化學(xué)選修4整本書復(fù)習(xí)

1、回首過去回首過去展望未來展望未來一切皆有可能！一切皆有可能！從改變自己開始！從改變自己開始！只要功夫深，鐵杵磨成針只要功夫深，鐵杵磨成針!化學(xué)反應(yīng)原理復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理復(fù)習(xí)第一章第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第二章第二章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率第三章第三章 物質(zhì)在水溶液中的行為物質(zhì)在水溶液中的行為原原電電池池工作原理工作原理化學(xué)化學(xué)電電源源金屬的金屬的電電化學(xué)化學(xué)腐腐蝕蝕與防與防護(hù)護(hù)電電解池解池工作原理工作原理化學(xué)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)中的中的熱效熱效應(yīng)應(yīng)化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)與與能能量量變變化化化學(xué)化學(xué)能與能與電能電能的相的相互轉(zhuǎn)互轉(zhuǎn)化化反應(yīng)熱反應(yīng)熱 焓變焓變熱化學(xué)

2、方程式熱化學(xué)方程式蓋斯定律蓋斯定律反應(yīng)熱的計(jì)算反應(yīng)熱的計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱中和熱及其測定中和熱及其測定燃料的燃料的充分燃充分燃燒燒氯堿工業(yè)氯堿工業(yè)精精 煉煉 銅銅冶煉活潑金屬冶煉活潑金屬電電 鍍鍍一次電池一次電池二次電池二次電池燃料電池燃料電池放熱反應(yīng)：放熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：HH0 0或或 HH為為“”HH0 0 或或HH為為“”放熱放熱反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物能量能量反應(yīng)過程反應(yīng)過程H H0 0HH生成物能量反應(yīng)物能量生成物能量反應(yīng)物能量吸熱吸熱反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物能量能量反應(yīng)過程反應(yīng)過程H H0 0一一. .反應(yīng)熱反應(yīng)熱 焓變焓變 Q 0 Q 0 C. 金剛石比石墨穩(wěn)定金剛

3、石比石墨穩(wěn)定D. 金剛石和石墨不能相互轉(zhuǎn)化金剛石和石墨不能相互轉(zhuǎn)化AB二二.熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式 3. 已知在已知在25、101kPa下，下，1gC8H18(辛烷辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出放出48.40kJ 熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是是 ( ) A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) H= - 48.40kJmol -1 B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) H= - 5518kJmol -1 C、C8H18(l)+25/2O2

4、(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) H= + 5518kJmol -1 D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) H= - 48.40kJmol -1B2已知在已知在298K時下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：時下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) H1 = 110.5 kJmol-1C(s)+O2(g)=CO2(g ) H2= 393.5 kJmol-1 則則C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的的H為為 （ ） A+ 283.5 kJ mol-1 B+ 172.5 kJ mol-1 C172.5 kJ mol-1 D504 kJ mo

5、l-1 B三三.反應(yīng)熱的計(jì)算反應(yīng)熱的計(jì)算4.利用蓋斯定律算利用蓋斯定律算 A BH=H1+H2 CHH1H2練習(xí)練習(xí)50 mL 0.50 mol/L鹽酸與鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在圖溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題：中和熱。回答下列問題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是璃用品是 。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用）燒杯間填滿碎紙條的作用是是 。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱）大燒杯上如不蓋硬紙板

6、，求得的中和熱數(shù)值數(shù)值 （填（填“偏大偏大”“”“偏小偏小”“”“無影無影響響”）。）。環(huán)形玻璃攪拌棒環(huán)形玻璃攪拌棒減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失偏小偏小四四.中和熱測定中和熱測定1 1原電池原電池2 2化學(xué)電源化學(xué)電源4 4金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)電化學(xué)基礎(chǔ)電化學(xué)基礎(chǔ)3 3電解池電解池氧化還氧化還原反應(yīng)原反應(yīng)化學(xué)能轉(zhuǎn)化化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，自為電能，自發(fā)進(jìn)行發(fā)進(jìn)行電能轉(zhuǎn)化為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，外化學(xué)能，外界能量推動界能量推動第二部分第二部分 電化學(xué)電化學(xué) 知識結(jié)構(gòu)知識結(jié)構(gòu)四、原電池電解池的應(yīng)用四、原電池電解池的應(yīng)用-可充電電池可充電電池陰極：陰極：正極：正極：

