最新【精心制作】山東省17地市化學(xué)中考題目精選(附答案解析)

1、學(xué)習(xí)好資料題選一：濟(jì)南市2017年初中學(xué)業(yè)水平考試1.將未知金屬M(fèi)和金屬鎂的粉末狀混合物共a g,加入一定質(zhì)量的Cu（N02 Fe（NQ）2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。下列有關(guān)判斷中， 正確的是（）A.若濾渣中含有Cu Fe,則濾液一定為無色溶液B.濾渣的質(zhì)量一定大于：gC.若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定只含有CuD.若濾液中金屬離子只含有 Mg+,則金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序有可能為 MgFeMCu2.燒杯中盛有一定質(zhì)量的MgOF口 Mg（OH）的固體混合物，向其中加入氫元素 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%勺稀硫酸100g,恰好完全反應(yīng)，得到106g該溫度下的不飽和溶 液。

2、下列數(shù)據(jù)中，與原固體混合物中 Mg（OH）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最接近的是（）A.53.7%B.59.2%C.62.5%D.67.2%3.如圖所示為實(shí)驗(yàn)室中常見氣體制備、 凈化、干燥、收集和進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究的 部分儀器（組裝實(shí)驗(yàn)裝置時，可重復(fù)選擇儀器），某化學(xué)小組的同學(xué)欲利用其進(jìn) 行實(shí)驗(yàn)：用一氧化碳?xì)怏w（含有少量二氧化碳和水蒸氣）測定某鐵的氧化物（FexCy）試樣的元素組成比例，所選裝置按“混合氣體- A-AC-A”的順序連接（A1、 A2為濃硫酸洗氣瓶，實(shí)驗(yàn)前檢驗(yàn)裝置氣密性，假設(shè)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都充分反 應(yīng)）。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，如下表所示：裝置編號A1中濃硫酸D中玻璃管內(nèi)固體C中溶液反應(yīng)前質(zhì)量150g

3、14.4g200g反應(yīng)后質(zhì)量152.7g11.2g213.2g（1）請選擇合理數(shù)據(jù)計算FexCy中x:y= （填寫最簡整數(shù)比）。（2）從環(huán)保角度考慮，該實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計還存在不完善之處，你的具體改進(jìn)Zu 4.已知某固體樣品A可能是NHNO和MgCQE兩者之一，另有一固體樣品B, 其中可能含有NaSO、BaCb、CuSQ KCl四種物質(zhì)中的一種或多種，按下圖所示 進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述(設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng))(適喘加入稀硫酸pl氣體c|適量樣品B(適量)加入氫氧化鈉溶液、手 j-i.產(chǎn)溶液E混合充分反應(yīng)，過濾沉淀卜更多精品文檔試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程和發(fā)生的現(xiàn)象，填寫以下空白。(1

4、)將氣體C通入紫色石蕊試液，試液變 feo(2)沉淀F的化學(xué)式為。(3)溶液D中，一定存在的陽離子是 (填寫離子符號)(4)寫出步驟中生成沉淀I的化學(xué)方程式(5)在溶液H中，肯定存在的陰離子有 種。(6)固體樣品B中，一定不存在的物質(zhì)是 (填寫化學(xué)式)，得出此 結(jié)論的理由是題選二：青島市二。一七年初中學(xué)業(yè)水平考試5.下列四個圖像分別對應(yīng)四個變化過程，其中錯誤的是(B.表示向相同質(zhì)量和相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，分別加入過量Cu(OH)和CuO固體C.表示向一定量的氯化鐵和氯化鉀的混合溶液中，逐滴加入過量的氫氧化鉀溶液D.表示向相同質(zhì)量和相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，分別加入過量的鎂粉和 鋁粉6 .固體X

5、可能由氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鈉、硝酸鎂、硝酸鋼、硫酸鈉、硫 酸銅中的一種或幾種物質(zhì)組成（提示：以上物質(zhì)中，只有氫氧化鈉和碳酸鈉的水 溶液顯堿性）。為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將固體X加入水中充分溶解，得到無色溶液。測X溶液的pH值，pH=13 向X的溶液中加入足量的硝酸鋼溶液， 產(chǎn)生白色沉淀，過濾。向步驟所得 沉淀中加入足量的稀鹽酸，沉淀不溶解。向步驟所得的濾液中加入過量的稀 硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)信息，下列關(guān)于固體 X組成的判斷正確的是（）A.不能確定是否有硝酸鎂B.氯化鈉一定存在C.不能確定是否有氯化鈉D.硫酸鈉和氫氧化鈉一定存在7 .某混合氣體中含有CO C

6、SQ三種氣體。某興趣小組對此進(jìn)行了探究 【查閱資料】I .SO2能使品紅溶液褪色，易于高鈕酸鉀溶液反應(yīng)而被吸收，能與氫氧化 鈉溶液反應(yīng)，能使澄清的石灰水變渾濁。H .CO和CO羽不能使品紅溶液褪色，也不與高鈕酸鉀溶液反應(yīng)。IH.CO與CuO應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+Cu?Cu+CO【實(shí)驗(yàn)探究】為驗(yàn)證這三種氣體，同學(xué)們在老師的指導(dǎo)下，設(shè)計并進(jìn)行如下 實(shí)驗(yàn)：澄清Ji也代喝打 KMiiO,輸紅 溶液濃溶液霜液澄清NjOH澄清 仃災(zāi)水液溶液打茯水【事實(shí)與結(jié)論】通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了以上三種氣體的存在，請完成下列空格：（1）裝置E的作用是;裝置F的作用是（2）能證明氣體中含有SO的現(xiàn)象是含有CO的現(xiàn)象是【反思與評

