自然界的水ppt

1、考綱考綱要求要求1. 1. 認識水的組成，能根據(jù)水的電解實驗知道認識水的組成，能根據(jù)水的電解實驗知道水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣，由此推斷出水是由水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣，由此推斷出水是由氫元素和氧元氫元素和氧元 素組成的。素組成的。2. 2. 知道自然界的水與純水的區(qū)別，知道硬水知道自然界的水與純水的區(qū)別，知道硬水和軟水的區(qū)別并能用實驗方法區(qū)分。和軟水的區(qū)別并能用實驗方法區(qū)分。3. 3. 知道吸附、沉淀、過濾、蒸餾等常用的凈知道吸附、沉淀、過濾、蒸餾等常用的凈化水的方法，能夠說出上述凈化方法的凈化化水的方法，能夠說出上述凈化方法的凈化效果。效果。4. 4. 認識水是寶貴的自然資源，知道水污染的認識水是寶

2、貴的自然資源，知道水污染的來源和危機。來源和危機。自自然然界界的的水水 水的凈化水的凈化水有氫氧兩種元素組水有氫氧兩種元素組成成水的電解實驗水的電解實驗水的組成水的組成 節(jié)約用水節(jié)約用水防止污染防止污染 愛護水資源愛護水資源 凈化方法凈化方法過濾及操作過濾及操作化學(xué)式與化學(xué)式與化合價化合價化學(xué)式化學(xué)式化合價化合價有關(guān)計算有關(guān)計算1. 愛護水資源：愛護水資源：（1）節(jié)約用水：如，以淋浴代替盆浴、使用節(jié)水龍頭、）節(jié)約用水：如，以淋浴代替盆浴、使用節(jié)水龍頭、 注意水的二次使用等；注意水的二次使用等；（2）防止水體污染：如，不使用含磷洗衣粉，生活污）防止水體污染：如，不使用含磷洗衣粉，生活污 染水集中

3、處理排放等。染水集中處理排放等。2. 水體污染的主要原因：水體污染的主要原因：（1） 工廠排放的廢水。工廠排放的廢水。（2）城市生活任意排放的污水。）城市生活任意排放的污水。（3）農(nóng)藥、化肥的過量施用對水體的污染。）農(nóng)藥、化肥的過量施用對水體的污染。3 3、防治措施。、防治措施。工業(yè)上，應(yīng)用工業(yè)上，應(yīng)用_、_減少污染物的減少污染物的產(chǎn)生，同時對污染的水體作處理使之產(chǎn)生，同時對污染的水體作處理使之_。農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用_。生活污水生活污水_。新技術(shù)新技術(shù) 符合排放標(biāo)準符合排放標(biāo)準 化肥和農(nóng)藥化肥和農(nóng)藥集中處理和排放集中處理和排放 新工藝新工藝 例例1：含

4、氮、磷元素的大量污水任意排入湖泊、水庫和：含氮、磷元素的大量污水任意排入湖泊、水庫和近海海域，會出現(xiàn)水華、赤潮等水體污染問題。下近海海域，會出現(xiàn)水華、赤潮等水體污染問題。下列物質(zhì)中，大量使用不會引發(fā)水華、赤潮的是列物質(zhì)中，大量使用不會引發(fā)水華、赤潮的是（ ） A. CO(NH2)2 B. Ca(H2PO4)2 C. Na2CO3 D. Na5P3O10分析：分析：找出與找出與N、P元素?zé)o關(guān)的化學(xué)式就行。元素?zé)o關(guān)的化學(xué)式就行。C例例2：右圖是采用膜分離技術(shù)的海水淡化裝置。對海水：右圖是采用膜分離技術(shù)的海水淡化裝置。對海水加壓后，只有水分子可以通過淡化膜，離子等其他加壓后，只有水分子可以通過淡化膜

5、，離子等其他粒子不能通過淡化膜。加壓前后，裝置右側(cè)海水的粒子不能通過淡化膜。加壓前后，裝置右側(cè)海水的（ ）增加。）增加。A. 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)B. 溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量C. 溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量D. 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 分析：分析：右側(cè)加壓，右側(cè)的水進入左側(cè)，相當(dāng)右側(cè)加壓，右側(cè)的水進入左側(cè)，相當(dāng)于蒸發(fā)溶劑。于蒸發(fā)溶劑。A淡化膜淡化膜 淡水淡水 海水海水 加壓加壓 注意：注意： 吸附過程發(fā)生的是物理變化，活性炭吸附和明礬吸附吸附過程發(fā)生的是物理變化，活性炭吸附和明礬吸附有一定的區(qū)別：活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，可吸附色有一定的區(qū)別：活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，可吸附色素、異味、不溶性和部分可溶性雜質(zhì)，

