高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)大全

1、word高中化學(xué)總復(fù)習(xí)高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反響及能量變化實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移得失與偏移特征：反響前后元素的化合價(jià)有變化復(fù)原性 化合價(jià)升高 弱氧化性概念及轉(zhuǎn)化關(guān)系變化 產(chǎn)物反響物復(fù)原劑 氧化反響 氧化產(chǎn)物變化氧化劑 復(fù)原反響 復(fù)原產(chǎn)物 氧化性 化合價(jià)降低 弱復(fù)原性氧化復(fù)原反響：有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反響是氧化復(fù)原反響。有電子轉(zhuǎn)移得失或偏移的反響都是氧化復(fù)原反響。概念： 氧化劑：反響中得到電子或電子對(duì)偏向的物質(zhì)反響中所含元素化合價(jià)降低物復(fù)原劑：反響中失去電子或電子對(duì)偏離的物質(zhì)反響中所含元素化合價(jià)升高物氧化產(chǎn)物：復(fù)原劑被氧化所得生成物；復(fù)原產(chǎn)物：氧化劑被復(fù)原所得生成物。氧化復(fù)原反響失電子，化合價(jià)升高，

2、被氧化雙線橋：氧化劑 + 復(fù)原劑 = 復(fù)原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物得電子，化合價(jià)降低，被復(fù)原電子轉(zhuǎn)移表示方法 單線橋： 電子復(fù)原劑 + 氧化劑 = 復(fù)原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物二者的主 表示意義、箭號(hào)起止要區(qū)別： 電子數(shù)目等依據(jù)原那么：氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)=復(fù)原劑化合價(jià)升高總數(shù)配平找出價(jià)態(tài)變化，看兩劑分子式，確定升降總數(shù)；方法步驟：求最小公倍數(shù)，得出兩劑系數(shù)，觀察配平其它。有關(guān)計(jì)算：關(guān)鍵是依據(jù)氧化劑得電子數(shù)與復(fù)原劑失電子數(shù)相等，列出守恒關(guān)系式求解。強(qiáng)弱比擬、由元素的金屬性或非金屬性比擬；金屬活動(dòng)性順序表，元素周期律、由反響條件的難易比擬；、由氧化復(fù)原反響方向比擬；氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；復(fù)原性：復(fù)原劑復(fù)原

3、產(chǎn)物、根據(jù)氧化劑、復(fù)原劑元素的價(jià)態(tài)與氧化復(fù)原性關(guān)系比擬。氧化劑、復(fù)原劑元素處于最高價(jià)只有氧化性，最低價(jià)只有復(fù)原性，處于中間價(jià)態(tài)既有氧化又有復(fù)原性。、活潑的非金屬，如Cl2、Br2、O2 等；、元素如Mn等處于高化合價(jià)的氧化物，如MnO2、KMnO4等氧化劑： 、元素如S、N等處于高化合價(jià)時(shí)的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3 等、元素如Mn、Cl、Fe等處于高化合價(jià)時(shí)的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7 、過氧化物，如Na2O2、H2O2等。、活潑的金屬，如Na、Al、Zn、Fe 等；、元素如C、S等處于低化合價(jià)的氧化物，如CO、SO2等復(fù)原劑： 、元素如Cl、S等處于低化

4、合價(jià)時(shí)的酸，如濃HCl、H2S等、元素如S、Fe等處于低化合價(jià)時(shí)的鹽，如Na2SO3、FeSO4等 、某些非金屬單質(zhì)，如H2 、C、Si等。概念：在溶液中或熔化狀態(tài)下有離子參加或生成的反響。離子互換反響離子非氧化復(fù)原反響 堿性氧化物與酸的反響類型： 酸性氧化物與堿的反響離子型氧化復(fù)原反響 置換反響一般離子氧化復(fù)原反響化學(xué)方程式：用參加反響的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式表示化學(xué)反響的式子。用實(shí)際參加反響的離子符號(hào)表示化學(xué)反響的式子。表示方法 寫：寫出反響的化學(xué)方程式；離子反響： 拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式；離子方程式： 書寫方法：刪：將不參加反響的離子從方程式兩端刪去；查：檢查方程式兩端各元

