第三節(jié) 電解池(第一課時(shí))

1、1、準(zhǔn)備好、準(zhǔn)備好雙色筆、積累本、導(dǎo)學(xué)案雙色筆、積累本、導(dǎo)學(xué)案!2、帶上、帶上我們的激情我們的激情，全力投入學(xué)習(xí)，相信你會(huì)，全力投入學(xué)習(xí)，相信你會(huì) 收獲不一樣的收獲不一樣的！1807年英國化學(xué)家年英國化學(xué)家戴維戴維打破常規(guī)，將鉑打破常規(guī)，將鉑電極插入熔融的氫氧化鉀并接通直流電電極插入熔融的氫氧化鉀并接通直流電源時(shí)，奇跡發(fā)生了，在陰極附近產(chǎn)生源時(shí)，奇跡發(fā)生了，在陰極附近產(chǎn)生 一種銀白色的金屬，隨即形成紫色的一種銀白色的金屬，隨即形成紫色的火焰。隨后他又用電解法相繼發(fā)現(xiàn)了鈉、火焰。隨后他又用電解法相繼發(fā)現(xiàn)了鈉、 鈣、鍶等元素，戴維也成為發(fā)現(xiàn)化學(xué)元鈣、鍶等元素，戴維也成為發(fā)現(xiàn)化學(xué)元 素最多的人。素最

2、多的人。通過電解法發(fā)現(xiàn)了活潑金通過電解法發(fā)現(xiàn)了活潑金 屬，你能從中得到什么啟示？屬，你能從中得到什么啟示？ 電解電解2 H2O = 2 H2 O2 這其中的奧妙是什么呢？電解時(shí)物這其中的奧妙是什么呢？電解時(shí)物質(zhì)的變化時(shí)如何發(fā)生的呢？電能如質(zhì)的變化時(shí)如何發(fā)生的呢？電能如何才能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的呢？下面我何才能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的呢？下面我們就一起來探索其中的奧妙。們就一起來探索其中的奧妙。探討：探討：第三節(jié)：電解池第三節(jié)：電解池 (第第1課時(shí)）課時(shí)）臨清市第三高級(jí)中學(xué)臨清市第三高級(jí)中學(xué) 1能說出電解池的工作原理。 2能熟練書寫電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式的書寫【學(xué)習(xí)重、【學(xué)習(xí)重、

3、難點(diǎn)】【學(xué)習(xí)目標(biāo)】【學(xué)習(xí)目標(biāo)】ZnCCuCl2溶液溶液 CCCuCl2溶液溶液 CCCuCl2溶液溶液 原電池原電池氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)失失e- -,沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生還原反應(yīng)還原反應(yīng)電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液陰離子陰離子陽離子陽離子負(fù)極負(fù)極正極正極 實(shí)踐探究實(shí)踐探究1、向氯化銅溶液中通入直流電、向氯化銅溶液中通入直流電A：理論先行：理論先行思考思考1 1：氯化銅溶液中含有哪些微粒：氯化銅溶液中含有哪些微粒? ?思考思考2 2：猜想在通電時(shí)在兩極各會(huì)發(fā)生什么樣：猜想在通電時(shí)在兩極各會(huì)發(fā)生什么樣的電極反應(yīng)？產(chǎn)物可能是哪些？的電極反應(yīng)？產(chǎn)物可能是哪些？陽離子：陽離子：Cu2+ H+

4、 陰離子：陰離子：Cl- OH-Cl-Cl2 OH-O2 H2O H+ + OH- CuClCuCl2 2 CuCu2+2+2Cl+2Cl- - 電極區(qū)電極區(qū)1：Cu2+Cu H+H2電極區(qū)電極區(qū)2：一、電解原理一、電解原理現(xiàn)象：現(xiàn)象：陰極：陰極： 碳棒上覆蓋了一層紅色物質(zhì)。碳棒上覆蓋了一層紅色物質(zhì)。陽極：陽極： 生成有刺激性氣味的氣體，生成有刺激性氣味的氣體， 該氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)。該氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)。說明：說明：陰極有陰極有Cu生成，陽極有生成，陽極有Cl2生成。生成。陰極陰極陽極陽極CuCl2溶液溶液【實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)4-2】電解電解CuCl2溶液溶液思考：思考：為