6、明礬則是利用膠素、異味、不溶性和部分可溶性雜質(zhì)，明礬則是利用膠狀物吸附水中一些不溶性粒子，使其快速沉降。狀物吸附水中一些不溶性粒子，使其快速沉降。1、水的凈化方法：靜置沉淀、水的凈化方法：靜置沉淀、_、_、蒸餾。、蒸餾。 2、硬水的軟化方法：蒸餾、硬水的軟化方法：蒸餾、_等。等。3、自來水廠的生產(chǎn)過程大致是：取水、自來水廠的生產(chǎn)過程大致是：取水沉淀沉淀過濾過濾吸附吸附 消毒消毒配水。配水。煮沸煮沸吸附吸附煮沸煮沸加活性炭加活性炭加絮凝劑加絮凝劑 小卵石和小卵石和_起主起主要的要的_作用，作用，_起吸附作用。起吸附作用。石英沙石英沙過濾過濾活性炭活性炭紗布紗布 膨松棉膨松棉 活性炭活性炭 小卵石

7、小卵石 石英沙石英沙 紗布紗布 紗布紗布 紗布紗布 例例3：經(jīng)過下列凈化水的操作后，一定能得到軟水的是經(jīng)過下列凈化水的操作后，一定能得到軟水的是（ ）A. 吸附吸附 B. 沉淀沉淀C. 過濾過濾 D. 蒸餾蒸餾 此兩題的關(guān)鍵：此兩題的關(guān)鍵：硬水變成軟水就是除去一些可溶性硬水變成軟水就是除去一些可溶性鈣、鎂離子。鈣、鎂離子。 例例4：能使硬水得到軟化的方法是（能使硬水得到軟化的方法是（ ）A. 活性碳吸附活性碳吸附 B. 過濾過濾C. 煮沸煮沸 D. 加入澄清的石灰水加入澄清的石灰水DC操作要點操作要點一貼：一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不留氣泡。濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不留氣泡。二低：二低： 濾紙

8、邊緣比漏斗邊緣低；濾紙邊緣比漏斗邊緣低； 漏斗內(nèi)液面比濾紙邊緣低。漏斗內(nèi)液面比濾紙邊緣低。三靠：三靠： 玻璃棒輕靠在三層濾紙?zhí)?；玻璃棒輕靠在三層濾紙?zhí)帲?傾倒液體時，燒杯口靠玻璃棒；傾倒液體時，燒杯口靠玻璃棒； 漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。例例5：過濾是化學(xué)實驗中的一項重要基本操作，其中過濾是化學(xué)實驗中的一項重要基本操作，其中不需要不需要使用的儀器是（使用的儀器是（ ）A. 量筒量筒B. 漏斗漏斗C. 燒杯燒杯D. 玻璃棒玻璃棒 A分析：分析：記住過濾的基本操作和儀器。記住過濾的基本操作和儀器。1. 概念：概念： 硬水是含有較多硬水是含有較多_的水；的水； 軟水是不含或

9、少含軟水是不含或少含_的水。的水。2. 檢驗硬水和軟水的方法：檢驗硬水和軟水的方法： 可溶性鈣鎂化合物可溶性鈣鎂化合物可溶性鈣鎂化合物可溶性鈣鎂化合物產(chǎn)生泡沫多，浮渣少產(chǎn)生泡沫多，浮渣少 產(chǎn)生泡沫少，浮渣多產(chǎn)生泡沫少，浮渣多 3、硬水帶來的危害：、硬水帶來的危害： 洗衣服時浪費肥皂，衣服變得更硬；洗衣服時浪費肥皂，衣服變得更硬； 硬水會使鍋爐內(nèi)結(jié)垢，不僅浪費燃料，而硬水會使鍋爐內(nèi)結(jié)垢，不僅浪費燃料，而且會使鍋爐管道局部過熱，易引起管道變形、且會使鍋爐管道局部過熱，易引起管道變形、損壞、爆炸。損壞、爆炸。(3)(3)硬水的軟化方法。硬水的軟化方法。生活中常用生活中常用_法，實驗室中一般用法，實驗

