初三化學(xué)身邊的化學(xué)物質(zhì)

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載第二部分身邊的化學(xué)物質(zhì)、空氣與氧氣考點一空氣的成分與用途成分含量主要用途氮?dú)?8%1 .工業(yè)原料，用于生產(chǎn)硝酸和氮肥；2 .性質(zhì)穩(wěn)定，作保護(hù)氣，用于食物防腐和延長燈泡壽命；3 .液氮，做制冷劑，冷凍麻醉，還用于超導(dǎo)試驗；氧氣21%1 .供給呼吸，如：潛水，醫(yī)療急救，宇宙航行等；2 .做助燃劑，如：化工生產(chǎn)，鋼鐵冶煉，金屬焊接，燃燒，宇宙航行；稀有氣體0.94%1 .用作保護(hù)氣（焊接金屬時作保護(hù)氣、燈泡中充入稀有氣體使燈泡耐用）；2 .用作光源（如航標(biāo)燈、強(qiáng)照明燈、閃光燈、霓虹燈等）；3 .用于激光技術(shù)；4 .氨氣可作冷卻劑；二氧化碳0.03%1 .光合作用原料，氣體肥料；2 .

2、固態(tài)CO2,俗稱干冰，做制冷劑，人工降雨，（利用其物理性質(zhì)）；3 .工業(yè)上用于制堿、尿素、汽水等；4 .不支持燃燒，做滅火劑（密度比空氣大，不支持燃燒，自身不燃燒）。其他氣體和雜志占0.03%考點二測定空氣中氧氣含量的實驗【實驗原理】完全消耗一定量的空氣中的氧氣，導(dǎo)致氣體的壓強(qiáng)變小，恢復(fù)原狀態(tài)后減少的體積即為氧氣的體積。1/5處做上記號。冷卻后打開彈簧夾，水沿著導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶中，進(jìn)入集氣瓶4P+5O2-2P2O5【實驗裝置】如右圖所示。彈簧夾關(guān)閉。并在集氣瓶體積的【實驗步驟】 連接裝置，并檢查裝置的氣密性。 點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，立即伸入集氣瓶中，并塞緊塞子。待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾?！緦?/p>

3、驗現(xiàn)象】紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；放熱；內(nèi)水的體積約占集氣瓶空氣總體積的1/5?！緦嶒灲Y(jié)論】空氣中氧氣的體積約占空氣總體積的1/5?！咀⒁馐马棥? .紅磷必須過量。如果紅磷的量不足，集氣瓶內(nèi)的氧氣沒有被完全消耗，測量結(jié)果會偏小。學(xué)習(xí)必備歡迎下載2 .裝置氣密性要好。如果裝置的氣密性不好，集氣瓶外的空氣進(jìn)入集氣瓶，測量結(jié)果會偏小。3 .導(dǎo)管中要注滿水。否則當(dāng)紅磷燃燒并冷卻后，進(jìn)入的水會有一部分殘留在試管中，導(dǎo)致測量結(jié)果偏小。4 .冷卻后再打開彈簧夾，否則測量結(jié)果偏小。5 .如果彈簧夾未夾緊，或者塞塞子的動作太慢，測量結(jié)果會偏大。考點三空氣污染和防治1 .空氣污染的污染物是有害氣體和煙塵。污染源包括

4、煤、石油等化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳（三大有害氣體），還包括工業(yè)廢氣等方面。2 .計入空氣污染指數(shù)的項目為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等。3 .空氣污染的危害：造成世界三大環(huán)境問題（溫室效應(yīng)、臭氧層破壞、酸雨）、損害人體健康、破壞生態(tài)平衡、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡等。4 .防治空氣污染：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測；改善環(huán)境狀況；減少使用化石燃料；使用清潔能源；積極植樹、造林、種草；禁止露天焚燒垃圾等。考點四氧氣的性質(zhì)1 .物理性質(zhì)氧氣通常是無色、無味的氣體，密度比空氣大，不易溶于水，液態(tài)、固態(tài)時呈淡藍(lán)色。2 .化學(xué)性質(zhì)氧氣的化學(xué)性質(zhì)活潑，在一定條件下可與很多物

5、質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)。三大可燃性氣體及燃燒時的火焰顏色:氧氣具有助燃性，能夠支持燃燒。常見物質(zhì)在空氣和氧氣中的燃燒現(xiàn)象如下表：物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式（表達(dá)式）磷產(chǎn)生大量白煙、放熱點燃4P+5O2-2P2O5木炭木炭在空氣中燃燒時持續(xù)紅熱，無煙無焰；木炭在氧氣中劇烈燃燒，并發(fā)出白光放熱、生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體點燃C+027-5CO2硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰放熱、生成有刺激性氣味的氣體占燃S+。2SO2氫氣純凈的氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰放熱、生成能使無水硫酸銅艾盅的液體點燃2H2+O2-2H2O鐵鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體CL-.3F

