化學(xué)平衡圖像題匯總

1、專題強化訓(xùn)練巧解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖象題（45分鐘100分）、選擇題(本題包括7小題，每題6分，共42分)1 .一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。TeElsxr2,U0.80,4稹001020304050/min下列判斷正確的是()A.在050min之間，pH=2和pH=7時R的降解百分率相等B,溶液酸性越強，R的降解速率越小C.R的起始濃度越小，降解速率越大D.在2025min之間，pH=10時的平均降解速率為0.04molL-1min1【解析】選A。在050min內(nèi)，pH=2和pH=7時反應(yīng)物R都完全反應(yīng)，降解率都為100%,A正確；R的降解速率與

2、溶液的酸堿性及起始濃度均有關(guān)系，因此根據(jù)圖中曲線所示，由于起始濃度不同，故不能判斷R的降解速率與溶液酸堿性的直接關(guān)系，B、C錯誤；pH=10時，在2025min之間，R的平均降0X10-4inol-L-1-D.4xlQ_4molL_1解速率為=0.04X10'4molL-1min-1,D錯誤。bmin72 .(2015武漢模擬)有一化學(xué)平衡mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g),如圖所示的是A的轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關(guān)系。下列敘述正確的是（）A.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；m+n>p+qB.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；m+n<p+qC.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；m+n<p+qD.正反應(yīng)是吸

3、熱反應(yīng)；m+n>p+q【解析】選Do圖象中有三個量，應(yīng)定一個量來分別討論另外兩個量之間的關(guān)系。定壓強，討論T與A的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：同一壓強下，溫度越高，A的轉(zhuǎn)化率越高，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；定溫度，討論壓強與A的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：同一溫度下，壓強越大，A的轉(zhuǎn)化率越高，說明正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),即m+n>p+q?！炯庸逃?xùn)練】如圖是溫度和壓強對反應(yīng)X+J2Z影響的示意圖。圖中縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是（）A.X、Y、Z均為氣態(tài)B.恒容時，混合氣體的密度可作為此反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)C.升高溫度時，v（正）增大，v（逆）減小，平衡向右移動D.使用催

4、化劑，Z的產(chǎn)率提高【解析】選B。由題圖可知，在溫度不變時增大壓強，Z的體積分數(shù)減小，即平衡逆向移動，所以X、Y中至多有一種是氣體，A錯誤；因反應(yīng)物中有非氣體物質(zhì)存在，所以恒容時只要平衡發(fā)生移動，混合氣體的質(zhì)量就會發(fā)生變化，則密度必然改變，所以混合氣體的密度可作為此反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，B正確；升高溫度，v(正/v(逆)都增大，C錯誤；催化劑對平衡移動無影響，不能提高Z的產(chǎn)率，D錯誤。3 .向絕熱恒容密閉容器中通入SO和NQ在一定條件下使反應(yīng)SO(g)+NQ(g)；-SO(g)+NO(g)達到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是()A.反應(yīng)在c點達到平

5、衡狀態(tài)B.反應(yīng)物濃度：a點小于b點C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D.Ati=A120t,SO的轉(zhuǎn)化率：ab段小于bc段【解析】選D。A項，c點v(正)最大，但不一定達到平衡；B項，a點反應(yīng)物的濃度大于b點的反應(yīng)物濃度；C項，反應(yīng)初始階段，隨著反應(yīng)的不斷進行，反應(yīng)速率逐漸加快，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；D項，由于bc段v(正)大于ab段，故bc段SO2的轉(zhuǎn)化率大于ab段。4.(2015武漢模擬)在密閉容器中進行反應(yīng)：X(g)+3Y(g)一2Z(g),有關(guān)下列圖象的說法正確的是()A.依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.在圖b中，虛線可表示壓強增大C.若正反應(yīng)的

6、H<0,圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動D.由圖d中氣體平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的H>0【解析】選C。A項，依據(jù)圖a可知：當反應(yīng)達到平衡后，由于升高溫度，v（逆）>v（正），平衡逆向移動，根據(jù)平衡移動原理：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，因此可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯誤；B項，在圖b中，平衡未移動，但是達到平衡所需要的時間縮短，由于該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以虛線不可表示壓強增大，只能表示是加入了催化劑，錯誤；C項，若正反應(yīng)的AH<0,升高溫度，根據(jù)平衡移動原理，平衡逆向移動，故可以用圖c表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動，正確；

