2022年(滬教版)初中化學(xué)基本知識點總結(jié)

1、精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -滬教版 中學(xué)化學(xué)基本學(xué)問點總結(jié)滬教版 中學(xué)化學(xué)基本學(xué)問點總結(jié)第一章 開啟化學(xué)之門1碳酸氫銨受熱分解NH 4HCO3NH3+H2O+CO2現(xiàn)象：白色粉末逐步削減，生成有刺激性氣味氣體；2二氧化硫的性質(zhì)無色有刺激性氣味氣體，能使KMnO4 溶液褪色 3化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)分是否有新物質(zhì)生成如：屬化學(xué)變化：鐵生銹、木炭燃燒、飯變餿屬物理變化：冰融解、碘升華、食鹽溶解4物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)的本質(zhì)區(qū)分是否通過化學(xué)變化表現(xiàn)出的性質(zhì)如：屬物理性質(zhì)：溶解性、顏色、狀態(tài) 屬化學(xué)性質(zhì)：氧化性、可燃性、酸性5化學(xué)史法國拉瓦錫討論空氣的成分

2、1965年我國首次合成了結(jié)晶牛胰素俄國門捷列夫發(fā)覺了元素周期表居里夫人發(fā)覺了放射性元素，鐳和釙諾貝爾討論了炸藥6銅綠受熱Cu2OH 2CO32CuO+H2O+CO2現(xiàn)象：變黑，管口有水珠，生成能使澄清石灰水變渾氣體7銅綠與鹽酸反應(yīng)Cu2OH 2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2現(xiàn)象：固體削減，溶液變藍，有氣泡；8鎂的燃燒2Mg+O2 點燃2MgO現(xiàn)象：刺眼的白光，生成白色固體，放熱；9能直接加熱的儀器試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿、石棉網(wǎng)10墊石棉網(wǎng)加熱的儀器： 燒杯、燒瓶、錐形瓶11天平的使用1精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 1 頁，共 18 頁 - - -

3、 - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -滬教版 中學(xué)化學(xué)基本學(xué)問點總結(jié)調(diào)零前游碼歸零物左砝右砝碼用鑷子精確度 0.1g12試劑存放液體放在細口瓶、固體放在廣口瓶13試管加熱液體時試管夾在離管口1/3 處液體用量不超過1/3試管傾斜45°14固體藥品加熱試管口向下略傾斜15酒精著火用濕抹布蓋滅16聞氣體要招氣入鼻其次章 我們身邊的物質(zhì)1空氣的組成成份（體積分數(shù)）N2 78%O2 21%CO2 0.03%稀有氣體0.94%雜質(zhì)氣體0.03%2空氣中氧氣含量測定水面不到1/5 的緣由漏氣、紅磷量不足、沒冷卻3混合物與純潔物區(qū)分

4、是否只有一種物質(zhì)組成如屬混合物：空氣、稀有氣體、食鹽水屬純潔物：水、二氧化碳、高錳酸鉀4瑞典的舍勒和英國的普利斯特里制得氧氣5氮氣的性質(zhì)無色無味的氣體，難溶于水，密度略小于空氣化學(xué)性質(zhì)不活潑6氮氣的用途制氮肥、愛護氣、醫(yī)療手術(shù)、燈泡填充氣7稀有氣體：又稱惰性氣體，而且性質(zhì)不活潑包括：氦、氖、氬、氪、氙、氡用途：制放電管、填充氣球、愛護氣、景觀燈8空氣質(zhì)量日報：二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒9汽車尾氣：CO、NO10二氧化硫能引起酸雨，來源于化石燃料燃燒11化石燃料：煤、石油、天燃氣12二氧化碳能引起溫室效應(yīng) 二氧化氮能引起光化學(xué)煙霧2精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第

5、 2 頁，共 18 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -滬教版 中學(xué)化學(xué)基本學(xué)問點總結(jié)聚乙烯能引起白色污染含磷洗衣粉能引起水華或赤潮月、氟里昂能引起臭氧空洞13氧氣的物理性無色無味氣體，不易溶于水，密度大于空氣14木炭在氧氣中燃燒C+O2點燃CO2現(xiàn)象：白光、放熱、生成能使澄清石灰水變渾的氣體15鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O2 點燃Fe3O4現(xiàn)象：火光四射，生成黑色固體，放熱16集氣瓶底部鋪層沙或水的緣由防止生成物濺落到瓶底，使集氣瓶炸裂17檢驗氧氣的方法 能使帶火星木條復(fù)燃18蠟燭燃燒石蠟 +氧氣點燃二氧化碳 +

