深圳初中化學知識點總結(jié)

1、wordsz初中化學知識點總結(jié)一根本概念： 1、化學變化：生成了其它物質(zhì)的變2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化 3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì) (如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等) 4、化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì) (如:可燃性、助燃性、氧化性、復(fù)原性、酸堿性、穩(wěn)定性等) 5、純潔物：由一種物質(zhì)組成 6、混合物：由兩種或兩種以上純潔物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì) 7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱 8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分 9、分子：是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，在化學變化中可以再分 10

2、、單質(zhì)：由同種元素組成的純潔物 11、化合物：由不同種元素組成的純潔物 12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素 13、化學式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子 14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標準,其它原子的質(zhì)量跟它比擬所得的值 某原子的相對原子質(zhì)量= 相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核) 15、相對分子質(zhì)量：化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和 16、離子：帶有電荷的原子或原子團 17、原子的結(jié)構(gòu)： 原子、離子的關(guān)系： 注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 18、四種化學反響根本類型：見文末具體總結(jié) 化合反響：

3、 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反響 如：A + B = AB 分解反響：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反響 如：AB = A + B 置換反響：由一種單質(zhì)和一種化合物起反響，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響 如：A + BC = AC + B 復(fù)分解反響：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反響 如：AB + CD = AD + CB 19、復(fù)原反響：在反響中，含氧化合物的氧被奪去的反響(不屬于化學的根本反響類型) 氧化反響：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學反響(不屬于化學的根本反響類型) 緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易發(fā)覺的氧化反響 自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒 20、催

4、化劑：在化學變化里能改變其它物質(zhì)的化學反響速率,而本身的質(zhì)量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質(zhì)注：2H2O2 = 2H2O + O2 此反響MnO2是催化劑 21、質(zhì)量守恒定律：參加化學反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反響后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。 反響的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變 22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物 溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當溶液中有水存在時，不管水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質(zhì)

5、。 23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里到達飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度 24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物 如：HCl=H+ + Cl - HNO3=H+ + NO3- H2SO4=2H+ + SO42- 堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物 如：KOH=K+ + OH - NaOH=Na+ + OH - Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH - 鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物 如：KNO3=K+ + NO3- Na2SO4=2Na+ + SO42- BaCl2=Ba2+ + 2Cl - 25、酸性氧化

6、物屬于非金屬氧化物：凡能跟堿起反響，生成鹽和水的氧化物 堿性氧化物屬于金屬氧化物：凡能跟酸起反響，生成鹽和水的氧化物 26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O 27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象 風化：結(jié)晶水合物在常溫下放在枯燥的空氣里， 能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象 28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反響 燃燒的條件：可燃物；氧氣(或空氣)；可燃物的溫度要到達著火點。 二根本知識、理論： 1、空氣的成分：氮氣占78%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03

7、% 2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì) 3、其它常見氣體的化學式：NH3氨氣、CO一氧化碳、CO2二氧化碳、CH4甲烷、 SO2二氧化硫、SO3三氧化硫、NO一氧化氮、 NO2二氧化氮、H2S硫化氫、HCl氯化氫 4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、 MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、 HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、 H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、

8、 NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、 Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、 Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子) 各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：課本P80 一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅； 一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1 單質(zhì)中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0 5、化學式和化合價： 1化學式的意義：宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)； b.表示該物質(zhì)的元素組成； 微觀意義：a.表

9、示該物質(zhì)的一個分子； b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成； 量的意義：a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比； b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。 2單質(zhì)化學式的讀寫 直接用元素符號表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等； b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等 多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。 如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，那么氧氣的化學式為O2 雙原子分子單質(zhì)化學式：O2氧氣、N2氮氣 、H2氫氣 F2氟氣、Cl2氯氣、Br2液態(tài)溴 多原子分子單質(zhì)化學式：臭氧O3等 3化合物化學式的

