惠州2018年7月高一期末化學(xué)質(zhì)量檢測理科或不分科試題和參考答案定

1、20172018學(xué)年下學(xué)期惠州市高中期末質(zhì)量檢測化學(xué)試題說明：1、本試卷滿分為150分?？荚嚂r間為100分鐘。2、請將所有答案填寫在答題卷卷的指定位置上。第一部分（100分）一、選擇題（本題共10小題，每題1分，共10分。每題只有一個選項正確）1 .下列元素中，屬于第三周期VA族的是A.鎂B.硅C.磷D.硫2 .下列元素屬于惰性氣體元素的是A.OB.PCNeD.F3 .不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是A.質(zhì)子數(shù)不同B.核外電子數(shù)不同C.中子數(shù)不同D.質(zhì)量數(shù)不同4 .下列各組物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是A.1H與2HB.O2與。3C.丁烷與2-甲基丙烷D.甲烷與丙烷5 .下列物質(zhì)中屬于純凈物的是A.礦泉水

2、B.鋁熱劑C.冰水混合物D.鹽酸6 .“生態(tài)文明，青山綠水”是我們發(fā)展的追求，下列對應(yīng)關(guān)系不正確的是環(huán)境問題造成環(huán)境問題的主要物質(zhì)A酸雨二氧化硫B溫室效應(yīng)二氧化碳C白色污染二氧化硅D光化學(xué)煙霧氮氧化物7 .為了減少大氣污染，許多城市推廣汽車使用清潔燃料。目前使用的清潔燃料主要有兩類,一類是壓縮天然氣（CNG）,另一類是液化石油氣（LPG）。這兩類燃料的主要成份都是A.碳水化合物B.碳氫化合物C.氫氣D.醇類8 .下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽離子的是9 .下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價鍵的是A.NaClB.CaOC.NH4ClD.NH310 .下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A、氯化鈉B、NH3C

3、、Cl2D、硫酸鎂、選擇題(本題共40小題，每小題2分，共80分。每題只有一個選項正確)11 .1；CNMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，有關(guān)13C的說法正確的是A、質(zhì)子數(shù)為6B、電子數(shù)為13C、中子數(shù)為6D、質(zhì)量數(shù)為612 .鋁制器皿能夠盛放的物質(zhì)是A.稀硝酸B,濃硫酸C.NaOH溶液D.稀硫酸13 .在下列反應(yīng)中，能置換出鐵的是C.Ag+FeSO4（溶液）D.Al+Fe3。4（高溫）A.Cu+FeCl2(溶液)B.Na+FeSO4(溶液)14 .aAm+和bBn-核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a為B.bnmC. b+n+mD. bn+m15 .取代反應(yīng)是有機化學(xué)中一類重要的反應(yīng)類型，下

4、列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是A. CH3CH2CH3+Cl2CH3CH2CH2Cl+HClB. CH2=CH2+Br21KCH2Br-CH2BrC. CH2=CH2+HBr>CH3-CH2Br催化劑D. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O16 .下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的遞變，敘述不正確的是A.Li、Na、K的電子層數(shù)依次增多B.P、S、Cl元素最高正化合價依次增大C.N、O、F得電子能力依次減弱D.Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多17 .下列物質(zhì)中既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的氧化物是A、NaHCO3B、Al2O3C、Al(OH)3D、NH4HCO318

5、.現(xiàn)有硫酸鈉、硫酸鋁、硫酸鎂三種無色溶液，用一種試劑將它們區(qū)別開來，該試劑是A.純水B.鹽酸C.硝酸銀溶液D.氫氧化鈉溶液19 .三氯甲烷(CH3Cl)又稱氯仿，可作麻醉劑，但在光照下易被氧化成劇毒的光氣(COCl2)0其反應(yīng)方程式為：2CHC3+O22COCl2+2HCl,為了防止事故發(fā)生，在使用前要先檢驗一下氯仿是否變質(zhì)，檢驗用的最佳試劑是A.NaOH溶液B.濱水C.AgNO3D.溶液淀粉碘化鉀試紙20 .下表中的數(shù)據(jù)是破壞或形成1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗或釋放的能量(kJ),該數(shù)值越大，表明含有該共價鍵的物質(zhì)越穩(wěn)定物質(zhì)Cl2Br2I2H2量匕匕八目243193151436卜列物質(zhì)中最穩(wěn)

