化學(xué)反應(yīng)中的平衡講

1、一、化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率1.1.定義：定義：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來定量地表示化學(xué)反應(yīng)的快慢增大來定量地表示化學(xué)反應(yīng)的快慢. .表示：表示： mol/ mol/（LminLmin）在一個(gè)在一個(gè)5L5L的容器里，盛入的容器里，盛入8.0mol8.0mol某氣態(tài)反應(yīng)物，某氣態(tài)反應(yīng)物，5min5min后測(cè)得這種氣態(tài)反應(yīng)物還剩余后測(cè)得這種氣態(tài)反應(yīng)物還剩余6.8mol6.8mol，這種，這種反應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)速率為反應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)速率為_0.048mol/(Lmin) 0.048mol/(Lmin) 在一定條件下，氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆?/p>

2、應(yīng)：在一定條件下，氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆磻?yīng)： N N2 2 + 3H+ 3H2 2 2 NH 2 NH3 3起始濃度起始濃度 1.00 1.00 0.00(mol/L)1.00 1.00 0.00(mol/L)5min5min后濃度后濃度 0.95 0.85 0.10(mol/L)0.95 0.85 0.10(mol/L)這個(gè)反應(yīng)的速率：這個(gè)反應(yīng)的速率：mol/mol/（LminLmin）VNVN2 2VHVH2 2VNHVNH3 3VNVN2 2：VHVH2 2：VNHVNH3 3=1=13 32 2=(1.00-0.95)/5=0.01=(1.00-0.95)/5=0.01=(1.00-0

3、.85)/5=0.03=(1.00-0.85)/5=0.03=(0.10-0.00)/5=0.02=(0.10-0.00)/5=0.02. .反應(yīng)速率是該反應(yīng)這段時(shí)間內(nèi)的平均速率，不反應(yīng)速率是該反應(yīng)這段時(shí)間內(nèi)的平均速率，不是瞬時(shí)速率。是瞬時(shí)速率。在同一個(gè)反應(yīng)中，選用不同物質(zhì)來表示反應(yīng)速在同一個(gè)反應(yīng)中，選用不同物質(zhì)來表示反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同。率，其數(shù)值可能不同。. .在反應(yīng)中，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式在反應(yīng)中，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式中的系數(shù)比。中的系數(shù)比。是標(biāo)量，只有大小而沒有方向。是標(biāo)量，只有大小而沒有方向。2.2.特征：特征：. .不用純液體和固體表示化學(xué)反應(yīng)速率。不用純液

4、體和固體表示化學(xué)反應(yīng)速率。. .化學(xué)反應(yīng)速率不取負(fù)值。化學(xué)反應(yīng)速率不取負(fù)值。1.1.可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)A+3B2C+2D,A+3B2C+2D,在不同條件下的化學(xué)反在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是（應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是（ ）A.(A)=0.5mol/(Ls)A.(A)=0.5mol/(Ls) B.(B)=0.6mol/(Ls)B.(B)=0.6mol/(Ls)C.(C)=0.4mol/(Ls)C.(C)=0.4mol/(Ls) D.(D)=0.45mol/(Ls)D.(D)=0.45mol/(Ls)A A2.2.在在500 ml500 ml的密閉容器中裝入的密閉容器

5、中裝入1.5 mol H1.5 mol H2 2、0.5 0.5 mol Nmol N2 2和和0.05 mol NH0.05 mol NH3 3。已知。已知11HminL0.3molv2求求3 3分鐘末時(shí)分鐘末時(shí)H H2 2、N N2 2、NHNH3 3的物質(zhì)的量濃度。的物質(zhì)的量濃度。131212L0.7molNHL0.7molNL2.1molH、練習(xí)練習(xí)現(xiàn)象：金屬鈉熔成小球在水面迅速游動(dòng)，放出現(xiàn)象：金屬鈉熔成小球在水面迅速游動(dòng)，放出氣體，很快消失。氣體，很快消失。金屬鎂不加熱，無現(xiàn)象；加熱后，產(chǎn)生氣泡。金屬鎂不加熱，無現(xiàn)象；加熱后，產(chǎn)生氣泡。結(jié)論：結(jié)論：NaNa與水比與水比MgMg反應(yīng)快。

6、反應(yīng)快。2Na+2H2Na+2H2 2O2NaOH+HO2NaOH+H2 2Mg+2HMg+2H2 2O Mg(OH)O Mg(OH)2 2+H+H2 2課堂實(shí)驗(yàn)課堂實(shí)驗(yàn): : 金屬鈉金屬鈉, ,鎂分別與水的反應(yīng)鎂分別與水的反應(yīng)3.3.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素. .外因：外因：. .內(nèi)因：內(nèi)因： 反應(yīng)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)反應(yīng)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)活化分子活化分子的百分?jǐn)?shù)的百分?jǐn)?shù)活化分活化分子數(shù)目子數(shù)目有效碰有效碰撞數(shù)撞數(shù)化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)速率決定決定決定決定決定決定. .濃度濃度注意：注意：1.1.只適用于氣體和溶液。對(duì)于固體和純只適用于氣體和溶液。對(duì)于固體和純液體，改變量不會(huì)改變反應(yīng)速率

7、。液體，改變量不會(huì)改變反應(yīng)速率。NaNa2 2S S2 2O O3 3 + H + H2 2SOSO4 4（?。ㄏ。㎞aNa2 2SOSO4 4 + SO + SO2 2+S+H+S+H2 2O O有無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生，并生成淺黃色沉淀。有無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生，并生成淺黃色沉淀。 化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)速率加快加快規(guī)律：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可規(guī)律：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)速率。反之，減小。以增大反應(yīng)速率。反之，減小。2.2.化學(xué)反應(yīng)若是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物或生成物濃度化學(xué)反應(yīng)若是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物或生成物濃度改變，其正逆反應(yīng)速率的改變也符合上述規(guī)律。改變

8、，其正逆反應(yīng)速率的改變也符合上述規(guī)律。濃度濃度增大增大單位體單位體積的分積的分子增多子增多活化分活化分子數(shù)增子數(shù)增大大單位時(shí)間內(nèi)單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次有效碰撞次數(shù)增多數(shù)增多100mL 6mol/LH100mL 6mol/LH2 2SOSO4 4與過量鋅反應(yīng)，在一定溫度與過量鋅反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總質(zhì)量，可向反應(yīng)物中加入適量的成氫氣的總質(zhì)量，可向反應(yīng)物中加入適量的（ ）A A碳酸鈉（固體）碳酸鈉（固體） B.B.水水 C.C.硫酸鉀溶液硫酸鉀溶液 D.D.硫酸銨（固體）硫酸銨（固體） B BC C在一可變?nèi)莘e的密閉

