第五單元化學(xué)方程式復(fù)習(xí)

1、第五單元化學(xué)方程式考情概覽內(nèi)容要求質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容；實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律；從微觀的角度考查質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)c化學(xué)方程式化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則、正確書(shū)寫(xiě)、表達(dá)的意義；化學(xué)反應(yīng)類型的判斷c有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算簡(jiǎn)單的有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算；結(jié)合坐標(biāo)圖、表格、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算c考點(diǎn)梳理質(zhì)量守恒定律1. 概念在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2. 微觀實(shí)質(zhì)（高頻考點(diǎn)）化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合而生成其他物質(zhì)的過(guò)程。在這個(gè)過(guò)程中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變、數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化，所以化學(xué)反

2、應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。3. 解讀質(zhì)量守恒定律五個(gè)不變微觀：原子的種子的質(zhì)量中類、原子的數(shù)目、原宏觀：兀素的種類、物質(zhì)的總質(zhì)量?jī)蓚€(gè)一定變微觀：分子的種卩類宏觀：物質(zhì)的種卩類三個(gè)可能發(fā)生變化物質(zhì)的狀態(tài)、分子的數(shù)目、兀素的化合價(jià)4. 使用質(zhì)量守恒定律時(shí)注意的事項(xiàng)：（1）質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化。（2）概念中的“參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量”是指真正參加反應(yīng)的那部分物質(zhì)的質(zhì)量。（3）概念中“各物質(zhì)的質(zhì)量總和”包括“固、液、氣”三種狀態(tài)的物質(zhì)質(zhì)量，不能將氣體的質(zhì)量忽略不計(jì)。（4）質(zhì)量守恒定律只適用于質(zhì)量守恒,不包括體積守恒，分子個(gè)數(shù)等其他方面的守恒。咼頻考點(diǎn)）5. 質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)

3、證（見(jiàn)實(shí)驗(yàn)解讀欄目）（內(nèi)容舉例定義用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。點(diǎn)燃C+OCQ意義表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件。反應(yīng)物是碳和氧氣，生成物是二氧化碳，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃。表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，C+c=CO12:16X2:44化學(xué)方程式（高頻考點(diǎn)）即質(zhì)量比。12:32:443:8:11表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系(粒子個(gè)數(shù)比)。C+C址CO1:1:1讀法質(zhì)的方面：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳量的方面：母12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣，在點(diǎn)燃的條件下完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳粒子方面：每一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下完全反應(yīng)生成一個(gè)二氧化碳分

4、子書(shū)寫(xiě)原則以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；遵守質(zhì)量守恒定律步驟寫(xiě)；配；注；等；查【巧學(xué)樂(lè)記】寫(xiě)化學(xué)方程式可以參考以下口訣：左反應(yīng)、右生成；化學(xué)式，請(qǐng)寫(xiě)對(duì)；計(jì)量數(shù),來(lái)配平；中化學(xué)方程式的計(jì)算(咼頻考點(diǎn))間連等號(hào)，條件要注清；氣體和沉淀，箭頭來(lái)注明。所有單位要1依據(jù)：質(zhì)量守恒定律2.解題步驟：例：3g鎂在氧氣中充分燃燒，計(jì)算生成的氧化鎂的質(zhì)量。(1)設(shè)未知量解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為x(2)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式Ata3S34B_3_E*=5«(3)寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量(4)列出比例式，求解(5)簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案答：可生成氧化鎂的質(zhì)量為5g【巧學(xué)樂(lè)記】一設(shè)二解最后答，化學(xué)方程(式)不

5、能錯(cuò)：準(zhǔn)確尋找質(zhì)量比，純量代入不摻假;-致，列式計(jì)算解決它。3.云南?？碱}型(1) 已知某一反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，計(jì)算恰好反應(yīng)時(shí)另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。(2) 含雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))的化學(xué)方程式的計(jì)算。(3) 結(jié)合坐標(biāo)圖、表格、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算?！緜淇继崾尽坑?jì)算步驟中的注意事項(xiàng)：(1) 設(shè)未知量時(shí)不能帶單位。(2) 寫(xiě)準(zhǔn)物質(zhì)化學(xué)式，化學(xué)方程式要配平，準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。(3) 相對(duì)分子質(zhì)量寫(xiě)在反應(yīng)物的正下方，計(jì)算中需要的才寫(xiě)，不需要的不寫(xiě)。（4）已知量、未知量的單位要統(tǒng)一。（5）化學(xué)方程式中各代入量均指純凈物的質(zhì)量。（6）解設(shè)比答要完整。實(shí)驗(yàn)解讀質(zhì)量守恒定律