10、讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀 兩種元素組成的化合物：讀成“某化某，如：MgO氧化鎂、NaCl氯化鈉 酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某，如：KMnO4高錳酸鉀、K2MnO4錳酸鉀 MgSO4硫酸鎂、CaCO3碳酸鈣 4根據(jù)化學式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式： 判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。 根據(jù)元素化合價寫化學式的步驟： a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價； b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比； c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。 6核外電子排布：1-20號元素要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖 排布規(guī)律

11、：每層最多排2n2個電子n表示層數(shù) 最外層電子數(shù)不超過8個最外層為第一層不超過2個 先排滿內(nèi)層再排外層 注：元素的化學性質(zhì)取決于最外層電子數(shù) 金屬元素 原子的最外層電子數(shù)< 4，易失電子，化學性質(zhì)活潑。 非金屬元素 原子的最外層電子數(shù) 4，易得電子，化學性質(zhì)活潑。 稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子He有2個，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。 7、書寫化學方程式的原那么：以客觀事實為依據(jù)； 遵循質(zhì)量守恒定律 書寫化學方程式的步驟：“寫、“配、“注“等。 8、酸堿度的表示方法PH值 說明：1PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈堿性。 2PH值越接近0，酸性越

12、強；PH值越接近14，堿性越強；PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。 9、金屬活動性順序表： 鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金 說明：1越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來 2排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的那么不能。 三、物質(zhì)俗名及其對應(yīng)的化學式和化學名：金剛石、石墨：C 水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO (4)干冰固體二氧化碳：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl (6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH

13、(10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打 (12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3分解生成三種氧化物的物質(zhì) (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸16.6冰醋酸CH3COOHCH3COO- 醋酸根離子 具有酸的通性 (17)氨氣：NH3 堿性氣體 (18)氨水、一水合氨：NH3·H2O為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿 (19)亞硝酸鈉：NaNO

14、2 工業(yè)用鹽、有毒 四、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài) 1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色汞為銀白色液態(tài) 2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4為紫黑色 3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷硫：淡黃色 Cu2(OH)2CO3為綠色 4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。高錳酸鉀溶液為紫紅色 5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿：鹽：白色：CaCO3、BaCO3溶于酸 AgCl、BaSO

15、4(也不溶于稀HNO3) 等堿：藍色：Cu(OH)2 紅褐色：Fe(OH)3白色。 6、1具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl皆為無色 2無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO劇毒 注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。 7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)波爾多液) 五、物質(zhì)的溶解性 1、鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水 Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。 含C

16、O32 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、NH42CO3溶于水，其他都不溶于水 2、堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。包括FeOH2注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、大局部酸及酸性氧化物能溶于水，酸性氧化物水酸大局部堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉堿性氧化物水堿 六、化學之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量

17、最多的非金屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣 4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡單的有機物是甲烷。 6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物CH4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強的金屬是銀。 10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。 12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。 14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵15、最早利用天然氣的是中國；16中國最大煤炭基地在：山西??；17最早運用濕法煉銅的是中國西漢發(fā)現(xiàn)劉安 淮南萬畢術(shù) “曾青得鐵那么化為銅 、宋朝應(yīng)用

18、；18最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生；19最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。 七解題技巧和說明： 一、 推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。 1、 常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。 2、 一些特殊物質(zhì)的顏色： 黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS硫化亞鐵 藍色：CuSO45H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、 液態(tài)固態(tài)O2淡藍色 紅色：Cu亮紅色、Fe2O3紅棕色、紅磷暗紅色 黃色：硫磺單質(zhì)S、含F(xiàn)e3+ 的溶液棕黃色 綠色：FeSO47H2O、含F(xiàn)e2+ 的溶液淺綠色、堿式碳酸銅Cu2

19、(OH)2CO3 無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色氣體：Cl2黃綠色、NO2紅棕色 有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍色)、SO2 有臭雞蛋氣味：H2S 3、 常見一些變化的判斷： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl就這兩種物質(zhì) 藍色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 紅褐色沉淀：Fe(OH)3 Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀 沉淀能溶于酸并且有氣體CO2放出的：不溶的碳酸鹽 沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿 4、 酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系： 酸性氧化物和酸都可跟堿反

