fā)酵粉、醫(yī)療上中和胃酸過多酸過多 8 小結(jié)小結(jié)Na2O2NaNaOHNa2CO3 Na2ONaHCO3 9難點(diǎn)點(diǎn)撥 1.1.過氧化鈉與水、酸反應(yīng)都是過氧化鈉和過氧化鈉與水、酸反應(yīng)都是過氧化鈉和H H+ +反應(yīng)生成過氧化氫反應(yīng)生成過氧化氫(H(H2 2O O2 2) )和鈉離子，和鈉離子，H H

7、2 20 02 2分解成分解成H H2 20 0和和O O2 2 H2O2H2O+O2得2 e失2 e222.2.碳酸氫鈉和碳酸鈉的制法碳酸氫鈉和碳酸鈉的制法 (1)制取制取NaHC03的方法的方法 減壓低溫蒸干減壓低溫蒸干NaHC0NaHC03 3溶液。溶液。NaHC0NaHC03 3遇熱易分解，其水溶液加遇熱易分解，其水溶液加熱更易分解，所以不可能采用常壓下蒸發(fā)溶劑的方法制得熱更易分解，所以不可能采用常壓下蒸發(fā)溶劑的方法制得NaHC0NaHC03 3晶體。晶體。10 往飽和往飽和Na2CO3 溶液中通入溶液中通入C02，過濾得，過濾得到晶體。到晶體。 NaNa2 2C0C03 3+C0+C

8、02 2+H+H2 20=2NaHC00=2NaHC03 3 (2)制取制取Na2C03的方法的方法 往飽和食鹽水中依次通人足量的往飽和食鹽水中依次通人足量的NH3、C02(氨堿氨堿法法)，利用，利用NaHC03的溶解性小于的溶解性小于NH4HG03的溶的溶解性原理，使解性原理，使NaHC03從溶液中析出從溶液中析出 ( (依次通人依次通人C0C02 2、NHNH3 3至飽和行嗎至飽和行嗎?)?)： 11 NH3+H20+C02=NH4HC03 NH4HCO3 +NaCl=NaHC03+NH4Cl 2NaHC02NaHC03 3= Na= Na2 2COCO3 3 +C0 +C02 2+H+H

9、2 20 0 ( (制純堿的工業(yè)方法制純堿的工業(yè)方法) )12高考考點(diǎn)精析高考考點(diǎn)精析 考點(diǎn)一考點(diǎn)一 金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)鈉原子最外層只有一個電子，在反應(yīng)中極易失去這個電子，鈉原子最外層只有一個電子，在反應(yīng)中極易失去這個電子，所以單質(zhì)鈉具有強(qiáng)還原性所以單質(zhì)鈉具有強(qiáng)還原性1 1化合反應(yīng)化合反應(yīng) 鈉與非金屬單質(zhì)鈉與非金屬單質(zhì)(X2、S、O2等等)發(fā)生化合反發(fā)生化合反應(yīng)應(yīng)(寫出有關(guān)的化學(xué)方程式寫出有關(guān)的化學(xué)方程式)要注意鈉與氧氣要注意鈉與氧氣(或空氣或空氣)在不同在不同條件下反應(yīng)，其反應(yīng)現(xiàn)象、反應(yīng)物用量、產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和穩(wěn)定條件下反應(yīng)，其反應(yīng)現(xiàn)象、反應(yīng)物用量、產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和穩(wěn)定性不同性不同13

10、2 2置換反應(yīng)置換反應(yīng) 鈉可與鈉可與酸酸(H+)、水、乙醇、苯酚、水、乙醇、苯酚等發(fā)生置等發(fā)生置換反應(yīng)，實質(zhì)是鈉原子與其電離出的換反應(yīng)，實質(zhì)是鈉原子與其電離出的H+的反應(yīng)，所以的反應(yīng)，所以H+濃濃度不同，反應(yīng)劇烈程度不同度不同，反應(yīng)劇烈程度不同3 3與鹽溶液反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng) 金屬活動順序表中氫后面的金屬陽金屬活動順序表中氫后面的金屬陽離子的氧化性雖然強(qiáng)于離子的氧化性雖然強(qiáng)于H，但其反應(yīng)速率遠(yuǎn)小于鈉原子與，但其反應(yīng)速率遠(yuǎn)小于鈉原子與H2O的反應(yīng)速率，故金屬鈉投入鹽溶液中首先是與水的反應(yīng)；的反應(yīng)速率，故金屬鈉投入鹽溶液中首先是與水的反應(yīng)；然后再分析然后再分析NaOH是否與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)如果是鋁鹽