7、D項，由于升高溫度，氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，則根據(jù)平衡移動原理，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，平衡逆向移動，可推知正反應(yīng)的AH<0,錯誤。5.（2015肅南模擬）可逆反應(yīng)2M（g）+N（g）一2X（g）,根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可判斷選項中圖象錯誤的是（）的轉(zhuǎn)化率溫度7、/Ji(Ml%)酰(MPji)400V限6%m7%500£96.9%97.S%1的轉(zhuǎn)化率400七X的體積分數(shù)KZ500也,時間A反應(yīng)速率理逆）四pi阿正）,時間C加_P10溫應(yīng)B反應(yīng)速率l/5mV正）40（）13時間D【解析】選Co根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知同一壓強下，溫度越高，M的轉(zhuǎn)化率越低，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)

8、方程式可知同一溫度下，壓強越大，M的轉(zhuǎn)化率越高，則A、B正確；增大壓強平衡將向正反應(yīng)方向移動，有v（正）v（逆），C錯誤；升高溫度平衡將向逆反應(yīng)方向移動，D正確。【方法規(guī)律】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖象題的解題技巧先拐先平：在含量（轉(zhuǎn)化率）-時間曲線中，先出現(xiàn)拐點的則先達到平衡，說明該曲線反應(yīng)速率快，表示溫度較高或有催化劑或壓強較大等。（2）定一議二：當圖象中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系，有時還需要作輔助線。（3）三步分析法：一看反應(yīng)速率是增大還是減?。欢磛（正卜v（逆）的相對大??；三看化學(xué)平衡移動的方向?！炯庸逃?xùn)練】（2015太原模擬）下列研究目的和示意圖相符的是（）

9、ABCD研究目的定容密閉容器中，壓強對反應(yīng)：2SO(g)+O2(g)=2SQ(g)的影響定容密閉容器中，溫度對反應(yīng)：N(g)+3H2(g)一2NH(g)AH<0的影響定容密閉容器中，增大CO濃度，對已達平衡的反應(yīng)：CO(g)+HO(g)-CQg)+H(g)的影響等質(zhì)量NaK分別與足反應(yīng)示意明歸'VI1,L正1/hbt/kor【解析】選D。A項，pi時反應(yīng)速率大，所以pi>P2,因為該反應(yīng)正反應(yīng)方向是氣體體積減小的方向，所以pi平衡時SO3的物質(zhì)的量更大，圖象不符，錯誤;B項，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NH3的物質(zhì)的量減小，圖象不符，錯誤；C項，固定容

10、積的密閉容器中，增大CO2濃度，逆反應(yīng)速率突變，隨著平衡的移動，正反應(yīng)速率逐漸增大，圖象不符，錯誤；D項，K的活潑性大于Na,則反應(yīng)速率大于Na,K的摩爾質(zhì)量大于Na的摩爾質(zhì)量，則等質(zhì)量的Na、K,K完全反應(yīng)生成H2的量少，正確。6.反應(yīng)aM(g)+bN(g)一cP(g)+dQ(g)達到平衡時，M的體積分數(shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖所示。其中z表示反應(yīng)開始時N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說法正確的是()-6-A.同溫同壓同z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分數(shù)增加B.同壓同z時，升高溫度，平衡時Q的體積分數(shù)增加C.同溫同z時，增加壓強，平衡時Q的體積分數(shù)增加D.同溫同壓時，增加z,平衡時

11、Q的體積分數(shù)增加【解析】選B?？赡娣磻?yīng)中，催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，A錯；由兩個圖象可知，M的體積分數(shù)隨著溫度升高而降低，即溫度升高，平衡右移，故平衡時Q的體積分數(shù)增加，B正確；同為650C、z=2.0,壓強為1.4MPa時,y(M)=30%,而壓強為2.1MPa時，y(M)=35%,即增大壓強，平衡左移，故平衡時Q的體積分數(shù)減小，C錯；由圖象可知，同溫、同壓時，若N的物質(zhì)的量增加，而M的物質(zhì)的量不變，則z增加，y(M)減小，平衡右移，但Q增加的物質(zhì)的量遠小于加入的N的物質(zhì)的量，此時Q的體積分數(shù)減小，D錯?！疽族e警示】本題易錯選Do片面地認為只要增加反應(yīng)物，平衡即右移，Q的物質(zhì)的量增加，而不