10、室中一般用_法。法。煮沸煮沸 蒸餾蒸餾 電源電源 水水-+一、實驗裝置：一、實驗裝置： 二、實驗現(xiàn)象：二、實驗現(xiàn)象：電極上有氣泡，一段時間后，連接電源正極和負極的試電極上有氣泡，一段時間后，連接電源正極和負極的試管中收集的氣體體積比約為管中收集的氣體體積比約為1 : 2。三、氣體檢驗：三、氣體檢驗：收集一些氣體后，從水中取出試管進行收集一些氣體后，從水中取出試管進行檢驗，用帶火星的木條試驗正極產(chǎn)生的氣體，發(fā)現(xiàn)它能檢驗，用帶火星的木條試驗正極產(chǎn)生的氣體，發(fā)現(xiàn)它能使帶火星的木條使帶火星的木條_，證明是，證明是_；將負極產(chǎn)；將負極產(chǎn)生的氣體移近火焰，氣體能生的氣體移近火焰，氣體能_，火焰呈淡藍色，證

11、明，火焰呈淡藍色，證明是是_。實驗結(jié)論：實驗結(jié)論：（1）水在通電的情況下，發(fā)生分解反應(yīng)，生成氫氣和氧）水在通電的情況下，發(fā)生分解反應(yīng)，生成氫氣和氧氣氣_H2O _（2）本實驗還可證明分子可以破裂變成原子，原子又重）本實驗還可證明分子可以破裂變成原子，原子又重新組合變成新的分子。新組合變成新的分子。復(fù)燃復(fù)燃氧氣氧氣燃燒燃燒22H2+ O2 氫氣氫氣通電通電 (3) (3)實驗結(jié)論：水是由實驗結(jié)論：水是由_組成的。組成的。氫元素和氧元素氫元素和氧元素 性質(zhì)性質(zhì) 用途用途 物理物理性質(zhì)性質(zhì) _的氣體，密度的氣體，密度比空氣比空氣_，_溶于水溶于水 填充探空氣球填充探空氣球 化 學(xué) 性化 學(xué) 性質(zhì)質(zhì)(

12、 (可燃可燃性性) ) 氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生_色火焰，反應(yīng)的化學(xué)色火焰，反應(yīng)的化學(xué)方方程式為：程式為：_ _ 作高能燃料作高能燃料 四、氫氣四、氫氣1 1、性質(zhì)、性質(zhì)無色、無味無色、無味 小小難難 淡藍淡藍 2H2H2 2+O+O2 2 2H 2H2 2O O 點燃點燃=2 2、驗純、驗純用小試管收集一試管的氫氣，然后靠近酒精燈火用小試管收集一試管的氫氣，然后靠近酒精燈火焰，若發(fā)出焰，若發(fā)出_，證明純凈；若發(fā)出，證明純凈；若發(fā)出_，則證明不純。若不純，需要重，則證明不純。若不純，需要重新收集再檢驗，直到純凈為止。新收集再檢驗，直到純凈為止?！班坂邸钡囊宦暤囊宦?尖銳的爆

13、鳴聲尖銳的爆鳴聲 例例6：下列關(guān)于水的組成，敘述正確的是（下列關(guān)于水的組成，敘述正確的是（ ）A. 水由氫元素和氧元素組成水由氫元素和氧元素組成 B. 水由氫原子和氧原子組成水由氫原子和氧原子組成C. 水分子由一個氫分子和一個氧原子構(gòu)成水分子由一個氫分子和一個氧原子構(gòu)成 D. 水由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成水由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成 分析：分析：化學(xué)式表示的含義有四種描述方式，化學(xué)式表示的含義有四種描述方式，不能混淆。不能混淆。A例例7：化學(xué)的學(xué)習(xí)把我們帶入了物質(zhì)的微觀世界，假如你化學(xué)的學(xué)習(xí)把我們帶入了物質(zhì)的微觀世界，假如你是水分子中的一個氫原子，請你描述你在水中看到的微是水分子中的一個氫

14、原子，請你描述你在水中看到的微觀世界（答兩點即可）：觀世界（答兩點即可）：（1）_；（2） _ 。分析：分析：從水分子微觀構(gòu)成或分子的特點去考慮。從水分子微觀構(gòu)成或分子的特點去考慮。水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成 水分子之間有間隔等水分子之間有間隔等 單質(zhì)、化合物與氧化物單質(zhì)、化合物與氧化物1.1.單質(zhì)：由單質(zhì)：由_組成的組成的_。2.2.化合物：由化合物：由_組成的組成的_。3.3.氧化物：由氧化物：由_組成且其中一種元素是組成且其中一種元素是_的化合物。的化合物。同種元素同種元素 純凈物純凈物 不同種元素不同種元素 純凈物純凈物 兩種元素兩種元素 氧元素氧元素 1.1

