湖南省普通高中學業(yè)水平考試模擬試卷化學

1、2015年湖南省普通高中學業(yè)水平考試模擬試卷化學本試題卷包括選擇題、填空題、實驗題和選做題四道大題，共 6頁?？荚嚂r量90分鐘，滿分100分。本卷可能用到的相對原子質量：H 1 Na 23 Cl 第一部分 必做題（80分）一、選擇題（本題包括22小題，每小題2分，共44分，每小題只有一個選項符合題意）1.以下是一些常用的危險品標志，在煙花爆竹包裝箱上應貼上ABCD2 .當光束通過下列分散系時，能產生丁達爾效應的是 溶液 溶液 （OH） 3膠體（OH） 2溶液3 .下列化合物中，屬于鹽的是4 C4.下列氣體中，可用向下排空氣法收集的是2 C5.核素鉞一172 （172lr ）具有放射性，可用于金

2、屬材料的探傷。核素 1721r的質子數為 .95 C D. 249 A.下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是+Q= CO+HCl= NHCl（OH）3= Fe2c3+3 H2O +HNO 3= NaN（3+H>O7 .下列各組離子，在水溶液中能大量共存的是I gif+、OH +、SO2-+、Cl-+、OH8 .右圖是噴泉實驗裝置示意圖。燒瓶中原有的氣體是lJJ2 C9下列有關鈉與水反應實驗的敘述中，不正確的是A.用小刀切割鈉塊B.鈉沉入水中C.鈉熔化成小球 D.發(fā)出“嘶嘶”的響聲10 .向盛有溶液的試管中滴入KSCN容液，溶液變?yōu)锳.無色 B. 紅色 C. 藍色 D. 淺綠色11 .下列

3、物質中，含有離子鍵的是12 .下列物質的溶液不能與Al（OH） 3反應的是, H2O 13 .已知甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生反應：CH + Cl 2光CH3Cl + HCl ,該反應屬于A.取代反應 B.加成反應 C.酯化反應 D.水解反應14 .我國是一個淡水資源比較匱乏的國家，右圖是海水淡化原理的一種示意圖，符合此原理的方法稱為|A.蒸儲法B.電滲析法C.離子交換法D .太陽能蒸發(fā)法15 .下列有關物質用途的敘述中，不正確的是A. C12常用于自來水消毒 B . SO常用于漂白食品C. SiO2常用于制造光導纖維D . N&Q可用于呼吸面具中氧氣的來源16 .有關乙烯和苯的性質實驗

4、：乙烯通入酸性KMnO溶液，苯?入酸性 KMnO溶液。對上述實驗現象的描述，正確的是A.褪色，不褪色B .不褪色，褪色 C .、均褪色 D .、均不褪色17 .右圖為某化學興趣小組設計的一個原電池，裝置中電流表的指針發(fā)生偏轉，則X應為A.水B .酒精 C .稀硫酸 D .植物油18 .下列有關1molH2的說法中，不正確的是（Na表示阿伏加德羅常數）A.質量為2gB.含氫原子數為 NA19.實驗室用鋅與稀硫酸反應制取H2,欲使產生H2的速率加快，下列措施可行的是C.含氫分子數為 NaD .標準狀況下體積約為22.4LA.加水稀釋 B .加少量NaOH§液C .降低溫度 D .鋅片改為

5、鋅粒20.按照綠色化學的原則，最理想的“原子經濟”就是反應物的原子全部轉化為期望的最終產物。下列反應符合“原子經濟”原理的是八 八 ILA. Cu+2HSQ（濃）= CUJO+2SQ T +2H2OB , Cu+4NH0 濃）= Cu（NO） 2+2NO T +2H2。C. CH=CH2+Br2FeCHBr CHBrD. 、_+Br2+HBr J 口21 .將一小段鎂帶投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)生劇烈反應。一段時間后，用手觸摸試管外壁感覺燙手。這個實驗事實說明該反應A.為放熱反應B.為吸熱反應C.過程中熱能轉化為化學能D .反應物的總能胸微于生成物的總能量22 .已知高爐煉鐵的化學方程式為F