6、e+2O2Fe3O4鋁鋁在氧氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色固體飛燃4A1+3O22Al2O3鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，表面形成致密的氧化膜4A1+3O2=2A12O3鎂鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光、放熱、生成白色粉末占燃2Mg+O22MgO銅紅色的固體逐漸變成黑色A2Cu+O22CuO一氧化碳產(chǎn)生藍(lán)色火焰，放熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體點燃2CO+O2-2CO2甲烷產(chǎn)生明亮的藍(lán)色火焰，放熱，產(chǎn)生能使無水硫酸銅變藍(lán)的液體，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體點燃CH4+2O2=-CO2+2H2OH2（淡藍(lán)色）、CO（藍(lán)色）、CH4（明亮的藍(lán)）學(xué)習(xí)必備歡迎下載硫燃燒實驗【實驗操作】在燃燒匙

7、里放少量硫，在酒精燈上點燃，然后把盛有燃著硫的燃燒匙由上向下緩慢伸進(jìn)盛有氧氣的集氣瓶中，分別觀察硫在空氣中和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象?！緦嶒灛F(xiàn)象】硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰。生成一種有刺激性氣味的氣體?！净瘜W(xué)方程式】S+O2型SO2錯誤！未找到引用源?！咀⒁馐马棥吭诩瘹馄恐屑尤肷倭康臍溲趸c溶液，可以吸收有毒的二氧化硫，防止造成空氣污染。細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的實驗【實驗操作】把光亮的細(xì)鐵絲盤成螺旋狀，下端系一根火柴，點燃火柴，待火柴快燃盡時，由上向下緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中（集氣瓶底部要先放少量水或鋪一薄層細(xì)沙）?！緦嶒灛F(xiàn)象】細(xì)鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑

8、色固體。【化學(xué)方程式】3Fe+2O2FeaO4【注意事項】用砂紙把細(xì)鐵絲磨成光亮的銀白色，是為了除去細(xì)鐵絲表面的雜質(zhì)。將細(xì)鐵絲盤成螺旋狀，是為了增大細(xì)鐵絲與氧氣的接觸面積。把細(xì)鐵絲繞在火柴上，是為了引燃細(xì)鐵絲，使細(xì)鐵絲的溫度達(dá)到著火點。待火柴快燃盡時才緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中，是為了防止火柴燃燒時消耗氧氣，保證有充足的氧氣與鐵絲反應(yīng)。由上向下緩慢伸進(jìn)盛有氧氣的集氣瓶中是為了防止細(xì)鐵絲燃燒時放熱使氧氣從集氣瓶口逸出，保證有充足的氧氣與細(xì)鐵絲反應(yīng)。集氣瓶里要預(yù)先裝少量水或在瓶底鋪上一薄層細(xì)沙，是為了防止灼熱的生成物濺落使集氣瓶瓶底炸裂?？键c五氧氣的制備1 .實驗室制法（1）加熱高鎰酸鉀制取氧氣反

9、應(yīng)原理：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T發(fā)生裝置：由于反應(yīng)物是固體，反應(yīng)需要加熱，所以選擇加熱固體制備氣體的裝置。收集裝置：由于氧氣不易溶于水，且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以可以選擇排水法收集氣體的裝置。由于氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以可以選擇向上排空氣法收集氣體的裝置。步驟：記憶技巧：茶（查卜莊（裝卜定、點、收、禾1J（離）、息（熄） 查：檢查裝置的氣密性。 裝：將高鎰酸鉀裝入干燥的試管，并在試管口放一團(tuán)棉花，并用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管。定：將試管固定在鐵架臺上。 點：點燃酒精燈，試管均勻受熱后，就使酒精燈固定在試管底部加熱。收：根據(jù)所選的收集裝置來確定氣

10、體的收集方法。移：把導(dǎo)管移出水槽。熄：熄滅酒精燈。驗滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現(xiàn)，說明氣體收集滿了。（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復(fù)燃，說明氧氣收集滿了。學(xué)習(xí)必備歡迎下載檢驗：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內(nèi)，如果帶火星的木條復(fù)燃，說明是氧氣。注意事項： 停止反應(yīng)時，應(yīng)先把導(dǎo)管從水槽中移出，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水被倒吸入熱的試管中，使試管炸裂。 加熱高鎰酸鉀時，試管要放一團(tuán)棉花，防止高鎰酸鉀被吹入導(dǎo)管，使導(dǎo)管堵塞。 棉花不要離高鎰酸鉀太近，否則會導(dǎo)致發(fā)生裝置爆炸。（2）分解過氧化氫溶液制取氧氣MnO*反應(yīng)原理：2H2。2=2H2O+O2T（催

11、化劑可換成硫酸銅溶液）發(fā)生裝置：由于反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)不需要加熱，所以選擇固液混合在常溫下制取氣體的裝置。（3）加熱氯酸鉀制取氧氣反應(yīng)原理:2KC1O3=2KCl+3O2T發(fā)生裝置和收集裝置：和加熱高鎰酸鉀制取氧氣的裝置相同。2.工業(yè)制法工業(yè)上常用分離液態(tài)空氣的方法制備氧氣。首先通過降溫加壓，使空氣液化，然后蒸發(fā)，利用各成分的沸點不同將其分離開，從而得到氧氣。這個過程屬于物理變化。考點六催化劑1 .定義：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變的物質(zhì)。2 .特點：“一變，二不變”成物的3 .注意：（1）催化劑的作用只是改變反應(yīng)速率，可以加快也可以減慢