15、.由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)嗎？請舉例說明。由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)嗎？請舉例說明。提示：提示：不一定是單質(zhì)，還有可能是混合物，因為一種元不一定是單質(zhì)，還有可能是混合物，因為一種元素可以形成多種單質(zhì)，如由碳元素組成的單質(zhì)有：金剛素可以形成多種單質(zhì)，如由碳元素組成的單質(zhì)有：金剛石、石墨、石、石墨、C C6060等。等。2.2.氧化物與含氧化合物之間的關(guān)系是怎樣的？氧化物與含氧化合物之間的關(guān)系是怎樣的？提示：提示：氧化物中一定含有氧元素，屬于含氧化合物，而氧化物中一定含有氧元素，屬于含氧化合物，而含氧化合物卻不一定是氧化物，如含氧化合物卻不一定是氧化物，如KMnOKMnO4 4，只有含兩

16、種元，只有含兩種元素且其中一種為氧元素的含氧化合物才是氧化物。所以素且其中一種為氧元素的含氧化合物才是氧化物。所以兩者是包含關(guān)系，含氧化合物包含氧化物。兩者是包含關(guān)系，含氧化合物包含氧化物。一、化學(xué)式一、化學(xué)式1、概念：用元素符號和數(shù)字組合來表示物質(zhì)組成的式子。、概念：用元素符號和數(shù)字組合來表示物質(zhì)組成的式子。2、化學(xué)式的書寫方法：單質(zhì)的化學(xué)式：、化學(xué)式的書寫方法：單質(zhì)的化學(xué)式：a.稀有氣體單稀有氣體單質(zhì)、金屬單質(zhì)及部分非金屬單質(zhì)（如硫、磷等）是質(zhì)、金屬單質(zhì)及部分非金屬單質(zhì)（如硫、磷等）是由單由單原子構(gòu)成，其化學(xué)式直接用元素符原子構(gòu)成，其化學(xué)式直接用元素符 號表示。號表示。b .常溫下是常溫下

17、是氣態(tài)的非金屬單質(zhì)，氣態(tài)的非金屬單質(zhì)，一般為雙原子分子，在其元素符號一般為雙原子分子，在其元素符號右下角寫上右下角寫上2 ，即表示其化學(xué)式。，即表示其化學(xué)式。化合物的化學(xué)式：化合物的化學(xué)式：a. 弄清這種化合物是由哪幾種元素組成的以及不同元素弄清這種化合物是由哪幾種元素組成的以及不同元素原子的個數(shù)比是多少；原子的個數(shù)比是多少；b .當(dāng)其組成元素原子個數(shù)比是當(dāng)其組成元素原子個數(shù)比是1時，時，1可省略；可省略；c.化合物為氧化物時，一般把氧的元素符號寫化合物為氧化物時，一般把氧的元素符號寫在右方，另一種元素的符號寫在左方，如在右方，另一種元素的符號寫在左方，如CO2；d.由金屬由金屬元素和非金屬元

18、素組成的化合物，書寫時一般把金屬的元素和非金屬元素組成的化合物，書寫時一般把金屬的元素符號寫在左方，非金屬的元素符號寫在右方，如元素符號寫在左方，非金屬的元素符號寫在右方，如NaCl。金在左非在右金在左非在右氧化物中氧在后氧化物中氧在后3 3、表示的意義、表示的意義( (以以COCO2 2為例為例) )二氧化碳這種物質(zhì)二氧化碳這種物質(zhì) 碳、氧碳、氧 1 1個二氧化碳分子個二氧化碳分子 1 1個碳原子個碳原子 2 2個個氧氧原子原子 【思考感悟】【思考感悟】1.1.書寫化合物化學(xué)式時，正價元素書寫化合物化學(xué)式時，正價元素的元素符號一定在前，負價元素的元素符號一定的元素符號一定在前，負價元素的元素

