廣東深圳高中聯(lián)考聯(lián)盟2017-2018學(xué)年高二第一學(xué)期期末考試化學(xué)試題解析版

1、20172018學(xué)年度第一學(xué)期高二期末考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1、C12、O16一、單項(xiàng)選擇題（每小題3分，共14小題）1.2016年全國(guó)環(huán)境保護(hù)工作會(huì)議提出要“以改善環(huán)境質(zhì)量為核心，實(shí)行最嚴(yán)格的環(huán)境保護(hù)制度，打好大氣、水、土壤污染防治三大戰(zhàn)役，確保2020年生態(tài)環(huán)境質(zhì)量總體改善”。下列有關(guān)環(huán)境保護(hù)的說(shuō)法中，正確的是（）A.紐扣銀鋅電池體型小，含有害物質(zhì)少，用后可以隨意丟棄B.化石燃料完全燃燒不會(huì)造成大氣污染C.將煤氣化后再燃燒可減少大氣污染D.“低碳”生活倡導(dǎo)節(jié)能減排，應(yīng)禁止使用化石燃料，減少污水排放【答案】C【解析】A.紐扣銀鋅電池，含有重金屬，能夠引起環(huán)境污染，使用完后，應(yīng)

2、回收，不能隨意丟棄，故A錯(cuò)誤；B.化石燃料含有硫等因素，完全燃燒會(huì)生成二氧化硫會(huì)形成酸雨，會(huì)造成大氣污染，故B錯(cuò)誤；C.將煤氣化形成H2、CO等氣體燃料，燃燒時(shí)可以減少硫的氧化物等有毒氣體的排放，故C正確；D.化石燃料是目前重要的燃料，不能禁止使用，故D錯(cuò)誤；故選Co2.下列說(shuō)法中正確的是（）A.人類已知品種最多的是V!A族元素的化合物B.有機(jī)物中一定含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有機(jī)物C.有機(jī)物分子中都只含有共價(jià)鍵D.若某化合物X完全燃燒只生成CO和HO,則X一定是燒【答案】B【解析】化合物品種最多的是有機(jī)物，而有機(jī)物一定含有碳元素，但碳元素在IVA族，A項(xiàng)錯(cuò)誤；對(duì)于碳的氧化物、碳酸

3、及其鹽、氧化物等少量含碳元素的化合物，由于其組成和性質(zhì)跟無(wú)機(jī)物相似，故屬于無(wú)機(jī)物，因此含碳元素的化合物不一定是有機(jī)物，B項(xiàng)正確；有機(jī)物分子中大多數(shù)只含共價(jià)鍵，但有機(jī)鹽如醋酸鈉卻含有離子鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；化合物完全燃燒只生成二氧化碳和水，可推知X中一定含有C、H元素，但無(wú)法判斷是否含有氧元素，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.下列說(shuō)法正確的是（）A.鹽溶液都是中性的B.鹽溶液的酸堿性與鹽的類型無(wú)關(guān)C.NaHCQ溶液顯酸性D.NazCd溶液顯堿性，是因?yàn)槿芤褐衏(OH-)c(H+)【答案】D【解析】試題解析：例如氯化錢溶液顯酸性,性，因此鹽溶液的酸堿性與鹽的類型有關(guān)系,A不正確；強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性，而強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿

4、B不正確；碳酸氫鈉的水解程度大于電離程度，溶液顯堿性,C不正確；碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性,D正確?？键c(diǎn)：鹽類的水解及溶液酸堿性的判斷4 .關(guān)于濃度均為0.1molL-1的三種溶液：氨水、鹽酸、氯化俊溶液，下列說(shuō)法不正確的是()A.c(NH；):B.水電離出的c(H+):C.和等體積混合后的溶液：c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)D.和等體積混合后的溶液:c(NH)c(C)c(OH)c(H+)【答案】B【解析】試題分析：A.氨水中的一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離產(chǎn)生的離子濃度很小，主要以電解質(zhì)分子存在；而氯化俊是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離產(chǎn)生離子，當(dāng)二者等濃度時(shí)，電離產(chǎn)生