9、容器中進(jìn)行，下列條件的在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（ ）A.A.增加增加C C的量的量B.B.將容器的體積縮小一半將容器的體積縮小一半C.C.保持體積不變，充入保持體積不變，充入N N2 2使體系壓強(qiáng)增大使體系壓強(qiáng)增大D.D.保持壓強(qiáng)不變，充入保持壓強(qiáng)不變，充入N N2 2使容器體積變大使容器體積變大反應(yīng)反應(yīng)C C（s s）+H+H2 2O O（g g）COCO（g g）+H+H2 2（g g）ACAC. .壓強(qiáng)壓強(qiáng)恒溫：恒溫：( (有氣體參與的反應(yīng)有氣體參與的反應(yīng)) )不影響反不影響反應(yīng)速率應(yīng)速率壓強(qiáng)壓強(qiáng)增大增大氣體濃

10、氣體濃度增大度增大( (壓縮壓縮體積體積) )反應(yīng)速反應(yīng)速率加快率加快恒容：恒容：充入反充入反應(yīng)物應(yīng)物壓強(qiáng)壓強(qiáng)增大增大氣體濃氣體濃度增大度增大反應(yīng)速反應(yīng)速率加快率加快充入惰充入惰性氣體性氣體壓強(qiáng)壓強(qiáng)增大增大各反應(yīng)物濃各反應(yīng)物濃度不變度不變恒壓：恒壓：充入稀充入稀有氣體有氣體體積體積增大增大各反應(yīng)各反應(yīng)物濃度物濃度減小減小反應(yīng)速反應(yīng)速率減慢率減慢注：注：1.1.壓強(qiáng)影響濃度，導(dǎo)致反應(yīng)速率變化。壓強(qiáng)影響濃度，導(dǎo)致反應(yīng)速率變化。2.2.增加可逆反應(yīng)的壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都提高。增加可逆反應(yīng)的壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都提高。. .溫度溫度注：注：1.1.每升高每升高1010o oC C，反應(yīng)速率增大到原來的，

11、反應(yīng)速率增大到原來的2 2 4 4倍。倍。其它條件不變時(shí)其它條件不變時(shí)：化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)速率加快加快升高升高溫度溫度反應(yīng)物分子反應(yīng)物分子能量增加能量增加活化分子百活化分子百分?jǐn)?shù)增加分?jǐn)?shù)增加有效有效碰撞碰撞增多增多2.2.增大可逆反應(yīng)的溫度，正逆反應(yīng)速率都提高。增大可逆反應(yīng)的溫度，正逆反應(yīng)速率都提高。. .催化劑催化劑使用催化劑后，降低反應(yīng)的活化能，增大活化分使用催化劑后，降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)。子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)。增大反應(yīng)速率。增大反應(yīng)速率。注：注：1.1.可可逆反應(yīng)：同等程度增大正逆反應(yīng)速率。逆反應(yīng)：同等程度增大正逆反應(yīng)速率。2.2.只只變速變速-不能改變反應(yīng)

12、，不能改變反應(yīng)的物不能改變反應(yīng)，不能改變反應(yīng)的物質(zhì)的量，不能使不能發(fā)生的反應(yīng)變?yōu)榭赡?。質(zhì)的量，不能使不能發(fā)生的反應(yīng)變?yōu)榭赡堋?.5.催化集中毒：因接觸少量雜質(zhì)，明顯降低催化催化集中毒：因接觸少量雜質(zhì)，明顯降低催化能力甚至破壞的現(xiàn)象。能力甚至破壞的現(xiàn)象。3.3.催化劑選擇性催化劑選擇性-不同的反應(yīng)有不同的催化劑。不同的反應(yīng)有不同的催化劑。4.4.催化劑活性溫度：只有在一定溫度范圍內(nèi)具有催化劑活性溫度：只有在一定溫度范圍內(nèi)具有較強(qiáng)的催化作用。較強(qiáng)的催化作用。催化劑不同活性溫度不同催化劑不同活性溫度不同。. .反應(yīng)物固體顆粒大小反應(yīng)物固體顆粒大小粉碎固體或液體噴成霧狀，增大反應(yīng)物接觸面粉碎固體或液體

13、噴成霧狀，增大反應(yīng)物接觸面積，反應(yīng)速率增大。積，反應(yīng)速率增大。. .其他如光、超聲波、激光等因素其他如光、超聲波、激光等因素某反應(yīng)的速率，當(dāng)溫度每升高某反應(yīng)的速率，當(dāng)溫度每升高1010增快為原來的增快為原來的2 2倍，倍，如果溫度由如果溫度由5050升到升到100 100 ，則該反應(yīng)的速率約為原來，則該反應(yīng)的速率約為原來的的 倍。倍。設(shè)設(shè)COCO2 2+C2CO+Q ,+C2CO+Q ,反應(yīng)速率為反應(yīng)速率為1 1；N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3+Q+Q反應(yīng)反應(yīng)速率為速率為2 2。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，1 1和和2 2的的變化情況為（變化情

14、況為（ ）A A同時(shí)增大同時(shí)增大 B.B.同時(shí)減少同時(shí)減少C. C. 1 1增大，增大，2 2減少減少 D.D.1 1減少，減少，2 2增大增大 3232A A有正、負(fù)有正、負(fù)- -有提高速率的催化劑，有提高速率的催化劑，也有降低速率的催化劑，沒有指出默認(rèn)也有降低速率的催化劑，沒有指出默認(rèn)為正催化劑為正催化劑有的化學(xué)反應(yīng)不需要催化劑，有的化學(xué)有的化學(xué)反應(yīng)不需要催化劑，有的化學(xué)反應(yīng)需要催化劑，有的化學(xué)反應(yīng)需要催反應(yīng)需要催化劑，有的化學(xué)反應(yīng)需要催化劑但是沒有找到合適的催化劑，有的化劑但是沒有找到合適的催化劑，有的催化劑對(duì)多個(gè)反應(yīng)都有催化作用，有的催化劑對(duì)多個(gè)反應(yīng)都有催化作用，有的催化劑只能對(duì)一個(gè)反

15、應(yīng)有催化作用，如催化劑只能對(duì)一個(gè)反應(yīng)有催化作用，如酶。酶。小結(jié)：小結(jié)： 1 1下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量 升高溫度升高溫度縮小反應(yīng)容器的體積縮小反應(yīng)容器的體積 加入生成物加入生成物 加入加入MnOMnO2 2A A全部全部B B C CD D2.2.在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行A(g) = B A(g) = B (g)+C(g).(g)+C(g).若反應(yīng)的濃度由若反應(yīng)的濃度由2mol/L2mol/L降到降到0.8mol/L0.8mol/L需需20s,20s,那么反應(yīng)物由那么反應(yīng)物由0.8mol