19、符號一定在后嗎？在后嗎？提示：提示：不一定。書寫化合物化學(xué)式時，一般正價不一定。書寫化合物化學(xué)式時，一般正價元素在前，負價元素在后，但也有例外，如氨氣：元素在前，負價元素在后，但也有例外，如氨氣：NHNH3 3; ;甲烷：甲烷：CHCH4 4，兩化合物中都是負價元素在前。，兩化合物中都是負價元素在前。二、化合價二、化合價1.1.定義定義用以表示元素原子之間相互化合的數(shù)目，元素的用以表示元素原子之間相互化合的數(shù)目，元素的化合價有化合價有_和和_之分。之分。2.2.表示方法表示方法通常在元素符號或原子團的通常在元素符號或原子團的_用用“+n+n”或或“-n-n”表示，表示，n n為為1 1時不能省

20、略。如時不能省略。如 表示表示_。正價正價 負價負價 正上方正上方 水中氫元素的化合價為水中氫元素的化合價為+1+1價價 12H O【思考感悟】【思考感悟】1.1.元素化合價與離子符號在表示方法上有何不同？元素化合價與離子符號在表示方法上有何不同？提示：提示：化合價標(biāo)在元素符號正上方，正負號在前，數(shù)值化合價標(biāo)在元素符號正上方，正負號在前，數(shù)值在后，數(shù)值為在后，數(shù)值為1 1時不能省略；離子所帶電荷數(shù)標(biāo)在元素時不能省略；離子所帶電荷數(shù)標(biāo)在元素符號右上角，且數(shù)值在前，正負號在后，數(shù)值為符號右上角，且數(shù)值在前，正負號在后，數(shù)值為1 1時省時省略不寫。略不寫。2.2.一種元素在同種化合物中的化合價是否一

21、定相同？一種元素在同種化合物中的化合價是否一定相同？提示：提示：不一定。如硝酸銨不一定。如硝酸銨(NH(NH4 4NONO3 3) )中，氮元素的化合價中，氮元素的化合價分別為分別為-3-3價和價和+5+5價。價。3、相對分子質(zhì)量及其計算（學(xué)科內(nèi)綜合考點）、相對分子質(zhì)量及其計算（學(xué)科內(nèi)綜合考點）（1）概念：化學(xué)式中各原子的相對原）概念：化學(xué)式中各原子的相對原 子質(zhì)量的總和，子質(zhì)量的總和，就是相對分子質(zhì)量（符號為就是相對分子質(zhì)量（符號為Mr）。）。（2）有關(guān)化學(xué)式的計算：根據(jù)化學(xué)式可以計算物質(zhì)的）有關(guān)化學(xué)式的計算：根據(jù)化學(xué)式可以計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。計算公式：相對分子質(zhì)量。計算公式：相對分子質(zhì)

22、量相對分子質(zhì)量=（相對原子質(zhì)（相對原子質(zhì)量原子個數(shù)）之和。量原子個數(shù)）之和。根據(jù)化學(xué)式可以計算物根據(jù)化學(xué)式可以計算物 質(zhì)中各質(zhì)中各元素的質(zhì)量比。計算公式：元素質(zhì)量比元素的質(zhì)量比。計算公式：元素質(zhì)量比=（相對原子質(zhì)量（相對原子質(zhì)量原子個數(shù)）之比。根據(jù)化學(xué)式可以計算物質(zhì)中某元原子個數(shù)）之比。根據(jù)化學(xué)式可以計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)。計算公式：元素的質(zhì)量分數(shù)素的質(zhì)量分數(shù)。計算公式：元素的質(zhì)量分數(shù)= ?；?。化合物中某元素的質(zhì)量物中某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量該元素的質(zhì)量分數(shù)?；衔锏馁|(zhì)量該元素的質(zhì)量分數(shù)。三、化學(xué)式與化合價的關(guān)系三、化學(xué)式與化合價的關(guān)系化學(xué)式化學(xué)式 化合價化合價1.1.已知化學(xué)式，標(biāo)出

23、各元素的化合價已知化學(xué)式，標(biāo)出各元素的化合價先標(biāo)出常見元素的化合價；再根據(jù)化合物先標(biāo)出常見元素的化合價；再根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零的原則計算某元中正負化合價代數(shù)和為零的原則計算某元素的化合價。素的化合價。確定確定書寫書寫 2.2.已知各元素的化合價，寫出化學(xué)式已知各元素的化合價，寫出化學(xué)式(1)(1)確定各元素的位置：一般正價元素符號在前，確定各元素的位置：一般正價元素符號在前，負價元素符號在后負價元素符號在后(NH(NH3 3、CHCH4 4等例外等例外) )；(2)(2)根據(jù)各元素的化合價確定各元素的原子數(shù)；根據(jù)各元素的化合價確定各元素的原子數(shù)；(3)(3)檢查：運用化合價原則檢查

