你能鑒別這些金黃色的金屬是黃金還是假的ppt課件

1、你能鑒別這些你能鑒別這些金黃色的金屬金黃色的金屬是黃金還是假是黃金還是假的嗎？的嗎？看到這些圖片你看到這些圖片你想要知道什么問(wèn)想要知道什么問(wèn)題嗎？能否自己題嗎？能否自己尋找答案呢？尋找答案呢？金金屬屬材材料料純金屬純金屬合金合金常見(jiàn)的金屬：鐵、銅、鋁、鈦常見(jiàn)的金屬：鐵、銅、鋁、鈦 物理性質(zhì)物理性質(zhì)常溫下除汞外其它是固體常溫下除汞外其它是固體 密度較大密度較大 有金屬光有金屬光 多數(shù)能導(dǎo)電多數(shù)能導(dǎo)電能導(dǎo)熱能導(dǎo)熱有延展性有延展性用處：制造工業(yè)、醫(yī)療器械、刀具等用處：制造工業(yè)、醫(yī)療器械、刀具等 金屬的用途由其性質(zhì)、金屬的用途由其性質(zhì)、資源、價(jià)格、美觀、使資源、價(jià)格、美觀、使用是否便利、是否易于用是否

2、便利、是否易于回收以及對(duì)環(huán)境的影響回收以及對(duì)環(huán)境的影響等方面綜合考慮。等方面綜合考慮?；瘜W(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 大部分與氧氣反應(yīng)大部分與氧氣反應(yīng) 氫之前的金屬與酸反應(yīng)氫之前的金屬與酸反應(yīng) 某些金屬與金屬化合物的溶液反應(yīng)某些金屬與金屬化合物的溶液反應(yīng)金屬活動(dòng)性順序：金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au（1定義：定義：（2合金的性能：合金的性能：合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成它合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成它 們的純金屬高們的純金屬高合金的熔點(diǎn)比組成它們的純金屬低合金的熔點(diǎn)比組成它們的純金屬低（3常見(jiàn)的合金：鐵合金生鐵、鋼）、鋁合金、常見(jiàn)的合金：

3、鐵合金生鐵、鋼）、鋁合金、 銅合金、鈦合金銅合金、鈦合金 鐵在置換反應(yīng)中呈鐵在置換反應(yīng)中呈+2價(jià)，所得的亞鐵溶液價(jià)，所得的亞鐵溶液呈淺綠色。呈淺綠色。 鐵與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)不能得到氯化鐵鐵與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)不能得到氯化鐵 FeCl3 銅不能與稀鹽酸生成氯化銅銅不能與稀鹽酸生成氯化銅 CuCl2顏色、狀態(tài)、氣味、溶解性、密度、熔顏色、狀態(tài)、氣味、溶解性、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、彈性、強(qiáng)度展性、彈性、強(qiáng)度硬度：材料局部抵抗硬物壓入其表面的能力。硬度：材料局部抵抗硬物壓入其表面的能力。強(qiáng)度：金屬材料在外力作用下抵抗永久變形和強(qiáng)度：金屬材料

4、在外力作用下抵抗永久變形和 斷裂的能力斷裂的能力 金金屬屬資資源源鐵礦石種類：赤鐵礦鐵礦石種類：赤鐵礦Fe2O3）、磁鐵礦）、磁鐵礦Fe3O4）、）、 黃鐵礦黃鐵礦FeS）、菱鐵礦）、菱鐵礦FeCO3）鐵的冶煉鐵的冶煉 原料：鐵礦石、焦炭、石灰石原料：鐵礦石、焦炭、石灰石設(shè)備：高爐設(shè)備：高爐 鐵的銹蝕和保護(hù)鐵的銹蝕和保護(hù) ：（1生銹的條件：空氣中氧氣、水蒸氣生銹的條件：空氣中氧氣、水蒸氣（2鐵防銹方法鐵防銹方法保護(hù)金屬資源的途徑保護(hù)金屬資源的途徑 （1防止金屬腐蝕防止金屬腐蝕 （2回收利用回收利用 原理：原理： Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2高溫高溫（3除銹方法：打磨、酸洗除銹方法：

5、打磨、酸洗 隔絕空氣：隔絕空氣：保持鐵制品潔凈干燥保持鐵制品潔凈干燥涂保護(hù)層涂保護(hù)層 如油漆、涂油、電鍍?nèi)缬推?、涂油、電鍍?有計(jì)劃、合理地開(kāi)采礦物有計(jì)劃、合理地開(kāi)采礦物改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)：如制成不銹鋼改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)：如制成不銹鋼（4尋找金屬的代用品尋找金屬的代用品鐵鐵組成組成構(gòu)造構(gòu)造物理性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用處用處制取制取存在存在保管保管鐵由鐵元素組成。鐵由鐵元素組成。鐵由鐵原子構(gòu)成。鐵由鐵原子構(gòu)成。鐵以化合物的形式存在在自然界中。鐵以化合物的形式存在在自然界中。鐵是銀白色固體，是電和熱的良導(dǎo)體，鐵是銀白色固體，是電和熱的良導(dǎo)體，有彈性、延展性，較軟。有彈性、延展性，較軟。鐵在常