6、水現(xiàn)象：白光、放熱、瓶壁有水珠，生成能使澄清石灰水變渾的氣體19氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)緩慢氧化反應(yīng)：新陳代謝、鐵生銹、食物腐爛20氧氣的用途供呼吸、助燃劑、煉鋼、氧炔焰21制取氧氣的原理工業(yè)上：分別液態(tài)空氣（利用沸點不同）試驗室： 2KMnO4K2MnO4+MnO2 +O22H2O2Mn2OH22O+O22KClO32KCl+3O2 MnO 222用 KMnO4 制氧氣儀器：酒精燈、試管、鐵架臺、單孔橡皮塞、導(dǎo)管、棉花試管口略向下傾斜緣由：防止冷凝水倒流到熱的試管底部使之炸裂；用棉花的緣由：防止KMnO4 顆粒進入導(dǎo)管先取導(dǎo)管后熄的緣由：防止水倒流到試管，使之炸裂23固體藥品加熱

7、過程中試管破裂的緣由受熱不勻稱、用焰心加熱、沒預(yù)熱、試管口沒向下傾斜、試管外壁有水24氧氣的收集方法向上排空氣法：緣由：密度大于空氣驗滿：用帶火星木條放在瓶口復(fù)燃 排水法：緣由：不易溶于水驗滿：集氣瓶口有氣泡冒出3精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 3 頁，共 18 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -25用過氧化氫制氧氣滬教版 中學(xué)化學(xué)基本學(xué)問點總結(jié)儀器：錐形瓶、分液漏斗、雙孔橡皮塞、導(dǎo)管、鐵架臺檢查氣密性：導(dǎo)管放進水中向分液漏斗中加水導(dǎo)管口有氣泡或用止水夾夾緊乳膠管，向分液漏斗中加水，

8、水不易滴下26催化劑“一變”轉(zhuǎn)變化學(xué)反應(yīng)速率 “二不變”質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變27二氧化碳的物理性質(zhì)無色無味的氣體、密度大于空氣，能溶于水28二氧化碳滅火的緣由CO2 既不燃燒也不支持燃燒，密度大于空氣 29 CO2 通入石蕊試液中現(xiàn)象，加熱又有什么現(xiàn)象紫色變?yōu)榧t色：CO2+H2O=H2CO3加熱紅色變?yōu)樽仙篐2CO3 30化合和分解反應(yīng)H2O+CO2 化合：多變一：如硫在氧氣中燃燒分解：一變多：如：KMnO4受熱分解31試驗室制取二氧化碳的原理CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O+CO2現(xiàn)象：固體削減，有氣泡、放熱32大理石和稀鹽酸制二氧化碳儀器：錐形瓶、長頸漏斗、雙孔橡皮塞、導(dǎo)管檢查與

9、密性：導(dǎo)管放進水中向長頸漏斗中加水導(dǎo)管口有氣泡33挑選氣體發(fā)生裝置的依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件如：固固加熱：KMnO4 制氧氣、固液不加熱CO2 制取34 CO2 的用途制飲料：干冰人工降雨、溫室肥料35電解水2H2O通電2H2 +O2陰極（與負極相連）是氫氣體積比陰：陽 =2： 1陽極（與正極相連）是氧氣 加硫酸或氫氧化鈉增強導(dǎo)電性證明水由氫元素和氧化素組成36水的驗證與除去驗證水：用無水硫酸銅變藍，放在第一步除去水：用生石灰或濃H2SO4放在最終一步37氫氣的性：無色無味氣體難溶于水、密度小于空氣點燃4精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 4 頁，共 18 頁 -