24、書寫是否正確。檢查：運用化合價原則檢查書寫是否正確?？珊唵斡洃洖椋赫齼r左、負價右，交叉約簡定個可簡單記憶為：正價左、負價右，交叉約簡定個數(shù)，寫右下、驗正誤。數(shù)，寫右下、驗正誤。四、有關(guān)化學(xué)式計算的常見類型四、有關(guān)化學(xué)式計算的常見類型1.1.常見題型常見題型(1)(1)求相對分子質(zhì)量。求相對分子質(zhì)量。相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量= =化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和的總和(2)(2)求組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比。求組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比。宏觀上組成化合物的各元素的質(zhì)量比應(yīng)等于微觀宏觀上組成化合物的各元素的質(zhì)量比應(yīng)等于微觀上每個分子中各種原子的相對原子質(zhì)量與原子個上每個分

25、子中各種原子的相對原子質(zhì)量與原子個數(shù)乘積之比。例如，在化合物數(shù)乘積之比。例如，在化合物M Ma aN Nb b中，若中，若M M、N N的的相對原子質(zhì)量分別為相對原子質(zhì)量分別為m m、n n，則，則M M、N N兩種元素質(zhì)量兩種元素質(zhì)量比為比為 。(3)(3)求物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分數(shù)。求物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分數(shù)。在化合物在化合物A Ax xB By y中，中，A A元素的質(zhì)量分數(shù)元素的質(zhì)量分數(shù)= =xyAx(A)100%A B的相對原子質(zhì)量的原子個數(shù)的相對分子質(zhì)量2.2.根據(jù)化學(xué)式計算時的常見錯誤根據(jù)化學(xué)式計算時的常見錯誤(1)(1)元素的質(zhì)量比與原子個數(shù)比混淆，要注意元素的質(zhì)元素的質(zhì)量比與

26、原子個數(shù)比混淆，要注意元素的質(zhì)量比一定不等于原子個數(shù)比；量比一定不等于原子個數(shù)比；(2)(2)計算分子中原子總數(shù)計算分子中原子總數(shù)時，常忽略元素符號右下角沒有數(shù)字的原子，要注意，時，常忽略元素符號右下角沒有數(shù)字的原子，要注意，當(dāng)元素符號右下角無數(shù)字時，其原子個數(shù)為當(dāng)元素符號右下角無數(shù)字時，其原子個數(shù)為“1”1”；同；同樣，計算相對分子質(zhì)量時，也要注意。樣，計算相對分子質(zhì)量時，也要注意。3.3.根據(jù)化學(xué)式求相對分子質(zhì)量時，要注意以下幾點根據(jù)化學(xué)式求相對分子質(zhì)量時，要注意以下幾點(1)“(1)“”和和“+”+”的應(yīng)用：同種元素的相對原子質(zhì)量與的應(yīng)用：同種元素的相對原子質(zhì)量與原子個數(shù)之間用原子個數(shù)之

27、間用“”，不同種元素的相對原子質(zhì)量之，不同種元素的相對原子質(zhì)量之間用間用“+”+”。如。如“H H2 2O”O(jiān)”的相對分子質(zhì)量的相對分子質(zhì)量=1=12+16=182+16=18；(2)(2)有括號的計算：當(dāng)化學(xué)式中有括號有括號的計算：當(dāng)化學(xué)式中有括號( (即分子中有多個即分子中有多個原子團原子團) )時，可以先算出一個原子團的相對質(zhì)量，再乘時，可以先算出一個原子團的相對質(zhì)量，再乘以原子團的個數(shù)，如以原子團的個數(shù)，如“Ca(OH)Ca(OH)2 2”的相對分子質(zhì)量的相對分子質(zhì)量=40+(16+1)=40+(16+1)2=742=74；例例8.下面敘述不正確的是下面敘述不正確的是( )A.元素的化