6、溫或點(diǎn)燃條件下都能與氧氣反應(yīng)鐵在常溫或點(diǎn)燃條件下都能與氧氣反應(yīng)3Fe+2O2 = Fe3O4點(diǎn)燃點(diǎn)燃能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)Fe+ 2HCl =FeCl2 + H2能與鐵之后的金屬的化合物的水溶液反應(yīng)能與鐵之后的金屬的化合物的水溶液反應(yīng)Fe+ CuSO4= Cu + FeSO4 原理：原理： Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2高溫高溫：隔絕空氣與水份：隔絕空氣與水份含雜質(zhì)的計(jì)算含雜質(zhì)的計(jì)算:置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生 成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反 應(yīng)叫做置換反應(yīng)。應(yīng)叫做置換反應(yīng)。 A

7、+BC=B+AC%100總質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量純度純度純度=物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（202143.（4分右圖為高爐煉鐵的示意圖。根分右圖為高爐煉鐵的示意圖。根據(jù)示意圖可歸納出：據(jù)示意圖可歸納出：高爐煉鐵的主要原料是高爐煉鐵的主要原料是 ；高爐煉鐵的主要原理是高爐煉鐵的主要原理是（用化學(xué)方程式表示）（用化學(xué)方程式表示） 。鐵礦石、焦炭、石灰石鐵礦石、焦炭、石灰石出渣口出渣口熱空氣3CO+Fe2O3高溫高溫2Fe + 3CO2開(kāi)始生成生鐵開(kāi)始生成生鐵形成爐渣形成爐渣2CO2 + C= 2COC + O2 = CO2出鐵口鐵礦石、焦炭、石灰石鐵礦石、焦炭、石灰石 Fe2O3+3CO = 2Fe+3C

8、O2高溫高溫（06）（）（6分完成下面實(shí)驗(yàn)報(bào)告：分完成下面實(shí)驗(yàn)報(bào)告： 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，鐵和銅金屬活動(dòng)性比較實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，鐵和銅金屬活動(dòng)性比較實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)現(xiàn) 象象結(jié)論及化學(xué)方程式結(jié)論及化學(xué)方程式向試管中加人約向試管中加人約1/4試試管管CuSO4溶液將一塊銀溶液將一塊銀白色鐵片插入溶液中，白色鐵片插入溶液中，一會(huì)兒后取出，觀察現(xiàn)一會(huì)兒后取出，觀察現(xiàn)象。象。銀白色表銀白色表面有紅色面有紅色固體析出固體析出Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（10為探究鐵銹蝕的影響因素，某興趣小組做了如下為探究鐵銹蝕的影響因素，某興趣小組做了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)方案 將將3枚潔凈的鐵釘同時(shí)置于如圖所示環(huán)境下的枚潔

9、凈的鐵釘同時(shí)置于如圖所示環(huán)境下的中，觀察鐵釘銹蝕情況。中，觀察鐵釘銹蝕情況。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象3天后，天后，I、中鐵釘不生銹，中鐵釘不生銹，中鐵釘明顯生中鐵釘明顯生銹。銹。獲得結(jié)論獲得結(jié)論(1)對(duì)照實(shí)驗(yàn)對(duì)照實(shí)驗(yàn)l、，可知鐵銹蝕的條件之一，可知鐵銹蝕的條件之一為為 ；(2)防止鐵銹蝕的一種方法是防止鐵銹蝕的一種方法是 。拓展探究拓展探究 (3)小明發(fā)現(xiàn)海邊的鐵器很容易生銹，從而猜測(cè)氯化鈉小明發(fā)現(xiàn)海邊的鐵器很容易生銹，從而猜測(cè)氯化鈉能加快鐵的銹蝕。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證小明的猜想能加快鐵的銹蝕。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證小明的猜想在潮濕的空氣中在潮濕的空氣中涂油、噴漆、搪瓷等涂油、噴漆、搪瓷等 在在A、B、C、

