初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納匯總(超詳)

1、初中化學(xué)知識(shí)歸納總結(jié)（打印版）一i、基本概念：1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)（如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等）4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)（如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等）5、純凈物：由一種物質(zhì)組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成 ，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)7、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分10、單質(zhì)：由同種元

2、素組成的純凈物11、化合物：由不同種元素組成的純凈物12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中 ，其中有一種元素是氧元素13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的 1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值某原子的相對原子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核 ）15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)17、原子的結(jié)構(gòu)：原子、離子的關(guān)系：注：在離子里，核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) 半 核外電子數(shù)18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：（見文末具體總結(jié)）化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反

3、應(yīng)如：A + B = AB分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)如：AB = A + B置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如：A + BC = AC復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)如：AB + CD = AD + CB19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型 ）氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型 ）緩慢氧化：進(jìn)彳T得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒20、催化齊1J :在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)

4、量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2H2O2 = 2H2O + O2 T此反應(yīng)MnO配催化齊21、質(zhì)量守,叵定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。）23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克

5、溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度24、酸：電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物如：HCl=H+ + Cl-HNO3=H+ + NO3-H2SO4=2H+ + SO42-堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：KOH=K+ + OH -NaOH=Na+ + OH -Ba（OH）2=Ba2+ + 2OH -鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物如：KNO3=K+ + NO3-Na2SO4=2Na+ + SO42-BaCl2=Ba2+ + 2Cl -25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物堿性氧化物（屬于金屬氧化物

6、）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如： Na2CO3 .10H2Q CuSO4.5H20）27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里， 能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)燃燒的條件：可燃物；氧氣 （或空氣）；可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。二、基本知識(shí)、理論：1、空氣的成分：氮?dú)庹?8%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占 0.03%2、主要的空氣污染物：NO2、CO SO2 H2s NO物質(zhì)3、其它常見氣體的化學(xué)式：N

7、H3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO （一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2s （硫化氫）、HCl （氯化氫）4、常見的酸根或離子：SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸）、MnO4-（高鎰酸根）、MnO42-（鎰酸根）、PO43-（磷酸根）、Cl-（氯離子）、HCO3-（碳酸氫根）、HSO4-（硫酸氫根）、HPO42-（磷酸氫根卜H2PO4-（磷酸二氫根）、OH-（氫氧根）、HS-（硫氫根）、S2-（硫離子）、NH4+（俊根或俊離子）、K+（鉀離子）、Ca2+（鈣離子）、Na

8、+（鈉離子）、Mg2+（鎂離子）、Al3+（鋁離子）、Zn2+（鋅離子）、Fe2+（亞鐵離子）、Fe3+（鐵離子）、Cu2+（銅離子）、Ag+（銀離子）、Ba2+（鋼離子）各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：課本P80一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋼和鋅；一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來四價(jià)硅。（氧-2 ,氯化物中的氯為-1 ,氟-1 ,澳為-1 ）（單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0 ;在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0）5、化學(xué)式和化合價(jià)：（1）化學(xué)式的意義：宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)；b.表示該物質(zhì)的元素組成；微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；量的意義：a.表示物質(zhì)的

9、一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比；b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫直接用元素符號(hào)表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀 K銅Cu銀Ag等；b.固態(tài)非金屬。如：碳 C硫S磷P等c.稀有氣體。如：氨（氣）He M（氣）Ne僦（氣）Ar等多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾。第5頁共49頁如：每個(gè)氧氣分子是由 2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：02（氧氣）、N2 （氮?dú)猓?、H2 （氫氣）F2 （氟氣）、C12 （氯氣）、Br2 （液態(tài)澳）多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧03等（3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀兩種元素組成的化合物：讀

10、成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl （氯化鈉）酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高鎰酸鉀）、K2MnO4（鎰酸鉀）MgS04（硫酸鎂）、CaC03（碳酸鈣）（4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式：判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟：a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià)；b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡比；c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角。6核外電子排布：1-20 號(hào)元素 （要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）排布規(guī)律：每層最多排 2n2個(gè)電子（n表

11、示層數(shù)）最外層電子數(shù)不超過 8個(gè)（最外層為第一層不超過 2個(gè)）先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素 原子的最外層電子數(shù)4 ,易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)4 ,易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。稀有氣體元素 原子的最外層有8個(gè)電子（He有2個(gè)），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。7、書寫化學(xué)方程式的原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注” “等”。8-酸堿度的表示方法一一PH值說明：（1） PH彳1=7,溶液呈中性；PH值7,溶液呈酸性；PH值7,溶液呈堿性。（2） PH值越接近0,酸性越強(qiáng)；PH值越接近14,堿性越強(qiáng)；PH

