離子晶體說課稿教案

1、離子晶體第1課時(shí)教學(xué)內(nèi)容分析：本節(jié)課內(nèi)容選自人教版選修 3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三章 第四節(jié)（第1課時(shí)）。晶體結(jié)構(gòu)的知識(shí)比較抽象，傳統(tǒng)的教學(xué)方法很難將重難點(diǎn)突破。本節(jié)課利用實(shí)物模型，3D多媒體動(dòng)畫和生活中鮮活例子，將空間的、抽象的晶體結(jié)構(gòu)與直觀形象的模型和實(shí)物聯(lián)系起來，把實(shí)物模型轉(zhuǎn)化成學(xué)生頭 腦中的思維模型以幫助學(xué)生知識(shí)的理解和內(nèi)化，使學(xué)生能真切地感知微觀 世界的精彩和奇妙。學(xué)生具備了離子鍵、離子半徑、離子化合物等基礎(chǔ)知識(shí)，本節(jié)直接給 出氯化鈉、氯化葩晶胞，然后在科學(xué)探究的基礎(chǔ)上介紹影響離子晶體結(jié)構(gòu) 的因素，通過掌握典型的離子晶體模型來進(jìn)一步理解離子晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)， 為學(xué)習(xí)晶格能作好知識(shí)的鋪墊。教學(xué)目

2、標(biāo)設(shè)定：【知識(shí)目標(biāo)】1 .掌握離子晶體的概念，能識(shí)別氯化鈉、氯化葩、氟化鈣的晶胞結(jié)構(gòu)。2 .學(xué)會(huì)從不同角度去分析、探究離子晶體的化學(xué)組成（化學(xué)式的由來）。3 .理解配位數(shù)概念，通過探究知道離子晶體的配位數(shù)與離子半徑比的關(guān)系?！灸芰δ繕?biāo)】1 .探究晶體結(jié)構(gòu)中培養(yǎng)學(xué)生觀察能力和空間想象能力。2 .在方法論出發(fā)分析晶體模型，提高學(xué)生思維分析能力?！厩楦心繕?biāo)】讓學(xué)生真切感知和體會(huì)微觀世界的精彩和奇妙，激發(fā)學(xué)生的求知欲。教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：1、理解氯化鈉、氯化葩、氟化鈣的晶體結(jié)構(gòu)。2、離子晶體配位數(shù)及其影響因素。教學(xué)方法：分析、歸納、討論、探究、實(shí)物、多媒體教學(xué)教學(xué)過程設(shè)計(jì):教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)備注引入視

3、頻展示：(晶體礦石的精美圖片)欣賞，感性 認(rèn)識(shí)晶體 世界。調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性。提問視頻中的這些物質(zhì)屬于哪一類化合物呢？思考，怛1答回顧舊知識(shí)。再問離子化合物中存在何種作用力呢？點(diǎn)明離子化合物在固態(tài)時(shí)，稱為離子晶體。知識(shí)掛鉤板書一、離子晶體由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。筆記過 渡 新 知 識(shí)指導(dǎo)，分析(1)結(jié)構(gòu)微粒：陰、陽離子(2)相互作用：離子鍵(3)常見離子晶體后：強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、絕大多數(shù)鹽。概念的解和掌揖理過渡離子晶體種類繁多，在剛才通過圖片可以看到幾種 小同外形的離子晶體，其實(shí)，在離子晶體中，陰陽 離子按一定規(guī)律在空間排列，下面我們以熟悉的食 鹽晶體為例認(rèn)識(shí)離子晶體的典型結(jié)

4、構(gòu)。觀看食晶體的結(jié)構(gòu)。鹽3D感 性 認(rèn) 識(shí)實(shí)物展示食鹽晶體的空間球棍模型。觀察讓學(xué)生在誘導(dǎo)分析在NaCl晶體的每個(gè)晶胞中，Na+占據(jù)的位置有多少種？每種位置各有多少個(gè)？C占據(jù)的位置有多少種？每種位置各有多少個(gè)？(學(xué)案)動(dòng)筆在學(xué) 案中描繪 出 Na+、Cl-。親身動(dòng)筆時(shí)感受離子的位直設(shè)問食鹽晶體中，存在許多的Na和Cl ,但為什么食鹽的化學(xué)式可以用“ NaCl”來表示了呢？能否把“ NaCl”稱之為分子式？困惑、討論。激起學(xué)生的求知欲。板書二、離子晶體化學(xué)式的確定筆記提示1 .在剛才同學(xué)描繪過程中，能說說你發(fā)現(xiàn)Na+和Cl- 的具體位置嗎？2 .晶胞知識(shí)的學(xué)習(xí)中，我們知道位于頂點(diǎn)、面心、 棱邊、