7、還原反應(yīng)極還原反應(yīng)極得電子極得電子極電子流入極電子流入極放電：原電池放電：原電池充電：電解池充電：電解池 負(fù)極：負(fù)極：陽極：陽極：氧化反應(yīng)極氧化反應(yīng)極電子流出極電子流出極失電子極失電子極氧化反應(yīng)極氧化反應(yīng)極失電子極失電子極電子流出極電子流出極還原反應(yīng)極還原反應(yīng)極得電子極得電子極電子流入極電子流入極原電池和電解池知識比較表原電池和電解池知識比較表內(nèi)容內(nèi)容原電池原電池電解池電解池電極規(guī)定電極規(guī)定電極反應(yīng)電極反應(yīng)電子移動方向電子移動方向離子在池中移離子在池中移動方向動方向能量轉(zhuǎn)變能量轉(zhuǎn)變較活潑金屬或失電較活潑金屬或失電子、流出電子的一子、流出電子的一極為負(fù)極極為負(fù)極陰極：連接電源陰極：連接電源負(fù)極的

8、一極負(fù)極的一極負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)正極發(fā)生還原反應(yīng)正極發(fā)生還原反應(yīng)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)陰極發(fā)生還原反應(yīng)陰極發(fā)生還原反應(yīng)負(fù)極負(fù)極用電器用電器正極正極陽極陽極電源電源陰極陰極化學(xué)能變?yōu)殡娔芑瘜W(xué)能變?yōu)殡娔茈娔茏優(yōu)榛瘜W(xué)能電能變?yōu)榛瘜W(xué)能陽離子陽離子正極正極陽離子陽離子陰極陰極 陽極：陽極：S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根含氧酸根 F- 與與區(qū)：電解本身型區(qū)：電解本身型 如如CuClCuCl2 2 、HClHCl與與區(qū)：放氫生堿型區(qū)：放氫生堿型 如如NaCl與與區(qū)：放氧生酸型區(qū)：放氧生酸型 如如CuSO4、AgNO3與與區(qū)：電解水型區(qū)：電解水型 如如NaNa2 2SO

9、4、H2 2SO4 、NaOH陰極：陰極：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+（H+）Al3+Mg2+Na+電解規(guī)律（惰性電極）小結(jié)電解規(guī)律（惰性電極）小結(jié)電解電解類型類型舉舉 例例電極反應(yīng)電極反應(yīng)溶液變化溶液變化溶液溶液復(fù)原復(fù)原物質(zhì)類別物質(zhì)類別實(shí)例實(shí)例PHC濃度濃度含氧酸含氧酸H2SO4強(qiáng)堿強(qiáng)堿NaOH 活潑金屬活潑金屬的含氧酸的含氧酸鹽鹽Na2SO4 無氧酸無氧酸HCl 不活潑金屬不活潑金屬的無氧酸的無氧酸鹽鹽CuCl2 活潑金屬活潑金屬的無氧酸的無氧酸鹽鹽NaCl 不活潑金屬不活潑金屬 的的 含氧酸鹽含氧酸鹽CuSO4陽極：陽極：4OH-4e- =O2+2H2O陰極：陰極：4H+

10、+4e- =2H2減小減小增大增大不變不變增增大大H2O陽極：陽極：2Cl- -2e- =Cl2陰極：陰極：2H+ +2e- =H2陽極：陽極：2Cl- -2e- =Cl2陰極：陰極：Cu2+ +2e- =Cu增大增大 減小減小 HCl增大增大 減小減小 CuCl2陽極：陽極：2Cl- -2e- =Cl2陰極：陰極：2H+ +2e- =H2 增大增大 生成生成 新物質(zhì)新物質(zhì) HCl減小減小 生成生成 新物質(zhì)新物質(zhì)CuO陽極：陽極：4OH- -4e- =O2+2H2O陰極：陰極：2Cu2+ +4e- =2Cu電電解解水水分分解解電電解解質(zhì)質(zhì)放氫放氫生堿生堿放氧放氧生酸生酸電極：電極： 陽極陽極鍍