5、的c(NH4+)：，A正確；B.氨水中的一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，NH3H2。.=NH4+OH-,電離產(chǎn)生的離子濃度很小，電離產(chǎn)生OH-對(duì)水的電離平衡起抑制作用；鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，HCl=H+Cl,二者濃度相等時(shí)電離產(chǎn)生的離子濃度HCl大于氨水，電離產(chǎn)生的離子濃度越大，對(duì)水的電離平衡的抑制作用越強(qiáng)，水電離出的c(H+)就越小，所以水電離出的c(H+)：c(Cl-);由于NH3H2O的電離作用大于NH4+的水解作用，所以溶液中c(OH-)c(H+);等濃度的強(qiáng)電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度大于弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度，所以c(Cl-)c(OH-),所以溶液中離子濃度關(guān)系是c(NH4+)c(Cl

6、-)c(OH-)c(H+),D正確。答案選Bo考點(diǎn)：考查強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)溶液的電離及離子濃度大小比較的知識(shí)。5 .下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是()A.苯、己烷、四氯化碳B.苯、乙醇、四氯化碳C.硝基苯、乙醇、四氯化碳D.澳苯、乙醇、乙酸【解析】苯、己烷、四氯化碳都不溶于水，但是苯和己烷密度比水小，故這兩種物質(zhì)用水不能鑒別出來(lái)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；苯、乙醇、四氯化碳可以用水來(lái)鑒別，因?yàn)橐掖寂c水互溶，而苯和四氯化碳與水分層，苯的密度比水小，苯在上層，四氯化碳的密度比水大，而四氯化碳在下層，B項(xiàng)正確；硝基苯、乙醇、四氯化碳中，硝基苯和四氯化碳的密度都比水大，且不溶于水，故不能用水來(lái)鑒別，C項(xiàng)錯(cuò)誤；乙醇和乙酸

7、都跟水互溶,故不能用水來(lái)鑒別，D項(xiàng)錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：考查物質(zhì)的鑒別。鑒別物質(zhì)時(shí)一般首先考慮物理性質(zhì)，然后再考慮化學(xué)性質(zhì)。本題是利用了物質(zhì)的溶解性和密度進(jìn)行鑒別。6 .下列醇既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能被氧化為醛的是（wCH3CHCH3A.CROHB.C.0HCHjCH?-卜CHQHCH3D.產(chǎn)CHj-CCHCHjOHCH3CHsCICIC出-H3CHOH沒(méi)有3-C所以不能發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯(cuò)誤;,3-C上沒(méi)有H原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故CH斗HCHa氧化產(chǎn)物是丙酮，故b錯(cuò)誤0H產(chǎn)C錯(cuò)誤；CHjCCHCHaOH,3-C上有Hch3ch3原子，能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯燒，“-C上有2個(gè)H原子，能被氧化為醛，故D正

8、確。7 .在下列各組離子中，能大量共存的（）A.Ag+、NO3-、Na+、Cl-B.K+、HCQ-、Cl-、Al3+C.NO3-、Fe2+、H+、Br-D.K+、Cl-、SQ2-、NH4+【答案】D【解析】試題分析：A.Ag+、Cl-會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤；B.HCOqAl3+會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)因此離子不能大量共存，錯(cuò)誤；C.NO3-、Fe2+、H+會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤；D.K+、NH4*、ci-、SO42-離子之間不會(huì)發(fā)生任何反應(yīng)，因此可以大量共存，正確?？键c(diǎn)：考查離子大量共存的知識(shí)。8 .維生素A對(duì)人的視力有非常重要的作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖:（JLCCH./H式