16、/L0.8mol/L降到降到0.2mol/L0.2mol/L所需所需反應(yīng)的時(shí)間為（反應(yīng)的時(shí)間為（ ）A.10s B.A.10s B.大于大于10s 10s C.C.小于小于10s D.10s D.無法判斷無法判斷 C C練習(xí)：練習(xí)：B3.3.下列判斷正確的是（下列判斷正確的是（ ）A.0.1mol/LA.0.1mol/L的鹽酸和的鹽酸和0.1mol/L0.1mol/L的醋酸分別與足量的醋酸分別與足量的的Cu(OH)Cu(OH)2 2反應(yīng)，反應(yīng)速率相同反應(yīng)，反應(yīng)速率相同 B.0.1mol/LB.0.1mol/L的鹽酸和的鹽酸和0.1mol/L0.1mol/L的硝酸分別與大小的硝酸分別與大小相同的

17、大理石反應(yīng)，反應(yīng)速率相同相同的大理石反應(yīng)，反應(yīng)速率相同 C.MgC.Mg和和FeFe與與0.1mol/L0.1mol/L鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率相同鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率相同D.MgD.Mg和和FeFe與與0.1mol/L0.1mol/L硝酸反應(yīng)，反應(yīng)速率相同硝酸反應(yīng)，反應(yīng)速率相同 4.4.用純凈的用純凈的CaCOCaCO3 3與稀與稀HClHCl反應(yīng)制反應(yīng)制COCO2 2，實(shí)驗(yàn)過程記，實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖所示。下列分析正確的是（錄如圖所示。下列分析正確的是（ ）A.OEA.OE段表示反應(yīng)速率最快段表示反應(yīng)速率最快B.EFB.EF段表示反應(yīng)速率最快，收集的段表示反應(yīng)速率最快，收集的COCO2 2最多最多C.

18、FGC.FG段表示收集的段表示收集的COCO2 2最多最多D.OGD.OG段表示隨著時(shí)間的推移，反應(yīng)速率逐漸增快段表示隨著時(shí)間的推移，反應(yīng)速率逐漸增快 B BB Bt t1 1 t t2 2 t t3 3 t t 5. 5.把除去氧化膜的鎂條插入到盛有稀鹽酸把除去氧化膜的鎂條插入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣產(chǎn)生的速率變化情況的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣產(chǎn)生的速率變化情況如圖所示，其中如圖所示，其中 t t1 1-t-t2 2速率變化的主要原因速率變化的主要原因是是_,t_,t2 2-t-t3 3速率變化的主要原因速率變化的主要原因是是_. _. t2t2t3t3速率減小，是因?yàn)樗俾蕼p小，是因?yàn)镠 H濃

19、濃度減小，反應(yīng)速率減慢度減小，反應(yīng)速率減慢 t1t1t2t2速率逐漸增加的原速率逐漸增加的原因是鎂條與鹽酸反應(yīng)放熱，因是鎂條與鹽酸反應(yīng)放熱，溫度升高使反應(yīng)速度加快溫度升高使反應(yīng)速度加快定義：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，定義：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。氫氣與氧氣燃燒得到水，電解水又得到氫氣與氫氣與氧氣燃燒得到水，電解水又得到氫氣與氧氣氧氣氯化銨的氯化銨的“升華升華”二氧化硫溶與水二氧化硫溶與水合成氨反應(yīng)合成氨反應(yīng)二、化學(xué)平衡的特征二、化學(xué)平衡的特征1.1.可逆反應(yīng)可逆反應(yīng) 正逆反應(yīng)均不徹底，故反應(yīng)物與生成物同正逆反

20、應(yīng)均不徹底，故反應(yīng)物與生成物同時(shí)存在。時(shí)存在。特征：特征：開始時(shí)開始時(shí)c(CO) c(CO) 、c(Hc(H2 2O)O)最大，最大，c(COc(CO2 2) ) 、c(Hc(H2 2)=0)=0隨著反應(yīng)的進(jìn)行，隨著反應(yīng)的進(jìn)行， c(CO) c(CO) 、c(Hc(H2 2O)O)逐漸減小逐漸減小c(COc(CO2 2) ) 、c(Hc(H2 2) )逐漸增大逐漸增大所以所以, ,正反應(yīng)速率逐漸減小，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，進(jìn)行逆反應(yīng)速率逐漸增大，進(jìn)行到一定程度，總有那么一刻，到一定程度，總有那么一刻，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的大小不再變化大小不再變化 。

21、 在容積為在容積為1L1L的密閉容器里，加的密閉容器里，加0.01molCO0.01molCO和和0.01molH0.01molH2 2O(g),COO(g),COH H2 2O COO CO2 2H H2 2v v正正v v逆逆相等相等時(shí)間時(shí)間速速率率 指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度組分的濃度 （或百分含量）保持不變的狀態(tài)。（或百分含量）保持不變的狀態(tài)。. .定義：定義：2. 2. 化學(xué)平衡化學(xué)平衡: :. .特征：特征：逆逆 可逆反應(yīng)（或可逆過程）可逆反應(yīng)（或可逆過程）等

22、等 VV正正 =V=V逆逆 （同一物質(zhì)）（同一物質(zhì)）條件改變，平衡移動(dòng)條件改變，平衡移動(dòng)變變動(dòng)動(dòng)定定平衡時(shí)，各組分含量保持恒定平衡時(shí)，各組分含量保持恒定VV正正 =V=V逆逆00同同一定條件下平衡的建立與途徑無關(guān)，在一定條件下平衡的建立與途徑無關(guān)，在一定條件下可建立相同的平衡（等效平衡）一定條件下可建立相同的平衡（等效平衡）. .化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志. . 正正= =逆逆a.a.同一物質(zhì)：同一物質(zhì)：正正=逆逆b.b.某反應(yīng)物的某反應(yīng)物的正正與另一反應(yīng)物的與另一反應(yīng)物的逆逆之比等于系之比等于系數(shù)之比數(shù)之比c.c.某反應(yīng)物的某反應(yīng)物的正正與某生成物的與某生成物的逆逆之比等于系數(shù)之之比等

23、于系數(shù)之比比如如A(A(消耗消耗)=A()=A(生成生成) )如如A(A(消耗消耗) ) B(B(生成生成) =m) =m：n n，或或C(C(消耗消耗) )：D(D(生成生成) =p) =pq q。如如A(A(消耗消耗) )：C(C(消耗消耗) =m) =m：p p，或或B(B(生成生成) )：D(D(生成生成) = n) = n：q q。mA(g)mA(g)nB(g) pC(g)nB(g) pC(g)qD(g)qD(g)以以N N2 2 + 3H + 3H2 2 2NH 2NH3 3為例為例1molN1molN2 2生成生成3molH3molH2 2生成生成2molNH2molNH3 3消