28、合價是元素的原子在形成化合物時才表現(xiàn)出元素的化合價是元素的原子在形成化合物時才表現(xiàn)出來的性質(zhì)來的性質(zhì)B.在氫氣中氫元素的化合價為在氫氣中氫元素的化合價為1C.在水中氧元素的化合價為在水中氧元素的化合價為-2D.在在NH3中氮元素的化合價為中氮元素的化合價為-3例例9.X、Y兩元素相對原子質(zhì)量之比兩元素相對原子質(zhì)量之比3 4，在，在X，Y形成化形成化合物的化學(xué)式中質(zhì)量比為合物的化學(xué)式中質(zhì)量比為3 8，則該化合物的化學(xué)式為，則該化合物的化學(xué)式為( )A.XY B.XY2 C.X2Y D.X2Y3思路解析：在氫氣思路解析：在氫氣中，氫元素的化合中，氫元素的化合價為價為0而不是而不是+1。思路解析：設(shè)

29、思路解析：設(shè)X的相對原子質(zhì)量為的相對原子質(zhì)量為3a,Y的相對原子質(zhì)量為的相對原子質(zhì)量為4a,則則X、Y形成化合物的化學(xué)式中形成化合物的化學(xué)式中X、Y的原子個數(shù)之比的原子個數(shù)之比為（為（3a/3）（8/4a）=1 2。BB例例10.碳酸氫銨（碳酸氫銨（NH4HCO3）是一種常用的氮肥，其中）是一種常用的氮肥，其中氮元素的化合價為氮元素的化合價為 ( )A.+5 B.+1 C.-1 D.-3例例11.下列計算正確的是下列計算正確的是( )A.2CO2的相對分子質(zhì)量總和的相對分子質(zhì)量總和=212+162=56B.Ca(OH)2的相對分子質(zhì)量的相對分子質(zhì)量=40+16+12=58 C.(NH4)2SO

30、4的相對分子質(zhì)量的相對分子質(zhì)量=（14+14）2+32+164=132D.2H2O的相對分子質(zhì)量總和的相對分子質(zhì)量總和=212+16=20思路解析：根據(jù)思路解析：根據(jù)“化合物中各元素的化合價代數(shù)和為零化合物中各元素的化合價代數(shù)和為零”的原則，可求出的原則，可求出NH4HCO3中中N元素的化合價為元素的化合價為-3D 思路解析：思路解析：A錯誤，因為在錯誤，因為在2CO2中共有中共有4個氧原子；個氧原子；B錯誤，在錯誤，在Ca(OH)2中有兩個氧原子，而不是一個氧原子；中有兩個氧原子，而不是一個氧原子；C正確；正確；D在在2H2O中，共有兩個氧原子。中，共有兩個氧原子。C例例12：2010年我國

31、西南的旱災(zāi)提醒人們應(yīng)合理使用水資年我國西南的旱災(zāi)提醒人們應(yīng)合理使用水資源。下列說法不正確的是（源。下列說法不正確的是（ ）A. 災(zāi)區(qū)飲用水源應(yīng)盡量遠離人畜生活區(qū)災(zāi)區(qū)飲用水源應(yīng)盡量遠離人畜生活區(qū)B. 水質(zhì)混濁時可加入明礬使雜質(zhì)沉降除去水質(zhì)混濁時可加入明礬使雜質(zhì)沉降除去C. 飲用水飲用水(H2O)和消毒劑過氧化氫和消毒劑過氧化氫(H2O2)都由氫元素和都由氫元素和氧元素組成氧元素組成D. 干冰能用于人工降雨的原因是干冰與云發(fā)生化學(xué)反應(yīng)干冰能用于人工降雨的原因是干冰與云發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成水生成水 D（1）抗旱首先要節(jié)約用水，下列做法與節(jié)約用水）抗旱首先要節(jié)約用水，下列做法與節(jié)約用水不相不相符符的是的是

32、_（填序號）（填序號）A. 農(nóng)業(yè)上推廣使用滴灌技術(shù)農(nóng)業(yè)上推廣使用滴灌技術(shù) B. 洗衣、洗菜、淘米水用來澆花、拖地、沖廁所洗衣、洗菜、淘米水用來澆花、拖地、沖廁所C. 任由水龍頭漏水而不及時修理任由水龍頭漏水而不及時修理 D. 關(guān)停一些污染大、用水量大、產(chǎn)能低的工廠關(guān)停一些污染大、用水量大、產(chǎn)能低的工廠C 例例13：去年，我國西南地區(qū)遭遇了百年不遇的特大旱去年，我國西南地區(qū)遭遇了百年不遇的特大旱災(zāi)，全國人民眾志成城，共抗大旱。災(zāi)，全國人民眾志成城，共抗大旱。（2）人工降雨對抗旱發(fā)揮了很大作用。常用的人工降）人工降雨對抗旱發(fā)揮了很大作用。常用的人工降雨劑有碘化銀雨劑有碘化銀(AgI)和干冰。碘化銀

