第三節(jié)《氧化還原反應》2

1、第三節(jié) 氧化還原反應三、氧化還原反應的分類三、氧化還原反應的分類 失電子，化合價升高，被氧化失電子，化合價升高，被氧化1、還原劑和氧化劑、還原劑和氧化劑CuO + H2 = Cu + H2O +2 0 0 +1得電子，化合價降低，被還原得電子，化合價降低，被還原 氧化劑氧化劑 還原劑還原劑反應物反應物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物生成物生成物氧化劑氧化劑：得到得到電子（或電子對偏向）的物質，在反應中所含元素電子（或電子對偏向）的物質，在反應中所含元素 的的化合價降低，本身被還原化合價降低，本身被還原還原劑還原劑：失去失去電子（或電子對偏離）的物質，在反應中所含元素電子（或電子對偏離）的物質

2、，在反應中所含元素 的的化合價升高，本身被氧化化合價升高，本身被氧化得電子，化合價降低，被還原得電子，化合價降低，被還原 還原劑還原劑+氧化劑氧化劑= 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 失電子，化合價升高，被氧化失電子，化合價升高，被氧化 反應物反應物性質性質 表觀特征表觀特征實質實質變化過程變化過程變化結果變化結果生成物生成物還原劑還原劑氧化劑氧化劑氧化性氧化性化合價降低化合價降低得電子得電子還原性還原性化合價升高化合價升高失電子失電子被還原被還原還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物被氧化被氧化氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原反應還原反應氧化反應氧化反應還原劑：還原劑： 升、失、氧（化）升、失、氧（化）氧化劑：氧化劑

3、： 降、得、還（原）降、得、還（原）1、指出下列反應的還原劑、氧化劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。、指出下列反應的還原劑、氧化劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。 MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2+ 2H2O 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 2KClO3 = 2KCl + 3O2 氧化劑氧化劑 還原劑還原劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 還原劑還原劑 氧化劑氧化劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原劑還原劑氧化劑氧化劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化劑和還原劑可以是同種物質被氧化和被還原可以是同種元素還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物可以是同種物質2、下列變化中需要加入適當?shù)难趸瘎┎拍?/p>

4、實現(xiàn)的是、下列變化中需要加入適當?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)的是( ） CuOCu FeFe2+ H2SO4SO2 HClCl2 A. B. C. D. D3、在、在5KI +KIO3+3H2SO4= 3K2SO4 + 3I2 + 3H2O的反應的反應中，被氧化的碘原子與被還原的碘原子個數(shù)比為（中，被氧化的碘原子與被還原的碘原子個數(shù)比為（ ）A.1:3 B:1:4 C.4:1 D.5:14、在、在KClO3 + 6HCl（濃）（濃）= KCl + 3Cl2 + 3H2O的反的反應中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子個數(shù)比為（應中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子個數(shù)比為（ ）A.1:6 B.6:1 C.1:5

5、 D.5:15、在、在K35ClO3 + 6H37Cl（濃）（濃）= KCl + 3Cl2 + 3H2O的的反應中，則此反應中生成的氯氣的摩爾質量為（反應中，則此反應中生成的氯氣的摩爾質量為（ ）A.74g/mol B.73.3g/mol C.72g/mol D.70.6g/molDDB2、常見的還原劑和氧化劑、常見的還原劑和氧化劑（2）常見的氧化劑：）常見的氧化劑： 活潑非金屬單質：活潑非金屬單質： F2、 Cl2、 Br2、I2（X2）、）、 O2 ，O3 變價元素中高價態(tài)化合物：變價元素中高價態(tài)化合物：KClO3，KMnO4，K2Cr2O7，濃濃H2SO4 、稀、稀H2SO4 ，濃，濃H

6、NO3 、稀、稀HNO3 ，固體硝酸鹽，固體硝酸鹽 高價態(tài)金屬陽離子：高價態(tài)金屬陽離子：Fe3+，Ag+，Cu2+ 能電離出能電離出H+的化合物：稀的化合物：稀HCl，稀，稀H2SO4 ，稀，稀HNO3，NaHSO4 其他：其他：HClO，漂白粉，漂白粉，MnO2，Na2O2，NO2，H2O2，銀氨，銀氨溶液，新制的溶液，新制的Cu(OH)2（1）常見的還原劑：）常見的還原劑： 活潑金屬單質：活潑金屬單質： K，Ca，Na，Mg，Al，Zn，F(xiàn)e 某些非金屬單質：某些非金屬單質：C，H2，S，Si等等 變價元素中某些低價態(tài)化合物：變價元素中某些低價態(tài)化合物： H2O2， CO，H2S，F(xiàn)e2+

7、鹽，鹽，F(xiàn)e(OH)2，HBr、HI及其鹽，及其鹽，SO2及亞硫酸鹽，及亞硫酸鹽，Na2S2O3 其他：其他：Sn2+鹽，濃鹽酸，鹽，濃鹽酸，NH3等等得得 2 6e-化合價降低，得化合價降低，得2e-，被還原，被還原 0+5 -2（1）“雙線橋雙線橋”法法 CuO + H2 = Cu + H2O +200+1化合價升高，失化合價升高，失2e- ，被氧化，被氧化 B、標得失、標得失 （得失電子總數(shù)相等）（得失電子總數(shù)相等）箭頭連接反應前后箭頭連接反應前后 不同不同價態(tài)的同種元素價態(tài)的同種元素， 且從且從反應物指向生成物。反應物指向生成物。 A、C 、電子轉移的數(shù)目、電子轉移的數(shù)目 m n e-