12、考慮所增加物質(zhì)的剩余量而導(dǎo)致錯誤。7 .在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)一zC(g)，圖I表示200c時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖II表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始時n(A)：n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是()5"min圖I0.80.60,402()A.200c時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol-L-1min-18 .由圖II所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)一zC(g)的H<0,且a=2C.若在圖I所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He,重新達到平衡前v(正)>v(逆)D.200c時，向容器中充入2m

13、olA和1molB,達到平衡時，A的體積分數(shù)小于0.5【解析】選D。由圖I可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)+B(g)=C(g)。A項,v(b)=Q,4mol-c.2inol=0.02m。1匕1min-1,錯誤；B項，升溫，C的體積分數(shù)增大，2LxSmin說明平衡右移，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，AH>0,n(A)：n(B)=a時，C的體積分數(shù)最大，則a=2,錯誤；C項，由于體積不變，He與反應(yīng)無關(guān)，所以平衡不移動,v(正)仍等于v(逆)，錯誤；D項，原平衡時，A的體積分數(shù)為0.4mol+0.2mol+0.2niQl=0.5,再充入2molA、1molB,相當于增大壓強，平衡右移，A的體積分數(shù)小于

14、0.5,正確。二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)2NH是工業(yè)上合成氨的重要反應(yīng)。8.(14分)(2015成都模擬)可逆反應(yīng)N2+3H圖1(圖中表示生成】mN物質(zhì)時的能處變化I(1)根據(jù)圖1請寫出合成氨的熱化學(xué)方程式熱量用巳、E2或E3表木)。(2)圖1中虛線部分是通過改變化學(xué)反應(yīng)中的條件，該條件的改變與圖2中哪一時刻條件的改變相同（用“tt6”表示）。（3）圖2中13時刻改變的條件是t5時刻改變的條件是【解析】（1）根據(jù)圖1可知，N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中放出的熱量為（E3-Ei）kJ,所以N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H=-

15、2（E3-Ei）kJmol-1。（2）圖1中虛線部分表示由反應(yīng)物到達過渡態(tài)的過程中，所需能量減少，說明使用了催化劑，降低了活化能。因為反應(yīng)N2+3H2-2NH3為反應(yīng)前后氣體體積不相等的反應(yīng)，在圖2中，t2時刻改變條件，正、逆反應(yīng)速率的改變相同，說明改變的外界條件只能是使用了催化劑。（3）t3時刻改變條件，v（正）、v（逆）同時減小，且v（正）v（逆），平衡向逆反應(yīng)方向移動，改變的條件為減小壓強；t5時刻改變條件，v（正/v（逆）同時增大，且v（逆）v（正），平衡向逆反應(yīng)方向移動，只能是升高溫度。答案：（1）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=2（E3-E1）kJmol-1催化劑t2-t

16、3（3）減小壓強升高溫度9.（12分）按要求回答下列問題。（1）最新“人工固氮”的研究報道：常溫常壓、光照條件下，N在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N（g）+6H2O（l）4NH（g）+3O2（g）常溫下，在恒壓密閉容器中上述反應(yīng)達到平衡后，在其他條件不變時，通入2molN,請在下圖中畫出正v（正）、逆v（逆）反應(yīng)速率隨時間t變化的示意圖。(2)某科學(xué)實驗小組將6molCO2和8molH2充入一容積為2L的密閉容器中(溫度保持不變)，發(fā)生反應(yīng)CO+3HCHOH+2O,其測得H的物質(zhì)的量隨時間變化mHJ/rno如圖中實線所示(圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標)。1srin-»，-»