24、耗消耗1molN1molNN N斷裂，斷裂，6molN-H6molN-H鍵斷裂鍵斷裂1molN1molN2 2消耗消耗d.d.對(duì)同一物質(zhì)而言，斷鍵的物質(zhì)的量與成鍵的物對(duì)同一物質(zhì)而言，斷鍵的物質(zhì)的量與成鍵的物質(zhì)的量相等。質(zhì)的量相等。 . .混合物各成分濃度混合物各成分濃度各組分的物質(zhì)的量各組分的物質(zhì)的量濃度、百分含量、轉(zhuǎn)化率濃度、百分含量、轉(zhuǎn)化率不變不變注意：總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量一定（反注意：總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量一定（反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)）則不一定平衡。應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)）則不一定平衡。3.3.下列說法可以證明反應(yīng)下列說法可以證明反應(yīng)N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH

25、3 3 已達(dá)已達(dá)平衡狀態(tài)的是平衡狀態(tài)的是( )( )A.1A.1個(gè)個(gè)NNNN鍵斷裂的同時(shí)鍵斷裂的同時(shí), ,有有3 3個(gè)個(gè)H HH H鍵形成鍵形成B.1B.1個(gè)個(gè)NNNN鍵斷裂的同時(shí)鍵斷裂的同時(shí), ,有有3 3個(gè)個(gè)H HH H鍵斷裂鍵斷裂C.1C.1個(gè)個(gè)NNNN鍵斷裂的同時(shí)鍵斷裂的同時(shí), ,有有6 6個(gè)個(gè)N NH H鍵斷裂鍵斷裂D.1D.1個(gè)個(gè)NNNN鍵斷裂的同時(shí)鍵斷裂的同時(shí), ,有有6 6個(gè)個(gè)N NH H鍵形成鍵形成ACAC4.在一定溫度下的恒容容器中在一定溫度下的恒容容器中, ,當(dāng)下列物理量不再當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)發(fā)生變化時(shí), ,表明反應(yīng)表明反應(yīng):A(:A(固固)+3B()+3B(氣氣

26、) ) 2C(2C(氣氣)+D()+D(氣氣) )已達(dá)平衡狀態(tài)的是（已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ） A. A. 混合氣體的壓強(qiáng)混合氣體的壓強(qiáng) B. B. 混合氣體的密度混合氣體的密度C. BC. B的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度 D. D. 氣體的總物質(zhì)的量氣體的總物質(zhì)的量BC注：反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)，不注：反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)，不能用總壓強(qiáng)來判斷是否平衡。能用總壓強(qiáng)來判斷是否平衡。. .壓強(qiáng)壓強(qiáng)m mn np pq q時(shí)，總壓強(qiáng)一定：時(shí)，總壓強(qiáng)一定：m mn=pn=pq q時(shí)，總壓強(qiáng)一定：時(shí)，總壓強(qiáng)一定：. .混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量m mnpnpq q

27、時(shí)，時(shí)，Mr=mMr=m（氣）（氣）/n/n（總）（總）m mn=pn=pq q時(shí)，時(shí)，MrMr一定，一定，. .溫度溫度體系溫度一定時(shí)：體系溫度一定時(shí)：平衡平衡不一定平衡不一定平衡平衡平衡平衡平衡不一定平衡不一定平衡當(dāng)各成當(dāng)各成分均為分均為氣體時(shí)氣體時(shí) 恒容：恒容： 總為恒值：總為恒值： n(g)n(g)0 0總為恒值：總為恒值： n(g) 0n(g) 0為一定值時(shí)：為一定值時(shí)：恒容：恒容： 為一定值時(shí)：為一定值時(shí)：恒壓：恒壓：n(g)n(g)0 0 為一定值時(shí)：為一定值時(shí)：. .氣體密度氣體密度vm 恒壓：恒壓：當(dāng)有非當(dāng)有非氣體物氣體物質(zhì)參與質(zhì)參與時(shí)時(shí) 不一定平衡不一定平衡不一定平衡不一定

28、平衡平衡平衡平衡平衡平衡平衡. .其它如體系顏色不再變化時(shí)，某一物質(zhì)轉(zhuǎn)化率其它如體系顏色不再變化時(shí)，某一物質(zhì)轉(zhuǎn)化率一定時(shí)，平衡。一定時(shí)，平衡。練習(xí)：練習(xí)：1.1.在一定溫度下在一定溫度下, ,可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)A(A(氣氣)+3B()+3B(氣氣) 2C() 2C(氣氣) )達(dá)到平衡的標(biāo)志是（達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）A. CA. C的生成速率與的生成速率與C C分解的速率相等分解的速率相等 B. B. 單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,nmolA,同時(shí)生成同時(shí)生成3nmolB3nmolBC. AC. A、B B、C C的濃度不再變化的濃度不再變化 D. AD. A、B B、C C的分子數(shù)比為

29、的分子數(shù)比為1:3:21:3:2AC2.2.下列說法中可以充分說明反應(yīng)下列說法中可以充分說明反應(yīng): P(: P(氣氣)+Q()+Q(氣氣) ) R(R(氣氣)+S()+S(氣氣) )，在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（），在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（） A.A.反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 B.PB.P和和S S的生成速率相等的生成速率相等C.C.反應(yīng)容器內(nèi)反應(yīng)容器內(nèi)P P、Q Q、R R、S S四者共存四者共存 D.D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化B5.5.在一定溫度下在一定溫度下, ,下列敘述不是可逆反應(yīng)下列敘述不是可逆反應(yīng)A(A(氣氣

30、)+3B()+3B(氣氣) 2C() 2C(氣氣)+2D()+2D(固固) )達(dá)到平衡的標(biāo)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是志的是 .C.C的生成速率與的生成速率與C C的分解速率相等的分解速率相等 . .單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,amolA,同時(shí)生成同時(shí)生成3amolB 3amolB .A.A、B B、C C的濃度不再變化的濃度不再變化 .A.A、B B、C C的分壓強(qiáng)不變化的分壓強(qiáng)不變化. .混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化. .混合氣體的物質(zhì)的量不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化. .單位時(shí)間內(nèi)消耗單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,amolA,同時(shí)生成同時(shí)生成 3amolB3amo

31、lB.A.A、B B、C C、D D的分子數(shù)之比為的分子數(shù)之比為1:3:2:21:3:2:2A.A. B. B. C. C. D. D.A A以以mA+nBxC+yDmA+nBxC+yD為例，反應(yīng)前投入一定量的為例，反應(yīng)前投入一定量的A A、B BV V正正VV逆逆一定時(shí)間一定時(shí)間正向移動(dòng)正向移動(dòng)V V正正VV逆逆V V正正=V=V逆逆條件條件改變改變一定一定時(shí)間時(shí)間開始不平衡開始不平衡 平衡平衡1 1 不平衡不平衡 平衡平衡2 2建立平衡建立平衡建立新平衡建立新平衡破壞舊平衡破壞舊平衡V V正正=V=V逆逆定義：可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)定義：可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡的

