初三化學(xué)酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)(最全整理版)

1、資料收集于網(wǎng)絡(luò)如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除謝謝應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽§7.1 溶液的酸堿性一、酸性溶液和堿性溶液1實(shí)驗(yàn) ：檢驗(yàn)溶液的酸堿性實(shí)驗(yàn)試樣白醋酸果稀鹽純堿溶肥皂石灰氨水食鹽蔗糖汁酸液水水水水滴加紫色變紅變紅變紅變藍(lán)變藍(lán)變藍(lán)變藍(lán)紫色紫色石蕊試液滴加無色無色無色無色變紅變紅變紅變紅無色無色酚酞試液結(jié)論酸性酸性酸性堿性堿性堿性堿性中性中性結(jié)論：（ 1）凡是能使紫色石蕊試液變紅的溶液都是酸性 溶液，并且該溶液不能使無色酚酞試液變色；（ 2）凡是能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液都是堿性 溶液，并且該溶液能使無色酚酞試液變紅；（ 3）不能使紫色石蕊試液變色，也不能使無色酚酞試液變色的溶液，我們稱為中性

2、溶液。（ 4）如紫色石蕊試液及無色酚酞等能檢驗(yàn)溶液酸堿性的試液，稱為酸堿指示劑。注意： 我們有時(shí)候還用藍(lán)色或紅色石蕊試紙來檢驗(yàn)溶液的酸堿性； 酸性溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，堿性溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)； 只有可溶性的酸性、堿性物質(zhì)才能使指示劑變色，變色的是指示劑，而不是該物質(zhì)。2日常生活中常見的酸性物質(zhì)與堿性物質(zhì)（ 1）酸性物質(zhì)：山楂、檸檬、柑橘、西紅柿等；（ 2）堿性物質(zhì)：茶葉堿、煙堿等。3區(qū)分酸溶液和酸性溶液、堿溶液和堿性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液， 酸性溶液是指能使紫色石蕊試液變紅的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同樣，堿性溶液不一定是堿溶液，堿溶液一定是堿

3、性溶液。例如：硫酸銅、氯化銨的水溶液顯酸性，而不是酸；純堿、肥皂的水溶液顯堿性，但不是堿。4補(bǔ)充知識(shí)：酸、堿、鹽的概念（ 1）酸：電離時(shí)生成的陽離子全部 是氫離子的化合物。如： HCl 、HNO 3、H2SO4、 H2CO3 等。精品文檔資料收集于網(wǎng)絡(luò)如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除 謝謝+-；H2+2-；HCl=H +Cl44SO =2H +SO（ 2）堿：電離時(shí)生成的陰離子全部 是氫氧根離子的化合物。如： NaOH、Ca(OH)2 等。NaOH=Na+OH-； Ca(OH)2=Ca2+2OH-；（ 3）鹽：電離時(shí)生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。如：NaCl、 NH 4NO3 等。NaC

4、l=Na+Cl-；NH 4NO3=NH 4 +NO3-；二、溶液的酸堿性的強(qiáng)弱1酸堿度：用來表示溶液的酸性或堿性的強(qiáng)弱程度。2pH 試紙用來定量的測(cè)定溶液的酸堿度。pH 值 1234567891011121314|酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)溶液的 pH 值與酸堿性關(guān)系 :pH=7，溶液呈中性； pH<7，溶液呈酸性，且pH 越小，酸性越強(qiáng)； pH>7，溶液呈堿性，且pH 越大，堿性越強(qiáng)。3pH 試紙的使用方法 :用膠頭滴管（或玻璃棒）把待測(cè)試液滴（或涂）在pH 試紙上，然后把試紙顯示的顏色（半分鐘內(nèi)）與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，標(biāo)準(zhǔn)比色卡上相同顏色的pH 即為該溶液的 pH。注意：（ 1）不能直接

5、把 pH 試紙浸入待測(cè)溶液中， 以免帶入雜質(zhì)， 同時(shí)這種操作可能泡掉pH 試紙上一部分指示劑，以致比色發(fā)生較大的誤差；（ 2）不能先用水將pH 試紙潤濕，再進(jìn)行測(cè)試， 因?yàn)樗疂櫇窈蟮膒H 試紙將測(cè)定的是稀釋后溶液的 pH。（ 3）我們實(shí)驗(yàn)室一樣使用的 pH 試紙是廣泛 pH 試紙，測(cè)出的 pH 值是 114 的整數(shù)。（ 4）為了比較精確的測(cè)定溶液的 pH，我們可以用精密 pH 試紙和酸度計(jì)（又稱 pH 計(jì) ）來測(cè)量。三、溶液酸堿性與生命活動(dòng)的關(guān)系1人的體液有一定的酸堿度。血液、組織間液和細(xì)胞內(nèi)液的酸堿度都接近于中性，而且變化極??；2胃液的 pH 在 0.91.5 之間，在這樣的環(huán)境中鐵屑都可被

