學(xué)業(yè)水平測(cè)試提綱(化學(xué)知識(shí)點(diǎn)匯總)(共21頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2012年學(xué)業(yè)水平測(cè)試提綱（化學(xué)知識(shí)點(diǎn)匯總） 一、常見物質(zhì)或離子的檢驗(yàn)方法：物質(zhì)(離子)方法及現(xiàn)象Cl-先用硝酸酸化，然后加入硝酸銀溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀SO42-先加鹽酸酸化，然后加入氯化鋇溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀CO32-加入鹽酸，生成無(wú)色無(wú)味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體(CO2)Al3+加入NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀消失Fe3+()加入KSCN溶液，溶液立即變?yōu)檠t色NH4+()與NaOH溶液共熱，放出使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣味的氣體(NH3)Na+焰色反應(yīng)呈黃色K+焰色反應(yīng)呈淺紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)I2遇淀粉溶

2、液可使淀粉溶液變藍(lán)蛋白質(zhì)灼燒，有燒焦的羽毛氣味；加濃硝酸（顏色反應(yīng)）二、學(xué)會(huì)判斷有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的類型： 常見反應(yīng)類型：取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)1、在光照條件下，甲烷和氯氣的反應(yīng)：CH4+Cl2CH3Cl+HCl 取代反應(yīng) 2、苯與液溴的反應(yīng)： 取代反應(yīng) （溴苯）3、苯與濃硝酸的反應(yīng)： 取代反應(yīng) 4、金屬Na 與乙醇的反應(yīng)：2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2 取代反應(yīng) 5、酯化反應(yīng)： CH3COOH + CH3CH2OH CH3COO C2H5 + H2O 取代反應(yīng) 6、常溫下乙烯可以使溴水或溴的CCl4溶液褪色：CH2 = CH2 + Br2 CH2Br

3、 CH2Br 加成反應(yīng) 7、CH2 = CH2 + H2 CH3 CH3 加成反應(yīng) 8、 CH2 = CH2 + HCl CH3CH2Cl 加成反應(yīng) 9、CH2 = CH2 + H2O CH3CH2OH 加成反應(yīng) 10、加成反應(yīng)： 加成反應(yīng) 11、 n CH2 = CH2 （聚乙烯） 加聚反應(yīng) 12、甲烷燃燒：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 氧化反應(yīng) 13、 乙烯燃燒 C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O （火焰明亮，伴有黑煙） 氧化反應(yīng) 14、苯燃燒，火焰明亮，有濃煙：2C6H6 + 9O2 12CO2 + 6H20 氧化反應(yīng) 15、乙醇的燃燒：C2H6O + 3O2 2C

4、O2 + 3H2O 氧化反應(yīng) 16、乙醇在加熱和催化劑（Cu或Ag）存在的條件下，能夠被氧化成乙醛。 2CH3CH2OH + 2O2 2CH3CHO + 2H2O 氧化反應(yīng) 三、認(rèn)識(shí)化石燃料和有機(jī)化合物：1、化石燃料： 煤 、 石油 、 天然氣 。（都是不可再生能源）天然氣 主要成分：CH42、有機(jī)化合物：絕大多數(shù)含碳的化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物。 烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物稱為碳?xì)浠衔?，也稱為烴。注意：像CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等少數(shù)化合物，由于它們的組成和性質(zhì)跟無(wú)機(jī)化合物相似，因而一向把它們作為無(wú)機(jī)化合物?！踞槍?duì)性練習(xí)】 下列物質(zhì)屬于有機(jī)物的是 （ ）A、CO B、NaHCO3 C、

5、NH4CO3 D、CH43、甲烷的性質(zhì)： 甲烷是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。 通常狀況下，甲烷的性質(zhì)穩(wěn)定，與強(qiáng)氧化劑如KMnO4、強(qiáng)酸強(qiáng)堿等均不發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 在加熱條件下，甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng) 天然氣、沼氣的主要成分都是甲烷4、乙烯的性質(zhì)： 分子式：C2H4 結(jié)構(gòu)式： 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2 乙烯分子中所有原子都位于同一平面內(nèi)，鍵角為120°。 乙烯分子中C = C 鍵中的兩鍵是不同的，其中一個(gè)鍵容易斷裂。 乙烯為無(wú)色稍有氣味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小。 乙烯燃燒：火焰明亮，伴有黑煙（注意區(qū)別苯的燃燒） 乙烯能使酸性高錳酸鉀褪色（此性質(zhì)可用于鑒別烷烴和烯

6、烴，但不用于烷烴的除雜，因?yàn)橄N可能被氧化為CO2） 常溫下乙烯因?yàn)榘l(fā)生加成反應(yīng)可以使溴水或溴的CCl4溶液褪色 乙烯是石油化工重要的基礎(chǔ)原料，其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志 ，它主要用于制取酒精、橡膠、塑料等，并能作為植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑和水果的催熟劑等。 從石油中獲得乙烯，已成為目前工業(yè)上生產(chǎn)乙烯的主要途徑。5、苯的性質(zhì)： 苯的分子式：C6H6 ，碳?xì)鋫€(gè)數(shù)比：1：1，碳?xì)滟|(zhì)量比：12：1，完全燃燒生成的二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比為2：1。 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 前者更能表示苯的真實(shí)組成，后者稱為凱庫(kù)勒式；苯分子中的所有原子位于同一平面內(nèi)，6個(gè)碳原子形成一個(gè)正六邊形。注意：苯分子又稱凱庫(kù)勒式，它

