2019-2020年中考化學復(fù)習學案(分36個考點)

1、2019-2020年中考化學復(fù)習學案（分 36個考點）考點1物質(zhì)組成1、元素符號表示的意義 2、化學式表示的意義：以 H2O為例3、有關(guān)物質(zhì)組成的描述（實質(zhì)是化學式表示的意義），關(guān)注以下三點：物質(zhì)由 組成；物質(zhì)由 構(gòu)成；分子由 構(gòu)成。考點2物質(zhì)的多樣性純凈物和混合物單質(zhì)和化合物氧化物有機物和無機物1、物質(zhì)的三態(tài)變化是 變化。2、物質(zhì)的分類（從元素的組成來分類）：由 組成的稱為純凈物，由組成的稱為混合物;由 組成的叫單質(zhì)，由 組成的叫化合物;由 組成且其中一種是 化合物叫氧化物；有機化合物和無機化合物的區(qū)分。考點3 構(gòu)成物質(zhì)的粒子：分子原子離子 1、分子是保持物質(zhì)的 的最小粒子。原子是 中最小粒

2、子。離子是 原子或原子團。2、分子是原子的共同特征：不斷 ,彼此間有 ,質(zhì)量和體積都 。3、分子、原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學變心一可分，不可分?？键c4原子、離子結(jié)構(gòu)與其性質(zhì)核外電子在化學變化中的應(yīng)用1、原子的結(jié)構(gòu)：原子是由帶正電荷的 和帶負電荷的核外 構(gòu)成；原子核是由帶的和不帶電的 構(gòu)成。2、原子的質(zhì)量主要集中在 上，所以相對原子質(zhì)量等于 。3、原子、離子的判斷：原子：質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 核電荷數(shù)，顯電中性，氧原子表示為 。陽離子:質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)，帶電荷,鎂離J表小力。陰離子:質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)，帶電荷,氯國1 了表小力。4、寫出氯的原子示意圖 中，小圈表示氯 ,圈內(nèi)數(shù)字表示 ,

3、弧線表示 ,弧線上面的數(shù)字表示該層的 。5、元素的性質(zhì)與原子 的排布，特別是與 有密切關(guān)系。金屬原子，最外層電子一般4,較易 電子；非金屬原子，最外層電子一般 生較易 電子；稀有氣體原子，最外層電子為 ，（He為），達到穩(wěn)定?？键c5化合價與化學式1、化合價表示原子之間相互化合的數(shù)目。常見元素化合價（記口訣）在化合物中，氫元素通常顯 價，氧元素通常顯 他2、用 表示純凈物組成的式子叫化學式。1、化合物中，元素的正價與負價代數(shù)和為 ,據(jù)此可依據(jù)化學式推斷元素的化合價和 根據(jù)化合價檢查化學式書寫是否正確。2、根據(jù)亙計算相對分子質(zhì)量，各元素的質(zhì)量比及其某元素的質(zhì)量分數(shù)。考點6 元素（符號 名稱 分類

4、元素周期表）1、具有相同 的二類原子的總稱叫元素。元素講種類，不講 。熟記常見、常用的元素的符號及名稱； 地殼中質(zhì)量含量較多的四種元素依次 是,人體中含量較多的幾種元素是 ;有“車”字旁的是 元素，有“石”字旁、“氣”字頭和“ 7 "字旁的是 元素。2、簡單認識元素周期表元素周期表按 遞增的順序給元素編號，叫原子序數(shù)。原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)考點7 某些常見物質(zhì)的組成幾種常見元素的化合物1、水由 組成，水由 構(gòu)成，1個水分子由 構(gòu)成。2、寫出以下物質(zhì)的化學式：燒堿（火堿、苛性鈉） ，純堿（蘇打） ，小 蘇打, 生石灰 , 熟石灰 , 石灰石 , 天然氣的 主要成分,酒精 ,醋酸,葡萄糖

5、 膽磯。考點8 利用相對原子質(zhì)量相對分子質(zhì)量進行物質(zhì)組成簡單推斷商品標簽1、利用相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量進行物質(zhì)組成的簡單推斷。2.看懂某些商品標簽上所標示的物質(zhì)成分及其含量。 第二部分物質(zhì)的化學變化考點9化學變化的特征、現(xiàn)象、化學變化和能量、催化劑考點10化學基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)一些不屬于基本類型的化學反應(yīng) : 1、甲烷燃燒、酒精燃燒 。 2、CO+金屬氧化物。 考點11金屬活動性順序1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。2、在金屬活動性順序里，位于H前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3、在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于