6、溶解，但胃本身卻能安然無恙。因?yàn)槲咐镉幸粚?“粘液屏障 ”，它是由粘液細(xì)胞和上皮細(xì)胞分泌出的一種膠凍狀粘液，在胃粘膜表精品文檔資料收集于網(wǎng)絡(luò)如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除謝謝面構(gòu)成一個(gè)保護(hù)膜， 用來保護(hù)胃， 防止胃酸對(duì)其本身的腐蝕及胃蛋白酶對(duì)胃本身的消化，還能防止粗糙的食物對(duì)胃的機(jī)械性損傷。3大多數(shù) 的農(nóng)作物適宜在接近中性 （ pH 在 6.57.5 之間）的土壤中生長， 在改良酸性土壤時(shí)，我們一般是使用 熟石灰來調(diào)節(jié)其酸堿度。4雨水一般呈略酸性（由于空氣中的二氧化碳溶解在雨水中），人們一般把 pH 小于 5.6 的雨水稱為酸雨。§7.2 常見的酸和堿一、常見的酸1生活中常用的酸：胃液中含有

7、的鹽酸（ HCl ），蓄電池中含有硫酸（ H2 SO4），酸雨中含有的硫酸及硝酸（ HNO3 ），食醋中含有的醋酸（ CH3COOH 或 HAc ）；飲料中可能含有的碳酸、檸檬酸等。2酸的分類：無氧酸（如HCl ）、含氧酸（ HNO 3、 H2SO4）等。3濃硫酸、濃鹽酸和濃硝酸的物理性質(zhì)濃硫酸濃鹽酸濃硝酸溶質(zhì)的化學(xué)式H2 4HClHNO3SO顏色無色無色無色狀態(tài)粘稠、油狀液體液體液體氣味無味刺激性氣味刺激性氣味濃度98%36%37%70%密度（與水比較）1.84g/mL1.17g/mL1.42g/mL敞開試劑瓶口發(fā)生的現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生白霧產(chǎn)生白霧是否具有揮發(fā)性不易揮發(fā)有揮發(fā)性有揮發(fā)性與水混

8、合放出大量的熱無明顯放熱無明顯放熱露置在空氣中后的溶液質(zhì)量變大變小變小露置在空氣中后的溶質(zhì)質(zhì)量不變變小變小露置在空氣中后的溶劑質(zhì)量變大不變不變露置在空氣中后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小變小變小注意：濃硫酸具有一定的特性：（ 1）吸水性（物理性質(zhì)）用于氣體干燥，但除 NH 3 等堿性氣體除外 2NH 3 + H2SO4 = (NH 4)2SO4精品文檔資料收集于網(wǎng)絡(luò)如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除謝謝（ 2）脫水性（化學(xué)性質(zhì)） 黑面包實(shí)驗(yàn)（濃硫酸與蔗糖反應(yīng)，使之炭化。 ）（ 3）強(qiáng)氧化性，腐蝕性 與金屬發(fā)生反應(yīng)，生成的氣體不生成氫氣而是二氧化硫。在加熱的條件下，能與排在氫后面的金屬（如 Cu）反應(yīng)，如：Cu+2H2SO

9、4（濃） =CuSO4+SO2 +H2 O又如，冷的濃硫酸與鐵或鋁反應(yīng)后，能生成一層致密的氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行。（ 4）濃硫酸的稀釋： 酸入水，沿器壁，不斷攪拌。濃硫酸溶于水放出大量的水，足以使水分沸騰，并且水的密度小于濃硫酸的密度。如果把水倒入濃硫酸中， 水就會(huì)浮在濃硫酸上面， 溶解時(shí)放出大量的熱， 致使水沸騰而使硫酸液滴向四周飛濺而造成事故。（ 5）安全事故的處理：濃硫酸濺到皮膚上后，首先迅速用抹布將其擦拭，然后用大量水沖洗，最后用 3%5%的 NaHCO3 涂敷。稀硫酸濺到皮膚上后， 應(yīng)該馬上沖洗， 因?yàn)殡S著稀硫酸中溶劑的蒸發(fā)， 也會(huì)變成濃硫酸。4酸的化學(xué)性質(zhì)（ 1）實(shí)驗(yàn)：稀硫酸、