5、什么為什么CuCl2溶液在通電時(shí)會(huì)生成溶液在通電時(shí)會(huì)生成Cu和和Cl2的呢？的呢？結(jié)論：結(jié)論：電解質(zhì)溶液在導(dǎo)電的同時(shí)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。電解質(zhì)溶液在導(dǎo)電的同時(shí)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。(1)通電前水中的離子及運(yùn)動(dòng)狀況通電前水中的離子及運(yùn)動(dòng)狀況?無規(guī)則的自由運(yùn)動(dòng)無規(guī)則的自由運(yùn)動(dòng).(2)通電后這些離子的運(yùn)動(dòng)狀況有何改變通電后這些離子的運(yùn)動(dòng)狀況有何改變?定向運(yùn)動(dòng)定向運(yùn)動(dòng).(3)當(dāng)離子定向移動(dòng)到電極表面上時(shí)當(dāng)離子定向移動(dòng)到電極表面上時(shí),發(fā)生了什么變化發(fā)生了什么變化?陰極：陰極：Cu2+ + 2e- = Cu陽極：陽極：2Cl- - 2e- = Cl2發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)陰極陰極陽

6、極陽極 H+ +Cu2+2+OH- - Cl- -氧化性氧化性：Cu2+H+還原性還原性：Cl-OH-1.電解：電解：使直流電通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起使直流電通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的過程，叫做電解。的過程，叫做電解。3.構(gòu)成電解池的條件：構(gòu)成電解池的條件：是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置能的裝置！直流電源；直流電源；與電源與電源負(fù)極負(fù)極相連的電極為相連的電極為陰極陰極與電源與電源正極正極相連的電極為相連的電極為陽極陽極陰、陽電極陰、陽電極電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)；電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)；2.電解池：電解池：電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置。電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)

7、能的裝置。CC一、電解池形成閉合回路形成閉合回路4 4、電解本質(zhì)：、電解本質(zhì)：陽極陽極（和原電池正極相連）（和原電池正極相連）：陰極陰極（和原電池負(fù)極相連）（和原電池負(fù)極相連）： 思考：思考：離子在陰、陽兩極放電有順序離子在陰、陽兩極放電有順序嗎嗎? ?1、放電規(guī)律：、放電規(guī)律：陰極：氧化性強(qiáng)的離子先得電子陰極：氧化性強(qiáng)的離子先得電子金屬越不活潑的對(duì)應(yīng)陽離子氧化性越強(qiáng)，越容易得電子。金屬越不活潑的對(duì)應(yīng)陽離子氧化性越強(qiáng)，越容易得電子。金屬金屬 S2IBrClOH(水水) 含氧酸根含氧酸根F 陽極：還原性強(qiáng)的離子先失電子陽極：還原性強(qiáng)的離子先失電子Ag+Hg2+ Fe3+Cu2+H+(酸）酸）Pb

8、2+Fe2+Zn2+H+(水水) Na+Ca 2+ K+ 電解規(guī)律電解規(guī)律2：電極材料的分類：電極材料的分類：（1）惰性電極惰性電極 C Pt Au（2）活性電極活性電極 除除Pt Au之外的其他金屬材料之外的其他金屬材料如果活性電極做陽極，則優(yōu)先于電解質(zhì)溶液中的陰離子而放電！結(jié)一結(jié)：結(jié)一結(jié)：電極反應(yīng)：電極反應(yīng)：陽氧化、陰還原陽氧化、陰還原離子流向：離子流向：異性相吸異性相吸 電子流向：電子流向： 電子從電子從負(fù)極負(fù)極流向流向陰極陰極，經(jīng)溶液離子，經(jīng)溶液離子導(dǎo)電，再從導(dǎo)電，再從陽極陽極流回流回正極正極思考思考?用石墨電極電解硫酸鈉溶液會(huì)有怎樣的結(jié)果： H H2 2O O H H+ + + OH