11、溶是否與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)如果是鋁鹽溶液，還要考慮鈉與鋁鹽的量的問題，因過量的液，還要考慮鈉與鋁鹽的量的問題，因過量的NaOH能溶解能溶解Al(OH)3， (寫出鈉與硫酸銅溶液或氯化鋁溶液反應(yīng)的離子方程式寫出鈉與硫酸銅溶液或氯化鋁溶液反應(yīng)的離子方程式)例例1 1 (2002年高考上海卷年高考上海卷)在燒杯中加入水和苯在燒杯中加入水和苯(密度密度0.88 gcm3)各各50 mL將一小粒金屬鈉將一小粒金屬鈉(密度密度0.97 gcm3)投入燒杯投入燒杯中觀察到的現(xiàn)象可能是中觀察到的現(xiàn)象可能是 ( )14A.鈉在水層中反應(yīng)并四處游動鈉在水層中反應(yīng)并四處游動B.鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)鈉停留在苯層中不

12、發(fā)生反應(yīng) C.鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動D.鈉在苯與水的界面處上、下跳動鈉在苯與水的界面處上、下跳動 練習(xí)練習(xí)1 1 將一小塊鈉投入盛有將一小塊鈉投入盛有5 mL澄清石灰水的試管里，不可澄清石灰水的試管里，不可能觀察到的現(xiàn)象是能觀察到的現(xiàn)象是 ( ) A.鈉熔成小球并在液面上游動鈉熔成小球并在液面上游動 B.有氣體產(chǎn)生有氣體產(chǎn)生 C.溶液底部有銀白色物質(zhì)生成溶液底部有銀白色物質(zhì)生成 D.溶液變渾濁溶液變渾濁答案答案C答案答案D考點(diǎn)二考點(diǎn)二 Na2O2的性質(zhì)及有關(guān)計算的性質(zhì)及有關(guān)計算 151Na2O2的性質(zhì)的性質(zhì) 除信息外，高中階段我們只考慮除信息外，高中階段我們只

13、考慮Na2O2與水、二與水、二氧化碳和酸溶液的反應(yīng)，氧化碳和酸溶液的反應(yīng)，其反應(yīng)實質(zhì)是其反應(yīng)實質(zhì)是Na2O2 (可視為弱酸強(qiáng)堿鹽可視為弱酸強(qiáng)堿鹽)遇水先發(fā)生水解反應(yīng)遇水先發(fā)生水解反應(yīng)(非氧化非氧化還原反應(yīng)還原反應(yīng))，與，與CO2、酸的反應(yīng)、酸的反應(yīng)(干燥的干燥的CO2實際不與實際不與Na2O2反應(yīng)反應(yīng))也是如此也是如此 (1)與水反應(yīng)的實質(zhì)與水反應(yīng)的實質(zhì) Na2O2+2H2O2NaOH+H 2O2，生成的，生成的雙氧水雙氧水(H 2O2)不穩(wěn)定迅速發(fā)生分解不穩(wěn)定迅速發(fā)生分解(屬于氧化一還原反應(yīng)屬于氧化一還原反應(yīng)) 2H 2O22H2O+O2 ，這也是，這也是Na2O2呈現(xiàn)漂白性的本質(zhì)原呈現(xiàn)漂白

14、性的本質(zhì)原因?qū)刹胶喜⒌茫阂驅(qū)刹胶喜⒌茫? Na2O2十十4H2O4NaOH+O2 +2H2O，兩邊相同的水消去兩邊相同的水消去. (2)與與CO2及酸的反應(yīng)的實質(zhì)：及酸的反應(yīng)的實質(zhì)： 可以認(rèn)為過氧化鈉先與水發(fā)生上述反可以認(rèn)為過氧化鈉先與水發(fā)生上述反應(yīng)，應(yīng)，CO2再與再與NaOH反應(yīng)生成反應(yīng)生成Na2CO3，總方程式為：，總方程式為：2 Na2O2十十2CO22NazCO3+O2對于酸也可認(rèn)為過氧化鈉先與水發(fā)生上述對于酸也可認(rèn)為過氧化鈉先與水發(fā)生上述反應(yīng)，酸再中和反應(yīng)，酸再中和NaOH，都是寫總方程式因為，都是寫總方程式因為Na2O2與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)生成物中不只有鹽和水，還有氧氣因此生成物中

