化學(xué)：23《化學(xué)平衡》（備課組）課件（人教版選修4）

1、第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)平衡（第一課時(shí)）化學(xué)平衡（第一課時(shí)）復(fù)習(xí)：復(fù)習(xí)：什么叫可逆反應(yīng)？可逆反應(yīng)有哪些特點(diǎn)？什么叫可逆反應(yīng)？可逆反應(yīng)有哪些特點(diǎn)？ 在在相同條件下相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)同時(shí)，又能，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng)。向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng)。思考：化學(xué)反應(yīng)速率研究反應(yīng)的快慢，研究一個(gè)化學(xué)反應(yīng)思考：化學(xué)反應(yīng)速率研究反應(yīng)的快慢，研究一個(gè)化學(xué)反應(yīng)還需要討論哪些內(nèi)容？還需要討論哪些內(nèi)容？可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：同一條件、同時(shí)反應(yīng)、方向?qū)α⑼粭l件、同時(shí)反應(yīng)、方向?qū)α⒉豢赡芡耆D(zhuǎn)化不可能完全轉(zhuǎn)化

2、還需要研究化學(xué)反應(yīng)還需要研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度進(jìn)行的程度化學(xué)平衡化學(xué)平衡第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)平衡化學(xué)平衡討論：可逆反應(yīng)為什么有討論：可逆反應(yīng)為什么有“度度”的限制？的限制？“度度”是怎樣產(chǎn)生的？是怎樣產(chǎn)生的？分析：在一定溫度下，將一定分析：在一定溫度下，將一定質(zhì)量的蔗糖溶于質(zhì)量的蔗糖溶于100mL水的過(guò)程水的過(guò)程如右圖，蔗糖在溶解時(shí)，一方面，蔗糖分子不斷如右圖，蔗糖在溶解時(shí)，一方面，蔗糖分子不斷離開(kāi)蔗糖表面擴(kuò)散到水中，另一方面，溶液中的離開(kāi)蔗糖表面擴(kuò)散到水中，另一方面，溶液中的蔗糖分子又不斷在未溶解的蔗糖表面聚集成為晶蔗糖分子又不斷在未溶解的蔗糖表面聚集成為晶體。體。蔗糖晶體蔗糖晶體 蔗糖溶液蔗

3、糖溶液溶解溶解結(jié)晶結(jié)晶過(guò)程分析：過(guò)程分析：開(kāi)始時(shí)，開(kāi)始時(shí)，v溶解溶解 ，v結(jié)晶結(jié)晶然后，然后， v溶解溶解 ，v結(jié)晶結(jié)晶 最大最大0逐漸減小逐漸減小逐漸增大逐漸增大最后，最后， v溶解溶解 v結(jié)晶結(jié)晶 建立溶解平衡，建立溶解平衡，形成飽和溶液，即溶解的形成飽和溶液，即溶解的蔗糖的質(zhì)量與結(jié)晶的蔗糖質(zhì)量相等，固體質(zhì)量蔗糖的質(zhì)量與結(jié)晶的蔗糖質(zhì)量相等，固體質(zhì)量不再減少了。不再減少了。討論：在一定條件下，達(dá)到溶解平衡后，討論：在一定條件下，達(dá)到溶解平衡后，蔗糖晶體的質(zhì)量和溶液的濃度是否變化？蔗糖晶體的質(zhì)量和溶液的濃度是否變化？溶解和結(jié)晶過(guò)程是否停止？溶解和結(jié)晶過(guò)程是否停止？晶體質(zhì)量和溶液的濃度不會(huì)發(fā)生改

4、變，但晶體質(zhì)量和溶液的濃度不會(huì)發(fā)生改變，但溶解和結(jié)晶過(guò)程并未停止，溶解和結(jié)晶過(guò)程并未停止， v溶解溶解v結(jié)晶結(jié)晶，蔗糖溶解多少則結(jié)晶多少。蔗糖溶解多少則結(jié)晶多少。“度度”（限度）的產(chǎn)生（限度）的產(chǎn)生 消耗量等于生成消耗量等于生成量，量上不再變化量，量上不再變化一、一、化學(xué)平衡的建立過(guò)程化學(xué)平衡的建立過(guò)程在反應(yīng)在反應(yīng)CO+H2O CO2+H2中，將中，將0.01 mol CO和和0.01 mol H2O (g)通入通入1L密閉容器中，反應(yīng)一段密閉容器中，反應(yīng)一段時(shí)間后，各物質(zhì)濃度不變。時(shí)間后，各物質(zhì)濃度不變。1、反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)：、反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)： 反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率，正反應(yīng)速率 ，生成

5、物濃生成物濃度為度為，逆反應(yīng)速率為，逆反應(yīng)速率為。最大最大最大最大00逐漸減小逐漸減小逐漸逐漸減小減小逐漸增大逐漸增大逐漸增大逐漸增大2、反應(yīng)過(guò)程中：反應(yīng)物濃度、反應(yīng)過(guò)程中：反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)，正反應(yīng)速率速率 ，生成物濃度生成物濃度，逆反應(yīng)，逆反應(yīng)速率速率3、一定時(shí)間后，必然出現(xiàn)、一定時(shí)間后，必然出現(xiàn)V正反應(yīng)速率正反應(yīng)速率V逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率vtv正正v逆逆v正正 v逆逆t14 4、t1時(shí)刻后，時(shí)刻后， v正正 v逆逆 ,即正反應(yīng)消耗的反應(yīng)物即正反應(yīng)消耗的反應(yīng)物的量與逆反應(yīng)生成的反應(yīng)物的量相等，反應(yīng)物和的量與逆反應(yīng)生成的反應(yīng)物的量相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化生成物的濃度不再發(fā)生變化

6、 化學(xué)平衡化學(xué)平衡二、化學(xué)平衡二、化學(xué)平衡1 1、概念：、概念： 在外界條件不變的情況下，在外界條件不變的情況下，可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)進(jìn)進(jìn)行到一定的程度時(shí)，行到一定的程度時(shí)，V V正反應(yīng)速率正反應(yīng)速率=V=V逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率，化，化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到最大限度，反應(yīng)物和生成物的學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到最大限度，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)混合物處于化學(xué)平，反應(yīng)混合物處于化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱(chēng)衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱(chēng)化學(xué)平衡化學(xué)平衡反應(yīng)條件：反應(yīng)條件：2、化學(xué)平衡的性質(zhì)：化學(xué)平衡的性質(zhì)：溫度、壓強(qiáng)、濃度等不變溫度、壓強(qiáng)、濃度等不變可逆反應(yīng)，不可逆反應(yīng)一般不會(huì)出現(xiàn)平衡狀態(tài)可逆反應(yīng)，不可逆反應(yīng)一般不會(huì)出現(xiàn)平衡