7、并不能反映苯分子的真實(shí)結(jié)構(gòu)，不能認(rèn)為苯分子中含有3個(gè)雙鍵，6個(gè)碳碳鍵完全相同，是一個(gè)介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵。 苯是無(wú)色有特殊氣味的液體，有毒，難溶于水，密度比水小，是重要的有機(jī)溶劑。 苯不能使KMnO4溶液褪色，也不能因反應(yīng)使溴水褪色，但是苯可以萃取溴水中的溴。 苯燃燒，火焰明亮，有濃煙。 苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，以FeBr3為催化劑，生成溴苯（無(wú)色液體，難溶于水，密度比水大） 苯與濃硝酸在以濃硫酸為催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成硝基苯（無(wú)色液體，難溶于水，密度比水大） 苯也可以發(fā)生加成反應(yīng)，以鎳作催化劑和氫氣反應(yīng)。 工業(yè)上苯主要來(lái)源于煤焦油（煤的干餾產(chǎn)品）的分餾和石油的重整。6、乙醇的

8、性質(zhì)： 乙醇可以看作是乙烷分子中的氫原子被OH取代后的產(chǎn)物，乙醇的官能團(tuán)是羥基。 分子式：C2H6O，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OH 或C2H5OH，羥基呈電中性，電子式 乙醇俗稱酒精，是無(wú)色、透明、有特殊香味的液體。密度比水小，能溶解多種有機(jī)物和無(wú)機(jī)物，與水以任意比互溶。注意：一般不用酒精做萃取劑。 工業(yè)酒精：工業(yè)酒精含乙醇約96%（體積分?jǐn)?shù)）。無(wú)水酒精：含乙醇99.5%以上的酒精。用工業(yè)酒精和生石灰混合蒸餾制取無(wú)水酒精；檢驗(yàn)酒精中有無(wú)水用無(wú)水硫酸銅。 醫(yī)用酒精：醫(yī)療上常用體積分?jǐn)?shù)為70% 75%的乙醇作為消毒劑。 活潑金屬與乙醇的反應(yīng)放出氫氣；小結(jié)：能和金屬鈉反應(yīng)放出H2 的有 水 、 酸（無(wú)

9、機(jī)酸和有機(jī)酸）、 酒精 。 乙醇在加熱和催化劑（Cu或Ag）存在的條件下，能夠被氧化成乙醛。 “酒香不怕巷子深”說(shuō)明酒精有揮發(fā)性。7、乙酸的性質(zhì)： 乙酸的官能團(tuán)是羧基（COOH）。 乙酸俗稱醋酸，是食醋的主要成分，乙酸是有強(qiáng)烈刺激性氣味的無(wú)色液體，純凈的乙酸在低于16.6時(shí)凝結(jié)成似冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又稱為冰醋酸，乙酸易溶于水和有機(jī)溶劑。 乙酸屬于弱酸，但酸性比碳酸強(qiáng)，乙酸為弱電解質(zhì)。 酯化反應(yīng)： CH3COOH + CH3CH2OH CH3COO C2H5 + H2O注意：a. 乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，酸脫羧基醇脫氫。b. 濃硫酸的作用：催化劑和吸水劑。 c. 試劑的加入順序：乙醇

10、、濃硫酸和乙酸，不能先加濃硫酸。 d. 導(dǎo)管末端不能插入飽和Na2CO3溶液中，目的是防止受熱不均勻發(fā)生倒吸。 e. 要用酒精燈小心加熱，以防止乙酸和乙醇大量揮發(fā)，液體劇烈沸騰。 f. 飽和Na2CO3溶液的作用是：冷凝酯蒸氣，減少酯在水中的溶解度；中和乙酸；溶解乙醇。 g. 不能用NaOH代替Na2CO3，因?yàn)镹aOH堿性很強(qiáng)，會(huì)使乙酸乙酯水解。 h. 若將制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，可用分液漏斗進(jìn)行分離，得到的上層油狀液體即為乙酸乙酯。 實(shí)驗(yàn)裝置：四、基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)：1、糖類： 糖類是由 C 、 H 、 O 三種元素組成的有機(jī)化合物；單糖不能水解。 葡萄糖分子式：C6H12O6 葡糖糖在堿性、加

11、熱條件下，能與銀氨溶液反應(yīng)生成銀，也可以與新制的氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀。應(yīng)用上述反應(yīng)可以鑒別葡萄糖。 淀粉在常溫下遇I2變藍(lán)。淀粉和纖維素都是天然高分子化合物，但不是同分異構(gòu)體。2、油脂： 油脂是油和脂的統(tǒng)稱。從化學(xué)成分上油脂都是由高級(jí)脂肪酸和甘油生成的酯。天然油酯大多數(shù)都是混甘油酯。 純凈的油酯無(wú)色無(wú)味，密度比水小，不溶于水。易溶于有機(jī)溶劑，粘度比較大，觸摸時(shí)有明顯的滑膩感。 油酯的水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油，其中堿性溶液中的水解又叫皂化反應(yīng)工業(yè)上利用皂化反應(yīng)制取肥皂，肥皂的主要成分是高級(jí)脂肪酸鈉鹽。 油脂是產(chǎn)生能量最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。3、蛋白質(zhì)： 蛋白質(zhì)是由不同的氨基酸（天然蛋白質(zhì)所含的都是