6、e2Q+3CG 2Fe+3CQ。下列對該反應的敘述不正確的是A. CN還原劑 B . FezQ被還原C .屬于氧化還原反應D .屬于置換反應二、填空題（本題包括4小題，每空2分，共26分）23 . （6分）鈉、鋁和鐵是中學化學常見的三種重要金屬。請回答下列問題：（1）鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的 （填“ N&O”或“ N&Q”）；（2）Al 2Q能溶于酸或強堿溶液生成鹽和水，則是一種 （填“酸性”、“堿性”或“兩性”）氧化物；（3）Fe（OH） 3不溶于水，但能溶于酸，請寫出Fe（OH）3與鹽酸反應的化學方程式：24 .（6分）氮、硫的化合物與人類生活和生產有著密切的聯系。請回答

7、下列問題：（1）在空氣質量報告的各項指標中，有SQ和NO的指數，SO是一種無色有毒氣體， NO是一種 （ 填“無色”或“紅棕色”）有毒氣體；（2）氨氣極易溶于水，其水溶液顯（ 填“酸”、“堿”或“中”）性； 加熱時，濃硫酸可與碳發(fā)生反應：C+2HSQ（濃）=COT +2SO4+2H2O。在該反應中，濃H2SO表現出（ 填“吸水”、“脫水”或“氧化”）性。25 .（6分）乙醇和乙酸是生活中兩種常見的有機物。請回答下列問題：乙醇的結構簡式為 CHCHOH乙醇分子含有的官能團為 ;（2）生活中常用食醋除去暖瓶內的水垢（主要成分是CaCO ,反應的化學方程式為2CHCOOH+CaCOCH3COO）Ca

8、+COT +H2Q通過這個事實，你得出醋酸與碳酸的酸性強弱關系是：醋酸 碳酸（填“ >”或“ <”）；汴金 （3）在濃硫酸的催化作用下不稀觸乙酸和乙醇的混合溶液，可發(fā)生酯化反應。請完成化學方程式：CHCOOH+CHHOH ?CH 3COOC2CH+。26 .（8分）下表是元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號代表一種元素，請根據要求回答問題:I A01n amAW AV AVIAvn A2BNe3Si(1)的元素符號是(2)和兩種元素的原子半徑大小關系：( 填“>”或“ <”)；(3)和兩種元素的金屬性強弱關系：( 填“>”或“ <”)；(4)的

9、單質與的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液反應的離子方程式：三、實驗題(本題包括1小題，每空2分，共10分)27. (10分)實驗室需配置LNaCl溶液，請你參與實驗過程，并完成相關實驗報告(填寫表 格中橫線上數字序號所示內容)。實驗原理m=cVM實驗儀器托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL、膠頭滴管實驗步驟(1)計算：溶質NaCl固體的質量為 g 。(2)稱量：用托盤天平稱取所需NaCl固體。(3)溶解：將稱好的 NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸儲水溶解。(4)轉移、洗滌：將燒杯中的溶液注入儀器中，并用少量蒸儲水洗滌燒杯內壁23次，洗滌液也都注入儀器中。(5)：將蒸儲水注入儀器至液面離刻度

10、線12cm時，改用膠頭滴管滴加蒸儲水至液面與刻度線相切。(6)搖勻：蓋好瓶塞 ，反復上下顛倒，然后靜置。思考與探究(1)實驗步驟(3)、(4)中都要用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、O(2)某同學在實驗步驟(6)后，發(fā)現凹液面彳氐于刻度線，于是再同容器中滴加蒸儲水至刻度線，該同學所配置溶液是濃度(填“>”、"=”或 “ <”)L。第二部分選做題(20分)四、選做題(請選修化學與生活的考生做第28題，選修化學反應原理的考生做第29題，并用2B鉛筆在答題卡上相應位置填涂。)29.本題為化學反應原理(選修4)選做題，每空2分，共20分。(1)合成氨是人類科技發(fā)展史上的一項重大突破。

11、已知：25c時，合成氨反應的熱化學為：N2(g)+3H2(g) 2NH(g)A H=mol請回答下列問題：其他條件不變時，升高溫度，化學反應速率 (填“增大”或“減小”)；25c時，取1mol N2和3mol H2置于2L的密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，達到平衡時放出的熱量 ,A.大于kJ B .等于kJ C .小于kJ一定條件下，上述反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是;A. N2、H2、NH的濃度相等B .容器內壓強不再變化C.單位時間內消耗 amol N 2,同時生成2amol NH325c時，上述反應平衡常數的表達式為：K=。(2)右圖是電解 NaCl溶液的示意圖。請回答下列問題：石墨電