7、狀態(tài)條件不變是條件不變是基礎(chǔ)基礎(chǔ)研究對(duì)象：研究對(duì)象：可逆反應(yīng)是可逆反應(yīng)是前提前提本質(zhì)：本質(zhì)： v正正 v逆逆即即同一物質(zhì)同一物質(zhì)消耗速率與生成速率相等消耗速率與生成速率相等速率相等是速率相等是實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)現(xiàn)象：現(xiàn)象：反應(yīng)混合物組成成分的濃度保持不變反應(yīng)混合物組成成分的濃度保持不變濃度不變是濃度不變是標(biāo)志標(biāo)志注意：注意： 平衡時(shí)，反應(yīng)混合物平衡時(shí)，反應(yīng)混合物各組成成分各組成成分的的物質(zhì)物質(zhì)的量濃度、百分含量恒定，的量濃度、百分含量恒定，但不相等但不相等。同時(shí)，。同時(shí)，平衡狀態(tài)下，反應(yīng)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)恒定體系的壓強(qiáng)恒定、 反應(yīng)反應(yīng)混合氣體的混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量恒定恒定3 3、化

8、學(xué)平衡的、化學(xué)平衡的特征特征：逆、動(dòng)、等、逆、動(dòng)、等、定、變、同定、變、同逆：逆：研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。動(dòng)：動(dòng)：化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，雖然達(dá)到平衡狀態(tài)，但正化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，雖然達(dá)到平衡狀態(tài)，但正反應(yīng)和逆反應(yīng)反應(yīng)和逆反應(yīng)并未停止，是一個(gè)并未停止，是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡動(dòng)態(tài)平衡。等：等：達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，v正正 v逆逆0定：定：反應(yīng)混合物各組分的濃度保持一定。反應(yīng)混合物各組分的濃度保持一定。變：變：化學(xué)平衡建立在一定條件下，條件改變時(shí)，平衡就化學(xué)平衡建立在一定條件下，條件改變時(shí)，平衡就會(huì)被破壞，變?yōu)椴黄胶?，并在新條件下建立新的平會(huì)被破壞，變?yōu)椴黄胶猓⒃谛聴l件下建立新

9、的平衡。衡。同：同：在一定條件下，可逆反應(yīng)不論是從正反應(yīng)還是逆在一定條件下，可逆反應(yīng)不論是從正反應(yīng)還是逆反應(yīng)開(kāi)始，還是正逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始，只要起始濃反應(yīng)開(kāi)始，還是正逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始，只要起始濃度相當(dāng)，均可以建立相同的化學(xué)平衡。即平衡的度相當(dāng)，均可以建立相同的化學(xué)平衡。即平衡的建立與途徑無(wú)關(guān)。建立與途徑無(wú)關(guān)。4、達(dá)到化學(xué)平衡的、達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志標(biāo)志：V正正=V逆逆和反應(yīng)混合物各組分和反應(yīng)混合物各組分濃度保持不變濃度保持不變是判斷平衡的是判斷平衡的兩大主要標(biāo)志。兩大主要標(biāo)志。直接標(biāo)志：直接標(biāo)志：速率關(guān)系：速率關(guān)系： v正正 v逆逆應(yīng)用：應(yīng)用：判斷平衡時(shí)，要注意用判斷平衡時(shí)，要注意用“同同”、“等等”

10、、“逆逆”的原則的原則同：同：同一種物質(zhì)的同一種物質(zhì)的V正正和和V逆逆才能比較才能比較等：等：轉(zhuǎn)化后的反應(yīng)速率必須相等轉(zhuǎn)化后的反應(yīng)速率必須相等逆：逆：反應(yīng)方向必須對(duì)立反應(yīng)方向必須對(duì)立含量關(guān)系：含量關(guān)系：反應(yīng)混合物各組分的濃度、質(zhì)量分反應(yīng)混合物各組分的濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量、摩爾分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、分子數(shù)之?dāng)?shù)、物質(zhì)的量、摩爾分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、分子數(shù)之比保持不變比保持不變以反應(yīng)以反應(yīng)mA(g)+nB (g) pC(g)為例，為例，達(dá)到達(dá)到平衡的標(biāo)志為：平衡的標(biāo)志為： A的消耗速率與的消耗速率與A的生成速率的生成速率A的消耗速率與的消耗速率與C的的速率之比等于速率之比等于B的生成速率與的生成速率與C的的

11、速率之比等于速率之比等于A的生成速率與的生成速率與B的的速率之比等于速率之比等于相等相等消耗消耗m ：p生成生成n ：p消耗消耗m ：n異邊同向，同邊異向，比例計(jì)量異邊同向，同邊異向，比例計(jì)量例例1、一定條件下，反應(yīng)、一定條件下，反應(yīng)A2(g)+B2(g) 2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是達(dá)到平衡的標(biāo)志是A、單位時(shí)間內(nèi)生成、單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2同時(shí)生成同時(shí)生成n molAB B、單位時(shí)間內(nèi)生成、單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB 同時(shí)生成同時(shí)生成n mol B2 C、單位時(shí)間內(nèi)生成、單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2 同時(shí)生成同時(shí)生成n mol B2 D、單位時(shí)間內(nèi)生成、單位時(shí)間內(nèi)生成n mo

12、l A2 同時(shí)消耗同時(shí)消耗n mol B2 例例2、一定條件下，反應(yīng)、一定條件下，反應(yīng)N2+3H2 2NH3達(dá)到平衡達(dá)到平衡的標(biāo)志是的標(biāo)志是 A、一個(gè)、一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有三個(gè)鍵斷裂的同時(shí)，有三個(gè)HH鍵形成鍵形成 B、一個(gè)、一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有三個(gè)鍵斷裂的同時(shí)，有三個(gè)HH鍵斷裂鍵斷裂 C、一個(gè)、一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有六個(gè)鍵斷裂的同時(shí)，有六個(gè)NH鍵斷裂鍵斷裂 D、一個(gè)、一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有六個(gè)鍵斷裂的同時(shí)，有六個(gè)NH鍵形成鍵形成 在判斷化學(xué)平衡時(shí)，要注意化學(xué)鍵數(shù)與反應(yīng)在判斷化學(xué)平衡時(shí)，要注意化學(xué)鍵數(shù)與反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之間的聯(lián)系，同時(shí)要注意成物質(zhì)的物質(zhì)的量之間的聯(lián)系，同時(shí)要注意成鍵

