化學(xué)試驗(yàn)、計(jì)算題練習(xí)

1、一、計(jì)算題1、為測(cè)定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小龍和他的同學(xué)用足量的一氧化碳與在10g樣品充分反應(yīng)(雜質(zhì)不能與反應(yīng))，并將生成的氣體用一定量的氫氧化鈉溶液完全吸收，該溶液總質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如右圖。第1題圖(1)上述反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為g(2)計(jì)算該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)若上述反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為m克，寫出計(jì)算該赤鐵礦石中氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式：(用m表示)。2、鋁合金是目前廣泛使用的合金材料，已知某鋁合金由Al、Fe、Cu三種金屬構(gòu)成，為了測(cè)定各種金屬含量，取12.5g合金樣品與鹽酸反應(yīng)，消耗濃鹽酸(質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%)100g。另取12.5g合金樣品與氫氧化鈉溶液

2、反應(yīng)，消耗含氫氧化鈉12g的溶液40mL。已知：2Al+2NaO*2H2。=2NaAlO2+3H4,Fe、Cu均不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。請(qǐng)問：(1)12.5g樣品中含鋁多少克？(2)銅在合金中所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？3、為測(cè)定某黃銅(銅、鋅合金)中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)取20g黃銅樣品放入盛有200g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)(銅與稀硫酸不反應(yīng))，測(cè)得燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為219.8g,試計(jì)算：(1)生成氫氣的質(zhì)量g.(2)該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).(寫出計(jì)算過程)4、為測(cè)定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，同學(xué)們用足量純凈的一氧化碳與10g赤鐵礦石樣品充分反應(yīng)(雜質(zhì)不參與

3、反應(yīng))，并將生成的氣體用一定量的氫氧化鈉溶液完全吸收，該溶液總質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。(1)上述反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為g(2)計(jì)算該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5、某化學(xué)興趣小組同學(xué)對(duì)某銅鋅合金樣品進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，稱取樣品稀硫酸溶液逐滴滴入，實(shí)驗(yàn)情況如圖所示.求：(1)銅鋅合金中，Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(2)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？二、實(shí)驗(yàn)，探究題6、化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了用一氧化碳?xì)怏w還原氧氣鐵的實(shí)驗(yàn)裝置，如圖所示，回答下列問題:(1)為了避免玻璃管a在加熱時(shí)可能發(fā)生爆炸，加熱前應(yīng)(2) a管中FezQ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3) B裝置除了吸收CO氣體外，還.寫出B裝置

4、中NaO儂生反應(yīng)的化學(xué)方程式7、某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過實(shí)驗(yàn)研究高爐煉鐵的化學(xué)原理，設(shè)計(jì)了如圖10.0克放入燒杯中，再用100.0克(4)若a管中氧化鐵全部還原成鐵，冷卻后稱量鐵的質(zhì)量比反應(yīng)前氧化鐵的質(zhì)量減少了2.4g，則加入a管中的氧化鐵的質(zhì)量是g.1實(shí)驗(yàn)裝置:/H2s。4 4(1)已知HCOOHCOT+仕O,根據(jù)該反應(yīng)制取CQA處應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是(如圖2,填字母序號(hào)).(2)裝置中儀器的名稱是;裝置B內(nèi)所盛放的試劑是;E裝置作用為.(3)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃(填A(yù)或“C”)處的熱源； 反應(yīng)后C裝置的現(xiàn)象是,D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;待硬質(zhì)粗玻璃管內(nèi)物質(zhì)冷卻后再停止通CO的目的是

5、(4)該裝置有一個(gè)明顯的缺陷是,改進(jìn)的方法為.8、如圖為“一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)裝置.該反應(yīng)利用CO的還原性，將FezQ中的鐵還原出來.(1)寫出高溫條件下CO與FezQ反應(yīng)的化學(xué)方程式(2)實(shí)驗(yàn)過程中，常在裝置圖末端的導(dǎo)管口放一盞燃著的酒精燈(燈焰處于導(dǎo)管口)，這樣做的目的是.(3)通過B裝置可檢驗(yàn)A中的生成物含有CO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為.(4)在此實(shí)驗(yàn)中，我們還認(rèn)識(shí)到CO和CO的化學(xué)性質(zhì)有許多的不同.請(qǐng)寫出其中的一點(diǎn)試從微觀的角度分析CO和CO化學(xué)性質(zhì)不同的原因是(1)寫出裝置A玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：;(2)實(shí)驗(yàn)過程中，應(yīng)先點(diǎn)燃裝置中的酒精噴燈.(3)要驗(yàn)證B中產(chǎn)生的CO,