12、值越接近7,溶液的酸、堿性就越弱，越 接近中性。9、金屬活動(dòng)性順序表：（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、柏、金）說明：（1）越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。金剛石、石墨：C水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO (4)干冰(固體二氧化碳)：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl (6)亞硫酸：H2SO3氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰： Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3 10H2O (

13、11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3他叫小蘇打)(12)膽磯、藍(lán)磯、硫酸銅晶體：CuS04 5H20 (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質(zhì))(14)甲醇：CH30H有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6 C冰醋酸)CH3C00HCH3C00凝酸根離子)具有酸的通性 (17)氨氣：NH3 (堿性氣體)(18)氨水、一水合氨：NH3- H2O(為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿)(19)亞硝酸鈉：NaNO2 (工業(yè)用鹽、有毒)四、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1、白色固體： MgO P2O5 CaO NaOH Ca

14、(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3 NaCl、無水 CuSO4 鐵、鎂為銀 白色(汞為銀白色液態(tài))2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、 CuO MnO2 Fe30g KMnO4為紫黑色3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO 紅磷硫：淡黃色 Cu2(OH)2CO3為綠色4、溶液的顏色：凡含 Cu2+勺溶液呈藍(lán)色；凡含 Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含 Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶 液一般不無色。(高鎰酸鉀溶液為紫紅色)5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：鹽：白色J: CaC03 BaC03(溶于酸)AgCl、BaS04也不溶于稀 HN03)等堿：藍(lán)色J :Cu(0H)2紅褐色J : Fe(0H)

15、3白色J。6、(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3 S02 HCl (皆為無色)(2)無色無味的氣體：02、H2、N2、C02 CH4 CO (劇毒)注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。7、有毒的，氣體：CO液體：CH30H_固體：NaNO2DuSO4何作殺菌劑，與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠 狀物質(zhì)一一波爾多液)五、物質(zhì)的溶解性1、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、俊根的物質(zhì)都溶于水Cl的化合物只有 AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42-的化合物只有 BaS04不溶于水，其他都溶于水。含CO32-的物質(zhì)只有 K2CO3 Na2CO3 ( NH4 2CO3溶于水

16、，其他都不溶于水2、堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋼、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe（OH）3是紅褐色沉淀，Cu（OH）2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe （OH 2）注意：沉淀物中 AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如： Mg（OH）2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水-酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋼、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水一堿）六、化學(xué)之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮

17、氣4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡單的有機(jī)物是甲烷。6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機(jī)化合物 CH48、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵15、最早利用天然氣的是中國；16中國最大煤炭基地在：山西??；17最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)劉安淮南萬畢術(shù)“曾青得鐵則化為銅”、宋朝應(yīng)用）；18最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生；19最早得出空氣是由 N2和0

18、2組成的是法國的拉瓦錫。七解題技巧和說明：一、推斷題角由題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。1、常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。2、 一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色：MnO2 CuO Fe3O4 C、FeS （硫化亞鐵）藍(lán)色：CuSO4?5H2O Cu（OH）2、CuCO3 含 Cu2+ 溶液、液態(tài)固態(tài)O2（淡藍(lán)色）紅色：Cu （亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質(zhì) S）、含F(xiàn)e3+的溶液（棕黃色）綠色：FeSO4?7H2O含 Fe2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3無色氣體：N2、CO2 CO

19、O2 H2、CH4有色氣體：Cl2 （黃綠色）、NO2（紅棕色）有刺激性氣味的氣體：NH3（此氣體可使?jié)駶?pH試紙變藍(lán)色）、SO2有臭雞蛋氣味：H2SBaSO4 AgCl (就這兩種物質(zhì))3、 常見一些變化的判斷: 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3紅褐色沉淀：Fe(OH)3Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有氣體(CO2放出的：不溶的碳酸鹽沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿4、酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：CO2 + 2NaOH = Na2CO

20、3 + H20 ( H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2。S02 + 2K0H = K2SO3 + H20H2SO3 + 2K0H = K2SO3 + 2H2OS03 + 2NaOH = Na2SO4 + H2OH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸：(各元素的化合價(jià)不變)C02 + H20 = H2CO3 S02 + H20 = H2SO3S03 + H20 = H2SO4 N205 + H20 = 2HNO3(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色)5、堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成