10、稀鹽酸、稀硝酸化學(xué)性質(zhì)的比較實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論稀硫酸稀鹽酸稀硝酸鎂條、鋅粒表面出現(xiàn)大注意：硝酸（包括濃將鎂條、鋅粒、銅片量氣泡，并且放鎂條的硝酸和稀硝酸）與金試管底部明顯發(fā)燙?，F(xiàn)象與稀硫酸相似屬反應(yīng)都不能產(chǎn)生分別放入酸溶液中銅片表面沒有明顯變氫氣，因?yàn)槠涠季哂谢?。?qiáng)氧化性。鐵銹逐漸消失， 溶液逐酸溶液分別于生銹漸變黃。過量的酸與鐵現(xiàn)象與稀硫酸相似的鐵釘反應(yīng)釘反應(yīng)，可能會(huì)有大量的氣泡酸溶液與石灰石石灰石表面有大量的石灰石表面有大量氣泡，一會(huì)兒就馬上停的氣泡冒出現(xiàn)象同稀鹽酸相似作用止精品文檔資料收集于網(wǎng)絡(luò)如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除謝謝總結(jié)：酸所具有的共同特點(diǎn)：酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸溶液會(huì)

11、具有許多共同的性質(zhì)（酸的五大通性）：（ 1）酸溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)A 紫色石蕊試液或藍(lán)色石蕊試紙遇到酸溶液變紅色；B無色酚酞試劑遇到酸溶液不變色。提醒：紫色石蕊試劑變色情況為： “酸紅堿藍(lán) ”；是指示劑變色，而非待測(cè)溶液本身變色。（ 2）酸溶液與某些金屬反應(yīng)酸溶液 + （氫前）金屬 鹽溶液 + 氫氣注意：A在金屬活動(dòng)性順序表中， 排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬則不能；B排在金屬活動(dòng)性順序表越前面的金屬，反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈，速度越快，如Mg 反應(yīng)有明顯放熱現(xiàn)象；C強(qiáng)氧化性酸與金屬反應(yīng)后，不能生成氫氣，而是生成水。如濃硫酸、硝酸等強(qiáng)氧化性酸；D該類反應(yīng)屬于置換反應(yīng)如： Zn +

12、2HCl = ZnCl 2+ H2；Fe + H2 42SO = FeSO4 + H（ 3）酸溶液與某些金屬氧化物反應(yīng)（金屬氧化物又稱堿性氧化物）酸溶液 + 金屬氧化物 鹽溶液 + 水注意：該反應(yīng)過程中，金屬元素的化合價(jià)不變，酸中的原子團(tuán)不變?nèi)纾?CuO + 2HCl = CuCl2+HO；Fe O+ 3H2SO = Fe (SO )+3HO223424 32ZnO + 2HNO3= Zn(NO3)2+H2O酸性氧化物堿性氧化物凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的定義氧化物大多數(shù)非金屬氧化物是酸氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性性氧化物大多數(shù)酸性氧化物是非氧化物所有堿性氧化物是金屬氧金屬

13、氧化物?；铩４蠖鄶?shù)可與水反應(yīng)生成酸：少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿：化學(xué)CO2+H2O=H2CO3Na2O+H2O=2NaOH性質(zhì)SO+HO=HSOK O+HO=2KOH222322SO+HO=HSOBaO+HO=Ba(OH)322422CaO+H2O=Ca(OH)2酸性氧化物 +堿鹽 +水堿性氧化物 +酸鹽 +水CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O(不是復(fù)分解反應(yīng) )( 是復(fù)分解反應(yīng) )精品文檔資料收集于網(wǎng)絡(luò)如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除謝謝（ 4）酸溶液與堿的反應(yīng)（又稱為 中和反應(yīng) ）酸+堿鹽+水（ 5）酸溶液與某些鹽反應(yīng)酸溶液+鹽新酸+新鹽注意： A我

14、們通常遇到的鹽是碳酸鹽，因此絕大部分反應(yīng)是：酸+碳酸鹽新鹽+水+二氧化碳如：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2；Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H 2O + CO2；K2CO3 + 2HNO3 = 2KNO 3 + H2O + CO2；MgCO3 + CH3COOH = (CH 3COO)2Mg + H 2O + CO2；B某些特殊的鹽能與酸反應(yīng)，生成特殊的沉淀如： HCl + AgNO 3 = AgCl + HNO 3 ；BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl補(bǔ)充： Cl-及 SO42-的檢驗(yàn)A向待測(cè)溶液中加入AgNO 3 溶