7、價】若將裝置和裝置互換，則無法驗(yàn)證的氣體是 （填寫化學(xué)式）。學(xué)習(xí)好資料題選三：2017年煙臺市初中學(xué)業(yè)水平考試8 .下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑，只用觀察和組內(nèi)物質(zhì)的溶液相互混 合的方法，就能將他們一一鑒別出來的是（）A.NaCl、BaCL、CuSQ KNO B.Ba（NO 3）2、NaCl、NaSO、HClC.NaOH CuCb、MgSO KCl D.HCl 、NaCQ KCl、CaCb9 .據(jù)統(tǒng)計，我國每年報廢的手機(jī)超過1億部，若不進(jìn)行有效回收利用，會造 成巨大的浪費(fèi)和污染。某部手機(jī)電路板中含有以下金屬： Sn Pb Fe、Cu Au Ag、Ni （鍥，銀白色）、Pd （鉗，銀白色）。

8、如圖是某工廠回收其中部分金屬的流程圖。（假設(shè)流程圖中各反應(yīng)均恰好完全反應(yīng)。 已知：2Cu+O+2HSO?2CuSO+2HO）一/牝屯爭物B某種電路板電吹風(fēng) 國綱,蒸她晶濾港4紅色固體A（1）步驟中產(chǎn)生的氣體是 。（2）濾渣2中含有的金屬是。（3）步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式（4）步驟回收的純凈物B是（寫化學(xué)式）。（5）金屬Fe、Ni、Pd在溶液中的活動性由強(qiáng)到弱的順序依次是10 .在今年化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考試“探究純堿的性質(zhì)”中，同學(xué)們做了如圖所示 的四組實(shí)驗(yàn)，并將A、R G D四支試管中的廢液全部倒入一個干凈的大燒杯中。 考試結(jié)束后，某興趣小組發(fā)現(xiàn)大燒杯底部有沉淀， 上層溶液呈紅色。為了探究上 層溶液的成

9、分，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。酚酎 鹽酸氧化鋼溶涪氮氧化鈣溶渣一定量的碳酸鈉溶液【提出問題】大燒杯中的上層溶液中除了含有水和酚酥外，還含有哪些離 子？（假設(shè)難溶物質(zhì)、水和酚猷均不會解離出離子）【猜想假設(shè)】小明認(rèn)為上層溶液中一定含有 NS、CO2-、H+、Cl-、Ba2+、Ca OHt種離子。你認(rèn)為上層溶液中含有的離子最多可能有 種，它們分別是（填離子符號）?！痉治鲇懻摗浚?）小紅認(rèn)為上層溶液中一定不含有 H+,因?yàn)樯蠈尤芤猴@紅色。 請你分析上層溶液中不含有 的另外一個理由 （2）小李取一定量的上層溶液于試管中，滴加幾滴稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)無氣泡產(chǎn)生，認(rèn)為上層溶液中一定不含有CO2-。小紅認(rèn)為他的結(jié)論不正確，原因

10、是【設(shè)計實(shí)驗(yàn)】為進(jìn)一步確定上層溶液中是否含有 CO2-,請你和小紅一起參與卜列探究:實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取大燒杯中的上層溶液 少許于一支試管中，滴加 過量的BaCb溶液，靜置。試管中的上層溶液仍 顯紅色大燒杯中的上層溶液中一定含有CO2同時還能得出大燒杯中的上層溶液中f還含有的離子是（填離了符號）【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】大燒杯中的上層溶液中一定含有的離子是 （填離子符號）更多精品文檔學(xué)習(xí)好資料11 .某化學(xué)興趣小組為了驗(yàn)證甲烷與水蒸氣經(jīng)高溫催化反應(yīng)得到的混合氣體 (以下簡稱“合成氣”)中含有生成的氫氣和一氧化碳，同時檢驗(yàn)“合成氣”中 是否含有未反應(yīng)完的甲烷和水蒸氣，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。查閱資料知，氧

11、化鐵與氫氣在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和水； 氧化鐵與甲烷在 高溫條件下反應(yīng)生成鐵、二氧化碳和水。催化反應(yīng)室合成氣 足量匚出出口濃硫酸氧化鐵B更多精品文檔(1)請寫出甲烷與水蒸氣在高溫催化條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式 (2)實(shí)驗(yàn)開始前要先通一會“合成氣”，然后再點(diǎn)燃B處的酒精噴燈，目的 (3)裝置C和D的連接順序顛倒，會影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，原因是(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，測得裝置A G D的質(zhì)量均增加，其中裝置C增加了 3.6g , 裝置D增加了 3.3g o假設(shè)加熱時“合成氣”在裝置 B中反應(yīng)完全，則可推斷出 該“合成氣”的組成物質(zhì)為 (寫化學(xué)式)。(5)裝置A與E在實(shí)驗(yàn)過程中的作用分別是 題選四：濟(jì)寧市二。一七年高