11、層金屬鍍層金屬 陰極陰極待鍍金屬制品待鍍金屬制品 二、電解池的應(yīng)用二、電解池的應(yīng)用-電鍍及氯堿工業(yè)電鍍及氯堿工業(yè)待鍍制品待鍍制品銅片銅片硫酸銅溶液硫酸銅溶液電鍍液：含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液。電鍍液：含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液。電解質(zhì)溶液：溶液中電解質(zhì)溶液：溶液中CuSO4的濃度保持不變。的濃度保持不變。1、電鍍電鍍+Cl2Cl2ClH2Na+H+OH淡鹽水淡鹽水NaOH溶液溶液精制飽和精制飽和NaCl溶液溶液H2O（含少量（含少量NaOH）離子交換膜離子交換膜 陽陽 極極金屬鈦網(wǎng)金屬鈦網(wǎng)陰陰 極極碳鋼網(wǎng)碳鋼網(wǎng)陽陽極極室室陰陰極極室室 氯堿工業(yè)原理氯堿工業(yè)原理2.2.銅的電解精煉銅的電解精

12、煉粗銅粗銅 含雜質(zhì)含雜質(zhì)(Zn Fe Ni Ag Au 等等)純銅純銅粗銅粗銅陽極：陽極： Zn Zn2+2e- Fe Fe2+2e- Cu Cu2+2e- Zn FeCuAg Au 陰極陰極: Cu2+ + 2e- Cu陽極泥陽極泥問：電解完后，問：電解完后，CuSO4溶液的濃度有何變化？溶液的濃度有何變化？CuSO4溶液溶液3.原電池電極反應(yīng)式的書寫：原電池電極反應(yīng)式的書寫： 3 3負(fù)極失電子所得氧化產(chǎn)物和正極得電子所得還原產(chǎn)負(fù)極失電子所得氧化產(chǎn)物和正極得電子所得還原產(chǎn)物，與溶液的酸堿性有關(guān)（如物，與溶液的酸堿性有關(guān)（如4價的價的C在在酸性溶液中酸性溶液中以以CO2形式存在，在形式存在，在

13、堿性溶液中堿性溶液中以以CO32形式存在）；形式存在）；2 2分析兩極反應(yīng)物分別寫出兩極電極反應(yīng)式，將兩分析兩極反應(yīng)物分別寫出兩極電極反應(yīng)式，將兩極的電極反應(yīng)式的電子得失數(shù)配平后，相加得到總極的電極反應(yīng)式的電子得失數(shù)配平后，相加得到總反應(yīng)反應(yīng)加法加法 4 4溶液中不存在溶液中不存在O2：在酸性溶液中它與在酸性溶液中它與H結(jié)合成結(jié)合成H2O、在堿性或中性溶液中它與水結(jié)合成、在堿性或中性溶液中它與水結(jié)合成OH；1.根據(jù)條件寫出自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)方程式，分析根據(jù)條件寫出自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)方程式，分析得、失電子的情況，寫出正極或負(fù)極的電極反應(yīng)式，得、失電子的情況，寫出正極或負(fù)極的電極反應(yīng)式，總

14、總反應(yīng)減去一極反應(yīng)即得到另一極反應(yīng)反應(yīng)減去一極反應(yīng)即得到另一極反應(yīng)減法減法Zn Zn Cu Cu Cu Cu Cu Cu 練習(xí)練習(xí)練習(xí)與探究：練習(xí)與探究：從理論上分析判斷，下圖中從理論上分析判斷，下圖中A、B、C分分別是什么池（電解池別是什么池（電解池/電鍍池電鍍池/原電池）？并寫出各池原電池）？并寫出各池的電極名稱、電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。的電極名稱、電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。Zn Zn Cu Cu C C1 1C C2 2 AgAgCu Cu （ A ）（B）（C）（D）CuSO4AgNO3AgNO3NaHSO4AgCuCuCPtPtAgFe1.寫出下列裝置的電極反應(yīng)式，并判斷寫出下列裝置的電極

