初中化學原子結(jié)構(gòu)教案

1、初中化學原子結(jié)構(gòu)教案【篇一：初中化學原子結(jié)構(gòu)教案】教學目標1、知識與技能（1）了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的；（2）初步了解原子核外的電子是分層排布的；（3）了解原子結(jié)構(gòu)的表示方法。2、過程與方法（1）學會運用對比、歸納的方法在微觀世界和宏觀世界之間架起一座橋梁。（2）運用形象恰當?shù)谋扔鳒p少學生對微觀世界的神秘感。3、情感態(tài)度價值觀（1）逐步提高抽象思維能力，想象力和分析推理能力。教學重點1、原子的構(gòu)成2、核外電子的排布教學難點1、核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關系。教學過程【主題一】復習：上一課題的主要內(nèi)容【主題二】引入：原子在化學變化中不可再分，那么利用其它方法原子是否可以再分？【

2、主題三】原子的構(gòu)成【主題四】核外電子的排布【主題五】原子結(jié)構(gòu)示意圖【主題六】練習【主題七】小結(jié)【主題八】布置作業(yè)：金牌學案p28頁第一大題六、板書設計課題2原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成中子：原子核1、原子核外電子：質(zhì)子：一個質(zhì)子帶一個正電荷原子呈電中性一個電子帶一個負電荷2、原子中：質(zhì)子數(shù)等=電子數(shù)=核電荷數(shù)二、核外電子的排布三、原子結(jié)構(gòu)示意圖【篇二：初中化學原子結(jié)構(gòu)教案】下面是小編為大家整理的人教版九年級上冊化學原子的結(jié)構(gòu)，歡迎大家閱讀。更多相關內(nèi)容請關注教案欄目。人教版九年級上冊化學原子的結(jié)構(gòu)教案教學目標1 .理解原子的概念、原子與分子的比較、原子的可分性。2 .了解原子的構(gòu)成。3 .了解相對

3、原子質(zhì)量，相對原子質(zhì)量與原子質(zhì)量的關系。教學重難點1 .重點、難點：原子和相對原子質(zhì)量概念的形成。2 .疑點：（1）如何理解原子是化學變化中的最小微粒？（2）分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系。3 .解決方法：以講解為主，設計出一個個問題情境。利用實驗，幻燈及比較表格讓學生帶著問題閱讀課文，思考討論，在的幫助下，自然地得出結(jié)論。教學工具多媒體設備教學過程新課引入:既然分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種很小的微粒，那么分子還能不能再分呢？以下先看一個實驗：教師活動:指導學生觀看氧化汞分子分解的示意圖。講解:氧化汞分子由更小的微粒構(gòu)成，受熱時這些微粒彼此分開，成為汞的微粒和氧的微粒，這種微粒叫原子。板書:一.原子1

4、.概念：原子是化學變化中最小的微粒。學生活動:觀察討論氧化汞受熱后發(fā)生的是什么類型反應？生成了哪些新物質(zhì)？提問:如何理解原子是化學變化中的最小微粒？教師活動:對比分子的特征，引導學生歸納出原子的特征。學生活動:閱讀教材，思考、討論并找出原子的特征。板書:2.特征：(1)原子有一定的體積和質(zhì)量。(2)原子在不停地運動。(3)原有一定間隔。(4)原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。(5)原子在化學變化中不可再分，只是發(fā)生重新組合。鞏固提問:(1)用原子和分子的概念解釋：水受冷結(jié)冰是什么變化？硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫是什么變化？(2)用分子和原子的觀點說明氧氣、氧化汞、二氧化碳的構(gòu)成？學生活動:討論并在教師

5、引導下得出結(jié)論，填寫原子與分子比較的表格。板書:3.填表：原子和分子的比較提問:通過學習我們知道在化學反應里分子可以分成原子，原子在化學反應里不能再分。用其他方法能不能再分呢？教師活動:放映描述原子結(jié)構(gòu)的錄像片，掛出教材第二章表21幾種原子構(gòu)成的小黑板，說明幾種常見原子的構(gòu)成情況。學生活動:觀看、思考并在頭腦中建立原子結(jié)構(gòu)的微觀模型。教師講解并板書：二.原子的結(jié)構(gòu)原子核所帶的正電量=核外電子所帶的負電量原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)教師設疑:原子那么小，有沒有質(zhì)量呢？學生活動:閱讀第二章表22觀察氫、碳、氧、鐵四種原子的質(zhì)量。教師講解:原子雖然很小，但也有一定質(zhì)量，而且不同原子的質(zhì)量各

