六月終極預(yù)測(cè)高考化學(xué)專(zhuān)題八原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵名師解析

1、【六月終極預(yù)測(cè)】2013年高考化學(xué)預(yù)測(cè)專(zhuān)題八原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵（名師解析）【模擬演練】1.（2012溫州模擬）2011年3月，口本因發(fā)生特大地震而導(dǎo)致核電站的放射性物質(zhì)嚴(yán)重泄漏。放射性物質(zhì)主要包括咒和n“Cs,可能會(huì)引發(fā)甲狀腺疾病，則會(huì)造成人體造血系統(tǒng)和神經(jīng)系統(tǒng)損傷。卜列關(guān)于in»I和1，：5SCs的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）AR4、41、”ICS、55cs是四種核素，兩組同位素B. 和1，：5sCs的中子數(shù)分別是78、82C. Cs+半徑大于I.半徑D.葩與碘化合生成的CsI屬于離子化合物2. （2012孝感模擬）下列反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)行離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（）A.

2、 H：+CuOCu+H:0B. 2Na:O;+2H:O=4NaOH+O2tMnO.C. 2KC1OS-2KC1+3O2tD. 2Na0H+Cl2=NaCl+NaC10+H：03. （2012淮南模擬）下列說(shuō)法正確的是（）A. 0.1molF.中含有的電子數(shù)大于6.02X10”B. 2g重水（D9）中含有的中子數(shù)是0.1molC.ag,6s原子所含電子數(shù)32D.1mol1HA）2中的中子數(shù)是1mol乜*0中的中子數(shù)的2倍4. （2012宜春模擬）現(xiàn)行四種短周期元素的有關(guān)信息如下表所示：元素結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及在周期表中的位置單質(zhì)及化合物的部分性質(zhì)與用途甲在元索周期表中，主族序數(shù)等于周期數(shù)工業(yè)上用電解法冶煉

3、該金屬乙單質(zhì)的晶體類(lèi)型為原子晶體氧化物是工業(yè)制普通玻璃的主要原料丙原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍單質(zhì)存在多種同素異形體T元素能形成兩種不同的陰離子的一種單質(zhì)與KI溶液反應(yīng)生成另一種丁的單質(zhì)則甲、乙、丙、丁四種元素的原子序數(shù)從大到小排列的是（）A.甲、乙、丙、丁B.丁、甲、乙、丙C.丙、丁、甲、乙D.乙、甲、丁、丙5. （2011西安模擬）同一主族的兩種元索的原子序數(shù)之差不可能是（）A.16B.26C.36D.466. （2012長(zhǎng)春模擬）A、B、C、D都是周期表中前20號(hào)元素，已知A的陽(yáng)離子和C的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為AC的化合物；C和D屬同主族元素，其中C原子的核

4、外電子數(shù)是D原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍：B和D是同周期元素且B的原子半徑小于D,且A和B能形成AB?型化合物。卜列說(shuō)法中不正確的是（）AD元素位于元素周期表的第2周期VIA族B. AB?中只含有離子鍵C. AD2中只含有離子鍵r,s'i-D.A、C形成化合物的電子式為J：,.A. （2012黃石模擬）不具有放射性的同位素稱(chēng)為穩(wěn)定同位索，穩(wěn)定同位索分析法在植物生理學(xué)、生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研窕中獲得廣泛應(yīng)用。如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，下、"C、“N、”0、為等常用作環(huán)境分析指示物。下列說(shuō)法正確的是（）A飛原子核內(nèi)中子數(shù)為16B. xH?0在相同條件卜.比為廣0更易蒸發(fā)C. WC和，原子核內(nèi)

5、的質(zhì)子數(shù)相差2D. 2lf的酸性比父的酸性更強(qiáng)8.（2011泰州模擬）北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者己成功研制出堿金屬與5形成的球碳鹽K£s,實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導(dǎo)性。卜列關(guān)于K,Co的組成和結(jié)構(gòu)分析正確的是（）A.K,5中既有離子鍵，又有極性鍵8. 1mol降（篇中含有的離子數(shù)目為63X6.02X10”C.該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D.該物質(zhì)的化學(xué)式可寫(xiě)為KG9. （2012廈門(mén)模擬）固體A的化學(xué)式為NHs,它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A. 1molNH$中含有54個(gè)NH鍵（M表示阿伏加德羅常數(shù)）B. NH

