金屬材料教案(2)

1、第八單元 金屬和金屬材料課題一 金屬材料課時安排：2課時第一課時【教學(xué)目標(biāo)】1、知識與技能認(rèn)識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關(guān)系。了解常見金屬的物理性質(zhì)，能區(qū)分常見的金屬和非金屬。（3了解物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系。2、過程與方法由學(xué)生的生活經(jīng)驗和對實物性質(zhì)的討論入手，讓學(xué)生了解金屬的物理性質(zhì)，并學(xué)會區(qū)分金屬和非金屬。通過對生活中常見的一些金屬制品材料選擇的討論，引導(dǎo)學(xué)生從多角度分析問題，并形成以下認(rèn)識：物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但不是唯一的決定因素。3、情感態(tài)度與價值觀通過日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例，認(rèn)識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關(guān)系。在了解金屬性質(zhì)的基礎(chǔ)上，

2、了解材料選擇要考慮的問題：如價格、資源、是否美觀、是否便利以及廢料是否易于回收等?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】1、金屬材料的物理性質(zhì)。2、物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系。【教學(xué)難點(diǎn)】1、培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用探究方法得出相關(guān)結(jié)論的能力。2、提高學(xué)生綜合分析問題的能力。【教具準(zhǔn)備】【教學(xué)過程】教學(xué)流程師 生 活 動設(shè)計意圖設(shè)置情境引入新課回顧、交流展示設(shè)計方案實驗探究交流匯報板書討論過渡比較介紹討論小結(jié)【學(xué)習(xí)情景】展示金屬制品的圖片。【提問】圖片中的制品主要由什么材料制成？【講解】金屬材料包括純金屬以及它們的合金?！拘抡n引入】本單元我們就來學(xué)習(xí)金屬和金屬材料。【展示】本節(jié)課的知識要點(diǎn)【板書】第八單元 金屬和金屬材料課題1 金屬材料

3、【設(shè)問】根據(jù)生活經(jīng)驗，你所知道的金屬有哪些？你見過哪些金屬制品？我所知道的金屬我所見過的金屬制品【學(xué)生回答、交流】【小結(jié)】金屬的種類有很多，而我們最常見的金屬有鐵、鋁和銅?！菊故尽裤~和鐵是人類使用較早的金屬，我國勞動人民在商代就制造出精美的青銅器，春秋戰(zhàn)國時期就會冶鐵和煉鋼。鋁的利用要比銅和鐵晚得多，那僅僅是100多年前的事情。但由于鋁的密度小和具有抗腐蝕等優(yōu)良性能，現(xiàn)在世界上鋁的年產(chǎn)量已超過了銅，位于鐵之后，居第二位?！景鍟恳弧⒔饘俚奈锢硇再|(zhì)【過渡】下面，我們就以銅、鐵為例，來對金屬的物理性質(zhì)進(jìn)行探討?！净顒优c探究】學(xué)生分組進(jìn)行1、觀察它們的顏色和光澤。2、感覺一下同體積不同金屬塊的質(zhì)量大

4、小，由此判斷它們的密度大小。3、試試不同金屬片是否容易被彎曲、折斷，并感覺它們硬度是否相同。4、用電池和小燈泡等試試他們能否導(dǎo)電，并比較燈泡的亮度是否相同。5、用手拿著金屬片的一端，在酒精燈火焰上方烘烤它的另一端（注意：時間不要長，防止?fàn)C傷），試試它能不能傳熱?！緦W(xué)生實驗探究、完成報告、交流討論；教師巡視】實驗現(xiàn)象說明金屬具有什么性質(zhì)舉例說明該性質(zhì)的用途實驗一實驗二實驗三實驗四實驗五【學(xué)生匯報、交流，教師板書】【實驗1的結(jié)論】金屬都有顏色、有光澤。【實驗2和實驗3的結(jié)論】不同金屬的密度、硬度不同。金屬能被彎曲，而且不易折斷?！緦嶒?的結(jié)論】金屬具有導(dǎo)電性，不同金屬的導(dǎo)電能力各不相同?！緦嶒?的