20、響生成鹽和水： CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2OH2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 酸性氧化物跟水反響生成對應(yīng)的酸：各元素的化合價不變 CO2 + H20 = H2CO3 SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 N205 + H2O = 2HNO3 (說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色) 5

21、、 堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系： 堿性氧化物和堿都可跟酸反響生成鹽和水： CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 堿性氧化物跟水反響生成對應(yīng)的堿：生成的堿一定是可溶于水，否那么不能發(fā)生此反響 K2O + H2O = 2KOH Na2O +H2O = 2NaOH BaO + H2O = Ba(OH)2 CaO + H2O = Ca(OH)2 不溶性堿加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水： Mg(OH)2 = MgO + H2O

22、 Cu(OH)2 = CuO + H2O 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O 二、 解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。 一、實驗用到的氣體要求是比擬純潔，除去常見雜質(zhì)具體方法： 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜 質(zhì)中有無水蒸氣，有那么顏色由白色藍色)、生石灰等 除CO2可用：澄清石灰水可檢驗出雜質(zhì)中有無CO2、NaOH溶液、 KOH溶液、堿石灰等 除HCl氣體可用：AgNO3溶液可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl、石灰水、 NaOH溶液、KOH溶液 除氣體雜質(zhì)的原那么：用

23、某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反響，但不能吸收或跟有效成份反響，或者生成新的雜質(zhì)。 二、實驗注意的地方： 防爆炸：點燃可燃性氣體如H2、CO、CH4或用CO、H2復(fù)原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。 防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。 防中毒：進行有關(guān)有毒氣體如：CO、SO2、NO2的性質(zhì)實驗時，在 通風廚中進行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉； SO2、NO2用堿液吸收。 防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。 三、常見意外事故的處理： 酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。 沾到皮膚或衣物上： 、酸先用水沖洗，再用3 - 5

24、% NaHCO3沖洗； 、堿用水沖洗，再涂上硼酸； 、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第步。 四、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)： 1、制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣H2O 2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣H2O、氯化氫氣體HCl，鹽酸酸霧用稀硫酸沒此雜質(zhì) 3、制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣H2O、氯化氫氣體HCl 除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰主要成份是NaOH和CaO、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有那么顏色由白色藍色)等 除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液并可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl、澄清石灰水、NaOH溶液或固體、KOH溶液或固體 生石灰、堿石灰也可

25、以跟HCl氣體反響 五、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體 1、有CO的驗證方法：先驗證混合氣體中是否有CO2，有那么先除掉 將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。 2、有H2的驗證方法：先驗證混合氣體中是否有水份，有那么先除掉 將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。 3、有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。 六、自設(shè)計實驗 1、 試設(shè)計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。 實

26、驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個枯燥潔凈的燒杯 燒杯內(nèi)壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素 在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素 2、試設(shè)計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 圖 把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里如圖，點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。 證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì) 七、解題： 計算題的類型有：有關(guān)質(zhì)量分數(shù)元素和溶質(zhì)的計算 根據(jù)化學方程式進行計算 由和兩種類型混合在一起計算 一、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

27、 = 100% 二、化合物純潔物中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算 某元素質(zhì)量分數(shù)= 100% 三、混合物中某化合物的質(zhì)量分數(shù)計算 化合物的質(zhì)量分數(shù)= 100% 四、混合物中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算 某元素質(zhì)量分數(shù)= 100% 或：某元素質(zhì)量分數(shù)= 化合物的質(zhì)量分數(shù) 該元素在化合物中的質(zhì)量分數(shù) 五、解題技巧 1、審題：看清題目的要求，什么，求什么，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關(guān)公式。 2、根據(jù)化學方程式計算的解題步驟： 設(shè)未知量 書寫出正確的化學方程式 寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、量、未知量 列出比例式，求解 答。八、初中化學中的“三 1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。 2、復(fù)原氧化

28、銅常用的三種復(fù)原劑氫氣、一氧化碳、碳。 3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 8、溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。 9、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反響，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反響物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反響物、生成物之間的質(zhì)量比?；?/p>

