富集在海水中的元素氯通用課件

1、氯在自然界中以氯在自然界中以化合態(tài)化合態(tài)存在（主要是存在（主要是NaCl）。）。蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶第二節(jié)第二節(jié) 富集在海水中的元素富集在海水中的元素氯氯+172 8 7Cl原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)第二節(jié)第二節(jié) 富集在海水中的元素富集在海水中的元素氯氯性質(zhì)很活潑，表現(xiàn)為典型的非金屬性。性質(zhì)很活潑，表現(xiàn)為典型的非金屬性。自然界中有沒有游離態(tài)的氯自然界中有沒有游離態(tài)的氯?如果如果沒有，人們是怎樣制得氯氣的呢？沒有，人們是怎樣制得氯氣的呢？ 氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)：氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)：舍勒舍勒 【瑞典瑞典】公元公元1742一一1786 MnO2 4HCl （濃）（濃）MnCl22H2O Cl2 舍勒

2、發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實(shí)驗(yàn)室制舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的主要方法之一。取氯氣的主要方法之一。顏色顏色氣味氣味溶解性溶解性密度密度毒性毒性黃綠色氣體黃綠色氣體有刺激性氣味有刺激性氣味 有毒有毒密度比空氣大密度比空氣大可溶于水可溶于水二、氯氣的物理性質(zhì)：二、氯氣的物理性質(zhì)：易液化易液化思考與交流思考與交流氯氣有毒，氯離子是否有毒？氯氣是氯氣有毒，氯離子是否有毒？氯氣是黃綠色，氯離子是否也是黃綠色？黃綠色，氯離子是否也是黃綠色？三、氯氣的化學(xué)性質(zhì)：三、氯氣的化學(xué)性質(zhì)：三、氯氣的化學(xué)性質(zhì)：三、氯氣的化學(xué)性質(zhì)：1、Cl2與金屬的反應(yīng)：與金屬的反應(yīng)：2Na + Cl2 = 2 NaCl2F

3、e + 3Cl2 = 2FeCl3Cl2 + Cu = CuCl2（形成白煙）（形成白煙）（形成棕黃色煙）（形成棕黃色煙）（形成棕褐色煙（形成棕褐色煙)點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃小結(jié)：小結(jié)：大多數(shù)金屬都能在一定條件下與氯氣大多數(shù)金屬都能在一定條件下與氯氣化合生成相應(yīng)的金屬氯化物（鹽）化合生成相應(yīng)的金屬氯化物（鹽） ，在反應(yīng)，在反應(yīng)中氯氣均作氧化劑，體現(xiàn)出強(qiáng)氧化性中氯氣均作氧化劑，體現(xiàn)出強(qiáng)氧化性 。實(shí)驗(yàn)視頻實(shí)驗(yàn)視頻實(shí)驗(yàn)視頻實(shí)驗(yàn)視頻 H2+ Cl2 = 2HCl (工業(yè)制鹽酸工業(yè)制鹽酸)點(diǎn)燃點(diǎn)燃燃燒燃燒不一定不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。在氧氣中才可以

4、燃燒。燃燒的本質(zhì)是燃燒的本質(zhì)是氧化還原氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光反應(yīng)，所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。定義：任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)叫定義：任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)叫燃燒。燃燒。描述反應(yīng)現(xiàn)象要注意的事項(xiàng)：描述反應(yīng)現(xiàn)象要注意的事項(xiàng)：煙固體小顆粒分散在空氣中煙固體小顆粒分散在空氣中霧小液滴分散在空氣中霧小液滴分散在空氣中2. 不要把現(xiàn)象和結(jié)果混淆不要把現(xiàn)象和結(jié)果混淆不要說成是：有氯化銅生成。不要說成是：有氯化銅生成。 （這是反應(yīng)的結(jié)果）（這是反應(yīng)的結(jié)果）1. 區(qū)分煙和霧：區(qū)分煙和霧：氯氣與銅反應(yīng)的現(xiàn)象是：有棕黃色的煙產(chǎn)生氯氣與銅反應(yīng)的現(xiàn)象是：有棕黃色的煙