6、的驗(yàn)證1. 實(shí)驗(yàn)原理的選擇：一切易操作、速率適中、便于稱量、現(xiàn)象明顯的實(shí)驗(yàn)都可用于進(jìn)行驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。如：白磷和氧氣的反應(yīng)；鐵釘和硫酸銅的反應(yīng)。2. 實(shí)驗(yàn)裝置的選擇：有氣體參加（或生成）的實(shí)驗(yàn)需要在密閉裝置中進(jìn)行；無(wú)氣體參加（或生成）的實(shí)驗(yàn)可以在密閉裝置中進(jìn)行，也可以在敞口容器中進(jìn)行。如：3. 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析：（1）化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象（說(shuō)明肯定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)）。（2）天平的平衡狀況（說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系）。（3）如果反應(yīng)后天平不平衡，對(duì)此現(xiàn)象的解釋（如反應(yīng)過(guò)程中是否有生成物逸散，是否有外界.物質(zhì)進(jìn)入；用氣球收集反應(yīng)生成的氣體時(shí)浮力的影響等例某化學(xué)小組的分別設(shè)計(jì)三個(gè)實(shí)驗(yàn)用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律如

7、下圖所示：ABC（1）實(shí)驗(yàn)A中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式是，小氣球的作用是（2）實(shí)驗(yàn)B中，反應(yīng)前天平平衡，然后將稀鹽酸倒入燒杯中與碳酸鈉粉末充分反應(yīng)后，再稱量，觀察到反應(yīng)后天平不平衡，天平指針向偏轉(zhuǎn)（填“左”或“右”），反應(yīng)后天平不平衡的原因是（用化學(xué)方程式表示）。（3）實(shí)驗(yàn)C為改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)后天平能否恢復(fù)平衡（填“平衡”或“不平衡”），用你所學(xué)的化學(xué)、物理知識(shí)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，具體說(shuō)明理由：解析：（1）實(shí)驗(yàn)A中紅磷和氧氣的反應(yīng)會(huì)放出熱量，小氣球能夠隨氣體的受熱而膨大，防止瓶?jī)?nèi)氣體受熱膨脹，使橡皮塞松動(dòng)，導(dǎo)致白煙冒出或冷卻后空氣進(jìn)入而在瓶口放置了一個(gè)小氣球；（2）實(shí)驗(yàn)B中裝置為敞口的容器，所

8、以反應(yīng)中生成的氣體要逸出而使反應(yīng)后的質(zhì)量小于反應(yīng)前的質(zhì)量，所以指針要向砝碼一邊即右偏；（3）產(chǎn)生的氣體可以將氣球吹大，而使浮力增大，影響了質(zhì)量的測(cè)量，所以天平仍然不會(huì)平衡。答案：（1）4P+5O鼻2P2O5防止瓶?jī)?nèi)氣體受熱膨脹，使橡皮塞松動(dòng)，導(dǎo)致白煙冒出或冷卻后空氣進(jìn)入（2）右；NatCO+2HC2NaCI+HO+COf（3）不能鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生大量的氣泡，氣球脹大，受空氣浮力影響，天平不平衡（偏右）考法探究化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)1. 理解并牢記質(zhì)量守恒定律的"五不、二定、三可能”。2. 考查方式：常結(jié)合微觀示意圖解釋質(zhì)量守恒_定律、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、判斷反應(yīng)類型等，解題的關(guān)鍵是判定好

