用酸和堿教學(xué)案

1、第十單元 酸和堿單元計(jì)劃1、 課標(biāo)要求： 根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)要求，酸和堿之間發(fā)生中和反應(yīng)是貫穿酸堿鹽知識(shí)的一個(gè)重要紐帶，教材根據(jù)學(xué)生的認(rèn)知特點(diǎn)，從學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究開(kāi)始，讓學(xué)生自己動(dòng)手去嘗試實(shí)驗(yàn)成功的喜悅從而理解酸堿能反應(yīng)，進(jìn)一步強(qiáng)調(diào)該反應(yīng)是中和反應(yīng)。二、教材分析前幾單元中學(xué)生所學(xué)的化學(xué)用語(yǔ)、物質(zhì)組成與結(jié)構(gòu)、物質(zhì)分類(lèi)、物質(zhì)的性質(zhì)與變化、溶液、金屬活動(dòng)性順序的運(yùn)用規(guī)律等知識(shí)為本單元學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)，所以本單元是前幾個(gè)單元學(xué)習(xí)的繼續(xù)和總結(jié)。同時(shí)通過(guò)本單元的學(xué)習(xí)可以進(jìn)一步幫助學(xué)生更好地理解和學(xué)習(xí)第十一單元的知識(shí)，使學(xué)生對(duì)所學(xué)的無(wú)機(jī)物有一個(gè)比較完整的認(rèn)識(shí)。三、學(xué)習(xí)目標(biāo)1、知識(shí)與技能：知道幾種常見(jiàn)酸和堿的主要性質(zhì)和

2、用途。會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。認(rèn)識(shí)酸和堿的腐蝕性及使用時(shí)的安全注意事項(xiàng)。知道酸和堿發(fā)生的中和反應(yīng)。了解酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物的影響，以及中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。會(huì)用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性，了解溶液的酸堿度在實(shí)際中的意義。2、過(guò)程與方法：學(xué)習(xí)研究酸（堿）的性質(zhì)的大致順序、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究酸（堿）的性質(zhì)，根據(jù)酸（堿）的性質(zhì)思考其用途的科學(xué)方法。通過(guò)酸（堿）的化學(xué)性質(zhì)探究活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生回憶、類(lèi)推，歸納和小結(jié)的能力。學(xué)會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)酸溶液和堿溶液。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)認(rèn)真觀察、分析探究酸（堿）的性質(zhì)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和探究精神。通過(guò)了解中和反應(yīng)及溶液酸堿度的實(shí)際意義，

3、培養(yǎng)和激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。初步感受對(duì)立統(tǒng)一的思想。進(jìn)一步增強(qiáng)探究物質(zhì)的好奇心和求知欲。四、學(xué)習(xí)重難點(diǎn)本單元教學(xué)的重點(diǎn)：1、酸、堿的化學(xué)性質(zhì)、2、中和反應(yīng)、3、溶液酸、堿度的表示方法pH，指示劑在酸、堿溶液里的顏色變化。本單元教學(xué)的難點(diǎn)：1根據(jù)實(shí)驗(yàn)歸納酸堿的化學(xué)性質(zhì)。2、 書(shū)寫(xiě)有關(guān)酸、堿的化學(xué)式及相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。五、學(xué)情分析學(xué)生在前幾個(gè)單元已初步認(rèn)識(shí)了一些常見(jiàn)酸、堿的名稱(chēng)、化學(xué)式，接觸了金屬氧化物與酸反應(yīng)，酸和鹽的反應(yīng)，初步認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序并以此規(guī)律來(lái)判斷金屬與酸的反應(yīng)，所以通過(guò)本單元的學(xué)習(xí)，有利于學(xué)生對(duì)酸、堿知識(shí)的系統(tǒng)化，但由于本單元涉及物質(zhì)種類(lèi)及名稱(chēng)較多，物質(zhì)的化學(xué)式較前幾單元復(fù)雜，