9、+ OH Na2SO4 2 2Na+ SO4 2離子放電的順序離子放電的順序陽離子陽離子陰離子陰離子H+ Na+OHSO424OH4e2H2O +O24H+ +4e2H2 總反應(yīng)：總反應(yīng)：2H2O O2 +2H2 電解陽極陽極 ：陰極：陰極： 1.1.分析溶液中存在的所有離子（包括水的電分析溶液中存在的所有離子（包括水的電離）、并分成陽離子組和陰離子組。離）、并分成陽離子組和陰離子組。 2.2.根據(jù)放電規(guī)律，陽離子在陰極發(fā)生還原反根據(jù)放電規(guī)律，陽離子在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，而陰離子在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，完成電應(yīng)，而陰離子在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，完成電極反應(yīng)式。（注意得失電子守恒）極反應(yīng)式。（注意得失電子

10、守恒） 3.3.由陰陽兩電極反應(yīng)式，合并得總反應(yīng)式。由陰陽兩電極反應(yīng)式，合并得總反應(yīng)式。（弱電解質(zhì)的須保持分子形式弱電解質(zhì)的須保持分子形式）寫電極反應(yīng)寫電極反應(yīng)【方法小結(jié)方法小結(jié)】5、電解方程式的書寫：、電解方程式的書寫：例：例：寫出用石墨做電極電解寫出用石墨做電極電解CuSO4溶液的電極反應(yīng)式及總的溶液的電極反應(yīng)式及總的電解方程式電解方程式方方 法法 陰極：陰極：陽極：陽極： 最后使得失電子數(shù)相等，兩極反應(yīng)相加得總方程式最后使得失電子數(shù)相等，兩極反應(yīng)相加得總方程式:陰極：陰極：陽極：陽極：OH SO4 2Cu2+ H+H2O H+OH CuSO4 Cu2+ SO4 2 首先首先分析溶液中存在

11、的所有離子（包括水的電離）、并分析溶液中存在的所有離子（包括水的電離）、并分成陽離子組和陰離子組分成陽離子組和陰離子組，比較出陰陽極的放電離子：比較出陰陽極的放電離子： 然后寫電極反應(yīng)式然后寫電極反應(yīng)式 陽離子在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，而陰陽離子在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，而陰離子在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，完成電極反應(yīng)式。（注意得離子在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，完成電極反應(yīng)式。（注意得失電子守恒）失電子守恒）：電解化學(xué)方程式電解化學(xué)方程式 :電解離子方程式電解離子方程式 :4OH- 4e- = O2+2H2O2Cu2+4e- = 2Cu 例例 以以石墨碳棒石墨碳棒為電極，請(qǐng)寫出分別電解下列溶液時(shí)為電極，請(qǐng)寫出分別電解下列

12、溶液時(shí), ,在陰、陽兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)式及總的化學(xué)方程式。在陰、陽兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)式及總的化學(xué)方程式。(1)NaCl(1)NaCl溶液溶液: : (2)CuSO(2)CuSO4 4溶液溶液: :小組討論后進(jìn)行展示小組討論后進(jìn)行展示 陽極：陽極：4OH4OH- -4e-4e- -2H2H2 2O+OO+O2 2 (4H2O 4H+4OH-) 陰極：陰極：2Cu2Cu2+ 2+ +4e+4e- -2Cu2Cu 電解電解總反應(yīng)式：總反應(yīng)式：2Cu2Cu2+2+2H+2H2 2O OCu+OCu+O2 2+4H+4H+ +陽極：陽極：2Cl2Cl- -2e-2e- -=Cl=Cl2 2陰極：陰極

