英德中學(xué)2019屆第三次周測(cè)理科綜合化學(xué)試題

1、英德中學(xué)2019屆第三次周測(cè)理科綜合化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1C:12O:16Na:23S:32N:14Mg:24Al:27Fe:56K:39Cu:647. 與鉑同族的貴金屬鈀(Pd)有多種同位素。下列關(guān)于I、I"；的說(shuō)法正確的是A質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素B. 中子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)不同C. 核外電子數(shù)相同，是同一種核素D.質(zhì)量數(shù)不同，互稱為同素異形體8. 下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理中，不正確的做法是A. 銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后附有銀的試管，可用稀HNO3清洗B. 稱量時(shí)左盤放被稱量物，右盤放砝碼。C. 在250mL燒杯中，加入216mL水和24克NaOH固體，配制10%NaOH溶液D

2、. 不慎將濃硫酸粘在皮膚上，立即用干抹布拭去，再用大量水沖洗9. 設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中一定正確的是A. 常溫常壓下乙烯和丁烯混合氣7g，其中CH鍵的數(shù)目為NaB. 1molFeCl3制成膠體，所得膠體的粒子數(shù)為NaC. 0.5mol/LBa(NO3)2溶液中，NO3-的數(shù)目為NaD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L庚烷中含碳原子數(shù)為7Na10. 在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A. 強(qiáng)堿性溶液中：K+>Al3+.C、SO42B. 含有0.1molL：1Fe3+的溶液中：、K+>Mg2J、C. 含有0.1molL廠1Ca2+的溶液中：、NaJK+>CO32、C

3、D. 室溫下，pH=1的溶液中：NaJFe3+>NO3、SO4211. 下列涉及有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A.乙烯、氯乙烯、苯乙烯都是不飽和烴，均可用于合成有機(jī)高分子材料B. 丙烷是一種清潔燃料，可用作燃料電池的燃料C. 苯能與溴發(fā)生取代反應(yīng)，因此不能用苯萃取溴水中的溴X丫ZWD. 淀粉和纖維素水解產(chǎn)物都是葡萄糖，因此二者互為同分異構(gòu)體12. X、丫、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如右圖所示。若丫原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A. 丫的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強(qiáng)B. 原子半徑：W>Z>丫>XC. 最高價(jià)氧化物的水化物酸性W較Z強(qiáng)D. 四

4、種元素的單質(zhì)中，Z的熔沸點(diǎn)最高二、雙項(xiàng)選擇題22. 下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是A.漂白粉溶液在空氣中失效：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3B. 用濃鹽酸與反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H+2CI=Mn2+Cl2?+2HOC. 向NaAIO2溶液中通入過(guò)量CO2制AI(OH)3：AIO2-+CO2+2H2O=AI(OH)3J+HCO3-D. 氯化鐵溶液與氨水反應(yīng)制Fe(OH)3：Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)a；+3NH+23. 下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是A. 向碘水中滴加CCI4振蕩?kù)o置后分層，CCI4層呈紫紅色，說(shuō)明可用CCI4從碘水中萃取碘B. 向SO2

5、水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCb溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明BaSO3難溶于鹽酸C. 向0.1moIL71FeSQ溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，說(shuō)明Fe2+具有氧化性D. 向2.0mL濃度均為0.1molL-KCI、KI溶液中滴加12滴0.1molL-的AgNO3溶液，振蕩沉淀呈黃色，說(shuō)明AgCI的Ksp比AgI的Ksp大三、非選擇題30. (16分)某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案經(jīng)老師批準(zhǔn)后進(jìn)行試驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下表(實(shí)驗(yàn)方案4、5鹽酸濃度因記錄表中數(shù)據(jù)模糊，分別用ab表示)：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1. 用砂紙打磨后的鎂條與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中

6、滴加酚酞2. 向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水3. 鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)4. 鎂條與amol/L的鹽酸反應(yīng)5. 鋁條與bmol/L的鹽酸反應(yīng)6. 向AICI3溶液中滴加NaOH溶液至討量I. 浮于水面，熔成小球，四處游動(dòng)，逐漸縮小，溶液變紅色I(xiàn)I. 放出無(wú)色氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色I(xiàn)II .反應(yīng)不十分強(qiáng)烈，產(chǎn)生的氣體可燃IV .劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可燃V .生成白色絮狀沉淀，繼而沉淀消失VI .生成淡黃色沉淀請(qǐng)根據(jù)記錄回答下列問(wèn)題：(1) 該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑?(2) 請(qǐng)比較ab的大小關(guān)系(選擇“>”、“<”、“=”填空)：ab(3) 完成實(shí)驗(yàn)方案3除需要燒杯、小刀、