5、產(chǎn)生1關(guān)于氯氣的敘述中，下列正確的是（關(guān)于氯氣的敘述中，下列正確的是（ ） A氯氣是能夠與金屬反應(yīng)，不能與非金屬氯氣是能夠與金屬反應(yīng)，不能與非金屬 反應(yīng)反應(yīng) B氯氣在自然界中既可以以化合態(tài)存在，氯氣在自然界中既可以以化合態(tài)存在， 也可以以游離態(tài)存在也可以以游離態(tài)存在 C氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收 集氯氣集氯氣 D氯氣、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不氯氣、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不 同，都屬于純凈物同，都屬于純凈物DD2下列關(guān)于對(duì)燃燒現(xiàn)象的認(rèn)識(shí)中，不正確的是（下列關(guān)于對(duì)燃燒現(xiàn)象的認(rèn)識(shí)中，不正確的是（ ） A燃燒一定是氧化還原反應(yīng)燃燒一定是氧化還原反應(yīng) B

6、燃燒一定發(fā)光放熱燃燒一定發(fā)光放熱 C燃燒一定是化學(xué)反應(yīng)燃燒一定是化學(xué)反應(yīng) D燃燒一定有氧氣參與燃燒一定有氧氣參與3.氯氣與水的反應(yīng)（溶于水中的氯氣與水的反應(yīng)（溶于水中的 部分部分Cl2與水發(fā)生反應(yīng)與水發(fā)生反應(yīng) Cl2 + H2O HCl + HClO0-1+1既是氧化劑又是還原劑既是氧化劑又是還原劑2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2-1-20既是氧化劑又是還原劑既是氧化劑又是還原劑3 3、氯氣與水反應(yīng)、氯氣與水反應(yīng)Cl2 + H2O = HCl + HClO次氯酸次氯酸(HClO)的性質(zhì)的性質(zhì)強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性 (消毒、消毒、漂白性漂白性 )一元一元弱酸弱酸 (酸性比碳酸還弱酸

7、性比碳酸還弱) 不穩(wěn)定易分解不穩(wěn)定易分解 2HClO=2HCl +O2光照光照次氯酸可以消毒、殺菌、具有漂白性、見光易次氯酸可以消毒、殺菌、具有漂白性、見光易分解都源于其分解都源于其+1價(jià)的氯價(jià)的氯的強(qiáng)氧化性的強(qiáng)氧化性液氯液氯與與氯水氯水的區(qū)別？的區(qū)別？新制氯水新制氯水與與久置氯水久置氯水的區(qū)別？的區(qū)別？1 1、下列關(guān)于氯的說法正確的是、下列關(guān)于氯的說法正確的是( )( )A A 液氯和氯水是同一物質(zhì)液氯和氯水是同一物質(zhì) B B 氯水久置后酸性將減弱氯水久置后酸性將減弱C C 新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色 D D 光照氯水有氣泡逸出，該氣體為光照氯水

8、有氣泡逸出，該氣體為ClCl2 2E E新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒有任何現(xiàn)象新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒有任何現(xiàn)象 F F新制氯水可以使干燥的布條褪色新制氯水可以使干燥的布條褪色CF2 2、下列物質(zhì)屬于純凈物的是、下列物質(zhì)屬于純凈物的是( ) ( ) A A 明礬明礬 B B 氯水氯水 C C 鹽酸鹽酸 D D 水玻璃水玻璃 3 3下列物質(zhì)中不會(huì)因見光而分解的是（下列物質(zhì)中不會(huì)因見光而分解的是（ ）A AHNOHNO3 3 B BAgNOAgNO3 3 C CHClO HClO D DNaHCONaHCO3 3CDA想一想想一想根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)原理根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)原理,推測(cè)氯氣推測(cè)氯氣與

9、與NaOH能否發(fā)生反應(yīng)能否發(fā)生反應(yīng)?若反應(yīng)若反應(yīng),其產(chǎn)其產(chǎn)物是什么物是什么?4、氯氣與堿反應(yīng)、氯氣與堿反應(yīng)氯氣化學(xué)性質(zhì)氯氣化學(xué)性質(zhì)氯氣的化學(xué)性質(zhì)4. 4. 與堿反應(yīng)與堿反應(yīng) 實(shí)驗(yàn) 將滴有酚酞的氫氧化鈉溶液滴入充滿氯氣的集氣瓶中，振蕩氣體顏色氣體顏色消失消失溶液紅色溶液紅色褪去褪去Cl2 + H2O = HCl + HClO現(xiàn)象現(xiàn)象：反應(yīng)：反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl + H2OHClO+ NaOH = NaClO + H2OCl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O次氯酸鈉次氯酸鈉想一想想一想根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)原理根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)原理,推測(cè)氯氣與推測(cè)氯氣與

