無機(jī)及分析化學(xué)-貴州大學(xué)出版-書上作業(yè)題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上書上作業(yè)題3、用合理的量子數(shù)表示：（1）3d能級(jí) （2）2pz原子軌道 （3）4s1電子(1)n=3,l=2(2)n=2,l=1,m=0(3)n=4,l=0,m=0,ms=+4、（1）量子數(shù)n=3，l=1的原子軌道符號(hào)是什么？該類原子軌道的形狀如何？有幾種空間取向？共有幾個(gè)軌道？共可容納多少個(gè)電子？3p亞層，啞鈴型，三種空間取向，三個(gè)原子軌道（pxpypz），最多可容納6個(gè)電子。(2)量子數(shù)n=4的電子層有幾個(gè)亞層？各亞層有幾個(gè)軌道？第四電子層最多能容納多少個(gè)電子？四個(gè)亞層：4s、4p、4d、4f軌道數(shù)： 1 3 5 7電子數(shù)： 2 6 10 14 （32）。13.

2、試用雜化軌道理論，說明下列分子的中心原子可能采取的雜化類型，并預(yù)測(cè)其分子或離子的幾何構(gòu)型。BCl3B原子的價(jià)電子層構(gòu)型為2s22p1，成鍵時(shí)一個(gè)2s電子被激發(fā)到一個(gè)2p空軌道上，形成3個(gè)能量相同的sp2雜化軌道，整個(gè)過程如下：生成的BCl3幾何構(gòu)型為平面正三角形。PH3P原子的價(jià)電子層構(gòu)型為3s23p3，成鍵時(shí)4個(gè)價(jià)電子軌道發(fā)生sp3雜化，形成4個(gè)能量不相同的sp3雜化軌道，整個(gè)過程如下：雜化軌道中有1對(duì)孤電子對(duì)，生成的PH3幾何構(gòu)型為三角錐形。H2SS原子的價(jià)電子層構(gòu)型為3s23p4，成鍵時(shí)4個(gè)價(jià)電子軌道發(fā)生sp3雜化，形成4個(gè)能量不相同的sp3雜化軌道，整個(gè)過程如下雜化軌道中有2對(duì)孤電子對(duì)

3、，生成的H2S幾何構(gòu)型為折線（V）型。CCl4C原子的價(jià)電子層構(gòu)型為2s22p2，成鍵時(shí)4個(gè)價(jià)電子軌道發(fā)生sp3雜化，形成4個(gè)能量相同的sp3雜化軌道，整個(gè)過程如下雜化軌道中沒有孤電子對(duì)，生成的CCl4幾何構(gòu)型為正四面體。CS2C原子的價(jià)電子層構(gòu)型為2s22p2，先激發(fā)為2s12p3 ， 發(fā)生sp雜化，兩個(gè)sp雜化軌道與兩個(gè)S的3p軌道形成2根鍵， C原子的兩個(gè)2p軌道與兩個(gè)S的3p軌道形成2根p 鍵，形成S=C=S， 整個(gè)過程如下：生成的CS2幾何構(gòu)型為直線形。N原子的價(jià)層電子構(gòu)型為2s22p3，其2p亞層上有三個(gè)未成對(duì)電子，能與3個(gè)H原子1s上的未成對(duì)電子直接配對(duì)成鍵；而另外一個(gè)H原子1s

4、上的電子電離后就空出了1s軌道，與N原子2s亞層上的孤電子對(duì)形成配位鍵，這樣整個(gè)離子就沒有孤電子對(duì)，形成四個(gè)相同sp3雜化軌道，整個(gè)過程如下圖所示：雜化軌道中所有電子都成對(duì)了，生成的 幾何構(gòu)型為正四面體。15. 根據(jù)鍵的極性和分子的幾何構(gòu)型，判斷下列分子哪些是極性分子？哪些是非極性分子？解：Ar 是單原子分子，整個(gè)分子呈現(xiàn)出電中性，因此它是非極性分子。I2 由兩個(gè)相同原子構(gòu)成，分子中的正負(fù)電荷中心重合于一點(diǎn)，整個(gè)分子不存在正負(fù)兩極，屬于非極性分子。HF 由兩個(gè)不同原子構(gòu)成，成鍵電子云偏向于電負(fù)性較大的F原子，使分子的負(fù)電荷中心比正電荷中心更偏向于F原子，整個(gè)分子存在正負(fù)兩極，屬于極性分子。CO