4、化學(xué)反應(yīng)方程式及反應(yīng)類(lèi)型較多，這給學(xué)生的學(xué)習(xí)帶來(lái)了一定的困難。教師在備課過(guò)程中，要想方設(shè)法幫助學(xué)生樹(shù)立信心，充分利用好實(shí)驗(yàn)來(lái)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。六、教學(xué)建議1.充分運(yùn)用學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)和知識(shí)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察進(jìn)行歸納和比較，歸納出酸、堿分別具有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)。2運(yùn)用好實(shí)驗(yàn)、多媒體等教學(xué)輔助手段幫助學(xué)生理解酸、堿的腐蝕性及酸、堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。3.實(shí)驗(yàn)盡量選用學(xué)生自帶的生活中的物質(zhì)，使學(xué)生感到化學(xué)知識(shí)是有用的，和他們的生活是緊密相聯(lián)的。七、課時(shí)分配課題1酸和堿 3課時(shí)，課題2酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng) 2課時(shí)，單元復(fù)習(xí)及檢測(cè)： 2課時(shí)第十單元 酸和堿課題1常見(jiàn)的酸和堿 （1） 學(xué)習(xí)目標(biāo)知

5、識(shí)與技能：、知道常見(jiàn)酸堿指示劑，并能用酸堿指示劑區(qū)別酸和堿2、學(xué)會(huì)如何從植物中提取色素，知道色素在酸和堿中顯示出不同的顏色過(guò)程與方法：1、培養(yǎng)觀察和動(dòng)手能力 2、培養(yǎng)學(xué)以致用，理論聯(lián)系實(shí)際的能力情感態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)熱愛(ài)生活、熱愛(ài)自然的情懷學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：建立酸和堿指示劑的概念教具準(zhǔn)備：演示實(shí)驗(yàn)：食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液。試管學(xué)習(xí)過(guò)程一、 情境導(dǎo)入：如何鑒別廚房中的無(wú)標(biāo)簽的白酒與白醋呢？你有哪些方法？二、合作探究【合作探究一】：將10支試管分成兩組，每組的5支試管中分別加入少量食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液。向其中一組試管中滴入紫色石蕊試液23滴，向另一組試管中滴

6、入23滴無(wú)色酚酞溶液展示與交流 (交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果)加入石蕊溶液后的顏色變化加入無(wú)色酚酞溶液后的顏色變化食醋石灰水鹽酸復(fù)備欄目 氫氧化鈉溶液 氯化鈉溶液【問(wèn)題討論】：1、什么叫酸堿指示劑？石蕊、酚酞遇酸和堿的變色情況？ 2、根據(jù)上面的實(shí)驗(yàn)及說(shuō)明，試分析這5種物質(zhì)，哪些是酸溶液，哪些是堿溶液? 氯化鈉溶液是酸還是堿？3、如何用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性？【合作探究二】： (1)取兩種植物的花瓣或果實(shí)(如牽?；ā⒃录净ā⒆暇硇牟恕⒑}卜等)，分別在研缽中搗爛，加入酒精(乙醇與水的體積比為1：1)浸泡。(2) 用紗布將浸泡出的汁液過(guò)濾或擠出，得到指示劑。(3) 試驗(yàn)指示劑在上述5種溶液中的顏色變化。三、

7、歸納實(shí)踐紫色石蕊試液無(wú)色酚酞試液酸（酸性）溶液堿（堿性）溶液四、應(yīng)用拓展花為我們的生活增添了生機(jī)和活力。請(qǐng)你談一談：為什么會(huì)出現(xiàn)“萬(wàn)紫千紅”的花?五、拓展延伸1、下列物質(zhì)的溶液，能使酚酞試液變紅色的是 （ ）能使石蕊試液變藍(lán)色的是（ ）A、蒸餾水B、鹽酸C、氯化鈉D、氫氧化鈉2、某溶液中滴入酚酞，酚酞呈無(wú)色，則該溶液中滴入石蕊試液，石蕊試液呈（ ） A、紫色 B、紅色 C、藍(lán)色 D 紫色或紅色3、A、B、C三只小燒杯內(nèi)分別依次盛有一定體積的濃氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按下圖所示進(jìn)行探究活動(dòng)，不能得到的結(jié)論是（ ） A.氨水能使酚酞溶液變紅 B.堿能使酚酞溶液變紅C.空氣不能使酚酞溶液變紅 D.