5、素原子種類、個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否相等。意義：不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反響；還能表示同一類型的反響。本質(zhì)：反響物的某些離子濃度的減小。金屬、非金屬、氧化物Al2O3、SiO2中學(xué)常見的難溶物 堿：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3生成難溶的物質(zhì)：Cu2+OH-=Cu(OH)2 鹽：AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3生成微溶物的離子反響：2Ag+SO42-=Ag2SO4發(fā)生條件 由微溶物生成難溶物：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3+2OH-生成難電離的物質(zhì)：常見的難電離的物質(zhì)有H2O、CH3COOH、H2CO3、NH3H2O 生成揮發(fā)性的物質(zhì)：常見易揮

6、發(fā)性物質(zhì)有CO2、SO2、NH3等發(fā)生氧化復(fù)原反響：遵循氧化復(fù)原反響發(fā)生的條件。定義：在化學(xué)反響過程中放出或吸收的熱量；符號(hào)：H單位：一般采用KJmol-1測(cè)量：可用量熱計(jì)測(cè)量研究對(duì)象：一定壓強(qiáng)下在敞開容器中發(fā)生的反響所放出或吸收的熱量。反響熱： 表示方法：放熱反響H0，用“+表示。燃燒熱：在101KPa下，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量。定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生反響生成1molH2O時(shí)的反響熱。中和熱：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反響的中和熱：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); H=-57.3KJmol-弱酸弱堿電離要消耗能量，中和熱 |H|MgAlSiPSCl.2、同主族元素

7、的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：LiNaKRbCs具體規(guī)律： 3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F-Cl-Br- Na+Mg2+Al3+5、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如FeFe2+Fe3+與水反響置換氫的難易 最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱金屬性強(qiáng)弱 單質(zhì)的復(fù)原性或離子的氧化性電解中在陰極上得電子的先后互相置換反響依據(jù)： 原電池反響中正負(fù)極與H2化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性元素的 非金屬性強(qiáng)弱 最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱金屬性或非金屬 單質(zhì)的氧化性或離子的復(fù)原性性強(qiáng)弱的判斷 互相置換反響、同周期元素的金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而減小，如：NaMgAl

8、;非金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而增大，如：SiPSCl。規(guī)律： 、同主族元素的金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而增大，如：LiNaKRbClBrI。、金屬活動(dòng)性順序表：KCaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu定義：以12C原子質(zhì)量的1/12約1.6610-27kg作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比擬所得的值。其國(guó)際單位制SI單位為一，符號(hào)為1單位1一般不寫原子質(zhì)量：指原子的真實(shí)質(zhì)量，也稱絕對(duì)質(zhì)量，是通過精密的實(shí)驗(yàn)測(cè)得的。如：一個(gè)Cl2分子的m(Cl2)=2.65710-26kg。核素的相對(duì)原子質(zhì)量：各核素的質(zhì)量與12C的質(zhì)量的1/12的比值。一種元素有幾種同位素，就應(yīng)有幾種不同的核素的相對(duì)原

9、子質(zhì)量，相對(duì)原子質(zhì)量 諸量比擬： 如35Cl為34.969,37Cl為36.966。原子量 核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量：是對(duì)核素的相對(duì)原子質(zhì)量取近似整數(shù)值，數(shù)值上與該核素的質(zhì)量數(shù)相等。如：35Cl為35,37Cl為37。元素的相對(duì)原子質(zhì)量：是按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)=Ar(35Cl)a% + Ar(37Cl)b%元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量：用元素同位素的質(zhì)量數(shù)代替同位素相對(duì)原子質(zhì)量與其豐度的乘積之和。注意： 、核素相對(duì)原子質(zhì)量不是元素的相對(duì)原子質(zhì)量。、通?？梢杂迷亟葡鄬?duì)原子質(zhì)量代替元素相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行必要的計(jì)算。定義：核電荷數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素，

