英德中學(xué)2019屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)學(xué)案三之離子反應(yīng)

1、英德中學(xué)2019屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)學(xué)案三之離子反應(yīng)【考綱掃描】了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算?！靖呖碱A(yù)測(cè)】學(xué)海導(dǎo)航p10例1、2p112離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的核心內(nèi)容，從近幾年高考命題來(lái)看，該部分知識(shí)的考察主要體現(xiàn)在離子方程式書寫、正誤判斷、離子共存及推斷等，尤其是根據(jù)信息書寫離子方程式或化學(xué)方程式的形式應(yīng)該留意。【學(xué)法導(dǎo)航】1. 離子方程式正誤判斷主要抓住二個(gè)原則，一是符號(hào)書寫是否正確，包括：原理是否正確化學(xué)式與離子形式拆合是否正確，二是是否守恒，包括原子守恒、電荷守恒，氧化還原反應(yīng)還要轉(zhuǎn)移電子守恒。2. 離子方程式正誤判斷型試題，所

2、給離子方程式常見(jiàn)的錯(cuò)誤有：不能正確使用化學(xué)式與離子符號(hào)；反應(yīng)前后電荷不守恒；反應(yīng)原理不正確或反應(yīng)不符合實(shí)際；反應(yīng)物相對(duì)量的影響。3. 解答離子共存的選擇題，首先要看清題干要求：一是判斷離子共存，還是判斷不共存；二要看題目中的隱含條件：堿性、酸性、無(wú)色透明、pH為多大；三看離子間是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等?？傊?，要注意審清題意，充分挖掘出題設(shè)的隱含條件；要把離子自身的特點(diǎn)同題干中給定的限制條件結(jié)合起來(lái)分析。（1）注意溶液隱含的酸堿性，如酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH）、使酚酞試液變紅的溶液、使紫色石蕊試液變紅的溶液、c（H+）=10一12molL1的溶液、由水電離出c（H+）=10一1

3、2mol"溶液、投入鋁產(chǎn)生氫氣的溶液、在pH=13的無(wú)色溶液中等。（2）注意無(wú)色溶液和有色離子不匹配，常見(jiàn)的有色離子有：Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、Fe2*（淺綠色）、MnO4（紫色）。（3）注意溶液中隱含的氧化性離子與還原性離子不能共存。如Fe3+與S、I，Mn與I,NO3（H+）與Fe2+等。【典例精析】1、能正確表示下列反應(yīng)的例子方程式是（）A.向次氯酸鈣溶液通入過(guò)量CO2：Ca+2ClO+CO2+H2O=CaCO3$+2HCIOB.足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中CO2+CO32+H2O=2HCO3C.氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：HCO3+Ca2+OH=CaCO3

4、J+HOD.在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe+4H+NH4=3Fe+NOf+2H2O【解析】A選項(xiàng)CO2過(guò)量，應(yīng)該生成HCO3方程式應(yīng)為：ClO+CO2+H2O=HCIO+HCO3_；B選項(xiàng)生成NaHCO3應(yīng)該沉淀析出，正確的方程式為：CO2+CO3"+出0+22+=2NaHCO3J；2+2+C選項(xiàng)要考慮到Mg（OH）2為沉淀即可，Mg+2HCO3+2Ca+4OH=Mg(OH)2/+2CaCOj+2HO。答案D。2.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A.使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO：-、Fe3+B使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NOf>Cl

5、-C.c(H+)=10-12molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl一、Br-D碳酸氫鈉溶液：K+、SO；、Cl-H+【解析】選項(xiàng)A中使酚酞溶液呈紅色，則溶液必定呈堿性，則OH與Fe3+不能共存；選項(xiàng)B中使紫色的石蕊試液變紅的溶液呈酸性，NO3一在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性與Fe2*不能共存；選項(xiàng)C中c(H+)=io-12molL-1的溶液呈堿性，在堿性溶液中，這些離子均能共存；選項(xiàng)D中HCO3一與H+不能共存。答案：Co【隨堂訓(xùn)練】1-8為單選，9-10為雙選1. 下列離子方程式中正確的是A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4J+

6、出。+B. NH4HCO3溶液與過(guò)量KOH濃溶液共熱：NH4+OHNHsf+HOC. 稀硝酸和過(guò)量的鐵屑反應(yīng)：3Fe+8H+2NO3-=3Fe3+2NOf+4H2OD. KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2+H2O2+2H+=2H2O+丨22. 能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是A.過(guò)氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22+2H2O=4OH一+O2fB.向明磯KAI(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO4"恰好沉淀完全：2Al3+3SO42一+3Ba2+6OH一=2Al(OH)3J+3BaSO4JC. 向次氯酸鈉溶液中通入少量SO2：ClO+SO2+H2O=C+SO42+2