21、鹽和水：CuO + 2HCl = CuCl2 + H20Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2OCaO + 2HCl = CaCl2 + H20Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿：(生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng))K20 + H20 = 2KOH Na2O +H20 = 2NaOHBaO + H20 = Ba(OH)2 CaO + H20 = Ca(OH)2不溶性堿加熱會(huì)分解出對應(yīng)的氧化物和水：Mg(OH)2 = MgO + H20 Cu(OH)2 = CuO + H202Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3

22、H2O 2Al(0H)3 = A12O3 + 3H2O二、解實(shí)驗(yàn)題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么(一)、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：除水蒸氣可用：濃流酸、 CaCl2固體、堿石灰、無水 CuSO4芹且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色一藍(lán)色）、生石灰等 除CO2可用：澄清石灰水（可卞驗(yàn)出雜質(zhì)中有無CO2、NaOH§液、KOH§液、堿石灰等 除HCl氣體可用：AgNO的液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無 HCl）、石灰水、NaOHm、KOH§ 液除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者

23、生成新的雜質(zhì)。（二）、實(shí)驗(yàn)注意的地方：防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO CH4或用CO H2還原CuO Fe2O3之前，要檢驗(yàn)氣體純度。防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：CO SO2 NO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：CO點(diǎn)燃燒掉；SO2 NO洲堿液吸收。防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。（三）、常見意外事故的處理：酸流到桌上，用 NaHCO3中洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。沾到皮膚或衣物上：I、酸先用水沖洗，再用 3 - 5% NaHCO3沖洗；n、堿用水沖洗，再涂上硼酸；出、濃硫酸應(yīng)先用

24、抹布擦去，再做第I步。（四）、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：1、制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O2、用鹽酸和鋅粒制 H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O、氯化氫氣體（HCl,鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質(zhì)）3、制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2。、氯化氫氣體（HCl）除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是 NaO即口 Ca。、生石灰、無水 CuSO4（并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色一藍(lán)色）等除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）生石灰、堿石灰也可以跟 HCl氣體反應(yīng)（五）、常用實(shí)

25、驗(yàn)方法來驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體1、有CO的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有 CO2有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的 CuQ再將經(jīng)過灼熱的 CuO的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象： 黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。2、有H2的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的 CuO再將經(jīng)過灼熱的 CuO的混合氣體通入盛有無水 CuSO抑?，F(xiàn)象：黑色 CuO變成紅色，且無水 CuSO較藍(lán)色。3、有CO2的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。（六）、自設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論將蠟燭點(diǎn)燃，在

26、火焰上方罩一個(gè)干燥潔凈的燒杯燒杯內(nèi)壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素在蠟燭火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁證明蠟燭有碳元素2、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來證明 CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論圖把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點(diǎn)燃蠟燭，再沿?zé)趦A倒 CO2階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)（七）、解題：計(jì)算題的類型有：有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（元素和溶質(zhì)）的計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算由和兩種類型混合在一起計(jì)算（一）、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X 100%（二）、化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)

27、的計(jì)算某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X 100%（三）、混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X 100%（四）、混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X 100%或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù) X該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（五）、解題技巧1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟:設(shè)未知量書寫出正確的化學(xué)方程式寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量列出比例式，求解答。八、初中化學(xué)中的“三”1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃

28、料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。 5、黑色金屬只有三種：鐵、鎰、銘。 6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即 （1） 金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。7,鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為 （1）FeO、（2）Fe2O3、 （3） Fe3O4 。8、溶液的特征有三個(gè)（1）均一性；（2）穩(wěn)定T（3）混合物。9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：（1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；（2）表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；（3）表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。化學(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量

29、守恒定律。10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）; （2）磁鐵礦（Fe3O4）; 菱鐵礦（FeCO3）。 13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑

30、）。16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17、水污染的三個(gè)主要原因：（1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水； （2）生活污水的任意排放；（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。九、化學(xué)中的“一定”與“不一定”1、化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。2、金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或固體（如 Br2是液態(tài)的）注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆3、原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸根（如NH4+ OH-）;酸根也不一定是原子團(tuán)（如Cl-叫氫氯酸根）4、緩慢氧化不一定會(huì)引起自燃。燃燒一定是化