12、 氨基酸）經(jīng)縮聚后形成的高分子化合物。其相對(duì)分子質(zhì)量由幾萬(wàn)到幾千萬(wàn)，它主要由C、H、O、N等元素組成。 鹽析使用的鹽溶液必須是濃的輕金屬濃溶液。比如：(NH4)2SO4、NaCl等 鹽析得到的蛋白質(zhì)可溶于水，故鹽析是可逆的。用于分離、提純蛋白質(zhì)。 蛋白質(zhì)在熱、酸、堿、紫外線、酒精、甲醛以及重金屬鹽（如銅鹽、汞鹽、銀鹽）的作用下，發(fā)生化學(xué)變化，凝聚成固態(tài)而析出，這種現(xiàn)象稱為變性。變性是不可逆過(guò)程。殺菌、消毒 顏色反應(yīng)：某些蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃；顏色反應(yīng)可用于鑒別蛋白質(zhì)，顏色反應(yīng)的過(guò)程是化學(xué)變化過(guò)程（注意區(qū)別焰色反應(yīng)） 灼燒：灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味?？捎糜阼b別毛料（燒焦羽毛的氣味），棉料（燒紙的氣味

13、）與化纖（特殊氣味）。 蛋白質(zhì)最終水解生成氨基酸； 酶是一種特殊的蛋白質(zhì)。五、實(shí)驗(yàn)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)：1、實(shí)驗(yàn)安全常識(shí)： 化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，皮膚上不小心沾上濃硫酸應(yīng)立即 用大量水沖_ ； 灑在桌面上的酒精燃燒，應(yīng)立即用 濕抹布 _撲蓋； 水銀灑在桌面上，可灑上 硫粉_進(jìn)行回收； 誤食重金屬離子，可服用大量 鮮牛奶 _、 蛋清 _等解毒； 鈉、磷等著火用 細(xì)沙覆蓋 。 有毒、有腐蝕性的藥品取用時(shí)做到“三不”，即 不嘗_、 不聞_、 不接觸_。 2、實(shí)驗(yàn)操作常識(shí)： 蒸發(fā)結(jié)晶操作時(shí)，當(dāng)有較多固體析出時(shí)即可停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干 實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，往乙醇和乙酸中加入濃硫酸 用pH試紙測(cè)定溶液的pH不

14、能直接放入某溶液中， 過(guò)濾操作時(shí)，漏斗下部的尖嘴要緊靠燒杯內(nèi)壁 稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌 將酒精燈熄滅后，才能向其中補(bǔ)充酒精至適量，不能直接向燃著的酒精燈內(nèi)加酒精。 用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，過(guò)量的試劑不能倒入原試劑瓶中 分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 用滴管滴加液體時(shí)，滴管應(yīng)垂懸在容器上方，不能觸及容器內(nèi)壁 蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處 3、常見藥品的保存： 鈉保存在煤油中 HF酸保存在塑料瓶中（HF酸腐蝕玻璃） 濃硝酸、硝酸銀、氯化銀、新制氯水等見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，貯放在黑暗而且溫度低的

15、地方 NaOH溶液、 Na2CO3溶液呈堿性，對(duì)玻璃有腐蝕性，保存時(shí)不能用玻璃塞； 水玻璃（Na2SiO3溶液）對(duì)玻璃有黏合性，保存時(shí)也不能用玻璃塞； 液體放在細(xì)口瓶，固體放在廣口瓶； 4、常見的分離提純：（1）過(guò)濾操作適用于固液混合物和一種組分可溶_，一種不溶_的固體混合物。 比如：粗鹽提純等（2）蒸餾操作適用于分離各組分互溶，但沸點(diǎn)相差較大（相差30以上）的液態(tài)混合物的分離。所用裝置如圖所示。寫出裝置中各儀器的名稱： 酒精燈、 蒸餾燒瓶 、 鐵架臺(tái) 、 溫度計(jì) _、 冷凝管_、 牛角管_、 錐形瓶_、 石棉網(wǎng) 操作時(shí)要注意： 在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。 溫度計(jì)水銀球置于支管口

16、。 蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過(guò)其容積的2/3，也不能少于l/3。 冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。（3）分液是分離兩種_互不相溶的液體_混合物的操作。所用的主要儀器是：分液漏斗，上層液體應(yīng)從上口倒出，而下層液體應(yīng)從下口放出。（4）萃取操作適用于_溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同的混合物_。所用的主要儀器是：_分液漏斗。常見萃取劑：_苯（密度比水?。籆Cl4（密度比水大）， 酒精 等不可作萃取劑。（5）.焰色反應(yīng)：（用于檢驗(yàn)?zāi)承┙饘僭氐拇嬖冢?物理變化 用鉑絲(或光潔無(wú)銹鐵絲)蘸取試液 鈉的焰色：黃色 鉀的焰色：紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃） 實(shí)驗(yàn)完畢，鉑絲用鹽酸洗凈，在火焰上灼燒至原色，放好。