9、：匚一（C11-C11-C,CH4）H-|I-H2CCHt2、/IE%維生素A是一種不飽和一元醇；維生素A含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)；維生素A含有兩種官能團(tuán)；維生素A的一個(gè)分子中含有3個(gè)雙鍵。以上關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的是（）A.B.C,D.全部正確【答案】B【解析】一個(gè)維生素A分子中含有五個(gè)雙鍵，一個(gè)醇羥基，不含苯環(huán)，B項(xiàng)正確。9 .下列說(shuō)法正確的是（）A.將AlCl3溶液和AlSO4）3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同B.配制FeSO溶液時(shí)，將FeSO固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度C.用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+D.洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液【答案】D【解析】試題分析：A、

10、將AlCl3溶液加熱，鋁離子的水解平衡正向移動(dòng)，鹽酸濃度增大，鹽酸易揮發(fā)，水解進(jìn)行到底，蒸干、灼燒，得到氧化鋁；將Al2（SO4）3溶液加熱，鋁離子的水解平衡正向移動(dòng)，硫酸濃度增大，硫酸和氫氧化鋁反應(yīng)生成硫酸鋁，蒸干、灼燒，所得固體成分為硫酸鋁，所得固體成分不相同，錯(cuò)誤；B、配制FeSO4溶液時(shí)，為抑制Fe的水解，常將FeSO,固體溶于稀硫酸中，然后稀釋至所需濃度，溶于稀鹽酸會(huì)引入雜質(zhì)離子氯離子，錯(cuò)誤；C、鹽類的水解為可逆過(guò)程，不能用加熱的方法除盡KCl溶液中的Fe3+,錯(cuò)誤；D、升高溫度促進(jìn)碳酸鈉的水解，溶液中氫氧根濃度增大，去污效果好，故洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液，正確?？键c(diǎn)：考查鹽類水解

11、的應(yīng)用。10 .下列各組物質(zhì)：C60、。0、金剛石、石墨；苯甲醇、對(duì)甲基苯酚、鄰甲基苯酚、間甲基苯酚；C、l：C二C;HOCHCHOHOC2CHCHOHOC2cHCHCHQ新戊烷、2,2二甲基丙烷；甲醇、乙二醇、丙三醇。從左至右按同類有機(jī)物、同位素、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同種物質(zhì)的順序排列正確的是（）A.B.C.D.【答案】D【解析】C60、C70、金剛石、石墨均有碳元素形成的不同種單質(zhì)，故它們互稱為同素異形體；苯甲醇、對(duì)甲基苯酚、鄰甲基苯酚、間甲基苯酚，他們的分子式均為C7HO,而結(jié)構(gòu)不同，故它們之間互稱為同分異構(gòu)體；C、l：CC的質(zhì)子數(shù)均為6,而中子數(shù)不同，故它們互稱為同位素；H

12、OCH2CHOHOC2CHCHOHOCHCHCHCHOE種物質(zhì)均屬于羥基醛，且分子間相差若干個(gè)CH,故它們互稱為同系物；新戊烷、2,2二甲基丙烷二者的分子式相同、結(jié)構(gòu)相同，故屬于同種物質(zhì)；甲醇、乙二醇、丙三醇三種物質(zhì)均屬于有機(jī)物。綜上所述，D項(xiàng)正確。11 .在一定溫度下，一定量的石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)、_土Ca(OH)2(aq)、土Ca2+(aq)+2OH(aq),當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是A.n(Ca2+)增大B.c(Ca2+)不變C. c(OH)增大D.n(OH)不變【答案】B【解析】試題分析：向懸濁液中加少量生石灰，發(fā)生反應(yīng)：CaO+H2

13、O=Ca(OH)2,A.向懸濁液中加少量生石灰，反應(yīng)消耗水，會(huì)析出氫氧化鈣，則n(Ca2+)減小，故A錯(cuò)誤；B,反應(yīng)后仍為飽和溶液，鈣離子濃度c(Ca2+)不變，故B正確；C.反應(yīng)后仍為飽和溶液，c(OH-)不變，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)后仍為飽和溶液，c(OH-)不變，溶液體積減小，所以n(OH-)減小，故D錯(cuò)誤；故選Bo考點(diǎn)：考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及其應(yīng)用12.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅一鎰堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+HzO(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.電池工作時(shí)，鋅失去電

