20XX-2020年高中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題(B)-含答案

1、高一化學(xué)試題（B） 2015.7 2019-2020年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（B） 含答案說明： 1、本試卷分第卷選擇題和第卷非選擇題，共100分，考試時(shí)間100分鐘。2、請(qǐng)將第卷的答案填涂在答題卡上，將第卷答案寫在答題卷上?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)上交答題卡和第卷答題卷?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Zn:65 Cu :64第卷 （選擇題 共48分）選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）12015年4月22日是第46個(gè)世界地球日。今年地球日主題為“珍惜地球資源 轉(zhuǎn)變發(fā)展方式提高資源利用效益”。下列行為不符合活動(dòng)主題的

2、是（ ）A開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料B實(shí)現(xiàn)能源的清潔利用，就需開發(fā)新能源 C更新采煤、采油技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展D落實(shí)資源的“3R”發(fā)展觀，即：減少資源消耗、增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生2下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（ ）A第IA族的所有元素都是金屬元素B同周期主族元素中，第A族元素原子半徑最小C短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D般在元素周期表的金屬與非金屬分界線附近尋找一些化學(xué)反應(yīng)新型催化劑。3下列有關(guān)概念說法正確的是（ ） AD2、T2、H2互為同素異形體 B石墨、金剛石互為同位素 C甲烷和異丁烷互為同系物

3、 D乙烷和乙烯互為同分異構(gòu)體4下列有關(guān)化學(xué)用語的表述正確的是（ ）A質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：B丙烷分子的球棍模型為：C次氯酸的電子式為：DOH與OH 組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同5. 下列說法中正確的組合是（ ）質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是同種元素 電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素 同位素的物理性質(zhì)有較大差別而化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同A B C D6下列對(duì)有機(jī)化合物的說法錯(cuò)誤的是（ ）A煤的干餾、石油的分餾分別是化學(xué)變化、物理變化B棉花、蠶絲、合成纖維的主要成分都是纖維素 C油脂可看做高級(jí)脂肪酸（如硬脂酸、軟脂酸等）與甘油經(jīng)酯化反應(yīng)生成的酯 D可以

4、用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)患者尿液中的葡萄糖7下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是選 項(xiàng)ABCD物 質(zhì)CO2MgCl2HClNaOH所含化學(xué)鍵型共價(jià)鍵離子鍵、共價(jià)鍵離子鍵離子鍵、共價(jià)鍵所屬化合物型共價(jià)化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物8可用如圖所示裝置制取、凈化、收集的氣體是（ ）A鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣 B濃氨水與氫氧化鈣固體反應(yīng)制氨氣 C亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制二氧化硫D銅與稀硝酸反應(yīng)制一氧化氮9下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是（） A從氟到碘，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，氫化物的還原性逐漸增強(qiáng) B等物質(zhì)的量的鈉原子比鋁原子失去的電子數(shù)少，所以鈉比鋁的還原性弱

5、 C從鈉到氯，最高價(jià)氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng) D氧與硫?yàn)橥髯逶?，氧比硫的原子半徑小，氧氣比硫的氧化性?qiáng)10下列情況下，反應(yīng)速率相同的是（   ） A等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等質(zhì)量1 mol/L HCl反應(yīng) B等體積0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分別與0.2 mol/L NaOH溶液反應(yīng) C等體積等濃度HCl和CH3COOH分別與等質(zhì)量的NaHCO3粉末反應(yīng) D等體積0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4與等質(zhì)量等表面積的石灰石反應(yīng)11下列對(duì)有機(jī)化合物的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是（ ） A乙烯和苯都能使溴水褪色，均與溴

6、水發(fā)生加成反應(yīng) B淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同 C二氯甲烷只有一種說明甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu) D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)12一定溫度下，在1L密閉容器中，反應(yīng)N2 + 3H22NH3達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）AN2 H2NH3 132 BN2、H2、NH3的物質(zhì)的量不再改變 C混合氣體的密度保持不變 D單位時(shí)間里每增加1mol N2，同時(shí)增加3mol H2XYZW13X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。Z元素原子核外第一層與第三層電子數(shù)相等。下列說法不正確的是A與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，Z單質(zhì)比W單質(zhì)更劇烈BY元素可以形成多種