6、s中既有共價(jià)鍵又有離子鍵HH：X：H：HC.NHs的電子式為HD.它與水反應(yīng)的離子方程式為NH*+H+H!O=NH,H?O+H?t10. （2012煙臺(tái)模擬）有A、B、C、D、E、F六種元素，»>乙y丙y丁原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E均為短周期元素，J|D、F為常見(jiàn)金屬元素。A元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.759g-LC元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E與C同主族。均含D元素的乙（金屬陽(yáng)離子）、丙、微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng)，均含F(xiàn)元素的乙（單質(zhì)）、丙、微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）單質(zhì)

7、B的結(jié)構(gòu)式：。（2）F元素周期表中的位置：。（3）均含有F元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式均含有D元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（4）由A、C元素組成的化合物庚和A、E元素組成的化合物外，相對(duì)分子質(zhì)量均為34。其中庚的熔沸點(diǎn)比辛（填“高”或“低”），原因是11. （2012鄭州模擬）根據(jù)X、Y、Z、W四種常見(jiàn)元素的下列信息，回答有關(guān)問(wèn)題：信息1：上述四種元索電子層數(shù)W3,原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)均不少于2o根據(jù)信息1,X一定不是（填字母序號(hào)）：A氫B.碳C.氧D.硫信息2：上述四種元索的單質(zhì)均能在足后的氧氣中燃燒，生成的四種氧化物中，有兩種能溶于稀硫酸，三種能

8、溶于濃氫氧化鈉溶液，氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量都大于26。這四種元素中是否有一種是鋁元素（填“是”或“否”）:信息3：向上述四種元素的單質(zhì)組成的混合物中加入足量稀鹽酸，固體部分溶解，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入過(guò)量的燒堿溶液，最終溶液中析出白色沉淀。生成的白色沉淀物的化學(xué)式為:信息4：向上述四種元素的單質(zhì)組成的混合物中加入足量燒堿溶液，固體部分溶解，過(guò)渡，向?yàn)V液中加入足量的稀鹽酸，最終溶液中析出白色沉淀。（4）生成的白色沉淀物的化學(xué)式為o12. （2012錦州模擬）閱讀卜.表中短周期主族元素的相關(guān)信息。元素代號(hào)相關(guān)信息AA的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，得到強(qiáng)堿性溶液BB的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍C在第3

9、周期元素中，C的簡(jiǎn)單離子半徑最小DA、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分E所有有機(jī)物中都含有E元素請(qǐng)回答：寫(xiě)出E在元素周期表中的位置：;C的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖：寫(xiě)出晶體中存在的化學(xué)鍵：（3）A在真空高壓卜能與由D、E組成的分子呈正四面沐結(jié)構(gòu)的化合物Y反應(yīng)生成兩種固體物質(zhì)，其中一種是自然界中硬度最大的物質(zhì)，此反應(yīng)在科學(xué)上有“稻草變黃金”的美稱(chēng)。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：:（4）常溫下,0.1m溫1?X溶液的pH.-7（填“>”、“二”或“V”）。簡(jiǎn)述X可以做家用消毒劑的理由：。13. （2011淮北模擬）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W

10、與氫元素可組成共價(jià)化合物XH）、4Z和HW：Y與氧元素可組成離子化合物Y9和YM。寫(xiě)出Y的化學(xué)式，其中含有的化學(xué)鍵是:X、z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是（填寫(xiě)化學(xué)式）：XHs、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是（填寫(xiě)化學(xué)式）:，生成物屬于化合物（填“離子”或“共價(jià)”）。【高考預(yù)測(cè)】關(guān)于原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵的考查在命題形式上主要以選擇題為主，也在一些綜合性題目中滲透、融合：選擇題以考查單一的理論知識(shí)為主，非選擇題多是幾部分理論知識(shí)相互滲透，側(cè)重培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析、推測(cè)及歸納、整合的能力。在復(fù)習(xí)中應(yīng)針對(duì)相應(yīng)的知識(shí)特點(diǎn)進(jìn)行右效的訓(xùn)練。命題角度高考預(yù)測(cè)原子的組成微