13、：2H2H+ +2e+2e- -=H=H2 2(2H2O 2H+2OH-)總反應(yīng)方程式：總反應(yīng)方程式：2Cl-+2H2O=Cl2+H2+2OH- 電解電解1 1、溶液中哪些微粒？、溶液中哪些微粒？2 2、陽極區(qū)有哪些離子？、陽極區(qū)有哪些離子？ 陰極區(qū)又有哪些離子？陰極區(qū)又有哪些離子？3 3、哪個(gè)離子先放電？、哪個(gè)離子先放電？想一想，想一想，H H+ +應(yīng)該應(yīng)該在哪一極生成？在哪一極生成？OHOH- -在哪在哪一極？一極？本節(jié)課收獲：達(dá)標(biāo)練習(xí)達(dá)標(biāo)練習(xí) 1、分析下圖，哪個(gè)是原電池，哪個(gè)是電解池。2 2、下列說法錯(cuò)誤的是（、下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A A 由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫電解池由電能轉(zhuǎn)化為化

14、學(xué)能的裝置叫電解池 B B 在電解池中跟直流電源的正極相連的電極是電解在電解池中跟直流電源的正極相連的電極是電解池的陽極池的陽極C C 在電解池中通電時(shí)，電子從電解池的陰極流出，在電解池中通電時(shí)，電子從電解池的陰極流出，并沿導(dǎo)線流回電源的負(fù)極并沿導(dǎo)線流回電源的負(fù)極D D 電解池中陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)電解池中陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)C C 陽極陽極 陰極陰極+ - 電解：電解：使使電流電流通過電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)，而在通過電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)，而在 陰、陽陰、陽 兩極引起氧化還原反應(yīng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程。的過程。-把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置。把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝

15、置。構(gòu)成電解池的條件：構(gòu)成電解池的條件：兩電極分別與兩電極分別與直流電源直流電源相連，插入電解質(zhì)溶液，形成閉合回路相連，插入電解質(zhì)溶液，形成閉合回路陽極：陽極：惰性電極：碳棒、惰性電極：碳棒、Pt、Au活潑電極：除活潑電極：除Pt、Au外的金屬做電極外的金屬做電極陰極：連接電源負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)陰極：連接電源負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)陽極：連接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)陽極：連接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)電極電極1、裝置：電解池（電解槽）、裝置：電解池（電解槽）按電極材料分類按電極材料分類陰極：陰極：受保護(hù)，受保護(hù)，不損耗。不損耗。優(yōu)先放電，要損耗。優(yōu)先放電，要損耗。電解的實(shí)質(zhì)電解的實(shí)質(zhì)電源負(fù)極電源負(fù)極電源正

16、極電源正極電解池電解池陰極陰極電解池電解池陽極陽極e e- -e e- -自由離子自由離子定向移動(dòng)定向移動(dòng) 電解液中的陽離子得電子電解液中的陽離子得電子電解液中的陰離子電解液中的陰離子（金屬）失電子（金屬）失電子2、電流的形成、電流的形成3、能量變化：、能量變化：電能電能 化學(xué)能化學(xué)能5、電解方程式的書寫：、電解方程式的書寫：例：例：寫出用石墨做電極電解寫出用石墨做電極電解CuSO4溶液的電極反應(yīng)式及總的溶液的電極反應(yīng)式及總的電解方程式電解方程式方方 法法 陰極：陰極：陽極：陽極： 最后使得失電子數(shù)相等，兩極反應(yīng)相加得總方程式最后使得失電子數(shù)相等，兩極反應(yīng)相加得總方程式:陰極：陰極：陽極：陽極

17、：OH SO4 2Cu2+ H+H2O H+OH CuSO4 Cu2+ SO4 2 首先分析、比較出陰陽極的放電離子：首先分析、比較出陰陽極的放電離子： 然后寫電極反應(yīng)式然后寫電極反應(yīng)式 ：電解化學(xué)方程式電解化學(xué)方程式 :電解離子方程式電解離子方程式 :4OH- 4e- = O2+2H2O2Cu2+4e- = 2Cu1、寫出用惰性電極電解下列物質(zhì)的電極反應(yīng)式、寫出用惰性電極電解下列物質(zhì)的電極反應(yīng)式 HCl CuCl2 H2SO4 NaOH Na2SO4 NaCl陽極反應(yīng)陽極反應(yīng)總反應(yīng)總反應(yīng)陰極反應(yīng)陰極反應(yīng)pH值的變化值的變化如何恢復(fù)為原電解液如何恢復(fù)為原電解液 電解質(zhì)溶液用惰性電極電解的示例電