15、反應(yīng)式，并判斷A、B、C溶液溶液PH值的變化。值的變化。鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)練習(xí)練習(xí)1：寫出分別以稀硫酸、寫出分別以稀硫酸、KOH溶液、熔融碳酸鹽、溶液、熔融碳酸鹽、固體氧化物為電解質(zhì)時的氫氧燃料電池的電極反應(yīng)式固體氧化物為電解質(zhì)時的氫氧燃料電池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。和總反應(yīng)式。 酸性電解質(zhì)：酸性電解質(zhì)：堿性電解質(zhì)堿性電解質(zhì)負(fù)極負(fù)極: 2H2- 4e-+ 4OH- = 4H2O正極正極: O2+ 2H2O+ 4e- = 4OH-總反應(yīng)總反應(yīng): 2H2+ O2 = 2H2O負(fù)極：負(fù)極： 2H2 - 4e- = 4H+正極：正極： O2+ 4H+ + 4e- = 2H2O總反應(yīng)：總反應(yīng)：2H2+ O

16、2 = 2H2O鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較Fe2O3 nH2O（鐵銹鐵銹）通常兩種腐蝕同時存在，但以后者更普遍。通常兩種腐蝕同時存在，但以后者更普遍。析氫腐蝕析氫腐蝕吸氧腐蝕吸氧腐蝕條件條件水膜呈水膜呈酸性酸性。水膜呈水膜呈中性中性或或酸性很弱酸性很弱。電極反應(yīng)電極反應(yīng)負(fù)極負(fù)極Fe(- )Fe-2e=Fe2+2Fe-4e=2Fe2+正極正極C(+)2H+ 2e = H2O2+2H2O+4e=4OH-總反應(yīng)總反應(yīng):Fe + 2 H+ = Fe2+ H2 2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3聯(lián)系聯(lián)系 電解計(jì)算電

17、解計(jì)算電子守恒法電子守恒法例一例一 ： 鉑電極電解鉑電極電解1LCu(NO3)2和和KNO3混合混合溶液溶液,通電一段時間通電一段時間,兩極均產(chǎn)生兩極均產(chǎn)生11.2L(S.T.P)氣體氣體.求電解后溶液的求電解后溶液的pH,并確定析出銅的物并確定析出銅的物質(zhì)的量質(zhì)的量.解析：陽極解析：陽極 4OH-4e-=2H2O+O2 陰極陰極 Cu2+2e- =Cu 2H+2e- =H2 陽極轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為陽極轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為: 0.54 = 2mol,消耗消耗4OH- 2mol,即產(chǎn)生即產(chǎn)生H+ 2mol. 陰極生成陰極生成0.5molH2,消耗消耗H+ 1mol;所以溶液中所以溶液中C(H+

18、)=1mol/L pH=0 生成生成H2轉(zhuǎn)移的電子轉(zhuǎn)移的電子:0.5 2=1mol,故還有故還有1mole- 用于還原用于還原Cu2+,可析出銅為可析出銅為0.5mol. O22Cu4Ag4H2H22Cl24OH計(jì)算計(jì)算關(guān)系式：關(guān)系式：例二例二 ： 用石墨電極電解用石墨電極電解100mL H2SO4與與CuSO4的混合的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24L（標(biāo)況）氣（標(biāo)況）氣體，則原混合液中體，則原混合液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為（的物質(zhì)的量濃度為（ ） A.1mol/L B.2mol/L C.3mol/L D.4mol/LA陽極O2為0.1mol，電