17、 5、?？紝?shí)驗(yàn)儀器的使用：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液：容量瓶（在具體的題目中要指明規(guī)格）、托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管（2）需要用到玻璃棒的實(shí)驗(yàn)： 過(guò)濾：用于引流 測(cè)定溶液的PH：用玻璃棒蘸取待測(cè)液（注意PH試紙要干燥） 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液：攪拌和引流六、簡(jiǎn)單計(jì)算： 1、求1.5L 1mol/L Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量： 2、求標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L O2的質(zhì)量： 3、求4.66g BaSO4的物質(zhì)的量： 4、求10.6g Na2CO3配成100ml溶液的物質(zhì)的量濃度： 5、注意單位：摩爾質(zhì)量（g/mol）七、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1、 主要儀器：容量瓶（在具

18、體的題目中要指明規(guī)格）、托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。容量瓶的規(guī)格（容量）有50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml，瓶上標(biāo)有溫度、規(guī)格（容積）、刻度線，使用前必須檢漏。2、 主要步驟：（1）、計(jì)算：計(jì)算固體質(zhì)量或計(jì)算液體體積（2）、稱（固體）或量（液體）（3）、溶解或稀釋：應(yīng)在燒杯中溶解或稀釋，不能在容量瓶中溶解。（4）、冷卻：將溶液冷卻到室溫（5）、轉(zhuǎn)移：應(yīng)用玻璃棒引流。（6）、洗滌：用少量蒸餾水將燒杯和玻璃棒洗滌23次，并將洗滌液一并倒入容量瓶。（7）、振蕩：使溶液混合均勻（8）、定容：加水至液面接近刻度線12cm處，改用膠頭滴管加水到刻度線處，使溶液凹液面正

19、好與刻度線相切。如液面超過(guò)了刻度線，不能用膠頭滴管吸出多余的液體，只能倒掉重配。（9）、搖勻：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不能再補(bǔ)加蒸餾水。（10）、裝瓶貼簽：將上述配制的溶液裝入干燥的試劑瓶中，貼上標(biāo)簽注明名稱和濃度。3、 誤差分析（1）、稱量誤差：若藥品潮解而變質(zhì)，濃度偏??；稱量物錯(cuò)放在托盤天平的右盤上，濃度偏小；（2）、溶解誤差：攪拌時(shí)溶液飛濺出來(lái)，濃度偏小，未冷卻立即移入容量瓶，濃度偏大。（3）、洗滌誤差：不洗滌或洗液未移入容量瓶中，濃度偏小。（4）、定容誤差：加水過(guò)量或不足，偏小或偏大；最后讀數(shù)時(shí)俯視或仰視偏大或偏小。八、物質(zhì)及反應(yīng)類型的分類： 1、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，無(wú)機(jī)化合物可分

20、為 酸 、 堿 、 鹽 、 氧化物 等；2、根據(jù)反應(yīng)的形式和反應(yīng)物、生成物的種類，化學(xué)反應(yīng)可分為 化合_反應(yīng)、 分解 反應(yīng)、置換 反應(yīng)、 復(fù)分解 反應(yīng)四種基本類型，其中_置換_反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，_復(fù)分解_反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)，而_化合_和_分解 _兩者都有可能，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)一定是_氧化還原反應(yīng)_。3、對(duì)物質(zhì)的分類法有： 樹狀分類法 、 交叉分類法 。4、分散系按分散質(zhì)直徑大小可分為： 溶液_、 濁液_、 膠體_。 注意：最本質(zhì)的區(qū)別：分散質(zhì)粒子直徑大小分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子直徑 1nm1100nm 100nm分散質(zhì)粒子分子或離子分子集合體或高分子大量分子的集合

21、體實(shí)例NaCl溶液豆?jié){泥水能否透過(guò)濾紙能能否能否透過(guò)半透膜能否否膠體的性質(zhì)： Fe(OH)3膠體的制備：將飽和 FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至液體顏色為紅褐色，停止加熱即制得Fe(OH)3膠體。 丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分膠體和溶液。九、離子反應(yīng)與離子共存：1、電解質(zhì)：在 水溶液 或 熔融_狀態(tài)下能導(dǎo)電的 化合物_。如：酸、堿、金屬氧化物、大部分鹽為電解質(zhì)；而蔗糖、酒精、CO2、SO2、SO3、NH3、單質(zhì)、混合物都不是電解質(zhì)。2、酸、堿定義： 電離時(shí)生成的 陽(yáng) 離子全部是 H+ 的化合物叫做酸； 電離時(shí)生成的 陰 離子全部是 OH 的化合物叫做堿； 酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_ HOHH2O_。3、

22、電離方程式的書寫： NaCl：_ NaCl = _Na + + Cl_ ； CuSO4：_CuSO4 = Cu2+ + SO42_； HCl：_ HCl = H+ + Cl_； HNO3：_ HNO3 = H+ + NO3_ _； H2SO4：_H2SO4 = 2 H+ + SO42_； NaOH：_ NaOH = Na+ + OH_ _； Ba(OH)2：Ba(OH)2 = Ba2+2OH_； Na2SO4： Na2SO4 = 2Na+ + SO42_ ； NaHCO3：NaHCO3 = Na+ + HCO3_ NaHSO4：NaHSO4_=Na+ + H+ +SO42_；HClO： HCl