12、極上的反應式為 ;電解一段時間后，溶液的PH(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)水溶液中的離子平衡是化學反應原理的重要內容。請回答下列問題：常溫下，LCHCOON籀液呈 (填“酸”、“堿”或“中”)性，溶液中 c (Na+)c(CHCO。(填“>”、“<”或“=”)；常溫下，在濃度均為 L的鹽酸和NHCl溶液中，水的電離程度大小關系是：L鹽酸 LNH 4Cl 溶液(填“ >”、“<”或“=”)；已知：20c時，Ksp (AgCl) =X10-1O, Ksp (AgBr) =X 10-13。將 AgCl 和 AgBr 的飽和溶液等體積混合，再逐滴加入足量濃AgNO溶

13、液，充分反應后，生成沉淀量的關系是：m (AgCl)m(AgBr)(填">"、"<"或"二”)。2013年湖南省普通高中學業(yè)水平考試試卷真題化學第一部分 必做題（80分）、選擇題（只一個答案，22個小題，第題2分，共44分）1 .考古中常利用16c測定一些文物的年代。16c核素的中子數為：.8 C2 .下列物質中，既屬于錢鹽又屬于硝酸鹽的是：B. NH4Cl C. NH4NO3 D. CuC23 .光束通過下列分散系能產生丁達爾效應的是：A.白酒B.食醋C豆?jié){ D.礦泉水4 .下列化合中，只含有共價鍵的是：A. H2OB. CaO

14、C. NaCl D. NaOH5 .光導纖維的主要成分是：A. Si B. SiC2C. H2SiO3 D. Na2SiO36 . CH4與Cl2在光照條件下反應生成多種產物，其中不能生成的是：A. CH3Cl B. CC4 C. HCl D. H27 .下列氣體中，不能用排水法收集的是：A. H2 B. NHs C. NO D. C28 .下列各組離子，能在溶液中大量共存的是：A. H > OHB. Ba2+、SC42C. A3+> OH D. K+、NO39 .下列物質中，能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的是：B. CH2 CH2=C. CHCH3 D.10 .下列物質中，不能發(fā)生水解

15、反應的是：A.葡萄糖 B.淀粉 C纖維素 D.蛋白質11 .安全是進行實驗及避免傷害的保障。下列行為符合安全要求的是A.用燃著的酒精燈點燃另一盞酒精燈B.用點燃的火柴在液化氣氣鋼瓶口檢查是否漏氣C.點燃氫氣之前先檢驗氫氣的純度D.將水倒入濃硫酸中配制稀硫酸12 .下列屬于吸熱反應的是:A.鈉與水反應B.鎂帶在空氣中燃燒C.碳酸鈣高溫分解D.硝酸與氫氧化鈉溶液反應13 .在工業(yè)上合成氨反應：N2+3H2 -1 2NH3 ,欲增大反應速率，下列措施可行的是:A.降低溫度B.減小壓強C減小H2的濃度D.使用催化劑14 .下列過程不屬于化學變化的是：A.煤的燃燒B.石油分儲C.大米釀酒D.食物腐爛15

16、 .下列金屬的冶煉原理中，屬于熱分解法的是:-Aj 2Hg+O2+4CO 與 3Fe+ 4CO2一 銅橫+ CuSQ = Cu+ FeSQ （熔融）2Na+ C2 T16.某同后要將溶液和沉淀分離，必需用到下列哪種儀器:學利用土法制堿法 Na2CQ+Ca（OHp = 2NdOH+CaCO J 制取少量的燒堿，反應A.B.C.17 .久置的FeC2溶液常含有FeK 為檢驗F/可選用下列哪種試劑:A.稀H2SO4溶液 溶液 溶液18 .下列物質中，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的是：（OH）3 C.A2（SO4）319 .下列各組材料中，能組成原電池的是：ABCD兩極材料Zn片、Cu片Cu片