19、子為0.4mol則H2為0.1mol，所以Cu為0.1mol，濃度為A平衡常數(shù)平衡常數(shù) 表達(dá)式表達(dá)式影響因素影響因素概念概念 意義意義表明反應(yīng)表明反應(yīng)進(jìn)行程度進(jìn)行程度化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)判斷反應(yīng)進(jìn)行方向判斷反應(yīng)進(jìn)行方向計(jì)算反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率計(jì)算反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率應(yīng)用應(yīng)用電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù)溶溶 度度 積積 常常 數(shù)數(shù)t(s) 2NO2NO2 2 N N2 2OO4 4 + + 放熱放熱V逆逆t1（T ）t2vv正正= v= v逆逆新平新平衡衡舊平衡舊平衡t(s)0t0v(mol/L.s)v v正正= v= v逆逆化學(xué)平衡化學(xué)平衡v v正正= v= v逆逆條件變條件變（T、P、c）平衡破壞平衡破壞v

20、 v正正= v= v逆逆新條件新條件新化學(xué)平新化學(xué)平衡衡v正正= v逆逆V正正(2)(2)反應(yīng)混合物中各組成成分的含量反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變（保持不變（濃度標(biāo)志濃度標(biāo)志）：）： 各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、體積各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、體積（氣體）、物質(zhì)的量濃度均保持不變。（氣體）、物質(zhì)的量濃度均保持不變。 各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體的各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體的體積分?jǐn)?shù)均保持不變。體積分?jǐn)?shù)均保持不變。 若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且總體積不等，則若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且總體積不等，則氣體的總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)（恒溫、恒容）、平均氣體

21、的總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)（恒溫、恒容）、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度（恒溫、恒壓）均保持摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度（恒溫、恒壓）均保持不變。不變。 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。 化學(xué)平衡是動態(tài)平衡化學(xué)平衡是動態(tài)平衡V逆逆V正正新平衡新平衡V正正V逆逆vt舊平衡舊平衡t1t2t3t2t3 ： v v正正v v逆逆，平衡正向移動的過程，平衡正向移動的過程t2時刻：時刻：隨著反應(yīng)的進(jìn)行：隨著反應(yīng)的進(jìn)行：t3時刻：時刻： v v正正v v逆逆，建立新的平衡建立新的平衡c(反反)又慢慢減小，又慢慢減小，v v正正慢慢減小，慢慢減小，v v逆逆慢慢增大慢慢增大v v正

22、正突然增大，突然增大，v v逆逆不變不變c(反應(yīng)物反應(yīng)物)突然增大，突然增大，換個角度分析換個角度分析:對已建立的平衡體系對已建立的平衡體系 從濃度的變化如何影響從濃度的變化如何影響V正正 、V逆逆來解釋濃來解釋濃度對平衡的影響度對平衡的影響(結(jié)合結(jié)合V-t圖圖)2CrO2CrO4 42 22H2H CrCr2 2OO7 72 2H H2 2OO【典型計(jì)算典型計(jì)算】： 有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算（1）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后各物質(zhì)的濃度變化關(guān)系：）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后各物質(zhì)的濃度變化關(guān)系： 反應(yīng)物：平衡濃度起始濃度反應(yīng)物：平衡濃度起始濃度轉(zhuǎn)化濃度轉(zhuǎn)化濃度 生成物：平衡濃度起始濃度轉(zhuǎn)化濃度生成

23、物：平衡濃度起始濃度轉(zhuǎn)化濃度（2）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量（或濃度、反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量（或濃度、體積）反應(yīng)物起始時的物質(zhì)的量（或濃度、體體積）反應(yīng)物起始時的物質(zhì)的量（或濃度、體積）積）100% (3)計(jì)算模式計(jì)算模式 aA(g) bB(g) cC(g) dD(g) 起始時物質(zhì)的量（起始時物質(zhì)的量（mol) m n 0 0 轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量(mol) ax bx cx dx平衡時物質(zhì)的量平衡時物質(zhì)的量(mol) max nbx cx dx根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。（4）注意：各起始量、變化量、平衡量的單位必須統(tǒng)一。）