9、示意圖中粒子的種類及變化。（2013?云南昭通）如圖為某反應(yīng)的微觀示意圖，不同的球代表不同元素的原子。下列說(shuō)法中正確的是（D）反應(yīng)前反應(yīng)后毎個(gè)小球代表1個(gè)原子A. 反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生改變B. 分子在化學(xué)變化中不可再分C. 該反應(yīng)是化合反應(yīng)D. 反應(yīng)物和生成物均由分子構(gòu)成【解析】由化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖微粒的變化可知，原子的個(gè)數(shù)在反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生改變，故A錯(cuò)誤;分子在化學(xué)變化中可分，故B錯(cuò)誤；該反應(yīng)由反應(yīng)前的一種分子變成了反應(yīng)后的兩種新分子，是分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)物和生成物均是由原子構(gòu)成的分子構(gòu)成的物質(zhì)，故D正確?！敬鸢浮緿【易錯(cuò)分析】（1）該類試題判斷反應(yīng)類型或書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)一定先要確定

10、示意圖中反應(yīng)前后是否有剩余的微粒（物質(zhì)），然后再進(jìn)行解題。（2）常見(jiàn)的錯(cuò)誤是粒子的種類和個(gè)數(shù)識(shí)別錯(cuò)誤，依據(jù)示意圖書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式錯(cuò)誤。（2014黑龍江綏化）如圖表示的是電解水反應(yīng)的微觀示意圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：通電（1）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式2HO2Hd+C2屬于分解反應(yīng)。（填基本反應(yīng)類型）（2）該反應(yīng)說(shuō)明了，在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以分成原子，_原子不能再分。通電點(diǎn)撥：水在通電的條件下產(chǎn)生氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2fC2Hd+Cf;該反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)。有關(guān)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用常見(jiàn)的考查方式有：推斷物質(zhì)的化學(xué)式及反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化（一般通過(guò)表格數(shù)據(jù)的形式

11、呈現(xiàn)）1. 根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變推出化學(xué)方程式中某物質(zhì)的化學(xué)式。2. 表格類的試題根據(jù)質(zhì)量守恒定律，求出某物質(zhì)反應(yīng)前（或反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量）。根據(jù)反應(yīng)物的質(zhì)量會(huì)減少、生成物的質(zhì)量會(huì)增加獲得各種信息如確定生成物（或反應(yīng)物）、反應(yīng)類型等。（2013云南德宏）一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示,F列說(shuō)法中正確的是（）物質(zhì)abcd反應(yīng)前質(zhì)量（g）373223反應(yīng)后質(zhì)量（g）待測(cè)0663A.該反應(yīng)是分解反應(yīng)B. d物質(zhì)一定是催化劑C. 參加反應(yīng)的a物質(zhì)的質(zhì)量為37gD. c物質(zhì)一定是化合物【解析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后b的質(zhì)量減少了32g-0g

12、=32g，故b是反應(yīng)物；c的質(zhì)量增加，為生成物，生成質(zhì)量為66g-2g=64g;d的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)；由質(zhì)量守恒定律，a應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的a的質(zhì)量為64g-32g=32g，故待測(cè)的數(shù)值為37g-32g=5g，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。A中該反應(yīng)的反應(yīng)物為a和b,生成物是c,符合"多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)；B中d的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)；D中該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，由反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，則c物質(zhì)一定是化合物?！敬鸢浮緿（2013云南曲靖）某研究小組將二氧化碳與氫氣在一定溫度、壓強(qiáng)下混合，并以銠一鎂為催化劑可生成甲烷和X其反應(yīng)為:C

13、O2+4H2昶一娛（1【廠N,則x為（A.OB.COC.GHD.HO質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證1.準(zhǔn)確把握好“參加反應(yīng)”、“質(zhì)量總和”。2.考查方式：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證、對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析、評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案的優(yōu)缺點(diǎn)及改進(jìn)措施等。解題的關(guān)鍵是保證實(shí)驗(yàn)稱量的是化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量總和。設(shè)計(jì)的質(zhì)量守恒定律的兩個(gè)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)圖示進(jìn)行思考回答（假設(shè)甲、乙兩組藥品混合前質(zhì)量均為m前、混合后質(zhì)量均為m后）:甲組圖不乙組圖示甲組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m前m后，請(qǐng)解釋原因，該實(shí)驗(yàn)若試劑不變，應(yīng)如何改進(jìn)此裝置；乙組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m前=m后，乙組同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)成功，甲組同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，原因是。