33、屬于和干冰。碘化銀屬于_（填（填“酸酸”、“堿堿”、“鹽鹽”或或“氧化物氧化物”），干冰用于人），干冰用于人工降雨主要是利用干冰升華時會工降雨主要是利用干冰升華時會_（填（填“吸收吸收”或或“放出放出”）大量熱。）大量熱。（3）右圖是某同學(xué)自制的簡易凈水裝置。）右圖是某同學(xué)自制的簡易凈水裝置。 其中石英砂的作用是其中石英砂的作用是_， 起吸附作用的是起吸附作用的是_。鹽鹽 過濾過濾 活性炭活性炭 吸收吸收例例14：去年，我國西南地區(qū)遭遇了百年不遇的特大旱災(zāi)，全國去年，我國西南地區(qū)遭遇了百年不遇的特大旱災(zāi)，全國人民眾志成城，共抗大旱。人民眾志成城，共抗大旱。紗布紗布 膨松棉膨松棉 活性炭活性炭

34、小卵石小卵石 石英沙石英沙 紗布紗布 紗布紗布 紗布紗布 【提出問題提出問題】_【實驗用品實驗用品】酒精燈、試管、單孔橡皮塞、玻璃導(dǎo)管、酒精燈、試管、單孔橡皮塞、玻璃導(dǎo)管、鐵架臺、燒杯、膠頭滴管、海水、硝酸銀溶液。鐵架臺、燒杯、膠頭滴管、海水、硝酸銀溶液。怎樣將海水轉(zhuǎn)化為淡水？怎樣將海水轉(zhuǎn)化為淡水？小小試試管管 大試管大試管 例例15：淡水資源的缺乏已成為制約淡水資源的缺乏已成為制約社會發(fā)展的重要因素，從浩瀚的海社會發(fā)展的重要因素，從浩瀚的海洋里獲取淡水，對解決淡水危機具洋里獲取淡水，對解決淡水危機具有重要意義。某小組針對這一現(xiàn)狀，有重要意義。某小組針對這一現(xiàn)狀，提出問題并在實驗室進行了以下探

35、提出問題并在實驗室進行了以下探究。究。【得出結(jié)論得出結(jié)論】通過上述實驗探究，你得出的結(jié)論是：通過上述實驗探究，你得出的結(jié)論是： _。將海水蒸餾可以得到淡水將海水蒸餾可以得到淡水 【反思交流反思交流】 對海水淡化后剩余資源，請?zhí)岢鲆环N合理利用的措對海水淡化后剩余資源，請?zhí)岢鲆环N合理利用的措施：施：_ 。 “蒸餾法淡化海水蒸餾法淡化海水”的思路是想辦法將水從混合物的思路是想辦法將水從混合物中分離出來。中分離出來。 請列舉一種與上述原理相同的混合物分離的例子：請列舉一種與上述原理相同的混合物分離的例子： _。曬鹽；提取氯化鎂等曬鹽；提取氯化鎂等 石油的分離；分離液態(tài)空氣石油的分離；分離液態(tài)空氣 小小

36、試試管管 大試管大試管 例例15：淡水資源的缺乏已成為制約淡水資源的缺乏已成為制約社會發(fā)展的重要因素，從浩瀚的海社會發(fā)展的重要因素，從浩瀚的海洋里獲取淡水，對解決淡水危機具洋里獲取淡水，對解決淡水危機具有重要意義。某小組針對這一現(xiàn)狀，有重要意義。某小組針對這一現(xiàn)狀，提出問題并在實驗室進行了以下探提出問題并在實驗室進行了以下探究。究。 如圖組裝儀器并檢查裝置氣密性。如圖組裝儀器并檢查裝置氣密性。 向小試管里的冷凝水中滴加幾滴硝酸銀溶液，現(xiàn)象向小試管里的冷凝水中滴加幾滴硝酸銀溶液，現(xiàn)象 為：為：_。【實驗過程實驗過程】 無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象 小小試試管管 大試管大試管 例例15：淡水資源的缺乏已成為制約淡水資源的缺乏已成為制約社會發(fā)展的重要因素，從浩瀚的海社會發(fā)展的重要因素，從浩瀚的海洋里獲取淡水，對解決淡水危機具洋里獲取淡水，對解決淡水危機具有重要意義。某小組針對這一現(xiàn)狀，有重要