8、濃氨水易揮發(fā)，氨氣易溶于水 4、許多植物的果實(shí)和花瓣中含有色素?，F(xiàn)提取幾種植物的果實(shí)或花瓣的汁液，用稀酸、稀堿和水逐一檢驗(yàn)，現(xiàn)象記錄如下表。植物的汁液在酸性溶液中在水中在堿性溶液中牽?；t色紫色藍(lán)色萬(wàn)壽菊黃色黃色黃色胡蘿卜橙色橙色橙色玫瑰淺紅色淺紅色綠色(1)上述植物的汁液不能用來(lái)區(qū)別稀硫酸和氫氧化鈉溶液的是 、 。(填植物的名稱(chēng))(2)與實(shí)驗(yàn)中常用的指示劑石蕊的變色原理相似的是 。(填植物的名稱(chēng))5、高芳同學(xué)把自制的一種黃色的花汁，分別加入到下列不同的試劑中，并如實(shí)記錄了觀察到的現(xiàn)象試劑食醋蔗糖水蒸餾水肥皂水石灰水顏色紅黃黃綠綠請(qǐng)分析上表，并回答下列問(wèn)題：該花汁測(cè)量堿土壤，花汁的顏色應(yīng)顯_色

9、；板書(shū)設(shè)計(jì) 第十單元 酸和堿 課題1 常見(jiàn)的酸和堿 一、酸堿指示劑 1酸堿指示劑(簡(jiǎn)稱(chēng)：指示劑)能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。常見(jiàn)的有：石蕊溶液、酚酞溶液。 2變色規(guī)律：石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍(lán)色。 酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。 3用酸堿指示劑可以檢驗(yàn)溶液的酸堿性。學(xué)習(xí)反思課題1常見(jiàn)的酸和堿（2）學(xué)習(xí)目標(biāo)1知識(shí)與技能(1)知道幾種常見(jiàn)酸的主要性質(zhì)和用途。(2)認(rèn)識(shí)酸的腐蝕性及使用時(shí)的安全注意事項(xiàng)。2過(guò)程與方法：(1)進(jìn)一步認(rèn)識(shí)和體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程。(2)運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的方法獲取信息，運(yùn)用比較概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工。(3)增強(qiáng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的探究欲，發(fā)展善于

10、合作、勤于思考的科學(xué)精神。3情感態(tài)度與價(jià)值觀：進(jìn)一步增強(qiáng)探究物質(zhì)的好奇心和求知欲學(xué)習(xí)重點(diǎn)：1、酸的腐蝕性及使用時(shí)的安全注意事項(xiàng)。2、酸的化學(xué)性質(zhì)。學(xué)習(xí)難點(diǎn)：酸的化學(xué)性質(zhì)中有關(guān)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)教具準(zhǔn)備：多媒體課件學(xué)習(xí)過(guò)程一、【情境導(dǎo)入】人們?cè)谫?gòu)買(mǎi)葡萄、橘子等水果時(shí)，常習(xí)慣的問(wèn)“酸不酸？”。的確，許多未成熟的水果是很酸的，這是因?yàn)槔锩婧泻芏嗟挠袡C(jī)酸，如蘋(píng)果酸，檸檬酸，酒石酸等，隨著水果的成熟有些酸會(huì)逐漸分解，酸味也隨之減輕。二、合作探究【合作探究一】問(wèn)題討論：濃鹽酸、濃硫酸具有哪些物理性質(zhì)？活動(dòng)與探究：1、觀察鹽酸、硫酸的狀態(tài)。2、分別打開(kāi)盛有濃鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現(xiàn)象并聞氣味。3、交