14、子B.電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)C.電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極D.外電路中每通過(guò)O.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g【答案】C【解析】試題分析：A、根據(jù)總電極反應(yīng)式，鋅的化合價(jià)升高，鋅失去電子，故說(shuō)法正確；B、正極是得到電子，化合價(jià)降低，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e+2OH=Zn(OH)2,總電極反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式，得出正極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq),故說(shuō)法正確；C、電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，故說(shuō)法錯(cuò)誤；D.Zn-2e+2OH=Zn(OH)2,通過(guò)0

15、.2mol電子，消耗鋅的質(zhì)量理論上是6.5g,故說(shuō)法正確?？键c(diǎn)：考查原電池的工作原理、電極反應(yīng)式的書寫等知識(shí)。13.如圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖。正確的是響電極KHC5銷電極(落有CD?、A.該裝置為原電池，其中a為正極B.銅電極的電極反應(yīng)式為:CQ+8H+8e=CH4+2H2OC.反應(yīng)開始后，電子從a極流出至銅電極，經(jīng)電解質(zhì)溶液到鉗電極最后流回至b極D. 一段時(shí)間后，池中溶液的pH不變【答案】BI解析】試題分析：A、該裝置有外加電源，所以為電解池裝置,不是原電池，錯(cuò)誤；B，CU極一端通入二氧化碳，則二氧化碳被還原為甲烷，因?yàn)槿苡卸趸迹谷芤撼仕嵝?，所以電極反應(yīng)式是C02

16、+2H+=CH4+2Hz。，正確；a極發(fā)生還原反應(yīng)，所以a是負(fù)極，b是正極，則電子從伯電極流到b極，再?gòu)募簶O流銅電極，錯(cuò)誤；D、陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，則硫酸鉀溶液中的氫氧根離子放電生成氧氣,則溶液中氫離子濃度增大，所以pH減小，錯(cuò)誤，答案選考點(diǎn)：考查對(duì)電化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用14 .物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：醋酸鈉硫酸氯化鈉硫酸氫鈉氯化俊碳酸氫鈉氫氧化鈉，按pH由小到大的順序排列的是()A.B.C.D.【答案】C【解析】醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性；硫酸是二元弱酸，溶液呈酸性，且氫離子濃度是其酸濃度的2倍；氯化鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性；硫酸氫鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿的酸式鹽，溶液顯酸性，且氫離子濃度等于酸濃

17、度；氯化錢為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，因水解比較微弱，氫離子濃度遠(yuǎn)小于鹽的濃度；碳酸氫鈉為強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽，因水解大于電離呈堿性；氫氧化鈉為一元強(qiáng)堿，溶液呈堿性，且氫氧根的濃度等于其堿的濃度。綜上所述：pH由小到大的順序?yàn)?。點(diǎn)睛：溶液中氫離子濃度越大，則其pH越小，根據(jù)溶液的酸堿性以及利用鹽類的水解程度來(lái)確定溶液的pH大小。當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，溶液的pH:多元強(qiáng)酸的pH一元強(qiáng)酸的pH強(qiáng)酸弱堿鹽的pH強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的pH強(qiáng)堿弱酸鹽的pH一元強(qiáng)堿的pH多元強(qiáng)堿的pH。二、非選擇題（共4題，共58分）15 .某化學(xué)小組采用如下裝置用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。已知：環(huán)己醇和濃硫酸混合在85C下制取環(huán)己烯。密度(g

18、/cm3)熔點(diǎn)（C）沸點(diǎn)（C）溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.8110383難溶于水（1）制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。A中碎瓷片的作用是,導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是。試管C置于冰水浴中的目的是。（2）制備精品環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在層(填“上”或“下”)，分液后用(填入編號(hào))洗滌。a.KMnO4溶液B.稀硫酸c.Na2CQ溶液再將環(huán)己烯按如圖裝置蒸儲(chǔ)，冷卻水從口進(jìn)入。蒸儲(chǔ)時(shí)要加入生石灰，目的是收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在左