18、解質(zhì)溶液用惰性電極電解的示例：含氧酸含氧酸H2SO4強(qiáng)堿強(qiáng)堿NaOH活潑金屬的活潑金屬的含氧酸鹽含氧酸鹽Na2SO4無氧酸無氧酸HCl陽極：陽極：4OH- -4e- = O2 +2H2O陰極：陰極：4H+ + 4e- = 2H2減小減小增大增大不變不變H2O陽極：陽極：2Cl- -2e- = Cl2陰極：陰極：2H+2e- = H2增大增大HCl不活潑金屬不活潑金屬的無氧酸鹽的無氧酸鹽CuCl2陽極：陽極：2Cl- -2e- = Cl2陰極：陰極：Cu2+2e- = CuCuCl2活潑金屬的活潑金屬的無氧酸鹽無氧酸鹽NaCl陽極：陽極：2Cl- - 2e- = Cl2陰極：陰極：2H+2e-

19、= H2增大增大HCl不活潑金屬的不活潑金屬的含氧酸鹽含氧酸鹽CuSO4陽極：陽極：4OH- - 4e- = O2+2H2O陰極：陰極：2Cu2+4e- = 2Cu減小減小CuO電解規(guī)律（惰性電極）小結(jié)電解規(guī)律（惰性電極）小結(jié) 陽極：陽極：S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根含氧酸根 F- 與與區(qū)：電解本身型區(qū)：電解本身型 如如CuCl2 、HCl與與區(qū)：放氫生堿型區(qū)：放氫生堿型 如如NaCl與與區(qū)：放氧生酸型區(qū)：放氧生酸型 如如CuSO4、AgNO3與與區(qū)：電解水型區(qū)：電解水型 如如Na2SO4、H2SO4 、NaOH陰極：陰極：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+（H+）A

20、l3+Mg2+Na+討論討論1： 如下圖所示的兩個(gè)裝置中，溶液的體積均為如下圖所示的兩個(gè)裝置中，溶液的體積均為100 mL，開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1 mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上通過導(dǎo)線上通過0.02 mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液的體積變化，電子，若不考慮鹽的水解和溶液的體積變化，則下列敘述正確的是（則下列敘述正確的是（ ） A.產(chǎn)生氣體的體積產(chǎn)生氣體的體積 B.電極上析出固體物質(zhì)的質(zhì)量電極上析出固體物質(zhì)的質(zhì)量 C.溶液溶液pH變化增大減小變化增大減小 D.電極反應(yīng)式：中陽極：電極反應(yīng)式：中陽極：4OH-4e- = 2H2

21、O+O2 中負(fù)極：中負(fù)極：2H+2e- = H2討論討論2：根據(jù)右圖回答下列問題：根據(jù)右圖回答下列問題：稀硫酸稀硫酸 CuSO4溶液溶液 ZnCCu Cu（1）燒杯）燒杯的名稱為的名稱為_池，燒杯池，燒杯的名稱為的名稱為_池；池；（2）燒杯）燒杯中中Cu是是_極，燒杯極，燒杯中中Cu是是_極；極；（3）寫出燒杯）寫出燒杯中發(fā)生的總化學(xué)方程式：中發(fā)生的總化學(xué)方程式：_；（4）試描述兩裝置中所產(chǎn)生的現(xiàn)象：）試描述兩裝置中所產(chǎn)生的現(xiàn)象：_；（5）當(dāng)鋅片溶解）當(dāng)鋅片溶解6.5g時(shí)，燒杯銅片上產(chǎn)生標(biāo)況下氣體體積時(shí)，燒杯銅片上產(chǎn)生標(biāo)況下氣體體積_L.討論討論3：如上圖所示，通電后如上圖所示，通電后A極上析