11、流與展示鹽酸硫酸顏色、狀態(tài)打開(kāi)瓶蓋后的現(xiàn)象氣味4、拓展與應(yīng)用：濃鹽酸保存時(shí)應(yīng)該注意什么？【合作探究二】1、問(wèn)題討論：濃鹽酸、濃硫酸具有哪些用途？2、媒體使用：看課件濃鹽酸、濃硫酸用途3、交流與展示用途鹽酸（HCl）硫酸（H2SO4）【拓展與應(yīng)用】：為什么濃硫酸能夠做干燥劑？請(qǐng)你設(shè)計(jì)一套裝置除去二氧化碳中是水蒸氣。【合作探究三】 1、問(wèn)題討論：濃硫酸還具有什么特性？2、媒體使用：活動(dòng)與探究將紙、小木棍、布放在玻璃片上做實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)放置一會(huì)兒后的現(xiàn)象用玻璃棒蘸濃酸在紙上寫(xiě)字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃酸滴到一小塊布上3、拓展與應(yīng)用：使用濃硫酸時(shí)應(yīng)該注意什么？應(yīng)該怎樣保存？【合作探究四】1、問(wèn)題討論：如何

12、將濃硫酸稀釋成稀硫酸？2、媒體使用：教師演示濃硫酸稀釋?zhuān)瑢W(xué)生用手觸摸燒杯壁。3、交流與展示：（1）、濃硫酸稀釋時(shí)有什么現(xiàn)象？（2）、請(qǐng)你敘述濃硫酸稀釋方法及注意點(diǎn)?！竞献魈骄课濉繂?wèn)題討論：硫酸具有哪些化學(xué)性質(zhì)？ 活動(dòng)與探究如下圖所示，在白色點(diǎn)滴板上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并觀察現(xiàn)象加紫色石蕊溶液加無(wú)色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸（2）將一根生銹，的鐵釘分別放入盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里，過(guò)一會(huì)兒取出，用水洗凈，鐵釘表面和溶液顏色有什么變化?三、拓展與應(yīng)用利用金屬氧化物與酸的反應(yīng)可以清除金屬制品表面的銹，除銹時(shí)能否將金屬制品長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中?為什么?四、拓展延伸1、下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是（ ）A鹽酸能使紫色石

13、蕊試液變藍(lán) B濃硫酸露置于空氣中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大C打開(kāi)盛濃鹽酸的試劑瓶，瓶口會(huì)產(chǎn)生白霧 D、人體在含硫酸幫助消化食物2、下列物質(zhì)露置在空氣中一段時(shí)間后，質(zhì)量增加的是（ ）A、稀硫酸、鹽酸、硝酸、濃硫酸3、下列金屬不能與酸反應(yīng)生成氫氣的是（ ） A、MgB、AlC、FeD、Cu4、一枚帶鐵銹的鐵釘（主要成分為Fe2O3）放入稀硫酸中，微熱，可觀察到 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)一段時(shí)間后，又觀察到 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。5、寫(xiě)出下列物質(zhì)間反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）鋁跟稀鹽酸 （2）鋁跟稀硫酸 （3）硫酸跟氧化鎂 板書(shū)設(shè)計(jì)二、幾種常見(jiàn)的酸 1濃硫酸 (1)吸水性 (2)強(qiáng)腐蝕性 (3)稀釋操

14、作 (4)不慎沾到皮膚或衣服上后的處理方法 2酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì) (1)能使酸堿指示劑顯示不同的顏色。 (2)能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成氫氣。 (3)能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成水。 學(xué)習(xí)反思課題1常見(jiàn)的酸和堿（3）學(xué)習(xí)目標(biāo)知識(shí)與技能(1)、知道幾種常見(jiàn)堿的主要性質(zhì)和用途。(2)、認(rèn)識(shí)堿的腐蝕性及使用時(shí)的安全注意事項(xiàng)。(3)、了解酸堿溶液具有導(dǎo)電性的原因過(guò)程與方法：(1)進(jìn)一步認(rèn)識(shí)和體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程。(2)運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的方法獲取信息，運(yùn)用比較概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工。(3)增強(qiáng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的探究欲，發(fā)展善于合作、勤于思考的科學(xué)精神。情感態(tài)度與價(jià)值觀：進(jìn)一步增強(qiáng)探究物質(zhì)的好奇心和求知欲。學(xué)