10、D四支試中分別放入干燥的細(xì)鐵絲、浸過(guò)食四支試中分別放入干燥的細(xì)鐵絲、浸過(guò)食鹽水的細(xì)鐵絲、浸過(guò)清水的細(xì)鐵絲、完全浸沒(méi)在食鹽水中的細(xì)鹽水的細(xì)鐵絲、浸過(guò)清水的細(xì)鐵絲、完全浸沒(méi)在食鹽水中的細(xì)鐵絲，兩天后觀察，發(fā)現(xiàn)浸過(guò)食鹽水的細(xì)鐵絲銹蝕最嚴(yán)重。鐵絲，兩天后觀察，發(fā)現(xiàn)浸過(guò)食鹽水的細(xì)鐵絲銹蝕最嚴(yán)重。 （09黃銅是銅和鋅的合金，在黃銅是銅和鋅的合金，在20g黃銅樣品中黃銅樣品中加入足量稀鹽酸使其完全反應(yīng)，生成氫氣加入足量稀鹽酸使其完全反應(yīng)，生成氫氣0.2g，求，求樣品中銅的質(zhì)量。樣品中銅的質(zhì)量。 解：設(shè)黃銅中鋅的質(zhì)量為解：設(shè)黃銅中鋅的質(zhì)量為x。 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 65 2 x 0.

11、2ggxgx5 . 62 . 0265黃銅中銅的質(zhì)量為：黃銅中銅的質(zhì)量為：20g-6.5g=13.5g答答:黃銅中銅的質(zhì)量為黃銅中銅的質(zhì)量為13.5g。 用鐵、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)制取氫氣，用鐵、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)制取氫氣，如圖是產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與所用金屬質(zhì)量的關(guān)系圖。如圖是產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與所用金屬質(zhì)量的關(guān)系圖。如果如果a代表鐵，代表鐵，b代表鋅，代表鋅，c代表鋁，這三條圖線從代表鋁，這三條圖線從上到下的順序是（上到下的順序是（ ） A） a、b、c B） b、c、a C） c、a、b D） c、b、aDAlMgFeMg+2HCl = MgCl2 + H2Fe+ 2HCl = Fe

12、Cl2 + H22Al+6HCl = 2AlCl3 + 3H224 2272 2356 224g x124g x224g x3gxxg22242411gxxg67. 2322422722gxxg86. 02245633 6.5g鋅，鋅，5.6鐵，鐵，2.7g鋁分別與足量鹽酸反應(yīng)，按鋁分別與足量鹽酸反應(yīng)，按上述順序，得到氫氣的質(zhì)量比是（上述順序，得到氫氣的質(zhì)量比是（ ） A） 1：1：2 B） 2：2：3 C） 1：1：3 D） 1：1：1BFe+ 2HCl = FeCl2 + H22Al+6HCl = 2AlCl3 + 3H2Zn+ 2HCl = ZnCl2 + H256 265 227 2

13、23（2019在氯化銅溶液中加入一定量的鋅和鐵，充分反在氯化銅溶液中加入一定量的鋅和鐵，充分反應(yīng)后得到一些固體。過(guò)濾，向固體中加入少量稀鹽酸，應(yīng)后得到一些固體。過(guò)濾，向固體中加入少量稀鹽酸，有氣體放出，則下列敘述中正確的有：有氣體放出，則下列敘述中正確的有： 固體中一定含固體中一定含有鋅有鋅 固體中一定沒(méi)有銅固體中一定沒(méi)有銅 固體中一定含有鐵固體中一定含有鐵 溶質(zhì)中一定含有氯化鋅溶質(zhì)中一定含有氯化鋅溶質(zhì)中一定沒(méi)有氯化亞鐵溶質(zhì)中一定沒(méi)有氯化亞鐵溶溶質(zhì)中肯定沒(méi)有氯化銅（質(zhì)中肯定沒(méi)有氯化銅（ ） A B. C. DCCuCl2+Zn=ZnCl2+CuCuCl2+Fe=FeCl2+Cu2HCl+Zn=

14、ZnCl2+H22HCl+Fe=FeCl2+H2Zn Fe (H) Cu置換的順序是：最活潑的先置換最不活潑置換的順序是：最活潑的先置換最不活潑 一塊質(zhì)量為一塊質(zhì)量為5.6g的鐵片中含有少量鋅，當(dāng)它與足量的鐵片中含有少量鋅，當(dāng)它與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（的稀鹽酸完全反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（ ） A. 等于等于0.2g B. 大于大于0.2g C. 小于小于0.2g D. 都有可能都有可能 CFe+ 2HCl = FeCl2 + H256 2Zn+ 2HCl = ZnCl2 + H265 25.6g x1gxxg2 . 026 . 556115.6g x2gxxg17. 026