22、出極上析出Ag，對(duì)該裝置的有關(guān)敘述，對(duì)該裝置的有關(guān)敘述正確的是（正確的是（ ） A. P是電源的正極是電源的正極B. F極上發(fā)生的反應(yīng)為：極上發(fā)生的反應(yīng)為：4OH- - 4e-=2H2O+O2C. 電解時(shí)，甲、乙、丙三池中，除電解時(shí)，甲、乙、丙三池中，除E、F兩極外，其余電極兩極外，其余電極 均參加了反應(yīng)均參加了反應(yīng)D. 通電后，甲池的通電后，甲池的PH減小，而乙、丙兩池溶液的減小，而乙、丙兩池溶液的PH不變不變 討論討論4：判斷下列各容器內(nèi)的電極反應(yīng)判斷下列各容器內(nèi)的電極反應(yīng).稀硫酸稀硫酸 稀硫酸稀硫酸ZnCCu C稀硫酸稀硫酸 稀硫酸稀硫酸ZnFeCu Zn稀硫酸稀硫酸 稀硫酸稀硫酸ZnZ

23、nCu Fe討論討論5：用惰性電極電解用惰性電極電解pH6的的CuSO4溶液溶液500mL，當(dāng)電極上有當(dāng)電極上有16mg銅析出時(shí)，溶液銅析出時(shí)，溶液(設(shè)電解前后溶液設(shè)電解前后溶液體積變化可忽略，陰極上無體積變化可忽略，陰極上無H2析出析出)的的pH約為約為( )A1 B3 C6 D9討論討論6： 用石墨電極電解用石墨電極電解100mL H2SO4與與CuSO4的混的混合液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到合液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24L（標(biāo)況）（標(biāo)況）氣體，則原混合液中氣體，則原混合液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為（的物質(zhì)的量濃度為（ ） A.1mol/L B.2mol/L C.3mol/

24、L D.4mol/L電化學(xué)解題技巧：電化學(xué)解題技巧：一抓五確定一抓五確定一抓：得失電子守恒一抓：得失電子守恒五確定：五確定：1、確定是原電池還是電解池、確定是原電池還是電解池2、確定電極名稱、確定電極名稱3、確定電子流動(dòng)方向、確定電子流動(dòng)方向4、確定各電極產(chǎn)物、確定各電極產(chǎn)物5、確定電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式、確定電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式小結(jié)小結(jié)1、用兩支惰性電極插入用兩支惰性電極插入50mLAgNO3溶液中，通電電解。溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的當(dāng)電解液的PH值從值從6.0變?yōu)樽優(yōu)?.0時(shí)時(shí)(設(shè)電解時(shí)陰極沒有氫氣設(shè)電解時(shí)陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略析出，且電解液在電解前后體積變

25、化可以忽略)，電極上，電極上析出銀的質(zhì)量大約是（析出銀的質(zhì)量大約是（ ） A、27mg B、54mg C、108mg D、216mg2、某硝酸鹽晶體化學(xué)式為、某硝酸鹽晶體化學(xué)式為M(NO3)xnH2O，相對(duì)分子質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量為量為242，將，將1.21g該晶體溶于水配成該晶體溶于水配成100mL溶液，用惰溶液，用惰性電極進(jìn)行電解。當(dāng)有性電極進(jìn)行電解。當(dāng)有0.01 mol 電子轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液中金電子轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液中金屬離子全部析出，此時(shí)陰極增重屬離子全部析出，此時(shí)陰極增重0.32g。求：。求：金屬金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量及的相對(duì)原子質(zhì)量及 x、n 值；值；電解溶液的電解溶液的pH（溶液體積仍為（溶液體

26、積仍為100mL）。）。陽極：陽極：2Cl2e Cl2（氧化反應(yīng)）（氧化反應(yīng)）陰極：陰極：2H+ + 2eH2（還原反應(yīng)）（還原反應(yīng)） 2Cl + 2H2O 2OH + H2 + Cl2電解電解2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2電解電解陰極區(qū)陰極區(qū)陽極區(qū)陽極區(qū)（一）電解飽和食鹽水制燒堿、氯氣和氫氣（一）電解飽和食鹽水制燒堿、氯氣和氫氣現(xiàn)象：現(xiàn)象： 陽極：有氣泡產(chǎn)生，使?jié)駶?rùn)淀粉陽極：有氣泡產(chǎn)生，使?jié)駶?rùn)淀粉KI 溶液變藍(lán)溶液變藍(lán) 陰極：有氣泡產(chǎn)生，滴加酚酞溶液變紅陰極：有氣泡產(chǎn)生，滴加酚酞溶液變紅二、電解原理的應(yīng)用二、電解原理的應(yīng)用1、電解飽和食鹽水：、電解飽和食鹽水：+C

27、l2Cl2ClH2Na+H+OH淡鹽水淡鹽水NaOH溶液溶液精制飽和精制飽和NaCl溶液溶液H2O（含少量（含少量NaOH）離子交換膜離子交換膜 陽陽 極極金屬鈦網(wǎng)金屬鈦網(wǎng)陰陰 極極碳鋼網(wǎng)碳鋼網(wǎng)陽陽極極室室陰陰極極室室2、離子交換膜法制燒堿：、離子交換膜法制燒堿：（1）離子交換膜電解槽的組成：）離子交換膜電解槽的組成：由陽極（金屬鈦網(wǎng)）、陰極（碳鋼網(wǎng)）、離子交換膜、電由陽極（金屬鈦網(wǎng)）、陰極（碳鋼網(wǎng)）、離子交換膜、電解槽框和導(dǎo)電銅棒等組成；解槽框和導(dǎo)電銅棒等組成；每個(gè)電解槽由若干個(gè)單元槽串聯(lián)或并聯(lián)組成；每個(gè)電解槽由若干個(gè)單元槽串聯(lián)或并聯(lián)組成；裝置裝置（2）陽離子交換膜的作用：）陽離子交換膜的作

28、用：將電解槽隔成陰極室和陽極室，它只允許陽離子（將電解槽隔成陰極室和陽極室，它只允許陽離子（Na+）通過，而阻止陰離子（通過，而阻止陰離子（Cl、OH）和氣體通過。）和氣體通過?？煞乐箍煞乐笻2、Cl2混合爆炸，也可防止混合爆炸，也可防止Cl2與與NaOH反應(yīng)。反應(yīng)。3、原料的精制、原料的精制1、粗鹽的成分、粗鹽的成分:2、除雜的過程、除雜的過程:粗鹽水粗鹽水過量過量BaCl2(除除SO42-)過量過量NaOH(除除Mg2+、Fe3+)過量過量Na2CO3(除除Ca2+、Ba2+)過濾過濾(除泥沙及沉淀除泥沙及沉淀)含少量含少量Ca2+、 Mg2+陽離子交換塔陽離子交換塔(除除Ca2+、 Mg

29、2+)精制鹽水精制鹽水BaCl2必須在必須在Na2CO3之前之前適量適量HCl(除除CO32- 、OH-)必須先過濾再加鹽酸必須先過濾再加鹽酸 泥沙、泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42雜質(zhì)，雜質(zhì)，會(huì)與堿性物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，損壞離子交換會(huì)與堿性物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，損壞離子交換膜膜.含氯漂白劑含氯漂白劑有機(jī)合成、造紙有機(jī)合成、造紙玻璃、肥皂玻璃、肥皂紡織、印染紡織、印染有機(jī)合成有機(jī)合成氯化物合成氯化物合成農(nóng)藥農(nóng)藥金屬冶煉金屬冶煉有機(jī)合成有機(jī)合成HCl鹽酸鹽酸電解飽和食鹽水電解飽和食鹽水以氯堿工業(yè)為基礎(chǔ)的化工生產(chǎn)以氯堿工業(yè)為基礎(chǔ)的化工生產(chǎn)H2NaOH濕氯氣濕氯氣濕氫氣濕氫氣液堿液堿Cl2電鍍：電鍍：應(yīng)用電解原理在某些金屬應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其它金屬的過程。表面鍍上一薄層其它金屬的過程。電解質(zhì)溶液：含鍍層金屬離子電解質(zhì)溶液：含鍍層金屬離子電鍍的條件：電鍍的條件：陽極：鍍層金屬陽極：鍍層金屬陰極：待鍍金屬（即鍍件）陰極：待鍍金屬（即鍍件）