14、【解析】（1）由于甲裝置是敞口的裝置，產(chǎn)生的二氧化碳從燒杯中溢出，總質(zhì)量減少；改進(jìn)此裝置的方法是將燒杯改成密閉容器；（2）質(zhì)量守恒定適用于化學(xué)反應(yīng)，因?yàn)橐医M的兩種藥品未參加化學(xué)反應(yīng)，所以不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律?！敬鸢浮浚?）反應(yīng)生成的CO氣體從燒杯中逸出，總質(zhì)量減少；將燒杯改成密閉容器。（2）因?yàn)閮煞N藥品未參加化學(xué)反應(yīng)，所以不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。（2012?云南昭通節(jié)選）根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題。鐵釘硫釀銅B驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)B中，能充分證明質(zhì)量守恒定律的現(xiàn)象是天平仍保持平衡，從微觀角度分析質(zhì)量守恒的原因是反應(yīng)前后的原子個(gè)數(shù)、質(zhì)量、種類不變。點(diǎn)撥：硫酸銅溶液能與鐵釘反應(yīng)，但天平仍然能夠保持平

15、衡，可以證明質(zhì)量守恒定律；從微觀角度分析質(zhì)量守恒的原因是：反應(yīng)前后的原子個(gè)數(shù)，質(zhì)量、種類不變?；瘜W(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及意義1. 化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)的錯(cuò)誤有：（1）寫(xiě)錯(cuò)物質(zhì)的化學(xué)式。（2）錯(cuò)寫(xiě)或漏寫(xiě)反應(yīng)條件。（3）錯(cuò)標(biāo)或漏標(biāo)氣體或沉淀符號(hào)。注意:.有氣生氣.不標(biāo).“丄”,有固生固不標(biāo)“J”。（4）化學(xué)方程式未配平。在判斷化學(xué)方程式是否正確時(shí)，按以上的順序排查能快速找到答案。（5）主觀臆造事實(shí)上不存在的化學(xué)反應(yīng)。2. 考查化學(xué)方程式的意義時(shí)，注意“+”“=”的讀法。（2013?云南昆明）下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A. S+O2點(diǎn)燃SQB. CuSC4+NaOH=Cu(OH)2+Na2SC4C.C+Q

16、_點(diǎn)燃COD.NaOH+CONaC（3+HbO【解析】A該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確。B該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，Cu（OH）2后面沒(méi)有標(biāo)注“J”，正確的化學(xué)方程式為：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2J+Na2SO4。C該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為：2C+O2點(diǎn)燃Co。D該化學(xué)方程式碳酸鈉的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為CO2+2NaOHNazCQ+fO.(2012云南昭通)對(duì)化學(xué)方程式2H2+O2點(diǎn)燃20”的敘述正確的是(A. 氫氣加氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水B. 兩個(gè)氫氣和一個(gè)氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成兩個(gè)水C. 兩份質(zhì)量的氫氣和一份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成兩份

17、質(zhì)量的水D. 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水【點(diǎn)撥】A在反應(yīng)中“+”讀作“和”，不能讀作“加”，該選項(xiàng)讀法錯(cuò)誤。B從微觀上，點(diǎn)燃條件下，每2個(gè)氫氣分子和1個(gè)氧氣分子反應(yīng)生成2個(gè)水分子，該選項(xiàng)讀法錯(cuò)誤。C該反應(yīng)可讀作：每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下恰好反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水，該選項(xiàng)讀法錯(cuò)誤。D氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水，該選項(xiàng)讀法正確。6：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算是每年的必考點(diǎn)。1. 化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)容易出現(xiàn)的問(wèn)題：(1) 計(jì)算格式不規(guī)范一,漏寫(xiě)步驟，如設(shè)的未知量與求的量不同或沒(méi)有設(shè)未知數(shù)。(2) 未按要求寫(xiě)化學(xué)方程式或化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤,方程式?jīng)]有配