5、結(jié)論】金屬具有導(dǎo)熱性?！緦W(xué)習(xí)情景】展示細(xì)銅絲、薄銅片等?！窘榻B】抽成細(xì)絲的性質(zhì)為延性，打軋成薄片的性質(zhì)為展性。金屬的延展性決定了金屬一般具有良好的機(jī)械強(qiáng)度?！窘處熆偨Y(jié)并板書】有顏色和光澤，常溫下為固態(tài)（汞除外）；不同金屬的密度、硬度不同；金屬有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，且熔點(diǎn)較高?！居懻摗?、制造飛機(jī)和制造機(jī)器底座，對所用金屬的密度和硬度會有什么要求？2、電爐絲是用金屬鎢制成的，你認(rèn)為它利用了鎢的哪些性質(zhì)？【過渡】金屬不僅具有以上共性還有各自的特性。【投影】一些金屬物理性質(zhì)的比較。（P3 表81）【學(xué)生分析比較匯報】【介紹】金屬之最（課本P4）【討論】投影展示：1、為什么菜刀、鐮刀、錘子等

6、用鐵制而不用鉛制？2、銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？3、為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制的話，可能會出現(xiàn)什么情況？4、用來鑄造硬幣的金屬材料需要具有什么性質(zhì)？【學(xué)生分組討論后匯報交流】【總結(jié)】用途主要由性質(zhì)決定。還需考慮價格、資源，是否美觀，使用是否便利，廢料是否容易回收利用以及對環(huán)境的影響等。讓學(xué)生感知學(xué)習(xí)的對象，激發(fā)學(xué)習(xí)的興趣，導(dǎo)入新課。讓學(xué)生聯(lián)系生活實際，了解學(xué)習(xí)對象。學(xué)生閱讀，了解人類使用金屬材料的歷史。分組探究，形成共識，感知金屬的物理性質(zhì)及其與非金屬的差異。學(xué)生通過交流、匯報，認(rèn)識金屬的物理性質(zhì)。鞏固提高比較分析，培養(yǎng)能力組織學(xué)生討論，進(jìn)一步認(rèn)識金

7、屬的性質(zhì)及性質(zhì)與用途的關(guān)系。并認(rèn)識性質(zhì)不是決定用途的唯一因素?！景鍟O(shè)計】課題一 金屬材料一、 物理性質(zhì)1、 共性：常溫下大部分為固體（汞是液體），有金屬光澤，大多為電和熱的良導(dǎo)體，有延展性，密度較大，熔點(diǎn)教高。2、 特性：二、性質(zhì)決定用途【課堂練習(xí)】【作業(yè)布置】【課后反思】第二課時【教學(xué)目標(biāo)】1、知識與技能（1）知道生鐵和鋼等重要合金，以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。（2）知道純金屬與合金的區(qū)別2、過程與方法（1）通過對生活中常見的一些合金制品材料選擇的討論，引導(dǎo)學(xué)生從多角度分析問題，并形成以下認(rèn)識：物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但不是唯一的決定因素。（2）通過實驗比較黃銅片和紫

8、銅片、焊錫和錫及鉛的多種性質(zhì)，認(rèn)識加入其他金屬可以改良金屬特性，以及合金具有更廣泛的用途。3、情感態(tài)度與價值觀通過日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例，認(rèn)識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關(guān)系。在了解金屬性質(zhì)的基礎(chǔ)上，了解材料選擇要考慮的問題：如價格、資源、是否美觀、是否便利以及廢料是否易于回收等。【教學(xué)重點(diǎn)】1、合金的性質(zhì)。2、合金的用途?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】1、培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用探究方法得出相關(guān)結(jié)論的能力。2、提高學(xué)生綜合分析問題的能力?！窘叹邷?zhǔn)備】 教學(xué)過程教學(xué)流程師 生 活 動設(shè)計意圖復(fù)習(xí)回顧介紹討論小結(jié)鞏固、轉(zhuǎn)折過渡閱讀歸納介紹實驗探究小結(jié)閱讀拓展【轉(zhuǎn)折】展示飛機(jī)圖片，思考制造飛機(jī)的材料中為什么