32、建立過程，稱為化學(xué)平衡的移動(dòng)。平衡的建立過程，稱為化學(xué)平衡的移動(dòng)。3.3.影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素當(dāng)當(dāng)V V正正 V V逆逆時(shí)，化學(xué)平衡向正方向移動(dòng)。時(shí)，化學(xué)平衡向正方向移動(dòng)。當(dāng)當(dāng)V V正正V V V逆逆正正增大增大V V正減小正減小V V逆減小逆減小V V正正 V V逆逆逆逆減小減小V V正增大正增大V V逆增大逆增大V V正正 V V V逆逆正正增大增大濃度不變濃度不變速率不變速率不變平衡不移動(dòng)平衡不移動(dòng)結(jié)論（結(jié)論（在在其它條件其它條件不變時(shí)）不變時(shí)）增加反應(yīng)物的濃度或減小產(chǎn)物的濃增加反應(yīng)物的濃度或減小產(chǎn)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)減小反應(yīng)物的

33、濃度或增加產(chǎn)物的濃減小反應(yīng)物的濃度或增加產(chǎn)物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)注意：注意：a.a.增加或減少固態(tài)物質(zhì)增加或減少固態(tài)物質(zhì)( (或液態(tài)純物質(zhì)或液態(tài)純物質(zhì)) ) 對(duì)平衡對(duì)平衡沒有影響。沒有影響。b.b.離子反應(yīng)只有改變參與反應(yīng)的離子濃度才會(huì)離子反應(yīng)只有改變參與反應(yīng)的離子濃度才會(huì)影響平衡影響平衡c.c.增加一個(gè)反應(yīng)物的濃度能增大其他反應(yīng)物的增加一個(gè)反應(yīng)物的濃度能增大其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，而其本身的轉(zhuǎn)化率則減小。轉(zhuǎn)化率，而其本身的轉(zhuǎn)化率則減小。練習(xí)：練習(xí)：A.A.加入氫氧化鈉發(fā)生什么反應(yīng)？加入氫氧化鈉發(fā)生什么反應(yīng)？B.B.久置氯水的成分是什么？為什么？久置氯水的成分是什么

34、？為什么？C.C.反應(yīng)中增加反應(yīng)中增加HClHCl的濃度怎么反應(yīng)？的濃度怎么反應(yīng)？D.D.加入加入NaHCONaHCO3 3固體，固體，HClOHClO變化？變化？1.Cl1.Cl2 2+H+H2 2O HCl+HClOO HCl+HClO達(dá)平衡后達(dá)平衡后. .溫度溫度升高體系的溫度，混合氣體的顏色加深升高體系的溫度，混合氣體的顏色加深平衡向吸熱方向移動(dòng)平衡向吸熱方向移動(dòng)結(jié)果體系的溫度降低結(jié)果體系的溫度降低2NO2NO2 2（g g） N N2 2O O4 4 （g g） + 54.5KJ+ 54.5KJ無色無色紅棕色紅棕色v結(jié)合速率結(jié)合速率 時(shí)間圖象分析升溫后該反應(yīng)的正、逆時(shí)間圖象分析升溫后

35、該反應(yīng)的正、逆速率怎么變，平衡為什么向逆反應(yīng)方向移動(dòng)？速率怎么變，平衡為什么向逆反應(yīng)方向移動(dòng)？V V正正V V逆逆0t1t2V V正正= V= V逆逆 升溫對(duì)化學(xué)平衡的影響升溫對(duì)化學(xué)平衡的影響平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)V正= V逆t3V V正正即即v v放放V V逆逆即即v v吸吸平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)V V正正V V逆逆降溫對(duì)化學(xué)平衡的影響降溫對(duì)化學(xué)平衡的影響0 0t t1 1t t2 2t t3 3V V正正= V= V逆逆平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)V V正正= V= V逆逆V V正正V V逆逆平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)降低體系的溫度，混合氣體的顏色變淺降低體系的溫度，混合氣體的顏色變淺平衡向放熱方向移動(dòng)平衡向放熱方向移動(dòng)結(jié)

36、果體系的溫度升高結(jié)果體系的溫度升高V V正正增大增大V V逆逆增大增大逆逆減小減小正正增大增大V V正正減小減小V V逆逆減小減小正正增大增大逆逆減小減小結(jié)論：在其它條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)平結(jié)論：在其它條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。降低溫度，平衡向放衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。熱反應(yīng)方向移動(dòng)。 注：對(duì)任何一個(gè)平衡體系，溫度改變都會(huì)使平注：對(duì)任何一個(gè)平衡體系，溫度改變都會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)。衡發(fā)生移動(dòng)。 . .壓強(qiáng)壓強(qiáng)加壓，混合氣體的顏色先變深，再逐漸變淺一點(diǎn)。加壓，混合氣體的顏色先變深，再逐漸變淺一點(diǎn)。 平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)平衡向氣體分

37、子數(shù)減小的方向移動(dòng) 結(jié)果體系的壓強(qiáng)減小結(jié)果體系的壓強(qiáng)減小2NO2NO2 2 N N2 2O O4 4無色無色紅棕色紅棕色V正正V逆逆0t1t2V正正= V逆逆V V正正= V= V逆逆t3V正正V逆逆平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)加壓對(duì)化學(xué)平衡的影響加壓對(duì)化學(xué)平衡的影響（有氣體物質(zhì)存在）（有氣體物質(zhì)存在）減壓對(duì)化學(xué)平衡的影響減壓對(duì)化學(xué)平衡的影響0t1t2t3V正正= V逆逆V正正V逆逆平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)V正正= V逆逆V正正V逆逆平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)降壓，混合氣體的顏色先變淺，再逐漸變深降壓，混合氣體的顏色先變淺，再逐漸變深一點(diǎn)。一點(diǎn)。 平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)

38、 結(jié)果體系的壓強(qiáng)增大結(jié)果體系的壓強(qiáng)增大V V正正增大增大 V V逆逆增大增大V V正正減小減小V V逆逆減小減小正正增大增大逆逆減小減小不移動(dòng)不移動(dòng)不變不變逆逆減小減小正正增大增大不移動(dòng)不移動(dòng)不變不變?cè)龃篌w系的壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的增大體系的壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；方向移動(dòng)；減小體系的壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的減小體系的壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。方向移動(dòng)。結(jié)論結(jié)論（在其它條（在其它條件不變時(shí)）件不變時(shí)）1.1.在可逆反應(yīng)在可逆反應(yīng)2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 3的平衡體系中，的平衡體系中，增大體系壓強(qiáng)時(shí)，增大體系壓強(qiáng)時(shí)，v v正正_,v_,v逆逆