11、粒關(guān)系及化學(xué)用語(yǔ)1、34以原子結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)的元素推斷2、6化學(xué)鍵51.每年12月1口為世界艾滋病口。醫(yī)學(xué)界通過(guò)用放射性”C標(biāo)記的5,發(fā)現(xiàn)5的粉酸衍生物在特定條件卜可斷裂DNA殺死細(xì)胞，抑制艾滋病。關(guān)于”C的卜.列說(shuō)法中正確的是（）A. r，C原子與Go中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同B. X，C原子與1加原子所含中子數(shù)相同C.是5的同素異形體D.與飛、弋是碳元素的三種同位素2 .短周期元素甲和乙，甲原子的最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為b；乙原子的M層電子數(shù)為（a-b-l）,L層電子數(shù)為（a+b）。則甲、乙兩元素形成的化合物具有的性質(zhì)是（）與水反應(yīng)與硫酸反應(yīng)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)與氯氣反應(yīng)AB.C.

12、74;D.®3 .卜列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：/B.作為相對(duì)原子質(zhì)量測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)的碳原子：”.C:Cl：C.氯化鎂的電子式：D.用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程：h+ci：-ir：ci:4.某元素的一種核素X的質(zhì)量數(shù)為A,含N個(gè)中子，它與：H原子組成2H3分子。在ag和水中所含質(zhì)子的物質(zhì)的后是（A.(A-N+m)molA+2mB.(A-N)molAC.-(A*N)molA+mD.(A-N+2m)molA5 .卜,列物質(zhì)按只含離子鍵、只含共價(jià)鍵、既含離子鍵又含共價(jià)鍵的順序排列的是（）A氯氣二氧化碳?xì)溲趸cB.氯化鈉過(guò)氧化氫氯化筱C.氯化鈉過(guò)氧化鈉氯化鉉D.氯化鈉軟氣

13、氫氧化鈉6 .A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大。A、D同主族；B、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10:E的單質(zhì)可做半導(dǎo)體材料：C與E兩元素形成的化合物可與A、C、D形成的化合物丫發(fā)生反應(yīng)：B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成化合物M1molM中含有42mol電子。回答下列問(wèn)題:（1）化合物M中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有o比較B、C、E形成的氣態(tài)氨化物的穩(wěn)定性：>>（用化學(xué)式表示）；寫(xiě)出C與A形成的18/化合物的電子式o（3）寫(xiě)出C與E兩元索形成的化合物與丫溶液反應(yīng)的離子方程式：。（4）以鉗作電極，

14、以丫溶液作為電解質(zhì)溶液，A、C元索的單質(zhì)分別在兩電極上發(fā)生原電池反應(yīng)，則負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：常溫下若以該電池作為電源，用惰性電極電解111111。1匚1的曲（：1溶液，當(dāng)溶液的pH二13時(shí)（溶液體積變化忽略不計(jì)），理論上消耗元素A的單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況卜.的體枳為。答案解析【模擬演練】1 .【解析】選C。根據(jù)Cs、I的質(zhì)子數(shù)可推知碘元素位于第5周期VIIA族，鈉元素位于第6周期IA族，則Cs+與廠具有相同的核外電子排布結(jié)構(gòu)，Cs的質(zhì)子數(shù)多于I的質(zhì)子數(shù)，故Cs+半徑小于r半徑。2 .【解析】選B?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂與新鍵的形成，壓中含有非極性共價(jià)健，CuO中含有離子健，HQ中含有極性鍵，A項(xiàng)