15、液后有白色沉淀生成， 滴入稀硝酸溶液后， 沉淀不消失，則溶液中含有 Cl-，如果沒有沉淀或者沉淀消失，則不含有Cl-。B向待測(cè)溶液中加入Ba(NO 3)2 溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，則溶液中含有2-，如果沒有沉淀或者沉淀消失，則不含有2-。SO4SO4二常見的堿實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象名稱氫氧化鈉氫氧化鈣氨水化學(xué)式NaOHCa(OH)23 2NH ?HO顏色白色白色無色狀態(tài)片狀固體粉末狀固體液體氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水氣味無味無味有氨臭氣味物理性質(zhì)的比較溶解性易溶微溶易溶燒堿、火堿熟石灰俗稱苛性鈉消石灰精品文檔資料收集于網(wǎng)絡(luò)如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除謝謝固體氫氧化鈉露置在空氣中，

16、表面出現(xiàn)潮濕，這個(gè)氫氧化鈉、氨水現(xiàn)象稱為潮解。同時(shí)氫氧化鈉也會(huì)吸收空氣中的二露置在空氣中發(fā)生的變化氧化碳而質(zhì)變，生成碳酸鈉。氨水露置在空氣中，會(huì)使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。燒堿在水中的溶解情況放出大量的熱，水溶液具有滑膩感。在硫酸銅溶液中滴加石灰水出現(xiàn)藍(lán)色沉淀42=Cu(OH)2 +CaSO4CuSO +Ca(OH)1有關(guān)堿的一些性質(zhì)比較燒堿具有強(qiáng)腐蝕性，氫氧化鈣和氨水也具有一定的腐蝕性。氫氧化鈉溶液能夠與頭發(fā)、雞蛋清、植物油等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，溶解其中的蛋白質(zhì)。2堿的共同性質(zhì)由于堿電離后都能生成OH-，因此也具有相同的性質(zhì)（堿的四大通性）：+- +-如： NaOH = Na + OH ；NH 3?H2

17、O = NH 4 +OH ；A 紫色石蕊試劑或紅色石蕊試紙遇到堿溶液變藍(lán)；B無色酚酞遇到堿溶液變紅。（ 2）與某些非金屬氧化物反應(yīng)（非金屬氧化物又稱酸性氧化物）堿溶液 + 非金屬氧化物 鹽 + 水如： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O；Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O；（ 3）與酸溶液的反應(yīng)堿+酸鹽+水（ 4）能與某些鹽反應(yīng)堿溶液+鹽溶液新鹽+新堿如： CuSO4242Ca(OH)2233+ 2NaOH = Na SO + Cu(OH)+Na CO =2NaOH+CaCO3復(fù)分解反應(yīng)：有兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)?？梢杂茫?AB

18、+ CD = AD + CB表示。特點(diǎn)：（1）反應(yīng)物、生成物均只有兩種化合物；（2）發(fā)生反應(yīng)的兩種化合物相互交換成分；（3）各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后均不改變。注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）精品文檔資料收集于網(wǎng)絡(luò)如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除謝謝§7.3 幾種重要的鹽一、鹽1.鹽的分類：依據(jù)組成鹽的陽離子和酸根的種類進(jìn)行分類根據(jù)陽離子的不同，鹽可以分為鈉鹽、鉀鹽、鎂鹽、鐵鹽、銨鹽等。（氯化鈉為鈉鹽）根據(jù)酸根的不同，鹽可以分為硫酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽、鹽酸鹽等。（氯化鈉為鹽酸鹽）2.酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律：酸都溶；溶堿有五位：鉀、鈉、銨、鈣、鋇；鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；鹽酸鹽只有

19、氯化銀不可溶； 硫酸鹽只有硫酸鋇不可溶； 碳酸鹽只溶鉀、 鈉、銨，剩下都不溶。注意： AgCl 、BaSO4 不僅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。七種常見沉淀： AgCl BaSO4 Cu(OH)2 F e(OH)3 Mg(OH) 2BaCO3CaCO33.鹽的化學(xué)性質(zhì)：（1）鹽 + 金屬 新鹽 + 新金屬在金屬活動(dòng)性順序表中， 除非常活潑的金屬外， 排在前面的金屬一般可以將位于其后面的、比它不活潑的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，如：Zn + CuSO = ZnSO + CuCu + 2AgNO3= 2Ag + Cu(NO)2443（ 2）某些鹽溶液在一定條件下能與酸或堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)：