39、_,_,平衡向平衡向_移動(dòng)，移動(dòng)，SOSO2 2的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率_增大增大增大增大正反應(yīng)正反應(yīng)提高提高2.2.增大壓強(qiáng)，對(duì)已達(dá)到平衡的下列反應(yīng)增大壓強(qiáng)，對(duì)已達(dá)到平衡的下列反應(yīng)3X3X（g g）Y(g) 2Z(g)Y(g) 2Z(g)2Q(s2Q(s）產(chǎn)生的影響是）產(chǎn)生的影響是 （ ）A.A. 正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)正反應(yīng)方向移動(dòng)B.B. 正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.C. 正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移

40、動(dòng)移動(dòng)D.D.正、逆反應(yīng)速率都沒有變化，平衡不發(fā)生移動(dòng)正、逆反應(yīng)速率都沒有變化，平衡不發(fā)生移動(dòng)C3.3.下列反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，并達(dá)平衡，減小下列反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，并達(dá)平衡，減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)的是（壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)的是（ ）A CO+NOA CO+NO2 2 CO CO2 2+NO+Q+NO+QB NB N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3+Q +Q C 3OC 3O2 2 2O 2O3 3 Q QD PClD PCl3 3（g g）+Cl+Cl2 2 PCl PCl5 5（g g）+Q+Q BCD BCD不移動(dòng)不移動(dòng)不移動(dòng)不移動(dòng)平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)平衡

41、正反應(yīng)方向移動(dòng)平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)4.4.分析下列兩個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，當(dāng)改變壓強(qiáng)平衡分析下列兩個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，當(dāng)改變壓強(qiáng)平衡是否移動(dòng)？怎樣移動(dòng)？是否移動(dòng)？怎樣移動(dòng)？H H2 2 + I + I2 2( (氣氣) 2HI ) 2HI COCO2 2 + C( + C(固固) 2CO) 2CO注：注：. .若反應(yīng)前后氣體體積無變化，改變壓強(qiáng)，能若反應(yīng)前后氣體體積無變化，改變壓強(qiáng)，能同時(shí)改變正、逆反應(yīng)速率，同時(shí)改變正、逆反應(yīng)速率，V V正正V V逆，平衡不移動(dòng)。逆，平衡不移動(dòng)。速率速率時(shí)間時(shí)間V正正V逆逆平衡平衡1 1加壓加壓V逆逆 = V正正V逆逆 = V正正減壓減壓改變體系改變體系壓強(qiáng)壓

42、強(qiáng)平衡是平衡是否移動(dòng)否移動(dòng)體積是體積是否變化否變化濃度是濃度是否變化否變化速率是速率是否變化否變化注：注：. .改變壓強(qiáng)對(duì)固體或純液體，化學(xué)平衡無影改變壓強(qiáng)對(duì)固體或純液體，化學(xué)平衡無影響。響。速率變化后，若導(dǎo)致速率變化后，若導(dǎo)致V V正正 VV逆逆時(shí)平衡移動(dòng)時(shí)平衡移動(dòng) 若若V V正正 = V= V逆逆時(shí)，則平衡不移動(dòng)時(shí)，則平衡不移動(dòng)判斷壓強(qiáng)引起平衡移動(dòng)的思路：判斷壓強(qiáng)引起平衡移動(dòng)的思路：在密閉容器中反應(yīng)在密閉容器中反應(yīng)N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g) 2NH(g) 2NH3 3(g)(g)達(dá)到平達(dá)到平衡，若保持溫度、壓強(qiáng)不變分別充入氦氣，上述反衡，若保持溫度、壓強(qiáng)不變分別充入氦

43、氣，上述反應(yīng)的正逆反應(yīng)速度及原平衡體系將如何變化？應(yīng)的正逆反應(yīng)速度及原平衡體系將如何變化？若反應(yīng)為若反應(yīng)為2HI(g) H2HI(g) H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)(g)達(dá)到平衡，在達(dá)到平衡，在上述情況分別充入氦氣，又將如何變化呢？上述情況分別充入氦氣，又將如何變化呢？討論思考：討論思考：保持溫度、體積不變，怎樣移動(dòng)？保持溫度、體積不變，怎樣移動(dòng)？1.1.恒溫、恒容，充入惰性氣體或其他不反應(yīng)的氣恒溫、恒容，充入惰性氣體或其他不反應(yīng)的氣體時(shí)：體時(shí)：惰性氣體對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響惰性氣體對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響使使容器體積擴(kuò)大容器體積擴(kuò)大，雖未減小容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)，但，雖未減小容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)，

44、但卻卻降低了反應(yīng)物和生成物濃度降低了反應(yīng)物和生成物濃度，故正逆反應(yīng)速率，故正逆反應(yīng)速率降低。故充入惰性氣體或其他不反應(yīng)的氣體，若降低。故充入惰性氣體或其他不反應(yīng)的氣體，若是不等容反應(yīng)，平衡向體積增大的方向移動(dòng)；若是不等容反應(yīng)，平衡向體積增大的方向移動(dòng)；若是等容反應(yīng)，則平衡不移動(dòng)。是等容反應(yīng)，則平衡不移動(dòng)。雖改變了容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)，但卻雖改變了容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)，但卻沒有改沒有改變反應(yīng)氣體的濃度變反應(yīng)氣體的濃度，不影響正逆反應(yīng)速率，不影響正逆反應(yīng)速率，化學(xué)平衡不移動(dòng)?；瘜W(xué)平衡不移動(dòng)。2.2.恒溫、恒壓，充入惰性氣體或其他不反應(yīng)的恒溫、恒壓，充入惰性氣體或其他不反應(yīng)的氣體時(shí)：氣體時(shí)：1.1.對(duì)于反應(yīng)

45、對(duì)于反應(yīng)mAmA(g)(g)+nB+nB(g)(g) pC pC(g)(g)+qD+qD(g)(g)t tB%B%T T2 2P P2 2T T1 1P P2 2T T1 1P P1 1m+np+qm+np+q.m+np+q時(shí)，時(shí)，.m+np+q.m+np+qm+np+q：m+np+qm+np B. n p B. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C. A C. A 的轉(zhuǎn)化率降低的轉(zhuǎn)化率降低 D. C D. C 的體積百分含量增大的體積百分含量增大BCBC2.2.某密閉恒定體積的容器中某密閉恒定體積的容器中, ,在在500500時(shí)時(shí), ,可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)2HI(g) H2HI(g) H

46、2 2(g)+I(g)+I2 2(g)-Q(g)-Q 達(dá)平衡?，F(xiàn)將溫度升到達(dá)平衡。現(xiàn)將溫度升到600600重新建立平衡時(shí)重新建立平衡時(shí),混合氣體總物質(zhì)的量混合氣體總物質(zhì)的量 (變變,不變不變),容器內(nèi)氣體顏色將容器內(nèi)氣體顏色將 (變深變深,變淺變淺),容器內(nèi)容器內(nèi)壓強(qiáng)壓強(qiáng) (變大變大,變小變小)因溫度升高引起，氫氣的體因溫度升高引起，氫氣的體積百分含量積百分含量 (增大增大,減少減少) 不變不變變深變深變大變大增大增大平衡移動(dòng)是指因外界條件改變，原平衡破壞到新平衡建立的整平衡移動(dòng)是指因外界條件改變，原平衡破壞到新平衡建立的整個(gè)過程。平衡移動(dòng)的方向是決定于平衡破壞瞬間的正逆反應(yīng)速個(gè)過程。平衡移動(dòng)