9、大量使用鋁合金而不用純鋁？【設(shè)疑】那么，什么是合金？合金的性質(zhì)與其組分金屬有何不同？合金的應(yīng)用范圍怎樣？我們常用的合金有哪些？哪些合金最有前途？【閱讀】課本P4-5合金的內(nèi)容。【設(shè)問】我們應(yīng)該怎樣定義合金？談?wù)勀愕目捶?。【歸納】1、合金是在金屬中加熱熔合某些金屬（或非金屬）形成的具有金屬特征的物質(zhì)?！窘榻B】生鐵和鋼?！颈容^】2、合金與組成它們的金屬性質(zhì)比較?！緦嶒炋骄俊繉嶒?1（備注：焊錫和錫的比較課外完成）1、比較黃銅片和銅片的光澤、顏色。2、將黃銅片和銅片互相刻劃，比較它們的硬度。性質(zhì)比較現(xiàn) 象黃銅銅焊錫錫光澤和顏色硬 度結(jié) 論【過渡】合金的熔點(diǎn)與其組分金屬相比，又有何特點(diǎn)呢？下面我們以焊

10、錫為例，進(jìn)行實驗。【演示實驗82】如圖86所示，將綠豆粒大的焊錫、錫和鉛放置在鐵片上，加熱鐵片的中心部分，觀察，比較焊錫和組成它的純金屬錫、鉛的熔化溫度?，F(xiàn) 象結(jié) 論【總結(jié)】合金的很多性能與組成它們的純金屬存在差異，從而使合金更容易適合于不同的用途?！局v解】3、合金比純金屬具有更廣泛的用途?！菊故尽繋追N常見合金的主要成分、性能和用途（課本P6）?！具^渡】合金在人類生活和生產(chǎn)中具有極為廣泛的應(yīng)用，尤其是在科學(xué)技術(shù)日益發(fā)展的今天，新的金屬和合金一直在被不斷的發(fā)展和應(yīng)用。例如，鈦和鈦合金就是近30年來引起人們普遍重視和關(guān)注的一種新型金屬材料。【板書】4、鈦和鈦合金 新型金屬材料【展示】鈦和鈦合金、新

11、型金屬材料的有關(guān)資料?！拘〗Y(jié)】1、合金是在金屬中加熱熔合某些金屬（或非金屬）形成的具有金屬特征的物質(zhì)。2、合金與組成它們的金屬性質(zhì)比較（存在差異，體現(xiàn)優(yōu)異）。3、合金比純金屬具有更廣泛的用途?！咀鲆蛔觥考彝バ嶒灤慊鹋c回火學(xué)生通過自學(xué)，歸納合金的定義。培養(yǎng)學(xué)生閱讀、歸納能力。進(jìn)一步認(rèn)識合金通過實驗演示與探究，比較合金與其組分金屬的性質(zhì)差異。了解合金的用途及其發(fā)展、應(yīng)用前景?！景鍟O(shè)計】課題一 金屬材料合金1、合金是在金屬中加熱熔合某些金屬（或非金屬）形成的具有金屬特征的物質(zhì)。2、合金與組成它們的金屬性質(zhì)比較（存在差異，體現(xiàn)優(yōu)異）。3、合金比純金屬具有更廣泛的用途。4、新型金屬材料鈦和鈦合金 形

12、狀記憶合金【課堂練習(xí)】【作業(yè)布置】【課后反思】課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)課時安排：2課時第一課時教學(xué)目標(biāo)1、 知識與技能（1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。（2）初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，（3）能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。2、過程與方法（1） 認(rèn)識科學(xué)探究的基本過程，能進(jìn)行初步的探究活動。（2） 課堂中，教師組織、引導(dǎo)和點(diǎn)拔，學(xué)生通過實驗探究和討論交流，認(rèn)識金屬的化學(xué)性質(zhì)及其活動性順序。3、情感態(tài)度與價值觀（1） 通過對五彩紛呈的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。（2）培