13、、斷鍵與反應(yīng)方向之間的關(guān)系。鍵、斷鍵與反應(yīng)方向之間的關(guān)系。間接標(biāo)志：間接標(biāo)志：以反應(yīng)以反應(yīng)mA(g)+nB (g) pC(g)為例為例混合氣體的總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量不隨混合氣體的總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變而時(shí)間改變而，（適用于，（適用于）改變改變m+np 的反應(yīng)的反應(yīng)、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量、密度不隨時(shí)、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量、密度不隨時(shí)間改變而間改變而，（適用于，（適用于）改變改變m+np 的反應(yīng)的反應(yīng)各氣體體積、氣體分壓、各物質(zhì)的物質(zhì)的量不各氣體體積、氣體分壓、各物質(zhì)的物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變隨時(shí)間改變、特殊標(biāo)志：、特殊標(biāo)志：對(duì)于有色物質(zhì)參加反應(yīng)，如果體系顏色不變，對(duì)

14、于有色物質(zhì)參加反應(yīng)，如果體系顏色不變，反應(yīng)達(dá)到平衡反應(yīng)達(dá)到平衡對(duì)于吸熱或放熱反應(yīng)，如果體系溫度不變，對(duì)于吸熱或放熱反應(yīng)，如果體系溫度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡反應(yīng)達(dá)到平衡 氣體的總壓、氣體的總的物質(zhì)的量、混合氣氣體的總壓、氣體的總的物質(zhì)的量、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量、混合氣體的密度、反應(yīng)體的平均相對(duì)分子質(zhì)量、混合氣體的密度、反應(yīng)混合物平衡時(shí)物質(zhì)的量之比混合物平衡時(shí)物質(zhì)的量之比在等系數(shù)的氣體反應(yīng)中不能作為平衡判據(jù)的是：在等系數(shù)的氣體反應(yīng)中不能作為平衡判據(jù)的是：例例3、在一定溫度下，向、在一定溫度下，向aL密閉容器中加入密閉容器中加入1molX氣體和氣體和2molY氣體發(fā)生如下反應(yīng)：氣體發(fā)生如下反應(yīng)：X

15、(g)+2Y(g) 2Z(g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：A、容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化、容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 B、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化 C、容器內(nèi)、容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為的濃度之比為1:2:2D、單位時(shí)間消耗、單位時(shí)間消耗0.1molX的同時(shí)生成的同時(shí)生成0.2molZ課堂練習(xí)：課堂練習(xí)： 【】【】 在一定溫度下在一定溫度下,可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）A.C的生成速率與的生成速率與C分解的速率相等分解的速率相等 B.單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成n molA,同

16、時(shí)生同時(shí)生3n molBC.A、B、C的濃度不再變化的濃度不再變化 D.A、B、C的分子數(shù)比為的分子數(shù)比為1:3:2AC【2】 下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng)下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng): P(g)+Q(g) R(g)+S(g) , 在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）的是（） A. 反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.P和和S的生成速率相等的生成速率相等C.反應(yīng)容器內(nèi)反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存四者共存 D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化 B 【3】在一定溫度下的恒容容器中】在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量當(dāng)下列物理量

17、不再發(fā)生變化時(shí)不再發(fā)生變化時(shí),表明表明A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已已達(dá)平衡狀態(tài)的是達(dá)平衡狀態(tài)的是 ( )A.混合氣體的壓強(qiáng)混合氣體的壓強(qiáng) B.混合氣體的密度混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度 D.氣體的總物質(zhì)的量氣體的總物質(zhì)的量BC【4】 在一定溫度下在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是達(dá)到平衡的標(biāo)志的是 C的生成的生成 速率與速率與C的分解速率相等的分解速率相等 單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成a molA,同時(shí)生成同時(shí)生成3a molB A、B、C的濃度不再變化的濃度不再變化A、B、C

18、的分壓強(qiáng)不再變化的分壓強(qiáng)不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化 A、B、C、D的分子數(shù)之比為的分子數(shù)之比為1:3:2:2 A. B. C. D. ( A )第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡實(shí)驗(yàn)中學(xué)實(shí)驗(yàn)中學(xué) 高二化學(xué)備課組高二化學(xué)備課組20222022 年年 4 4 月月 2 72 7 日 星 期 三日 星 期 三第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)平衡（第二課時(shí)）化學(xué)平衡（第二課時(shí)）影響化學(xué)平衡的條件影響化學(xué)平衡的條件思考：反應(yīng)條件改變是如何影響化學(xué)平衡？思考：反應(yīng)條件改變是如何影響化學(xué)平衡？一定條件下一定條件下的化學(xué)平衡的化學(xué)平衡v正正 v逆

19、逆，反應(yīng)混合物反應(yīng)混合物中各組分的中各組分的含量恒定含量恒定條件改變條件改變反應(yīng)速率改變，反應(yīng)速率改變，且變化量不同且變化量不同非平衡狀態(tài)非平衡狀態(tài)平衡被破壞平衡被破壞 v正正 v逆逆，反，反應(yīng)混合物中應(yīng)混合物中各組分的含各組分的含量不斷變化量不斷變化一定時(shí)間后一定時(shí)間后新條件下的新條件下的新化學(xué)平衡新化學(xué)平衡v正正 v逆逆，反應(yīng)混合物反應(yīng)混合物中各組分的中各組分的含量恒定含量恒定平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡的移動(dòng)一、化學(xué)平衡的移動(dòng)一、化學(xué)平衡的移動(dòng)總結(jié)：化學(xué)平衡的研究對(duì)象是總結(jié)：化學(xué)平衡的研究對(duì)象是，化，化學(xué)平衡是有條件限制的學(xué)平衡是有條件限制的平衡，只有在平衡，只

20、有在時(shí)才能保持平衡，當(dāng)外界條件時(shí)才能保持平衡，當(dāng)外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)）改變時(shí)，化學(xué)平衡會(huì)（濃度、溫度、壓強(qiáng)）改變時(shí)，化學(xué)平衡會(huì)被被，反應(yīng)混合物里各組分的含量不斷，反應(yīng)混合物里各組分的含量不斷 ，由于條件變化對(duì)正逆反應(yīng)速率的，由于條件變化對(duì)正逆反應(yīng)速率的影響不同，致使影響不同，致使v正正 v逆逆，然后在新條件下，然后在新條件下建立建立 可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)動(dòng)態(tài)動(dòng)態(tài)條件一定條件一定破壞破壞發(fā)生變化發(fā)生變化新的平衡新的平衡1、化學(xué)平衡移動(dòng)的定義：、化學(xué)平衡移動(dòng)的定義：化學(xué)上把這種化學(xué)上把這種可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞壞、新化學(xué)平衡建立的過(guò)程新化學(xué)平衡建立的過(guò)程叫做化學(xué)平衡叫

21、做化學(xué)平衡的移動(dòng)的移動(dòng)2、化學(xué)平衡的移動(dòng)方向的速率判斷：、化學(xué)平衡的移動(dòng)方向的速率判斷：若外界條件變化引起若外界條件變化引起v正正 v逆逆：平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)若外界條件變化引起若外界條件變化引起v正正 v逆逆：平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)若外界條件變化引起若外界條件變化引起v正正 v逆逆：舊平衡未被破壞，平衡不移動(dòng)舊平衡未被破壞，平衡不移動(dòng)二、影響化學(xué)平衡的條件二、影響化學(xué)平衡的條件1、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響【實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)25】 【實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)26】結(jié)論：結(jié)論：增大任何一種反應(yīng)物濃度使化學(xué)平衡增大任何一種反應(yīng)物濃度使化學(xué)平衡向向反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)