24、注意：各起始量、變化量、平衡量的單位必須統(tǒng)一。一、化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率 1、 概念概念 (1) 表示方法：表示方法：= t t c c (2) 單位：單位：mol/(Ls)s)；mol/(Lmin)mol/(Lmin)(3) 相互關(guān)系：相互關(guān)系：4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O(g)V(NH3):v(O2): v(NO) : v(H2O) = 4:5:4:6 2、 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(1)內(nèi)因內(nèi)因(主要影響因素主要影響因素)：反應(yīng)物本身的性質(zhì)：反應(yīng)物本身的性質(zhì) (2)外因：外因：濃度、溫度、濃度、溫度、壓強(qiáng)（特殊）壓強(qiáng)（特殊）、催化劑、催化劑二、

25、化學(xué)平衡（判斷二、化學(xué)平衡（判斷-重點(diǎn)）重點(diǎn)） 1、 可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)：同時、同一條件：同時、同一條件2、 動態(tài)平衡特征動態(tài)平衡特征：等、定、平、動、變：等、定、平、動、變3、 影響平衡移動的因素影響平衡移動的因素： 濃度、溫度、壓強(qiáng)濃度、溫度、壓強(qiáng)4、 勒沙特列原理勒沙特列原理如果改變影響平衡的一個條件如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強(qiáng)如濃度、壓強(qiáng)或溫度或溫度)，平衡就向著能夠，平衡就向著能夠減弱減弱這種這種改變改變的方的方向移動。向移動。 四、幾種平衡圖像四、幾種平衡圖像 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；H= - Q 轉(zhuǎn)化率時間轉(zhuǎn)化率時間 對于反應(yīng)對于反應(yīng)Q0m+np+

26、q含量時間圖含量時間圖 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；H= - Q Q0Qp+qm+np+q轉(zhuǎn)化率溫度壓強(qiáng)圖轉(zhuǎn)化率溫度壓強(qiáng)圖 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；H= - Q m+np+q Q0m+np+q Q0六、化學(xué)平衡常數(shù)六、化學(xué)平衡常數(shù)1、定義、定義 2、表達(dá)式、表達(dá)式 對于一般可逆反應(yīng)：對于一般可逆反應(yīng)：溫度一定時，則有為常數(shù)。溫度一定時，則有為常數(shù)。3、平衡常數(shù)的意義、平衡常數(shù)的意義 4、應(yīng)用、應(yīng)用 =Kc，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，V(正正)=V(逆逆) Qc V(逆逆) Kc, 反應(yīng)向反應(yīng)向逆反應(yīng)逆反應(yīng)方向方向進(jìn)行進(jìn)行，V(正正)V(逆逆)5、平衡

27、轉(zhuǎn)化率、平衡轉(zhuǎn)化率 七、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷七、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷 H-TS0 不能自發(fā)進(jìn)行不能自發(fā)進(jìn)行。 S越大，越有利于越大，越有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第三章物質(zhì)在水溶液中的行為 自身電離自身電離溶劑溶劑認(rèn)識認(rèn)識物質(zhì)物質(zhì)在水在水溶液溶液中的中的行為行為加入多種加入多種電解質(zhì)電解質(zhì)水溶液水溶液加入一種加入一種電解質(zhì)電解質(zhì)水溶液水溶液水水物質(zhì)的存在形態(tài)物質(zhì)的存在形態(tài)電離、水解平衡電離、水解平衡沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡離子反應(yīng)離子反應(yīng)單質(zhì)單質(zhì)混合物混合物純凈物純凈物物質(zhì)物質(zhì)表達(dá)方式表達(dá)方式變化實(shí)質(zhì)變化實(shí)質(zhì)0.1mol/L CH3COONa0.1mol/L C

28、H3COOH實(shí)實(shí) 例例強(qiáng)電解質(zhì)（鹽類）強(qiáng)電解質(zhì)（鹽類）弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)研究對象研究對象水解平衡水解平衡電離平衡電離平衡弱酸弱酸 H+ + 弱酸根離子弱酸根離子弱堿弱堿 OH- + 弱堿陽離子弱堿陽離子電離方程式：電離方程式：CH3COOH CH3COO + H+多元弱酸分步電離：多元弱酸分步電離： 例如例如H3PO4、H2CO3的電離的電離水解離子方程式：水解離子方程式：CH3COO- +H2O CH3COOH +OH-（產(chǎn)物不能寫（產(chǎn)物不能寫“” 或或“”）二、電離平衡和水解平衡二、電離平衡和水解平衡弱酸的陰離子弱酸的陰離子+ H2O 弱酸弱酸 + OH-弱堿的陽離子弱堿的陽離子+ H2O