15、. 56522 有一不純的鐵有一不純的鐵5.6g與足量的稀硫酸反應(yīng)，放出與足量的稀硫酸反應(yīng)，放出0.21g氫氣，則鐵片中可能含有一種金屬雜質(zhì)為（氫氣，則鐵片中可能含有一種金屬雜質(zhì)為（ ） A. Mg B. Zn C. Pb D. Cu AFe+ H2SO4 = FeSO4 + H256 25.6g x1gxxg2 . 026 . 55611解：設(shè)解：設(shè)5.6g為純鐵，則生成氫氣的質(zhì)量為為純鐵，則生成氫氣的質(zhì)量為x1Mg+ H2SO4 = MgSO4 + H224 2設(shè)設(shè)5.6g分別為純鎂、鋅、鉛，則生成氫氣的質(zhì)分別為純鎂、鋅、鉛，則生成氫氣的質(zhì)量分別為量分別為x2、x3、 x4。Pb+ H2S

16、O4 = PbSO4 + H2Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H265 2207 2 由兩種金屬組成的混合物共由兩種金屬組成的混合物共20g，與足量鹽酸充分，與足量鹽酸充分反應(yīng)后，共放出反應(yīng)后，共放出1g氫氣，估計(jì)原混合物的組成不可能氫氣，估計(jì)原混合物的組成不可能是（是（ ） A. Zn和和Mg B. Fe和和Mg C. Zn和和Fe D. Fe和和CuCD解：設(shè)鎂、鋅、鐵質(zhì)量分別為解：設(shè)鎂、鋅、鐵質(zhì)量分別為20g，則生成氫氣的，則生成氫氣的質(zhì)量分別為質(zhì)量分別為x1、 x2、x3、 x4。Fe+ 2HCl = FeCl2 + H256 2Zn+ 2HCl = ZnCl2 + H26

17、5 220g x1gxxg71. 0220562220g x2gxxg62. 02206533Mg+2HCl = MgCl2 + H224 220g x1gxxg67. 12202411甲、乙、丙三位同學(xué)分別取鐵粉和銅粉的均勻混合物甲、乙、丙三位同學(xué)分別取鐵粉和銅粉的均勻混合物與某稀硫酸反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如下：與某稀硫酸反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如下：計(jì)算：計(jì)算：(1)金屬混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；金屬混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)甲制得硫酸亞鐵的質(zhì)量；甲制得硫酸亞鐵的質(zhì)量；(3)該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 甲甲乙乙丙丙取用金屬混合物的質(zhì)量取用金屬混合物的質(zhì)量/g101020取用稀硫酸的質(zhì)

18、量取用稀硫酸的質(zhì)量/g100120100反應(yīng)后過(guò)濾得到干燥固體的質(zhì)量反應(yīng)后過(guò)濾得到干燥固體的質(zhì)量/g2212解解:(1)鐵的質(zhì)量：鐵的質(zhì)量：10g-2gg金屬混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：金屬混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：8g/10g100%80%(2)設(shè)設(shè)100g稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的硫酸亞鐵，反應(yīng)生成的硫酸亞鐵質(zhì)量為質(zhì)量為y。Fe + H4 = FeSO4 56 98 1528g x y56/8g98/x xg56/8g152/y y21.7g(3)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：14g/100g100%答：金屬混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：金屬混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

19、為80%；甲制得；甲制得21.7g硫酸亞鐵；稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為硫酸亞鐵；稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%。 在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量和體積都相同的鐵球在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量和體積都相同的鐵球和鋁球，這時(shí)杠桿平衡。將兩球分別浸沒(méi)在質(zhì)量相同、和鋁球，這時(shí)杠桿平衡。將兩球分別浸沒(méi)在質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀硫酸中( (如下圖如下圖) )，直至兩，直至兩個(gè)燒杯中均沒(méi)有氣泡產(chǎn)生為止。兩球的外形變化不大個(gè)燒杯中均沒(méi)有氣泡產(chǎn)生為止。兩球的外形變化不大且無(wú)孔洞出現(xiàn)。下列推測(cè)中，正確的選項(xiàng)是且無(wú)孔洞出現(xiàn)。下列推測(cè)中，正確的選項(xiàng)是( )( )A A 鐵球一定是空心的鐵球一定是空心的B B 拿掉燒杯后，杠桿仍然平衡拿掉燒杯后，杠桿仍然平衡( (金屬球上附著的液金屬球上附著的液體忽略不計(jì)，下同體忽略不計(jì)，下同) )C C 拿掉燒杯后，要想使杠桿平衡，支點(diǎn)應(yīng)向拿掉燒杯后，要想使杠桿平衡，支點(diǎn)應(yīng)向N N移動(dòng)移動(dòng)D D 拿掉燒杯后，要想使杠桿平衡，支點(diǎn)應(yīng)向拿掉燒杯后，要想使杠桿平衡，支點(diǎn)應(yīng)向M M移動(dòng)移動(dòng)AC 如下圖所示，在托盤天平的兩盤上各放一只燒杯，如下圖所示，在托盤天平的兩盤上各放一只燒杯，分別盛有等質(zhì)量足量的稀鹽酸，天平平衡。向左邊