22、方向移動(dòng)正正移動(dòng)方向速率變化減小反應(yīng)物濃度減小生成物濃度增大生成物濃度增大反應(yīng)物濃度平衡移動(dòng)原因濃度變濃度變化對(duì)反化對(duì)反應(yīng)速率應(yīng)速率的影響的影響v正正首先增大首先增大v逆逆隨后增大隨后增大且且v正正 v逆逆正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向v逆逆首先增大首先增大v正正隨后增大隨后增大且且v逆逆 v正正逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向 v逆逆首先減小首先減小 v正正隨后減小隨后減小且且v正正 v逆逆正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向v正正首先減小首先減小v逆逆隨后減小隨后減小且且v逆逆 v正正逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向結(jié)論：結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，化學(xué)平衡向度或減小生成物濃度，化

23、學(xué)平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)；增大生成物濃度或減小反反應(yīng)方向移動(dòng)；增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡向應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡向反應(yīng)方向移反應(yīng)方向移動(dòng)。動(dòng)。正正逆逆思考：某溫度下，反應(yīng)思考：某溫度下，反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)達(dá)到平衡后，增加或移去一部達(dá)到平衡后，增加或移去一部分碳固體，化學(xué)平衡移動(dòng)嗎？為什么？分碳固體，化學(xué)平衡移動(dòng)嗎？為什么？結(jié)論：平衡不移動(dòng)，因?yàn)楣腆w或純液體的結(jié)論：平衡不移動(dòng)，因?yàn)楣腆w或純液體的濃度是常數(shù)，其用量的改變不會(huì)影響濃度是常數(shù)，其用量的改變不會(huì)影響v正正和和 v逆逆，化學(xué)平衡不移動(dòng)，化學(xué)平衡不移動(dòng)強(qiáng)調(diào)：強(qiáng)調(diào)：氣體或溶液濃度的改變會(huì)引起反應(yīng)速氣體或溶

24、液濃度的改變會(huì)引起反應(yīng)速率的變化，純固體或純液體率的變化，純固體或純液體用量用量的變化的變化不會(huì)不會(huì)引起反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡引起反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡不移動(dòng)不移動(dòng)2、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響討論：壓強(qiáng)的變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率如何影響？討論：壓強(qiáng)的變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率如何影響？v正正和和 v逆逆怎樣變化？怎樣變化？結(jié)論：結(jié)論：壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)增大， v正正和和 v逆逆同時(shí)同時(shí)增大，壓強(qiáng)增大，壓強(qiáng)減小減小，v正正和和 v逆逆同時(shí)減小同時(shí)減小。問(wèn)題：壓強(qiáng)的變化如何改變不同反應(yīng)的問(wèn)題：壓強(qiáng)的變化如何改變不同反應(yīng)的 v正正和和 v逆逆的倍數(shù)的倍數(shù)？N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反應(yīng)中

25、，壓強(qiáng)變化反應(yīng)中，壓強(qiáng)變化和和NH3含量的關(guān)系含量的關(guān)系壓強(qiáng)（MPaH3 %2.09.216.435.553.669.4結(jié)論：結(jié)論：壓強(qiáng)增大，壓強(qiáng)增大， NH3增大，平衡向增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。正反應(yīng)方向移動(dòng)。增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積縮小方向移動(dòng)。增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積縮小方向移動(dòng)。減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大方向移動(dòng)。減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大方向移動(dòng)。思考：思考：對(duì)于等體積的氣體反應(yīng)，壓強(qiáng)改變對(duì)于等體積的氣體反應(yīng)，壓強(qiáng)改變將怎樣影響化學(xué)平衡？將怎樣影響化學(xué)平衡？結(jié)論：結(jié)論：由于壓強(qiáng)變化同時(shí)、同步、等倍數(shù)由于壓強(qiáng)變化同時(shí)、同步、等倍數(shù)影響正、逆反應(yīng)速率，影

26、響正、逆反應(yīng)速率，v正正= v逆逆，化學(xué)平，化學(xué)平衡不移動(dòng)，但反應(yīng)速率改變。衡不移動(dòng)，但反應(yīng)速率改變。例、在反應(yīng)例、在反應(yīng)I2(g)+H2 (g) 2HI (g)中增大壓強(qiáng)中增大壓強(qiáng)vtv正正= v逆逆v正正= v逆逆討論：討論：壓強(qiáng)的變化不會(huì)影響固體或氣體物質(zhì)壓強(qiáng)的變化不會(huì)影響固體或氣體物質(zhì)的反應(yīng)速率，壓強(qiáng)的變化會(huì)使固態(tài)或液態(tài)反的反應(yīng)速率，壓強(qiáng)的變化會(huì)使固態(tài)或液態(tài)反應(yīng)的化學(xué)平衡移動(dòng)嗎？應(yīng)的化學(xué)平衡移動(dòng)嗎？結(jié)論：結(jié)論：無(wú)氣體參加的反應(yīng)無(wú)氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變壓強(qiáng)的改變，不不能使化學(xué)平衡移動(dòng)能使化學(xué)平衡移動(dòng)強(qiáng)調(diào)：壓強(qiáng)變化若沒(méi)有濃度的變化，化學(xué)強(qiáng)調(diào)：壓強(qiáng)變化若沒(méi)有濃度的變化，化學(xué)反應(yīng)速率反應(yīng)速

27、率，化學(xué)平衡，化學(xué)平衡。不變不變不移動(dòng)不移動(dòng)討論：在討論：在N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)密閉反密閉反應(yīng)體系中，充入應(yīng)體系中，充入He氣體：氣體：容積不變時(shí)，反應(yīng)物質(zhì)濃度容積不變時(shí)，反應(yīng)物質(zhì)濃度，反，反應(yīng)速率應(yīng)速率，化學(xué)平衡，化學(xué)平衡；氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，容器的體積氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，容器的體積_，各，各氣體的濃度氣體的濃度_， 反應(yīng)速率反應(yīng)速率，化，化學(xué)平衡向?qū)W平衡向 方向移動(dòng)方向移動(dòng)不變不變不變不變不移動(dòng)不移動(dòng)減小減小增大增大逆反應(yīng)逆反應(yīng)減小減小3、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響討論：討論：溫度的變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率如何影響？溫度的變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率如何影響？v正正和和 v