29、弱堿弱堿 + H +n1、醋酸是弱電解質(zhì)的體現(xiàn)、醋酸是弱電解質(zhì)的體現(xiàn)n測一定濃度的醋酸的測一定濃度的醋酸的PH值值n將醋酸稀釋將醋酸稀釋100倍測倍測PH看稀釋前后看稀釋前后PH變化變化n測對應(yīng)醋酸鈉鹽溶液的測對應(yīng)醋酸鈉鹽溶液的PH值值n一定一定PH的醋酸中加入醋酸鈉看的醋酸中加入醋酸鈉看PH的變化的變化n測同濃度鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電性測同濃度鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電性n同濃度鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)看反應(yīng)速率同濃度鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)看反應(yīng)速率三、水的電離和溶液的三、水的電離和溶液的pHpH值值1、水的電離、水的電離水的離子積：水的離子積：影響因素影響因素KW = c（OH-） c（H+）( 2

30、5時，時，KW = 1.0 10 -14 )溫度：溫度：酸：酸：堿：堿：可水解的鹽：可水解的鹽：T ， KW 抑制水的電離，抑制水的電離， KW不變，不變，PH 7抑制水的電離，抑制水的電離， KW 不變，不變， PH 7促進(jìn)水的的電離，促進(jìn)水的的電離， KW 不變不變2、溶液的酸堿性和、溶液的酸堿性和pH值值c（OH-）c（H+） 堿性堿性 pH 7c（OH-）c（H+） 中性中性 pH = 7c（OH-）c（H+） 堿性堿性 pH 7- l g c（H+）3.有關(guān)有關(guān)pH值的計(jì)算值的計(jì)算pH值的計(jì)算一值的計(jì)算一 直接求酸和堿的直接求酸和堿的pHnpH= -lgc(H+) pOH= -lgc

31、(OHOH- -) n常溫下：常溫下：pH+pOH=14pHpH值的計(jì)算二值的計(jì)算二酸和堿的稀釋酸和堿的稀釋pHpH值的計(jì)算三值的計(jì)算三 強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合pHpH值的計(jì)算四值的計(jì)算四 強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合關(guān)鍵：抓住關(guān)鍵：抓住氫離子氫離子進(jìn)行計(jì)算！進(jìn)行計(jì)算！注意：無限稀釋為中性！注意：無限稀釋為中性！關(guān)鍵：抓住關(guān)鍵：抓住氫氧根離子氫氧根離子濃度進(jìn)行計(jì)算！濃度進(jìn)行計(jì)算！解答關(guān)鍵：解答關(guān)鍵：抓住溶液的主體抓住溶液的主體主導(dǎo)因素主導(dǎo)因素當(dāng)稀釋時引起溶液的酸堿性發(fā)生當(dāng)稀釋時引起溶液的酸堿性發(fā)生“改變改變”時，需考慮水的電時，需考慮水的電離離 n關(guān)于水的電離程度關(guān)于水的電離程度n水中加

32、酸或堿抑制其電離，室溫下電離水中加酸或堿抑制其電離，室溫下電離出的出的H=OH10 -7molL-1四、鹽類水解四、鹽類水解1、實(shí)質(zhì)：、實(shí)質(zhì)：2、規(guī)律：、規(guī)律：3、影響因素、影響因素誰弱誰水解，都弱都水解，誰強(qiáng)顯誰性，誰弱誰水解，都弱都水解，誰強(qiáng)顯誰性，兩弱具體定。兩弱具體定。溫度：溫度：溶液酸堿性：溶液酸堿性：濃度：濃度：越稀越水解，越熱越水解越稀越水解，越熱越水解鹽電離出來的離子與鹽電離出來的離子與水電離出來的水電離出來的H + 或或OH - 結(jié)結(jié)合合，從而使水的電離平衡發(fā)生移動的過程。從而使水的電離平衡發(fā)生移動的過程。4 4、溶液中粒子濃度大小的比較、溶液中粒子濃度大小的比較多元弱酸溶液