31、學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）5、原子核中不一定都會(huì)有中子（如H原子就無中子）。6、原子不一定比分子小（不能說“分子大，原子小”）分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。8、最外層電子數(shù)為 8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是 8。（第一層為最外層 2個(gè)電子）10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。（因?yàn)榱Ｗ影ㄔ?、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán)）只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子（一個(gè)原子一個(gè)核）一定屬

32、于同種元素。11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對不同溶質(zhì)而言）（2）同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因?yàn)闇囟葲]確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。（4） 一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即S一定大于Q13、有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。但一定有元素化合價(jià)的改變。14、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的改變；置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的改變；復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化合價(jià)的改變。（注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價(jià)的變化）1

33、5、單質(zhì)一定不會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)。16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價(jià)。如 NH4NO3 （前面的N為-3價(jià)，后面的N為+5價(jià)）17、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4理陽離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。18、陽離子不一定是金屬離子。如H+* NH4+）19、在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如NH4NO3 NH3- H2O ;酸組成可能含金屬元素（如：HMnO4叫高鎰酸），但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。 20、

34、鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO的液顯堿性。21、酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即PH不一定小于7）,如NaHCO3t液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（NaHSO4 =Na+H+ +SO42-）所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。22、酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4 NaHSO特液都顯酸性，而NaHSO4屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）23、堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如： NaOH Na2CO3 NaHCO籀液都顯堿性，而Na2CO3 NaHCO的鹽。堿溶液就是堿的水溶?夜,堿性溶液就是指含OH-的溶液）24、堿性氧化物

35、一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。HMnO4;記?。簤A性氧化物中只（如Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應(yīng)的酸是高鎰酸，即K2O Na2O BaQ CaO能溶于水與水反應(yīng)生成堿。25、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如 Mn2O7,非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如 H2O CONO。常見的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸，記住二氧化硅（ SiO2）不溶于水。26、生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。27、所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類型，不屬基本反應(yīng)的有：CO與金屬氧化物的反應(yīng)；酸性氧化物與堿

36、的反應(yīng)；有機(jī)物的燃燒。28、凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)（鐵與酸、鹽的反應(yīng)），反應(yīng)后鐵一定顯+2價(jià)（即生成亞鐵鹽）。29、凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。凡金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應(yīng)金屬的相對原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對原子質(zhì)量的大小?！按髶Q小增重，小換大減重”30、凡是同質(zhì)量同價(jià)態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。31、凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬（如 K、Ca、Na）,就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)；但它們與酸反應(yīng)是最為激烈的。如 Na力口入至U CuSO給液中，發(fā)生的反應(yīng)是：2Na+2H2O =2NaOH+H2r ;

37、2NaOH+CuSO4Cu（OH）2 J+Na2SO4。31、凡是排空氣法（無論向上還是向下），都一定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部。32、制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。點(diǎn)燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗(yàn)純度33、書寫化學(xué)式時(shí)，正價(jià)元素不一定都寫在左邊。如 NH3、CH434、5g某物質(zhì)放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定等于5%可能等于 5% 如NaCl、KNO3等；也可能大于 5% 如K2O Na2O BaQ SO3等；也可能小于 5% 如結(jié)晶 水合物以及Ca（OH）2、CaO等。十化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別：氣體氧氣（O2） 氫氣（H2

38、） 二氧化碳（CO2藥品 高鎰酸鉀（KMnO4或雙氧水（H2O2）和二氧化鎰（MnO2固（+固）或固+液鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4固+液石灰石（大理石）（CaCO3和稀鹽酸（HCl）固+液反應(yīng)原理 2 KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2或 2H2O2= 2H2O+02 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2檢驗(yàn) 用帶火星的木條，伸進(jìn)集氣瓶，若木條復(fù)燃，是氧氣；否則不是氧氣 點(diǎn)燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍(lán)色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是C

39、O2收集方法 排水法（不易溶于水）瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）排水法（難溶于水）瓶口向下排空氣法（密度比空氣?。┢靠谙蛏吓趴諝夥ǎ芏缺瓤諝獯螅ú荒苡门潘ㄊ占?yàn)滿（驗(yàn)純）用帶火星的木條，平放在集氣瓶口 ，若木條復(fù)燃，氧氣已滿，否則沒滿1用拇指堵住集滿氫氣的試管口； 2靠近火焰，移開拇指點(diǎn)火若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純用燃著的木條，平放在集氣瓶口 ，若火焰熄滅，則已滿；否則沒滿放置正放倒放正放注意事項(xiàng)檢查裝置的氣密性（當(dāng)用第一種藥品制取時(shí)以下要注意）試管口要略向下傾斜（防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂）加熱時(shí)應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位

