初中化學(xué)最基本知識(shí)速記

1、初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)1、基本反應(yīng)類(lèi)型化合反應(yīng)：多變一分解反應(yīng)：一變多置換反應(yīng)：一單換一單復(fù)分解反應(yīng)：互換離子2、常見(jiàn)元素的化合價(jià)（正價(jià)）一價(jià)鉀鈉氫與銀，二價(jià)鈣鎂鋼與鋅，三價(jià)金屬元素鋁；一五七變價(jià)氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二銅，二三鐵，二四六七鎰特別。3、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟“茶（查）莊（裝）定點(diǎn)收利（離）息（熄）”"查”：檢查裝置的氣密性"裝"：盛裝藥品，連好裝置"定"：試管固定在鐵架臺(tái)"點(diǎn)”：點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱"收"：收集氣體"離"：導(dǎo)管移離水面“熄"：熄滅酒精燈，停止加

2、熱。4、用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟“一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”"一通"先通氫氣，"二點(diǎn)"后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱；"三滅"實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，"四停"等到室溫時(shí)再停止通氫氣；"五處理"處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。5、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：“氧正氫負(fù)，氧一氫二”正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1:2。6、組成地殼的元素養(yǎng)閨女（氧、硅、鋁）7、原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系“失陽(yáng)正，得陰負(fù)，值不變"原子最外層失電子后形成陽(yáng)離子，元素的化合價(jià)為正價(jià)；原子最外層得電子后

3、形成陰離子，元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià)；得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價(jià)數(shù)值。8、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣固體需匙或紙槽，塊固還是鐐子好，液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，讀數(shù)要與切面平，滴管滴加捏膠頭，一送二豎三彈彈；一橫二放三慢豎。手貼標(biāo)簽再傾倒。仰視偏低俯視高。垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記托盤(pán)天平須放平，左放物來(lái)右放碼，試紙測(cè)液先剪小，游碼旋螺針對(duì)中；鐐子夾大后夾??；玻棒沾液測(cè)最好。試紙測(cè)氣先濕潤(rùn)，酒燈加熱用外焰，硫酸入水?dāng)嚥煌＃瑢?shí)驗(yàn)先查氣密性，排水集氣完畢后，粘在棒上向氣靠。三分之二為界限。慢慢注入防沸濺。隔網(wǎng)加熱杯和瓶。先撤導(dǎo)管后移燈。9、金屬活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱（按順序背誦）：KCaN

4、aMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu10、"十字交叉法"寫(xiě)化學(xué)式的口訣：正價(jià)左負(fù)價(jià)右，十字交叉約簡(jiǎn)定個(gè)數(shù)，寫(xiě)右下驗(yàn)對(duì)錯(cuò)11、過(guò)濾操作口訣斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過(guò)濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。12、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律凡用固體加熱制取氣體的都選用高鎰酸鉀制O2裝置（固固加熱型）凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法

5、收集。凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞12ml,鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。凡是用長(zhǎng)頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要檢驗(yàn)它的純度。凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)，最后一定要處理尾氣。凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一"定是”一通、二點(diǎn)、三滅、四停"13、反應(yīng)規(guī)律置換反應(yīng)：金屬單質(zhì)+酸一鹽+氫氣金屬單質(zhì)+鹽（溶液）一另一種金屬+另一種鹽金屬氧化物+木炭或氫氣一金屬十二氧化碳或水14、金屬十酸-鹽+H2T中等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn等質(zhì)量的不同酸跟足

6、量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。在金屬十酸一鹽+H2T反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。15、金屬+鹽溶液-新金屬+新鹽中金屬的相對(duì)原子質(zhì)量新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。金屬的相對(duì)原子質(zhì)量新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。16、催化劑一變二不變（改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑）17、氧化劑和還原劑得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑）18、用洗氣瓶除雜的連接用洗氣瓶除雜的連接：長(zhǎng)進(jìn)短出用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進(jìn)長(zhǎng)出

7、用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進(jìn)長(zhǎng)出，密大則長(zhǎng)進(jìn)短出19、實(shí)驗(yàn)除雜原則：先除其它，后除水蒸氣實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)原則：先驗(yàn)水，后驗(yàn)其它20、制氧氣二氧化鎰氯酸鉀；混和均勻把熱加。制氧裝置有特點(diǎn)；底高口低略?xún)A斜。21、集氣與水作用用排氣法；根據(jù)密度定上下。不溶微溶排水法；所得氣體純度大。22、電解水正氧體小能助燃；負(fù)氫體大能燃燒。23、化合價(jià)口訣常見(jiàn)元素的主要化合價(jià)：氟氯澳碘負(fù)一價(jià)；正一氫銀與鉀鈉。氧的負(fù)二先記清；正二鎂鈣鋼和鋅。正三是鋁正四硅；下面再把變價(jià)歸。全部金屬是正價(jià)；一二銅來(lái)二三鐵。鎰?wù)呐c六七；碳的二四要牢記。非金屬負(fù)主正不齊；氯的負(fù)一正一五七。氮磷負(fù)三與正五；不同磷三氮二四。有負(fù)二正四六；邊記邊用就會(huì)熟。常見(jiàn)根價(jià)口訣：一價(jià)錢(qián)根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高鎰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二價(jià)硫酸碳酸根；氫硫酸根鎰酸根。暫記錢(qián)根為正價(jià)；負(fù)三有個(gè)磷酸根。2