15、錯(cuò)誤；Na中含有離子健和非極性共價(jià)鍵，HQ中含有極性共價(jià)鍵，生成物NaOH中含右離子鍵和極性共價(jià)鍵，Ch中含有非極性共價(jià)犍，B項(xiàng)正確：KClOs中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，KC1中含有離子鍵，0,中含有非極性共價(jià)健，C項(xiàng)錯(cuò)誤：反應(yīng)物NaOH中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，CL中含有非極性共價(jià)犍，生成物中只含有極性共價(jià)鍵和離子健，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3 .【解析】選D。1個(gè)F-中有10個(gè)電子，0.1mol一中的電子數(shù)等于6.02X10汽A錯(cuò)，2g重水的物質(zhì)的量為0.1mol,含有的中子數(shù)是1mol,B錯(cuò)，的相對(duì)原子質(zhì)量未知，無(wú)法計(jì)算，C錯(cuò)。中無(wú)中子，所以D正確。4 .【解析】選D。根據(jù)表中信息，甲是A1,乙是S3

16、丙是C,是0,的一種單質(zhì)與KI溶液反應(yīng)生成另一種丁的單質(zhì)的化學(xué)方程式可表示為Od2KI+H,O二=二2K0H+0：+I2o由此可知選項(xiàng)D正確。5 .【解析】選D0本題解題的關(guān)鍵是熟知每周期元素種數(shù)。解法一：元素周期表16周期的元索種數(shù)分別為2,8,8,18,18,32,因此同一主族的兩種元素原子序數(shù)之差可能為8+8=16,8+18=26,18+18=36,18+32二50,8+8+18=34,8+18+18=44,18+18+32=68等，不可能為46。解法二：0族定位法。以惰性元素的原子序數(shù)為特例，惰性元素的原子序數(shù)分別為2、10、18、36、54、86,WJ16=18-2,26=36-10

17、,36=54-18,即可得答案選D。【方法技巧】同主族兩元索原子序數(shù)的關(guān)系(1)同主族相鄰兩元素的原子序數(shù)的關(guān)系。IA、HA族，上一周期元素的原子序數(shù)+該周期元素的數(shù)目二下一周期元素的原子序數(shù)。具體二占的差值為：a.第IA族元素，隨著電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差2、8、8、18、18、32b.第【A族元素，隨著電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、8、18、18、32IHAVHA族，上一周期元索的原子序數(shù)-卜.一周期元素的數(shù)目;下一周期元素原子序數(shù)。具體二者的差值為第HIA族第WA族元索，隨著電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、18、18、32(2)同主族不相鄰兩元素的原子序數(shù)關(guān)系。據(jù)元素周

18、期表16周期元素種類(lèi)數(shù)2,8,8,18,18.32知：2+8=10,8+8=16,8+18=26,18+18=36,18+32=50,8+8+18=34,8+18+18=44,18+18+32=68等，即原子序數(shù)的差值可為10、16、26、34、36、44、50、68等。6 .【解析】選C。A的陽(yáng)離子和C的陰離子具杓相同的核外電子排布，則二者在周期表中的位置關(guān)系如圖所示：CA:C、D同主族，且C原子的質(zhì)子數(shù)是D的2倍，則C為S,D為0；B、1) B故B為F,A與B形成D同周期，且r(B)Vr(D),則二者位置關(guān)系為AB2型化合物，且A為第4周期元素，故A為Ca。D元素氧位于第2周期第VIA族，

19、A正確：CaF:中只含離子鍵，B正確；CaOz中既含離子鍵又含共價(jià)錠，C錯(cuò)，CaS的電子式正確，D正確。7 .【解析】選B。34-16=18,故"S原子核內(nèi)中子數(shù)為18,A錯(cuò)：相對(duì)分子質(zhì)量越大，水分子間的作用力越大，越難蒸發(fā)，B正確：C與N元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相差1,C錯(cuò)：酸性是化學(xué)性質(zhì)，與最外層電子排布有關(guān)，訕與的核外均無(wú)電子，酸性相同。8 .【解析】選C。K£s中碳原子之間是非極性鍵，無(wú)極性鍵，故A錯(cuò)；1molKCo含有離子數(shù)目應(yīng)為4X6.02X10"，B錯(cuò)：離子晶體在熔融時(shí)可電離，能導(dǎo)電，故C正確：D中K£s為離子化合物，其化學(xué)式不能簡(jiǎn)化。9 .【解