40、加熱。排水法收集完氧氣后，先撤導(dǎo)管后撤酒精燈（防止水槽中的水倒流，使試管破裂）檢查裝置的氣密性長頸漏斗的管口要插入液面下；點(diǎn)燃?xì)錃馇?，一定要檢驗(yàn)氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達(dá)到總體積的4獷74.2%點(diǎn)燃會(huì)爆炸。）檢查裝置的氣密性長頸漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法收集常見氣體的性質(zhì)O2（通常狀況下）化學(xué)性質(zhì)用途氧氣（O2）無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大C + O2=CO2 （發(fā)出白光，放出熱量）1、 供呼吸2、煉鋼3、 氣焊（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。 ）S + O2 =SO2 （空氣中一淡藍(lán)色火焰；氧氣中一紫藍(lán)色火焰）4P + 5O2 = 2P2O5 （

41、產(chǎn)生白煙，生成白色固體 P2O53Fe + 2O2 = Fe3O4 （劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量氫氣（H2） 無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。 可燃性：2H2 + O2 = 2H2OH2 + C12 = 2HC1 1、填充氣、飛艦（密度比空氣小）2、合成氨、制鹽酸3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性）還原性：H2 + CuO = Cu + H2O3H2 + WO3 =W+ 3H2O3H2 + Fe2O3 = 2Fe + 3H2O（CO2 無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的 CO2叫“干冰”。CO

42、2 + H2O =H2CO3（酸性）（H2CO3 = H2O + CO2 ）（不穩(wěn)定）1、用于滅火（應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)）2、制飲料、化肥和純堿CO2 + Ca（OH）2 =CaCO 3 +H2O（鑒另CO2CO2 +2NaOH=Na2CO3 + H2O氧化性：CO2 + C = 2COCaCO3 = CaO + CO2 （工業(yè)制 CO2一氧化碳（CQ 無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體可燃性：2CO + O2 = 2CO2（火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，可作氣體燃料） 1、作燃料2、冶煉金屬還原性：CO + CuO = Cu + CO23CO + WO3 = W +

43、3CO23CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2（跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力）基本化學(xué)反應(yīng)1、化合反應(yīng)：（1）定義：多變一（2）基本形式：A+B = AB2C+O=2CO 2CO+O=2CO CO+C=2CO CG+HO=HCO一、化合反應(yīng);1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點(diǎn)燃2MgO現(xiàn)象：（1）發(fā)出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點(diǎn)燃Fe3O4現(xiàn)象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體注意：瓶底要放少量水或細(xì)沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來，炸裂瓶底。4、銅在空氣中受熱： 2Cu + O2 2Cu

44、O現(xiàn)象：銅絲變黑。6、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃2A12O3現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。7、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2點(diǎn)燃2H2O現(xiàn)象：（1）產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。8、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P + 5O2點(diǎn)燃2P2O5現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。9、硫粉在空氣中燃燒：S + O2點(diǎn)燃SO2現(xiàn)象：A在純的氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。日在空氣中燃燒（1）發(fā)出淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。10、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點(diǎn)燃CO2現(xiàn)象

45、：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁11、碳在氧氣中不充分燃燒：2c + O2點(diǎn)燃2CO12、二氧化碳通過灼熱碳層：C + CO2高溫2CO （是吸熱的反應(yīng)）2、分解反應(yīng)：（1）定義：一變多 （2）基本形式：AB = A+B 2HgO=2Hg+O 二、分解反應(yīng)：一17、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2T + O2 T現(xiàn)象：（1）電極上有氣泡產(chǎn)生。H2: O2= 2: 1正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。負(fù)極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰18、加熱堿式碳酸銅： Cu2（OH）2CO3 2CuO + H2O + CO2r現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內(nèi)壁有水珠生

46、成，澄清石灰水變渾濁。19、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化鎰）：2KC1O3 MnO2 2KCl + 3O2 T20、加熱高鎰酸鉀： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2第18頁共49頁21、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ 02現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃。22、加熱氧化汞：2HgO 2Hg + 02T23、鍛燒石灰石：CaC03 CaO+C02 （二氧化碳工業(yè)制法）24、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H20 + C02現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。25、硫酸銅晶體受熱分解：CuS04?5H201 口熱 CuS04 + 5H2O3、置換反應(yīng)： （1）