10、互稱為同位素。即：同種元素的不同原子或核素同位素 、結(jié)構(gòu)上，質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同；特點(diǎn)： 、性質(zhì)上，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，只是某些物理性質(zhì)略有不同；、存在上，在天然存在的某種元素里，不管是游離態(tài)還是化合態(tài)，同位素的原子個(gè)數(shù)不是質(zhì)量百分含量一般是不變的即豐度一定。1、定義：相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用。離子鍵、定義：陰陽(yáng)離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵、存在：離子化合物NaCl、NaOH、Na2O2等；離子晶體。、定義：原子間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵。不同原子間、存在：共價(jià)化合物，非金屬單質(zhì)、離子化合物中如：NaOH、Na2O2；共價(jià)鍵 分子、原子、離子晶體。分子的極性共用電子對(duì)

11、是否偏移存在2、分類 極性鍵 共價(jià)化合物化學(xué)鍵 非極性鍵 非金屬單質(zhì)相同原子間、分類：孤對(duì)電子雙方提供：共價(jià)鍵共用電子對(duì)的來源單方提供：配位鍵 如：NH4+、H3O+金屬鍵：金屬陽(yáng)離子與自由電子之間的相互作用。存在于金屬單質(zhì)、金屬晶體中。決定分子的極性分子的空間構(gòu)型決定分子的穩(wěn)定性鍵能 3、鍵參數(shù) 鍵長(zhǎng) 鍵角 4、表示方式：電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式后兩者適用于共價(jià)鍵定義：把分子聚集在一起的作用力分子間作用力范德瓦爾斯力：影響因素：大小與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)。作用：對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等有影響。、定義：分子之間的一種比擬強(qiáng)的相互作用。分子間相互作用 、形成條件：第二周期的吸引電子能力強(qiáng)的N、O、F與H

12、之間NH3、H2O、對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：使物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高。、氫鍵的形成及表示方式：F-HF-HF-H代表氫鍵。氫鍵 O OH H H H O H H、說明：氫鍵是一種分子間靜電作用；它比化學(xué)鍵弱得多，但比分子間作用力稍強(qiáng)；是一種較強(qiáng)的分子間作用力。定義：從整個(gè)分子看，分子里電荷分布是對(duì)稱的正負(fù)電荷中心能重合的分子。非極性分子 雙原子分子：只含非極性鍵的雙原子分子如：O2、H2、Cl2等。舉例： 只含非極性鍵的多原子分子如：O3、P4等分子極性 多原子分子： 含極性鍵的多原子分子假設(shè)幾何結(jié)構(gòu)對(duì)稱那么為非極性分子如：CO2、CS2直線型、CH4、CCl4正四面體型極性分子： 定義：從整個(gè)分子看，分子

13、里電荷分布是不對(duì)稱的正負(fù)電荷中心不能重合的。舉例 雙原子分子：含極性鍵的雙原子分子如：HCl、NO、CO等多原子分子： 含極性鍵的多原子分子假設(shè)幾何結(jié)構(gòu)不對(duì)稱那么為極性分子如：NH3(三角錐型)、H2O折線型或V型、H2O2非晶體 離子晶體構(gòu)成晶體粒子種類粒子之間的相互作用固體物質(zhì) 分子晶體晶體： 原子晶體金屬晶體構(gòu)成微粒：離子微粒之間的相互作用：離子鍵舉例：CaF2、KNO3、CsCl、NaCl、Na2O等NaCl型晶體：每個(gè)Na+同時(shí)吸引6個(gè)Cl-離子，每個(gè)Cl-同結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 時(shí)吸引6個(gè)Na+；Na+與Cl-以離子鍵結(jié)合，個(gè)數(shù)比為1：1。微?？臻g排列特點(diǎn)：CsCl型晶體：每個(gè)Cs+同時(shí)吸引8