6、定的是A.I2B.Br2C.Cl2D.H221 .兩個體積相同的容器，一個盛有NO,另一個盛有N2和Q,同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的A.質(zhì)子總數(shù)B電子總數(shù)C分子總數(shù)D質(zhì)量22 .元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的實質(zhì)是B.元素的化合價呈周期性變化D.元素的原子半徑呈周期性變化十段燒石灰石制生石灰鋅與稀硫酸反應(yīng)A.元素原子的核外電子排布呈周期性變化C.元素原子的電子層數(shù)呈周期性變化23 .下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A.燃燒木炭取暖B.C.酸與堿的中和反應(yīng)D.24 .反應(yīng)A(g)+B2(g)2AB(g)達到平衡的標(biāo)志是A.A、B2、AB濃度相等B.容器內(nèi)AB2、AB共存C.A、

7、B2、AB濃度不再變化D.生成4的速率與生成B的速率相等25.某元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2XO3,該元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為A.HXB.H2XC.XH3D.XH426.下列說法正確的是A.在化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)能只可以轉(zhuǎn)化為熱能B.合成氨工業(yè)中使用鐵作催化劑以改變該反應(yīng)的限度C.SO2和。2合成SO3的反應(yīng)中，升高溫度，該反應(yīng)速率減小D.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因27.乙烯的產(chǎn)量可用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。下列關(guān)于乙烯的說法不正確的是A.與苯互為同分異構(gòu)體B.分子中存在碳碳雙鍵C.能使澳的四氯化碳溶液褪色28.下列有關(guān)合金的說法不正確的是D.能使酸性高鎰

8、酸鉀溶液褪色A.多數(shù)合金比單一金屬有更大的硬度B.多數(shù)合金比單一金屬有更高的熔點C.我國早在3000年前就使用合金D.新型合金有記憶合金、儲氫合金等等29.如右圖所示CuZn原電池，下列敘述正確的是A.氫離子在負極得電子B.鋅為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.銅為負極，銅片上有氣泡產(chǎn)生D.電子從銅極流向鋅極30.對于反應(yīng)2SO2（g）+02（g）2SO3（g）能增大正反應(yīng)速率的措施是A.通入大量NeB.增大容器容積C.移去部分SO3D.升高反應(yīng)溫度31 .從金屬利用的歷史來看，先是青銅時代，而后是鐵器時代，鋁的利用是近百年的事。這個先后順序主要與下列哪些因素有關(guān)：A.地殼中金屬元素的含量B.金屬冶煉的難

9、易C.金屬的導(dǎo)電性D.金屬的延展性32 .下列物質(zhì)中既能通過化學(xué)反應(yīng)使濱水褪色，也能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙烷（GH）1.1 1mol/L的醋酸和1mol/L的鹽酸比較，下列說法正確的是A.H+的濃度二者相等B.與Zn反應(yīng)的速率前者快C.pH值二者相等D.同等條件下，后者導(dǎo)電能力強34 .下列結(jié)論不正確的是A.原子半徑：Li>Na>KB.氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>H2sC.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D.非金屬性：F>Cl>S35 .可以用來鑒別甲烷和乙烯，還可以用來除去甲烷中乙烯的操作方法是A.將混合

10、氣體通過盛有硫酸的洗氣瓶B.將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶C.將混合氣體通過盛有足量濱水的洗氣瓶D.將混合氣體通過盛有澄清石灰水的洗氣瓶36 .下列烷煌的分子式可以表示3種不同結(jié)構(gòu)的是A.C2H6B.C3H8C.C4H10D.C5H1237 .中國政府在2009年12月的聯(lián)合國氣候變化大會上承諾到2020年單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%45%,有效“減碳”的手段之一是節(jié)能。下列制氫方法最節(jié)能的是A.電解水制氫氣：2H2O獸匕2H2懺02TB.高溫使水分解制氫氣：2H2O2H2T+02TC.太陽光催化分解水制氫氣：2H2O矢2H2懺02T局溫D.天然氣制氫氣：CH4+H2。一-CO+

11、3H238 .下列轉(zhuǎn)化不屬于煤或石油的綜合利用的是A.將煤變?yōu)槊猴炞魅剂螧.在一定條件下將煤轉(zhuǎn)化為液體燃料C.將煤干儲制得煤焦油和焦炭D.將石油裂解制得乙烯等化工原料39 .某元素正三價陽離子與窗的電子排布相同，該元素在周期表中的位置為A.二周期出A族B.三周期出A族C.三周期口A族D.四周期IA族40.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是A.乙烯使酸性高鎰酸鉀溶液褪色B.將苯滴入濱水中，震蕩后水層接近無色C.乙烯使濱水褪色D.甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色消失41 .可逆反應(yīng)2SO2+O2=2SO3,如果SO2的起始濃度為2mol/L,2min后SO2的濃度為1.8mol/L,則用SO2的濃度