28、逆逆怎樣變化？怎樣變化？結(jié)論：結(jié)論：溫度升高溫度升高， v正正和和 v逆逆同時(shí)同時(shí)增大增大；溫溫度降低度降低，v正正和和 v逆逆同時(shí)減小同時(shí)減小。問(wèn)題：溫度的變化如何改變不同反應(yīng)的問(wèn)題：溫度的變化如何改變不同反應(yīng)的v正正和和 v逆逆的倍數(shù)的倍數(shù)？【實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)2-7】2NO2 N2O4 H0實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溫度升高，混合氣體顏色加實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溫度升高，混合氣體顏色加深，深，平衡向，平衡向 方方向移動(dòng)；溫度降低，混合氣體顏色變淺，向移動(dòng)；溫度降低，混合氣體顏色變淺，平衡向，平衡向 方向方向移動(dòng)移動(dòng)NO2濃度增大濃度增大逆反應(yīng)逆反應(yīng)NO2濃度減小濃度減小正反應(yīng)正反應(yīng)結(jié)論：結(jié)論：升高溫度化學(xué)平衡向升高溫度化學(xué)

29、平衡向移動(dòng)，移動(dòng)，吸熱反應(yīng)方向吸熱反應(yīng)方向降低溫度化學(xué)平衡向降低溫度化學(xué)平衡向移動(dòng)，移動(dòng)，放熱反應(yīng)方放熱反應(yīng)方向向4、化學(xué)平衡移動(dòng)原理、化學(xué)平衡移動(dòng)原理勒夏特列原理勒夏特列原理原理：原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（濃如果改變影響平衡的一個(gè)條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)等），化學(xué)平衡就向度、溫度、壓強(qiáng)等），化學(xué)平衡就向減弱減弱這種改變的方向移動(dòng)。這種改變的方向移動(dòng)。此原理只適用于此原理只適用于已達(dá)平衡已達(dá)平衡的體系的體系平衡移動(dòng)方向與條件改變方向相反。平衡移動(dòng)方向與條件改變方向相反。ps：移動(dòng)的結(jié)果移動(dòng)的結(jié)果只能是減弱外界條件的該只能是減弱外界條件的該變量，但不能抵消。變量，但不能抵消。討論：反應(yīng)討論

30、：反應(yīng)N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) H0 ，達(dá)到化學(xué)平，達(dá)到化學(xué)平衡，改變下列條件，根據(jù)反應(yīng)體系中的變化填空：衡，改變下列條件，根據(jù)反應(yīng)體系中的變化填空：若若N2的平衡濃度為的平衡濃度為a mol/L，其他條件不變時(shí)，充入，其他條件不變時(shí)，充入N2使其濃度增大到使其濃度增大到b mol/L后平衡向后平衡向方向移動(dòng)，方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后，達(dá)到新平衡后， N2的濃度為的濃度為c mol/L，則，則a、b、c的大小的大小為為；若平衡體系的壓強(qiáng)為若平衡體系的壓強(qiáng)為P1 ，之后縮小反應(yīng)體系體積使，之后縮小反應(yīng)體系體積使壓強(qiáng)增大到壓強(qiáng)增大到P2 ，此時(shí)平衡向，此時(shí)平衡向方向移動(dòng)，達(dá)到方向

31、移動(dòng)，達(dá)到新平衡后新平衡后 體系的壓強(qiáng)為體系的壓強(qiáng)為P3 ，則，則P1 、 P2、 P3 的大小的大小為為；若平衡體系的溫度為若平衡體系的溫度為T(mén)1 ，之后將溫度升高到，之后將溫度升高到 T2 ，此，此時(shí)平衡向時(shí)平衡向方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后 體系的溫度體系的溫度為為T(mén)3 ，則，則T1 、 T2、 T3 的大小為的大小為。正反應(yīng)正反應(yīng) a c b正反應(yīng)正反應(yīng)P1 P3 P2逆反應(yīng)逆反應(yīng)T1 T3 T25、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響討論：催化劑怎樣改變討論：催化劑怎樣改變v正正和和 v逆逆？小結(jié)：小結(jié)：同步、等倍數(shù)改變同步、等倍數(shù)改變v正正和和 v逆逆結(jié)論

32、：結(jié)論：催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)；不催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)；不能改變反應(yīng)混合物的百分含量；但可以改變能改變反應(yīng)混合物的百分含量；但可以改變達(dá)到平衡的時(shí)間。達(dá)到平衡的時(shí)間。vtv正正= v逆逆v正正= v逆逆 含量含量 tt1t21.已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是 生成物的百分含量一定增加 生成物的產(chǎn)量一定增加 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大 反應(yīng)物濃度一定降低 正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率 使用了合適的催化劑 A、 B、 C、 D、 B2.恒溫下恒溫下, 反應(yīng)反應(yīng)aX(g) bY(g) +cZ(g)達(dá)到平衡達(dá)到平衡后后, 把容器體積壓

33、縮到原來(lái)的一半且達(dá)到新把容器體積壓縮到原來(lái)的一半且達(dá)到新平衡時(shí)平衡時(shí), X的物質(zhì)的量濃度由的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大增大到到0.19mol/L, 下列判斷正確的是下列判斷正確的是: A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c A3、容積固定的密閉容器中存在已達(dá)平衡的、容積固定的密閉容器中存在已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)2A（g） 2B+C(H0)，若，若隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則下列判斷正確的是（則下列判斷正確的是（ ）A、B和和C可能都是液體可能都是液體B、B和和C肯定都是氣體肯定都是氣體C、B和和C可能都是

34、固體可能都是固體D、若、若C為固體，則為固體，則B一定是氣體一定是氣體D第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡實(shí)驗(yàn)中學(xué)實(shí)驗(yàn)中學(xué) 高二化學(xué)備課組高二化學(xué)備課組20222022 年年 4 4 月月 2 72 7 日 星 期 三日 星 期 三第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)平衡（第三課時(shí)）化學(xué)平衡（第三課時(shí)）三、化學(xué)平衡常數(shù)三、化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)：化學(xué)平衡常數(shù)： 是指是指在一定溫度下在一定溫度下,可逆可逆反應(yīng)反應(yīng)無(wú)論從正反應(yīng)開(kāi)始無(wú)論從正反應(yīng)開(kāi)始,還是從逆反應(yīng)開(kāi)始還是從逆反應(yīng)開(kāi)始,也無(wú)論反應(yīng)物起始濃度的大小也無(wú)論反應(yīng)物起始濃度的大小,最后都能最后都能達(dá)達(dá)到平衡到平衡,這時(shí)各種生成物濃度的系數(shù)次方的這時(shí)各種生成物濃度的