5、 由兩個(gè)不同原子構(gòu)成，成鍵電子云偏向于電負(fù)性較大的O原子，使分子的負(fù)電荷中心比正電荷中心更偏向于O原子，整個(gè)分子存在正負(fù)兩極，屬于極性分子。H2S有兩個(gè)SH極性鍵， 由于其空間結(jié)構(gòu)為V形， 中正負(fù)電荷中心不重合，整個(gè)分子存在正負(fù)兩極，屬于極性分子。CS2有兩個(gè)CS極性鍵， 但由于其空間結(jié)構(gòu)為直線形, 中正負(fù)電荷中心重合，整個(gè)分子不存在正負(fù)兩極，屬于非極性分子。CHCl3 有三個(gè)CCl極性鍵和一個(gè)CH極性鍵， 其空間結(jié)構(gòu)為四面體,中正負(fù)電荷中心不重合，整個(gè)分子存在正負(fù)兩極，屬于極性分子。CCl4 有四個(gè)完全相同的CCl極性鍵， 而其空間結(jié)構(gòu)為正四面體， 中正負(fù)電荷中心重合，整個(gè)分子不存在正負(fù)兩極

6、，屬于非極性分子。BF3 有三個(gè)完全相同的BF極性鍵， 而其空間結(jié)構(gòu)為正平面三角形，中正負(fù)電荷中心重合，整個(gè)分子不存在正負(fù)兩極，屬于非極性分子。NF3 有三個(gè)完全相同的NF極性鍵， 但其空間結(jié)構(gòu)為正三角錐形，中正負(fù)電荷中心不重合，整個(gè)分子存在正負(fù)兩極，屬于極性分子。16. 判斷下列每組物質(zhì)中不同物質(zhì)分子之間存在著何種成分的分子間力。苯和四氯化碳 氦氣和水 乙醇和水（4）氨水溶液解： 苯和四氯化碳苯和四氯化碳都屬于非極性分子，它們的偶極矩為0，相互之間由于瞬時(shí)偶極而產(chǎn)生了色散力。氦氣和水氦氣屬于非極性分子，水屬于極性分子，它們之間同樣也存在色散力；而氦氣在水分子固有偶極作用下會(huì)發(fā)生變形極化，產(chǎn)生

7、誘導(dǎo)偶極，其與水分子固有偶極之間存在誘導(dǎo)力。乙醇和水乙醇和水都是極性分子，同樣存在誘導(dǎo)力和色散力；另外由于各自固有偶極的取向而產(chǎn)生了取向力。還有氫鍵存在。（4）氨水溶液氨和水都是極性分子，同樣存在誘導(dǎo)力和色散力；另外由于各自固有偶極的取向而產(chǎn)生了取向力。還存在氫鍵。18. 根據(jù)所學(xué)晶體結(jié)構(gòu)知識(shí)，填出下表。解： 物 質(zhì)晶格結(jié)點(diǎn)上的粒子晶格結(jié)點(diǎn)上粒子間的作用力晶體類型預(yù)測(cè)熔點(diǎn)（高或低）I2I2分子分子間力分子晶體很低SiO2Si原子、O原子共價(jià)鍵原子晶體很高Zn Zn原子、 Zn2+離子金屬鍵金屬晶體高冰H2O分子氫鍵、分子間力氫鍵型分子晶體低MgOMg2、O2離子鍵離子晶體較高 4、298.15

8、K時(shí)已知下列化學(xué)平衡（1）FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g); K1=0.403(2) FeO(s) + H2(g) Fe(s)+H2O(g); K2=0.669計(jì)算反應(yīng)：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)的K。6、反應(yīng)2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)，在T=1000時(shí)，=3.45。試判斷當(dāng)p(SO2）=20kPa,p(O2)=10kPa，p(SO3)=100kPa時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向 5.計(jì)算密度為1.84 gmL-1的濃硫酸（含H2SO4約為96%）的濃度，如欲配制0.0 mol·L-1 H2SO4溶液1L，應(yīng)取這種濃硫酸多少毫升？解：由稀釋定

9、律，得:7. 計(jì)算以濃度為0.1012 mol·L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液，測(cè)定Na2CO3溶液的滴定度（以gmL-1表示）。若稱取1.054g Na2CO3試樣，滴定時(shí)消耗該HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液22.46 mL，試計(jì)算試樣中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：8.稱取不含干擾物質(zhì)的CaCO3試樣0.5000g，加入濃度為0.2500 mol·L-1的HCl 標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL，煮沸除去CO2。過量的酸需用5.84mL的NaOH溶液回滴。已知1mL的NaOH溶液相當(dāng)于0.9982mL的HCl溶液。計(jì)算NaOH的濃度，試樣中CaCO3及CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (6)0.10mol.L-1HOA