23、O = H+ + ClO_； KClO3： KClO3 = K+ + ClO3_ ；4、離子方程式： 常見的錯(cuò)誤： （1）鈉與水反應(yīng)： NaH2ONaOHH2（2）氯水滴加到氯化亞鐵溶液中：Fe2+Cl2 Fe3+2Cl- （3）銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe3+ +Cu Fe2+ +Cu2+ （4）鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)；CO32+2H+=CO2+H2O （5）鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2+H2 （6）向AlCl3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- Al(OH)3（7）氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng) H+ + OH- = H2O Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+ H2O（8）

24、硫酸銅溶液與Ba(OH)2反應(yīng)：Ba2+SO42=BaSO4（9）氯氣通入NaOH溶液中：Cl2 + OH = Cl + ClO + H2O 2Cl22OH 3ClClOH2O （10）金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+20H-=AlO2-+H2 （11）鐵和濃硫酸反應(yīng)：Fe + 2H+ H 2+ Fe 2+ ?？茧x子方程式記憶（正確）：（1）鈉與水反應(yīng)： 2Na2H2O2Na2OHH2（2）鹽酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：HOHH2O（3）鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe2HFe2H2（4）氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)：AgClAgCl（5）石灰石（或大理石）溶于鹽酸：CaCO3+2H+ Ca2+H2O+ CO2（6

25、）碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：HCO3- +OH CO32-+ H2O加熱（7）硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)Ba2+2OH+Cu2+SO42=BaSO4+Cu(OH)2（8）用氫氧化鈉檢驗(yàn)氯化銨溶液中銨根離子：NH4 + OH NH3 + H2O （9）氯化鋁溶液中加過(guò)量的氫氧化鈉 A13+4OH=A1O2-+2H2O（10）在AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3 + 3NH4+（11）氯水滴加到氯化亞鐵溶液中：2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-（12）銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：2Fe3+ +Cu 2Fe2+ +Cu2+（13）氫氧化鋇溶液與

26、稀硫酸反應(yīng)：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+ 2H2O（14）氯氣通入NaOH溶液中：Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O（15）金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al + 20H- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2 5、離子共存： 判斷以下離子組能否大量共存： A、H、Na、OHB、Na、NO3、ClC、K、H、HCO3D、Ca2、SO42、CO32E、Mg2+、SO42-、Cl- F、H+、Cl-、CO32-G、Ba+、Na+、SO42- H、OH、HCO3、Ca2+ I、NH4+、OH、Cl J、Ag+、K+、Cl K、SO42-、K+、H+ L、Ba2+、

27、K+、OH M、Cu2+、NO3、SO42 N、Al3、K+、 OH- O、Fe3+ 、Cl- 、OH- P、Mg2+、OH、SO42十、氧化還原反應(yīng)有關(guān)知識(shí)點(diǎn)： 1、氧化還原反應(yīng)的特征：元素的化合價(jià)發(fā)生變化氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移 2、氧化還原方程式的判斷：某些元素的化合價(jià)發(fā)生變化 3、氧化劑、還原劑的判斷： 化合價(jià)降低的是氧化劑；化合價(jià)升高的是還原劑 4、相關(guān)概念： 氧化劑有氧化性，反應(yīng)中被還原，發(fā)生還原反應(yīng)； 還原劑有還原性，反應(yīng)中被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。 5、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法：雙線橋法 單橋線法 Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2 Fe2O3 + 3CO2

28、Fe + 3CO2 十一、無(wú)機(jī)化合物常識(shí)： 1、鈉：銀白色金屬，密度比水小，熔點(diǎn)低； 2、Na2O2：淡黃色粉末，可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣來(lái)源；Na與O2加熱反應(yīng)的產(chǎn)物 3、NaOH：易吸收空氣中的水分而潮解，俗名：火堿、燒堿、苛性鈉； 4、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校Na2CO3NaHCO3俗名純堿、蘇打小蘇打色、態(tài)白色粉末白色細(xì)小晶體水溶性相同條件下，Na2CO3比NaHCO3易溶熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定受熱易分解與鹽酸反應(yīng)相同條件下，NaHCO3與鹽酸反應(yīng)比Na2CO3快水溶液的酸堿性都為堿性，加入酚酞都顯紅色與澄清石灰水反應(yīng)都有白色沉淀生成（不能用于二者鑒別）與二氧化碳反應(yīng)反應(yīng)生成NaHCO3不反

29、應(yīng)與CaCl2或BaCl2溶液反應(yīng)白色沉淀不反應(yīng)（可用于鑒別）用途洗滌劑和食用堿治療胃酸過(guò)多 5、Al：銀白色固體，在地殼中含量居于第_3_位 6、鋁極易和氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成一層致密的氧化膜，所以鋁有很好的防腐能力；7、明礬是一種重要的復(fù)鹽，溶于水生成Al(OH)3膠體，它可以吸附水中的懸浮物使水澄清，所以明礬可用作凈水劑。 8、既能和強(qiáng)酸又能和強(qiáng)堿反應(yīng)的是：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、蛋白質(zhì)、氨基酸； 9、圖像問(wèn)題： 將NaOH滴加入AlCl3溶液中至過(guò)量現(xiàn)象：先有白色沉淀后沉淀消失 圖像： 10、鐵：在地殼中鐵的含量?jī)H次于_Al_，居于第4位； 11、氧化鐵：俗名鐵紅，