14、個(gè)Cl-離子，每個(gè)Cl-同時(shí)吸引8個(gè)Cs+；Cs+與Cl-以離子鍵結(jié)合，個(gè)數(shù)比為1：1。離子晶體： 說明：離子晶體中不存在單個(gè)分子，化學(xué)式表示離子個(gè)數(shù)比的式子。、硬度大，難于壓縮，具有較高熔點(diǎn)和沸點(diǎn)；性質(zhì)特點(diǎn) 、離子晶體固態(tài)時(shí)一般不導(dǎo)電，但在受熱熔化或溶于水時(shí)可以導(dǎo)電；、溶解性：參見溶解性表晶體晶胞中微粒個(gè)數(shù)的計(jì)算：頂點(diǎn)，占1/8；棱上，占1/4；面心，占1/2；體心，占1、構(gòu)成微粒：分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 、微粒之間的相互作用：分子間作用力、空間排列：CO2如右圖分子晶體： 、舉例：SO2、S、CO2、Cl2等、硬度小，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)低，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高；性質(zhì)特點(diǎn) 、固態(tài)及熔化狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電；

15、、溶解性：遵守“相似相溶原理：即非極性物質(zhì)一般易溶于非極性分子溶劑，極性分子易溶于極性分子溶劑。構(gòu)成微粒：原子微粒之間的相互作用：共價(jià)鍵舉例：SiC、Si、SiO2、C(金剛石)等、金剛石：最小的環(huán)為非平面6元環(huán)結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 每個(gè)C被相鄰4個(gè)碳包圍，處于4個(gè)C原子的中心微粒空間排列特點(diǎn)：原子晶體： 、SiO2相當(dāng)于金剛石晶體中C換成Si，Si與Si間間插O說明：原子晶體中不存在單個(gè)分子，化學(xué)式表示原子個(gè)數(shù)比的式子。、硬度大，難于壓縮，具有較高熔點(diǎn)和沸點(diǎn)；性質(zhì)特點(diǎn) 、一般不導(dǎo)電；、溶解性：難溶于一般的溶劑。、構(gòu)成微粒：金屬陽(yáng)離子，自由電子；結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 、微粒之間的相互作用：金屬鍵、空間排列：金屬晶體：

16、 、舉例：Cu、Au、Na等、良好的導(dǎo)電性；性質(zhì)特點(diǎn) 、良好的導(dǎo)熱性；、良好的延展性和具有金屬光澤。、層狀結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)：、層內(nèi)CC之間為共價(jià)鍵；層與層之間為分子間作用力；過渡型晶體石墨： 、空間排列：如圖性質(zhì)：熔沸點(diǎn)高；容易滑動(dòng)；硬度??；能導(dǎo)電?；瘜W(xué)反響速率、化學(xué)平衡意義：表示化學(xué)反響進(jìn)行快慢的量。定性：根據(jù)反響物消耗，生成物產(chǎn)生的快慢用氣體、沉淀等可見現(xiàn)象來粗略比擬定量：用單位時(shí)間內(nèi)反響物濃度的減少或生成物濃度的增大來表示。表示方法： 、單位：mol/(Lmin)或mol/(Ls ) 說明：化學(xué)反響速率、同一反響，速率用不同物質(zhì)濃度變化表示時(shí)，數(shù)值可能不同，但數(shù)值之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量

17、數(shù)比。如： 、一般不能用固體和純液體物質(zhì)表示濃度因?yàn)椴蛔?、?duì)于沒有到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反響：v正v逆內(nèi)因主要因素：參加反響物質(zhì)的性質(zhì)。、結(jié)論：在其它條件不變時(shí)，增大濃度，反響速率加快，反之濃度： 那么慢。、說明：只對(duì)氣體參加的反響或溶液中發(fā)生的反響速率產(chǎn)生影響；與反響物總量無關(guān)。影響因素 、結(jié)論：對(duì)于有氣體參加的反響，增大壓強(qiáng)，反響速率加快，壓強(qiáng)： 反之那么慢、說明：當(dāng)改變?nèi)萜鲀?nèi)壓強(qiáng)而有關(guān)反響的氣體濃度無變化時(shí)，那么反響速率不變；如：向密閉容器中通入惰性氣體。、結(jié)論：其它條件不變時(shí)，升高溫度反響速率加快，反之那么慢。溫度： a、對(duì)任何反響都產(chǎn)生影響，無論是放熱還是吸熱反響；外因： 、說明 b