19、右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是a.蒸儲(chǔ)時(shí)從70c開始收集產(chǎn)品b.環(huán)己醇實(shí)際用量多了c.制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是;如果得實(shí)際得到產(chǎn)品質(zhì)量為8.2g,則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是(保留3位有效數(shù)字)。a.用酸性高鎰酸鉀溶液b.用金屬鈉c.測(cè)定沸點(diǎn)【答案】(1).防暴沸(2).冷凝(3).防止環(huán)己烯揮發(fā)(4).上(5).C(6).g(7).除去水分(8).83C(9).c(10).bc(11).83.3%【解析】(1)結(jié)合實(shí)驗(yàn)室制備乙烯實(shí)驗(yàn)的知識(shí)，發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83C,要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管

20、B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化，故試管C置于冰水浴中的目的是防止環(huán)己烯揮發(fā)；(2)環(huán)己烯是燒類，不溶于水，且密度比水小，振蕩、靜置、分層后環(huán)己烯在上層，由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇，用飽和Na2CO3溶液洗滌可除去酸和醇；為了增加冷凝效果，蒸儲(chǔ)裝置要有冷凝管，冷卻水從下口進(jìn)，即g口，冷卻水與氣體形成逆流，冷凝效果更好；因生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，故蒸儲(chǔ)時(shí)，加入生石灰的目的是除去水分；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，儲(chǔ)分環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83C,故收集產(chǎn)品應(yīng)控制溫度在83c左右；蒸儲(chǔ)時(shí)從70c開始收集產(chǎn)品，提前收集，產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，實(shí)際產(chǎn)

21、量高于理論產(chǎn)量，a項(xiàng)錯(cuò)誤；環(huán)己醇實(shí)際用量多了，制取的環(huán)己烯的物質(zhì)的量增大，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量高于理論產(chǎn)量，b項(xiàng)錯(cuò)誤；若粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇，導(dǎo)致測(cè)定消耗的環(huán)己醇量增大，制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，c項(xiàng)正確；(3)區(qū)別粗品與精品可加入金屬鈉，觀察是否有氣體產(chǎn)生，若無(wú)氣體，則是精品，另外根據(jù)混合物沒(méi)有固定的沸點(diǎn)，而純凈物有固定的沸點(diǎn)，通過(guò)測(cè)定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點(diǎn)，也可判斷產(chǎn)品的純度，故bc正確；12.5mL環(huán)己醇的質(zhì)量為12.5mLX0.96g/cm3=12g,其物質(zhì)的量為12g+100g/mol=0.12mol,結(jié)合方程可知生成的環(huán)己烯的物質(zhì)的量為0.12mol,其質(zhì)量為0.1

22、2molX82g/mol=9.84g,故該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是8.2g+9.84gX100%=83.3%。16 .為測(cè)定某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。分子式的確定(1)將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成5.4gH2O和8.8gCO2,消耗氧氣6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。則該物質(zhì)中各元素的原子個(gè)數(shù)比是。(2)質(zhì)譜儀測(cè)定有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為46,則該物質(zhì)的分子式是。(3)根據(jù)價(jià)鍵理論，預(yù)測(cè)A的可能結(jié)構(gòu)并寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。結(jié)構(gòu)式的確定(4)經(jīng)測(cè)定，有機(jī)物A的核磁共振氫譜如圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(231炳中山性質(zhì)實(shí)驗(yàn)(5)A在Cu作用下可被氧化生成B,其化學(xué)方程式為。(6)A可通過(guò)糧食在一

23、定條件下制得，由糧食制得的A在一定溫度下密閉儲(chǔ)存，因?yàn)榘l(fā)生一系列的化學(xué)變化而變得更醇香。請(qǐng)寫出最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：【答案】(1).N(C)：N(H):N(O)=2：6：1(2).C2H6。(3).CH3CH2OH、CH3OCH3(4).CH3CH2OHcc丁Cucc八cICMCcIII(5).2CH3CH2OH+O2?t*2CH3CHO+2H2O(6).CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCHCH3+H2O【解析】(1)據(jù)題意有：n(H2O)=0.3mol,則有n(H)=0.6mol;n(CO2)=0.2mol,則有n(C)=0.2mol。據(jù)672L氧原子守恒有n(O)=n(H2