18、平。(3) 計(jì)算時(shí)，單位不統(tǒng)一，直接把體積代入比例式計(jì)算。(4) 把混合物的質(zhì)量直接代入化學(xué)方.程式計(jì)算。，-(5) 相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比求錯(cuò)，主要有相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤和忽略了化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)。2. 化學(xué)反應(yīng)用字母表示的題目的解法：題目中只給出具體物質(zhì)的質(zhì)量時(shí)，不用考慮化學(xué)計(jì)量數(shù)，只需使用質(zhì)量守恒定律計(jì)算即可。當(dāng)提到相對(duì)分子質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)才考慮化學(xué)計(jì)量數(shù)。(2014云南)為測(cè)定某CuSO溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?；瘜W(xué)小組的同學(xué)取CuSO溶液100g,向其中滴加一定濃度的NaOH溶液，至不再產(chǎn)生沉淀為止，共用去NaOH溶液80g,過(guò)濾，得到濾液175.1g。請(qǐng)計(jì)算：(1) 該反應(yīng)生成沉淀g;

19、(2) 該硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(溫馨提示：CuSO+2NaOH=C(OH2J+NaSQ)【解析】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出沉淀的質(zhì)量，反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為100g+80g-175.1g=4.9g;(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式列式計(jì)算，根據(jù)生成Cu(OH2沉淀的質(zhì)量可求出參加反應(yīng)的CuSQ質(zhì)量，進(jìn)而可求出CuSO溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】(1)4.9(2)設(shè)100gCuSO溶液中所含CuSO質(zhì)量為xCuSO+2NaONazSQ+Cu(OH2J16098x4.9g160:98=x：4.9gx=8gCuSO溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=8g/100gx100%=8%答：CuSQ溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=8

20、g/100gX100%=8%【解題關(guān)鍵】解答此類問(wèn)題時(shí)需要注意反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是否全部來(lái)自于化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生。計(jì)算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)需要注意以下幾點(diǎn)：溶液中的溶質(zhì)是否全部來(lái)自于化學(xué)反應(yīng)；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前所有物質(zhì)的質(zhì)量之和一產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量一產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量一不溶性雜質(zhì)的質(zhì)量。（2012?云南紅河）在化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D中，已知80gA與24gB恰好完全反應(yīng)生成42gC,則生成D的質(zhì)量為（B）A. 56gB.62gC.52gD.60g【點(diǎn)撥】生成C的質(zhì)量=80g+24g-42g=62g。真題試練基礎(chǔ)鞏固一、選擇題1、（2012云南西雙版納）下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（A）

21、A. 32g硫與32g氧氣恰好完全反應(yīng)生成64g二氧化硫B. 濕衣服晾干C. 物體的熱脹冷縮現(xiàn)象D. 50mL水與50mL酒精混合，總體積小于100mL&2. （2014吉林）濃硝酸分解的化學(xué)方程式為4HNG心住4Rf+O4+2fO,則R的化學(xué)式（A）A. NGB.N2OC.N2D.NO4、4、12,反應(yīng)后的生成物中【點(diǎn)撥】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物中氫、氮、氧原子個(gè)數(shù)分別為氫、氮、氧原子個(gè)數(shù)分別為4、0、4，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則4X中含有4個(gè)氮原子和8個(gè)氧原子，則每個(gè)X分子由1個(gè)氮原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為NQ3. （2014湖南株洲）某物質(zhì)W在空氣

22、中完全燃燒后的產(chǎn)物只有二氧化碳和水。根據(jù)以上信息，下列關(guān)于物質(zhì)W組成的說(shuō)法中正確的是（C）A. 含有C、H、G三種元素B.只含CH元素C. 含有C、H元素，可能含有O元素D.含有C元素，可能含有H、G元素CO和H2O中含有碳、氧、氫、三種兀W中一定含有碳元素和氫元素，X+2O2點(diǎn)燃CO+2H2Q下列說(shuō)法不點(diǎn)撥：某物質(zhì)W在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物只有二氧化碳和水，素；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，氧氣中含有氧元素，則可能含有氧元素。4. （2014江蘇徐州）純凈物X在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為：正確的是（A）A. 該反應(yīng)前后原子的種類發(fā)生改變B. X的化學(xué)式為CHC. 該反應(yīng)的生成物都

