陜西師范大學(xué)物理化學(xué)模擬題2

1、考研專業(yè)課高分資料陜西師范大學(xué) 物理化學(xué)模擬題考研專業(yè)課研發(fā)中心北京總部售后電話目錄第五模塊 模擬試題3陜西師范大學(xué) 物理化學(xué) 模擬試題（一）3陜西師范大學(xué) 物理化學(xué) 模擬試題（二）6第五模塊 模擬試題姓名： 準(zhǔn)考證號(hào)： 學(xué)院： 專業(yè)：陜西師范大學(xué) 物理化學(xué) 模擬試題（一）所有答案必須做在答案題紙上，做在試題紙上無效！ 一、單選題（每題2分，共30分）1. 在298K及101.325KPa下的1.00dm3氫氣，等溫可逆膨脹到2.00 dm3，所做功的絕對(duì)值為（ ）A、0.418 J B、0.0418 J C、70.3J D、7.11J2. 對(duì)于孤立體系的實(shí)際過程，下列關(guān)系式不正確的是（ ）A

2、、W=0 B、Q=0 C、U=0 D、H=03. 一封閉系統(tǒng)進(jìn)行可逆循環(huán)，其熱溫商之和（ ）A、總是正值 B、總是負(fù)值 C、是溫度的函數(shù) D、總為零4. 液體A和B混合成實(shí)際溶液時(shí)，當(dāng)A和B之間的作用力大于相同分子之間的作用力時(shí)，該溶液對(duì)拉烏爾定律將（ ）A、產(chǎn)生正偏差 B、產(chǎn)生負(fù)偏差 C、不產(chǎn)生偏差 D、無法確定5. 關(guān)于偏摩爾量，下面的敘述不正確的是（ ）A、偏摩爾量是狀態(tài)函數(shù)，其值與物質(zhì)的量無關(guān)B、偏摩爾量的值不能小于零C、體系的強(qiáng)度性質(zhì)無偏摩爾量D、純物質(zhì)的偏摩爾量等于摩爾量6.克拉貝龍方程dP/dT=H m(相變)/TVm(相變)，其應(yīng)用條件是（ ）A、只適用于純物質(zhì)的氣液、氣固平衡

3、B、只適用于服從理想氣體行為的為氣液、氣固平衡C、任何純物質(zhì)的相變熱不隨溫度而變的兩相平衡D、任何純物質(zhì)兩相平衡體系7.含KNO3和NaCl的水溶液與純水達(dá)到滲透平衡，其自由度數(shù)f為（ ）A、1 B、2 C、3 D、48.分解反應(yīng) A(s)=B(g)+2C(g) 該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp與分解壓力P的數(shù)值之間為（ ） A、Kp=P3 B、Kp>P3 C、Kp<P3 D、無法比較9.在一定溫度和壓力下，某化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡應(yīng)滿足的條件是（ ）A、 B、 C、 D、 10.放射性元素B的半衰期是8h，16克B在32h后還剩（ ）A、8g B、4g C、2g D、1g11.一反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率與其初

4、始濃度無關(guān)，該反應(yīng)的速率方程是（ ）A、-dc/dt=kc B、-dc/dt=k C、-dc/dt=kc2 D、-dc/dt=kc312.有關(guān)活化能的下列說法正確的是：（ ）A、活化能與反應(yīng)本性有關(guān)B、活化能與反應(yīng)溫度完全無關(guān)C、活化能與反應(yīng)途徑無關(guān)D、活化能與反應(yīng)物濃度有關(guān)13.若濃度為m的H2SO4溶液的平均活度系數(shù)±為，則其活度為：（ ）A、41/3±m B、±m C、4±3m3 D、±m314.對(duì)Fe(OH)3膠體聚沉能力最強(qiáng)的電解質(zhì)是：（ ）A、NaCl B、MgCl2 C、AlCl3 D、Na2SO415.不同彎曲液面飽和蒸氣壓之間

5、存在：（ ）A、P平>P凹>P凸 B、P凸>P平>P凹 C、P凹>P平>P凸 D、P凸>P凹>P平二、填空題（每空1分，共10分）1、指出下列過程中系統(tǒng)中哪一個(gè)改變值為零（1）H2和O2在密閉絕熱鋼瓶中反應(yīng)生成水 （2）在一定溫度壓力下形成飽和溶液 2、對(duì)理想氣體反應(yīng)、Kp只是溫度的函數(shù)，與壓力、組成無關(guān)，而對(duì)其它氣體反應(yīng) 仍只為溫度的函數(shù)，但 的值還與壓力有關(guān)。3、某基元反應(yīng)BC+D，測(cè)得反應(yīng)半衰期為10h，經(jīng)30h后，所余下的反應(yīng)物濃度CB與反應(yīng)起始濃度C0之比為 。4、若原電池Ag(s)|AgCl(s)|HCl(a)|Cl2(g,p)|Pt