10、c+0.10mol.L-1NaOAc;(5)0.050mol.L-1K2HPO4; 6.下列三種緩沖溶液的pH值各為多少？如分別加入1mL2mol.L-1NaOH溶液，溶液的pH值各變?yōu)槎嗌?？?）50mL1.0mol.L-1HOAc和1.0mol.L-1NaOAc溶液; 2）50mL0.050mol.L-1HOAc和1.0mol.L-1NaOAc溶液; （3）50mL0.050mol.L-1HOAc和0.05mol.L-1NaOAc溶液; 結(jié)論：緩沖溶液在抗酸成分和抗堿成份相等且濃度較大時(shí)，才具有較大緩沖作用。7.需配制pH=5.2的溶液，應(yīng)在1L0.01mol.L-1苯甲酸中加入多少克苯甲

11、酸鈉？§ 解：苯甲酸苯甲酸鈉構(gòu)成緩沖溶液，設(shè)需加入m克苯甲酸鈉。 8.以0.1000mol.L-1HCl溶液滴定0.1000mol.L-1苯酚鈉溶液，當(dāng)?shù)味ㄖ?%、50%及100%時(shí)的pH值各為多少？應(yīng)選用何種指示劑指示終點(diǎn)？解：0：0.1mol.L-1苯酚鈉溶液：50：苯酚苯酚鈉緩沖溶液：100：0.05mol.L-1苯酚溶液：選酚酞為指示劑。（7.8非）12.混合堿試樣可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種或兩種。準(zhǔn)確稱取該混合堿試樣0.6500g，用0.2000的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，以酚酞為指示劑滴定至終點(diǎn)，消耗HCl溶液26.80mL，然后再加入甲基橙指示劑滴定

12、至終點(diǎn)，又消耗HCl溶液22.00mL，判斷混合堿的組成并計(jì)算各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：由于V1<V2,混合堿為碳酸鈉和氫氧化鈉混合物 2、已知某溫度下CaF2的溶度積為5.3×10-9，求（1）在純水中；（2）在0.10mol·L-1NaF溶液中；（3）在0.20mol·L-1CaCl2溶液中 CaF2的溶解度。 結(jié)論：有同離子效應(yīng)時(shí)，難溶電解質(zhì)的溶解度降低。6、在100mL0.2mol·L-1MnCl2溶液中加入100ml含有NH4Cl的0.10mol·L-1氨水溶液，問此氨水中需含多少克NH4Cl才不致生成Mn(OH)2 沉淀

13、？解：設(shè)此氨水中需含x克NH4Cl才不致生成Mn(OH)2 沉淀。 1、填表化學(xué)式命名形成體形成體氧化值配體配位原子配位數(shù)K2HgI4四碘合汞(II)酸鉀Hg2+ 2I-I4Cu(NH3)4PtCl4四氯合鉑()酸四氨合銅()Cu2+Pt2+ 2+ 2NH3Cl-NCl44Ni(NH3)6Cl2二氯化六氨合鎳(II)Ni2+2NH3N6Na3Fe(CN)5(CO)五氰·一羰基合鐵(II)酸鈉Fe2+2CN-COCC6NH4Cr(NCS)4(NH3)2四異硫氰根·二氨合鉻(III)酸銨Cr3+3SCN-NH3NN626.欲將10mgAgCl完全溶解于1mL氨水中，問氨水的濃度

14、至少應(yīng)為多少？ 解： 設(shè)AgCl完全溶解時(shí)，溶液中氨的平衡濃度為x 平衡濃度/12.在pH=10的氨緩沖溶液中，滴定100.0mL含Ca2+、Mg2+的水樣，以鉻黑T為指示劑，消耗0.01024mol·L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液15.28mL；另取100.0mL水樣，加NaOH使呈現(xiàn)強(qiáng)堿性，使Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，用鈣指示劑指示終點(diǎn)，滴定時(shí)消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液10.38mL，計(jì)算：（1）水的總硬度（以CaCO3 mg·L-1表示）；（2）水中鈣硬（以CaCO3mg·L-1表示）；（3）水中鎂硬（以MgCO3mg·L-1表示）。 7、求下列情況下在

15、298.15K時(shí)有關(guān)電對(duì)的電極電勢(shì)。（忽略加入固體對(duì)溶液體積變化）（1）金屬銅放在0.50mol.L-1的Cu2+溶液中， (2)在上述(1)的溶液中加入固體Na2S,使溶液中的 （3）100kPa氫氣通入0.10 mol.L-1 HCI溶液中， （4）在1.0L上述(3)的溶液中加入0.10mol固體NaOH, 5）在1.0L上述(3)的溶液中加入0.10mol固體NaOAc，E(H+/H2)=? 12、計(jì)算在1mol.L-1HCl溶液中用0.1000mol.L-1Fe3+溶液滴定Sn2+的電勢(shì)突躍范圍。在此滴定中應(yīng)選用什么指示劑？ （2）反應(yīng)的條件平衡常數(shù)及化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的程度。 1