23、是氧化物D. X是天然氣的主要成分點(diǎn)撥：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和元素的種類都不變，所以A錯(cuò)誤。和y5. （2014上海）已知：表示不同元素的原子。某反應(yīng)的微觀示意圖如下，關(guān)于乙的構(gòu)成說(shuō)法合理的是（B）o»十|*0*甲乙丙丁6. （2014湖北黃剛下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確的是（C）A. 2Fe+6HCI=2FeCI3+3H2?B.C+2CuO=CO2?+2CuC.Cu+2AgNQ=Cu(NO3)2+2AgD.Mg+02口氏MgO【點(diǎn)撥】A項(xiàng)，應(yīng)生成FeCl2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，缺少條件“加熱”，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，MgO勺化學(xué)式寫(xiě)錯(cuò)，錯(cuò)誤。7. (2014甘肅白銀)如圖為某反應(yīng)的微觀示意

24、圖，不同的球代表不同元素的原子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(B)A. 該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B. 該反應(yīng)生成物全部為化合物C. 該反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目都未改變D. 該圖示能表示雙氧水制取氧氣的反應(yīng)點(diǎn)撥：根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)；生成物中有一種單質(zhì)和一種化合物；化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目都未改變；根據(jù)反應(yīng)物和生成物的組成，該圖示可表示出雙氧水制氧氣的反應(yīng)。二、填空與簡(jiǎn)答8. (2012?云南昭通節(jié)選)小明書(shū)寫(xiě)的一個(gè)不正確的化學(xué)方程式：氧化汞加熱分解HgAHg+O?,請(qǐng)你檢查后說(shuō)出不正確的理由是沒(méi)有配平，沒(méi)有反應(yīng)條件。9. (2014江

25、蘇蘇州)根據(jù)下列反應(yīng)事實(shí)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。(1) 常溫下，鋁和氧氣發(fā)生反應(yīng)，在鋁表面形成致密的氧化鋁膜：_4AI+3O2=2Al2O_。(2) 稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)，生成水和氯化鐵溶液：_Fe2Q+6HCI=2FeCl3+3H2。咼溫(3) 煉鐵高爐內(nèi)焦炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳：_C+CO=2CO。(4)鐵粉浸入硫酸銅溶液中，置換出單質(zhì)銅，生成硫酸亞鐵溶液：Fe+CuSO=Cu+FeS。(5)碳酸氫銨晶體受熱后生成氨氣、水和二氧化碳?xì)怏w：NHHCO=NH?+HO+COf_。10. (2013云南大理八地)如圖是汽車(chē)尾氣治理過(guò)程中某反應(yīng)的微觀示意圖，請(qǐng)按要求回答問(wèn)題。子壬于原£-

26、£-o 圖中體現(xiàn)了在化學(xué)變化前后一定不變的是ABD。A元素種類B原子種類C分子數(shù)目D原子數(shù)目 圖中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+NO催化劑N2+CO。三、實(shí)驗(yàn)探究題11. (2014云南)下列是初中化學(xué)中的一些重要實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：A中紅磷必須足量的原因?yàn)榱撕谋M裝置內(nèi)的氧氣（2）B中玻璃棒的作用是引流。（3）C中反應(yīng)后天平不平衡，該反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律_是_（填"是”或"否）。點(diǎn)撥：（1）該實(shí)驗(yàn)主要是利用物質(zhì)燃燒消耗裝置內(nèi)的氧氣，然后根據(jù)進(jìn)入水的體積，判斷氧氣的體積，只有加入過(guò)量的紅磷，才能將將氧氣完全消耗掉，如果紅磷的量不足，會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)的結(jié)果是水倒流不足五分之一；

27、（2）在過(guò)濾操作中，玻璃棒的作用是引流；（3）所有的化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律。四、分析與計(jì)算12. （2014北京）利用化學(xué)反應(yīng)2Na+H22NaH可實(shí)現(xiàn)氫氣的存儲(chǔ)，計(jì)算230g金屬鈉最多可吸收氫氣的質(zhì)量?！敬鸢浮拷猓涸O(shè)可吸收H2質(zhì)量為x2Na+H22NaH462230gx46_230fe2孟x(chóng)=10g答：可吸收H的質(zhì)量為10g13.（2014四川巴中）興趣小組的同學(xué)們探究（Cu-Zn合金）樣品中鋅的含量，取該樣品18g跟足量的稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與所用稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖22所示。請(qǐng)計(jì)算:（1）18g該樣品中鋅的質(zhì)量；的質(zhì)量g【答案】該樣品18g跟足量的稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的