6、后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出 來。除K、Na、Ca外?？键c12質(zhì)量守恒定律參與化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量，等于反應(yīng)后生成物的質(zhì)量總和。用分子和原子的觀點解釋質(zhì)量守恒定律：在一切化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子種類沒有改變， 原子個數(shù)也沒有增減、原子質(zhì)量也沒有變化。所以，化學反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量必然相等。 考點13化學方程式的書寫九年級化學課本涉及到的方程式匯總化合反應(yīng)：1、鎂在空氣中燃燒2、鐵在空氣中燃燒 3、銅在空氣中燃燒4、鋁在空氣中燃燒 5、氫氣在空氣中燃燒 6、紅磷在空氣中燃燒 7、硫粉在空氣中燃燒 8、碳在氧氣中充分燃燒 9、碳在氧氣中不充分燃燒10、一氧化碳在氧氣中燃燒11、二氧化碳溶解于

7、水 12、生石灰溶于水13、白磷自燃分解反應(yīng)：1、水在直流電的作用下分解 2、氧化汞受熱分解 3、加熱高鎰酸鉀4、雙氧水在 二氧化鎰的作用下分解 5、碳酸不穩(wěn)定而分解 6、高溫煨燒石灰置換反應(yīng)：1、氫氣還原氧化銅 2、木炭還原氧化銅 3、焦炭還原氧化鐵 4、鋅和稀硫酸反應(yīng) 5、鐵和稀硫酸反應(yīng) 6、鎂和稀硫酸反應(yīng) 7、鋁和稀硫酸反應(yīng) 8、鋅和稀鹽酸反應(yīng) 9、鐵和稀 鹽酸反應(yīng)10、鎂和稀鹽酸反應(yīng)11、鋁和稀鹽酸反應(yīng)12、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng) 13、鋁和硫酸 銅溶液反應(yīng)14、銅和硝酸銀溶液反應(yīng) 15、鎂和氧化銅反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)1、氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng) 2、大理石與稀鹽酸反應(yīng) 3、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng) 4、

8、 碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)5、熟石灰放在空氣中變質(zhì) 6、氫氧化鈉露置在空氣中變質(zhì)7、苛性鈉吸收二氧化硫氣體 8、苛性鈉吸收三氧化硫氣體 9、熟石灰吸收二氧化硫 10、鹽酸和燒堿 起反應(yīng)11、鹽酸和石灰水反應(yīng) 12、用熟石灰中和工廠中的廢硫酸13、燒堿和硫酸反應(yīng) 14、鐵銹和稀鹽酸反應(yīng) 15、鐵銹和稀硫酸反應(yīng) 16、含氫氧化鋁藥物治療胃酸過多17、石灰水和碳酸鈉溶液反應(yīng)18、氯化俊和熟石灰混合一起研磨聞到氨味19、硫酸俊中滴加氯化鋼溶液其它反應(yīng)：1、一氧化碳還原氧化銅 2、用赤鐵礦煉鐵 3、甲烷在空氣中燃燒 4、酒精在空氣中燃燒 5、 葡萄糖在酶的作用下氧化成水和二氧化碳 附其它常見的化學方程式1、

9、鐵的氧化物FexOy與一氧化碳反應(yīng)2、二氧化碳通過熾熱的碳層 3、氧化銅和硫酸反應(yīng) 4、 氧化銅和鹽酸反應(yīng) 5、鹽酸與硝酸銀反應(yīng) 6、氯化鈉和硝酸銀反應(yīng) 7、硫酸和氯化鋼反應(yīng) 8、 硫酸鈉和氯化鋼反應(yīng)第三部分身邊的化學物質(zhì)考點14、空氣的成分、氧氣的性質(zhì)和用途考點15、氧氣和二氧化碳的實驗室制取研究1、氧氣的制法：實驗室制法、工業(yè)制法2、在實驗室里，二氧化碳常用 跟 反應(yīng)來制得。反應(yīng)的化學方程式是 3、實驗室制取氣體裝置的確定：選擇發(fā)生裝置的依據(jù)是 選擇氣體收集裝置應(yīng)根據(jù)氣體的溶解性和密度 ?？諝獾钠骄鄬Ψ肿淤|(zhì)量為29,如果某氣體的相對分子質(zhì)量小于空氣，則該氣體密度小于空氣?？键c16、碳單質(zhì)