12、中段學(xué)校招生考試12 .某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖實(shí)驗(yàn)裝置探究二氧化碳的化學(xué)性質(zhì):飽和XaHCOj清灰紙花請根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，回答下面問題:(1)探究二氧化碳與堿反應(yīng)時，將裝置 A生成的二氧化碳?xì)怏w通入裝置 D未出現(xiàn)渾濁，原因是 可將二氧化碳先通過裝置再通入裝置D,理由是(用化學(xué)方程式表示)。(2)探究二氧化碳與水反應(yīng)時，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行：首先將二氧化碳通過石蕊溶液浸泡過的干燥紙花，再將二氧化碳通過石蕊溶液浸泡過的濕潤紙花， 這樣 做的目的是;結(jié)合上面實(shí)驗(yàn)，裝置正確的連接順序是 (填序號)。題選五：2017年濰坊市初中學(xué)業(yè)水平考試13 .某工業(yè)鐵紅（FeQ）樣品中可能混有一種黑色的金屬氧化物雜質(zhì)。

13、根據(jù) 工業(yè)制取鐵紅的流程分析，該雜質(zhì)可能是 FeO或CuO興趣小組同學(xué)為探究樣品 中是否含有雜質(zhì)及雜質(zhì)的成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（1）甲組同學(xué)分別取質(zhì)量相等的樣品和，曲荒融 ,FeQ,加入試管I、R中，然后加入等體積稀硫酸進(jìn)行如圖對照實(shí)驗(yàn)，并得出結(jié)論：樣品中不含雜質(zhì)。你認(rèn)為該結(jié)論 （填“合理”：？觸沙茯1黃色溶液或“不合理”）。（2）乙組同學(xué)按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：收集資料上述三種氧化物在加熱條件下，都能與氫氣反應(yīng)得到相應(yīng)的金屬單質(zhì)和 水。三種氧化物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)?鐵粉中混有少量銅時，難以從金屬顏色確定是否含有金屬銅。設(shè)計方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)乙組同學(xué)用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（堿石灰是氧化鈣與氫氧

14、化鈉固體混合物）乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳- F-:-Bo檢驗(yàn)裝置氣密性后，向各裝置中加入藥品。裝置 F中試劑X是溶液，裝置C的作用是下列實(shí)驗(yàn)操作步驟的合理順序是（填寫操作編號）。a.加熱裝置D中反應(yīng)管b. 檢驗(yàn)H的純度c.打開裝置A中分液漏斗活塞，向圓底燒瓶中加入稀鹽酸該實(shí)驗(yàn)處理尾氣的方法是。實(shí)驗(yàn)分析與結(jié)論乙組同學(xué)的兩次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：（兩次實(shí)驗(yàn)工業(yè)鐵紅均與氫氣完全反應(yīng)）頭駁編P加入裝置D中工業(yè)鐵紅的質(zhì)量/g實(shí)驗(yàn)后裝置E的增重/g18.02.6216.05.2分析數(shù)據(jù)，你的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是 請幫助乙組同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案確認(rèn)該樣品中雜質(zhì)的成分 （寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論，若該樣品中不含雜

15、質(zhì)本題不必作答）實(shí)驗(yàn)序號所取樣品質(zhì)量/g所加鹽酸質(zhì)量/g生成氫氣質(zhì)量/gI16.060.00.5R16.0130.01.0m16.0150.01.0鎂粉樣品中金屬鎂的質(zhì)量百分含量為0丸比慶里g14.實(shí)驗(yàn)室有一份部分被氧化成氧化鎂的鎂粉樣品、未知濃度鹽酸和40%勺氫氧化鈉溶液。興趣小組同學(xué)為分析樣品中金屬鎂的質(zhì)量百分含量和計算鹽酸的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下探究：（1）用鹽酸溶解樣品（樣品混合均勻），測定生成氫氣質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下 表所?。海?）向?qū)嶒?yàn)田后的溶液中加入40%勺氫氧化鈉溶 液，生成沉淀的質(zhì)量隨加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化 關(guān)系如圖所示。計算鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）0 30150氫氧

16、化鈉滯沌質(zhì)量g題選六：萊蕪市2017年初中學(xué)業(yè)考試15.有一包固體粉末，可能含有 NaC FeCb、CaCb、KOH NaCl中的一種 或幾種。為探究其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量固體粉末加入足量的水， 充分?jǐn)?拌后過濾，得到白色沉淀和無色溶液；向?yàn)V液中滴加酚酥，溶液變紅。下列說 法錯誤的是（）A.粉末中一定不含F(xiàn)eCl3B.粉末中一定含有 KOH NaC CaCbC.不能確定粉末中是否含有 NaClD.粉末中一定含有 NaC CaCl216.在2.48g NaCO和NaSO的混合物中，加入足量的 BaCl2溶液，得到沉淀 4.3g ,在此沉淀中加入足量的硫酸，沉淀的質(zhì)量變?yōu)?4.66g ,則2.