6、不相同。稱量原子的質(zhì)量若以千克作單位，無論書寫、讀數(shù)、記憶，使用起來都極不方便（正像以噸為單位來表示一粒稻谷一樣的不方便）?，F(xiàn)在國際上采用了一種記錄原子質(zhì)量的方法相對原子質(zhì)量。學生活動:閱讀教材相對原子質(zhì)量，理解相對原子質(zhì)量的意義。板書:三.相對原子質(zhì)量概念：以一種碳原于質(zhì)量的1/12作為標準，其他原子跟它比較所得的值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。講解:相對原子質(zhì)量跟原子質(zhì)量意義上不同，值也不同，但相對原子質(zhì)量和原子質(zhì)量成正比，即原子質(zhì)量大的，相對原子質(zhì)量也大，相對原子質(zhì)量是原子間質(zhì)量之比，它的國際單位是一，符號是1。教師活動：由此得出相對原子質(zhì)量的計算公式：板書:鞏固提問:磷的原子核里有15

7、個質(zhì)子，16個中子，它的原子核外有多少個電子？磷原子的核電荷數(shù)是多少？查一查磷的相對原子質(zhì)量是多少？硫的原子核里有16個質(zhì)子，16個中子，它的原于核外有多少個電子？硫原子的核電荷數(shù)是多少？查一查硫的相對原子質(zhì)量是多少？學生活動:通過查找，對比，找出規(guī)律。板書:相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)于數(shù)加中子數(shù)。相對原子質(zhì)量質(zhì)于數(shù)十中子數(shù)。學生活動:閱讀教材第二節(jié)最后一段，總結(jié)。總結(jié)板書:原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。提問:對比磷、硫原子構(gòu)成，你有什么體會？（提示：兩者原子核只差一個質(zhì)子，核外只差一個電子，卻構(gòu)成了性質(zhì)極不相同的物質(zhì)。）學生活動:思考、討論得出結(jié)論。板書:質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）決定原子的種類。同類原

8、子核電荷數(shù)相同，不同類原子，它們的原子核所帶的電荷數(shù)彼此不同。課后小結(jié)1 .原子是化學變化中的最小微粒。原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，即相對原于質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)。2 .由于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以原子核所帶的正電荷總數(shù)等于核外電子所帶的負電荷總數(shù)，正負電荷總數(shù)相等，電性相反，所以整個原子不顯電性。3 .原子與分子既有相同點，又有不同之處。最根本的區(qū)別是分子在化學變化中可分，而原子在化學變化中不可再分。原子的結(jié)構(gòu)教學目標【學習目標】1 .了解核外電子是分層排布的。2 .了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義，結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關系。3 .

9、初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并會查相對原子質(zhì)量表。教學重難點【重點難點】1 .核外電子的分層排布。2 .相對原子質(zhì)量的理解。教學過程學習內(nèi)容一核外電子的分層排布【學習指導】閱讀課本第54頁的有關內(nèi)容，完成下列填空。1 .在含有多個電子的原子里，電子的能量是不同的，能量低的離核較近，能量高的離核較遠。通常把電子運動在離核遠近不同的區(qū)域稱為電子層。原子核外電子是分層排布的。原子結(jié)構(gòu)示意圖可以方便地表示原子核外電子的排布。2 .核外電子的排布規(guī)律已知元素的原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子。最外層不超過8個電子（只有一個電子層時不超過2個）。3 .

10、原子結(jié)構(gòu)示意圖小圓圈和圓圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核、質(zhì)子數(shù)；弧線表示電子層；弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)。如：這是氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖?！居懻摻涣鳌? .稀有氣體的原子最外層電子數(shù)有何特點？2 .金屬原子、非金屬原子、稀有氣體原子的最外層電子數(shù)特點及結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定？【溫馨點撥】1.稀有氣體的原子最外層電子數(shù)一般為8個。若第一層為最外層，則為2個。原子最外層電子數(shù)最多不超過8個。說明：穩(wěn)定結(jié)構(gòu)即原子最外層電子數(shù)達到8個(若第一【名師歸納】化學性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關系最密切?；瘜W性質(zhì)是否相同除了看它們的最外層電子數(shù)是否相等外，還要看它們是不是屬于同一種結(jié)構(gòu)?！痉答伨毩暋? .下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中

11、，屬于金屬原子的是(a)2 .某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，下列有關該微粒的說法錯誤的是(d)a.該微粒的原子核內(nèi)有11個質(zhì)子b.該微粒在化學反應中易失去1個電子c.該微粒的原子核外有3個電子層d.該圖表示的微粒是一種離子3 .根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷，化學性質(zhì)最穩(wěn)定的是(b)4 .根據(jù)下列各組元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分析，具有相似化學性質(zhì)的一組是(a)5 .下面是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請用序號填空：(1)電子層排布相同的是bc;(2)屬于同種元素的是ab;表示陽離子的是c;(4)屬于非金屬元素原子的是ad。學習內(nèi)容二相對原子質(zhì)量【學習指導】閱讀課本第56頁的有關內(nèi)容，完成下列填空。1 .相對原子質(zhì)量是指以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。相對原子質(zhì)量是一個比值，它的單位是1。2 .跟質(zhì)子、中