10、- - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -滬教版 中學(xué)化學(xué)基本學(xué)問點總結(jié)可燃性： 2H2+O22H2O（淡藍色火焰）38蒸發(fā)儀器：酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺玻棒作用：攪拌、防止局部過熱液體飛濺出來留意：有大量晶體析出時停止加熱，利用余熱加熱39過濾儀器：漏斗、燒杯、玻棒、鐵架臺、濾紙玻棒的作用：引流 “一貼”：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁“二低”：濾紙邊緣低于漏斗口、液面低于濾紙邊緣 “三靠”：燒杯口靠在玻棒上、玻棒靠近三層濾紙?zhí)幝┒废露司o靠燒杯內(nèi)壁40硬水和軟水區(qū)分：用肥皂水并攪拌泡沫多的是軟水，反之為硬水2+2+水的硬度大由于水中含

11、Ca 和 Mg 多硬水軟化方法之一是煮沸、蒸餾水垢的成份：MgOH2 和 CaCO341自來水廠殺菌用氯氣吸附色素異味用活性炭，也可用明礬代替42水污染的來源工業(yè)“三廢”的排放、生活污水、農(nóng)藥化肥不合理使用第三章 物質(zhì)構(gòu)成的奧妙1構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子2微粒的性質(zhì)小、不斷運動、有間隙3微粒之間間隙影響因素 溫度高、速度快、間隙大4氨水能使無色酚酞變紅色5分子：構(gòu)成物質(zhì)一種微粒，能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)由分子構(gòu)成的物質(zhì)如：水、二氧化碳、氧氣6原子：化學(xué)變化中最小的微粒由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬和稀有氣體7化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：原子重新組合8英國道爾頓的原子學(xué)說阿伏加德羅的分子學(xué)說湯姆生提出電子盧瑟福

12、粒子散射試驗揭示原子結(jié)構(gòu)5精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 5 頁，共 18 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -9原子不顯電性質(zhì)緣由：滬教版 中學(xué)化學(xué)基本學(xué)問點總結(jié)原子是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的、中子不帶電、質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子和電子電性相反、電量相等10相對原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為基準，其他原子質(zhì)量與這一基準的比，其單位為“ 1”；11已知 N： 14 H ： 1S：32O：16 求NH4 2SO4相對分子質(zhì)量14+1 × 4 × 2×+32

13、+16× 4=13212離子2-陰離子：原子得到電子：如S2+陽離子：原子失去電子：如Mg食鹽由鈉離子和氯離子構(gòu)成13 1-20 號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖HHeLiBe+11+22+32 1+42 2BCNO+52 3+62 4+72 5+82 6FNeNaMg+92 7+102 8+112 8 1+122 8 2AlSiPS+132 8 3+142 8 4+152 8 5+162 8 6ClArKCa+172 8 7+182 8 8+192 8 81+202 8 8214核外電子排布規(guī)律：6精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 6 頁，共 18 頁 - - -

14、- - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -滬教版 中學(xué)化學(xué)基本學(xué)問點總結(jié)電子總是盡先排在能量低的電子層2每層最多容納2n 個電子最外層不超過8 個電子 15氫原子不含中子、原子質(zhì)量集中在原子核上16單質(zhì)與化合物區(qū)分：是否由同種元素組成的純潔物如： H2、O2、Fe 是單質(zhì)如： H2O、CO2、KMnO4 是化合物 17氧化物：由兩種元素組成，其中有一種是氧元素的化合物如： CO2、Fe3O4、H2O、H2 O2 18地殼中元素含量：O、Si 、Al 、Fe海洋中和人體內(nèi)最多元素是：O太陽上最多元素是：H空氣中最多元素是：N 19缺鐵：盆

15、血缺碘：大脖子病（早狀腺腫大）缺鈣：佝僂病或骨質(zhì)疏松病缺氟：齲齒缺鋅：智力低下+20 H、H2、H 、2H 表示的意義+H：氫元素或1 個氫原子 H2：氫氣或1 個氫分子 H ： 氫 離 子2H： 2 個氫原子21化合價的本質(zhì)：得失電子數(shù)或共用電子對的數(shù)目；22化合價口訣：氫鈉鉀銀正一價，鋇鈣鎂鋅正二價氟氯溴碘負一價，通常氧是負二價銅正一二鋁正三，鐵有正二和正三碳有正二和正四，硫有負二、正四和正六23常見原子團化合價口訣：負一硝酸、氫氧根、負二硫酸、碳酸根負三記住磷酸根，正一價的是銨根24abA 和 B 形成化合物abABAbBa7精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第