47、定義：一換一 （2）基本形式：A+B C = AC + B酸與金屬反應(yīng)： Zn+HSQ=ZnSO+Ha f Fe+HbSO =FeSO+Hz f Mg+2HCl=MgCl+H2 T鹽與金屬反應(yīng)：2A1+3CuSQ=A12（SQ）3+3CuCuSO 4+Zn=ZnS0+Cu三、置換反應(yīng)：（1）金屬單質(zhì)+酸 鹽+氫氣 （置換反應(yīng)）26、鋅和稀硫酸反應(yīng)： Zn + H2SO4 = = ZnS04 + H2 T27、鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg + H2SO4 = MgS04 + H牙28、鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al + 3H2SO4 = Al2（SO4）3 + 3H2 T29、鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HC1

48、 = ZnCl2 + H2 T30、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 T31、鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl = 2A1C13 + 3H2 T26-31的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。32、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HC1 = FeCl2+ H2 T33、鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 T32-33的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色。（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-另一種金屬+另一種鹽36、鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。（古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反

49、應(yīng) ）40、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無色。41、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu=Cu（NO3）2+2Ag現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍(lán)色。（3）金屬氧化物+木炭或氫氣一金屬十二氧化碳或水38、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO2 T第20頁共49頁39、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫2Cu + CO2T現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。25、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO Cu + H2O現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成34、鎂和氧化銅

50、反應(yīng)：Mg+CuO Cu+MgO35、氫氣與氧化鐵反應(yīng)：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O37、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C高溫H2 + CO4、復(fù)分解反應(yīng)：(1)定義：相互交換(正價(jià)與正價(jià)交換)(2)基本形式：AB + CD = AD + C B(3)實(shí)例：酸與堿反應(yīng)：Ca(OH%+2HCl=CaCl2+2HaONaOH+HCl=NaCl+H 2O 2NaOH+HSO=NaSO+2KO酸與鹽反應(yīng)：N&CO+2HCl=2NaCl+HO+COT堿(可溶)與鹽(可溶)反應(yīng)：Ca(OH)2+NaCO=CaCOj +2NaOH鹽(可溶)與鹽(可溶)反應(yīng)：CaCl2+N&CO=C

51、aCOJ +2NaClNaSO+BaCBaSOJ +2NaCl復(fù)分解反應(yīng)的條件：滿足下列任意一個(gè)條件(1 )有水生成(2 )有氣體生成(3 )有沉淀生成四、復(fù)分解反應(yīng)一1、堿性氧化物+酸一鹽+ H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O ZnO+2HNO3=Zn(NO3)3+H2O2、堿+酸一鹽+ H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONaOH+HN

52、O3=NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4=BaS O+2H2O3、酸+鹽一新鹽+新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Ja2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+C O2HCl+AgNO3=AgG l +HNO3 H2SO4+BaCl2=BaS O42HClBa(NO3)2+H2SO4=BaS O42HNO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO24、鹽1+鹽2一新鹽1+新鹽2KCl+AgNO3=AgCl +KNO3 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaS O半2NaCl

53、 BaCl2+2AgNO3=2AgC L +Ba(NO3)25、鹽+堿一新鹽+新堿CuSO4+2NaO=Cu(OH)2 +Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OHi33NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO+2NaOH NaOH+NH4Cl=NaCl+NHH2O13、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2點(diǎn)燃2CO2現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。14、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）CO2 + H2O = H2CO3 現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。注意：酸性氧化物+水一酸如：SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO415、

54、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca（OH）2 （此反應(yīng)放出熱量）注意：堿性氧化物+水一堿氧化鈉溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH氧化鉀溶于水：K2O + H20= 2KOH氧化鋼溶于水：BaO + H20 = Ba （OH 216、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點(diǎn)燃2NaCl= CuSO4?5H2O17、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O五、其它反應(yīng):1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca（OH）2 =CaCO3+ H20 現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。（用澄清石灰水可以檢驗(yàn) CO2也可以用CO2檢驗(yàn)石灰水）2、氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)：SO2 +Ca（OH）2 =CaSO3+ H203、氫氧化鈣和三氧化硫反應(yīng)：SO3 +Ca（OH）2 =CaSO4+ H204、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）5、氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)（除去二氧化硫）6、氫氧化鈉和三氧化硫反應(yīng)（除去三氧化硫）:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O注意：16都是：酸性氧化物 +堿 鹽+水7、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2點(diǎn)燃CO2 + 2H2O現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。8、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH +