浙江省2020年中考模擬化學(xué)試卷(解析版)

1、2020年浙江省十二校聯(lián)考中考化學(xué)試卷、選擇照（本大期共有 15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個選項是正確的,不選、多選、錯選均不給分）1 . （ 3分）下列措施不利于“堅決打好藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”的是（）A.禁止露天焚燒秸稈B.發(fā)展燃煤火力發(fā)電C.推廣新能源公交車D.限制燃放煙花爆竹與是2 . （3分）分類是化學(xué)學(xué)科常見的思想方法之一。下圖出現(xiàn)的物質(zhì)分類關(guān)系中, 并列關(guān)系，包含在中。若是純凈物；則 不可能是（）A.空氣B.硝酸鉀氐質(zhì)量gC.氨氣D.二氧化碳4. （ 3分）相同質(zhì)量的 Mg、Fe、Zn三種金屬，分別與足量的、質(zhì)量相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀H2SO4充分反應(yīng)，生成氫氣與消耗稀 H2

2、SO4的質(zhì)量關(guān)系見圖，分析圖象所得的結(jié)論中,不正確的是（）一jFu ；/;3:1 I N0 稀質(zhì)量七A.三種金屬的活動性順序：Mg>Fe>ZnB.三種金屬的相對原子質(zhì)量：MgvFevZnC.三種金屬消耗稀 H 2SO4的質(zhì)量：Mg > Fe> ZnD.三種金屬與稀 H2SO4反應(yīng)后溶液的質(zhì)量：MgvFevZn5. （3分）如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。下列敘述正確的是（ ）A. tC時，a、c兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%B.將接近飽和的c物質(zhì)的溶液變成飽和溶液，可采用加溶質(zhì)、降溫等方法C.將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液從 12 c降溫

3、至tie,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小 關(guān)系為b>a= cD.將150g a物質(zhì)的飽和溶液從13c降溫至tiC,可析出30g a物質(zhì).填空題（本大題共有 10小題，每空2分，共40分）6. （4分）如圖是氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫的微觀模式圖，請回答下列問題:B點*（1）在B圖中將相關(guān)粒子圖形補充完整 （2）該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的 。7. （4分）小江在學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)時，對復(fù)分解反應(yīng)的條件產(chǎn)生了興趣，于是她和小組內(nèi)的 同學(xué)僅用以下藥品展開了探究活動。藥品：稀硫酸、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、硝酸鋼溶液、氯化鈉溶液、酚酬:溶液。【查閱資料】硝酸鋼溶液顯中性，且Ba2+有毒?！緦嶒?/p>

4、探究】小江做了下列幾組實驗。組合序號組合物質(zhì)H2SO4H2SO4H2SO4H2SO4NaOHNa2CO3實驗結(jié)束后,NaOHNaClNa2CO3他們將所有廢液收集在廢液缸中靜置,Ba (NO3) 2 Ba (NO3) 2 Ba (NO3) 2觀察到白色沉淀和無色的上層清液。為了確定清液的成分，繼續(xù)展開探究。取少量清液于試管中，向其中滴加幾滴硝酸鋼溶液,無明顯現(xiàn)象。另取少量清液于另一只試管中，滴加幾滴,有白色沉淀產(chǎn)生。【解釋與結(jié)論】探究活動結(jié)束后，小組內(nèi)成員通過討論分析，一致認(rèn)為清液中含有的離子除Na+、Cl外，還有（指示劑除外）。,對廢液進(jìn)行處理【處理廢液】為了防止污染環(huán)境，小江向廢液缸中加入

5、適量的后，將固體回收進(jìn)一步處理，溶液排放。8. （4分）A-G是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物已略去）。其中A、B、C中均含有同一種元素，D是溫室氣體，G是重要調(diào)味品。請回答下列問題:（1） F的化學(xué)式為 。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為三.實驗探究題（本大題共有 5小題，26題第1空1分，其它每空2分，共35分）9 .向一定量的NaOH溶液中慢慢通入 CO2氣體，看不到明顯現(xiàn)象。某實驗小組的同學(xué)對所得溶液成分進(jìn)行了如下探究。請你參與他們的探究活動，并完成以下問題：【提出問題】所得溶液中溶質(zhì)的成分是什么？【查閱資料】資料一：將 CO2氣體慢慢地通入一定量的 NaOH溶液中