24、O)+2n(CO2)-2n(O2)=0.3mol+2X0.2mol-2X-=0.1mol,則該物質(zhì)22.4L/mol各元素原子個(gè)數(shù)比N(C):N(H):N(O)=n(C):n(H):n(O)=2:6:1;(2)據(jù)(1)可知該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為C2H6。,假設(shè)該有機(jī)物的分子式為(C2H6O)m,由質(zhì)譜圖知其相對(duì)分子質(zhì)量為46,則46m=46,即m=1,故其分子式為C2H6O;(3)由A的分子式為C2H6O可知A為飽和化合物，可推測(cè)其結(jié)構(gòu)為CH3CH20H或CH3OCH3；(4)分析A的核磁共振氫譜圖可知：A有三種不同類型的H原子，CH3OCH3只有一種類型的H原子，故A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH

25、;(5)乙醇在Cu作用下可被氧化生成乙醛，其化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O2-2CH3CHO+2H2O；(6)由糧食制得的乙醇密閉保存時(shí)部分會(huì)氧化產(chǎn)生CHCOOH乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成了具有香味的乙酸乙酯，其酯化反應(yīng)的方程式為：CHCOOHCHCHOHCHCOOC2CH+HO。17.認(rèn)真觀察下列裝置，回答下列問(wèn)題：嵇硫酸隔磁皿IX溶液KaCl溶液iwnil裝置肝裝置C裝置。裝置上(1)裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應(yīng)萬(wàn)程式為。(2)裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為。(3)裝置D中總反應(yīng)的離子方程式為。(4)若裝置E的目的是在Cu材料上鍍銀，則X為,極板N的材料為。(5)當(dāng)裝置A中Cu電極

26、質(zhì)量改變6.4g時(shí)，裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為L(zhǎng)(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，寫出該過(guò)程中的裝置C中Pb上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：?！敬鸢浮?1).PbO2+4H+SO42-+2e-PbSQ+2H2O(2).Cu+2H+JfCu2+H2T(3).2Cl-+2H2O勢(shì)Cl2T+HJ+2OH(4).AgNO3(5).Ag(6).3.92(7).Pb+SQ2-2e-PbSQ【解析】(1) B和C裝置形成原電池，鉛作負(fù)極，二氧化鉛作正極，原電池放電時(shí)，正極上二氧化鉛得電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：PbO2+2e-+4H+SO42-PbSO+2H2O;(2) A連接電源，則A是電解池，左邊P

27、t作陰極，右邊Cu作陽(yáng)極，陽(yáng)極上Cu放電，陰極上氫離子放電，裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H+,地Cu2+H2T;(3)裝置D中為電解飽和食鹽水，電解產(chǎn)物為NaOH、氯氣和氫氣，電池總反應(yīng)式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2T+HT；(3)電鍍時(shí)，鍍層作陽(yáng)極，鍍件作陰極，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子和鍍層金屬相同，若裝置D的目的是在某鍍件上鍍銀，則X為硝酸銀溶液，N作陽(yáng)極；4)當(dāng)裝勘Cu電極質(zhì)量礴時(shí)1nCu)=O.lmol,JW輯的nwl電子.蕓量nNaCI)=0.1moL陽(yáng)極消先發(fā)KI-2t=CLT、其次寞日=2H之。+。道，則陽(yáng)極首就函bolCI*其次電感25moi5：陰極式.i2H+2e-H2t生成ImolHr則總,共蛇成5moi氣體，jW05malx22.4L/mol=3.92L-點(diǎn)睛：掌握離子的放電順序是正確書寫電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式的關(guān)鍵。若無(wú)電源，該裝置是原電池，一般情