35、系數(shù)次方的乘積除以各反應(yīng)物濃度的系數(shù)乘積除以各反應(yīng)物濃度的系數(shù) 次方的乘積次方的乘積所得的比值。它是個(gè)常數(shù)，用所得的比值。它是個(gè)常數(shù)，用K表示表示，例如：，例如：mA + nB pC + qDK=C（C） pC（D） qC（A） mC（B） n化學(xué)平衡常數(shù)同阿伏加德羅常數(shù)以及物理中化學(xué)平衡常數(shù)同阿伏加德羅常數(shù)以及物理中的萬(wàn)有引力常數(shù)一樣都是一個(gè)常數(shù)，的萬(wàn)有引力常數(shù)一樣都是一個(gè)常數(shù)，只要溫只要溫度不變，對(duì)于一個(gè)具體的可逆反應(yīng)就對(duì)應(yīng)一度不變，對(duì)于一個(gè)具體的可逆反應(yīng)就對(duì)應(yīng)一個(gè)具體的常數(shù)值。個(gè)具體的常數(shù)值。1.使用化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)注意的問(wèn)題：使用化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)注意的問(wèn)題： （1）化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)

36、，與反應(yīng)物或化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)。生成物的濃度無(wú)關(guān)。 （2）反應(yīng)物或生成物中有）反應(yīng)物或生成物中有固體和純液體固體和純液體存在時(shí)，存在時(shí)，由于其濃度可看做常數(shù)由于其濃度可看做常數(shù)“1”而而不代入公式不代入公式 （3）化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。）化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變。若方程式若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變。若方程式中各物質(zhì)的系數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一個(gè)反中各物質(zhì)的系數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一個(gè)反應(yīng)，平衡常數(shù)也會(huì)改變。應(yīng)，平衡常數(shù)也會(huì)改變。2.化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用?；瘜W(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用。 （1）化學(xué)平

37、衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)）化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。它能夠表示出可逆反應(yīng)進(jìn)行行程度的標(biāo)志。它能夠表示出可逆反應(yīng)進(jìn)行的完全程度。的完全程度。一個(gè)反應(yīng)的一個(gè)反應(yīng)的K值越大，說(shuō)明平值越大，說(shuō)明平衡時(shí)生成物的濃度越大，反應(yīng)物的濃度越小，衡時(shí)生成物的濃度越大，反應(yīng)物的濃度越小，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率也越大反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率也越大。可以說(shuō)，。可以說(shuō)，化學(xué)平衡常化學(xué)平衡常數(shù)是一定溫度下一個(gè)反應(yīng)本身固有的內(nèi)在性數(shù)是一定溫度下一個(gè)反應(yīng)本身固有的內(nèi)在性質(zhì)的定量體現(xiàn)。質(zhì)的定量體現(xiàn)。 （2）可以利用平衡常數(shù)的值做標(biāo)準(zhǔn)，判斷正）可以利用平衡常數(shù)的值做標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時(shí)向何在進(jìn)行的可逆反

38、應(yīng)是否平衡及不平衡時(shí)向何方進(jìn)行建立平衡。如：對(duì)于可逆反應(yīng)方進(jìn)行建立平衡。如：對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g) ，在一，在一定溫度的任意時(shí)刻，反應(yīng)物與生成物的濃度定溫度的任意時(shí)刻，反應(yīng)物與生成物的濃度如下關(guān)系：如下關(guān)系：Qc =C（C） pC（D） qC（A） mC（B） nQc ,叫做該反應(yīng)的溶液商。叫做該反應(yīng)的溶液商。Qc K，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行Qc = K，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)Qc K，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行3.利用利用K可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)若升高溫度，若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

39、；值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若升高溫度，若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。四、有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算：四、有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算： 起始量、變化量、平衡量的計(jì)算關(guān)系起始量、變化量、平衡量的計(jì)算關(guān)系在反應(yīng)在反應(yīng)aA(g)+bB (g) cC (g)+ dD (g)中，計(jì)算關(guān)系為：中，計(jì)算關(guān)系為：aA(g)+ bB (g) cC (g)+ dD (g)起起變變平平n1n200 ax bxcxdxn1-ax n2-bxcxdx單位單位統(tǒng)一統(tǒng)一已知條件已知條件計(jì)量系數(shù)之比計(jì)量系數(shù)之比加、減計(jì)算加、減計(jì)算、物質(zhì)濃度的變化關(guān)系：、物質(zhì)濃度的變化關(guān)系：、反應(yīng)物：平衡濃度、反應(yīng)物

40、：平衡濃度 起始濃度變化濃度起始濃度變化濃度、生成物：平衡濃度、生成物：平衡濃度 起始濃度變化濃度起始濃度變化濃度、各物質(zhì)的變化濃度之比、各物質(zhì)的變化濃度之比 反應(yīng)式計(jì)量系數(shù)之比反應(yīng)式計(jì)量系數(shù)之比、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的百分率反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的百分率100 反應(yīng)物起始濃度反應(yīng)物變化濃度反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率)( 例例1、將、將6mol A氣體和氣體和5mol B氣體混合放入氣體混合放入4L密閉容器中，發(fā)生密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：下列反應(yīng)：3A (g) + B (g) 2C (g) + xD (g) ，經(jīng)過(guò)，經(jīng)過(guò)5min達(dá)到化達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)生成學(xué)平衡，此時(shí)生成C為為

41、2mol，測(cè)得，測(cè)得D的反應(yīng)速率為的反應(yīng)速率為0.1mol/Lmin，計(jì)算：計(jì)算：、x的值；的值；、平衡時(shí)、平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率；的轉(zhuǎn)化率；、A的平衡濃度的平衡濃度。3A (g) + B (g) 2C (g) + xD (g)解：解：起起變變平平mol650020.154133422、 2 : x 2 : (0.154) x 2 、2010051100 起變BBBnn LmolLmolnCAA75.043V、平 例例2、加熱、加熱N2O5時(shí)，發(fā)生下列兩個(gè)分解反應(yīng)：時(shí)，發(fā)生下列兩個(gè)分解反應(yīng)： N2O5 N2O3O2 ， N2O3 N2OO2；在；在1L密閉容器中加密閉容器中加熱熱4mol N2O5達(dá)

42、到化學(xué)平衡時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)O2的濃度為的濃度為4.50 mol/L， N2O3的濃的濃度為度為1.62 mol/L，求其他各物質(zhì)的平衡濃度。，求其他各物質(zhì)的平衡濃度。解析：這是一個(gè)連續(xù)平衡的計(jì)算，計(jì)算思路為：第一個(gè)反應(yīng)的解析：這是一個(gè)連續(xù)平衡的計(jì)算，計(jì)算思路為：第一個(gè)反應(yīng)的平衡量作為第二個(gè)反應(yīng)的起始量平衡量作為第二個(gè)反應(yīng)的起始量解：解： N2O5 N2O3O2N2O3 N2OO2起起變變平平mol400 x x x4- x x x x 0 xyyy x - yy x +y x y = 1.62 x +y = 4.50解得：解得： x = 3.06 mol y = 1.44 mol 故：故：C