17、48g混合物中 NaCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A.24.7% B.42.7% C.37.9% D.32.6%學(xué)習(xí)-好資料17.某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室研究鋁與氯化銅溶液的反應(yīng)，過程如下:實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1熱打甯過的鋁片11596氧化銅淹海鋁片表面附著一層紅色固體鋁片表面逸出大量無色液體，放出大量的熱燒杯底部出現(xiàn)紅色固體和白色沉淀(1)打磨鋁片的目的是(2)現(xiàn)象中紅色固體是同種物質(zhì)，請寫出產(chǎn)生現(xiàn)象的化學(xué)方程式:(3)經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象中的無色氣體為氫氣，甲同學(xué)猜測可能是氯化銅溶液顯酸性，經(jīng)pH計檢驗(yàn)，pH 7證實(shí)了甲的猜想。(4)探究現(xiàn)象中白色沉淀的化學(xué)成分。乙同學(xué)通過查閱資料認(rèn)為白色沉淀可能是氯化亞銅(CuCl

18、)?！静殚嗁Y料】CuCl可與濃氨水反應(yīng)生成無色的 Cu(NH)2+和Cl-, Cu(NH)2+ 在空氣中易被氧化變?yōu)樗{(lán)色?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】取燒杯底部的白色沉淀，充分洗滌，洗滌的目的是向白色沉淀中加入濃氨水，沉淀溶解得到無色溶液，將無色溶液分為兩份, 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論I .用試管取其中一份溶 液，滴加適量AgNO液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中含有n .將另一份溶液置于空 氣中一段時間該溶液中含有Cu(NH)2+【得出結(jié)論】通過實(shí)驗(yàn)可以確定，該白色沉淀是CuCk【反思與評價】Al和CuCl2溶液反應(yīng)為什么會出現(xiàn)CuCl呢?I.丙同學(xué)猜測：可能是Cu與CuCl2溶液反應(yīng)生成了 CuCl。為了驗(yàn)

19、證猜想， 他取Cu與15%勺CuCl2溶液混合，結(jié)果無白色沉淀產(chǎn)生。他又分析了 Al與CuC2 溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，再次將打磨過的鋁片插入盛有15%勺CuCb溶液的試管，并將試管置于冰水中，發(fā)現(xiàn)白色沉淀明顯減少。于是他將Cu與15%勺CuCl2溶液 的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)，從而證明了 Cu與CuCl2溶液反應(yīng)能生成CuCb,改進(jìn)方法是 J式寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：n.丁同學(xué)認(rèn)為丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)還不夠嚴(yán)謹(jǐn)，還應(yīng)考慮 對Cu與CuCl2溶液反應(yīng)的影響。題選七：二。一七年東營市初中學(xué)業(yè)水平考試密度為1 g/iriL 含酸總量9.00項no inL 保質(zhì)期36個月18.醋的主要成分是醋酸，其化學(xué)式為CHCOOH

20、醋不僅是調(diào) 味品，而且還有較強(qiáng)的滅菌、抑毒的作用。加入碳酸氫鈉 溶液質(zhì)量（g）2550100155175錐形瓶內(nèi)剩余 物質(zhì)質(zhì)量（g）123.9147.8195.6248.4m小明為判斷家中的90米醋含酸量是否合格，取100mL醋 （見標(biāo)簽）于錐形瓶中，然后再向錐形瓶中逐漸加入一定溶質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù)的碳酸氫鈉溶液，反應(yīng)過程中，當(dāng)加入碳酸氫鈉溶液的質(zhì) 量至以下數(shù)值時，對充分反應(yīng)后錐形瓶中剩余物質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行了 記錄，測得的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下，請根據(jù)有關(guān)信息回答問題：（提示： 化學(xué)方程式為 CHCOOH+NaHCO-CHCOONa+H+COT）（1）醋酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為 （2） 100mL*醋與足

21、量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為 g, 表中m的數(shù)值為。（3）請通過計算判斷該產(chǎn)品含酸量是否合格？（寫出計算過程）題選八：泰安市二。一七年初中學(xué)生學(xué)業(yè)考試19 .下列各組變化中，每個轉(zhuǎn)化在一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)的是（）CuSO4FeSO4NaQCCh/ / / / / / / / / / / / CuO*Cu Fe *FefOHla NaOH *Na3CO3 CaCOj*Na2CO3 A. B. C. D.20 .AJ是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中 A是 一種常見的化肥，不能與堿性物質(zhì)混合使用； H和D的組成元素相同；I是一種 紅棕色固體。G廣回 ry_4e通電

22、LL-rl_|ry-T3-更多精品文檔請回答下列問題：(1)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為 。(2) B的化學(xué)式為, D的化學(xué)式為。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 其實(shí)際應(yīng)用21.某同學(xué)設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)，測定某品牌碳酸飲料中CO的含量，設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)步驟：將250mL瓶裝碳酸飲料放在冰箱中冷凍一段時間(未結(jié)冰)；將飲料從冰箱內(nèi)取出，迅速加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 50%NaOH液5mL倒轉(zhuǎn)飲料 瓶，輕輕振蕩，然后放置恢復(fù)至室溫，作待測液；按下圖連接實(shí)驗(yàn)裝置。取50mL待測液置于裝置B的錐形瓶中，關(guān)閉開關(guān) K,打開分液漏斗的活塞，向錐形瓶中注入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡，關(guān)閉活塞；ABCD打開開關(guān)K,向裝置中鼓入空氣，一段時間后，將

23、 C裝置中的物質(zhì)過濾， 洗滌，烘干稱量質(zhì)量為0.394g。資料：CO與足量Ba(OH反應(yīng)生成BaCOM淀。堿石灰是 CaO與NaOH 的固體混合物。實(shí)驗(yàn)中各種溶液的密度都視為 1g/mL。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)過程完成下列問題：(1)上述實(shí)驗(yàn)過程中，C裝置中的現(xiàn)象是 o(2)裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為裝置D的目的是-(3)步驟冷凍碳酸飲料的目的是 (4)步驟鼓入空氣的目的是(5)根據(jù)題中提供的數(shù)據(jù)計算此品牌碳酸飲料中 CO的含量為 g/L(加入的NaOH液的體積可忽略不計)。22.現(xiàn)有一家庭食用純堿樣品，其中含雜質(zhì)氯化鈉(不含其他雜質(zhì))，為了測 定樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，李明同學(xué)進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)。

24、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：編號第1次第2次第3次所取固體樣品的質(zhì)量/g151212加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/g100100150反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量/g101010完成下列計算(計算結(jié)果精確到 0.1%):(1)樣品中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(3)恰好完全反應(yīng)時，反應(yīng)后所得溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)學(xué)習(xí) 好資料1. D【解析】若金屬鎂的量不足，則溶液中會含有沒有被置換出的Fe2+，則濾液為淺綠色，A錯誤。不確定M的金屬活動性和相對原子質(zhì)量，故濾渣的質(zhì)量不 一定大于otg, B錯誤。若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含 有Cu,可能含有金屬M(fèi) C錯誤。若濾液中金屬離子只含

25、有 Mg+,則說明鎂的活 動性比M強(qiáng)，則金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序有可能為MgFeMCuD正確。2. A【解析】【解析】由題可知.稀磁酸中翅元素的質(zhì)量為lOOgXKMkl窕，10g氫元素最終全部進(jìn)入水中.原溶液由與1啖以綱成，可看作由上與0缶組成.設(shè)H內(nèi)的質(zhì)量為斯2ETHsP21810g，2理IS jc產(chǎn)90X即 叫的順城為100g-90g= 10g設(shè)Mg元素的胡品為外2480ytOgX0 10g產(chǎn)3名設(shè)Mg (OH)a質(zhì)量為a則d 4- -(6 ci)=5840產(chǎn)3.22g3. (1) 1:1(2) A2裝置后連接尾氣處理裝置【解析】(1) 一氧化碳還原鐵的氧化物，玻璃管內(nèi)減少的質(zhì)量即為化學(xué)物

26、中氧元 素的質(zhì)量，剩余固體的質(zhì)量為金屬鐵的質(zhì)量，根據(jù)D中玻璃管內(nèi)的數(shù)據(jù)可知，化 合物中鐵元素的質(zhì)量為11.2g,氧元素的質(zhì)量為14.4g-11.2g=3.2g，所以FexOy 中56x:16y=11.2g32g ,即x:y=1:1 ;而C中溶液增加的質(zhì)量除了反應(yīng)生成二氧 化碳的質(zhì)量，還包含原一氧化碳?xì)怏w中二氧化碳的質(zhì)量，數(shù)據(jù)不準(zhǔn)，不能用來計算x與y的比值。(2)反應(yīng)物為一氧化碳，一氧化碳有毒，所以要在A2裝置后增加尾氣處理裝置。4. (1)紅 (2) BaSO (3) Mg+和 NH+ (4) MgS4+2NaOHMg(OH)； +NaSO (5) 3(6) CuSO若固體樣品B中存在CuSQ

27、則?液E中不含有NaOH則步驟后不會生成氣體G【解析】樣品A加入稀硫酸，有氣體生成，說明A中一定含有碳酸鎂，可能含有 硝酸俊；樣品B中加入氫氧化鈉溶液后，生成沉淀 F和溶液E。溶液E與溶液D 混合后，有氣體G生成。根據(jù)A、B中可能含有的物質(zhì)可知，生成的氣體 G為氨氣，則A中一定含有硝酸錢。則E中含有氫氧化鈉，即樣品B中沒有與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)，所以樣品B 中一定不含有硫酸銅，則生成的沉淀F 為硫酸鋇沉淀，即樣品B 中一定含有的物質(zhì)是硫酸銨與氯化鋇，可能含有氯化鉀。氫氧化鈉與溶液 D 中的硫酸鋇反應(yīng)生成的沉淀I 為氫氧化鎂。（ 1） C 為二氧化碳，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊試液

28、變紅。（ 2）有分析可得F 為 BaSO4。（3）溶液D為硝酸錢和生成的硫酸鎂溶液，所以一定存在的陽離子是 M0+和NH+（4）步驟中生成氫氧化鎂沉淀的化學(xué)方程式為MgS4+2NaOH Mg（OH）；+NaSO。 （5）溶液H中肯定存在的陰離子為 Cl-、SG2-、NO-,共三種。 （6） 由分析可得，固體樣品B 中，一定不存在的物質(zhì)是硫酸銅。5. D 【 解析 】硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，故溫度降低，飽和溶液中有溶質(zhì)析出，溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶劑的質(zhì)量不變，A 正確。相同質(zhì)量和相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸完全反應(yīng)后產(chǎn)生的氯化銅質(zhì)量相等，產(chǎn)生相同質(zhì)量的氯化銅需要?dú)溲趸~的質(zhì)量大于氧化銅的質(zhì)量，B 正