18、、對(duì)于可逆反響能同時(shí)改變正逆反響速率但程度不同；c、一般溫度每升高10，反響速率增大24倍,有些反響只有在一定溫度范圍內(nèi)升溫才能加快。、結(jié)論：使用催化劑能改變化學(xué)反響速率。催化劑 a、具有選擇性；、說明： b、對(duì)于可逆反響，使用催化劑可同等程度地改變正、逆反響速率；c、使用正催化劑，反響速率加快，使用負(fù)催化劑，反響速率減慢。原因：碰撞理論有效碰撞、碰撞的取向及活化分子等其它因素：光、電磁波、超聲波、反響物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等。學(xué)平衡狀態(tài)：指在一定條件下的可逆反響里，正反響速率和逆反響速率相等，反響混合中各組分的百分含量保持不變的狀態(tài)。逆：研究的對(duì)象是可逆反響動(dòng)：是指動(dòng)態(tài)平衡，反響到達(dá)平衡狀

19、態(tài)時(shí)，反響沒有停止。平衡狀態(tài)特征：等：平衡時(shí)正反響速率等于逆反響速率，但不等于零。定：反響混合物中各組分的百分含量保持一個(gè)定值。變：外界條件改變，原平衡破壞，建立新的平衡。、定義：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)、意義：表示可逆反響的反響進(jìn)行的程度。、影響因素：溫度正反響吸熱時(shí)，溫度升高，K增大；正反響放熱時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)： 溫度升高，K減小，而與反響物或生成物濃度無關(guān)。用化學(xué)平衡常數(shù)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)。、用途： a、Q=K時(shí)，處于平衡狀態(tài)，v正=v逆；b、QK時(shí)，處于未達(dá)平衡狀態(tài)；v正v逆 向逆向進(jìn)行；c、Qv逆 向正向進(jìn)行。原因：反響條件改變引起：v正v逆化學(xué)平衡： 結(jié)果：速率

20、、各組分百分含量與原平衡比擬均發(fā)生變化?；瘜W(xué)平衡移動(dòng)： v(正)v(逆)向右正向移方向： v(正)=v(逆)平衡不移動(dòng) v(正)c(OH-) 酸性 PH7水溶液的酸堿性：c(H+)=c(OH-) 中性 PH=7c(H+)7抑制電離：參加酸或堿影響水電離的因素 參加活潑金屬，如Na、K等；促進(jìn)電離：參加易水解的鹽，如NaAc、NH4Cl等；升高溫度。表示方法：p H=lg(H+)適用范圍：濃度小于1molL-的稀酸或稀堿溶液。pH試紙：用干凈的玻璃棒分別蘸取少量的待測(cè)溶液點(diǎn)在試紙上，觀察試紙顏色變化并跟比色卡比擬，確定該溶液的PH值。石蕊： 紅 5.0 紫 8.0 藍(lán)測(cè)定方法： 酸堿指示劑 酚酞

21、： 無 8.2 粉紅 10.0 紅及其變色范圍 甲基橙： 紅 3.1 橙 4.4 黃甲基紅： 紅 4.4 橙 6.2 黃cc(H+)cpHCc(OH-)cpOHpH+pOH=pKwC(H+)c(OH-)=KwpH=-lgc(H+)c(H+)=10-pHpOH=-lgc(OH-)c(OH-)=10-pOHpH計(jì)：精確測(cè)定 溶液的pH 換算關(guān)系：兩強(qiáng)酸混合：混合： 兩強(qiáng)堿混合： c(OH-)混=c(H+)混=Kw/c(OH-)混 pH強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合：強(qiáng)酸 HnA c(H+)=nc(HnA)pH值 單一：計(jì)算：強(qiáng)堿 BOHn c(OH-)=ncB(OH-)n弱酸 HnA c(H+)=c(HnA)HnA