6、還需要在A、B之間增加裝置(填D”或E”).(4)整套裝置還有一個(gè)明顯的不足之處是：.(5)由于鐵的氧化物Fe3Q和FeO均為黑色，B中得到的鐵是否含有Fe3。和FeO,該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn).【提出問題】CO還原FezQ得到的鐵是否含有Fe3。和FeO?9、如圖是某化學(xué)課外學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的探究工業(yè)煉鐵原理及產(chǎn)物驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)，其中化碳和炭粉在高溫下轉(zhuǎn)化為一氧化碳，看圖回答下列問題：A裝置的作用是將二氧【提出猜想】猜想1:Fe；猜想2:Fe和Fe3O4；猜想3:Fe和FeO;猜想4:.【查閱資料】2FeCl3+Fe=3FeCl2,但FeC%溶液不與FesQ、FeO反應(yīng)Fe3O+8HCl=2Fe

7、Cl3+FeCl2+4H20含有Fe3+鹽溶液遇到KSCNM液時(shí)變成血紅色.a.硫酸鈉溶液b.無水乙醇c.蔗糖溶液【實(shí)驗(yàn)探究】限選試劑：CO鹽酸、澄清石灰水、KSCNM液、FeCl3溶液實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論I I. .取少量黑色產(chǎn)物加入到裝有 FeCl3FeCl3 溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，對(duì)過濾所得固體用蒸儲(chǔ)水洗滌.黑色固體部分溶解猜想 2 2 和猜想 4 4 都不成立葭取第 I I 步洗滌后所得固體加入到裝有足量稀鹽酸的試管中,充分反應(yīng)后，再滴加少量 KSCNKSCN 溶液.黑色固體全部溶解，溶液不義為血紅色m.m.另取少量黑色產(chǎn)物裝入玻璃管中，通入 COCO 一段時(shí)間后加熱， 并

8、將反應(yīng)后的氣體通入裝有一定量澄清石灰水的容器中.澄清石灰水變渾濁猜想成立10、某化學(xué)興趣小組進(jìn)行鐵生銹的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)。第15題圖【探究一】鐵生銹的條件(1)該興趣小組將潔凈無銹的鐵釘分別置于如圖所示裝置中，經(jīng)過一段時(shí)間觀察，(填裝置序號(hào))裝置中出現(xiàn)了明顯的銹跡。他們的結(jié)論：鐵生銹是因?yàn)殍F與空氣中的等發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。(2)甲同學(xué)提出了疑問：空氣中的氮?dú)?、二氧化碳沒有參與鐵的生銹過程嗎？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)為甲同學(xué)釋疑。,觀察并記錄現(xiàn)象即可證明?！咎骄慷坑绊戣F生銹速率快慢的因素乙同學(xué)說：媽媽常說菜刀沾有鹽水生銹更快。這種說法對(duì)嗎？同學(xué)們廣泛查閱資料。資料一：導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液都可加速鐵的生銹。資料二：海上航行

9、的輪船在與海水接觸的部分鑲嵌一鋅塊，能有效降低鋼材被腐蝕的速率。(3)將上述A裝置中的蒸播水改為下列液體中的,可使鐵生銹的速率加快。(4)一些鐵制品表面覆蓋了某些涂層。不同的涂層被破壞后，鐵生銹的速率不同。你認(rèn)為下列層破壞后，鐵生銹的速率較快。a.鍍鋅鐵b.鍍錫鐵一些建筑的大門刷上了一層銀白色的金屬，你認(rèn)為該金屬可能是a.銀粉b.銅粉c.鎂粉【交流與思考】(6)寫出一種防止鐵生銹的方法11、體操運(yùn)動(dòng)員在完成單杠、吊環(huán)項(xiàng)目時(shí)常用“鎂粉”搓手，以起到防滑效果?！版V粉”的成分是什么呢？某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)其成分展開了探究。【提出猜想】既然叫“鎂粉”，成分可能與鎂元素形成的單質(zhì)或化合物有關(guān)。猜想一：金屬鎂猜想