30、常用作紅色油漆和涂料； 12、鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3（鐵為+3價(jià)）； 13、Fe3+的檢驗(yàn)：加入KSCN溶液，如果溶液變成血紅色證明含有Fe3+，否則沒(méi)有；14、硅單質(zhì)：良好的半導(dǎo)體材料，硅是光電能的常用材料；15、二氧化硅：光導(dǎo)纖維的材料， 16、硅是一種親氧元素，硅在自然界中主要以化合態(tài)存在； 17、傳統(tǒng)的硅酸鹽產(chǎn)品為玻璃、水泥和陶瓷； 18、石墨有良好的導(dǎo)電性； 19、SiO2的性質(zhì)穩(wěn)定，氫氟酸（HF）是唯一可以與之反應(yīng)的酸，所以氫氟酸可以用于雕刻玻璃； 20、SiO2是酸性氧化物，但是它不能和水反應(yīng)生成硅酸，所以硅酸是通過(guò)可溶性硅酸鹽和其他酸反應(yīng)制得；常溫下可以與強(qiáng)堿（NaOH）

31、反應(yīng)，高溫條件下可以與堿性氧化物（CaO)反應(yīng)；21、硅酸是一種很弱的酸（比碳酸還弱），難溶于水；22、氫氟酸（HF）是弱酸，書寫離子方程式時(shí)不可拆；23、氯氣：氯氣是一種黃綠色，有刺激性氣味的有毒的氣體，可溶于水，密度比空氣大，能液化，液態(tài)氯氣常稱為液氯。在自然界中氯元素以化合態(tài)存在。 24、漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2 和CaCl2 ，而有效成分是Ca(ClO)2 ，漂白粉是一種混合物，漂白粉具有消毒、殺菌、漂白作用，主要原因是漂白粉溶于水中可生成HClO， 漂白粉和漂粉精的主要成分都是Ca(ClO)2 ； 25、Na2SiO3，可溶于水，水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原

32、料； 26、碳化硅（SiC，俗稱金剛砂）可用于做砂紙、砂輪的磨料； 27、合金可以是金屬與金屬融合而成，也可以是金屬與非金屬融合而成。但是合金的硬度比各成分硬度都大，熔點(diǎn)比各成分都低； 28、青銅是我國(guó)使用最早的合金，商代的司母戊鼎就是一種青銅；鋼（鐵、C合金）是用量最大、用途最廣的合金； 29、硫（俗稱硫磺）是黃色晶體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)容器內(nèi)壁殘留的硫可用 CS2 洗去 30、硫的用途很廣泛，主要用于制造硫酸、黑火藥、焰火、農(nóng)藥等，硫也是生產(chǎn)橡膠制品的重要原料，醫(yī)療上可用硫磺軟膏醫(yī)治皮膚病等。31、SO2可以使酸性KMnO4 溶液褪色（氧化還原反應(yīng)）32、SO2

33、漂白性：將SO2通入品紅溶液，現(xiàn)象_品紅溶液褪色_；然后稍稍加熱，現(xiàn)象_紅色恢復(fù)_。 33、 高中學(xué)業(yè)水平測(cè)試要求掌握的漂白劑及原理分類：（1）、SO2：通過(guò)化合作用成不穩(wěn)定的無(wú)色或白色物質(zhì)，加熱或長(zhǎng)時(shí)間放置又恢復(fù)原色。是暫時(shí)性漂白；， （2）、Na2O2、O3、H2O2、HClO等：利用強(qiáng)氧化性，是永久性漂白；， （3）、活性炭：利用吸附性，屬于物理性質(zhì)。34、 二氧化硫是主要大氣污染物之一，是形成酸雨的主要原因。正常雨水由于溶解了CO2，pH約為_5.6 ，酸雨的pH小于_5.6 _。35、濃硫酸的性質(zhì)： 濃H2SO4中硫酸主要以分子形式存在，書寫離子方程式時(shí)不可拆； 濃H2SO4具有脫水

34、性，因而能使蔗糖炭化； 濃H2SO4在加熱條件下能與銅片迅速反應(yīng)，放出二氧化硫氣體 濃H2SO4（有吸水性）是一種干燥劑，能干燥氫氣、二氧化碳等（不能干燥氨氣） 濃H2SO4在常溫下能使鐵、鋁等金屬表面鈍化，形成致密的氧化膜 濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸也有氧化性 濃H2SO4不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗 稀釋濃H2SO4時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌 濃H2SO4與銅的反應(yīng)中，濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性、酸性； 濃H2SO4的特性：吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。36、氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于焊接金屬時(shí)的保護(hù)氣，也可用來(lái)填充燈泡； 37、NO：無(wú)色的氣體，有毒，不溶于