10、 二氧化碳和一氧化碳的性質(zhì)自然界的氧循環(huán)和碳循環(huán)1、透明的金剛石、灰色的石墨和足球狀的C60都是由 組成的，但是由于它們的 一不同，因此它們的性質(zhì)存在差異。2、固態(tài)二氧化碳叫 。二氧化碳的化學性質(zhì)是 1、不能,也不,也不供 ; 2、二氧化碳能和水反應(yīng)： 3、二氧化碳能和氫氧化鈣等 堿反應(yīng)： 。人和動植物的呼吸、一煤等燃燒都消耗產(chǎn)生 ,而綠色植物的光合作用卻吸收放出 。大氣中CO2的含量增加，造成，給人類帶來危害。3、正常的血液呈 ,當通入一氧化碳后血液由 變成。這是因為一氧化碳 極易與血液中的 結(jié)合。冬天用煤火取暖時，一定要裝煙囪，并且注意 ,防止一氧化碳中毒。一氧化碳能夠 ,火焰呈 。一氧化

11、碳和木炭一樣具有 _,可利用一氧化碳的來煉鐵。一考點17、水的組成 凈化1、在電解水時，負極產(chǎn)生 ,正極產(chǎn)生 ,它們的體積比是 ,質(zhì)量比 是。由電解水的實驗可知水是由 和 組成。2、含較多 的水叫硬水，不含或少含的水 叫軟水。3、軟水和硬水的區(qū)分：加 并振蕩，泡沫少沉淀多的是 ,泡沫多沉淀 小的是。4、利用 、等方法可以凈化水。考點18 溶液組成溶解乳化 飽和溶液不飽和溶液溶解度 結(jié)晶1、溶液是一種或 物質(zhì)分散到 里，形成、的混合物；小液滴 分散到液體里形成的混合物叫 ；常用洗滌劑除去衣服、 餐具上的油污，是因為洗滌劑有 功能，分散成無數(shù)細小的液滴隨水流走。2、溶解過程中發(fā)生兩種變化，一種是吸

12、收熱量，另一種是 ,當吸收和放出熱量不等 時，溶液的溫度發(fā)生變化，如NH4NO3溶解時，表現(xiàn)為溶液的溫度 ,當NaOH溶解時，溶液的溫度。3、叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。 叫做這種溶質(zhì)的不飽和 溶液。飽和溶液和不飽和溶液之間的相互轉(zhuǎn)化：。4、溶解度表示在 下，某固體物質(zhì)在 溶劑里達到 時所 溶解的,溶解度的單位是 。影響固體溶解度的因素有 。影響氣體溶解度的因素有 。5、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)就是 質(zhì)量占 質(zhì)量的百分比，即溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=?？键c19 金屬、合金、金屬的化學性質(zhì)、金屬冶煉、金屬銹蝕1、金屬有很多共同的 ;物質(zhì)的 在很大程度上決定了物質(zhì)的 ，但不是惟一的決定因素。2、合金是在 中加熱熔合些

13、或。生活中最常見的合金是 和。1、金屬的化學性質(zhì)性質(zhì)舉例反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)方程式金屬和氧氣鐵在氧氣點燃現(xiàn)象：鐵在潮濕的空氣中生銹生成色的固體。鐵銹的主要成分的化學式是。金屬和常見酸反應(yīng)鐵和鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象：鐵和稀硫酸現(xiàn)象：金屬和鹽溶液反應(yīng)鐵和硫酸銅溶液現(xiàn)象：3、煉鐵的原理：主要反應(yīng)原理是在高溫下， 奪取鐵礦石里的產(chǎn).將 環(huán)4、金屬資源的保護：鐵生銹的主要條件是與 和 （或）直接接觸， 如果隔絕了 和,就能在一定程度上防止鋼鐵生銹；保護金屬資源的有效途徑 是、以及 等O考點20常見酸堿的主要性質(zhì)和用途1、鹽酸是氣體的水溶液，濃鹽酸易 ,遇水蒸氣形成 。濃硫酸具有 性、性，溶于水時放出 。稀釋濃硫酸時一定要