29、確。 向一定量的氯化鐵和氯化鉀的混合溶液中逐滴加入過量的氫氧化鉀溶液，氯化鐵和氫氧化鉀一接觸就反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，故沉淀質(zhì)量從原點(diǎn)處開始增加，完全反應(yīng)后不變，C 正確。 相同質(zhì)量和相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和過量的鎂粉、鋁粉反應(yīng)最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量一樣多，D錯誤。6. BD 【 解析 】硫酸銅溶液顯藍(lán)色，氫氧化鈉和硝酸鎂會產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，碳酸鈉和硝酸鋇會產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和硝酸鋇會產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，將固體X加入水中充分溶解，得到無色溶液，說明固體X 中一定不含有硫酸銅；測得X溶液的pH=13溶液顯堿性，則X中至少含有氫氧化鈉和碳酸鈉的一種，一定不 含有硝酸鎂；向X的溶液中加入足量的硝酸鋼溶液，

30、產(chǎn)生白色沉淀，且所得沉淀 不溶于稀鹽酸，說明產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋼，不含碳酸鋼，則X中一定含有硫酸錢、 一定不含有碳酸鈉和硝酸鋇；向步驟所得的濾液中加入過量的稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中一定含有氯離子，則X中一定含有氯化 鈉。 故選BD。7. 【事實(shí)與結(jié)論】（1）吸收CO檢當(dāng)CO是否被除盡 （2）裝置A中品紅溶液 褪色裝置D中澄清石灰水變渾濁【反思與評價】SO2、 CO2【解析】【事實(shí)與結(jié)論】將混合氣體通入裝置 A中，CO和CO均不能使品紅溶液 褪色，品紅溶液褪色說明混合氣體中含有 SO; SO易于高鈕酸鉀溶液反應(yīng)而被吸 收，裝置B的作用是吸收混合氣體中的 SO;裝置C中品紅

31、溶液的作用是檢驗(yàn)混 合氣體中SO是否被除盡；裝置D中的澄清石灰水變渾濁可證明混合氣體中含有 CO;裝置E的作用是吸收混合氣體中的 CO;裝置F的作用是檢驗(yàn)混合氣體中的 CO是否被除盡；裝置G中黑色粉末變紅色、裝置 H中的澄清石灰水變渾濁說明 混合氣體中含有CO?！痉此寂c評價】若將裝置和裝置互換，則混合氣體先通入D裝置中的澄清石 灰水，CO和SO都能使澄清石灰水變渾濁，且都能被 NaOHR收，之后通入品紅 溶液也沒有明顯現(xiàn)象，因此 CO和SO都無法驗(yàn)證。更多精品文檔學(xué)習(xí)-好資料8. CD【解析】考查物質(zhì)的性質(zhì)與鑒別。A項，先鑒別出藍(lán)色硫酸銅溶液，將其 滴加到其他三中溶液中，有白色沉淀的為氯化鋼溶

32、液，而氯化鈉和硝酸鉀溶液無 法鑒別出來。B項，兩種溶液互滴有沉淀生成的為硫酸鈉和硝酸鋼的一種，氯 化鈉和氯化氫無法鑒別。C項，觀察溶液顏色可鑒別出氯化銅溶液，將其滴加 到其他三種溶液中，有藍(lán)色沉淀生成的為氫氧化鈉溶液，再將氫氧化鈉溶液滴加 到剩下的兩種溶液中，有白色沉淀生成的為硫酸鎂溶液，無明顯現(xiàn)象的為氯化鉀 溶液。D項，將一種溶液滴加到其余三種溶液中，一種現(xiàn)象為有氣泡生成，其 他兩種無現(xiàn)象的為氯化氫；有氣泡生成的為碳酸鈉，將碳酸鈉滴加到剩余兩種溶 液中，有沉淀生成的為氯化鈣溶液，無現(xiàn)象的為氯化鉀溶液。9. （1）H2（或氫氣）（2）Sn、Pb、Ni（3）Fe+CuS4OFeSO+Cu （4）

33、FeSO （5） Fe、Ni、Pd【解析】考查金屬的活動性順序。（1）鐵、錫、鉛是在金屬活動性順序里位于氫 前面的金屬，能和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣。（2）根據(jù)題意（反應(yīng)均恰好完全反應(yīng)）， 最后得到的純凈物B是硫酸亞鐵，其他金屬均得到回收。紅色固體A為銅，由步 驟提供的信息可知發(fā)生反應(yīng)得到的濾液 3為硫酸銅溶液，濾渣為金、銀、鉗， 故濾渣2為錫、鉛、鍥。（5）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于 后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來，由步驟可知鐵的金屬活動性大于 鍥，鍥大于氫，而鉗排在氫的后面，故三者的活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)殍F、鍥、 鉗。10. 【猜想假設(shè)】5 Na+、Cl-、Ba2+、Ca