20、析】選A。NHs的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，則可以預(yù)測(cè)它是錢(qián)鹽，其中有氫負(fù)離子(口)。1molNH$中含有44個(gè)NH鍵，故A錯(cuò)；B、C、D都是對(duì)的。10 .【解析】由題意可得A是氫元素,M(甲)=22.4X0.75917gmol：由此可知B是氮元索，C是氧元素，E是硫元素，D是鋁元索，此時(shí)乙和發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)生成丙，F(xiàn)是鐵元素，此時(shí)乙和丁發(fā)生歸中反應(yīng)生成丙。答案：(DN三N第4周期第V01族(3)Fe+2Fe3+=3FeA13+3A1O2-+6H:O=4A1(OH)sI(4)高匕。2分子間存在氫鍵11 .【解析】(1)若X為硫，則Y、Z、W原子序數(shù)大于16,至少有

21、一種元素核外電子層數(shù)超過(guò)3層，與題意不符。(2)上述四種元素的氧化物兩種與酸反應(yīng)，三種與堿反應(yīng)，說(shuō)明至少有一種是兩性的，且氧化物相財(cái)分子質(zhì)量大于26,故其中有鋁元索。(3)可溶于酸的金屬是峋、Al,其鹽溶液加過(guò)量NaOH溶液生成的白色沉淀為Mg(OH),。能溶于燒堿溶液的固體有Al、Si、P、S,但加入足量鹽酸生成沉淀且為白色的沉淀物為H：SiO»o答案：(1)A、D是Mg(0H)2(4)H：SiO,12 .【解析】根據(jù)信息易得出A應(yīng)該是鈉元素、B是氧元素、C是鋁元素、D是氯元素、E是碳元素，所以(DE在元素周期表中的位置：第2周期第IVA族：C的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖：0)oAB2是

22、NaQ,存在的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵。(3)D、E組成的分子呈正四面體結(jié)構(gòu)的化合物是CCL,與Na產(chǎn)生兩種固體，其中一種是自然界中硬度最大的物質(zhì)，應(yīng)該是金剛石，根據(jù)質(zhì)量守恒，另一固體就是NaCl,化學(xué)方程式為INa+CCl.4NaCl+Co(4)X是NaClO,屬產(chǎn)強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，pH>7,NaClO能水解產(chǎn)生HC10,次氯酸有強(qiáng)氧化性能使蛋白質(zhì)變性，可以做家用消毒劑。答案：(1)第2周期第NA族/(2)離子鍵、共價(jià)鍵(3)4Na+CCL真仝高乓4NaCl+C(4)>NaClO能水解產(chǎn)生HC1O,次氯酸有強(qiáng)氧化性能使蛋白質(zhì)變性13 .【解析】由題意可知X、Y、Z、W分別為N

23、、Na、S、Cl。NaQ中含有離子健和非極性共價(jià)鍵。(2)HN0八HjSOi.HC1O,中酸性最強(qiáng)的是HC10,。岫是堿性氣體,HSHC1均為酸性氣體，因此NHs可與HSHC1都反應(yīng)生成相應(yīng)的錢(qián)鹽,飯鹽中含離子鍵和共價(jià)鍵，屬于離子化合物。答案：(l)NaG離子鍵、非極性共價(jià)鍵(2)HC1O.(3)NH,離子【高考預(yù)測(cè)】1【解析】選D。構(gòu)成5的碳原子為它與2C互為同位素，二者化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，A錯(cuò);“C原子的中子數(shù)為4-為8加的中子數(shù)為14-7=7,二者所含中子數(shù)不同,B錯(cuò)；”C是碳元素的一種原子，5是碳元素形成的一種單質(zhì)，二者不是同素異形體，C錯(cuò)；”C與飛、七質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，D正確。2 .【解析】選Bo因?yàn)榧?、乙為短周期元素，且乙原子的L層電子數(shù)為a+b,M層電子數(shù)為a-b-1,所以a+b=8:甲元素最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為b,可知甲元索只有兩個(gè)電子層,b=2,a=6o甲元素為氧元素；乙元素L層電子數(shù)為8,M層電子數(shù)為6-2-1=3,所以為AloAl與0形成的化介物為A19”具有的性質(zhì)是能與硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，B項(xiàng)正確。3 .【解析】選C。氯原子最外層有7個(gè)電子，不是8個(gè)，A錯(cuò)；作為相對(duì)原子