10、NaOH能否發(fā)生反應(yīng)能否發(fā)生反應(yīng)?若反應(yīng)若反應(yīng),其產(chǎn)物其產(chǎn)物是什么是什么?4、氯氣與堿反應(yīng)、氯氣與堿反應(yīng)2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成有效成分分:NaClO2 Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白粉、漂粉精漂白液漂白液有效成有效成分分:Ca(ClO)2氯氣化學(xué)性質(zhì)氯氣化學(xué)性質(zhì)想一想想一想4、氯氣與堿反應(yīng)、氯氣與堿反應(yīng) 氯氣跟堿反應(yīng)的化學(xué)方程式有氯氣跟堿反應(yīng)的化學(xué)方程式有規(guī)律規(guī)律嗎？嗎？氯氣氯氣+堿堿 氯化物氯化物+次氯酸鹽次氯酸鹽+水水日常日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO工業(yè)工業(yè) Ca(ClO)

11、2+2HCl=CaCl2+2HClO漂白原理：漂白原理：(反應(yīng)原理：強(qiáng)酸制取弱酸）反應(yīng)原理：強(qiáng)酸制取弱酸）氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反應(yīng)生成的應(yīng)生成的HClO課堂練習(xí)課堂練習(xí)1. 用自來水養(yǎng)魚之前，應(yīng)先將盛有自來水的魚用自來水養(yǎng)魚之前，應(yīng)先將盛有自來水的魚缸放在陽光下曬一段時(shí)間，主要目的是（缸放在陽光下曬一段時(shí)間，主要目的是（ ） （A）除去水中的）除去水中的HClO （B）紫外線殺菌消毒）紫外線殺菌消毒（C）增加水中含氧量）增加水中含氧量 （D）提高水溫）提高水溫（D）A2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- Cl

12、2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 Cl2 + 2 I- = 2Cl- + I2 2 = 2NaCl + Br2 2 = 2NaCl + I25、與鹽溶液的反應(yīng)、與鹽溶液的反應(yīng)與與FeCl2 、NaBr、NaI等鹽溶液反應(yīng)等鹽溶液反應(yīng) 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3- 氯氣的強(qiáng)氧化性氯氣的強(qiáng)氧化性Cl2+ NaBr Cl2+ NaI思考：思考：、的還原性強(qiáng)弱順序的還原性強(qiáng)弱順序 還原性：還原性：將足量將足量Cl2通入通入NaBr、NaI的混的混合溶液中，反應(yīng)完全后將溶液合溶液中，反應(yīng)完全后將溶液蒸干、灼燒，最終所得固體為蒸干、灼燒，最終所得固體為_NaCl思考思考（2）方法

13、和結(jié)論：）方法和結(jié)論： 在被檢驗(yàn)的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入在被檢驗(yàn)的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則被檢液中含溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則被檢液中含有有Cl-。 或或 在被檢驗(yàn)的溶液中滴入在被檢驗(yàn)的溶液中滴入AgNO3溶液，若溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，則被產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，則被檢液中含有檢液中含有Cl-。（1）試劑試劑AgNO3溶液、稀硝酸溶液、稀硝酸 稀稀硝酸硝酸排除干擾離子排除干擾離子CO32- 、 SO42-等等三、氯離子的檢驗(yàn)三、氯離子的檢驗(yàn)三、氯離子的檢驗(yàn)三、氯離子的檢驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)：P74P74實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)4-64-6 Ag Ag+ + + Cl + Cl- - = AgCl = AgCl白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀1、不法商販用自來水冒充純凈水，如何、不法商販用自來水冒充純凈水，如何檢驗(yàn)是否造假，選擇的溶液是（檢驗(yàn)是否造假，選擇的溶液是（ ）A、酚酞、酚酞 B、FeCl3 C、AgNO3 D、NaOHC2、用自來水配制下列溶液，對(duì)溶質(zhì)沒有、用自來水配制下列溶液，對(duì)溶質(zhì)沒有影