15、習(xí)重點(diǎn)：1堿的化學(xué)性質(zhì)。2酸和堿各自具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因?qū)W習(xí)難點(diǎn)：酸和堿各自具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因教具準(zhǔn)備：多媒體課件學(xué)習(xí)過(guò)程一、情境導(dǎo)入：“千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑；粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間?！笔乙髦邪男┗瘜W(xué)反應(yīng)？看誰(shuí)寫(xiě)得又快又準(zhǔn)。二、合作探究探究一、1、問(wèn)題討論：氫氧化鈉有哪些主要物理性質(zhì)？ 活動(dòng)與探究用鑷子夾取3小塊氫氧化鈉進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(切勿用手拿)。將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管里，并用手觸摸試管外壁。【拓展與應(yīng)用】 氫氧化鈉易吸水并溶解現(xiàn)象叫潮解，潮解屬于什么現(xiàn)象？利用此性質(zhì)可以做什么？【合作探究二】、問(wèn)題討論：為什么在上述實(shí)驗(yàn)中氫氧化鈉不能用手拿？歸納氫氧化鈉腐蝕性

16、、俗名【拓展與應(yīng)用】1、使用氫氧化鈉應(yīng)該注意什么？ 2、氫氧化鈉有哪些用途？【合作探究三】1、問(wèn)題討論：我們生活中所用的生石灰和石灰水有什么不同？2活動(dòng)與探究在蒸發(fā)皿中放一小塊生石灰，加少量水，觀察現(xiàn)象，氫氧化鈣的腐蝕性與俗名【拓展與應(yīng)用】氧化鈣可以作為干燥劑、氫氧化鈣的用途【活動(dòng)與探究四】(1) 如右圖所示，在白色點(diǎn)滴板上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并觀察現(xiàn)象。(2)回憶檢驗(yàn)二氧化碳的反應(yīng)，寫(xiě)出化學(xué)方程式：（3）在收集滿二氧化碳的塑料瓶中倒入氫氧化鈉溶液并蓋緊瓶塞【拓展與應(yīng)用】1、氫氧化鈉為什么必須密封保存？ 2、書(shū)寫(xiě)二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式并說(shuō)明該反應(yīng)在實(shí)際生活中的應(yīng)用【活動(dòng)與探究五】三、歸納實(shí)踐

17、、酸之間、堿之間為什么具有相似的化學(xué)性質(zhì)？分析與歸納：酸之間、堿之間具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因四、拓展延伸1、氫氧化鈉必須密封保存原因是它既易 ，又易與空氣中 而變質(zhì)，反應(yīng)化學(xué)方程式為 氫氧化鈉能吸收尾氣中的二氧化硫，反應(yīng)化學(xué)方程式為 2、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而 ，在空氣中易與 反應(yīng)生成堅(jiān)固的 ，故在建筑上常用來(lái)砌磚抹墻，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。3、某同學(xué)為了區(qū)別氫氧化鈉溶液和澄清石灰水，設(shè)計(jì)了如下圖所示的四組實(shí)驗(yàn)方案，其中能達(dá)到目的的是 ( )鹽酸 酚酞 石蕊 二氧化碳 5、下列各組中的化學(xué)式與俗名、學(xué)名能表示同一種物質(zhì)的是（ ）ACa(OH)2 生石灰 氫氧化鈣 BKOH 燒堿 氫氧

18、化鉀CHCl 鹽酸 氫氯酸DH2O 氧化氫 干冰6、 為防止食品變質(zhì)，常在食品包裝盒中放入一小袋用來(lái)吸收水分和氧氣的物質(zhì)是（ ）A生石灰 B固體燒堿 C碳酸氫鈉 D鐵粉板書(shū)設(shè)計(jì)三、幾種常見(jiàn)的堿 1. 堿有腐蝕性，使用時(shí)應(yīng)十分小心。 2可作為干燥劑的有：濃硫酸、氫氧化鈉。 3堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì)： (1)堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色。 (2)堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成水。學(xué)習(xí)反思課題2酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)（1）學(xué)習(xí)目標(biāo)知識(shí)與技能目標(biāo)：1.知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)，掌握中和反應(yīng)的概念，理解中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；2.了解鹽的定義，以及中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。過(guò)程與方法目標(biāo)：通過(guò)中和反應(yīng)的