20、由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。如： CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH) 2 + CaSO4Na2 CO3+2HCl = 2NaCl+H 2O+CO2復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：a.有沉淀生成； b.有氣體放出； c.有水生成；d.如果是沒有酸參加的反應(yīng)，則兩種反應(yīng)物必須都溶于水。二、幾種常見的鹽1.氯化鈉（ NaCl）在自然界中分布很廣泛，海水中含有大量氯化鈉。2.碳酸鈉（ Na2CO3）（ 1）俗名：純堿、蘇打（2）純堿不是堿，是鹽（水溶液顯堿性）（ 3）用途：玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等（ 4） Na2 CO3+ 2HCl = 2NaCl + CO 2+

21、H2O精品文檔資料收集于網(wǎng)絡(luò)如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除謝謝3.碳酸氫鈉（ NaHCO3）（ 1）俗名：小蘇打（2）用途：焙制糕點(diǎn)、治療胃酸過多（ 3） NaHCO3+ HCl = NaCl + CO 2+ H2O4.碳酸鈣（ CaCO3）（ 1）大理石、石灰石、鐘乳石、貝殼、珍珠、蛋殼、鍋爐和水壺的水垢的主要成分（ 2）用途：建筑材料、補(bǔ)鈣劑 （ 3） CaCO3+2HCl=CaCl 2+ CO2+ H2O 補(bǔ)充：碳酸鹽（ CO 32-、HCO 3- ）的檢驗(yàn)：A向待測(cè)溶液中加入稀 HCl 后有氣泡生成，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，則溶液中含有 CO 32-；若澄清石灰水無變化

22、，則溶液中不含有 CO 32-。B向待測(cè)溶液中加入BaCl2 溶液后有白色沉淀生成，滴入稀HCl 后，沉淀消失且有氣泡生成，則溶液中含有CO 32-。CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO2 NaHCO3 + HCl = NaCl + H 2O + CO2三、化學(xué)肥料農(nóng)作物的生長需要N、P、K 等營養(yǎng)元素。含有這些元素的某些物質(zhì)可以作為肥料。通過化學(xué)加工生產(chǎn)的肥料，稱作化學(xué)肥料。1、常用的肥料：化學(xué)肥料：氨氣 (NH 3·H2O)、碳酸氫銨 (NH 4HCO3)、硫酸鉀 (K 2SO4) 、磷

23、礦粉 主要成分磷酸鈣Ca3(PO4)2、硫酸銨 (NH 4)2SO4、尿素 CO(NH 2)2、硝酸鉀 (KNO 3)、磷酸二氫銨 (NH 4H2PO4)。農(nóng)家肥料：如廄肥、人糞尿、綠肥等。2、氮肥作用：促進(jìn)植物莖、 葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）缺氮：葉黃鉀肥作用：促使作物生長健壯、 莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）缺鉀：葉尖發(fā)黃，易倒伏磷肥作用：促進(jìn)植物 根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿（催果）缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)3、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法氮肥鉀 肥磷 肥看外觀白色晶體灰白色粉末加水全 部溶于水大多數(shù)不溶于水灼燒可燃燒，熔化不燃燒，跳動(dòng)有氣泡或冒煙或有爆裂聲加熟石灰放出具有刺激性無氣味

24、放出氣味的氨氣精品文檔資料收集于網(wǎng)絡(luò)如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除謝謝4、銨態(tài)氮肥與堿混合加熱，都有氨氣放出:(NH 4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2NH3+ 2H2O NH4 NO3+NaOH = NaNO3+NH3+H2O氨氣有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，這些可用于銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)。NH 4+的檢驗(yàn) :試劑：堿（ NaOH 、Ca(OH) 2 等）、濕潤的紅色石蕊試紙附：單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（ 1）金屬單質(zhì) +酸- 鹽+氫氣（置換反應(yīng)）1. 鋅和稀硫酸 Zn+H 2SO4=ZnSO4+H 2( 最常用 )( 實(shí)驗(yàn)室制 H2 用的金屬有 Zn,Fe,Mg,Al ，酸有稀 H2SO4 和稀 HCl)（ 2）金屬單質(zhì) +鹽（溶液） - 另一種金屬 +另一種鹽2. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3. 鋁和硝酸銀溶液反應(yīng)