22、弱堿 BOHn c(OH-)= cB(OH-)nB(OH-)n混合前 混合后 條件兩強(qiáng)等體積 pH1+pH215 pH1-0.3 pH1pH2速算規(guī)律：混合近似 pH1+pH2=14 pH= 7 pH1+pH213 pH2+0.3 pH1pH2pH之和為14的一強(qiáng)一弱等體積相混 結(jié)果：誰強(qiáng)顯誰的性質(zhì)。實(shí)質(zhì)：鹽中弱弱酸根或弱堿陽(yáng)離子離子與水電離出的H+或OH-結(jié)合生成難電離的分子或離子，破壞水的電離平衡。條件：、鹽中必有弱離子 、鹽必須能溶于水、誰弱誰水解、誰強(qiáng)顯誰性；都弱均水解、不弱不水解。規(guī)律：、弱的程度越大，水解的能力越強(qiáng)。、鹽的濃度越小，水解程度越大。、溫度越高，水解程度越大。特征：、屬

23、可逆反響，其逆反響為酸堿中和符合化學(xué)平衡規(guī)律；、水解程度一般微弱，且吸熱。內(nèi)因：鹽類本身的性質(zhì) 相同條件下，同濃度的 Na2CO3NaHCO3 (堿性)影響因素： Na2CO3 NaAc (堿性)、溫度的影響：升高溫度，水解程度變大；外因 、濃度的影響：稀釋可促進(jìn)鹽類的水解，濃度越低水解程度越大；、pH的影響： NH4+H2O NH3H2O +H+ 加酸抑制，加堿促進(jìn)。NaAc Ac-+H2O HAc + OH-強(qiáng)堿弱酸鹽：Na2SO3 (分步) SO32-+H2O HSO3-+OH-單水解： HSO3-+H2O H2SO3 +OH- 鹽類的水解 強(qiáng)酸弱堿鹽：NH4Cl NH4Cl +H2O

24、HCl +NH3H2O AlCl3 (應(yīng)分步但簡(jiǎn)為一步) Al3+3H2O Al(OH)3+3H+分類 、常見易雙水解的離子組合：Al3+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、(S2-、HS-主要發(fā)生氧化復(fù)原)雙水解： NH4+與AlO2-、SO32-能進(jìn)行到底不用可逆號(hào)，用等號(hào)，沉淀、氣體一般要標(biāo)出：表示： 如：2Al3+2CO32-+3H2O =2Al(OH)3+3CO2、表示： Al3+3AlO2-+6H2O= 4Al(OH)3一般不用“=，用“ 的如：NH4+Ac-+H2O NH3H2O +HAc NH4+CO32-+H2O

25、NH3H2O +HCO3-、首先指出弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子，再?zèng)Q定如何水解；說明： 、某種鹽溶液只有一種離子水解，水解程度小，一般用可逆號(hào)，不用或；、多無弱酸陰離子分步水解，多元弱堿陽(yáng)離子只看作一步水解。正鹽：弱酸強(qiáng)堿鹽堿性、弱堿強(qiáng)酸鹽酸性、弱酸弱堿鹽視相對(duì)強(qiáng)弱鹽溶液的 強(qiáng)酸的酸式鹽，不水解如NaHSO4顯酸性；酸堿性： 酸式鹽 弱酸的酸式鹽，既水解又能電離，酸堿性視電離和水解的相對(duì)強(qiáng)弱應(yīng)用： 酸性：NaH2PO4、NaHSO3 ；堿性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4。判斷弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱： 堿性 Na2CO3NaAc 酸性HAcH2CO3 酸性 NH4Cl Al(OH)3解釋在生活