29、學方程式有兩個原那么：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。 11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。 12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。 14、常與溫度有關(guān)的三個反響條件是點燃、加熱、高溫。 15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：1升溫、2加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液

30、變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 17、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。 九、化學中的“一定與“不一定1、化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。 2、金屬常溫下不一定都是固體如Hg是液態(tài)的，非金屬不一定都是氣體或固體如Br2是液態(tài)的注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆 3、原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根如NH4+、OH-； 酸根也不一定是原子團如Cl- 叫氫氯酸根 4、

31、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。例如高壓鍋爆炸是物理變化。5、原子核中不一定都會有中子如H原子就無中子。6、原子不一定比分子小不能說“分子大，原子小 分子和原子的根本區(qū)別是 在化學反響中分子可分原子不可分 7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。 8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8。第一層為最外層2個電子10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。 因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子一個

32、原子一個核一定屬于同種元素。 11、1濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。對不同溶質(zhì)而言2同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。因為溫度沒確定，如同溫度那么一定3析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。4一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)數(shù)值，即S一定大于C。 13、有單質(zhì)和化合物參加或生成的反響，不一定就是置換反響。但一定有元素化合價的改變。14、分解反響和化合反響中不一定有元素化合價的改變；置換反響中一定有元素化合價的改變；復(fù)分解反響中一定沒有元素化合價的改變。注意：氧化復(fù)原反響，一定有元素化合價的變化15、單

33、質(zhì)一定不會發(fā)生分解反響。 16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3 前面的N為-3價，后面的N為+5價 17、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。18、陽離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。 19、在化合物氧化物、酸、堿、鹽的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定可能含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，如NH4NO3、NH3·H2O；酸組成可能含金屬元素如：HMnO4 叫高錳酸，但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。20、鹽溶液不一定呈

34、中性。如Na2CO3溶液顯堿性。 21、酸式鹽的溶液不一定顯酸性即PH不一定小于7，如NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性NaHSO4 =Na+H+ +SO42-)，所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。 22、 酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性，而 NaHSO4屬鹽。酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液 23、堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯堿性，而Na2CO3、NaHCO3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH-的溶液 24、堿性氧化物一定是金

35、屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。 如Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應(yīng)的酸是高錳酸，即HMnO4；記?。簤A性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水與水反響生成堿。 25、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物如Mn2O7，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物如H2O、CO、NO。常見的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反響生成對應(yīng)的酸，記住二氧化硅SiO2不溶于水 。 26、生成鹽和水的反響不一定是中和反響。 27、所有化學反響并不一定都屬根本反響類型，不屬根本反響的有：CO與金屬氧化物的反響；酸性氧化物

36、與堿的反響；有機物的燃燒。 28、但凡單質(zhì)鐵參加的置換反響鐵與酸、鹽的反響，反響后鐵一定顯+2價即生成亞鐵鹽。29、凡金屬與酸發(fā)生的置換反響，反響后溶液的質(zhì)量一定增加。 凡金屬與鹽溶液反響，判斷反響前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反響金屬的相對原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對原子質(zhì)量的大小?！按髶Q小增重，小換大減重 30、但凡同質(zhì)量同價態(tài)的金屬與酸反響，相對原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。31、凡常溫下能與水反響的金屬如K、Ca、Na，就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反響；但它們與酸反響是最為劇烈的。 如Na參加到CuSO4溶液中，發(fā)生的反響是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ；2NaOH+C

37、uSO4 =Cu(OH)2 +Na2SO4 。 31、但凡排空氣法無論向上還是向下，都一定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部。 32、制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。 點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度. 33、書寫化學式時，正價元素不一定都寫在左邊。如NH3 、CH4 34、5g某物質(zhì)放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定等于5%。 可能等于5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于5%，如結(jié)晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。 十化學實驗總結(jié)三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別： 氣體 氧氣O2 氫氣H