15、不只有鹽和水，還有氧氣因此Na2O2屬于過氧化物，屬于過氧化物，不是堿性氧化物不是堿性氧化物.162Na2O2的有關(guān)計算的有關(guān)計算(1)固體質(zhì)量的差量的計算固體質(zhì)量的差量的計算 2 Na2O2十十2CO22Na2CO3+O2 固體質(zhì)量差固體質(zhì)量差 156 g 212 g m56 g 2 Na2O2+2H2O4NaOH+O2 固體質(zhì)量差固體質(zhì)量差 156 g 160 g m4 g 由此可見，每有由此可見，每有2 molCO2參與反應(yīng)，固體增重為參與反應(yīng)，固體增重為56 g，相當(dāng)，相當(dāng)于于2 molCO的質(zhì)量，每有的質(zhì)量，每有2 mol H2O參與反應(yīng)，固體增重為參與反應(yīng)，固體增重為4 g，相當(dāng)于

16、相當(dāng)于2 mol H2的質(zhì)量即的質(zhì)量即CO2、H2O(g)分別與足量分別與足量Na2O2反應(yīng)，反應(yīng)，固體增重分別相當(dāng)于等物質(zhì)的量的固體增重分別相當(dāng)于等物質(zhì)的量的CO、H2質(zhì)量質(zhì)量. 17 因此因此，Wg通式符合通式符合(CO)m(H2)n(m=0，1，2，-；n0，1，2)的物質(zhì)的物質(zhì)在在O2中燃燒中燃燒，將其，將其產(chǎn)物通過足量的產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體固體，反應(yīng)，反應(yīng)完畢，固體完畢，固體增重增重Wg依據(jù)反應(yīng)原理，概括為依據(jù)反應(yīng)原理，概括為Na2O2把把CO或或H2“吃吃”進(jìn)去進(jìn)去，故質(zhì)量增加的量就是原物質(zhì)的質(zhì)量，故質(zhì)量增加的量就是原物質(zhì)的質(zhì)量 (CO)m(H2)n熟悉的物質(zhì)如：熟悉的物質(zhì)

17、如：CO、H2、CH4O、CH3COOH、HCOOCH3、C6H12O6等等(2)氣體體積差量的計算氣體體積差量的計算2 Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 氣體體積差氣體體積差 2 1 V1 2 Na2O2+2H2O(g)4NaOH+O2 氣體體積差氣體體積差 2 1 V118由此可見，由此可見，CO2、H2O(g)分別與足量分別與足量Na2O2反應(yīng)，體積變?yōu)樵瓉矸磻?yīng)，體積變?yōu)樵瓉淼囊话?，即的一半，?V(O2)=1/2V(CO2)，V(O2)=1/2VH2O(g)例例2 (2004年高考全國理綜卷年高考全國理綜卷1)取取a g某物質(zhì)在氧氣中完全燃某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量

18、的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了質(zhì)量恰好也增加了ag下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是 ( ) A.H2 B.CO CC6H12O6 DC12H22O11答案答案D例例3 (2004年高考上海卷年高考上海卷)等物質(zhì)的量的等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體混合氣體通過通過Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的后，體積變?yōu)樵w積的8/9(同溫同壓同溫同壓)這時混合氣體這時混合氣體中中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為物質(zhì)的量之比為 ( ) A3:4:1 B3:3:2 C6:7:1 D6 :9:0 答案答案

19、A19練習(xí)練習(xí)2 16 g CH4完全燃燒將生成物全部通過過量的完全燃燒將生成物全部通過過量的Na2O2，Na2O2將增重將增重 ( ) A16 g B32 g C4 g D，無法，無法判斷判斷B練習(xí)練習(xí)3 200時，時，116 g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量和水蒸氣的混合氣體與足量的的Na2O2充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了36g，則原混合氣體的平，則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為均摩爾質(zhì)量為( )A116 gmol1 B216 gmol1 C232 gmol1 D366 gmol1D考點(diǎn)三 Na2CO3和NaHCO3 Na2CO3和和NaHCO3作為碳酸的正鹽和酸式鹽二者

20、既有區(qū)別作為碳酸的正鹽和酸式鹽二者既有區(qū)別又有聯(lián)系分析如下：又有聯(lián)系分析如下：1都能與強(qiáng)酸都能與強(qiáng)酸(H+)反應(yīng)產(chǎn)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2，但反應(yīng)的劇烈程度不同，根據(jù)，但反應(yīng)的劇烈程度不同，根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度可進(jìn)行鑒別反應(yīng)的劇烈程度可進(jìn)行鑒別20 向鹽酸中逐滴加入向鹽酸中逐滴加入Na2CO3溶液溶液(開始時酸過量開始時酸過量)：2HCI+Na2CO3=2NaCI+CO2+H2O；若向；若向Na2CO3溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入鹽酸鹽酸(開始時酸不足開始時酸不足)：HCl+Na2CO3=NaCI+NaHCO3(無氣泡無氣泡)， HCl+NaHCO3=NaCl+CO2 +H2O 不同的滴加順序產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，這就是不用其他試劑鑒不同的滴加順序產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，這就是不用其