5、體心上的微粒實(shí)際提供給每個(gè)晶胞的比例是/、同的，是多少？思考，回答：頂點(diǎn)：1/8;面心：1/2;棱邊：1/4;體心：1。用已學(xué)知 識(shí)層層解 決進(jìn)入問 題的中心。板練晶胞中的氯離子數(shù) =12X 1/4 +1=4鈉離子數(shù)=8 X 1/8 + 6X1/2 = 4即鈉離子與氯離子個(gè)數(shù)比為4:4=1:1計(jì)算；領(lǐng)悟。理論分析 和空間想 象能力的故氯化鈉的化學(xué)式為：NaCl屆。指出玄觀的NaCl晶體是由無數(shù)個(gè)晶胞相互延伸構(gòu)成的。從晶胞的角度分析氯化鈉的化學(xué)式的由來，明確化學(xué)研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)板書日帛用力法這種分析方法：（一）均攤法。除此外，我們也可從另一個(gè)角度理解氯化鈉的化學(xué)過渡思考式的由來。拓展思維并深化空間想

6、象能力提示在食鹽晶體結(jié)構(gòu)中，我們找找：每個(gè)Na+周圍最鄰近且距離相同 Cl-有多少個(gè)？每個(gè)Cl-周圍最鄰近的且距離相同Na+有多少個(gè)？由此可以得出兩種離子的個(gè)數(shù)比為多少？觀察模型思考， 論， 回答。討板書（二）配位數(shù)（C.N.）1.概念：一個(gè)離子周圍最鄰近的異電性離子的數(shù)目。理解小結(jié)在NaCl晶體中，分子，存在許多 離子和離子，以 鍵結(jié)合；通過均攤法和配位數(shù)法確定，陰陽離子的個(gè)數(shù)之比為 ;所以，NaCl表示的含義是食鹽的 ?；卮稹Ｃ髁?，鞏固。拓展NaCl晶體中：1,每個(gè)Na+周圍最近的且等距離 Na+有多少個(gè)？2.每個(gè)Cl-周圍最近的且等距離 Cl-有多少個(gè)？思考，分析, 討論，怛1答過渡常見

7、的離子晶體還有 CsCl晶體。觀察CsCl晶體的結(jié)構(gòu)，試用兩種方法去分析“CsCl”化學(xué)式的由來？分小組新知識(shí)的均攤法配位數(shù)法在每個(gè)氯化葩晶胞中，在氯化葩結(jié)構(gòu)中，提問實(shí)際占有：Cs+個(gè)；Cl-個(gè)。即Cs+與Cl-個(gè)數(shù)比為；故氯化葩的化學(xué)式為：。Cs+ Cl-白即（ 為_ 故案 為:的配位數(shù)：;勺配位數(shù)：。為+與Cl-個(gè)數(shù)比;化葩的化學(xué)式討論 完 成運(yùn)用，提高 學(xué)生的參 與性。°拓展CsCl晶體中：1,每個(gè)Cs+周圍最近的且等距離 Cs+有多少個(gè)？2,每個(gè)Cl周圍最近的且等距離 Cl-有多少個(gè)？思考，分析, 討論，怛1答知識(shí)拓展鞏固點(diǎn)撥要深化掌握 NaCl晶體、CsCl晶體結(jié)構(gòu)，一定要

8、做 到“心中有圖”?？茖W(xué)探究NaCl和CsCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)如下：思考，探究。思維更深層次的拔高離子晶體陰離子的配位數(shù)陽離子的配位數(shù)NaCl66CsCl88得出：陽離子和陰離子的電荷比為 1 ： 1時(shí)，陽離子和陰離子的配位數(shù)相等；提問為什么兩者的離子個(gè)數(shù)比同為1: 1,同為AB型晶體，但配位數(shù)/、同？計(jì)算，回答。理 論 探 索科學(xué)探究以卜離子半徑數(shù)據(jù)：離于Na+Cs+-Cl離子半徑/pm95169181NaCl、CsCl中陰、陽離子半徑比和配位數(shù)的關(guān)系：NaClCsClr+/r- =r+/r- =C.N.=6C.N.=8得出原區(qū)： 不同，不同。陰、陽離子的半徑比相差較大，配位數(shù)不同。指出體會(huì)人里外叨.全口半徑比0 2250. 4140 4140.7320.7321.000配位數(shù)46S板書2.影響配位數(shù)的因素：幾何因素陰、陽離子的半徑比筆記識(shí)拓展科學(xué)探究若陽離子和陰離子的電荷比不為1 ： 1時(shí)，如 CaF2中陽離子和陰離子的電荷比 2 ： 1時(shí)，陽離子和陰離子的配位數(shù)又會(huì)如何呢？分析CaF2晶胞：Ca2+的配