6、(s)電池反應(yīng)寫成下列兩種形式： Ag(s)+1/2Cl2(g)= AgCl(s) (1) ， rGm(1)，E(1) 2Ag(s)+Cl2(g)= 2AgCl(s) (2) ， rGm(2)，E(2) 則rGm(1) rGm(2) ，E(1) E(2)5、膠體系統(tǒng)的主要特征是 、 、 。三、名詞解釋（8分）1.封閉系統(tǒng)2.極化3.反應(yīng)分子數(shù)4.表面自由能四、簡(jiǎn)答題（12分）1.在電化學(xué)中如何命名電極？2.光化學(xué)反應(yīng)有哪些特點(diǎn)？3.利用溶膠光學(xué)性質(zhì)解釋天空呈藍(lán)色，日出日落時(shí)太陽呈紅色？4.什么是溶液的表面吸附？五、計(jì)算題（40分）1.（8分）在273.2K和1013.25KPa時(shí)，有10.00

7、dm3理想氣體氦現(xiàn)經(jīng)過絕熱可逆膨脹到最后壓力為101.325KPa。計(jì)算該過程的Q、W、U、H和S。2.（8分）80ºC純苯的蒸氣壓為100KPa，純甲苯蒸氣壓為38.7 KPa，若有苯甲苯氣液平衡混合物，80ºC時(shí)氣相苯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.30，求液相組成和蒸氣壓。3.（8分）在高溫下水蒸氣通過灼熱的煤層，按下式生成水煤氣 C（石墨）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）若在1000K及1200K時(shí)的Kp分別為2.504×105Pa和38.08×105Pa，試計(jì)算在此溫度范圍內(nèi)的平均反應(yīng)熱及在1100K時(shí)的平衡常數(shù)。4.（8分）硝基異丙烷在水溶液中被堿

8、中和，反應(yīng)是二級(jí)的，其速率常數(shù)可表示為lgk= -(3163/T)+11.89，時(shí)間以分為單位，濃度以mol.dm-3為單位。（1）計(jì)算活化能（2）283K時(shí)，若反應(yīng)物起始濃度均為0.008 mol.dm-3，則反應(yīng)的半衰期為若干？5.（8分）電池Zn(s)|ZnCl2-1)|AgCl(s)+Ag(s)的電動(dòng)勢(shì)E=×10-4（T/K-298）V。試寫出電池放電2F的電極反應(yīng)與電池反應(yīng)，并計(jì)算電池反應(yīng)在298K時(shí)的rGm、rHm、rSm及QR。姓名： 準(zhǔn)考證號(hào)： 學(xué)院： 專業(yè)：陜西師范大學(xué) 物理化學(xué) 模擬試題（二）所有答案必須做在答案題紙上，做在試題紙上無效！ 一、單選題（每題2分，計(jì)

9、30分）1在298K及101325Pa下1.00dm3 等溫可逆膨脹到2.00 dm3，所做的功的絕對(duì)值為：（A）0.418J （B）0.0418J （C）7.115J （D）70.3J 2下列各式不受理想氣體條件限制的是：（A）PVV =常數(shù) （B）（P/v）T= P/V （C）Qp=Qv+BRT （D）H=U+PV3下列關(guān)系式不能成立的是（A）理想氣體向真空膨脹時(shí)，S=nRlnV2/V1（B）水在298K，101325Pa下蒸發(fā)S=（H-G）/T（C）恒溫恒壓下，可逆的電池反應(yīng)中S=H/T（D）對(duì)不可逆的電池反應(yīng)中S=-（G /T）P4在等壓下，體系對(duì)外所做的有用功的絕對(duì)值（A）可以大于體

10、系G降低的絕對(duì)值（B）等于體系G降低的絕對(duì)值（C）等于體系F降低的絕對(duì)值（D）不能大于體系G降低的絕對(duì)值5多組分均相體系中任一物質(zhì)B的偏摩爾內(nèi)能的定義是：（A）（U/nB）T.V。nC （B）（U/nB）T. P nC （C）（U/nB）V. S nC （D）（U/nB）P S nC6對(duì)二組分理想混合物，下面說法不一定正確的是：（A）任一組分都遵從拉烏爾定律 （B）溶液的沸點(diǎn)一定升高（C）形成溶液過程無熱效應(yīng) （D）形成溶液過程S一定大于07.多相體系的熱力學(xué)平衡條件是（A）不作外體積功的封閉體系 （B）等溫等壓 （C）雙變量體系（D）等溫等壓，同一物質(zhì)在各相化學(xué)勢(shì)相等，如有化學(xué)反應(yīng)且滿足uB