43、N2O5 = (4 3.06) mol / 1L=0.94 mol/L C N2O = 1.44 mol / 1L=1.44 mol/L 例例3、在密閉容器中，用等物質(zhì)的量的、在密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和和B發(fā)生下列反應(yīng)：發(fā)生下列反應(yīng)： A (g) + 2B (g) 2C (g) 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若混合氣體中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若混合氣體中A 和和B的物質(zhì)的量之和與的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，求的物質(zhì)的量相等，求B的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率解：解：A (g) + 2B (g) 2C (g)起起變變平平 n n0 x 2x 2x n - x n - 2x 2x由題意可知：由題意可知： n - x +

44、 n - 2x = 2 x x = 0.4n%80%1008.0%100 nnnnB起變 解題的一般步驟：解題的一般步驟： 列出三欄數(shù)據(jù)列出三欄數(shù)據(jù)根據(jù)題意列方程根據(jù)題意列方程求解求解氣體反應(yīng)計(jì)算時(shí)經(jīng)常使用的推論：氣體反應(yīng)計(jì)算時(shí)經(jīng)常使用的推論：2121 nnPP ：、恒溫恒容時(shí)2121 nnVV ：、恒溫恒壓時(shí)總總nmM 、總總Vm 、實(shí)驗(yàn)中學(xué)實(shí)驗(yàn)中學(xué) 高二化學(xué)備課組高二化學(xué)備課組20222022 年年 4 4 月月 2 72 7 日 星 期 三日 星 期 三平衡移動(dòng)與反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率間的關(guān)系平衡移動(dòng)與反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率間的關(guān)系思考：化學(xué)平衡是暫時(shí)的，一旦外界條件改變，原有的固定的各種數(shù)量關(guān)系皆會(huì)因

45、平衡的移動(dòng)而發(fā)生改變，平衡移動(dòng)時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率如何變化 ？這要根據(jù)具體反應(yīng)及引起平衡移動(dòng)等具體原因而定，不可一概而論。 一、由于壓強(qiáng)改變而引起平衡正向移動(dòng)時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化一、由于壓強(qiáng)改變而引起平衡正向移動(dòng)時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率必定增大。反之，平衡逆向移動(dòng)時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率必定增大。反之，平衡逆向移動(dòng)時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率必定減小。率必定減小。PS：1、這里的壓強(qiáng)改變方式指容積的變化。若為加壓，平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)是一氣體體積縮小的反應(yīng)；若為減壓，平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)是一氣體體積增大的反應(yīng)。2、若TV不變條件下，向平衡體系中加入惰性氣體，這時(shí)體系的總壓增大，但平衡不移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變。因加入無(wú)關(guān)

46、氣體后，由于體積不變，所以平衡體系中有關(guān)物質(zhì)的濃度沒(méi)有變，因而不影響原平衡。平衡移動(dòng)與反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率間的關(guān)系平衡移動(dòng)與反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率間的關(guān)系A(chǔ)D解析：由于體積減小一半，則體系壓強(qiáng)為原來(lái)的兩倍，若平衡不移動(dòng)，則A、B、C、的的濃度應(yīng)為原來(lái)的兩倍，今B和C的濃度均是原來(lái)的2.2倍，故平衡應(yīng)正向移動(dòng)。而加壓平衡向氣體體積減小方向移動(dòng)，所以2故答案為A、D。例1：在一密閉容器中，反應(yīng)A() B()C()達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B和C的濃度均是原來(lái)的2.2倍，則錯(cuò)誤的為： （ ）A.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了 B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增加了C.物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

47、D. 2練習(xí)練習(xí)：恒溫下恒溫下, 反應(yīng)反應(yīng)aX(g) bY(g) +cZ(g)達(dá)達(dá)到平衡后到平衡后, 把容器體積壓縮到原來(lái)的一半且把容器體積壓縮到原來(lái)的一半且達(dá)到新平衡時(shí)達(dá)到新平衡時(shí), X的物質(zhì)的量濃度由的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到增大到0.19mol/L, 下列判斷正確下列判斷正確的是的是: （ ）A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c A二：由于溫度改變而引起平衡正向移動(dòng)時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化由于溫度改變而引起平衡正向移動(dòng)時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率必定增大。反之，平衡逆向移動(dòng)時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率必定增大。反之，平衡逆向移動(dòng)時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率必定減小。率必定減小。PS：當(dāng)溫

48、度升高，平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)是一吸熱的反應(yīng)；若為降溫，平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)是一放熱的反應(yīng)；無(wú)論哪種情況，由于反應(yīng)物的初始量未變，將會(huì)有更多的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物。例2：（99上海）可逆反應(yīng)：3A(g)3B(?)+C(?)-Q，隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢(shì)，則下列判斷正確的是 （ ）A、 B和C可能都是固體 B 、B和C一定都是氣體C、若C 為固體，則B一定是氣體 D、B和C可能都是氣體CD解析：此題雖然沒(méi)有直接問(wèn)A的轉(zhuǎn)化率。當(dāng)溫度升高，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量變小，而正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以平衡正向移動(dòng)，由于沒(méi)有改變A的初始量，則A的轉(zhuǎn)化率必然提高。氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量=m/n，若B

49、和C都是固體，則氣體只有A，其相對(duì)分子質(zhì)量不變；若B和C都是氣體，則m不變，而n變大，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量變??；若C 為固體，則B一定是氣體，這時(shí)氣體的n不變，而m變小，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量變小，正確答案為CD。三、由于增大反應(yīng)物濃度（由于增大反應(yīng)物濃度（TV不變）引起平衡移動(dòng)時(shí)，不變）引起平衡移動(dòng)時(shí)，有以下幾種情況：有以下幾種情況：1、對(duì)于反應(yīng)物只有一種的可逆反應(yīng)（并規(guī)定起始時(shí)只有反應(yīng)物）： aA(g) bB(g)+cC(g)、若反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，即a=b+c，增加反應(yīng)物的濃度時(shí)，平衡等效。反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變：如2HI(g) H2(g)+I2(g)，則無(wú)論增大或減小HI的濃度，相當(dāng)于對(duì)體系加

50、壓或減壓，平衡不移動(dòng)，HI的轉(zhuǎn)化率都不改變。、若反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少、即ab+c，增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)。反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率變大：如2NO2（g） N2O4（g），則增大NO2的濃度，相當(dāng)于對(duì)體系加壓，平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)，即正向移動(dòng)。NO2的轉(zhuǎn)化率增大。例3：在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入a mol NO2發(fā)生如下反應(yīng)2NO2（g） N2O4（g），達(dá)平衡后再向容器中充入a mol NO2 ，達(dá)到新平衡后，與原來(lái)的平衡比較錯(cuò)誤的是（ ）A、相對(duì)平均分子質(zhì)量增大 B、NO2的轉(zhuǎn)化率提高C、體系的顏色變深 D、NO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D解析：可將第二次的平衡的建立看作是投入2