34、2+、OH【分析討論】（1）燒杯底部有碳酸鹽沉淀，氫離子不能與之共存（或氫離子不能 與氫氧根離子共存）（2）含有CO2-的溶液中，如果有較多的 他合理答案均可）OH，滴加幾滴稀鹽酸，不會產(chǎn)生氣泡（其【設(shè)計實(shí)驗(yàn)】試管中有白色沉淀生成OH【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Na+、Cl-、OH、CO2-【解析】考查物質(zhì)問的相互反應(yīng)及共存。【猜想假設(shè)】由上層溶液呈紅色，說明 溶液呈堿性，故一定含有OH,不含有hfo燒杯底部有白色沉淀，Ba2+、Ca2+與CO2- 反應(yīng)能產(chǎn)生碳酸鋼、碳酸鈣沉淀，上層溶液中Ba2+、Ca2+與CO2-不能共存。故上層溶液中所含離子最多可能有 5種，它們分別是NS、Cl-、Ba Ca OH。催化

35、劑一、，一一11. （1） h2O+C4HCO+3H （2）防止爆炸（3）無法準(zhǔn)確測量出生成水的局溫質(zhì)量（其他合理答案均可）（4） CO隆、CH、HO （5）檢驗(yàn)并除去合成氣中的水蒸氣收集尾氣（或防止空氣污染等合理答案均可）【解析】考查化學(xué)方程式的書寫和裝置的作用。（2）在點(diǎn)燃或加熱可燃性氣體前 都要注意防止發(fā)生爆炸，故該實(shí)驗(yàn)在開始前應(yīng)先通一會兒合成氣， 將裝置內(nèi)的空 氣排凈。（3）若將裝置C和D的連接順序顛倒，生成的水和二氧化碳都進(jìn)入氫 氧化鈉溶液內(nèi)，無法測定生成水的質(zhì)量。（4） A裝置質(zhì)量增加，說明合成氣中有水蒸氣。C裝置增加的質(zhì)量是反應(yīng)生成水的質(zhì)量，原氣體中含有氫元素，且氫一一一一2兀素

36、的質(zhì)重=3.6g x x100% =0.4g ; D裝置增加的質(zhì)重是反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)12重，原氣體中含有碳兀素，且碳兀素的質(zhì)重 =3.3gM d00%=0.9g; G H兀素44的質(zhì)量比為9:4。如果合成氣中只有生成的氫氣和一氧化碳，根據(jù)（1）中的化 學(xué)方程式可知，G H元素的質(zhì)量比為2:1，小于9:4。而甲烷中C、H元素的質(zhì) 量比為3:1 ,大于9:4.故合成氣中還含有甲烷。12. （1）生成的二氧化碳中含有氯化氫氣體C NaHC3+HCl NaCl+HO+CO?（2）作對照ACBE【解析】考查二氧化碳的制取和收集、氣體的凈化及二氧化碳的性質(zhì)。（1）鹽酸具有揮發(fā)性，因此用石灰石和鹽酸制取

37、的二氧化碳中往往含有少量的氯化氫氣 體，氯化氫和澄清石灰水反應(yīng)，導(dǎo)致二氧化碳無法使石灰水變渾濁； 可將氣體先 通過飽和碳酸氫鈉溶液除去混有的氯化氫氣體，氯化氫能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生 成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為 NaHC3+HCl NaCl+HO+COT。（2）二氧化碳通過干燥的石蕊紙花與濕潤的石蕊紙花做的是對比實(shí)驗(yàn)，得出二 氧化碳與水反應(yīng)生成了碳酸。要得到純凈的二氧化碳，實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序是發(fā) 生裝置一除雜一干燥一石蕊紙花。13. （1）不合理（2）FeQFeOCuO設(shè)計方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)C D E 氫氧化鈉（或NaOH 吸收水蒸氣，干燥Hcba點(diǎn)燃使代燃燒（或用氣囊收集H）實(shí)驗(yàn)分析與結(jié)論

38、該工業(yè)鐵紅樣品中含有雜質(zhì)（或該工業(yè)鐵紅樣品中含有FeO或CuO取少量裝置D中的固體于試管中，加入足量稀硫酸，振蕩。若固體完全溶解， 則含有FeQ若固體不完全溶解，則含有 CuO【解析】考查金屬氧化物的性質(zhì)、除雜和尾氣處理。（1）等質(zhì)量的樣品和Fe2O 分別加入試管，再加入等質(zhì)量的稀硫酸，反應(yīng)后溶液都為黃色，不能證明樣品純 凈，因?yàn)殡s質(zhì)量少的時候，從顏色上看不出來，故該結(jié)論不合理。（2）收集48 .資料：FeQ中氧兀素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 士父100%=30%； FeO中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 16016 m 100% = 20% ;二種氧化物8016為16x100% -22.2%； CuW氧兀素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

39、72中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是 FeO FeQ CuO 設(shè)計方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)裝置的正確連接順序是 A氫氣的發(fā)生裝置一 F除去氯化氫氣體一 C干燥氣 體一D還原鐵紅一E吸收生成的水一 B尾氣處理；F裝置內(nèi)盛的是氫氧化鈉溶液， 裝置C中的濃硫酸起干燥作用。實(shí)驗(yàn)操作步驟是先打開漏斗活塞，加入稀鹽酸， 產(chǎn)生氫氣，再檢驗(yàn)氫氣純度，最后通入裝置 D中反應(yīng)管加熱，順序是c、b、a。尾氣處理方法可以使點(diǎn)燃或用氣囊收集。實(shí)驗(yàn)分析與結(jié)論：分析表中數(shù)據(jù) 可知：每8.0g工業(yè)鐵紅反應(yīng)后生成2.6g水。根據(jù)氫氣和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和水 的化學(xué)方程式，假設(shè)8.0g全部是氧化鐵，可求出生成水的質(zhì)量為 2.7g2.