47、的方向是決定于平衡破壞瞬間的正逆反應(yīng)速率的相對(duì)大小，而不是決定于新舊兩個(gè)平衡態(tài)的率的相對(duì)大小，而不是決定于新舊兩個(gè)平衡態(tài)的(A)新新 或或 (A)新。的相對(duì)大小。平衡向右正移，新平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率不一新。的相對(duì)大小。平衡向右正移，新平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率不一定比原平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率增加；新平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率比原平衡時(shí)的定比原平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率增加；新平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率比原平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率小，平衡也不一定向左逆移。平衡發(fā)生移動(dòng)了，新平衡轉(zhuǎn)化率小，平衡也不一定向左逆移。平衡發(fā)生移動(dòng)了，新平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率也不一定改變。時(shí)轉(zhuǎn)化率也不一定改變。增加反應(yīng)物用量對(duì)平衡移動(dòng)方向及轉(zhuǎn)化率的影響規(guī)律增加反應(yīng)物用量對(duì)平衡移動(dòng)方向及轉(zhuǎn)化率的影響規(guī)律

48、首先要明確，增加反應(yīng)物用量若能引起平衡移動(dòng)的話，則一首先要明確，增加反應(yīng)物用量若能引起平衡移動(dòng)的話，則一定是定是正向右移正向右移，而增加反應(yīng)物的用量對(duì)轉(zhuǎn)化率的影響則要分別，而增加反應(yīng)物的用量對(duì)轉(zhuǎn)化率的影響則要分別情況討論情況討論:3.3.濃度對(duì)轉(zhuǎn)化率的影響濃度對(duì)轉(zhuǎn)化率的影響 . .反應(yīng)物只有一種的可逆反應(yīng)反應(yīng)物只有一種的可逆反應(yīng)一定溫度下，在一定容的密閉容器中充入一定溫度下，在一定容的密閉容器中充入NONO2 2發(fā)生發(fā)生如下反應(yīng)：如下反應(yīng)：2NO2NO2 2 N N2 2O O4 4并達(dá)到平衡，此時(shí)并達(dá)到平衡，此時(shí)NONO2 2的的轉(zhuǎn)化率為轉(zhuǎn)化率為p%p%，再次充入，再次充入NONO2 2，其

49、轉(zhuǎn)化率將（，其轉(zhuǎn)化率將（ ）A. A. 增大增大 B. B. 減小減小C. C. 不變不變 D. D. 無法確定無法確定A方法：只有一種反應(yīng)物參加的氣體可逆反應(yīng)，方法：只有一種反應(yīng)物參加的氣體可逆反應(yīng)，恒恒溫恒容，溫恒容，增大反應(yīng)物濃度達(dá)到新平衡，相當(dāng)于增增大反應(yīng)物濃度達(dá)到新平衡，相當(dāng)于增大原體系的壓強(qiáng)，轉(zhuǎn)化率的變化根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)平衡大原體系的壓強(qiáng)，轉(zhuǎn)化率的變化根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響來判斷。移動(dòng)的影響來判斷。分析：依據(jù)平衡的建立與途徑無關(guān)。向平衡體分析：依據(jù)平衡的建立與途徑無關(guān)。向平衡體系中繼續(xù)充入系中繼續(xù)充入NO2，達(dá)到的平衡與以下平衡等，達(dá)到的平衡與以下平衡等效：將繼續(xù)充入的效：將繼續(xù)充入的

50、NO2在另一容器中建立原平在另一容器中建立原平衡的等效平衡和原平衡體系壓縮在一起建立的衡的等效平衡和原平衡體系壓縮在一起建立的平衡。由此可知，充入平衡。由此可知，充入NO2相當(dāng)于增大原平衡相當(dāng)于增大原平衡的壓強(qiáng)，的壓強(qiáng)，NO2的轉(zhuǎn)化率增大。的轉(zhuǎn)化率增大。 答案：答案：AmA(g) pC(g)+qD(g) mA(g) pC(g)+qD(g) （）恒溫）恒溫恒壓恒壓，增加，增加A A：平衡不發(fā)生移動(dòng)平衡不發(fā)生移動(dòng), ,反應(yīng)物反應(yīng)物A A轉(zhuǎn)化率不變。轉(zhuǎn)化率不變。()()恒溫恒溫恒容恒容，增加，增加A A：.m=p+q.m=p+q時(shí)，時(shí)，.mp+q.mp+q時(shí)，時(shí)，.mp+q.m 乙乙 b.b.乙乙

51、甲甲 c.c.甲甲= =乙乙 d.d.無法確定無法確定增大增大增大增大減小減小c. .兩種或兩種以上反應(yīng)物參加的可逆反兩種或兩種以上反應(yīng)物參加的可逆反應(yīng)應(yīng)1.1.一定溫度下，在一一定溫度下，在一定容定容的密閉容器中充入的密閉容器中充入N N2 2和和H H2 2發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3并達(dá)到平衡，并達(dá)到平衡， N N2 2的轉(zhuǎn)的轉(zhuǎn)化率為化率為c%c%。向平衡混合物中充入。向平衡混合物中充入N N2 2 ，達(dá)到新平，達(dá)到新平衡后，衡后， N N2 2的轉(zhuǎn)化率將（的轉(zhuǎn)化率將（ ）A. A. 增大增大B. B. 減小減小C. C. 不變不變D. D. 無法

52、確定無法確定B方法：兩種或兩種以上反應(yīng)物參加的可逆反應(yīng)達(dá)方法：兩種或兩種以上反應(yīng)物參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大一種反應(yīng)物的濃度，濃度增大的到平衡后，增大一種反應(yīng)物的濃度，濃度增大的物質(zhì)轉(zhuǎn)化率減小，其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大。物質(zhì)轉(zhuǎn)化率減小，其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大。2.2.一定溫度下，在一一定溫度下，在一定容定容的密閉容器中入的密閉容器中入2molN2molN2 2、3molH3molH2 2發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3，并達(dá)到平衡。，并達(dá)到平衡。若向平衡混合氣體中再次充入若向平衡混合氣體中再次充入2molN2molN2 2、3molH3molH2 2達(dá)達(dá)到平衡