13、養(yǎng)學(xué)生的合作意識以及勤于思考、勇于創(chuàng)新實踐、嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)精神。教學(xué)重點(diǎn)金屬活動性順序。教學(xué)難點(diǎn)對金屬活動性順序的初步探究及利用金屬活動性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)的判斷。教學(xué)準(zhǔn)備教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖引言要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質(zhì)。上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。問大家觀察桌面上的鎂條、鋁片、銅片分別是什么顏色的？問把這些金屬分別在空氣中加熱，會有什么現(xiàn)象發(fā)生？大家動手做這個實驗。請大家寫出以上反應(yīng)的化學(xué)方程式請一個同學(xué)到黑板上來寫問鐵在純氧中點(diǎn)燃能反應(yīng)嗎？若能，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。問根據(jù)上面的反應(yīng)，我們可得出金屬具有什么樣的化學(xué)性質(zhì)？小結(jié) 金

14、屬與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成相應(yīng)的金屬氧化物。板書金屬+氧氣金屬氧化物問金屬與氧氣反應(yīng)的劇烈程度一樣嗎？有什么不同？問是不是所有的金屬都能跟氧氣反應(yīng)呢？如果不是，能舉出一些例子嗎？問 “真金不怕火煉”說明了什么？講解實驗表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度是不同的。如鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時能與氧氣反應(yīng)。“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)，根據(jù)上述事實，我們可判斷出這些金屬的活潑程度，即金屬活動性。投影比較剛才提到的這幾種金屬的活動性。問鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？講解鋁制品耐腐蝕是由于鋁

15、可和空氣中的氧氣在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化之故。鋁能在短短的一百多年里產(chǎn)量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應(yīng)用，除了因為改進(jìn)了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。問為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品？ 補(bǔ)充我們平常所說的“電化鋁”實際上就是用特殊方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保護(hù)層的鋁制品。過渡很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，也可反應(yīng)金屬的活潑程度。下面，我們就通過實驗來比較鎂、鋅、鐵、銅的活動性。投影展示活動與探究內(nèi)容在試管里放入兩小塊鎂，

16、加入5mL稀鹽酸，用燃著的小木條放在試管中，觀察現(xiàn)象，并判斷反應(yīng)后生成了什么氣體。參照上述實驗步驟，分別在放有兩小塊鋅、鐵或銅的試管中加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷生成的是什么氣體。用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實驗，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。安排第一組和第三組做金屬與稀鹽酸反應(yīng)，第二組和第四組做金屬與稀硫酸反應(yīng)請一位同學(xué)上黑板寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，現(xiàn)象可由學(xué)生口述問通過以上實驗，你得出的結(jié)論是什么？評價大家回答得都很好。指導(dǎo)閱讀欣賞課本圖8-13金屬與鹽酸反應(yīng)的比較小結(jié) 金屬與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成金屬化合物和氫氣。板書金屬+酸金屬化合物+氫氣投影比較剛才實驗中用到的這幾種金屬

17、的活動性過渡大家觀察這幾個化學(xué)方程式投影 Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2問請大家從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別如單質(zhì)、化合物的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)？它與我們學(xué)過的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的特點(diǎn)是否相同？師回答得很好?；瘜W(xué)上，我們把具有這一特點(diǎn)的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。板書置換反應(yīng)講解由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。學(xué)生觀察鎂條、鋁片具有銀白色的金屬光澤，銅片具有紫紅色的金屬光澤。實驗分別把鎂條、鋁片、銅片用砂紙打磨后在空氣中加熱。觀察鎂條在空氣中劇烈燃燒；鋁片表面失去光澤；銅片表面變黑。板