28、質(zhì)量為0.2g。設(shè)18g該樣品中鋅的質(zhì)量為x,稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y,Zn+HSQ=ZnSQ+Hf65982xy0.2g65_x（1）-x=6.5g98_y（2）-y=9.8g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為-答：（1）18g該樣品中鋅的質(zhì)量為6.5g;（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%?！军c(diǎn)撥】Cu-Zn合金中鋅的活動(dòng)性比氫強(qiáng)，能與稀硫酸反應(yīng)，銅不能；由產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與所用稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系圖可知，該樣品18g跟足量的稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g，恰好完全反應(yīng)消耗的稀硫酸的質(zhì)量為100g，據(jù)此由鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，進(jìn)行分析解答。能力提升一、選擇題1. （2013云南普洱）下列說(shuō)

29、法正確的是（C）A. 原子不顯電性，是因?yàn)樵又胁淮嬖趲щ姷牧Ｗ覤. 水通直流電產(chǎn)生氫氣和氧氣，說(shuō)明水中含有氫原子和氧原子C. 在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后的原子種類和數(shù)目均未改變D. 不同元素最本質(zhì)的區(qū)別是相對(duì)原子質(zhì)量不同2. （2014黑龍江哈爾濱）下列應(yīng)用的原理（用化學(xué)方程式表示）及基本反應(yīng)類型均正確的是（）A. 用赤鐵礦高爐煉鐵3C3Fe2Q咼溫Fe+3CO，置換反應(yīng)B. 硫酸廠污水可用熟石灰中和處理Ca（OH）2+H2SQ=CaSG+fO復(fù)分解反應(yīng)C. 加熱混有二氧化錳的氯酸鉀制取氧氣2KCIQ2KCI+3O4分解反應(yīng)D. 用紅磷測(cè)定空氣中氧氣含量4P+5O2點(diǎn)燃P2O5氧化反應(yīng)【答案】C

30、【點(diǎn)撥】A中反應(yīng)物和生成物都屬于化合物，故A不屬于置換反應(yīng)；B中化學(xué)方程式?jīng)]有配平；D中“氧化反應(yīng)”不屬于基本反應(yīng)類型。3. （2014湖南婁底）在一密閉容器里放入四種物質(zhì)，使其在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：四種物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量（g）251515反應(yīng)后質(zhì)量（g）11未測(cè)122則下列表述正確的是（B）A. 未測(cè)值為2B. 丙可能是催化劑C. 乙全部發(fā)生了反應(yīng)D. 甲與乙反應(yīng)的質(zhì)量比為25:15點(diǎn)撥：A中根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前的質(zhì)量和化學(xué)反應(yīng)后的質(zhì)量相等，因此：未測(cè)值=25g+15g+1g+5g-11g-1g-22g=12g;B中丙的質(zhì)量在反應(yīng)前后沒(méi)有改變，因此可能是催化劑，

31、也有可能是不參加反應(yīng)的其他物質(zhì)；C中根據(jù)選項(xiàng)A的計(jì)算可以得出乙的未測(cè)值為12g，說(shuō)明反應(yīng)的乙只有3g;D中參加反應(yīng)的甲物質(zhì)的質(zhì)量為：25g-11g=14g,參加反應(yīng)的乙物質(zhì)的質(zhì)量為：15g-12g=3g，故甲和乙反應(yīng)的質(zhì)量比為：14g：3g=14:3。4. （2014湖北宜昌）如圖是通過(guò)白磷燃燒來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（A）A. 反應(yīng)前錐形瓶?jī)?nèi)白磷和氧氣的總質(zhì)量一定等于反應(yīng)后生成五氧化二磷的質(zhì)量B. 白磷燃燒結(jié)束，錐形瓶應(yīng)冷卻后再放在天平上稱量C. 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氣球先變大后變癟D. 瓶底的細(xì)沙起隔熱作用【點(diǎn)撥】錐形瓶?jī)?nèi)白磷和氧氣不一定正好完全反應(yīng)，所以反應(yīng)前錐形瓶?jī)?nèi)白磷和氧氣的總質(zhì)量不一定等于反應(yīng)后生成五氧化二磷的質(zhì)量。二、填空與簡(jiǎn)答5. （2012