12、，不能改變生種類和數(shù)量；（2）反應(yīng)前后催化劑本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，并非所有性質(zhì)都不變。二、水、氫氣及水資源考點一水1、水的組成：水的電解實驗（實驗裝置如右圖）【實驗現(xiàn)象】通電后，電極上有氣泡產(chǎn)生。通電一段時間后，兩個試管內(nèi)匯集了一些氣體，與正極相連的試管內(nèi)產(chǎn)生的的氣體和與負(fù)極相連的試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積比約為1:2。與正極相連的試管內(nèi)的氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃；與負(fù)極相連的試管內(nèi)的氣體移近火焰時，氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍(lán)色。【實驗結(jié)論】誦由水在通電的條件下，發(fā)生了分解反應(yīng)，生成氫氣和氧氣：2H2O2H2T+OT（反應(yīng)方程式）;水是由氫、氧兩種元素組成的（在反應(yīng)前后，參與反應(yīng)的元素種類沒有變

13、化）；化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分?！咀⒁馐马棥客姇r，必須使用直流電。預(yù)先在水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸可以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣，正極產(chǎn)生的是氧氣。例：根據(jù)水的化學(xué)式H2O,你能讀到的信息化學(xué)式的含義H2O學(xué)習(xí)必備歡迎下載表示一種物質(zhì)表示這種物質(zhì)的組成表示這種物質(zhì)的一個分子表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成水這種物質(zhì)水是由氫元素和氧元素組成的一個水分子一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成2、水的化學(xué)性質(zhì)通電(1)通電分解2H2O=2H4+QT(2)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿(可溶性堿)，例如：HkO+CaO=Ca(OH)2(3)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如：H2O+CO

14、2=HCO3、水的污染：(1)水資源A.地球表面71水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%B.海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是H2O,最多的金屬元素是Na,最多的元素是O。C.我國水資源的狀況分布不均，人均量少。(2)水污染A、水污染物：工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣)；農(nóng)藥、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放日防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測。(3)愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染4、水的凈化：常用的四種凈化水的方法是：吸附、沉淀、過濾、蒸儲凈化方

15、法除去不溶于水的雜質(zhì)除去可溶于水的雜質(zhì)降低水的硬度凈化程度靜置沉淀VXX低過濾VXX吸附VVX蒸播V7V7V高過濾：把不溶于液體的固體物質(zhì)與液體分離。具體操作見“二、過濾”。吸附沉降：常用明磯、活性炭對水中的雜質(zhì)吸附而沉降。明磯是一種常用的凈水劑，它溶于水后生成的膠狀物可以對懸浮雜質(zhì)吸附沉降，以達(dá)到凈水的目的?；钚蕴烤哂惺杷啥嗫椎慕Y(jié)構(gòu)，可以吸附水中的懸浮物，也可以吸附溶于水的色素和異味。但需要注意的是,活性炭不能吸附鈣、鎂化合物，活性炭不能降低水的硬度。活性炭凈水器的入水口在凈水器的下面，可以使凈水效果更好。蒸儲：除去水中可溶性雜質(zhì)的方法，凈化程度相對較高，得到的蒸儲水可以看成是純凈物。殺菌：

16、在水中加入適量的藥物進(jìn)行殺菌、消毒。如漂白粉、氯氣(Cl2)、二氧化氯(CIO?)等。注意：自來水廠凈水時，需要經(jīng)過沉淀、過濾、吸附、投藥消毒的步驟，但是沒有蒸儲和煮沸的步驟。在凈化水的方法中，只有投藥消毒屬于化學(xué)變化，其余都屬于物理變化。5.硬水與軟水A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。學(xué)習(xí)必備歡迎下載B.鑒別方法：分別取少量的軟水和硬水于試管中，滴加等量的肥皂水，振蕩。有較多泡沫產(chǎn)生的水是軟水；泡沫很少，產(chǎn)生浮渣的水是硬水。1. C.硬水軟化的方法：蒸儲、煮沸制取蒸儲水的裝置如右圖所示。注意：在燒瓶底部要加幾粒沸石（或碎瓷片）以防加熱時出

17、現(xiàn)暴沸。 加熱前按照圖3連接好裝置，使各連接部分嚴(yán)密不透氣。 加熱燒瓶時不要使液體沸騰得太劇烈，以防液體通過導(dǎo)管直接流到試管里。 棄去開始儲出的部分液體，收集到10mL左右蒸儲水時，停止加熱。D.長期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。6、其他（1）水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。（2）水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有水存在；CuSO+5h2O=CuSd5HO（反應(yīng)方程式）水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉、堿石灰?？键c二氫氣H1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法收集）；難