18、演2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O32Cu+O2=2CuO書寫3Fe+2O2=Fe3O4思考回答金屬可與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。思考回答不一樣，鎂在空氣中可以燃燒，而鋁、銅要在純氧中才能燃燒；常溫下，鎂、鋁等能與空氣中的氧氣反應(yīng)，鐵、銅要在高溫下才能與氧氣反應(yīng)思考人們戴的白金、黃金飾品時間再久也總是金光閃閃傾聽思考 不同金屬活動性不同。思考回答金屬的活動性順序：MgAlFe，CuAu思考回答若用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不同保護(hù)作用。學(xué)生進(jìn)行探究實驗并填寫表格A組：金屬與稀鹽酸反應(yīng)金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂Mg+2HCl=MgCl2+H2鋅Zn+2HCl=ZnCl

19、+H2鐵Fe+2HCl=FeCl2+H2銅不反應(yīng)B組：金屬與稀硫酸反應(yīng)金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂Mg+H2SO4=MgSO4+H2鋅Zn+H2SO4=ZnSO4+H2鐵Fe+H2SO4=FeSO4+H2銅不反應(yīng)生甲：鎂、鋅、鐵可與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)生成H2，銅不能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。乙：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強(qiáng)到弱。丙：鎂、鋅、鐵與稀硫酸反應(yīng)時的劇烈程度不同。鎂反應(yīng)最劇烈，其次是鋅，然后是鐵。丁：與酸反應(yīng)時，能生成H2的金屬活動性強(qiáng)，否則，就較弱。思考回答金屬的活動性順序：MgZnFeCu觀察思考這幾個反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)，也不是分解反應(yīng)，它們屬于那種基本反應(yīng)類型呢？學(xué)生討論后回答這些反應(yīng)的特

20、點(diǎn)是：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。其特點(diǎn)不同于化合反應(yīng)和分解反應(yīng)。引入新課增強(qiáng)學(xué)生的感性認(rèn)識，使學(xué)生對金屬與氧氣的反應(yīng)有更深刻的印象；提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。使學(xué)生學(xué)會正確描述現(xiàn)象通過分析現(xiàn)象得出結(jié)論，鞏固寫化學(xué)方程式的能力溫故而知新提高學(xué)生歸納總結(jié)能力通過小結(jié)，使學(xué)生對金屬與氧氣反應(yīng)的認(rèn)識系統(tǒng)化使學(xué)生認(rèn)識到共性中存在個性，開始引導(dǎo)學(xué)生體會到金屬間存在活動性的差異。聯(lián)系生活實際，培養(yǎng)學(xué)生用化學(xué)知識解釋生活中遇到的問題。通過講解，學(xué)生初步認(rèn)識到金屬活動性不同。在教師的分析之后，學(xué)生總結(jié)出這幾種金屬的活潑性聯(lián)系生活實際，擴(kuò)大學(xué)生的知識面；使學(xué)生學(xué)會辨證地看待問題訓(xùn)練學(xué)生的思

21、維，用練習(xí)鞏固所學(xué)的知識擴(kuò)大學(xué)生的知識面，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。使學(xué)生學(xué)會探究；通過實驗，更直觀地獲取信息，進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；通過實驗，鞏固學(xué)生的實驗操作。盡量讓每個學(xué)生都有回答匯報的機(jī)會。提高學(xué)生把獲取的信息進(jìn)行加工整理的能力；提高學(xué)生分析、對比、總結(jié)歸納的能力。充分利用課本資源，該圖惟妙惟肖地表現(xiàn)了金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度不同通過小結(jié)，使學(xué)生系統(tǒng)掌握金屬與酸反應(yīng)的知識。進(jìn)一步比較金屬的活動性。通過觀察分析，認(rèn)識到置換反應(yīng)的特點(diǎn)，掌握置換反應(yīng)這個基本的反應(yīng)類型。 課堂練習(xí)：作業(yè)布置：教學(xué)反思：第二課時教學(xué)目標(biāo)1、 知識與技能（1）掌握金屬溶液的反應(yīng)（2）能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)