16、7 頁，共 18 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -25滬教版 中學(xué)化學(xué)基本學(xué)問點總結(jié)相之和相對分子質(zhì)量對原化學(xué)式原×子子個之比元素養(yǎng)量比質(zhì)數(shù)÷相對分子質(zhì)量某元素的質(zhì)量分數(shù)26： N-14H-1 O-16求 NH4NO3 各元素養(yǎng)量比；N： H：O=14× 2 ： 1 × 4 ： 16 ×3=7 ： 1： 1227 N-14 ，H-1 ， O-16，求 NH4NO3 中氮元素的質(zhì)量分數(shù)N%=Ar N 2× 100%=214× 100%=35%M

17、r NH 4 NO3 141414163第四章 燃燒與燃料1燃燒的特點：發(fā)光、發(fā)熱、氧化反應(yīng)2燃燒的條件：有可燃物、有氧氣、溫室達到著火點3滅火的原理：撤離可燃物、隔絕氧氣、降溫到著火點以下4一氧化碳的物理性質(zhì)：無色無味氣體、密度略小于空氣、難溶于水5一氧化碳的化學(xué)物質(zhì)：2CO(1) 可燃性： 2CO+O2點燃 42藍色火焰(2) 毒性：與人體中血紅蛋白結(jié)合(3) 仍原性：CO+CuOCu+CO2黑色紅色6碳完全與不完全燃燒C+O 2（充分）點燃CO2點燃2C+O 2（不足）2CO7爆炸的條件：可燃物極速燃燒，在有限空間氣體膨脹8手帕燒不著的緣由：酒精燃燒使水蒸發(fā)，水蒸發(fā)吸熱，使溫度降到手帕著

18、火點以下9質(zhì)量守恒定律：參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；10化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的緣由：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變；11化學(xué)反應(yīng)前后：8精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 8 頁，共 18 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -滬教版 中學(xué)化學(xué)基本學(xué)問點總結(jié)“不變”的有：元素種類、質(zhì)量、原子種類、數(shù)目、質(zhì)量； “變”的有：物質(zhì)種類、分子的種類； “可能變的”有：分子數(shù)目點燃12化學(xué)方程式4P+5O 2P2O5 的涵義表示磷和氧氣參與反應(yīng)，生成五氧化二磷；表示

19、反應(yīng)物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷分子的個數(shù)之比為：4： 5：2表示 124 份質(zhì)量的磷與160 份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成284 份質(zhì)量的五氧化二磷，質(zhì)量比為 31： 40：7113運算 3g 鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為x點燃2Mg+O22MgO28803gx48803 gxx=5g答： 3g 鎂完全燃燒可生成5g 的氧化鎂；14煤“工業(yè)的糧食”石油“工業(yè)的血液”煤的干餾或煉焦是化學(xué)變化石油的分餾是物理變化（利用沸點的不同）15三大化石燃料、煤、石油、自然氣均為混合物16天燃氣主要成份是甲烷CH4甲烷是無色無味氣體 < 空難溶于水是沼氣、坑氣

20、的主要成份高溫17燒煤時加水的緣由：C+H2OCO+H2產(chǎn)生水煤氣（CO+H2）燃燒更充分；第五章金屬與金屬礦物1金屬的物理性質(zhì)：有金屬光澤、導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性2純鐵很軟（Fe）銅為紅色（ Cu）汞常溫下為液態(tài)（Hg）銀的導(dǎo)電性最好（Ag） 金（ Au）和銀 Ag 在自然界中可以以單質(zhì)形式存在3燈泡中的燈絲為鎢（W）由于其熔點高4銅絲罩在蠟燭火焰上使之熄滅的緣由：銅絲有良好導(dǎo)熱性，使溫度降至著火點以下5硬度最大的金屬是鉻（Cr） 密度最小的金屬是鋰（Li ）航空航天應(yīng)用廣泛金屬是鈦（Ti ）熱水瓶內(nèi)膽鍍的金屬是銀（Ag）9精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 9 頁，共