6、，可能發(fā)生以下兩個化學(xué)反應(yīng)：先發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+CO 2 Na2CO3+H 2O當(dāng)NaOH反應(yīng)完全后，繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3NaHCO3溶液呈資料二；Ca (HCO3) 2易溶于水；CaCl2溶液與NaCl溶液均呈中性;堿性，可使酚Mt溶液變紅色?！静孪肱c假設(shè)】小組同學(xué)通過討論，提出了以下四種猜想猜想一：溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3猜想二：溶質(zhì)全為 Na2CO3(1)你認(rèn)為猜想三：溶質(zhì)為猜想四：溶質(zhì)全為 NaHCO3【實驗探究】小組同學(xué)設(shè)計并完成了如下實驗:實驗步驟實驗過程實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取適量反應(yīng)后的溶液有白色沉淀生成(2)猜想成立置于試管中，加入過量

7、 CaCl 2溶液取適量步驟反應(yīng)后(3)現(xiàn)象為猜想二不成立的上層清液，滴加幾滴酚酗:溶取適量步驟反應(yīng)后有氣泡產(chǎn)生(4)猜想的上層清液，加入適量稀HCl【實驗總結(jié)】針對上述實驗，實驗小組的同學(xué)總結(jié)并寫出了上述探究過程中的各步反應(yīng)方程式。(5)你認(rèn)為步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是1M.5g進(jìn)行系10 .為探究碳還原氧化銅的最佳實驗條件，用木炭粉和氧化銅的干燥混合物列實驗?！静殚嗁Y料】 氧化銅(CuO)為黑色固體。碳還原氧化銅得到的銅中可能含有少量的氧化亞銅；氧化亞銅為紅色固體，能與稀硫酸反應(yīng)：CU2O+H2SO4 CuSO4+H2O+Cu?！具M(jìn)行實驗】實驗1:取一定量混合物，用如圖所示裝置進(jìn)行多次試驗

8、，獲得如下實驗數(shù)據(jù)與現(xiàn)象。序號木炭粉與氧化銅的質(zhì)反應(yīng)后物質(zhì)的顏色、狀量比態(tài)11: 9紅色固體有金屬光澤混有少量黑色物質(zhì)21: 10混有很少量黑色物質(zhì)31: 11混有極少量黑色物質(zhì)41: 12無黑色物質(zhì)51: 13混有較多黑色物質(zhì)(1)實驗中，證明產(chǎn)生了 CO2的現(xiàn)象是。(2)該實驗的結(jié)論是?！痉此寂c評價】(3)實驗2沒有進(jìn)行質(zhì)量比為1: 14的實驗，理由是 (4)為檢驗第4次實驗的生成紅色固體中是否含CU2O,所需試劑是 9.8%11 .向34.2g的Ba (OH) 2溶液中先后滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的CuSO4溶液和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的H2SO4溶液，繪制了滴加過程中加入溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如

9、圖所示。(1) a點對應(yīng)溶液pH (選填”或)7。(2)通過計算確定加入的 CuSO4溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為多少?(3)原Ba (OH) 2溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？B風(fēng)定質(zhì)里g2020年浙江省十二校聯(lián)考中考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇照（本大期共有 15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個選項是正確的， 不選、多選、錯選均不給分）1. （ 3分）下列措施不利于“堅決打好藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”的是（）A.禁止露天焚燒秸稈B.發(fā)展燃煤火力發(fā)電C.推廣新能源公交車D.限制燃放煙花爆竹【分析】有利于保護空氣，減少污染的做法就是正確的，否則就是錯誤?！窘獯稹拷猓篈、就地焚燒秸稈會產(chǎn)生大量的煙塵，造成空氣

10、污染，禁止露天焚燒秸稈，故有利于“堅決打好藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”；B、燃煤火力發(fā)電產(chǎn)生大量的空氣的污染物，所以發(fā)展燃煤火力發(fā)電不利于“堅決打好藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”；C、新能源公交車不污染環(huán)境，所以推廣新能源公交車，利于“堅決打好藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”；D、燃放煙花爆竹能產(chǎn)生空氣污染物，所以限制燃放煙花爆竹，可減少空氣污染，故利于“堅決打好藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”。故選：B。2. （3分）分類是化學(xué)學(xué)科常見的思想方法之一。下圖出現(xiàn)的物質(zhì)分類關(guān)系中，與是并列關(guān)系，包含在中。若是純凈物；則 不可能是（）A.空氣B.硝酸鉀C.氨氣D.二氧化碳【分析】物質(zhì)分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；純凈物是由一種物質(zhì)組成。純凈物又