8、 3、氧化還原反應的表示方法、氧化還原反應的表示方法 2KClO3 = 2KCl + 3O2 失失 62e-m : 反應中反應中實際實際發(fā)生電子轉移發(fā)生電子轉移的的原子數(shù)目原子數(shù)目n :1個原子個原子轉移的轉移的電子數(shù)目電子數(shù)目-11、下列電子轉移方向和數(shù)目的表示方法中正確的是（、下列電子轉移方向和數(shù)目的表示方法中正確的是（ ）e232OC3Fe2OC33O2FeDe32e232OC3Fe2OC33O2FeCe32e322OC3Fe2OC33O2FeBe23e232OC3Fe2OC33O2FeAe324023402340234023失高 溫、得失高 溫、得失高 溫、得得高 溫、失De232OC

9、3Fe2OC33O2FeDe32e232OC3Fe2OC33O2FeCe32e322OC3Fe2OC33O2FeBe23e232OC3Fe2OC33O2FeAe324023402340234023失高溫、得失高溫、得失高溫、得得高溫、失e232OC3Fe2OC33O2FeDe32e232OC3Fe2OC33O2FeCe32e322OC3Fe2OC33O2FeBe23e232OC3Fe2OC33O2FeAe324023402340234023失高溫、得失高溫、得失高溫、得得高溫、失e232OC3Fe2OC33O2FeDe32e232OC3Fe2OC33O2FeCe32e322OC3Fe2OC33

10、O2FeBe23e232OC3Fe2OC33O2FeAe324023402340234023失高溫、得失高溫、得失高溫、得得高溫、失 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H20 +1 +2 0得得 2e-失失2e-還原劑還原劑 氧化劑氧化劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物（1）2KMnO4 + 16HCl = 2KCl+2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O 得得25e-失失 10 e-氧化劑氧化劑還原劑還原劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物+7 -1 +2 0MnO2+ 4HCl = MnCl2+ Cl2+ 2H2O 1、部分氧化還原反應（部分變價）、部分氧化還原反應（部分變價）三、氧

11、化還原反應的分類三、氧化還原反應的分類 Cu+2H2SO4（濃）（濃）=CuSO4+SO2+2H2O+4 -1 +2 0失失 2 e-還原劑還原劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物得得2e-氧化劑氧化劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 2、用、用MnO2和濃和濃HCl加熱制加熱制Cl2時，發(fā)生時，發(fā)生 MnO2+4HCl(濃濃) = MnCl2+Cl2+2H2O當有當有4molHCl參加反應時，生成的參加反應時，生成的 Cl2在標準狀況下的體積是在標準狀況下的體積是（ ）；轉移的電子數(shù)目為）；轉移的電子數(shù)目為_個。個。 A.22.4L B. 44.8L C. 67.2L D. 89.6L失失 5 e-氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物（2）KC

12、lO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O+5 -1 -1 0得得5e-氧化劑氧化劑還原劑還原劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物規(guī)律規(guī)律 ：不能從一個極端走向另一個極端不能從一個極端走向另一個極端2、歸中反應（不同價態(tài)的同一元素高價降、低價升）、歸中反應（不同價態(tài)的同一元素高價降、低價升）失失 6 e-KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O+5 -1 -1 0得得6e-規(guī)律規(guī)律 ：升、降價不交叉升、降價不交叉失失 2 e-氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物（2）H2S + H2SO4（濃）（濃） = S + SO2 +2H2O -2 +6 0 +4得得2 e-氧化劑氧化劑還原劑還原劑

13、還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物2、歸中反應（不同價態(tài)的同一元素高價降、低價升）、歸中反應（不同價態(tài)的同一元素高價降、低價升）失失 6e- H2S + H2SO4（濃）（濃） = S + SO2 +2H2O -2 +6 0 +4得得6 e-3、歧化反應（相同價態(tài)的同一元素既升價又降價）、歧化反應（相同價態(tài)的同一元素既升價又降價）（3）Cl2 + H2O = HClO + HCl 0 +1 -1失失 e-氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原劑還原劑得得 e-氧化劑氧化劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 -1 -2 0失失 2 e-氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原劑還原劑得得2 e-NOHNO2OHNO3DOH2SOSSOHSHCS3OH2SOSH2BOMnOMnOKKMnO2A3222242222222424、（濃）、2 2、氧化還原反應中，若同一物質中相同價態(tài)的同種元素原子、氧化還原反應中，若同一物質中相同價態(tài)的同種元素原子間互相發(fā)生氧化與還原，這種反應稱為歧化反應。例：間互相發(fā)生氧化與還原，這種反應稱為歧化反應。例：ClCl2 2+2NaOH+2NaOHNaCl+NaClO+HNaCl+NaClO+H2 2O O即為歧化反應，下列反應中，屬即為歧化反應，下列反應中，屬于于歧化反應歧化反應的是（的是（ ） D1 1、反應反應5NH4NO3=2HNO3 + 4N2 + 9H2O，屬于