21、 18 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -滬教版 中學(xué)化學(xué)基本學(xué)問點總結(jié)水銀溫度計里金屬是汞（Hg） 干電池外殼是鋅（Zn）6鋁在空氣中加熱4Al+3O 22Al 2O3 現(xiàn)象：表面變暗7加熱鋁時液態(tài)鋁不能滴下的緣由是：表面有一層氧化鋁，而氧化鋁熔點很高；8銅在空氣中加熱：2Cu+O22CuO現(xiàn)象表面變黑9鎂與稀酸反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2+H2 現(xiàn)象：有大量氣泡、放熱10鋅與稀酸反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl 2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4=H2現(xiàn)象：有氣泡、放熱211鐵與稀酸反應(yīng)：Fe+2HCl=

22、Fe Cl 2 +H2Fe+H22SO4= Fe SO4 +H2（氯化亞鐵）（硫酸亞鐵）12鐵與硫酸銅溶液（濕法煉銅原理）2Fe+CuSO 4= Fe SO4+Cu現(xiàn)象：表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色13鋁與稀酸反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al 2SO4 3+3H2現(xiàn)象：有氣泡、放熱14試驗室制取氫氣原理： Zn+H2SO4=ZnSO4+H4裝置：與制CO2，用 H2O2 制 O2 的一樣收集：向下排空氣法和排水法15檢驗氫氣純度的方法有：用小試管收集氣體，用大拇指堵住管口，移近火焰，聽爆鳴聲，聲音柔弱的就是純的；16置換反應(yīng)：一種化合物和一種單

23、質(zhì)反應(yīng)生成另一種化合物和另一種單質(zhì)的反應(yīng)：（ A+BC=B+A）C17. 赤鐵礦（ Fe2O3）磁鐵礦（ Fe3O4）菱鐵礦（ FeCO3） 孔雀石（ Cu2OH 2CO3）18. 一氧化碳仍原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2現(xiàn)象：紅棕色粉末變?yōu)楹谏?，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體先通 CO后加熱的緣由：排盡空氣防止加熱時CO與空氣混合，發(fā)生爆炸尾氣通過點燃的方法處理終止時熄燈后通CO 至冷卻的緣由：防止石灰水倒流到玻璃管使其炸裂；防止撒去石灰水試管后氧氣進入玻璃管，使鐵被氧化；可以用磁鐵吸取的方法檢驗鐵的生成；澄清石灰水的作用檢驗是否有CO2 生成；10精選名師 優(yōu)秀名師 -

24、- - - - - - - - -第 10 頁，共 18 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -滬教版 中學(xué)化學(xué)基本學(xué)問點總結(jié)19. 工業(yè)高爐煉鐵：設(shè)備：高爐原料：鐵礦石（供應(yīng)鐵元素）焦炭（供應(yīng)熱源制CO）石灰石（制造爐渣）空氣（供應(yīng)氧氣）點燃有關(guān)反應(yīng)： C+O2CO 2C+CO2高溫2CO高溫Fe2O3+3CO2Fe+3CO220金屬活動性次序是K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au鉀 鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛銅汞銀鉑金越靠前活潑性越強在H 前的金屬與稀酸反應(yīng)能放出氫氣，后面就

25、不行前面的金屬可以置換后面的金屬21合金：一種金屬與其他金屬（或非金屬）熔合形成有金屬特性的物質(zhì)如：生鐵和鋼均是鐵的合金，是混合物合金的硬度一般比各成份金屬高，熔點比各成份金屬的低；22生鐵和鋼區(qū)分：生鐵含碳量：2-4.3%鋼的含碳量： 0.03-2%23真元寶（金）與假無寶（銅、鋅合金）的區(qū)分方法： 加熱是否變黑、加稀鹽酸是否有氣泡、測密度； 24 保險絲常用的是武德合金（Bi 、Pb、Sn、 Cd）25焊錫使用鉛錫合金的緣由：降低熔點26鐵生銹的條件：與氧氣和水同時接觸27食鹽和酸可加速鐵生銹28鐵銹是紅棕色、主要成分Fe2O3、疏松多孔是混合物29除去鐵銹的方法：砂紙打磨或用稀鹽酸（Fe