18、溶于水（可用排水法收集）2、化學(xué)性質(zhì)：（1）可燃性（用途：高的圈料；氫氧焰焊接，切割金屬）點燃方程式2Ha+Q=2HO現(xiàn)象：氫氣燃燒時發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，并有水珠產(chǎn)生。檢驗純度的方法：用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近火焰，移開拇指點火，若聲音很?。ɑ蛴朽鄣囊宦暎﹦t氣體較純；若出尖銳爆鳴聲，則氣體不純。注：如果驗純時發(fā)現(xiàn)氣體不純，需要再收集再檢驗時，必須對試管進(jìn)行處理（用拇指在試管口堵住一會或更換試管）以免發(fā)生爆炸。（2）還原性（用途：冶煉空）H2+CuO=Cu+H2O現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)代、C、CO3、氫氣的實驗室制法藥品：選用鋅粒和

19、稀硫酸。原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性；4、氫能源三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣目前氫能源存在的問題：制取成本高、貯存和運(yùn)輸困難。氫氣被認(rèn)為是最清潔的燃料。任何可燃?xì)怏w或可燃的粉塵如果跟空氣充分混合，遇火時都有可能發(fā)生爆炸學(xué)習(xí)必備歡迎下載三、碳及其氧化物知識結(jié)構(gòu)*害*CO,乜:川)Ca(HCO；hCu+CO2完善結(jié)構(gòu)圖，還可以練習(xí)一下序號代表的化學(xué)方程式哦!C+O2：點燃CO2點燃2c+O2=2CO點燃2CO+O2=2CO2一向溫水C+2CuO=2Cu+CO2TCO+CuO=Cu+CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3J+H2OCaCO3=Ca

20、O+CO2TCO2+H2O=H2CO3CaO+H2O=Ca(OH)2考點一碳1.幾種碳單質(zhì)物質(zhì)物理性質(zhì)主要用途金剛石無色透明，是硬度最大的天然物質(zhì)做裝飾品，切割玻璃、大理石，做地質(zhì)勘探鉆頭石墨深灰色，有金屬光澤，質(zhì)軟、滑膩，導(dǎo)電性好，耐高溫做鉛筆芯、電極材料、高溫潤滑劑木炭、活性炭黑色，多孔，吸附性強(qiáng)做吸附劑、脫色劑，活性炭多用于防毒面具C60熔點低做超導(dǎo)材料2.碳的化學(xué)性質(zhì)(1)常溫下化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。(2)可燃性氧氣充足時：C+O2=CO2；(化學(xué)方程式，下同)氧氣不足時：2C+O2=2COo(3)還原性(單質(zhì)碳的還原性可用于冶金工業(yè)。)_L_CL_,高溫一一人與Fe2O3：2Fe2O3+

21、3c=4Fe+3CO2T。一一一八一一一高溫木與CuO:2CuO+C=2Cu+CO2t0學(xué)習(xí)必備歡迎下載木炭還原氧化銅的實驗（見右圖）【實驗操作】把剛烘干的木炭粉末和氧化銅粉末混合均勻，小心地鋪放進(jìn)試管；將試管固定在鐵架臺上。試管口裝有通入澄清石灰水的導(dǎo)管；集中加熱；過幾分鐘后，先撤出導(dǎo)氣管，待試管冷卻后再把試管里的粉末倒在紙上。觀察現(xiàn)象并分析。【實驗現(xiàn)象】澄清的石灰水變渾濁；黑色固體逐漸變成紅色。【化學(xué)方程式】C+2CuO-2Cu+CO2T反應(yīng)開始的標(biāo)志：澄清的石灰水變渾濁。在酒精燈上加網(wǎng)罩的目的：使火焰集中并提高溫度。配制混合物時木炭粉應(yīng)稍過量的目的：防止已經(jīng)還原的銅被氧氣重新氧化。實驗完

22、畢后先熄滅酒精燈的后果：石灰水倒吸入熱的試管中使試管炸裂。考點二一氧化碳1 .物理性質(zhì)：通常一氧化碳是無色、無味的氣體，難溶于水。2 .化學(xué)性質(zhì)點燃八、，、巾，可燃性：2CO+O2=2CO2。（化學(xué)萬程式，下同）高溫，-LL-、（2）還原性：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2。（與F%O3反應(yīng)）CuO+CO=Cu+CO2。（與CuO反應(yīng)）（3）毒性：易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人缺氧中毒。3 .用途：做燃料、冶煉金屬4 .檢驗方法：通過灼熱的氧化銅粉末，若粉末由黑色逐漸變成紅色，且產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則該氣體為一氧化碳?？键c三二氧化碳5 .二氧化碳的性質(zhì)（1）二氧化碳的物理性質(zhì)及