19、實(shí)驗(yàn)，以及酚酞變色的觀察，分析中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生觀察分析能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)溶液的酸堿度，以及中和反應(yīng)在實(shí)際中的運(yùn)用，進(jìn)一步了解化學(xué)與生活的關(guān)系，愛(ài)護(hù)環(huán)境，增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：中和反應(yīng)及應(yīng)用學(xué)習(xí)難點(diǎn)：中和反應(yīng)及應(yīng)用教具準(zhǔn)備：多媒體課件學(xué)習(xí)過(guò)程一、【情境導(dǎo)入】新聞鏈接2011年8月16日下午，在323國(guó)道某路段，一輛滿載濃硫酸的汽車(chē)被撞壞管道閥門(mén)，車(chē)上硫酸泄漏，腐蝕路面，并有瀉入附近水庫(kù)的危險(xiǎn)，一時(shí)情況十分危急，有關(guān)部門(mén)緊急調(diào)運(yùn)三噸熟石灰用來(lái)?yè)岆U(xiǎn)。同學(xué)們想想為什么可以用熟石灰搶險(xiǎn)？二、合作探究探究活動(dòng)一：如何證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能發(fā)生反應(yīng)？實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論【實(shí)驗(yàn)1】取一

20、支試管加入少量氫氧化鈉溶液，再逐滴滴入稀鹽酸觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：_能否判斷氫氧化鈉溶液和鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？_ 【實(shí)驗(yàn)2】1.取一支試管加入少量氫氧化鈉溶液并滴入幾滴無(wú)色酚酞，插入一支溫度計(jì)量出溶液溫度。2.逐滴滴入稀鹽酸，并不斷振蕩試管直至試管中溶液剛好變成無(wú)色，停止滴加稀鹽酸，量出此時(shí)溶液的溫度。1.滴入無(wú)色酚酞后，溶液變成_色，溶液溫度為_(kāi)2.此時(shí)溶液的溫度為_(kāi)1.氫氧化鈉溶液呈_性。2.該反應(yīng)為_(kāi)（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)【合作探究二】、1、問(wèn)題討論：什么叫中和反應(yīng)？2、中和反應(yīng)的應(yīng)用：小組交流3、復(fù)分解反應(yīng)三、歸納實(shí)踐討論回答1.皮蛋味澀，如何除去澀味1.味澀顯堿性，蘸醋或醋淹。2.說(shuō)

21、明除去水垢Mg(OH)2 的原理2.水垢中的Mg(OH)2 是堿性物質(zhì)，可以用食醋浸泡使醋酸與水垢中的Mg(OH)2 發(fā)生中和反應(yīng)，生成溶于水的鹽和水而除去水垢3.早晨空腹時(shí)，為什么要少吃蘋(píng)果等酸性食物較好3.空腹時(shí)胃液顯一定的酸性，這是再吃像蘋(píng)果等酸性食物會(huì)使胃液酸性過(guò)強(qiáng)，影響健康4.涼胃后醫(yī)生建議吃的藥物的化學(xué)性質(zhì)是酸性還是堿性？4.吃的藥物是堿性，因?yàn)閴A溶于水會(huì)產(chǎn)生熱量。5.治療胃病的反應(yīng)原理5.人體的胃液含有鹽酸，胃病主要是胃液的酸性超過(guò)了胃所適應(yīng)的酸度。6用潔廁靈清洗廁所里污垢的原理。6.廁所里的污垢顯堿性，而潔廁靈主要含有鹽酸，因此可以中和污垢中的堿性物質(zhì)。四、拓展延伸1、我國(guó)南方

22、一些地區(qū)，農(nóng)民有時(shí)會(huì)向農(nóng)出撒些熟石灰，以調(diào)節(jié)土壤的pH。這些地區(qū)土壤的pH可能是（ ） A =7 B7 C 7 D 無(wú)法確定2、據(jù)報(bào)道，一些國(guó)家正在試用碳酸水澆灌某些植物，其主要作用是 A. 調(diào)節(jié)土壤的pH，改良酸性土壤 B. 促進(jìn)植物的光合作用（ ）C. 促進(jìn)植物的早熟 D. 在大氣層中形成溫室3、人體內(nèi)的一些液體的正常pH范圍如下表，正常情況下，這些液體中一定呈酸性的是（ ）血漿唾液膽汁胰液胃液pH7.357.46.67.17.17.37.58.00.91.5A.胃液 B.血漿 C.乳汁 D.唾液4、下列為一些常見(jiàn)食物的近似pH （ ）名 稱(chēng)泡菜番茄牛奶玉米粥pH3.23.64.04.46