14、將 沿器壁慢慢注入 里，并不斷 攪拌?；瘜W性質(zhì)鹽酸（稀硫酸）酸和指示劑反應(yīng)使紫色石蕊試液受色，無色酚Mt試液變色。酸和活潑金屬反應(yīng)生成 和酸和金屬氧化物反應(yīng)生成 和酸和堿反應(yīng)生成和酸和某些鹽反應(yīng)生成和2、氫氧化鈉俗稱 、，純凈的氫氧化鈉是 色的固體， （填易或不易） 溶于水并放出 ；易吸收空氣中的水而 ;有強性。氫氧化鈣俗稱 二，是 色的固體溶液俗 稱 ，有 性。化學性質(zhì)氫氧化鈉（氫氧化鈣）堿和指示劑反應(yīng)使紫色石蕊試液變_ 色。_色，無色酚Mt試液變和活潑金屬反應(yīng)生成和_堿和非金屬氧化物反應(yīng)生成和堿和酸反應(yīng)生成和堿和某些鹽反應(yīng)生成一和_2、溶液的酸堿性與指示劑的變色情況考點21常見的鹽的性質(zhì)和

15、用途、化學肥料1、氯化鈉的化學式是 ，俗名是 的主要成分,（填易或不易）溶于水，溶解度受溫度的變化影響 （填大或?。?。氯化鈉與人的生理活動密切相關(guān)， 生理鹽水就是溶 質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 的氯化鈉溶液。碳酸鈉的化學式是 , （填易或不易）溶于水，其水溶液呈 性。碳酸氫鈉的化學式是，俗名是。鹽的化學性質(zhì)（舉例寫化學反應(yīng)方程式）鹽的化學性質(zhì)舉例寫化學反應(yīng)方程式鹽和金屬反應(yīng)生成和鹽和酸反應(yīng)生成_和鹽和堿反應(yīng)生成_和鹽和某些鹽反應(yīng)生成和3、化學肥料常見的化肥有肥、肥、肥和 肥?；实暮喴阻b別：溶解法：觀察溶解情況和溶解時的熱效應(yīng)?？B(tài)氮肥： 易 溶于水,鉀肥： 易 溶于水。用熟石灰混合：俊態(tài)氮肥：刺激性氣味考

16、點22生活中一些常見有機物有機物對人類生活的重要性1、生活中一些常見的有機物（寫化學式）甲烷；乙醇；乙酸；淀粉 葡萄糖；蔗糖。2、有些有機物如 等會和蛋白質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使其 。3、與人類生活有重要聯(lián)系的有機物還有蛋白質(zhì)、 、和以及高分子材料如 合成橡膠、和 等?；瘜W與社會發(fā)展考點23燃燒的條件、防火滅火、爆炸1、燃燒是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的發(fā) 、發(fā) 的劇烈的 反應(yīng)；燃燒的條件：1、2、3、滅火的原理：1、2、3、2、爆炸：可燃物在 急劇地燃燒，在短時間內(nèi)聚集大量的 ,使氣體的體積 而引起；2、幾種常用的滅火器的適用范圍：泡沫滅火器、干粉滅火器、二氧化碳滅火器3、易燃易爆物的安全知識；

17、4、燃料充分燃燒要考慮 1、要有足夠多的 2、燃料與 要有足夠大的 ?？键c24能源和資源1、當今世界上最重要的化石燃料是： 、;人們正在利用 和開發(fā)的新能源有：、和等。2、氫氣作為一種能源的優(yōu)點有: 1; 2、； 3、;而氫氣作為最清潔的能源，沒能廣泛利用的原因是： 1、2、。乙醇是能源，俗稱是酒精。我國在一些城市推廣使用乙醇汽油的目證1、2、。3、資料顯示我國是水資源 的國家，且分布 。節(jié)約用水的措施：使用 、 改革 和改變 的習慣，可以減少大量工農(nóng)業(yè)和生活用水?？键c25常見的合成材料合成材料對人類和環(huán)境的影響新材料的開發(fā)1、有機合成材料是用有機高分子化合物制成的材料。常見的有 、和等。鏈狀