23、對應(yīng)的探究實驗：無色無味，常溫常壓下為氣體。一般情況下，二氧化碳的密度比空氣的密度大?！緦嶒灢僮鳌咳缬覉D（1）,將CO2氣體慢慢倒入杯中?！緦嶒灛F(xiàn)象】蠟燭自下而上依次熄滅?！緦嶒灧治觥慷趸?xì)怏w沿?zé)瓋?nèi)壁流下，先聚集在底部,然后逐漸上升，把杯內(nèi)的空氣自下而上排出。【實驗結(jié)論】一般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒;一般情況下，二氧化碳的密度比空氣的密度大。1/3體積的水，立即旋二氧化碳能溶于水?！緦嶒灢僮鳌咳缬疑蠄D（2）向一個收集滿二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)地較軟的塑料瓶中加入約緊瓶蓋，振蕩?！緦嶒灛F(xiàn)象】瓶體變癟?！緦嶒灧治觥慷趸既苡谒畷r，使瓶內(nèi)的氣體體積減小，因而壓強(qiáng)減小，外界大氣壓把瓶

24、子壓癟了?！緦嶒灲Y(jié)論】二氧化碳能溶于水。學(xué)習(xí)必備歡迎下載(2)化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)：CO2+H2O=H2CO3。(化學(xué)方程式，下同)生成的碳酸不穩(wěn)定：H2CO3=H2O+CO2,。與石灰水反應(yīng)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+hO。6 .二氧化碳的用途滅火(既利用了二氧化碳的物理性質(zhì)，又利用了二氧化碳的化學(xué)性質(zhì))原因：二氧化碳的密度比空氣大；一般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒。滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T干冰(固體二氧化碳)：干冰升華吸收大量的熱，因此干冰可用于人工降雨、制冷劑。光合作用：作氣體肥料，可以提高農(nóng)作物的產(chǎn)量。7 .二氧化碳的制法(

25、1)工業(yè)制法高溫，工業(yè)上利用煨燒石灰石的萬法制取CO2,化學(xué)萬程式CaCO3=CaO+CO2T?；瘜W(xué)方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T。(2)實驗室制法反應(yīng)原理利用石灰石或大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取,實驗裝置(如右圖),收集和驗滿方法用向上排空氣法收集；驗滿：將燃燒的木條靠近集氣瓶口，若木條熄滅說明已收集滿。檢驗方法將澄清石灰水倒入瓶中振蕩，若溶液變渾濁，說明氣體為CO2。干燥方法通常使用濃硫酸對CO2進(jìn)行干燥，不能使用堿石灰、NaOH固體進(jìn)行干燥。四、金屬及金屬材料知識結(jié)構(gòu)：完善知識結(jié)構(gòu)圖，還可以練習(xí)序號代表的化學(xué)方程式哦2Al+6HCl=2AlCl3+3H2TFe+2HC

26、l=FeCl2+H2T-點燃 4Al+3O2=2Al2O3點燃 3Fe+2O2=FesO4局溫 Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2一一2Cu+O2=2CuOCuO+CO=Cu+CO2或2CuO+C=2Cu+CO2TFe+CuSO4=Cu+FeSO4考點一金屬的性質(zhì)1 .金屬的物理性質(zhì)：大多數(shù)金屬都具有金屬光澤，密度和硬度較大，熔、沸點高，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。在室溫下，除汞外，金屬都是固體。2 .金屬的化學(xué)性質(zhì)(1)與O2反應(yīng)：許多金屬在一定條件下可與。2發(fā)生反應(yīng)。如：鐵絲在。2中燃燒(化學(xué)方程式，下同)3Fe+2O2=Fe3O4,銅受熱2Cu+O2=2CuO。學(xué)習(xí)必備歡迎下載(

27、2)與酸反應(yīng)：活潑金屬可與酸溶液反應(yīng)生成鹽和氫氣，如：鋅與稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H22,鐵與稀鹽酸Fe+2HCl=FeCl2+H2,。(3)與鹽溶液反應(yīng)：一些金屬可與某些鹽溶液反應(yīng)生成新金屬和新鹽，如：鐵與硫酸銅Fe+CuSO=FeSO+Cu;銅與硝酸銀Cu+2AgNO=2A時Cu(NO)2?？键c二金屬活動性順序1 .金屬活動性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱2 .應(yīng)用：在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性越強(qiáng)；排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)放出H2,而排在氫后面的金屬不能與酸反應(yīng)放出H2；位置在前面的金屬可以把位于其

28、后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。3 .注意：(1)金屬活動性順序只適用于溶液中的反應(yīng)。(2)濃H2SO4、HNO3具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不能得到H2,發(fā)生的反應(yīng)不是置換反應(yīng)。(3)金屬與鹽的反應(yīng)必須在“鹽溶液”中進(jìn)行，否則不能反應(yīng)，如：Cu可以與AgNO3溶液反應(yīng)置換出Ag,但不能與AgCl反應(yīng)。(4)K、Ca、Na三種金屬的活動性特別強(qiáng)，所以與鹽溶液反應(yīng)時先與溶液中的水反應(yīng)，而不是與鹽反應(yīng)。金屬與鹽溶液的反應(yīng)：金屬十鹽一另一金屬+另一鹽(條件：“前換后，鹽可溶”)在活動性順序中，金屬的距離大的，反應(yīng)先發(fā)生。一個置換反應(yīng)結(jié)束后，另一個置換反應(yīng)才會發(fā)生。如在硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中加入