35、水，極易和氧氣反應(yīng)生成紅棕色的NO2，NO能與人體中的血紅蛋白作用引起中毒（類似于CO）； 38、NO2：紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，可以和水反應(yīng)，所以不能用排水法收集； 39、氮氧化合物是大氣污染的主要物質(zhì)之一，主要來(lái)源于機(jī)動(dòng)車的尾氣排放； 40、濃HNO3不穩(wěn)定，光照或受熱條件下分解生成NO2又容易溶于濃HNO3，故長(zhǎng)期放置的濃HNO3呈黃色（化學(xué)反應(yīng)），所以一般保存在棕色試劑瓶，冷暗處。 41、 Al、Fe在冷、濃HNO3中發(fā)生鈍化，所以濃硝酸可盛裝在鐵制或鋁制容器中；42、王水：濃鹽酸和濃硝酸按體積比為_3_：_1_混合而成。具有極強(qiáng)的氧化性，可以溶解極不活潑

36、的金屬鉑、金等； 43、氨氣：無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，易液化，常溫下一體積水能溶解700體積氨氣； 44、 區(qū)別： 液氨：純凈物 氨水：混合物 45、用玻璃棒分別蘸取濃氨水和濃鹽酸，靠近有大量白煙生成； 46、檢驗(yàn)NH3收滿的方法： 用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，如果試紙變藍(lán)說(shuō)明氨氣集滿； 用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近瓶口，有大量白煙生成說(shuō)明氨氣集滿； 47、銨鹽：都是易溶于水的無(wú)色晶體，不穩(wěn)定，受熱易分解，離子化合物； 48、一步不能實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)有： SiO2 H2SiO3 Al2O3 Al(OH)3 S SO3 SO2 H2SO4 十二、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律： 1、熟背前20號(hào)元素，熟悉12

37、0號(hào)元素原子核外電子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 以下元素在周期表中的位置為： C： 第2周期 第A族 N： 第2周期 第A族 Na： 第3周期 第A族 Mg ： 第3周期 第A族 Al： 第3周期 第A族 Cl： 第3周期 第A族 2、構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系：（1）質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)（N）= 質(zhì)量數(shù)（A）（2）在原子中：核內(nèi)質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 原子序數(shù) = 核外電子數(shù)（3）符號(hào)的含義：表示1個(gè)核電荷數(shù)為Z，質(zhì)量數(shù)為A的原子。3、同位素、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體： 同位素： 原子之間的互稱

38、： 例如： 1H、2H、3H 12C、14C 16O、18O 3He、4He 234U、235U、238U 同素異形體： 單質(zhì)之間的互稱： 例如： 金剛石、石墨、C60 、 紅磷、白磷 同系物： 化合物之間的互稱： 例如： 甲烷和乙烷 CH3CH2CH3 和 CH3CH2CH2CH2CH3 同分異構(gòu)體： 化合物之間的互稱： 例如： CH3CH2CH2CH3和 （正丁烷和異丁烷） （異戊烷和新戊烷） 4、元素周期表編排原則： 按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列 將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)原子的電子層數(shù)） 把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。主族

39、序數(shù)原子最外層電子數(shù)=最高正化合價(jià) 5、元素周期律： 元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。 同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律最外層電子數(shù)：由少到多； 原子半徑：由大到?。?金屬性：由強(qiáng)到弱； 非金屬性：由弱到強(qiáng)；第A族堿金屬元素：Li Na K Rb Cs （Cs是金屬性最強(qiáng)的元素）第A族鹵族元素： F Cl Br I （F是非金屬性最強(qiáng)的元素）6、判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：（1）金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)： 單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣難易； 最高價(jià)氧化

40、物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱； 置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）：FeCuSO4FeSO4Cu； 原電池原理：活潑金屬作： 負(fù) 極。（2）非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)： 單質(zhì)與氫氣化合的難易； 生成的氫化物穩(wěn)定性； 最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱； 置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）：2NaBrCl22NaClBr2。7、元素周期律、周期表的意義： 元素周期表是元素周期律的具體體現(xiàn)形式。 對(duì)于其他與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù)具有指導(dǎo)作用。如： 在金屬與非金屬的分界線附近可找到半導(dǎo)體材料； 在右上方非金屬區(qū)域可找到研制農(nóng)藥的元素 在過(guò)渡元素區(qū)域?qū)ふ掖呋瘎┖湍透邷?、耐腐蝕的合金材料。十三、化學(xué)鍵：1、化學(xué)鍵：類型：化學(xué)鍵分為：離子鍵和共價(jià)鍵； 因?yàn)橄?/p>

41、有氣體是單原子分子，所以稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵。 離子鍵及離子化合物： 活潑金屬與活潑非金屬之間形成離子鍵：NaCl、Na2O、CaCl2 活潑金屬與原子團(tuán)之間：NaOH 特殊：NH4Cl、NH4NO3等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵離子化合物：含有離子鍵的化合物：NaCl、Na2O、CaCl2 可能含有共價(jià)鍵：NaOH 、NH4Cl、NH4NO3等 共價(jià)鍵及共價(jià)化合物： 非金屬元素之間形成共價(jià)鍵：CO2 、SO2、H2O、HCl 共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物：CO2 、SO2、H2O、HCl 特殊：NH4Cl、NH4NO3等銨鹽只由非金屬元素組成，但屬于離子化合物2、化學(xué)鍵的表