17、、Cu片Zn片、Cu片Zn片、Cu片插入溶液稀 H2SC4NaCI溶液植物油酒精20.下列物質中，所含分子數最多的是（Na表示阿伏加德羅常數）：A.10 g H22 CCC2標準況）21 .利用鋁熱反應原理焊接鋼軌的化學方程式為Fe2C3 + 2Al =SL 2Fe+Al2O3,下列敘述錯誤的是：A.屬于置換反應 B.屬于氧化反應 作還原劑被氧化22 .下列離子方程式中，正確的是：A.稀鹽酸滴入硝酸銀溶液中；Ag+ Cl = AgCl JB.稀硝酸滴在碳酸鈣上：CC32 + 2H = CC2 f + H2OC稀硫酸滴在銅片上：Cu+ 2H = Cu2 +H2 TD.氯氣通入氯化亞鐵溶液中：Fe

18、2+ + CI2 =Fe3+2Cl二、填空題（本題包括4小題，每空2分，共26分）23. （8分）現有以下四種物質：A.。 （CIO）2 C.NC2 ,請根據題意，選擇恰當的選項用字母代號填空。漂白粉的有效成分是 ; 通常狀況下呈紅棕色的電子工業(yè)中作為半導體材料的是 ;通常狀況下帶有特殊氣味、不溶于水的液體是 。24. （4分）乙酸和乙醇是生活中兩種常見的有機物。乙酸與乙醇可發(fā)生如下反應： 濃硫酸.一CH3COOH+ H OC2H5 -r CH3COO0H5+ H2O該反應類型是 反應（填“取代”或“加成”）；其中含有竣基官能團的物質是 。25. （6分）鈉、鋁和鐵是中學化學常見的金屬。請回答

19、下列問題：實驗室中少量鈉常常保存在 中（填“煤油”或“水”）；向氫氧化鈉溶液中加入鋁粉，反應生成的氣體是 ;鐵可以形成多種氧化物，其中常用作紅色油漆和涂料的是 （填字母代 號）。B. FbO3C. FesO4元素符號是;的原子序數是和兩種元素的非金屬性強弱關系：（填“ >"或“ <”）下列化學用語正確的是 （填字母代號）A.和形成化合物的化學式：NaCl B.的原子結構示意圖:.C.和形成化合物的電子式：Na : Cl：、實驗題（本題包括1小題，每空2分，共10分）27、（10分）某化學興趣小組，通過右圖裝置進行硫酸與銅反應的實驗探究。提出假設:假設一：加熱時，稀 H2S

20、C4與Cu能反應。假設二：加熱時，濃 H2SC4與Cu能反應。設計實驗:實驗編號實驗操作實驗現象1將Cu絲與稀H2SC4接觸，加熱試管B中溶液無明顯變化2將Cu絲與濃H2SC4接觸，加熱試管B中溶液褪色實驗前，試管 B盛放的是 溶液（填“品紅”或“酚）。實驗結論：通過以上實驗，說明濃硫酸具有 （填寫字母代號）A.強氧化性B.脫水性C吸水性問題與計論：有同學認為該裝置不完善，Cu與濃H2S。反應生成了一種大氣污染物，該氣體是;他建議在試管B 口塞一團棉花，該棉花最好浸泡下列哪種溶液 （填 字母編號）；A.稀鹽酸 溶液C. NaCl溶液該興趣小組在探究 Cu與濃H2SC4反應時，將質量 5.0g可

21、移動Cu絲部分伸入濃 H2SC4 中，充分反應后，Cu絲剩余3.4g,將試管A中液體稀釋成100ml溶液。該溶液中Cu2+物質 的量濃度為 mol - L 1 026. （8分）下表是元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號代表一種元素,族 周小、IA01n amAW AV AVI AVHa2Ne3請根據要求回答二題。第二部分選做題（20分）四、選做題（請選修化學與生活的考生做第28題，選修化學反應原理的考生做第29題）29.本題為化學反應原理（選修4）選做題，每空2分，共20分。NaHC/口 NaCO可用于面食制作和油污清洗。常溫下 L 1 NaHCM液呈 性（填“酸”、“堿”或“中”），溶液中C（Na+） C（HCO 3）（填“ >”、“<”或“=”）；用Na2CO溶液清洗油污時，加熱可以增強去污能力，是由于升溫 （填“促進”或“抑制”）Na2CO水解，使溶液pH增大。C（s）