11、分為單質(zhì)和化合物。由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物。氧化物是指由兩種元素組成的化合物中， 其中一種元素是氧元素?！窘獯稹?解：物質(zhì)分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；純凈是純凈物，可能是單質(zhì)或物是由一種物質(zhì)組成。純凈物又分為單質(zhì)和化合物，如果化合物或氧化物，但不可能是混合物。A、空氣中含有氧氣、氮氣等物質(zhì)，屬于混合物，故 A正確；B、硝酸鉀是由不同元素組成的純凈物，屬于化合物，故 B錯；C、氨氣是由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，故 C錯；D、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成，屬于氧化物，故 D錯。故選：A。3. （3分）下列操作不正確

12、的是（C.加熱液體A .取固體粉末【分析】A、根據(jù)給試管中的液體加熱的方法進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)向試管中裝粉末狀固體藥品的方法（“一斜、二送、三直立”）進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)檢查裝置氣密性的方法進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的,圖中所示操作正確。B、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時的擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作錯誤。C、取用粉末狀藥品，試管橫放，用藥匙或紙槽把藥品送到試管底部，圖中

13、所示操作正確。雙手緊貼容器外壁， 若導(dǎo)管口有D、檢查裝置氣密性的方法：把導(dǎo)管的一端浸沒在水里,氣泡冒出，裝置不漏氣；圖中所示操作正確。故選：B。4. （ 3分）相同質(zhì)量的 Mg、Fe、Zn三種金屬，分別與足量的、質(zhì)量相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀H2SO4充分反應(yīng)，生成氫氣與消耗稀 H2SO4的質(zhì)量關(guān)系見圖，分析圖象所得的結(jié)論中, 不正確的是（）H2質(zhì)蚩g稀H: S3質(zhì)里名A.三種金屬的活動性順序：Mg>Fe>ZnB.三種金屬的相對原子質(zhì)量：MgvFevZnC.三種金屬消耗稀 H 2SO4的質(zhì)量：Mg > Fe> ZnD.三種金屬與稀 H2SO4反應(yīng)后溶液的質(zhì)量：MgvFevZ

14、n【分析】金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。【解答】解：A、由圖中信息不能判斷三種金屬的活動性順序，該選項說法不正確;B、三種金屬和稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鹽中金屬元素的化合價都是+2,生成氫氣質(zhì)量越小,金屬相對原子質(zhì)量越大，由表中信息可知，生成氫氣質(zhì)量由大到小的順序是鋅、鐵、鎂，因此三種金屬的相對原子質(zhì)量：Mg < Fe< Zn,該選項說法正確；C、生成氫氣質(zhì)量越大，消耗硫酸質(zhì)量越大，因此三種金屬消耗稀H2SO4的質(zhì)量：Mg >Fe>Zn,該選項說法正確；D、生成氫氣質(zhì)量越大，

15、反應(yīng)后形成溶液質(zhì)量質(zhì)量越小，因此三種金屬與稀H2SO4反應(yīng)后溶液的質(zhì)量：Mg < Fe< Zn,該選項說法正確。故選：A。5. （3分）如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。下列敘述正確的是（ ）t t U演磨匚A. tC時，a、c兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%B.將接近飽和的c物質(zhì)的溶液變成飽和溶液，可采用加溶質(zhì)、降溫等方法C.將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液從 12 c降溫至tie,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為b>a= cD.將150g a物質(zhì)的飽和溶液從13c降溫至tiC,可析出30g a物質(zhì)【分析】根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：a、b兩種