26、2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O）30防止鋼鐵生銹的原理：不與水或氧氣接觸轉(zhuǎn)變內(nèi)部結(jié)構(gòu)31石灰石的用途：制玻璃、煉鋼、作建筑材料、制水泥32含有碳酸鈣的物質(zhì)：石灰石、大理石、方解石、白堊、蛋殼、貝殼、珍寶、水垢333檢驗（ CO2或 CaCO3）的方法：試劑：稀鹽酸和澄清石灰水現(xiàn)象：有氣泡、石灰水變渾有關(guān)反應(yīng)方程式：CaCO3+2HCl=CaU2+H2O+CO2 CO2+CaOH2=CaCO3 +H2O34草木灰的主要成份：K2CO333232343335碳酸鹽：含有碳酸根CO2 如： Na CO KCO MH HCO MgCO11精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - -

27、 -第 11 頁，共 18 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -滬教版 中學(xué)化學(xué)基本學(xué)問點總結(jié)均能與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2NH4HCO3+HCl=NH4Cl+H2O+CO2MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2（ CaO）高溫36生石灰 CaCO3CaO+CO2 CaO+H2O=CaOH2放熱石灰石熟石灰 CaOH 2+CO2=CaCO3 +H2O CaCO3CaOH237 CaOH2 熟石灰或清石灰溶液呈堿性能使無色

28、酚酞變紅38久置澄清石灰水瓶壁有一層白色物質(zhì)是CaCO3形成緣由： CaOH2+CO2=CaCO3 +H2O除去方法加稀鹽酸：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO239生石灰 CaO 可作干燥劑的緣由：CaO+H2O=CaOH2第六章 溶解現(xiàn)象1溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一的、穩(wěn)固的混合物；溶液的特點：均一、穩(wěn)固、透亮、混合物2溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)；可以是固體、液體或氣體 溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)；水是常用的溶劑；酒精、汽油也是溶劑，通常量多的為溶劑3鹽酸溶質(zhì)是：氯化氫（HCl）溶劑是水 氨水溶質(zhì)是：氨氣（NH3）溶劑是水 碘酒溶質(zhì)是：碘（I 2）溶劑是酒精4懸濁液

29、和乳濁液區(qū)分是分散的物質(zhì)分別是固體和液體，相同是均不溶于水；懸濁液如泥沙水、乳濁液如：食用油溶于水5洗滌劑（洗衣粉、肥皂）通過乳化作用去油污，形成乳濁液；洗滌劑稱為乳化劑；6溶于水溫度上升有：氫氧化鈉（NaOH）、濃硫酸（ H2SO4）溶于水溫度降低有：硝酸銨（NH4NO3）氯化銨（ NH4Cl ）7少量固體溶于水中，使溶液凝固點降低、沸點上升；8溶液導(dǎo)電是由于產(chǎn)生自由移動的離子金屬導(dǎo)電是由于有自由電子9溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（w） =溶質(zhì)的質(zhì)量×100%溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量12精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 12 頁，共 18 頁 - - - - - - -

30、- - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -滬教版 中學(xué)化學(xué)基本學(xué)問點總結(jié)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，溶液越濃，反之越稀10用固體與水配制溶液： 步驟：運算、稱量、溶解儀器：藥匙、天平、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒例題：配制50g 質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液：需NaCl 固體多少克，量取多少毫升水；NaCl的質(zhì)量： m=5%× 50g=2.5g需水的體積：50g2.5 g=47.5ml1g / ml11用濃溶液加水配成稀溶液： 步驟：運算、量取、溶解儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒3例題：用 37%濃鹽酸、密度為1.18g/cm配成 400g20%的稀鹽酸、

31、需濃鹽酸多少毫升，加水多少毫升？濃鹽酸的體積=400 g20%=182ml1.18 g / cm 337%水的體積 =400g182ml1.18g / cm3=185ml1g / cm312例題： 13g 鋅與 100g 稀 H2SO4 恰好完全反應(yīng)，求稀H2SO4 的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？解：設(shè) 13g 鋅與 100g 稀 H2SO4 完全反應(yīng)需H2SO4 的質(zhì)量為x2Zn + H 2SO4 = ZnSO4 + H 659813gx6513g98x=19.6g答：略x19.6 gH2SO4 的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=100 g× 100%=19.6%13上升溫度或增加溶劑飽 和 溶 液不飽和溶液降低