10、二：含鎂元素的化合物猜想三：既有金屬鎂又有含鎂元素的化合物【查閱資料】(1)“鎂粉”加入稀鹽酸中時(shí)，會(huì)全部溶解并產(chǎn)生大量氣泡。(2)“鎂粉”的成分中含有碳酸鎂。【設(shè)計(jì)方案】小林同學(xué)依據(jù)上述猜想和資料，排除了的可能性。他的理由是【實(shí)驗(yàn)探究】取少量樣品，按照如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn),察到a試管中有氣，產(chǎn)生，b處導(dǎo)管口有氣泡冒出,得出猜想二是正確的。寫出a試管中發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式【實(shí)驗(yàn)反思】只要把b試管中的飽和氫氧化鈉溶液換成,就可以證實(shí)“鎂粉”中一定含有碳酸鎂?！舅季S拓展】“鎂粉”成分中肯定有碳酸鎂，是否可能還含有其他化合物呢？在探究“鎂粉”中是否還含有其他化合物時(shí)，可以取等質(zhì)量的“鎂粉”樣品及純碳

11、酸鎂，分別滴加稀鹽酸直至粉末恰好完全消失，比較所加稀鹽酸的體積就可以得出結(jié)論。當(dāng)所加稀鹽酸的體積（填“相等”或“不相等”）時(shí),表明“鎂粉”成分中除碳酸鎂外，還含有其他化合物。12、學(xué)習(xí)合金知識(shí)后，知道了不銹鋼中含有金屬貉。某同學(xué)想：貉與常見鐵、銅相比，其金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱如何呢？于是，和同學(xué)們一起進(jìn)行了以下探究?！静殚嗁Y料】銘是銀白色有光澤的金屬，在空氣中，像鋁一樣，其表面能產(chǎn)生致密的氧化膜：能與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸亞銘（CrSO4）o【知識(shí)回顧】金屬活動(dòng)性順序:KCaNaMgAlZnSnPb（H）HgAgPtAu（在橫線上填寫對(duì)應(yīng)金屬的元素符號(hào)）【作出猜想】猜想CrFeCu;猜想FeCuCr;猜

12、想?！驹O(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】張明同學(xué)取大小相等的鐵、銅、貉三種金屬片，未經(jīng)打磨就分別放入等量等濃度的稀硫酸中，記錄如下：實(shí)驗(yàn)操作鐵片放在稀硫酸中銅片放在稀硫酸中銘片放在稀硫酸中開始的現(xiàn)象有少量氣泡產(chǎn)生無氣泡無氣泡結(jié)論金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱：FeCuFeCrFeCuFeCr李紅同學(xué)也取大小相等的鐵、銅、貉三種金屬片，先用砂紙打磨后再分別放入等量等濃度的稀硫酸中記錄如下：實(shí)驗(yàn)操作鐵片放在稀硫酸中銅片放在稀硫酸中銘片放在稀硫酸中開始的現(xiàn)象產(chǎn)生少量氣泡無氣泡產(chǎn)生大量氣泡結(jié)論金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱：（填元素符號(hào)）【討論交流】為什么張明和李紅兩個(gè)同學(xué)記錄的銘與稀硫酸反應(yīng)開始的現(xiàn)象截然不同【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】為了進(jìn)一步確認(rèn)鐵、銅、銘三種金屬

13、的活動(dòng)性強(qiáng)弱硫酸亞銘（CrSO4）溶液和硫酸銅溶液中，觀察到在硫酸亞銘溶液中無明顯現(xiàn)象，而在硫酸銅溶液中有明顯的,其反應(yīng)的化學(xué)方程式【拓展遷移】寫出銘與稀硫酸反應(yīng)，生成CrSQ的化學(xué)反應(yīng)方程式?原因,劉斌同學(xué)將打磨過的兩塊鐵片分別放入現(xiàn)象:是13、小聰同學(xué)家新?lián)Q了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍銘。好奇的小聰想探究銘(Cr)與常見金屬鐵、銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，邀請(qǐng)你一同參加。【知識(shí)回放】金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnSnPb(H)HgAgPtAu,請(qǐng)你在橫線上填寫對(duì)應(yīng)金屬的元素符號(hào)?！咀鞒霾孪搿坎孪?.CrFeCu；猜想2.FeCuCr；猜想3.你的猜想是?！静殚嗁Y料】(1)銘是銀白