22、進(jìn)行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。2、過程與方法（1） 認(rèn)識科學(xué)探究的基本過程，能進(jìn)行初步的探究活動。（2）學(xué)生通過實驗探究和討論交流，認(rèn)識金屬的化學(xué)性質(zhì)及其活動性順序。（3）初步學(xué)會運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工，使學(xué)生逐步形成良好學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法。3、情感態(tài)度與價值觀（1）了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系，提高學(xué)生解決實際問題的能力。（2）在有趣的實驗與老師的點(diǎn)撥中輕松掌握化學(xué)知識，體驗到學(xué)習(xí)的快樂。教學(xué)重點(diǎn)金屬活動性順序。教學(xué)難點(diǎn)對金屬活動性順序的初步探究及利用金屬活動性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)的判斷。教學(xué)準(zhǔn)備教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖過渡我們還

23、有沒有其他的辦法來證明不同金屬活動性的相對強(qiáng)弱呢？問大家還記得鐵釘與硫酸銅溶液的反應(yīng)嗎？能不能寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式？講解鐵比銅活潑，所以鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來。投影活動性強(qiáng)的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物中反應(yīng)出來。過渡下面，我們通過此結(jié)論來探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序。投影展示活動與探究的內(nèi)容1把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？2把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？3把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？問通過這幾個實驗?zāi)憧煞謩e得出什么結(jié)論？能否據(jù)此得出鋁、銅

24、、銀的金屬活動性順序？小結(jié) 金屬與金屬化合物溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成新的金屬化合物和新金屬。板書金屬+金屬化合物新金屬化合物+新金屬投影比較剛才實驗中用到的這3種金屬的活動性講解經(jīng)過了許多類似上述實驗的探究過程，人們進(jìn)行了認(rèn)真的去偽存真，由表及里的分析，歸納和總結(jié)出了常見金屬在溶液中的活動性順序：板書二、金屬活動性順序投影并講解金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用，它可以給你以下一些判斷的依據(jù)：1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)。2、 在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3、 在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它

25、們化合物的溶液里置換出來。投影練習(xí)下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷它們是否為置換反應(yīng)。（1）銀與稀鹽酸 （2）鋅與硫酸銅溶液（3）銅與硫酸鋅溶 （4）鋁與硝酸銀溶液思考題1：波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液？ 思考題2：黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子時常以黃銅冒充黃金進(jìn)行欺詐活動。黃銅（銅鋅合金）與黃金的外觀很相似，我們可用什么辦法來鑒別它們呢？小結(jié)通過本課題的學(xué)習(xí)，我們知道了多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，且不同金屬的活動性各不相同。根據(jù)金屬與酸或金屬與另一種金屬化合物的反應(yīng)，可判斷出金屬活動性

26、的相對強(qiáng)弱。我們也了解幾種常見金屬的活動性順序。同時，我們也認(rèn)識了一種新的反應(yīng)類型置換反應(yīng)。布置作業(yè)習(xí)題3，4，6，8 回憶并寫化學(xué)方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu學(xué)生進(jìn)行探究實驗并填寫表格實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中溶液藍(lán)色變淺，鋁絲上附著一層紅色固體2Al+3CuO4=Al(SO4)3+3Cu銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲上附有白色固體，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag銅絲浸入硫酸鋁溶液中無明顯現(xiàn)象答實驗1說明鋁的活動性強(qiáng)于銅。實驗2說明銅的活動性強(qiáng)于銀。實驗3說明銅的活動性弱于鋁。思考回答金屬的活動性順序：AlCuAg答案（1）（3）不反應(yīng)；（2

27、）（4）反應(yīng)，且均為置換反應(yīng)，化學(xué)方程式略。思考答案：1、因波爾多液中的硫酸銅要與鐵反應(yīng)：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu,從而腐蝕鐵制容器；思考回答：1、“真金不怕火煉”，用火燒一下，變黑的為黃銅，不變色的為黃金。2、能更稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的為黃銅，不反應(yīng)的為黃金3、黃銅與黃金的密度不同，測一下它們的密度即可區(qū)別。4、黃銅與黃金的硬度不同，把它們互相刻畫，硬度大的為黃銅，小的為黃金設(shè)懸念，引導(dǎo)學(xué)生思考溫故而知新，為金屬與鹽的反應(yīng)做鋪墊學(xué)生認(rèn)識水平有限，先把這個結(jié)論給出，以便進(jìn)一步學(xué)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生的探究能力；這個實驗現(xiàn)象明顯，豐富學(xué)生的感性材料，輕松地掌握金屬與鹽溶液的反應(yīng)；進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的