12、變化表示的反應(yīng)速率為A.1mol/(L-min)B.0.9mol/(L-min)C.0.2mol/(Lmin)D.0.1mol/(Lmin)42 .硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列敘述中，正確的是A.硅是地殼中含量最多的元素B.晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料C.用帶玻璃瓶塞的試劑瓶盛放NaOH溶液D.SiO2不溶于水，也不溶于任何酸43 .下列遞變情況中，正確的是A.Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次減少B.Si、P、S元素的最高正價依次降低C.C、N、O的原子半徑依次減小D.Li、Na、K的金屬性依次減弱44 .a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知：

13、(1)a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；(2)b與d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d;(3)c與強堿溶液反應(yīng)放出氣體；(4)c、e在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此可判斷a、b、c、d、e依次為A.FeCuAlAgMgB.AlCuMgAgFeC.MgCuAlAgFeD.MgAgAlCuFe45 .下列各組離子中，能在pH=1的無色溶液中大量共存的是A.Na+K+OHClB.Na+Fe2+NO3SO42C.Mg2+Na+SO42ClD.K+Na+HCO3NO346 .A、B、C都是金屬，把A浸入C的硝酸鹽溶液中，A的表面有C析出，A與B和酸溶液組成原電池時，B為電池的負極。A、B、C三種金屬的活動性順序為A.

14、A>B>CB.A>C>BC.B>A>CD.B>C>A47 .有人認為在元素周期表中，位于IA族的氫元素，也可以放在VHA族，下列物質(zhì)能支持這種觀點的是A.HFB.H30rC.NaHD.H2Q48 .鋁分別與足量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)，當(dāng)兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應(yīng)中消耗的NaOH和HCl的物質(zhì)的量之比為：A.1:1B,2:1C.3:1D.1:349 .將少量鐵粉加到過量的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，正確的結(jié)論是：A.部分鐵粉被氧化B.全部Fe3+被還原C.溶液質(zhì)量減輕D,溶液質(zhì)量增加50 .下列實驗和結(jié)論不正確的是A.明磯和漂

15、白粉均可用于自來水的殺菌、消毒B.用丁達爾實驗可以將Al(OH)3膠體和NaCl溶液區(qū)分C.向KI溶液滴加氯水和CC14振蕩，靜置后分層且下層顯紫紅色，則氧化性Cl2>l2D.Al(OH)3與稀H2SO4、NaOH溶液均能反應(yīng)，說明Al(OH)3是兩性氫氧化物三、雙選題(本題包括5小題，每小題2分，共10分，每題都有2個選項符合題意，全選對彳導(dǎo)2分，選一個且正確得1分，未選、錯選得0分.)51 .已知：能量越低的物質(zhì)就越穩(wěn)定，白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應(yīng)。據(jù)此，下列判斷或說法中正確的是A.在相同的條件下，紅磷比白磷穩(wěn)定B.在相同的條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定C.紅磷和白磷的結(jié)構(gòu)不同D.紅磷容易發(fā)生

16、自燃而白磷則不會自燃52 .X、Y是同主族的非金屬元素，如果X原子半徑比Y原子大，則下列說法錯誤.的是A.X的非金屬性比Y弱B.X的原子序數(shù)比Y的小C. x的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D. x的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性弱53.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為Na,下列說法正確的是(Mg-24H-1O-16)A.2.4g的Mg粉與足量的鹽酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.2NaB.常溫常壓下，1L0.2mol/LMgCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.2NaC.常溫常壓下，22.4L的氧氣中含氧原子數(shù)為2NaD.18gH2O含有的電子數(shù)10Na54 .哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的

17、方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎?，F(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2,在一定條件下使該發(fā)生反應(yīng)：N2+3H-2NH,下列有關(guān)說法正確的是A、達到化學(xué)平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B、達到化學(xué)平衡時，N2、”和NH3的物質(zhì)的量濃度將不再變化C、達到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零D、達到化學(xué)平衡時，容器中氣體的壓強將不再變化55 .下列敘述中，可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的是A.將甲、乙作電極與稀硫酸組成原電池時，甲是負極B.同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強C.甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能D.在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多四.單選題（本題