14、色有光澤的金屬，在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜。(2)銘能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸亞銘(CrSO4)溶液?！驹O(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】小聰同學(xué)取大小相等的三種金屬片，用砂紙打磨光亮；再取三支試管，分別放入等量的同種稀硫酸。實(shí)驗(yàn)試管 1 1試管 2 2試管 3 3實(shí)驗(yàn)操作1-w,稀毗酸L線片11一F/邦加itL臨片/稀吸酸1 嗣片實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鐵片表向產(chǎn)生氣泡較慢，溶液艾為淺綠色銘片表向產(chǎn)生氣泡較快，溶液義為藍(lán)色【結(jié)論與解釋】(1)小聰?shù)玫降慕Y(jié)論是猜想正確。(2)實(shí)驗(yàn)前用砂紙打磨金屬片的目的是o【知識(shí)運(yùn)用】將銘片投入FeSO溶液中，反應(yīng)(填“能”或“不能”)進(jìn)行。若能進(jìn)行，請(qǐng)你寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。參

15、考答案、計(jì)算題1、(1)6.6(2)解：設(shè)赤鐵礦石中氧化鐵質(zhì)量為x3C0+FezQ,：=-2Fe+3CO160132x6.6g160 x近=彘7 7x=8.0g8.0g赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：10宮X100吠80%答：該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%1010即(3)3x100%2、解：(1)設(shè)樣品中鋁的質(zhì)量為x2Al+2NaOH2H2。=2NaAlOz+3代T548012g54xSO=12gx=8.1g(2)設(shè)樣品中鋁與鹽酸反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量為V,z2Al+6HCl=2AlCl3+3H2T546X36.58.1gy54=81gy=32.85g鐵消耗鹽酸的質(zhì)量為100gX36.5%-3

16、2.85g=3.65gFe+2HCl=FeCI2+H45673z3.65g56工z=2.8g則銅的質(zhì)量為12.5g-2.8g-8.1g=1.6g163銅在合金中所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.3g*100吠12.8%答：（1）12.5g樣品中含鋁8.1克。（2）銅在合金中所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.8%。3、【考點(diǎn)】G6:根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；7U:有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算.【專題】194:溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算.【分析】根據(jù)黃銅的成分銅和鋅的性質(zhì)可知，加入稀硫酸時(shí)，只有鋅與硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋅和氫氣；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的氫氣質(zhì)量， 據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式

17、計(jì)算出參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量， 進(jìn)而計(jì)算出銅的質(zhì)量和銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計(jì)算出硫酸（溶質(zhì)）的質(zhì)量，然后計(jì)算出溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù).【解答】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為:20g+200g219.8g=0.2g,故答案為：0.2.(2)設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x,參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為y.Zn+HSOZnSO+Hd650.2g20g-&*5g20g-&*5gX100%=4.9%67.5%,所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%.【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出氫氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵.4、(1)6.6(2)解：設(shè)10g赤鐵礦

18、石中氧化鐵的質(zhì)量為x3CO+Fe2O/MuP“0=2Fe+3CO160 x160兀x=8g8gTT7則10g赤鐵礦石中FezQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為山岳x100%=80%答：10g赤鐵礦石中FezQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%98=5Zg,解得：y=9.8g.黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:20$X100%=67.5%;答：黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1326.6g解得：x=6.5g,【解析】(1)該反應(yīng)生成的氣體為二氧化碳，將生成的氣體用一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液完全吸收，因此溶液增加的質(zhì)量就是產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，CO的質(zhì)量=106.6g-100g=6.6g。5、【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單

19、計(jì)算.【分析】(1)根據(jù)題意，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；由反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)情況圖，完全反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為3.5g,即銅鋅合金樣品中含銅的質(zhì)量為3.5g;則鋅的質(zhì)量為10g-3.5g=6.5g;(2)由參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，計(jì)算出生成的硫酸鋅的質(zhì)量和氫氣的質(zhì)量，進(jìn)而可計(jì)算出反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).【解答】解：(1)由反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)情況圖，完全反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為3.5g,即銅鋅合金樣品中含銅的質(zhì)量為3.5g,則鋅的質(zhì)量為10g-3.5g=6.5g.配5g銅鋅合金中，Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10匕X100%=65%答：銅鋅合金中，Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是65%;(2)設(shè)反應(yīng)生成硫酸鋅的質(zhì)量為X,氫氣的質(zhì)量為y.Zn