42、示：電子式（1） 常考的離子化合物： NaCl： CaCl2： NaOH： Na2O： MgCl2： NH4Cl：（2）?？嫉墓矁r(jià)化合物（或單質(zhì)）： CH4： CO2： CCl4： N2： NH3： H2O： HCl： Cl2： H2O2：（3）用電子式表示形成過(guò)程： HCl： NaCl： MgCl2： H2O：3、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成十四、化學(xué)能與熱能：1、任何化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，決定于 反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小 。（注意：有能量變化的反應(yīng)并不一定是化學(xué)反應(yīng)。比如：水的氣化、碘的升華等。）2、

43、 化學(xué)鍵的斷裂和形成 是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。3、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) （放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)都必須是化學(xué)反應(yīng)）（1） 常見的放熱反應(yīng)： 所有的燃燒反應(yīng)與緩慢氧化； 酸堿中和反應(yīng)； 活潑金屬與酸反應(yīng)； 大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：CCO22CO是吸熱反應(yīng)）。（2） 常見的吸熱反應(yīng)： 以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)；如： C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)。 銨鹽和堿的反應(yīng)； 如Ba(OH)2·8H2O2NH4ClBaCl22NH310H2O 大多數(shù)分解反應(yīng)。 如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。4、能源的分類：形成條件利用歷史性質(zhì)一次能源常規(guī)能源可再生資

44、源水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能不可再生資源煤、石油、天然氣等化石能源新能源可再生資源太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、氫能、沼氣不可再生資源核能二次能源（一次能源經(jīng)過(guò)加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源）電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等十五、化學(xué)能與電能：1、把 化學(xué)能 直接轉(zhuǎn)化為 電能 的裝置叫做原電池2、構(gòu)成原電池的條件： 有活潑性不同的兩個(gè)電極； 兩個(gè)相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液中； 構(gòu)成閉合回路。 下列裝置能夠組成原電池的是 （ B ）G G Zn C G Ag Cu G Zn Znn 稀硫酸 AgNO3（aq） 蔗糖 稀硫酸 A B C D3、銅、鋅原電池： 鋅：作負(fù)極，

45、失電子，被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，逐漸溶解； Zn 2e- = Zn2+ 銅：作正極，但是本身不參加反應(yīng)，溶液中的H+在銅上得電子 被還原發(fā)生還原反應(yīng)，銅上有氣泡生成； 2H+ + 2e- = H2 電子：從鋅到銅； 電流：從銅到鋅； 電解質(zhì)溶液的PH值增大； 4、原電池的應(yīng)用：加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快；比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱； 設(shè)計(jì)原電池； 金屬的腐蝕。十六、化學(xué)反應(yīng)速率和限度：1、化學(xué)反應(yīng)的速率：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來(lái)表示2、物理意義： 表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度的物理量3、數(shù)學(xué)表達(dá)式：v = c/t 單位換算：1 mol/(L&

46、#183;s) = 60 mol/(L·min)某反應(yīng)的反應(yīng)物濃度在5分鐘內(nèi)由6 mol/L變成2 mol/L，則V=0.8mol/(L·min)4、不同的物質(zhì)表示同一化學(xué)反應(yīng)的速率,其速率之比等于該反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比5、在比較同一反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，要換算成同一物質(zhì)來(lái)比較； 在的反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 （ D ）A BC D6、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有：反應(yīng)物自身的性質(zhì)、濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑和接觸面積等 7、化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)平衡狀態(tài) 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變的“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度

47、。8、可逆反應(yīng)有一定的限度，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物。 比如：1 mol N2 和3 mol H2不可能全部轉(zhuǎn)化為2 mol NH3 ； 2 mol SO2 和 1 mol O2 不可能全部轉(zhuǎn)化為2 mol SO3 。 9、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度沒(méi)有影響，所以催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變轉(zhuǎn)化率；十七、開發(fā)利用金屬礦物和海水資源： 1、金屬在自然界中的存在：化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬，在自然界中以化合態(tài)存在，如Na、Fe等；化學(xué)性質(zhì)不活潑的金屬在自然界中以游離態(tài)存在，如 金 、 鉑 等。2、金屬冶煉的原理：金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是使金屬化合物的金屬離子得到電子被還原為金屬單質(zhì)的過(guò)程：Mn+ + ne-

48、= M 3、金屬冶煉的方法：金屬的活動(dòng)順序K、Na、Mg、AlZn、Fe、SPb、（H）、CuHg、AgPt、Au主要冶煉方法電解法熱還原法熱分解法物理方法4、常見金屬的冶煉原理： Fe2O3 + 2Al 2Fe + Al2O3（鋁熱法煉鐵） Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （濕法煉銅） 2Al2O3（熔融）4Al + 3O2 5、海水淡化的主要方法有：蒸餾法、離子交換膜法、電滲析法等。其中蒸餾法的歷史最久，技術(shù)和工藝也比較完善，但成本較高。 6、綠色化學(xué)（預(yù)防優(yōu)于治理）綠色化學(xué)的核心：利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染。按照綠色化學(xué)的原則，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物（即沒(méi)有副反應(yīng)，不生成副產(chǎn)物，更不