18、共3小題，每小題4分，共12分，都只有1個選項符合題意）56.類推是學(xué)習(xí)和研究的重要思維方法。下列類推結(jié)論正確的是化學(xué)事實類推結(jié)論AAl在Q中燃燒生成Al2c3Fe在Q中燃燒也生成F&QBpH=3的鹽酸稀釋1000倍后pH=6pH=6的鹽酸稀釋1000倍后pH=9C用電解熔融MgCl2的方法冶煉金屬鎂用電解熔融NaCl的方法制取金屬鈉D將CO和N*Q反應(yīng)生成Na2CO與Q將SO與N*Q反應(yīng)生成N*SO與Q57.在一定條件下RO3與R發(fā)生如下反應(yīng)：RO3+5R+6H+=3R2+3H2O,則下列關(guān)于R元素的說法中正確的是：A.R位于元素周期表中的第VA族B.R的氫化物的水溶液呈酸性C.RO

19、3一中的R元素只能被還原D.R2在常溫常壓下一定是氣體58.下圖的曲線是800c時，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化情況，能以此曲線表布的反應(yīng)是B時間A2A士B+3cCA+CB.B+3C2ADAB+C五.填空題(本題共3小題，共38分)59. (11分)某混合物A,含有AlCl3、AI2O3和F02Q3,在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的變化。圖中涉及分離溶液與沉淀的操作方法是O(2)B、C、D、E四種物質(zhì)的化學(xué)式分別為:(1)B、C、D、E。(3)沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為。沉淀E與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。溶液G與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為。60. (14分)工業(yè)上用鐵屑還原法

20、制備碘化鈉的主要流程如下圖：10%NaOH溶液Fe屑I北執(zhí)1過濾|一一|，八碘/、八'、NaI、NaIO3的溶放濾畋高一白色晶體I(1)碘元素位于周期表中第周期，第族；(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式;(3)反應(yīng)的氧化劑是(填化學(xué)式)；(4)判斷反應(yīng)中碘是否已完全反應(yīng)的操作是;(5)某同學(xué)推測步驟中得到的白色晶體是NaI、NaIO3和NaOH的混合物，設(shè)計如下方案進行檢驗，實驗結(jié)果表明其推測正確。已知：IO3+5I+6L=3I2+3H2O；NaIO3水溶液呈中性。限選試劑：1mol/LH2SO4、2mol/LHNO3、淀粉溶液、酚酗:試液、石蕊試液、蒸儲水。其它儀器和用品自選。實驗方案實驗現(xiàn)象結(jié)

21、論將白色晶體溶于水，并滴2滴淀粉溶液得到無色溶液-取少量溶液液于試管A中，O溶液顯藍色溶液中含IO3另取少量溶液于試管B中，溶液中含大量OH61.(13分)氧化銅礦石含有CuO和Cu2(OH)2CO3,還含有Fe2O3、FeO和SiO2等。銅、鐵是畜禽所必需的微量元素。某飼料廠聯(lián)合生產(chǎn)硫酸銅和硫酸亞鐵工藝流程如下：氧化銅礦粉(1)氧化銅礦石粉碎的目的是。(2)寫出“酸浸"中Cu2(OH)2CO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式(3)“中和/過濾”中加入CaCO3的目的是當(dāng)降低溶液的酸性，使Fe3+水解成沉淀而除出。(4)流程中多處涉及“過濾”，實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、。

22、(5)加入鐵屑的作用是使母液中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+、,提高硫酸亞鐵晶體的純度。(6)表2和圖6為“烘干粉碎”的試驗結(jié)果。序號t/ht/Cm/gx138054表2.而3體3(Ci4曲160H1O10B1<i0.81表干燥后4416050558053CuSO4-5H2O和FeSO4.7H2O脫水得為,流程中*示,品之的疝宜,工3條$別(分別指出兩條件的溫度和時間)。20172018學(xué)年下學(xué)期惠州市高中期末質(zhì)量檢測高一化學(xué)參考答案（理科或未分科）（文科前55題）、選擇題（本題共10小題，每題1分，共10分。每題只有一個選項正確）12345678910CCACCCBCCB、選擇題（本題共40小題，每小題2分，共80分。每題只有一個選項正確）11121314151617181920ABDCACBDCD12122231242526P27282930CABCDDABBDP3132333