20、+HSOZnSO+Hd6516126.5gxy據(jù)p6.5gxyx=16.1g,y=0.2g16方反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是=6,5針100廠x100%-15.1%答案：(1)銅鋅合金中，Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是65%(2)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是15.1%.二、實(shí)驗(yàn)，探究題6、【考點(diǎn)】一氧化碳還原氧化鐵；常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；書寫化學(xué)方程式.【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；金屬與金屬材料.【分析】(1)根據(jù)一氧化碳具有可燃性，與空氣混合，加熱可能會(huì)發(fā)生爆炸進(jìn)行分析;(2)一氧化碳在高溫下與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，據(jù)此書寫方程式；(3)根據(jù)氫氧化鈉的性質(zhì)，裝置C中的氫氧化鈉溶液可以把尾氣中的二氧化碳全

21、部除去，同時(shí)把剩余的一氧化碳?xì)怏w收集，以防止一氧化碳排出而污染空氣，并據(jù)反應(yīng)原理書寫方程式；(4)一氧化碳還原氧化鐵反應(yīng)后固體質(zhì)量減少的質(zhì)量即為氧化鐵中氧元素的質(zhì)量，利用氧化鐵中鐵與氧元素的質(zhì)量關(guān)系，由氧元素的質(zhì)量計(jì)算出生成鐵的質(zhì)量，并進(jìn)而計(jì)算氧化鐵的質(zhì)量或通過氧化鐵中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算.【解答】解：(1)一氧化碳具有可燃性，與空氣混合，加熱可能會(huì)發(fā)生爆炸，所以在加熱前要先通一氧化碳排盡玻璃管內(nèi)空氣防止一氧化碳不純發(fā)生爆炸；(2)在高溫條件下，一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+FeQI2Fe+3CO;(3)裝置C內(nèi)盛有氫氧化鈉溶液可以除去尾氣中的二氧化碳，同時(shí)一

22、氧化碳?xì)怏w排出裝置內(nèi)的溶液而被收集，防止造成空氣污染；二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，方程式是：CO+2NaOH-NaCO+HO;(4)氧化鐵Fez。 中Fe與O元素的質(zhì)量比=(56X2):(16X3)=7:3,因此， 氧化鐵中氧元素質(zhì)量為=5.6g,則氧化鐵的質(zhì)量為：2.4g+5.6g=8g;故答案為：(1)先通一氧化碳排盡玻璃管內(nèi)空氣;高溫(2)3CO+FeQ2Fe+3CO;(3)可收集純凈的一氧化碳，防止一氧化碳逸出污染空氣；CO+2NaOH-NaCO+HO;(4) 8.【點(diǎn)評(píng)】運(yùn)用對(duì)一氧化碳還原氧化鐵反應(yīng)操作的理解，推斷各裝置的作用，并能進(jìn)行簡(jiǎn)單的分析和計(jì)算,是解答類似問題的

23、一般方法.7、【考點(diǎn)】一氧化碳還原氧化鐵；常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；書寫化學(xué)方程式.【專題】金屬與金屬材料.2.4g時(shí)，鐵元素的質(zhì)量=2.4gX3【分析】(1)據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件選擇發(fā)生裝置;(2)據(jù)圖填寫儀器、裝置所起的作用和所需的藥品；(3)據(jù)煉鐵的步驟及注意事項(xiàng)進(jìn)行分析；二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可；(4)據(jù)一氧化碳有毒，需進(jìn)行尾氣處理分析.【解答】解：(1)反應(yīng)物為液體，條件為加熱，故A處應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是a；(2)裝置中儀器的名稱是鐵架臺(tái)；裝置B內(nèi)所盛放的試劑應(yīng)具有干燥作用，是濃硫酸；E裝置作用為吸收空氣中的二氧化碳和水；(3)實(shí)驗(yàn)