38、2 二氧化碳CO2 藥品 高錳酸鉀KMnO4或雙氧水H2O2和二氧化錳MnO2 固+固或固+液 鋅粒Zn和鹽酸HCl或稀硫酸H2SO4 固+液 石灰石大理石CaCO3和稀鹽酸HCl 固+液 反響原理 2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 或2H2O2= 2H2O+O2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 檢驗 用帶火星的木條,伸進集氣瓶,假設(shè)木條復(fù)燃,是氧氣；否那么不是氧氣 點燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，那么該氣體是氫氣 通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，假設(shè)渾濁那么是CO2。

39、 收集方法 排水法(不易溶于水) 瓶口向上排空氣法(密度比空氣大) 排水法(難溶于水) 瓶口向下排空氣法(密度比空氣小) 瓶口向上排空氣法 (密度比空氣大) 不能用排水法收集 驗滿 (驗純) 用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,假設(shè)木條復(fù)燃,氧氣已滿,否那么沒滿 <1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰,移開拇指點火 假設(shè)“噗的一聲，氫氣已純；假設(shè)有鋒利的爆鳴聲，那么氫氣不純 用燃著的木條,平放在集氣瓶口,假設(shè)火焰熄滅,那么已滿；否那么沒滿 放置 正放 倒放 正放 考前須知 檢查裝置的氣密性 (當用第一種藥品制取時以下要注意) 試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的

40、小水珠倒流入試管底部使試管破裂) 加熱時應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。 排水法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂) 檢查裝置的氣密性 長頸漏斗的管口要插入液面下； 點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度空氣中，氫氣的體積到達總體積的4%74.2%點燃會爆炸。 檢查裝置的氣密性 長頸漏斗的管口要插入液面下； 不能用排水法收集 常見氣體的性質(zhì)O2 (通常狀況下) 化學性質(zhì) 用途 氧氣 O2 無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大 C + O2=CO2發(fā)出白光，放出熱量 1、 供呼吸 2、 煉鋼 3、 氣焊 注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。 S

41、+ O2 =SO2 空氣中淡藍色火 焰；氧氣中紫藍色火焰 4P + 5O2 = 2P2O5 產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5 3Fe + 2O2 = Fe3O4 劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體 蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量 氫氣 H2 無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。 可燃性： 2H2 + O2 = 2H2O H2 + Cl2 = 2HCl 1、填充氣、飛艦密度比空氣小 2、合成氨、制鹽酸 3、氣焊、氣割可燃性4、提煉金屬復(fù)原性 復(fù)原性： H2 + CuO = Cu + H2O 3H2 + WO3 = W + 3H2O 3H2 + Fe2O3 = 2

42、Fe + 3H2O CO2 無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰。 CO2 + H2O =H2CO3酸性 H2CO3 = H2O + CO2不穩(wěn)定 1、用于滅火應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì) 2、制飲料、化肥和純堿 CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2O鑒別CO2 CO2 +2NaOH=Na2CO3 + H2O 氧化性：CO2 + C = 2CO CaCO3 = CaO + CO2工業(yè)制CO2 一氧化碳CO 無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體 可燃性：2CO + O2 = 2CO2 火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料 1、 作燃料 2、

43、冶煉金屬 復(fù)原性： CO + CuO = Cu + CO2 3CO + WO3 = W + 3CO2 3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2 跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力根本化學反響1、化合反響：1定義：多變一根本形式：2C+O2=2CO2CO+O2=2CO2CO2+C=2COCO2+H2O=H2CO3一、化合反響；1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO現(xiàn)象：1發(fā)出耀眼的白光2放出熱量3生成白色粉末2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4現(xiàn)象：1劇烈燃燒，火星四射2放出熱量3生成一種黑色固體 注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落

44、下來，炸裂瓶底。4、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 2CuO現(xiàn)象：銅絲變黑。6、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。7、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O現(xiàn)象：1產(chǎn)生淡藍色火焰2放出熱量3燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。8、紅白磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5現(xiàn)象：1發(fā)出白光2放出熱量3生成大量白煙。9、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2現(xiàn)象：A、在純的氧氣中發(fā)出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。B、在空氣中燃燒1發(fā)出淡藍色火焰2放出熱量3生成一種有刺激性氣味的氣體。10、碳在氧