26、中的應(yīng)用：、明礬凈水、純堿去污、泡沫滅火器、FeCl3溶液配制。電荷守恒 c(H+)+c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) 正負(fù)電荷相等相等關(guān)系： 物料守恒 c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3) C原子守恒以Na2CO3質(zhì)子守恒 c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) H+離子守恒離子濃度比擬： 多元弱酸 H3PO4 c(H+)c(H2PO4-)c(HPO42-)c(PO43-)多元弱酸形成的正鹽 Na2CO3 c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)大小關(guān)系： 不同溶液中同一離子

27、濃度 濃度0.1mol/L的、NH4Cl 、CH3COONH4、NH4HSO4 那么c(NH4+) 混合溶液中各離子濃度 0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/LNH3混合 那么：c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)、用于精確地放出一定體積溶液的容器；、內(nèi)徑均勻，帶有刻度的細(xì)長(zhǎng)玻璃管，下部有控制液體流量的玻璃活塞或由橡皮管、概述： 玻璃球組成的閥；、規(guī)格有25ml、50ml，估讀到0.01ml；、分為酸式滴定管不能盛堿液，HF以及Na2SiO3、Na2CO3等堿性溶液堿式滴定管不能盛放酸性和強(qiáng)氧化性溶液滴定管： 使用方法：檢漏潤(rùn)洗注液排氣調(diào)零放液讀數(shù)記錄、滴定管在裝入酸或堿溶液

28、后，要排凈滴定管尖嘴內(nèi)空氣使尖嘴內(nèi)充滿液體而無氣泡。方法： 酸式滴定管 堿式滴定管注意： 、調(diào)整刻度時(shí)，應(yīng)使液面在“0或“0以下，但不能太往下以免液體缺乏。、控制滴液速度，使得液體逐滴流出。、讀數(shù)時(shí)等液面穩(wěn)定后，視線與凹液面相切的刻度水平，并估讀到0.01ml的精確度。定義：用已制濃度的酸或堿來測(cè)定未知濃度的堿或酸的實(shí)驗(yàn)方法中和實(shí)質(zhì)：H+OH-=H2O 原理：酸堿中和反響的物質(zhì)的量之比等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比： 關(guān)鍵：準(zhǔn)確測(cè)定參加反響的兩種溶液的體積；準(zhǔn)確判斷中和反響是否恰好完全。儀器：滴定管、錐形瓶、鐵架臺(tái)、滴定管夾、燒杯等。作用：通過指示劑顏色的變化來確定終點(diǎn)；中和滴定：指示劑： 選擇：變

29、色要靈敏、明顯終點(diǎn)盡可能與變色范圍一致、中和滴定，一般不用石蕊作指示劑，顏色變化不明顯；說明： 、酸滴堿，一般選甲基橙 終點(diǎn)由黃色 橙色；、堿滴酸，一般選酚酞 終點(diǎn)由無色 紅色；準(zhǔn)備：滴定管錐形瓶洗滌滴定管查漏滴定管的潤(rùn)洗注液排氣調(diào)零讀數(shù)記錄操作： 移取待測(cè)液，參加指示劑23滴，然后滴定，判斷終點(diǎn)，讀數(shù)。滴定： 左手操管、右手旋瓶、目視瓶中、滴滴入瓶、突變暫停、半分定終、重復(fù)兩次、求均值。計(jì)算：取兩次或?qū)掖蜗臉?biāo)準(zhǔn)溶液體積平均值然后求c待、滴定管的“0刻度在上端，刻度值由上往下增大；、讀數(shù)時(shí)視線與凹液面相切；體積： 、滴定管測(cè)量液體，有兩次讀數(shù)初、末兩數(shù)值之差為液體體積；、中和滴定體積測(cè)量，有