24、開始時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃A處的熱源，產(chǎn)生一氧化碳，并不斷通入C裝置；D裝置中二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+Ca(OH2CaCO；+H2O;待硬質(zhì)粗玻璃管內(nèi)物質(zhì)冷卻后再停止通CO的目的是為了防止澄清石灰水倒流入玻璃管內(nèi)使較熱的玻璃管炸裂；(4)實(shí)驗(yàn)中有一部分一氧化碳釋放到了空氣中，由于一氧化碳有毒，會(huì)污染空氣，因此必須要對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行處理.處理方法將尾氣進(jìn)行點(diǎn)燃火收集起來都可；故答案為：(1)a；(2)鐵架臺(tái)；濃硫酸；防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入D瓶；(3)A；紅色固體變?yōu)楹谏?；CO+Ca(OH)2CaCO；+KO;防止澄清石灰水倒流入玻璃管內(nèi)使較熱的玻璃管炸裂；

25、(4)缺少尾氣處理裝置；將尾氣進(jìn)行點(diǎn)燃.【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)原理、裝置、步驟、現(xiàn)象和注意事項(xiàng)，難度稍大.8、【考點(diǎn)】一氧化碳還原氧化鐵；二氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；一氧化碳的化學(xué)性質(zhì);書寫化學(xué)方程式.【專題】金屬與金屬材料.【分析】(1)由題意可知：反應(yīng)物為一氧化碳與氧化鐵，反應(yīng)條件為高溫，生成物為鐵與二氧化碳；(2)根據(jù)一氧化碳的毒性分析；(3)根據(jù)反應(yīng)的原理來書寫化學(xué)方程式；(4)根據(jù)二者性質(zhì)的差異以及一氧化碳和二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)不同，決定了二者的性質(zhì)不同來分析.【解答】解：(1)由題意可知反應(yīng)物、反應(yīng)條件、生成物，故寫出高溫2Fe+3CO;故填：3

26、CO+FeQ2Fe+3CO;(2)一氧化碳有毒，不能直接排放到空氣中，因此要在裝置圖末端的導(dǎo)氣管口放一盞燃著的酒精燈將一氧化碳燃燒除去，防止污染空氣；故填：防止反應(yīng)剩余的一氧化碳逸散，污染空氣；(3)二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，故填：Ca(OH2+COCaCOj+KO;(4)由該實(shí)驗(yàn)可知一氧化碳可燃，二氧化碳不可燃，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，一氧化碳不能；故填：一氧化碳可燃，二氧化碳不可燃(答案合理即可)；一氧化碳和二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)不同，決定了二者的性質(zhì)不同；故填：CO與CO分子的結(jié)構(gòu)不同.【點(diǎn)評(píng)】本題考查一氧化碳還原氧化鐵的原理、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及操作注意事項(xiàng)，要根據(jù)已有的知識(shí)

27、進(jìn)行分析解答.9、【考點(diǎn)】一氧化碳還原氧化鐵；實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；金屬的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式.【專題】金屬與金屬材料.【分析】(1)根據(jù)碳和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳解答；(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)進(jìn)行分析；(3)要將通入的二氧化碳完全吸收；(4)一氧化碳有毒，應(yīng)該做一下尾氣處理；(5)猜想1:Fe；猜想2:Fe和FeaO4；猜想3:Fe和FeO;猜想4:Fe、FeaC4FeO;鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，氧化亞鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和水；加熱條件下，鐵和一氧化碳不能反應(yīng)，氧化亞鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁.CO與Fe

28、2Q在高溫條件下反應(yīng)的化學(xué)高溫方程式：3CO+FeQE 日【解答】解：(1)二氧化碳和碳在高溫下生成一氧化碳，化學(xué)方程式為CQ+C2CQ故宣淚fa1KM填CQ+C2CQ(2)要先向裝置B中通入一氧化碳，排凈其中的空氣，以免加熱時(shí)發(fā)生爆炸；故填：A;(3)為了避免通入的二氧化碳對(duì)后面實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的影響，所以事先應(yīng)將從A中排出的二氧化碳完全吸收，氯化鈉與二氧化碳不反應(yīng)，濃的氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水；故填：E;(4)一氧化碳有毒，會(huì)污染空氣，所以應(yīng)該將其燃燒，轉(zhuǎn)化為二氧化碳.故填：缺少尾氣處理裝置；(5)猜想1:Fe；猜想2:Fe和Fe3。；猜想3:Fe和FeQ;猜想4:Fe、Fe3。、FeQ;故填：Fe、Fes。、FeQ;【實(shí)驗(yàn)探究】如下表所