16、固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而c的溶解度隨溫度的升高而減少；A、有關(guān)的計算要準(zhǔn)確；B、將接近飽和的c物質(zhì)的溶液變成飽和溶液，可采用加溶質(zhì)、降溫等方法錯誤；C、將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液從12c降溫至tic,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為b>a=c錯誤；D、將150ga物質(zhì)的飽和溶液從 13c降溫至tiC,可析出30g a物質(zhì)正確?！窘獯稹拷猓篈、tiC時，a、c兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)="g X 100% 16.7%,120g20%錯誤，故選項錯誤；B、將接近飽和的c物質(zhì)的溶液變成飽和溶液，可采用加溶質(zhì)、升溫等方法，降溫錯誤；故選項錯誤；C、將a、b、

17、c三種物質(zhì)的飽和溶液從 12c降溫至tie,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為b>a>c, b>a= c錯誤;故選項錯誤;D、將i50ga物質(zhì)的飽和溶液從13c降溫至ti ,可析出=50g - 20g= 30ga物質(zhì)正確；故選項正確;故選：D。二.填空題（本大題共有 i0小題,每空2分，共40分）6. （4分）如圖是氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫的微觀模式圖，請回答下列問題:CIi子圖形補充完整在 B 圖中將相關(guān)（2）該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的化合反應(yīng)【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類及數(shù)目不變將將B圖補充完整;（2）根據(jù)反應(yīng)的特點分析反應(yīng)的類型?！窘獯稹拷猓海?）

18、由質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類及數(shù)目不變以及氫氣和氯氣反應(yīng)生成了氯化氫可知，在 B 圖中補充兩個氯化氫分子，如圖：（2）由圖示中微粒的變化可以得出,該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)。故答案為：（1）見上圖。（2）化合反應(yīng)。7. （4分）小江在學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)時，對復(fù)分解反應(yīng)的條件產(chǎn)生了興趣，于是她和小組內(nèi)的同學(xué)僅用以下藥品展開了探究活動。藥品：稀硫酸、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、硝酸鋼溶液、氯化鈉溶液、酚1:溶液。【查閱資料】硝酸鋼溶液顯中性，且Ba2+有毒?！緦嶒炋骄俊啃〗隽讼铝袔捉M實驗。組合序號組合物質(zhì)H2SO4H2SO4H2SO4H2SO4NaOHNa2CO3實驗結(jié)束

19、后,NaOHNaClNa2CO3他們將所有廢液收集在廢液缸中靜置,Ba (NO3) 2 Ba (NO3) 2 Ba (NO3) 2觀察到白色沉淀和無色的上層清液。為了確定清液的成分，繼續(xù)展開探究。取少量清液于試管中，向其中滴加幾滴硝酸鋼溶液,無明顯現(xiàn)象。另取少量清液于另一只試管中，滴加幾滴稀硫酸,有白色沉淀產(chǎn)生?！窘忉屌c結(jié)論】探究活動結(jié)束后，小組內(nèi)成員通過討論分析，一致認(rèn)為清液中含有的離子除Na+、Cl外，還有NO3、Ba2+（指示劑除外）。碳酸鈉，對廢液進(jìn)行【處理廢液】為了防止污染環(huán)境，小江向廢液缸中加入適量的處理后，將固體回收進(jìn)一步處理，溶液排放?！痉治觥扛鶕?jù)銀離子和硫酸根離子會生成硫酸鋼

20、沉淀進(jìn)行分析;【解釋與結(jié)論】根據(jù)各組反應(yīng)后的生成物，以及生成物之間反應(yīng)的反應(yīng)進(jìn)行分析；【處理廢液】根據(jù)碳酸根離子和銀離子會生成碳酸鋼沉淀進(jìn)行分析。【解答】解：銀離子和硫酸根離子會生成硫酸鋼沉淀，通過分析可知，清液中含有銀 離子，所以量取少量清液于另一支試管中，滴入幾滴稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；【解釋與結(jié)論】氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸和氯化鈉不會反應(yīng)，硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，硫酸和硝酸鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和硝酸，硝酸鋼和氫氧化鈉不會反應(yīng)，碳酸鈉和硝酸銀會生成碳酸鋼沉淀和硝酸鈉，廢液混合后生成硫酸鋼沉淀和碳酸鋼沉淀，鈉離子、氯離子、硝酸根離子不會轉(zhuǎn)化成沉 淀，量取少量清