29、鋅粒，鋅會先和硫酸銅反應(yīng)，反應(yīng)完畢后鋅才和硫酸亞鐵反應(yīng)。Fe2+的鹽溶液是淺綠色的，F(xiàn)e3+的鹽溶液是黃色的，Cu2+的鹽溶液是藍(lán)色的。比較Cu、Fe、Ag三種金屬的活動性順序使用鐵、銀和溶液，一次性得出結(jié)果：操作及現(xiàn)象：把鐵、銀分別放入硫酸銅溶液中，鐵表面沒有現(xiàn)象；而銀表面會附著一層紅色物質(zhì)，并且溶液會由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色。使用銅、硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液，一次性得出結(jié)果：操作及現(xiàn)象：把銅分別放入硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液中，硫酸亞鐵溶液沒有現(xiàn)象；而在硝酸銀溶液中，銅表面會附著一層白色物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。選用試劑時，要根據(jù)金屬活動性順序表將三種金屬排序，然后將排在中間的金屬變成鹽溶液，

30、或者將排在兩邊的金屬變成鹽溶液，這樣才能一次性得出結(jié)果?？键c三金屬材料1 .金屬材料包括金屬和合金。2 .合金(1)定義：在一種金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。屬于混合物(“混合物”或“化合物”)。(2)一般合金比它的組成金屬熔點低、硬度大、韌性強(qiáng)、光澤度好，即性能更優(yōu)良。(3)常見的合金：合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶合金生鐵鋼黃銅青銅成分含碳里2%4.3%含碳里0.03%2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦銀合金備注不銹鋼是含銘、饃的鋼，紫銅是純銅熔點低見下具有形狀記憶具有抗銹蝕性能。生鐵較脆，鋼鐵具有韌性。生鐵常制成暖氣片。效應(yīng)學(xué)習(xí)必備歡迎下載鈦和鈦合金：被

31、認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體具有良好的“相容性”，可用來造人造骨。鈦和鈦合金的優(yōu)點：熔點高、密度小；可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好；抗腐蝕性能好。生鐵和鋼性能不同的原因：含碳量不同?？键c四金屬的冶煉1 .高爐煉鐵（礦石：工業(yè)上把能用來提煉金屬的礦物叫做礦石。）（1）常見的鐵礦石有：赤鐵礦（主要成分F&O3）、磁鐵礦（主要成分FaO。、黃鐵礦（主要成分Fe&）、菱鐵礦（主要成分FeCO3）等。（2）主要原理：在高溫下，用CO作為還原劑，奪取鐵的氧化物中的氧，將鐵還原出來。如利用赤鐵礦煉鐵的反應(yīng)高溫原理：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2°（化學(xué)萬程式）（

32、3）模擬實驗實驗現(xiàn)象：紅色粉末變成灰黑色，澄清石灰水變渾濁。注意事項：實驗前先通CO（“通CO”或“點燃A處酒精噴燈”），實驗結(jié)束后先熄滅A處酒精燈（“停止通CO”或“熄滅A處酒精噴燈”）；C處酒精燈的作用是處理尾氣。2.濕法煉銅原理：用鐵將銅從它的鹽溶液中置換出來。化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。考點五金屬資源的保護(hù)1 .鋼鐵的銹蝕與防護(hù)（1）鐵生銹的條件：鐵同時與氧氣和水分共同作用，生成鐵銹（主要成分Fe2O3）。鐵生銹的實驗（見右圖）【實驗器材】大試管、試管夾（帶鐵夾的鐵架臺）、膠塞、經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸播水、植物油、潔凈無銹的鐵釘、棉花和干燥劑氯化鈣等?！緦嶒炦^程】取三根

33、潔凈無銹的鐵釘，一根放在盛有蒸儲水的試管中，并使鐵釘外露一半；一根放在用植物油密封的蒸儲水中；一根放在干燥的空氣中，注意每天觀察鐵釘銹蝕的現(xiàn)象，連續(xù)觀察約一周?！緦嶒灛F(xiàn)象】第一個試管中的鐵釘生銹，而第二、三個試管中沒有明顯現(xiàn)象?！緦嶒灲Y(jié)論】鐵生銹實際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結(jié)果?！咀⒁馐马棥康诙€試管內(nèi)沒有現(xiàn)象，證明了鐵釘生銹需要氧氣；產(chǎn)第三個試管內(nèi)沒有現(xiàn)象，證明了鐵釘生銹需要水蒸氣。鐵銹很疏松，鐵制品可以全部被銹蝕。除去鐵銹的方法物理方法：刀刮、砂紙打磨。學(xué)習(xí)必備歡迎下載化學(xué)方法：少量、多次地滴加稀鹽酸或稀硫酸。(2)鐵銹的特點：疏松多孔易吸水，生銹后會加快鐵生銹的速度。金屬鋁