30、待測(cè)液和標(biāo)準(zhǔn)液兩方面。原理： 誤差分析方法是分別判斷C標(biāo)、V標(biāo)和V測(cè)的誤差變化而對(duì)C測(cè)的影響。、裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在尖嘴內(nèi)有氣泡，滴定后氣泡消失；、裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在水洗后沒潤(rùn)洗，就裝標(biāo)準(zhǔn)液；中和滴定 偏 、錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗；誤差分析 高 、滴定后滴定管尖嘴處掛有液滴；、滴定后仰視讀數(shù)前正常；舉例 、滴定前俯視讀數(shù)后正常；、用滴定管取待測(cè)液時(shí)，沒有潤(rùn)洗就取待測(cè)液；偏 、滴定時(shí)待測(cè)液濺出；低 、滴定后俯視讀數(shù)；、滴定前仰視說明：由于指示劑的變色范圍引起的誤差，一般可忽略不計(jì)。電化學(xué)裝置特點(diǎn)：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。、兩個(gè)活潑性不同的電極；形成條件：、電解質(zhì)溶液一般與活潑性強(qiáng)的電極發(fā)生氧化復(fù)原反響；原

31、、形成閉合回路或在溶液中接觸電 負(fù)極：用復(fù)原性較強(qiáng)的物質(zhì)作負(fù)極，負(fù)極向外電路提供電子；發(fā)生氧化反響。池 根本概念： 正極：用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)正極，正極從外電路得到電子，發(fā)生復(fù)原反響。原 電極反響方程式：電極反響、總反響。失e-,沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生理 氧化反響 負(fù)極 銅鋅原電池 正極 復(fù)原反響反響原理：移 向陽(yáng)離子溶解不斷Zn-2e-=Zn2+ 2H+2e-=2H2 電解質(zhì)溶液電極反響： 負(fù)極鋅筒Zn-2e-=Zn2+正極石墨2NH4+2e-=2NH3+H2、普通鋅錳干電池 總反響：Zn+2NH4+=Zn2+2NH3+H2干電池： 電解質(zhì)溶液：糊狀的NH4Cl特點(diǎn)：電量小，放電過程易發(fā)生氣漲

32、和溶液、堿性鋅錳干電池 電極：負(fù)極由鋅改鋅粉反響面積增大，放電電流增加；電解液：由中性變?yōu)閴A性離子導(dǎo)電性好。正極PbO2 PbO2+SO42-+4H+2e-=PbSO4+2H2O放電負(fù)極Pb Pb+SO42-2e-=PbSO4充電鉛蓄電池：總反響：PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O電解液：1.25g/cm31.28g/cm3的H2SO4 溶液化學(xué)電源簡(jiǎn)介蓄電池 特點(diǎn)：電壓穩(wěn)定。放電放電、鎳鎘NiCd可充電電池；其它蓄電池 Cd+2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2、銀鋅蓄電池鋰電池、燃料電池與普通電池的區(qū)別不是把復(fù)原劑、氧化劑物質(zhì)全部貯藏在電池內(nèi)，而是工作時(shí)不斷從外界輸入，同時(shí)燃料 電極反響產(chǎn)物不斷排出電池。電池 、原料：除氫氣和氧氣外，也可以是CH4、煤氣、燃料、空氣、氯氣等氧化劑。負(fù)極：2H2+2OH-4e-=4H2O ；正極：O2+2H2O+4e-=4OH-、氫氧燃料電池： 總反響：O2 +2H2 =2H2O 特點(diǎn)：轉(zhuǎn)化率高，持續(xù)使用，無污染。廢舊電池的危害：舊電池中含有重金屬Hg2+酸堿等物質(zhì)；回收金屬，防止污染。腐蝕概念：金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進(jìn)行化學(xué)反響而腐蝕損耗的過程。概述： 腐蝕危害：腐蝕的本質(zhì)：M-ne-Mn+(氧化反響)分類： 化學(xué)腐蝕金屬與接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反響而引起的腐蝕、電化腐蝕定