17、-，二ii.drEir，riwarvmbhc(8,2)d(11,2)1|u246810”min回答下列問題:該反應(yīng)在08min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率是mol-L-1min-1。僅改變某一條件再進行實驗，測得屋的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示。與實線相比，曲線I改變的條件可能是由線II改變的條件可能是【解析】(1)恒壓時，充入N2,由于H2O為液體，平衡右移，但平衡后與原平衡速率一樣。前8分鐘內(nèi)，v(H2)=8mol-2mol2LxBmin0.375molL-1min-1=0.125molL-1=0.375molL-1min-1,所以v(CO2)="x,wmin-1。升溫，平衡左移，n

18、(H2)增大，達到平衡所用時間短；加壓，平衡右移,n(H2)減少，達到平衡所用時間短。-10-答案：(1)0.125升溫加壓10.(16分)(2015商洛模擬)1100C時，在恒容密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng):NaSO(s)+4H2(g)iNaS(s)+4H2O(g)并達到平衡，請完成下列各題:(1)達到平衡時的平衡常數(shù)表達式K=。降低溫度，K值減小，則正反應(yīng)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)向該容器中分別加入以下物質(zhì)，對平衡的影響如何？(填“正向移動”“逆向移動”或“不發(fā)生移動”)加入少量NaSO,則平衡：加入少量灼熱的FeO,則平衡：(3)若將平衡體系溫度降低100C,下述圖象中能正確反映

19、平衡移動過程中容器變化情況的是<【解析】(1)根據(jù)定義，寫出表達式，降低溫度，K值減小，說明降低溫度，平衡逆向移動，說明逆向是放熱的，則該反應(yīng)正向是吸熱的。(2)Na2SO4為固體，加入其中，濃度沒有變化，速率不發(fā)生變化，平衡不移動。-11-加入少量灼熱的Fe3O4,會消耗氫氣，這樣會減小反應(yīng)物的濃度，所以平衡逆向移動。(3)該反應(yīng)壓強始終不變，a錯誤。降低溫度，平衡逆向移動，氫氣的量增加，b正確。降低溫度，平衡逆向移動，氣體的質(zhì)量將減小，所以密度也將減小，不可能不變化，c和d均錯誤。答案：(1)c4(H2O)/c4(H2)吸熱(2)不發(fā)生移動逆向移動(3)b11.(16分)(2015正

20、定模擬)人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程。I.最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCYW瓷(能傳遞H+)實驗氮的固定SCY圈費電解法合成氨，大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率?？偡磻?yīng)式為z+3hra#2NH,則在電解法合成氨的過程中，應(yīng)將屋不斷地通入極(填“陰”或“陽”)。向另一電極通入N2,該電極的反應(yīng)式為H.據(jù)報道，在一定條件下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，主要產(chǎn)物為NH,相應(yīng)的反應(yīng)方程式為2N2(g)+6H2O(g)-4NH(g)+3O2(g)H=Q(1)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為(2)取五份等體積N2和HO的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1：3),分別

21、加入體積相同的恒容密閉容器中，在溫度不相同的情況下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得氮氣的體積分數(shù)。(N2)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如下圖所示，則上述反應(yīng)的Q0(填“>”“<”或“=”)。-12-(3)若上述反應(yīng)在有催化劑的情況下發(fā)生，則下圖所示的a、b、c、d四條曲線中，能表示反應(yīng)體系能量變化的是(填字母代號)，圖中H絕對值為1530kJmol-1'能量£2N2(g)+6HQg)itAH1fi.injJijt.-aj4NHi(g)+4NHj(g>+3O2(g)反應(yīng)過程反應(yīng)過短田.目前工業(yè)合成氨的原理是N(g)+3H2(g)n2NH(g)H=-93.0kJmol-1回答下列問題:(1)結(jié)合II中的數(shù)據(jù)，則2H(g)+O2(g)i=2hlO(g)的H=1c(2)在一定溫度下，將1molN2和3molH2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol達平衡時，屋的轉(zhuǎn)化率1=。在相同條件下，若起始時只將NH置于該容器中，達到平衡狀態(tài)時NH的轉(zhuǎn)化率為2,當1+%2=1時，則起始時NH的物質(zhì)的量n(NH3)=mol?！窘馕觥縄.在電解法合成氨的過程中，氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，所以通入電解池的陽極，另一極通入