11、B=08已知298K時(shí)，F(xiàn)e3O4，F(xiàn)e2O3，F(xiàn)eO，的標(biāo)準(zhǔn)生成自由能分別為-1014，-741，-257（ KJ/mol），則在298K101.3Pa的空氣中最穩(wěn)定的是（A）Fe3O4 （B）Fe2O3 （C）FeO （D）無法確定9某溫度時(shí)，測(cè)得反應(yīng)CaCO3（S）=CaO（S）+CO2（g）達(dá)到平衡時(shí)的壓力PCO2大于101.3KPa，又測(cè)得2CaCO3（S）=2CaO（S）+2CO2（g）的平衡常數(shù)為Kp，則有 （A）KpP co2 （B）Kp=P co2 （C） KpPco2 （D）Kp與P co2無關(guān)10在一定的溫度和壓力下，某化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)應(yīng)滿足的條件是（A）rGm=0 （

12、B）G=0（C）rGm= G （D）G=RTlnKo11在光化學(xué)反應(yīng)中，光所起的主要作用是：（A）催化作用 （B）增加體系的吉布斯自由能 （C）活化反應(yīng)物分子 （D）增加傳遞能量的速度12對(duì)催化劑敘述其中錯(cuò)誤的是：（A）催化劑不能改變平衡常數(shù)（B）催化劑的加入不能實(shí)現(xiàn)熱力學(xué)上不可能進(jìn)行的反應(yīng)（C）催化劑在反應(yīng)前后其化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)都不改變（D）對(duì)正反應(yīng)的優(yōu)良催化劑同樣可以作為逆反應(yīng)的優(yōu)良催化劑13當(dāng)電解池通電時(shí)，下述關(guān)系中不正確的是：（A）陽極 Ir= r+a （B）陰極Ir= r+c（C）Ed=Er+（a+c）+IR （D）a >0 , c>0 , Ed=014為了增加氫氧燃料

13、電池的輸出電壓，在下列的措施中（1）增加H2的壓力（2）增加O2的壓力（3）移去生成的H2O（4）增加OH-的濃度不采用的措施是：（A）（1）（2） （B）（3）（C）（4） （D）（1）（2）（3）（4）均可-3-3AgNO3兩溶液等體積混合，所得溶膠若加入下列電解質(zhì)聚沉能力最強(qiáng)的是（A） AgNO3 （B）Mg（NO3） （C）K2SO4 （D）K3PO4二、填空題（每題1分，共10分）1理想氣體經(jīng)節(jié)流膨脹過程其U 0，H 0，J-T 0。2在溫度T 下時(shí)，理想稀溶液中溶劑化學(xué)勢(shì)可表示為A= 。31000g水中溶解等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)之一的稀溶液，NaCl，Ca（Cl）2，KCl，CO（N

14、H2）2其凝固點(diǎn)下降最低的是 。4NaHCO3在50分解時(shí)達(dá)到平衡，2NaHCO3(s) = Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)，體系的組分為 。相數(shù) ，自由度為 。5若想通過測(cè)量原電池電動(dòng)勢(shì)的方法測(cè)定AgCl(s)的 ，則需要設(shè)計(jì)成原電池，該原電池的陽極為 ，陰極為 。 三、名詞解釋（8分）1.孤立系統(tǒng)2.偏摩爾量3.離子遷移數(shù)4.聚沉值四、簡(jiǎn)答題（12分）1.什么是稀溶液的依數(shù)性？2.為什么高原上煮飯用高壓鍋才能煮熟？3.鹽橋的作用是什么？為什么？4.“若反應(yīng)物分子的能量高于產(chǎn)物分子的能量，則此反應(yīng)就不需要活化能”，這種說法對(duì)嗎？五、計(jì)算題（40分）1.（8分）1mol過冷水在-10，P0下凝結(jié)為冰。計(jì)算該過程的G并判斷是否自發(fā)？已知-10水和冰蒸氣壓為286.5Pa和260Pa。2.、（8分）20時(shí)HCl溶于苯中達(dá)平衡，氣相中的HCl的分壓為101325Pa時(shí)，溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0425。已知20時(shí)苯的飽和蒸氣壓為10011Pa，若20時(shí)HCl和苯的蒸氣壓總壓為101325Pa時(shí)，求100Kg苯中溶解多少HCl？3.（8分）計(jì)算1200時(shí)，固態(tài)FeO上的氧的平衡壓力。已知1200 oC時(shí)反應(yīng)FeO（S）=Fe（S）+