51、a mol NO2在兩倍大的容器中同溫下進(jìn)行。這時(shí)兩個(gè)平衡等效，再將第二次的體積加壓為與第一次一樣，則平衡將正向移動(dòng)。由于氣體總質(zhì)量不變，而氣體總物質(zhì)的量減少，所以相對(duì)平均分子質(zhì)量增大，所以A、B均對(duì)。D不難判斷是錯(cuò)的。氣體顏色取決于NO2的濃度，由于NO2的濃度的增大比移動(dòng)后使其濃度減小的大得多，C項(xiàng)也對(duì)。故錯(cuò)誤的是D。例4：將裝有1molNH3的密閉容器加熱，部分NH3分解后達(dá)到平衡，此混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為x%；若在同一容器中最初充入的是2 mol NH3，密封、加熱到相同溫度，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，設(shè)此時(shí)混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為y%。則x和y的正確關(guān)系是（ ）、 、 、= 、解析：

52、可先將后一種看做是兩倍體積的容器中于同溫下建立平衡，此時(shí)兩平衡等效，再將后者體積縮小為前者一樣大，即加壓，平衡向氣體體積縮小方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)。所以后者氨的轉(zhuǎn)化率變小，故答案為A。、若反應(yīng)后氣體分子數(shù)增大，即ap+q，則兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均增大，若m+np+q，則兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均減小。練習(xí)：1. 一定溫度下，將a mol PCl5通入一個(gè)容積不變的密閉容器中，達(dá)到如下平衡：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，測(cè)得平衡混合氣體的壓強(qiáng)為P1，此時(shí)維持溫度不變，再向容器中通入a mol PCl5，再達(dá)平衡時(shí)測(cè)得平衡混合氣體的壓強(qiáng)為P2，則P1與P2的關(guān)系是（ ）。A.2P1P2 C. 2

53、P1=P2 D.無(wú)法判斷2.在兩個(gè)恒容容器中有平衡體系：A(g) 2B(g)和2C(g) D(g)，X1和X2分別是A和C的轉(zhuǎn)化率。在溫度不變情況下，均增加相同的A和C的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是（ ）AX1降低，X2增大 BX1、X2均降低 CX1增大，X2降低 DX1、X2均增大BA3、當(dāng)下列反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，保持溫度不變，向容器中充入氬氣，平衡一定不移動(dòng)的是（ ）A. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) B. 2HI(g) H2(g)+I2(g)C.PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) D. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)B4、 某溫度時(shí)，一定壓強(qiáng)下的密閉容器中發(fā)

54、生反應(yīng)：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，達(dá)平衡后，保持溫度不變壓強(qiáng)增大至原來(lái)的2倍，當(dāng)再達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍，下列敘述正確是（ ） A. 平衡正移 B. (a+b)(c+d) C. Z的體積分?jǐn)?shù)變小 D. X的轉(zhuǎn)化率變大C第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡實(shí)驗(yàn)中學(xué)實(shí)驗(yàn)中學(xué) 高二化學(xué)備課組高二化學(xué)備課組20222022 年年 4 4 月月 2 72 7 日 星 期 三日 星 期 三第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)平衡（第四課時(shí)）化學(xué)平衡（第四課時(shí)）一、等效平衡一、等效平衡定義：定義： 化學(xué)平衡的建立與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，可化學(xué)平衡的建立與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，可逆反應(yīng)逆反應(yīng)在相同狀況在相同

55、狀況下，下，不論從正反應(yīng)開(kāi)始不論從正反應(yīng)開(kāi)始還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，或者正逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，或者正逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，行，只要初始時(shí)有關(guān)物質(zhì)的只要初始時(shí)有關(guān)物質(zhì)的量量“相當(dāng)相當(dāng)”，它們即可以達(dá)到相同平衡狀態(tài)，稱(chēng)為它們即可以達(dá)到相同平衡狀態(tài)，稱(chēng)為“等等效平衡效平衡”。此時(shí)，等效平衡中各物質(zhì)的百此時(shí)，等效平衡中各物質(zhì)的百分含量相等。分含量相等。 無(wú)論平衡從哪個(gè)方向建立，在判斷時(shí)都無(wú)論平衡從哪個(gè)方向建立，在判斷時(shí)都可根據(jù)題給條件和反應(yīng)計(jì)量系數(shù)把生成物全可根據(jù)題給條件和反應(yīng)計(jì)量系數(shù)把生成物全部推算為反應(yīng)物或把反應(yīng)物全部推算成生成部推算為反應(yīng)物或把反應(yīng)物全部推算成生成物物再與原平衡加入的物質(zhì)的量相比較

56、，再與原平衡加入的物質(zhì)的量相比較，若物若物質(zhì)的量質(zhì)的量“相當(dāng)相當(dāng)”，則為等效平衡，則為等效平衡，推算式為：推算式為：某反應(yīng)物的物質(zhì)的量某反應(yīng)物的物質(zhì)的量(mol)+變成生成物而消變成生成物而消耗的該反應(yīng)物的物質(zhì)的量耗的該反應(yīng)物的物質(zhì)的量(mol)原來(lái)該反應(yīng)原來(lái)該反應(yīng)物的物質(zhì)的量物的物質(zhì)的量(mol)等效平衡的解法等效平衡的解法 極值轉(zhuǎn)換法極值轉(zhuǎn)換法 二、等效平衡的分類(lèi)二、等效平衡的分類(lèi)恒溫、恒容時(shí)恒溫、恒容時(shí)，只要反應(yīng)物和生成物的量，只要反應(yīng)物和生成物的量相當(dāng)（反應(yīng)物換算成生成物或生成物換算成相當(dāng)（反應(yīng)物換算成生成物或生成物換算成反應(yīng)物后反應(yīng)物后與原起始量相同與原起始量相同）則為等效平衡）則為

57、等效平衡例例1、在一定溫度下，將、在一定溫度下，將2mol N2和和6mol H2充入固定容積的密閉容器中，發(fā)生充入固定容積的密閉容器中，發(fā)生 N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，達(dá)到化學(xué)平衡，達(dá)到化學(xué)平衡后，若保持溫度不變，令后，若保持溫度不變，令a、b、c分別為分別為N2、H2、NH3的物質(zhì)的量，重新建立平衡，混合的物質(zhì)的量，重新建立平衡，混合物中個(gè)物質(zhì)的量仍和上述平衡相同，填空物中個(gè)物質(zhì)的量仍和上述平衡相同，填空 、若、若a=0，b=0，則，則c= 、若、若a=1， c =2，則，則 b = 、若、若a、 b 、 c取值必須滿(mǎn)足的一般條件取值必須滿(mǎn)足的一般條件為（用兩個(gè)式子表示，一個(gè)只含為（用兩個(gè)式子表示，一個(gè)只含a和和c，一個(gè)，一個(gè)只含只含b和和c 、