32、溫度或蒸發(fā)溶劑或增加溶質(zhì)飽和溶液不肯定是濃溶液，不飽和溶液不肯定是稀溶液；14溶解度：在肯定溫度下，該溶質(zhì)在100g 溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量（ S） 單位為：克飽和溶液中溶解度 S溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量100溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) wS100S100%13精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 13 頁，共 18 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -滬教版 中學(xué)化學(xué)基本學(xué)問點總結(jié)溶解度KNO 3NaClKNO3 和 NaCl 的溶液度隨溫度上升而增加 KNO3 受溫度影響大，而NaCl 影響小CaO

33、H2CaOH2 的溶解隨溫度上升而降低溫度15氣體的溶解度隨溫度上升而減小，隨壓強增大而增大16結(jié)晶：可以通過蒸發(fā)溶劑也可以冷卻熱的飽和溶液；如： NaCl 和 KNO3的分別可以通過結(jié)晶第七章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽1酸性溶液有：酸果汁、白醋、稀鹽酸、檸檬汁、護發(fā)劑堿性溶液有：純堿、蘇打水、肥皂水、洗滌劑、洗發(fā)劑2紫色石蕊試液遇酸變紅、遇堿變藍 無色酚酞試液遇酸不變色、遇堿變紅紅色石蕊試紙檢驗堿性溶液（變藍）藍色石蕊試紙檢驗酸性溶液（變紅）3 pH=7 （中性溶液）pH<7 （酸性溶液）pH>7 （堿性溶液） pH 越小酸性越強pH 越大堿性越強4 pH 試紙使用方法：用玻璃棒把待

34、測沾在pH 試紙上，試紙放在表面皿上，試紙顯示顏色與標準比色卡對比，讀出pH ；5酸：電離出的陽離子均為氫離子；三大強酸：鹽酸（HCl ）硫酸（ H2SO4）硝酸（ HNO 3）6堿：電離出的陰離子均為氫氧離子常見堿： NaOHKOHCaOH 2NH 3· H2OCuOH 27鹽：電離出的陽離子有金屬離子，陰離子有酸根離子常見鹽： NaClNa2CO3NaHCO 3Cu2OH2CO38正常雨水pH 約為 5.6 ：由于空氣中CO2 溶于水形成碳酸pH<5.6的雨水為酸雨導(dǎo)致的緣由是SO29. 人的胃液中含鹽酸汽車電瓶中含硫酸 食醋中含醋酸酸雨中含硫酸和硝酸10 98%的為濃硫酸

35、，無色無味粘稠狀液體，難揮發(fā)，沸點高37%的為濃鹽酸，無色有刺激性氣味液體，易揮發(fā)11濃鹽酸瓶口有白霧的緣由：濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體極易溶于水，與空氣中的水蒸14精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 14 頁，共 18 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -滬教版 中學(xué)化學(xué)基本學(xué)問點總結(jié)氣結(jié)合成鹽酸小液滴；12濃硫酸的特性：吸水性（可用來干燥O2、 H2、 CH4、CO2 等氣體）脫水性（炭化）腐蝕性13濃硫酸稀釋的方法：濃硫酸漸漸注入盛有水的燒杯，邊加邊攪拌（由于濃H2SO4 稀釋放熱）

36、14氫氧化鈉：火堿、燒堿、苛性鈉、極易溶于水溶于水時放熱，易潮解15濃H2SO4 沾到皮膚上先用干抹布擦去，再用水沖洗最終涂上NaHCO3，氫氧化鈉沾到皮膚上用大量水沖洗后涂上硼酸；16酸的通性： （ 1）與酸堿指示劑變色：使石蕊變紅酚酞不變色（ 2）活潑金屬 +酸=鹽+氫氣活潑的金屬是指排在氫以前的金屬酸指的是稀鹽酸或稀硫酸而稀HNO3 得不到氫氣如： Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（ 3）金屬氧化物 +酸=鹽+水如： Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2OCaO+H2SO4=CuSO4+H2O（ 4）堿 +酸=鹽 +水如： HCl+NaOH=Na