45、氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2現(xiàn)象：1發(fā)出白光2放出熱量3澄清石灰水變渾濁11、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO12、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO是吸熱的反響2、分解反響：1定義：一變多 2根本形式： 2HgO=2Hg+O2二、分解反響：17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2+ O2 現(xiàn)象：1電極上有氣泡產(chǎn)生。H2：O22：1正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。負極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰18、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內(nèi)壁有水珠生成，澄清

46、石灰水變渾濁。19、加熱氯酸鉀有少量的二氧化錳：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 20、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 21、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃。22、加熱氧化汞：2HgO 2Hg + O223、鍛燒石灰石：CaCO3 CaO+CO2二氧化碳工業(yè)制法24、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。 25、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O3、置換反響： 1定義：一換一 根本形式：酸與金屬反響：Zn+

47、H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4 =FeSO4+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2鹽與金屬反響：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu 三、置換反響：1金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 置換反響26、鋅和稀硫酸反響：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H227、鎂和稀硫酸反響：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H228、鋁和稀硫酸反響：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H229、鋅和稀鹽酸反響：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H230、鎂和稀鹽酸反響：Mg+ 2HCl = MgCl2 +

48、H231、鋁和稀鹽酸反響：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22631的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。32、鐵和稀鹽酸反響：Fe + 2HCl = FeCl2 + H233、鐵和稀硫酸反響：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H23233的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色。2金屬單質(zhì) + 鹽溶液 -另一種金屬 + 另一種鹽36、鐵與硫酸銅反響：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4現(xiàn)象：鐵條外表覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色。(古代濕法制銅及“曾青得鐵那么化銅指的是此反響)40、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu現(xiàn)象：鋅片外表覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由

49、藍色變成無色。41、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：銅片外表覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍色。3金屬氧化物木炭或氫氣金屬二氧化碳或水38、焦炭復(fù)原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO239、木炭復(fù)原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。25、氫氣復(fù)原氧化銅：H2 + CuO Cu + H2O現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成34、鎂和氧化銅反響：Mg+CuO Cu+MgO35、氫氣與氧化鐵反響：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O37、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C

50、 高溫 H2 + CO4、復(fù)分解反響：1定義：相互交換正價與正價交換2根本形式：實例：酸與堿反響：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 酸與鹽反響：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2堿可溶與鹽可溶反響：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH鹽可溶與鹽可溶反響：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl復(fù)分解反響的條件：滿足以下任意一個條件有水生成有氣體生成有沉淀生成四、復(fù)分解反響1、堿性氧化物酸鹽H2OFe2O3+6

51、HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O ZnO+2HNO3=Zn(NO3)3+H2O2、堿酸鹽H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3=NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O3、酸鹽新鹽新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2N

52、aCl+H2O+CO2HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO24、鹽1鹽2新鹽1新鹽2KCl+AgNO3=AgCl+KNO3 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl BaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba(NO3)25、鹽堿新鹽新堿CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH NaOH

53、+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O13、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2現(xiàn)象：發(fā)出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。14、二氧化碳和水反響二氧化碳通入紫色石蕊試液：CO2 + H2O = H2CO3 現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。注意： 酸性氧化物水酸 如：SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO415、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2此反響放出熱量注意： 堿性氧化物水堿氧化鈉溶于水：Na2O + H2O 2NaOH 氧化鉀溶于水：K2O + H2O2KOH氧化鋇溶于水：BaO + H2O = BaOH216、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl17、無水硫酸銅作枯燥劑：CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O五、其它反響：1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3+ H20現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。用澄清石灰水可以檢驗CO2，也可以用CO2檢驗石灰水2、氫氧化鈣和二氧化硫反響：SO2 +Ca(OH)2 =CaSO3+ H203、氫氧化鈣和三氧化硫反響：SO3 +C