23、.36.66.88.0則患胃酸過(guò)多的病人宜食用（ ）A、泡菜 B、番茄 C、牛奶 D、玉米粥板書(shū)設(shè)計(jì) 課題二 酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng) 一中和反應(yīng)1中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。 2鹽：在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物。3. 中和反應(yīng)的特征 NaOH+HCl = NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2HCl 2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O4中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。 （1）改變土壤的酸堿性 （2）處理工廠的廢水 （3）用于醫(yī)療保健 學(xué)習(xí)反思課題2酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)（2）學(xué)習(xí)目標(biāo)知識(shí)和技能：1.初步了解溶液

24、酸堿度的含義，了解pH的變化范圍與溶液酸堿度的關(guān)系； 2.會(huì)用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性，了解溶液的酸堿度在實(shí)際中的意義。過(guò)程與方法：學(xué)會(huì)利用和挖掘身邊的物質(zhì)進(jìn)行科學(xué)探究。情感態(tài)度與價(jià)值觀：1.通過(guò)用pH表示物質(zhì)酸堿度的學(xué)習(xí)，體驗(yàn)到知識(shí)技能的學(xué)習(xí)是一個(gè)由淺入深的過(guò)程；2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解到酸堿度在生產(chǎn)生活中的重要意義。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：認(rèn)識(shí)溶液酸堿度的表示方法pH。學(xué)習(xí)難點(diǎn)：學(xué)會(huì)用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度的操作方法教具準(zhǔn)備：多媒體課件學(xué)習(xí)過(guò)程一、情境導(dǎo)入我們吃成熟的蘋(píng)果、橘子、楊梅等水果時(shí)，感到酸的程度不一樣，那么，如何表示物質(zhì)酸堿性的強(qiáng)弱程度呢？二、 合作探究探究一：1.pH是表示物質(zhì)的酸堿性的強(qiáng)弱

25、程度的，簡(jiǎn)稱(chēng)酸堿度。2.pH的范圍：在 之間。pH范圍溶液的酸堿性滴入石蕊溶液滴入酚酞溶液舉例pH7溶液顯 性pH7溶液呈 性pH7溶液顯 性3.酸性溶液的pH值越 酸性越強(qiáng)；堿性溶液的pH值越 堿性越強(qiáng)4.濃度越大，酸堿性越 注意：溶液的酸堿性的強(qiáng)弱是由溶液中氫離子或氫氧根離子的濃度大小決定的，氫離子濃度越大酸性越強(qiáng)，氫氧根離子濃度越大，堿性越強(qiáng)。酸堿指示劑只能測(cè)溶液的酸堿性，而pH試紙可以測(cè)溶液的酸堿性的強(qiáng)弱程度，即溶液的酸堿度。探究二：測(cè)定pH值的方法：1.測(cè)定方法：2.注意事項(xiàng)：不能將pH試紙潤(rùn)濕（原因： ）方 法注意事項(xiàng)（主要原因）1.用玻璃棒取液滴在pH試紙上不能把紙直接伸入待測(cè)液

26、中（防止污染藥品）2.立即讀數(shù)（在10s內(nèi)）準(zhǔn)確讀數(shù)（時(shí)間一長(zhǎng)，pH試紙會(huì)變色）3.取整數(shù)值更符合實(shí)際三、 歸納實(shí)踐：課本P63，“溶液酸堿度對(duì)頭發(fā)的影響”。在不同pH溶液中浸過(guò)后pH=1pH=4pH=7pH=10pH=13觀察各束頭發(fā)的光澤取一根頭發(fā)，拉斷的難易程度【結(jié)論】pH 和pH 時(shí)，頭發(fā)受損最大。補(bǔ)充：用彈簧測(cè)力計(jì)更能準(zhǔn)確地測(cè)出拉斷的難易程度，用雙股套在彈簧秤的勾上，另一端用鑷子夾緊并繞幾圈，再均勻用力，直到拉斷。(可以取幾次的平均值)pH1pH4pH7pH10pH13拉力（N）2.22.83.42.52.0【討論】溶液的酸堿度對(duì)頭發(fā)有什么影響？對(duì)你選擇洗發(fā)液有什么啟示？【應(yīng)用】1.