18、結(jié)構(gòu)的高分子材料為 性塑料，網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的高分子材料為 性。2、合成纖維與天然纖維的比較天然纖維合成纖維例如名稱吸水性、透氣性好強度局、彈性好、耐磨和而化學 腐蝕3、“白色污染”：使用合成材料對 帶來的影響。解決“白色污染”的方法：1、使用不必要的塑料制品；2、使用某些塑料制品；3、使用一些 塑料等；4、各種廢棄塑料。考點26金屬元素與人體健康有損人體健康的物質(zhì)1、在人體中含 量超過0.01%的稱為 元素，含量在0.01%以下的稱為 元素，如2、青少年缺鈣會 ;人如果缺鐵會。如果生長遲緩、發(fā)育不良則是缺 ;甲狀 腺腫大是缺少 引起的；易產(chǎn)生齦齒則是缺少 。考點27營養(yǎng)素與人體健康1、營養(yǎng)素包括 、

19、。2、蛋白質(zhì)是構(gòu)成 的基本物質(zhì)，是身體 和修補、的主要原料。3、糖類和油脂在人體內(nèi)經(jīng)氧化放出熱量，為 和維持 提供能量。4、維生素可以起到調(diào)節(jié) 、預(yù)防 和維持 的作用考點28 環(huán)境污染與防治1、環(huán)境污染包括： 污染、污染和土壤污染。2、隨著工業(yè)的發(fā)展，工業(yè)“三廢”(、和)的任意排放是造成污染的主要因素?？諝馕廴粳F(xiàn)象有 、和酸雨現(xiàn)象。保護大氣的主要措施有：加強 、 改善、使用 、積極 等。3、目前被列入空氣污染物的有 和臭氧等。4、水體污染主要有 、和生活污染。我們要愛護水資源，一方面要 ,另一方 面要。 5、列舉三種保護和改善水質(zhì)的方法和途徑： ?；緦嶒炁c基本操作考點29常用儀器和實驗基本技

20、能1、常用的化學儀器2、實驗基本技能考點30 一定質(zhì)量分數(shù)溶液的配制粗鹽的提純1、一定質(zhì)量分數(shù)溶液的配制常用的化學儀器(1)需要的儀器有 ； (2)配制步驟：1、2、3、4、2、粗鹽提純(1)需要的儀器有 ； (2)操作步驟：1、2、3、4、考點31根據(jù)性質(zhì)檢驗與區(qū)分一些常見的物質(zhì)混合物的分離1、物質(zhì)的檢驗(1)氣體的檢驗方法1、氧氣2、二氧化碳(2)可燃物含有 C、H元素的檢驗：將可燃物 ,用 的燒杯罩在火焰，燒杯內(nèi)壁有,說明可燃物含有氫元素；迅速將燒杯倒轉(zhuǎn)，加入少量 ,若出現(xiàn),則可燃 物含有碳元素。（3）有關(guān)酸堿鹽的檢驗：含有碳酸根離子檢驗：加入 ,將產(chǎn)生的氣體通入 .用指示劑檢驗：紫色石

21、蕊遇酸變色，遇堿變 _色；而石夜遇酸 色，遇堿變色。（4）常見鑒別類型：任選試劑的畫廠只用一種試麗J鑒別、不用任何試劑的鑒別。2、物質(zhì)的分離（1）物理方法1、過濾法：可以將混合物中 態(tài)物質(zhì)與 疊物質(zhì)分離；2、結(jié)晶 法:分離兩種不同溶解度的可溶物組成的混合物 T3、蒸儲法：利用混合物中不同成分物質(zhì)的不 同進行分離，如水的蒸儲，石油的加熱煉制。（2）化學方法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成被提純物質(zhì)或?qū)㈦s質(zhì)轉(zhuǎn)變成沉淀、氣體或水而除去。注意：1、加入的除雜劑只與 反應(yīng)；2、不引入新的 ; 3、操作簡便、方法合理。 考點32 利用簡單的裝置和方法制取某些氣體1、氧氣和二氧化碳實驗室制取方法的比較（填空）氧氣二氧化碳實驗藥品高鎰酸鉀 或 過氧化氫、二 氧化鎰或氯酸鉀、二氧化鎰稀鹽酸、大理石（或石灰后）反應(yīng)原理（化學方程式）適用范圍固固加熱型固液/、加熱固液反應(yīng)、