21、液于另一支試管中，滴入幾滴稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，廢液中含有銀 離子，所以清液中含有的離子是 Na+、C、NO3，Ba2+;【處理廢液】碳酸根離子和銀離子會生成碳酸鋼沉淀，所以為了防止污染環(huán)境，向廢液 缸中加入適量的碳酸鈉，對廢液進(jìn)行處理后，將固體回收進(jìn)一步處理，溶液排放。故答案為：稀硫酸；【解釋與結(jié)論】NO3、Ba2+;【處理廢液】碳酸鈉。8. （4分）A-G是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物已略去）。其中A、B、C中均含有同一種元素，D是溫室氣體，G是重要調(diào)味品。請回答下（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl = NaCl+H 20 ?！痉治觥扛鶕?jù)AG表示初中化

22、學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C中均含有同一種元素,是溫室氣體，所以 D是二氧化碳，G是重要調(diào)味品，所以 G是氯化鈉，二氧化碳和 C反 應(yīng)會生成F,所以C是氫氧化鈉，F(xiàn)是碳酸鈉，B和氫氧化鈉會生成氯化鈉，所以B是鹽酸，碳酸鈉和 E反應(yīng)會生成氯化鈉，所以E是氯化鈣，A和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，所以A是氫氧化鈣，然后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗證即可?！窘獯稹拷猓篈G表示初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C中均含有同一種元素，D是溫室氣體，所以 D是二氧化碳，G是重要調(diào)味品，所以 G是氯化鈉，二氧化碳和 C反 應(yīng)會生成F,所以C是氫氧化鈉，F(xiàn)是碳酸鈉，B和氫氧化鈉會生成氯化鈉，所以B是鹽酸，碳酸鈉和 E反應(yīng)會生成氯化

23、鈉，所以E是氯化鈣，A和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，所以A是氫氧化鈣，經(jīng)過驗證，推導(dǎo)正確；(1) F是碳酸鈉，故填：Na2CO3。(2)反應(yīng)是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：NaOH+HCl =NaCl+H 20;故填：NaOH+HCl = NaCl+H 20。三.實驗探究題(本大題共有5小題，26題第1空1分，其它每空2分，共35分)9.向一定量的NaOH溶液中慢慢通入 C02氣體，看不到明顯現(xiàn)象。某實驗小組的同學(xué)對所 得溶液成分進(jìn)行了如下探究。請你參與他們的探究活動，并完成以下問題：【提出問題】所得溶液中溶質(zhì)的成分是什么？【查閱資料】資料一：將 C02氣體慢慢地通入一定量的NaOH

24、溶液中，可能發(fā)生以下兩個化學(xué)反應(yīng)：先發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+CO 2 Na2CO3+H 20當(dāng)NaOH反應(yīng)完全后，繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3資料二；Ca (HCO3) 2易溶于水；CaCl2溶液與NaCl溶液均呈中性；NaHCO3溶液呈堿性，可使酚Mt溶液變紅色?！静孪肱c假設(shè)】小組同學(xué)通過討論，提出了以下四種猜想猜想一：溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3猜想二：溶質(zhì)全為 Na2CO3(1)你認(rèn)為猜想三：溶質(zhì)為Na2CO3> NaHCO3猜想四：溶質(zhì)全為 NaHCO3【實驗探究】小組同學(xué)設(shè)計并完成了如下實驗：實驗步驟實驗過程實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論(2)猜想四不成有白色沉淀

25、生成 取適量反應(yīng)后的溶液置于試管中，加入過量 CaCl 2溶液 取適量步驟反應(yīng)后 (3)現(xiàn)象為 溶液變猜想二不成立的上層清紅色液，滴加幾滴酚酗:溶液 取適量步驟反應(yīng)后有氣泡產(chǎn)生(4)猜想 三 成立的上層清液，加入適量稀HCl【實驗總結(jié)】針對上述實驗，實驗小組的同學(xué)總結(jié)并寫出了上述探究過程中的各步反應(yīng)方程式。(5)你認(rèn)為步驟 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3+CaCL2CaCO3j +2NaCl ?！痉治觥匡@堿性溶液能使酚血:試液變紅色；氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧

26、化碳?！窘獯稹拷猓骸静孪肱c假設(shè)】猜想一：部分氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)時溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3猜想二：氫氧化鈉和二氧化碳恰好完全反應(yīng)時溶質(zhì)全為Na2CO3猜想三：氫氧化鈉完全反應(yīng)后生成的碳酸鈉部分和水、二氧化碳反應(yīng)時溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3猜想四：氫氧化鈉完全反應(yīng)后生成的碳酸鈉全部和水、二氧化碳反應(yīng)時溶質(zhì)全為 NaHCO3故填：Na2CO3、NaHCO3。【實驗探究】取適量反應(yīng)后的溶液置于試管中，加入過量CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，是因為碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成了白色沉淀碳酸鈣；取適量步驟 反應(yīng)后的上層清液，滴加幾滴酚酞溶液，溶液變紅色，說明溶液顯堿性；取適量步驟 反應(yīng)后的上層清液，

27、加入適量稀HCl ，產(chǎn)生氣泡，是因為碳酸鈉、碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳，實驗過程如下所示：實驗步驟實驗過程實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取適量反應(yīng)后的溶液有白色沉淀生成2）猜想四不成立置于試管CaCl 2溶液取適量步驟 反應(yīng)后3）現(xiàn)象為溶液變紅猜想二不成立的上層清液，滴加幾滴酚酞溶取適量步驟 反應(yīng)后有氣泡產(chǎn)生4）猜想三成立【實驗總結(jié)】步驟 中碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：的上層清液，加入適量稀HClNa2CO3+CaCl2 CaCO3 J +2NaCl。故填：Na2CO3+CaCl2 CaCO3 J +2NaCl。10為探究碳還原氧化銅的最佳實驗條件，用木炭粉和氧化銅

28、的干燥混合物1M.5g進(jìn)行系列實驗?！静殚嗁Y料】 氧化銅（CuO）為黑色固體。 碳還原氧化銅得到的銅中可能含有少量的氧化亞銅；氧化亞銅為紅色固體，能與稀硫酸反應(yīng)：CU2O+H2SO4 CuSO4+H2O+Cu 。【進(jìn)行實驗】實驗 1：取一定量混合物，用如圖所示裝置進(jìn)行多次試驗，獲得如下實驗數(shù)據(jù)與現(xiàn)象。序號木炭粉與氧化銅的質(zhì)反應(yīng)后物質(zhì)的顏色、狀量比1： 9紅色固體有金屬光澤混有少量黑色物質(zhì)21:1031:1141:1251:13混有很少量黑色物質(zhì)混有極少量黑色物質(zhì)無黑色物質(zhì)混有較多黑色物質(zhì)(1)實驗中，證明產(chǎn)生了 CO2的現(xiàn)象是 澄清石灰水變渾濁。(2)該實驗的結(jié)論是木炭與氧化銅質(zhì)量比為 1:

29、12時恰好完全反應(yīng)，因此木炭與氧化銅反應(yīng)的最佳質(zhì)量比為 1: 12 ?！痉此寂c評價】(3)實驗2沒有進(jìn)行質(zhì)量比為1: 14的實驗，理由是木炭與氧化銅的質(zhì)量比為 1: 13時，氧化銅已過量 。(4)為檢驗第4次實驗的生成紅色固體中是否含Cu2O,所需試劑是稀硫酸【分析】(1)根據(jù)二氧化碳性質(zhì)：可以使澄清石灰水變變渾濁進(jìn)行解答;(2)根據(jù)實驗現(xiàn)象，結(jié)合題目信息，總結(jié)實驗結(jié)論進(jìn)行解答;(3)根據(jù)木炭與氧化銅的質(zhì)量比為1: 13時，氧化銅已過量進(jìn)行解答；(4)結(jié)合題目信息及實驗現(xiàn)象，實現(xiàn)知識能力的提升?！窘獯稹拷猓?1)二氧化碳跟澄清石灰水中氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，溶液變渾濁，二氧化碳可以使澄清石灰水變變渾濁，所以實驗中，證明產(chǎn)生了CO2的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁；故填：澄清石灰水變渾濁；(2)實驗2中碳的相對含量是逐漸減少，剩余黑色粉末減少，說明黑色粉末中有剩余的碳，而當(dāng)木炭粉與氧化銅質(zhì)量比1: 12時，只有紅色固體，說明碳與氧化銅恰好完全反應(yīng)，當(dāng)碳的含量繼續(xù)減少時，不足以將氧