7、玻璃片、膠頭滴管等外，還必須用到的一種儀器名稱是;(4) 請(qǐng)根據(jù)記錄表填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象序號(hào)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案編號(hào)：IIIIIIIV:(5) 請(qǐng)分別寫(xiě)出下列實(shí)驗(yàn)方案中各現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的離子方程式:實(shí)驗(yàn)方案2:實(shí)驗(yàn)方案3:(6) 該實(shí)驗(yàn)結(jié)論是。31. (18分)(1)反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題。 該反應(yīng)是應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)； 在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，Ei和E?的變化是：E，E(填“增大”“減小”“不變”)；(2) 已知可逆反應(yīng)：M(g)+N(g)一P(g)+Q(g)H>0，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 若要增大M的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可

8、以采取的措施為A、加入一定量MB、加入一定量NC、反應(yīng)溫度升高D、縮小容器體積E、加入某物質(zhì)作催化劑F、分離出一定量P 在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=1molJT,c(N)=2.4molL二達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%,此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為。 若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=4molL,c(N)=amolL-餐達(dá)到平衡后，c(P)=2molL_1，a=molL1032. (14分)有機(jī)物A是一種重要化工生產(chǎn)的中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：(1) A中含的官能團(tuán)有：(填名稱。,.(2) A可能具有的化學(xué)性質(zhì)有：(填序號(hào))：.能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣；能與在燒堿溶液中發(fā)生水

9、解反應(yīng)；能與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)；能與Ag(NH3)2OH溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(3) 寫(xiě)出與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式：；4)在催化劑Pt的作用下，A與H2加成后的生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A與濃硫酸混合加熱發(fā)生消去反應(yīng)，其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。33. (16分)隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，人們研制出了多種類型的甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求。(1)有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應(yīng)原理是：CHOH(g)+140(g)=CO(g)+3H2(g)H=+49.0kJ/molCHOH(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2HO(g)H=192.9kJ/mol由上述方程式可知，CHOH的燃燒熱

10、（填“大于”、“等于”或“小于”）192.9kJ/mol。已知水的氣化熱為44kJ/mol，則氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。（2）下圖是某筆記本電腦用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CHOH3Q=2CO+4H2O則c電極是（填“正極”或“負(fù)極”），c電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是<b質(zhì)子交換膜英德中學(xué)2019屆第三次周測(cè)理科綜合化學(xué)答題卷班級(jí)座號(hào)姓名成績(jī)選擇題（36分）題號(hào)7891011122223答案非選擇題（64分）30. （16分）（1）（2）（選擇“>”、“<”、“二”填空）：

11、ab（3）(4) IIIIIIIV（5）實(shí)驗(yàn)方案2:實(shí)驗(yàn)方案3:（6）o31. （18分）（1）應(yīng)；Ei,巳（填“增大”“減小”“不變”）（2）a=molL_1o32. （14分）（1）、（填名稱o（2）（填序號(hào)）：（3）；（4）；o33. （16分）（1）（填“大于”、“等于”或“小于”）192.9kJ/mol。O（2）（填“正極”或“負(fù)極”），o英德中學(xué)2019屆第三次周測(cè)理科綜合化學(xué)參考答案7-12A、C、A、D、B、B22CD23AD30.（1）探究第三周期元素金屬性、非金屬性性質(zhì)遞變規(guī)律。（或驗(yàn)證Na、Mg、Al金屬性強(qiáng)弱及S、Cl非金屬性強(qiáng)弱，證明第三周期元素的遞變規(guī)律。）（2分）（2）=（2分）（3）鑷子（2分）（4）（4分）3、1、5、4（5）H2S+Cl2=2H+2C+SJ2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2f（每個(gè)2分，共4分）（6）第三周期元素隨著原子序數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸減弱，而非金屬逐漸增強(qiáng)。（2分）31.（每空3分）（