40、6g, 所以該樣品中含有雜質(zhì)。確定樣品的雜質(zhì)只要確定 D中反應(yīng)管內(nèi)是否含有銅即 可。取少量裝置D中的固體與試管中，加入足量的稀硫酸，振蕩，若固體全部溶 解，則雜質(zhì)為FeO若固體不能全部溶解，則雜質(zhì)中含有 CuO14. (1) 75%(2)解法一：解：由圖像知，中和實(shí)驗(yàn)田后溶液中的 HCl消耗氫氧化鈉溶液30g,設(shè)被中和的 HCl質(zhì)量為X。HCl+XaOHXaCHH2036,5 40工 30gM40%36.540X3 0g x 40%y = 10 9，g心根據(jù)(1)知16.0g樣品中有12g金屬鎂，4g氧化鎂。設(shè)金屬鎂消耗HCl的質(zhì)量為y,氧化鎂消耗HCl的質(zhì)量為z。2HC1+MgMgCl2+H

41、; t 2HCl+MgOMgCl;+H2O73247340y12g三4g73 _ 2473_ 40y12g工4gv = 365gz = 7.3g貝U HCl 的總質(zhì)量為 10.95g+36.5g+7.3g=54.75g鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為54.75g 100% =36.5%150g解法二：根據(jù)圖像知中和實(shí)驗(yàn)in后溶液中的 HCl消耗氫氧化鈉溶液30g,則實(shí)驗(yàn) 田中樣品完全溶解。消耗150g鹽酸中HCl的質(zhì)量為x,根據(jù)Na、Cl元素守恒有：HC1NaClNaOH36,540X150g 40%36 540x 1505x40%工=54.75g鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為54.75g 100% -36.5%150g答

42、：鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%。【解析】表格數(shù)據(jù)分析方法：“找同求異”，表格中樣品質(zhì)量相同，所加酸的質(zhì)量 不同，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不同，但是加入130g酸和150g酸時，產(chǎn)生的氫氣一樣多, 更多精品文檔學(xué)習(xí)好資料說明樣品完全反應(yīng)，最多產(chǎn)生1.0g氫氣，由此可以計算樣品中鎂的質(zhì)量。（2） 正確分析圖，注意橫縱軸所代表的意義、圖像的起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)。該圖像中縱 軸代表沉淀質(zhì)量，橫軸代表氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，曲線起點(diǎn)是30g氫氧化鈉溶液， 這30g氫氧化鈉溶液是實(shí)驗(yàn)田中剩余鹽酸反應(yīng)了， 沉淀是氯化鎂與氫氧化鈉溶液 反應(yīng)產(chǎn)生的，分析明白了題意即可做對題目。15. B【解析】考察物質(zhì)的性質(zhì)。由知白色沉淀是碳酸鈣

43、，則固體粉末中一定 含有碳酸鈉和氯化鈣。由濾液為無色的，可知固體粉末中一定不含氯化鐵。由 可知濾液呈堿性，可能是碳酸鈉過量，也可能是粉末中含有氫氧化鉀。B錯誤。16. B【解析】考查化學(xué)方程式的有關(guān)計算。由題意知，得到的 4.3g沉淀為碳 酸鋼和硫酸鋼的質(zhì)量，向此沉淀中加入足量的硫酸，碳酸鋼全部轉(zhuǎn)化為硫酸鋼， 質(zhì)量為4.66g , BaC- BaSO的相對分子質(zhì)量之差為36,設(shè)生成的碳酸鋼的質(zhì)量 為x ,則有 36=197 ,可得碳酸鋼的質(zhì)量為1.97g ,再根據(jù)NaCG+BaCbBaCO3+64新碳酸鈉的質(zhì)量為1.06g,進(jìn)而求出混合物中碳酸鈉的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)為42.7%。B正確。17. （1）除去鋁片表面的氧化膜（2） 2Al+3CuCl2 2AlCl3+3Cu （3） （4）【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】除凈Cl-,防止干擾檢驗(yàn)CuCl存在 I . Cl-（或氯離子） H .溶液變?yōu)樗{(lán)色（或變?yōu)樗{(lán)色） 【反思與評價】I .加熱銅與15%勺CuCl2溶液的混合物（或?qū)~與15%勺CuC2溶液混合并加熱）Cu+CuCl2?2CuCl J （無加熱條件不得分）II .AlCl 3 （或溶液需顯酸性）（合理答案也可）【解析】考查學(xué)生的閱讀分析推理能力?！痉此寂c評價】I中的現(xiàn)象說明產(chǎn)生沉淀的條件與溫度有關(guān)，故改進(jìn)的方法是將銅和15%R化銅溶液的混