34、雖然比鐵活潑但不易銹蝕，可將鋁不生銹與鐵生銹結(jié)合記憶。Al右邊的l如同鋁制品表面與氧氣反應(yīng)生成的致密氧化膜，阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，F(xiàn)e右邊的e如同疏松多孔的鐵銹，能夠貯存空氣和水，會加快鐵的銹蝕。(3)鐵制品的防護(hù)保持鐵制品表面干燥和潔凈。在鐵制品表面形成保護(hù)膜：如在鐵制品表面涂上機(jī)油、凡士林、油漆、橡膠、搪瓷、電鍍等。將鐵制品加金屬饃、銘變成不銹鋼等。2 .保護(hù)金屬資源(1)防止金屬腐蝕。(2)進(jìn)行回收利用。(3)有計劃地、合理地開采礦物。(4)尋找金屬替代品(例如用塑料來代替鋼和其他合金制造管道、齒輪和汽車外殼等)五、常見的酸和堿考點一酸堿性和酸堿度1 .常用酸堿指示劑測定物質(zhì)的酸堿性指

35、示劑酸性溶液堿性溶液紫色石蕊試液變紅笠籃無色酚酗:試液小艾色變紅2 .常見pH試紙測定物質(zhì)的酸堿度(1)使用方法：在玻璃片或白瓷板上放一片pH試紙，用_玻璃棒_蘸取少量溶液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出溶液的pH。注意：使用時不能用水將pH試紙潤濕，否則會稀釋待測溶液，使結(jié)果不準(zhǔn)。如測酸性溶液會使結(jié)果偏_大_,測堿性溶液會使結(jié)果偏??；不能直接把試紙浸入被測溶液中，以免污染待測液；檢驗氣體的酸堿性時可將試紙潤濕再用。(2)pH數(shù)值從0到14,pH_<7_,溶液顯酸性，pH越小，酸性越_強(qiáng)_;pH_>7_,溶液顯堿性，pH越大，堿性越一強(qiáng)_；pH_=7_,溶液顯

36、中性。3 .酸堿性是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。實質(zhì)是溶液中的H+離子使溶液顯酸性，OH-離子使溶液顯堿性。故酸性溶液中一定含_H+_離子，堿性溶?中一定含_OH離子。特別需要注意的是，酸性溶液不一定是酸溶液，堿性溶液也不一定是堿溶液，但酸溶液一定顯酸性，堿溶液一定顯堿性?？键c二常見的酸鹽酸(氫氯酸溶液)硫酸化學(xué)式HClH2SO4狀態(tài)無色液體、具有酸味、刺激性氣味(濃硫酸)無色粘稠的油狀液體(稀硫酸)無色液體特點濃鹽酸具有強(qiáng)揮發(fā)性濃硫酸具有吸水性(物理性質(zhì))濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性(化學(xué)性質(zhì))濃硫酸溶于水時會放出大里熱用途重要化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹、制藥人體胃液中含有鹽酸，可以幫助消化重要化工原料，用于生產(chǎn)

37、化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等在實驗室中常用濃硫酸作干燥劑敞口放置的變化質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。〒]發(fā)性）質(zhì)量變大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。ㄎ裕┳⑾⑹马椆I(yè)生產(chǎn)的鹽酸偏黃，是因為含有Fe3+打開濃鹽酸的瓶塞，會有白霧出現(xiàn)，是因為：揮發(fā)的氯化氫氣體極易溶于水，揮發(fā)時溶解的氯化氫與水蒸氣形成了鹽酸的小液滴。 濃硫酸的稀釋：把濃硫酸沿器壁慢慢注入，并不斷用玻璃棒攪拌（目的：加快溶解、散熱）。 如果把水倒進(jìn)濃硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解時放出的熱不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飛濺，導(dǎo)致危險。學(xué)習(xí)必備歡迎下載濃硫酸的稀釋操作濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮

38、膚中的氫、氧元素按水的組成比脫去，這種作用通常叫做脫水作用。鹽酸、硝酸、醋酸具有揮發(fā)性；碳酸不穩(wěn)定，容易分解成二氧化碳和水。酸的化學(xué)性質(zhì)：酸有相同的化學(xué)性質(zhì)是因為酸在水中都能電離出H+,有不同的化學(xué)性質(zhì)是因為能電離出的酸根離子不同。（1）能使紫色石蕊溶液變紅。（2）酸+活潑金屬一鹽+氫氣（置換反應(yīng)）示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2T和Fe+H2SO4=FeSO4+H2T【現(xiàn)象】鐵表面有氣泡產(chǎn)生；溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色（Fe2+的鹽溶液呈淺綠色）。幾種活潑金屬與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSQ+H2T鎂和

39、稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2T鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2T鋅和稀鹽酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2T鐵和稀鹽酸Fe+2HCl=FeCl2+H2T鎂和稀鹽酸Mg+2HCl=MgCl2+H2T鋁和稀鹽酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2T酸+金屬氧化物一鹽+水a(chǎn)） 示例1:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O和F&O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O【現(xiàn)象】鐵銹逐漸溶解消失；溶液由無色逐漸變成黃色（Fe3+的鹽溶液呈黃色）。b） 示例2:CuO+2HCl=CuCl2+H2O和CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【現(xiàn)象】