7、具有漂白性的化合物CY與Z，Y與W形成的化合物含有的化學(xué)鍵類型相同D四種元素的離子半徑大小為Z>W>X>Y14某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如右圖裝置。下列敘述不正確的是Aa和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出Ba和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu22e CuC無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色Da和b用導(dǎo)線連接時(shí)，電子由銅片通過導(dǎo)線流向鐵片15右圖為一重要的有機(jī)化合物，以下關(guān)于它的說法中正確的是（ ）A它是芳香烴B1mol該物質(zhì)，最多可以與1mol H2發(fā)生加成反應(yīng)C與1mol該物質(zhì)反應(yīng)，消耗Na、NaOH、NaHCO3 的物質(zhì)的量之比為2 :

8、1 : 1 D可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)其中的碳碳雙鍵16一定溫度下，在1 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示。下列描述正確的是A反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(L·s)Bt1時(shí)，Z和X的濃度相等，達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)C反應(yīng)開始到10 s時(shí)，Y的正逆反應(yīng)速率相等D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)Y(g)Z(g)第卷 （非選擇題 52分）（提示：請(qǐng)將第卷試題的答案書寫在答題卷上。17（12分）下表是元素周期表的一部分，表中的每個(gè)字母代表一種短周期元素，請(qǐng)按要求回答下列問題：（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為  &#

9、160;   D在元素周期表中的位置是 。（2）A、B、E、F、G形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是 （填化學(xué)式）A、B、C元素的離子半徑由小到大的是 （用離子符號(hào)表示）（3）E、F、G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的是 （用化學(xué)式表示（4）A與C以原子個(gè)數(shù)比為11形成的化合物中所含化學(xué)鍵類型是 。18（12分）（1）從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)是有重要義義：（1）已知反應(yīng)2H2 + O2 = H2O為放熱反應(yīng)，下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是 。 A B從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化?；瘜W(xué)鍵HHOOHO鍵能kJ/mol436496463化學(xué)鍵的鍵

10、能如右表：則生成1mol水可以放出熱量 kJ（2）原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。將質(zhì)量相 同的銅棒和鋅棒用導(dǎo)線連接后插入CuSO4溶液中，設(shè)計(jì)成原電池，負(fù)極材料是 ，正極的反應(yīng)式為 ，電解質(zhì)溶液中SO42 移向 極（填“正”或“負(fù)”）。一段時(shí)間后，取出洗凈、干燥、稱量，二者質(zhì)量差為12.9 g。則導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量是 mol。（3）一定溫度下，將3 molA氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)B(g)xC(g)，反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為 ；X為 。若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡

11、，平衡時(shí)C的濃度 0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。19（10分）乙烯是石油化學(xué)工業(yè)最重要的基礎(chǔ)原料，經(jīng)乙烯為原料可以制得許多工業(yè)材料和日用品。乙烯能發(fā)生下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）A的分子為 ，化合物D的官能團(tuán)名稱是_。（2）寫出反應(yīng)、 的化學(xué)方程式 :_，該反應(yīng)類型是 _。（3）上述反應(yīng)中，以生成有機(jī)產(chǎn)物為目標(biāo)，原子利用率100%的反應(yīng)有和 。20.（14分）利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，同時(shí)獲得副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組擬在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下：根據(jù)要求填空：（1）導(dǎo)管a的作用是_。儀器b的名稱是_。 B裝置有三種功能；控制氣體流速；將氣體混

12、合均勻；_。（2）A裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。 C裝置中CH4與Cl2反應(yīng)生成一氯代物的化學(xué)反應(yīng)方式是 。（3）D裝置中的石棉上均勻附著潮濕的KI，其作用是 。（4）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機(jī)物。從E中分離出鹽酸的最佳方法為_。E裝置的作用是_。（填序號(hào)）。 A收集氣體 B吸收氯氣 C防止倒吸 D吸收氯化氫（5）該裝置的缺陷是沒有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣的主要成分是_. ACH4BCH3ClCCH2Cl2DCHCl3ECCl4 高一化學(xué)試題（B）參考答案 2015.7第I卷 選擇題(每小題3分，共48分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1C 2B 3C 4B 5C 6B 7A 8C 9

13、B 10B 11A 12B 13D 14D 15C 16A 第II卷 非選擇題（共52分）17（12分） （1） （2分） ； 第3周期A （2分） （2）HF； Na+ < F-< O2- （2分） ；（3）HClO4 >H2SO4 >H3 PO4 （2分） （4）離子鍵和非極性共價(jià)鍵（2分） 18.（14分）（1）A（1分） ； 242 （2分） （2）Zn （1分）；Cu22e Cu（2分）； 負(fù)（1分）； 0.2（2分） （3）0.2mol/(L.min) （2分） 2（2分）； 小于（1分） 19. （12分）（1）HCl （2分） 羧基（2分）（2） nCH2=CHCl CH2CHCln （2分） 加聚反應(yīng) （1分） CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3