33、多元弱酸溶液，根據(jù)多步電離分析，如，根據(jù)多步電離分析，如H3PO4溶液中，溶液中，c(H) c (H2PO4-) c (HPO42-) c (PO4 3-)。多元弱酸的正鹽溶液多元弱酸的正鹽溶液根據(jù)弱酸根的分步水解分析，如在根據(jù)弱酸根的分步水解分析，如在Na2CO3溶液中，溶液中， c (Na) c (CO3 2-) c (OH) c (HCO3 -)。不同溶液中同一離子濃度的比較不同溶液中同一離子濃度的比較，要看溶液中其他離子對它的，要看溶液中其他離子對它的影響。如在相同物質(zhì)的量濃度的下列各溶液中影響。如在相同物質(zhì)的量濃度的下列各溶液中NH4Cl CH3COONH4 NH4HSO4, c (

34、NH4+)由大到小的順序是由大到小的順序是混合溶液中各離子濃度的比較混合溶液中各離子濃度的比較，要進(jìn)行綜合分析，如電離因素，要進(jìn)行綜合分析，如電離因素、水解因素等。其方法思路是：首先確定溶液中電解質(zhì)的種類然、水解因素等。其方法思路是：首先確定溶液中電解質(zhì)的種類然后再分析電解質(zhì)電離程度和鹽類水解程度的大小。當(dāng)遇到弱酸與后再分析電解質(zhì)電離程度和鹽類水解程度的大小。當(dāng)遇到弱酸與其強(qiáng)堿鹽共存時，或者多元弱酸酸式鹽其強(qiáng)堿鹽共存時，或者多元弱酸酸式鹽(H2PO4- 、HCO3 -)，要注，要注意考慮電離與水解程度的相對大小。意考慮電離與水解程度的相對大小。5、溶液中的守恒關(guān)系、溶液中的守恒關(guān)系、電荷守恒規(guī)

35、律：電荷守恒規(guī)律：電解質(zhì)溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，即電解質(zhì)溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)，也就陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)，也就是所謂的電荷守恒規(guī)律。如是所謂的電荷守恒規(guī)律。如NaHCO3溶液中存在著溶液中存在著Na、H、 HCO3 -、 CO3 2- 、OH，但存在如下關(guān)系，但存在如下關(guān)系:c (Na+) + c (H+) = c (HCO3 -) +c (OH-) + 2c (CO3 2-)、物料守恒規(guī)律：物料守恒規(guī)律：電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解或電離，離子種類增多電解質(zhì)溶液中

36、，由于某些離子能夠水解或電離，離子種類增多了，但某些關(guān)鍵性的原子總是守恒的，如了，但某些關(guān)鍵性的原子總是守恒的，如Na2S溶液中，溶液中，S2-能水能水解，故解，故S元素以元素以S2-、HS-、H2S三種形式存在，它們之間有如下三種形式存在，它們之間有如下守恒關(guān)系：守恒關(guān)系： c (Na+) = 2c (S2-) +c (HS-) + c (H2S)、質(zhì)子守恒規(guī)律：質(zhì)子守恒規(guī)律：任何溶液中，由水電離產(chǎn)生的任何溶液中，由水電離產(chǎn)生的c (H+)=c (OH-)在電解質(zhì)溶液中，由于某些離子發(fā)生水解，結(jié)合了水電離出來在電解質(zhì)溶液中，由于某些離子發(fā)生水解，結(jié)合了水電離出來的的H或或OH；使溶液中使溶液中c (H)c (OH)，但由水電離產(chǎn)生的，但由水電離產(chǎn)生的H或或OH守恒；守恒；如如Na2S溶液中，溶液中，S2離子能結(jié)合離子能結(jié)合H 促進(jìn)水解，所以溶液中：促進(jìn)水解，所以溶液中：c (H)c (OH)，此時：，此時：c (OH)水水 =c (OH-)c (H) 水水 =c (H)+ c