53、時(shí)到平衡時(shí)N N2 2、H H2 2的轉(zhuǎn)化率將：的轉(zhuǎn)化率將：均增大均增大N N2 2的轉(zhuǎn)化率先增大后減小，所以無法確定，而的轉(zhuǎn)化率先增大后減小，所以無法確定，而H H2 2的轉(zhuǎn)化率始終增大。的轉(zhuǎn)化率始終增大。方法：兩種或兩種以上反應(yīng)物參加的可逆反應(yīng)，方法：兩種或兩種以上反應(yīng)物參加的可逆反應(yīng)，若按起始比例充入反應(yīng)物，相當(dāng)于增大原平衡體若按起始比例充入反應(yīng)物，相當(dāng)于增大原平衡體系的壓強(qiáng)；若不按起始比例充入，可把充入的反系的壓強(qiáng)；若不按起始比例充入，可把充入的反應(yīng)物分解為兩部分，一部分等于起始比例，另一應(yīng)物分解為兩部分，一部分等于起始比例，另一部分是單一物質(zhì)。部分是單一物質(zhì)。3.3.一定溫度下，在一

54、定容的密閉容器中入一定溫度下，在一定容的密閉容器中入2molN2molN2 2、3molH3molH2 2發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3，并達(dá)到平衡。，并達(dá)到平衡。若向平衡混合氣體中再次充入若向平衡混合氣體中再次充入3molN3molN2 2、3molH3molH2 2達(dá)達(dá)到平衡時(shí)到平衡時(shí)N N2 2、H H2 2的轉(zhuǎn)化率將：的轉(zhuǎn)化率將：()()恒溫恒壓恒溫恒壓, ,平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng), ,平衡狀態(tài)不平衡狀態(tài)不變變, , 反應(yīng)物反應(yīng)物A A和和B B的轉(zhuǎn)化率均不變。的轉(zhuǎn)化率均不變。mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)mA(g)+nB

55、(g) pC(g)+qD(g)若只增加若只增加A A的量，平衡正向右移：的量，平衡正向右移：若按原反應(yīng)物投料比例同倍數(shù)增加若按原反應(yīng)物投料比例同倍數(shù)增加A A和和B B的量的量，分兩種情況：，分兩種情況：（)恒溫恒容，對(duì)轉(zhuǎn)化率的影響則與氣體物質(zhì)的恒溫恒容，對(duì)轉(zhuǎn)化率的影響則與氣體物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)：化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)：(A)(A)和和(B)(B)均增大。均增大。(A)(A)和和(B)(B)均不變化均不變化; ;(A)(A)和和(B)(B)均減小均減小; ; .m+n.m+np+qp+q： .m+np+q, .m+np+q,.m+np+q,(B)(B)增大，增大，(A)(A)反而減??；反而減小； 向

56、平衡體系加入反應(yīng)物后轉(zhuǎn)化率的影響向平衡體系加入反應(yīng)物后轉(zhuǎn)化率的影響 （原平衡都是從正反應(yīng)建立）（原平衡都是從正反應(yīng)建立） 1.1.溫度或壓強(qiáng)的變化，引起平衡向正反應(yīng)方向移溫度或壓強(qiáng)的變化，引起平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定升高，反之亦然。動(dòng)時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定升高，反之亦然。2.2.濃度變化引起平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，反應(yīng)濃度變化引起平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定升高。物的轉(zhuǎn)化率一定升高。3.3.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則向正反應(yīng)方向的速平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則向正反應(yīng)方向的速率一定比原平衡時(shí)大。率一定比原平衡時(shí)大。4.4.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定平衡向

57、正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大。增大。5.5.在有氣體參與的平衡中，充入在有氣體參與的平衡中，充入“惰氣惰氣”，化學(xué)，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)。平衡一定發(fā)生移動(dòng)。6.6.平衡體系中，增大某一反應(yīng)物的濃度時(shí)，生成平衡體系中，增大某一反應(yīng)物的濃度時(shí)，生成物在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大。物在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大。判斷正誤判斷正誤7.7.在密閉容器中，可逆反應(yīng)在密閉容器中，可逆反應(yīng)aA(g) bB(g)aA(g) bB(g)達(dá)到平衡后，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡建保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡建立時(shí)，立時(shí)，B B 的濃度是原來的的濃度是原來

58、的 6060，則新平衡較原平衡而言：，則新平衡較原平衡而言：化學(xué)平衡向化學(xué)平衡向 移動(dòng)；移動(dòng)； 物質(zhì)物質(zhì) A A 的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率 ； 物質(zhì)物質(zhì)B B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ，物質(zhì)，物質(zhì) B B 的濃度的濃度_(_(填增，填增，減小，不變減小，不變) ) 化學(xué)計(jì)量數(shù)化學(xué)計(jì)量數(shù) a a 和和 b b 的大小關(guān)系為的大小關(guān)系為a_ba_b正向正向增大增大增大增大減小減小8.8.體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別充有等物質(zhì)的體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別充有等物質(zhì)的量量 SOSO2 2 和和 O O2 2 ，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng): 2SO: 2SO2 2+O+O2 2 2SO2S

59、O3 3 并達(dá)到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，并達(dá)到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SOSO2 2 的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為 a%a%，則乙容器中則乙容器中 SOSO2 2 的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為A.A.等于等于a% B. a% B. 大于大于 a% a% C. C. 小于小于a% D.a% D.無法斷定無法斷定B例例1 1相同體積的四個(gè)密閉容器中，進(jìn)行同樣的四個(gè)可逆反應(yīng)，相同體積的四個(gè)密閉容器中，進(jìn)行同樣的四個(gè)可逆反應(yīng)，2A2A（g g）+B+B（g g） 3C3C（g g）+2D+2D（g g）起始時(shí)各容器中所裝）起始時(shí)各

60、容器中所裝A A、B B的物質(zhì)的量分別是：的物質(zhì)的量分別是：在相同的溫度下建立平衡時(shí)，有關(guān)在相同的溫度下建立平衡時(shí)，有關(guān)A A、B B轉(zhuǎn)化率的說法正確的是：轉(zhuǎn)化率的說法正確的是： （A A）A A的轉(zhuǎn)化率為：甲的轉(zhuǎn)化率為：甲 丙丙 乙乙 丁?。˙ B）A A的轉(zhuǎn)化率為：甲的轉(zhuǎn)化率為：甲 乙乙 丙丙 乙乙 丙丙 丁?。― D）B B的轉(zhuǎn)化率為：丁的轉(zhuǎn)化率為：丁 乙乙 丙丙 甲甲 解析：根據(jù)轉(zhuǎn)化率的變化規(guī)律：丁中解析：根據(jù)轉(zhuǎn)化率的變化規(guī)律：丁中A A的轉(zhuǎn)化率最大，甲中轉(zhuǎn)化率最小，丙容器比的轉(zhuǎn)化率最大，甲中轉(zhuǎn)化率最小，丙容器比乙容器物質(zhì)的量大，相當(dāng)于丙中的壓強(qiáng)大于乙中的壓強(qiáng)，因該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積乙