27、一般人洗發(fā)時(shí)應(yīng)選擇質(zhì)量好的弱堿性洗發(fā)液。2.正常人頭皮及毛發(fā)顯弱酸性(pH范圍在4.55.5之間)，如果使用堿性過(guò)大的洗發(fā)水時(shí)，頭皮和毛發(fā)酸堿平衡會(huì)遭到破壞，有利于某些不良微生物的生長(zhǎng)繁殖，還會(huì)導(dǎo)致頭皮細(xì)胞的過(guò)度角化，引起頭皮干燥，脫屑增多及毛發(fā)變脆，容易開(kāi)叉等現(xiàn)象。3.燙發(fā)或直發(fā)時(shí)，一般用到的試劑是堿性，如：氨水、氫氧化鈉等，故做過(guò)此類(lèi)美發(fā)的人最好用偏酸性的洗發(fā)劑洗頭，以便頭發(fā)能恢復(fù)正常的酸性狀態(tài)。4.在堿性環(huán)境下頭發(fā)更易損傷，我們以后洗發(fā)時(shí)要多用水清洗幾次。四、拓展延伸某校酸雨測(cè)量小組的同學(xué)，取剛降落雨水的水樣，用pH計(jì)（測(cè)pH的儀器）每隔幾分鐘測(cè)一次，其數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。測(cè)定時(shí)間5：055：1

28、05：155：205：255：305：35pH4.954.944.944.884.864.854.85 正常雨水的pH值為5.6，其原因是 。酸雨的pH值通常小于5.6。 在測(cè)定期間，pH值變化的趨勢(shì)是 。經(jīng)調(diào)查，這一地區(qū)有一個(gè)硫酸廠和一個(gè)電鍍廠，這些廠使用的燃料主要是煤，試分析造成這一地區(qū)酸雨的主要原因是 。為了避免降落酸雨，可以采用多種措施。例如，對(duì)尾氣進(jìn)行處理，還可以在燃料煤粉中摻入適量的某些化合物粉末，讓硫元素生成硫酸鈣，這種化合物可以選用（填寫(xiě)名稱(chēng)或化學(xué)式）板書(shū)設(shè)計(jì)二、溶液的酸堿度表示法pH 1. 溶液的酸堿度常用pH來(lái)表示，pH范圍通常在014之間。 pH7 溶液呈堿性 pH7 溶

29、液呈中性 2測(cè)定pH最簡(jiǎn)便的方法是：使用pH試紙。 3了解溶液的酸堿度在實(shí)際中有重要的意義。課后反思：第十單元 酸和堿復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)目標(biāo)：1、熟練掌握常見(jiàn)堿的主要性質(zhì)和用途，認(rèn)識(shí)NaOH、Ca(OH)2等堿的腐蝕性；2、進(jìn)一步明確堿存在通性的原因；3、進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生熟練運(yùn)用知識(shí)來(lái)解決問(wèn)題的能力。復(fù)習(xí)重、難點(diǎn)：1、常見(jiàn)堿的化學(xué)性質(zhì)；2、培養(yǎng)學(xué)生的解題能力復(fù)習(xí)過(guò)程一、酸、堿、鹽的組成酸 是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)堿 是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3H2O）鹽 是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如

30、：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子）二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無(wú)色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無(wú)色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無(wú)特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性 脫水性強(qiáng)氧化性 腐蝕性用途金屬除銹制造藥物人體中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹濃硫酸作干燥劑生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H+）（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色（2）金屬 + 酸 鹽 + 氫氣（3）堿性氧化物 + 酸 鹽 + 水（4）堿 + 酸 鹽 + 水（5）鹽 + 酸 另一種鹽