28、興趣。每個小組派學(xué)生代表回答匯報。提高學(xué)生把獲取的信息進(jìn)行加工整理的能力；提高學(xué)生分析、對比、總結(jié)歸納的能力。通過小節(jié)，把金屬與鹽反應(yīng)的知識系統(tǒng)化輕松得出結(jié)論經(jīng)過探究和討論，得出金屬的活動性順序自然而然，順利突破難點(diǎn)，學(xué)生體會到獲得知識的喜悅課后習(xí)題，鞏固所學(xué)知識 課堂練習(xí)作業(yè)布置課后反思課題3 金屬資源的利用和保護(hù)課時安排：2課時第一課時教學(xué)目標(biāo)1、知道一些常見的金屬（鐵）等礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法；2、掌握含有雜質(zhì)的有關(guān)化學(xué)方程式的計算3、通過收集材料、查閱資料、討論交流等具體探究活動培養(yǎng)學(xué)生的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。4、增強(qiáng)熱愛祖國的情感，樹立為民族振興、社會進(jìn)步學(xué)習(xí)化學(xué)的

29、志向，使學(xué)生體會學(xué)習(xí)化學(xué)的價值；保持和增強(qiáng)對生活中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)：了解從常見鐵礦石中提煉鐵的原理。難點(diǎn)：冶煉鐵的原理和含雜質(zhì)等不純量的化學(xué)方程式的計算。實驗準(zhǔn)備教學(xué)設(shè)計教學(xué)過程點(diǎn)評復(fù)習(xí)回顧：。交流展示學(xué)生出示課外收集到的礦石樣品（重晶石、赤鐵礦石等），朗讀有關(guān)礦石的產(chǎn)地、產(chǎn)量、鋼鐵廠的名稱等背景資料，課件展示人類最早使用的鐵礦石隕鐵等其他礦石樣品。實物參觀，資源共享。指導(dǎo)閱讀閱讀課本，解讀插圖，討論煉鐵時鐵礦石選取的方案，使學(xué)生弄清楚為什么選取這種礦石的原因。理解化學(xué)與社會和技術(shù)的相互關(guān)系。培養(yǎng)了學(xué)生熱愛祖國的思想，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會問題。鐵的冶煉出示多媒體課件高

30、爐煉鐵過程中的一氧化碳還原氧化鐵的模擬實驗。討論：實驗前先通入一氧化碳的原因；尾氣處理辦法；分析工業(yè)煉鐵的原理；分析原料產(chǎn)物是否為純凈物；得出哪些結(jié)論等。討論交流，形成共識。例題自學(xué)指導(dǎo)學(xué)生閱讀審題，盡量抓住有效信息，小組討論讀題后的感想，盡量將多的讀少，抽出有用的、具體的條件。指導(dǎo)方法，合作學(xué)習(xí)。例題剖析多媒體展示例題的斷句、數(shù)據(jù)的含義，已知和未知量的關(guān)系；計算的過程分解；各步驟之間的關(guān)系；不純物質(zhì)如何轉(zhuǎn)化為純物質(zhì)等。領(lǐng)悟開竅。自主評價學(xué)生小組之間、學(xué)生自己進(jìn)行評價，談?wù)勈斋@和看法，教師總評。及時評價，激勵信心。升華訓(xùn)練在小結(jié)的基礎(chǔ)上，進(jìn)行補(bǔ)充訓(xùn)練，加強(qiáng)對不純物轉(zhuǎn)化為純凈物有關(guān)的計算的應(yīng)用。舉一反三