40、黑色粉末逐漸溶解消失；溶液由無色逐漸變成藍(lán)色（Cu2+的鹽溶液呈藍(lán)色）氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O學(xué)習(xí)必備歡迎下載氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HC1=CuCl2+H2O氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HC1=CaC12+H2O(4)酸+堿一鹽+水(復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng))鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HC1+NaOH=NaCl+H2O鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HC1+KOH=KC1+H2O鹽

41、酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HC1+Cu(OH)2=CuC12+2H2O鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HC1+Ca(OH)2=CaC12+2H2O鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HC1+Fe(OH)3=FeC13+3H2O氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HC1+A1(OH)3=A1C13+3H2O硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O(5)酸+鹽一新酸+新鹽(復(fù)分解反應(yīng))大理石與稀鹽酸反應(yīng)：C

42、aCO3+2HC1=CaC12+H2O+CO2T碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HC1=2NaC1+H2O+CO2T碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3+2HC1=MgCl2+H2O+CO2T鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HC1+AgNO3=AgCl；+HNO3硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2T硫酸和氯化鋼溶液反應(yīng)：H2SO4+BaC12=BaSO4；+2HC1考點三常見的堿氫氧化鈉(燒堿、火堿、苛性鈉)氫氧化鈣(消石灰、熟石灰)化學(xué)式NaOHCa(OH)2狀態(tài)白色塊狀固體白色粉末狀固體腐蝕性強(qiáng)腐蝕性較強(qiáng)腐蝕性特點極易溶于水，溶于水時放出大量的熱。氫氧化鈉固體易吸

43、水而潮解。微溶于水，溶于水時放熱不明顯。用途用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等行業(yè)(除玻璃方面外，用途與純堿類似)。氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，所以可以除油污。漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波爾多液在實驗室中可以證明二氧化碳。此外常見的堿還有KOH、NH3H2O等。注：酸、堿包括其溶液都要密封。澄清的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液。氫氧化鈉必須密封有兩個原因：吸水性；能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)：2NaOH+CONaCO+HO。堿的化學(xué)性質(zhì)堿有相同的化學(xué)性質(zhì)是因為不同的堿溶液中都含有相同的OH-o學(xué)習(xí)必備歡迎下載(1)堿溶液：能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無色酚酬:溶液變紅。(2)堿+非金屬氧化物-鹽

44、+水(非金屬氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫)。a)根據(jù)條件我們可以寫出十二個化學(xué)方程式，但必須掌握的四個化學(xué)方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2Ob) 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2Oc) Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+HO(檢驗二氧化碳；石灰墻“出汗”)堿+酸一鹽+水(復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng))(方程式同上酸的化學(xué)性質(zhì)4)(4)堿+鹽一新堿+新鹽(復(fù)分解反應(yīng))氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CUSO4=Cu(OH)2J+N%SO4氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3，+3Na

45、Cl氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2J+2NaCl氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2J+2NaCl氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH考點四中和反應(yīng)1 .定義：中和反應(yīng)指酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。2 .反應(yīng)實質(zhì)：H+和OH結(jié)合生成H2O分子。3 .應(yīng)用(1)農(nóng)業(yè)上常用_熟石灰改良酸性土壤；(2)工業(yè)上利用酸中和堿性污水，禾1J用堿中和酸性污水(例處理硫酸廠的污水：HaSO+Ca(OH)2=CaS02H2。)。；(3)醫(yī)療上可服用堿性藥物來中和過多胃酸，如含Al(OH)3的藥物，化學(xué)方程式為_3HCl+Al(OH

46、)3=AlCl3+3Ho(4)松花蛋中因含堿性物質(zhì)而發(fā)澀，食用時常加一些食醋。六、鹽和化肥考點一常見的鹽定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉食鹽白色粉末，水溶液后咸味，溶解度受溫度影胴/、大(1)作調(diào)味品(2)作防腐劑(3)消除積雪(降低雪的熔點)(4)農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來選種(5)制生理鹽水(0.9%NaCl溶液)碳酸鈉Na2CO3純堿(因水溶液呈堿性)蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等(Na2CO3與NaOH用途很相似，但玻璃是個例外)碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點所用的發(fā)酵粉醫(yī)療上，治療胃酸

47、過多(NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t)碳酸鈣(CaCO3)大理石、石灰后的主要成分白色固體，不易溶于水，高溫煨燒分解生成生石灰和一氧化碳可作作補(bǔ)鈣劑。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于實驗室制取二氧化碳備注碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液都呈堿性。工業(yè)用鹽亞硝酸鈉有再，不能食用！考點二粗鹽的提純粗鹽的提純只是去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)。實驗儀器實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒攪拌，加速溶解過濾鐵架臺(帶鐵圈)、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺(帶鐵圈)、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺注意：蒸發(fā)時要經(jīng)常用玻璃棒攪拌液體，防止由于局部溫度過高造成液滴飛濺;當(dāng)水接近全部蒸發(fā)時熄滅酒精燈，停止加熱，利用余熱使剩余水分蒸發(fā)?？键c三鹽的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)必備歡迎下載1 .鹽(可溶)+金屬1一金屬2+新鹽(金屬1比金屬2活潑，