16、8.常采用K2Cr2O7法測(cè)定水體中的化學(xué)耗氧量(COD)，取廢水樣100.0mL,用硫酸酸化后，加入0.02000mol·L-1的K2Cr2O7溶液25.00mL，在Ag2SO4存在下煮沸以氧化水樣中還原性物質(zhì)，再以試鐵靈為指示劑，用0.1000mol·L-1的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-，用去18.20mL,計(jì)算廢水樣中的化學(xué)耗氧量(以O(shè)2計(jì),mg·L-1表示)。19、銅合金、銅礦中的銅常用碘量法測(cè)定，試問：（1）稱取K2Cr2O70.4903g，用水溶解并稀釋至100mL，移取K2Cr2O725.00mL，加入H2SO4和Kl，用24.95mLNa

17、2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，求Na2S2O3的濃度。 2、完成下列反應(yīng)方程式：（1）2Na + 2H2O 2NaOH + H2（2）Be +2NaOH + 2H2O Na2Be(OH)4 + H2 （3） SiHCl3 + H2 Si + 3HCl （4）TiCl4 + 4Na Ti + 4NaCl（5） Ca + H2 CaH2 （6）Cl2 + H2 2HCl（7）Xe + F2 XeF2（8） 2F2 + 2H2O 4HF + O23、完成下列反應(yīng)方程式：（1） TiCl4 + 4NaH Ti + 4NaCl + 2H2（2） CaH2 + 2H2O Ca(OH)2 + 2H2（3） 4L

18、iH + AlCl3 LiAlH4 + 3LiCl （4）BF3 + NH3 F3BNH3 （5） （6）（7） 2NH3 + 3Cl2 6HCl + N2（8）2H2O2 2H2O + O2 （9）XeF2 + BrO3- + H2O BrO4- + 2HF + Xe（10）H2O2 + 2KI + H2SO4 I2 + K2SO4 + 2H2O(11) 5H2O2+2KMnO4 + 3H2SO4 2MnSO4 + K2SO4 +5O2 + 8H2O (12) (13) H2S + 4Cl2 + 4H2O 8HCl + H2SO4 (14) H2S + l2 2Hl + S復(fù)分解法： HF：

19、 CaF2(s) + 2H2SO4(濃) Ca(HSO4)2 + 2HF HCl：NaCl(s) + H2SO4(濃) NaHSO4 + HCl 此法不適用于制HBr和HI ： H2SO4 (濃) + 2HBr Br2 + SO2 + 2H2O H2SO4 (濃) + 8HI 4I2 + H2S + 4H2O 可用 H3PO4代替濃H2SO4制HBr和HI。 HBr：NaBr(s) + H3PO4(濃) NaH2PO4 + HBr HI ：NaI(s) + H3PO4(濃) NaH2PO4 + HI 5、完成下列反應(yīng)方程式：(1) 2KO2 + 2H2O 2KOH + 2H2O2 + O2(2

20、) 4KO2 + 2CO2 2K2CO3 + 3O2 (3) Na2O2 + 2H2O 2NaOH + H2O2(4) 2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2 (5) BaO2 + H2SO4(稀) BaSO4 + H2O2 (6)(7) PbO2+H2O2+ 2HNO3Pb(NO3)2 +O2 + 2H2O(8) 5PbO2+2 MnSO4 + 8HNO3 Pb (MnO4)2+ 4Pb(NO3)2 + 4H2O(9) Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O(10) P4O10 + 6H2O 4H3PO4(11) SnS + (NH4)2S2 (NH4)2SnS

21、3 (12) CuS + 4HNO3Cu(NO3)2 + S + 2NO2 + 2H2O(13) Sb2S3 + S2- SbS33- (14) SiCl4 + 3H2O 4HCl + H2SiO3(15) 2XeF2 + 2H2O 2Xe + 4HF + O2(16) XeF2 + H2O2 Xe + 2HF + O26.完成下列反應(yīng)方程式： 12、寫出下列反應(yīng)的方程式：（1）亞硝酸鹽在酸性溶液中分別被MnO4-、Cr2O7-氧化成硝酸鹽。其中MnO4-、 Cr2O7-分別被還原為Mn2+、Cr3+；（2）亞硝酸鹽在酸性溶液中被I-還原成NO；（3）亞硝酸與氨水反應(yīng)產(chǎn)生N2。 19、一種無色透明的鹽A溶于水，在水溶液中加入稀HCl有刺激性氣體B產(chǎn)生，同時(shí)有淡黃色沉淀C析出。若通入Cl2于A溶液中，并加入可溶性鋇鹽，則產(chǎn)生白色沉淀D。問A、B、C、D各為何物？并寫出有關(guān)反應(yīng)式。A B C DNa2S2O3 SO2 S BaSO4S2O32- + 2H+ SO2 + S + H2O S2O32- + 4Cl2 + 5H2O 2SO42- + 8Cl- + 10H+ SO42- + Ba2+ BaSO420、有一白色固體A，加入油狀無色液體