37、Cl+H2OCuOH2+H2SO4=CuSO4+H2O（ 5）鹽 +酸=新鹽 +新酸如:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2AgNO3+HCl=AgCl +HNO317堿的通性：（ 1）與酸堿指示劑變色：使石蕊變藍使酚酞變紅（ 2）非金屬氧化物+堿=鹽+水如： CO 2+CaOH 2=CaO 3+H 2OSO2+2NaOH=Na 2SO3 +H 2O（ 3）堿 +酸=鹽+水如： MgOH 2+2HCl=MgCl2+2H 2O2AlOH 3+3H 2SO4=Al 2SO43+3H 2O（ 4）堿 +鹽=新堿 +新酸如： Na2CO 3+CaOH 2=CaCO 3 +2NaOHCuSO

38、4+2NaOH=CuOH 2+Na2SO418鹽的通性：（ 1）鹽 +酸=新鹽 +新酸如： BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl（ 2）鹽 +堿=新鹽 +新堿（鹽和堿要可溶）15精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 15 頁，共 18 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -滬教版 中學(xué)化學(xué)基本學(xué)問點總結(jié)如： FeCl3+3NaOH=FeOH3 +3NaCl（ 3）金屬 +鹽 =新金屬 +新鹽（鹽要可溶）如： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Cu+2AgNO 3=CuNO3 2+2Ag

39、（ 4）鹽 +鹽=新鹽 +新鹽（兩種鹽均可溶）如： Na2CO3 +CaCl2=CaCO3 +2NaCl19中和反應(yīng)：酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)；如： HCl+NH3· H2O=NH4Cl+H2O21復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成份生成另外兩處兩種化合物的反應(yīng)AB+CD=AD+CB復(fù)分解反應(yīng)的條件：有水或沉淀或氣體生成22酸堿鹽溶解性規(guī)律：鉀、鈉、銨、硝酸鹽皆可溶鹽酸鹽不行溶氯化銀（AgCl ）硫酸不溶硫酸鋇（BaSO4）碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨鉀、鈉、鈣、鋇的堿能溶常見酸都易溶23食鹽（ NaCl ）可防腐，生理鹽水是0.9%的 NaCl 溶液24風(fēng)化是化學(xué)變化，潮解是物理變化25

40、 Na2CO3 俗名純堿，或蘇打，是鹽，其水溶液為堿性可去除油污26 NaHCO 3 俗名小蘇打，是鹽，其水溶液為堿性27 CuSO4 白色粉末，可用來檢驗水CuSO4· 5H2O藍色，俗名膽礬可消毒，配玻爾多液28侯德榜：侯氏制堿法制得的是純堿Na2 CO329氮肥：如：尿素CONH 22氨水（ NH 3· H2O硝酸銨（ NH4NO3）硝酸氫銨（ NH4HCO3）促進葉生長30復(fù)合肥含兩種或兩種以上養(yǎng)分元素的化肥，如：KNO 331銨態(tài)氮肥：含銨根離子的氮肥；如（NH 4） 2SO4NH 4Cl檢驗試劑：堿（NaOH 或 CaOH 2）和潮濕紅色石蕊試紙現(xiàn)象：生成能使石

41、蕊試紙變藍的氣體原理： NH 42SO4+CaOH 2=CaSO4+2NH 3 +2H 2O NH 4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O使用時留意，不要與堿性物質(zhì)一起使用；第八章 食品中的有機物1有機物：含碳化合物；如：甲烷、酒精、醋酸16精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 16 頁，共 18 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -滬教版 中學(xué)化學(xué)基本學(xué)問點總結(jié)而： CO 2CaCO3Na2CO3 屬無機物 2有機物種類繁多3有機高分子化合物：相對分子質(zhì)量相當(dāng)大的化合物自然有機高分子有：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、橡膠4人類重要養(yǎng)分物質(zhì)：淀粉（大米、面粉中）、油脂（食用油中）蛋白質(zhì)（魚、肉、牛奶中）、維生素（青菜、水果中）5光合作用：6CO2+6H 2O光照葉綠素 C6H12O6+6O26淀粉水解的終產(chǎn)