7、H+D. FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2出03常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是A加入金屬鎂能產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-B.含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO、SO42-C. 能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32、HCO3103+2D. 水電離產(chǎn)生的c(OH)=1X10mol/L的溶液中：Al、SO4、NO3、Cl4下列離子方程式書寫正確的是A.AgCl沉淀在氨水中溶解：AgCI+2NH3H2O=Ag(NH3)2+C+2H2OB碳酸氫鋇溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：Ba2+HCO3+OH

8、=BaCO3J+HOC氨氣通入醋酸溶液中：NH3+H+=NH4+D.向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NOT+4H2O5.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 無(wú)色溶液中：K+、Na+、Cr2O72、SO42 pH=11的溶液中：CO32、Na+、NO3、Al(OH)4 加入Al能放出H2的溶液中：C、SO42-、N03、Mg2+ 在由水電離出的c(OH)=1013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、C、 在溶液中能大量共存，加入NaOH后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3、NH4+、AIO2 能使酚酞變紅色的溶液：Na+、C、S2、SO32A

9、.B.C.D.6某無(wú)色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、C、Br、SO32-、SO42-離子中的若干種(忽略水電離出的H+、OH-),依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象(1)1用pH試紙檢驗(yàn):溶液的pH大于7:(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色(3):向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3:有白色沉淀產(chǎn)生:(4)過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是A肯定含有的離子是B肯定沒(méi)有的離子是C.可能含有的離子是D.不能確定的離子是7下列是某同學(xué)對(duì)相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評(píng)價(jià)，其中評(píng)價(jià)合

10、理的是編號(hào)化學(xué)反應(yīng)離子方程式評(píng)價(jià)A碳酸鈣與醋酸反應(yīng)CO32+2CH3COOH=CO2T+HO+2CH3COO一錯(cuò)誤。碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不應(yīng)寫成離子形式B苯酚鈉溶液中通入少量CO22C6H5O+CO2+H2OtCO32一+2C6H5OH正確。CNaHSO3的水解2+HSO3+H2O=SO3+H3O錯(cuò)誤。水解方程式誤寫成電離方程式D等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng)2+-2Fe+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-錯(cuò)誤。Fe2+與Br的物質(zhì)的量之比與化學(xué)式不符V(NaOH)8某溶液中可能含有H+、Na+、NH4：Mg2+、Fe3+、Al3+、SO4"、CO32等離子。當(dāng)向該溶液中

11、加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如右所示，下列說(shuō)法正確的是A原溶液中含有的陽(yáng)離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B.原溶液中一定含有SO42和Na+C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1:1D.反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO49、下列離子方程式正確的是-+電解A.用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl+2HH2T+Qf水浴加熱CH3COO一+NH4+3NH3+2AgJ+fOB.用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：+CH3CHO+2Ag(NH3)2+2OHC.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O&#

12、187;2C6H5OH+2CO3“D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32一+6H+2MnO4一=5SO42一+2Mn2+3H2O10常溫下，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.pH=6的酸性溶液中，可能存在NH3H2O分子B由水電離出來(lái)的c（H+）=10-12mol/L的溶液中，Al3+可能大量存在C.酸性溶液中，可能大量存在Fe3+、SO24、Na+，C6H5OD.常溫下，C（H+）=0.1molL-1的溶液中可能大量存在NO）、Na+、I-、K+11. 現(xiàn)有幾種離子：陽(yáng)離子Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、NH4+陰離子OH-、Cl-、NO3-、SQ若1gD固體在一定溫度下分解生

13、成水蒸氣時(shí)放熱1.49KJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式12.已知稀溴水和稀氯化鐵溶液都呈黃色，若在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入12滴液溴，振蕩后溶液呈黃色.，現(xiàn)對(duì)溶液呈.黃色的原因.進(jìn)行探究。僅限選用的儀器和試劑有：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、藥匙；酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硫氰化鉀溶液、硝酸銀溶液、淀粉碘化鉀溶液，完成以下實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程：【提出假設(shè)】假設(shè)：溶液呈黃色不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致.，是溶液中引起的（填微粒的化學(xué)式，下同）。假設(shè)：溶液呈黃色是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致.，是溶液中引起的?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案】為了驗(yàn)證上述假設(shè)和假設(shè)的推斷，請(qǐng)用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明你的實(shí)驗(yàn)方案：假設(shè)方案

14、：。假設(shè)方案：。根據(jù)高中所學(xué)的知識(shí)判斷，你認(rèn)為（填“假設(shè)”或“假設(shè)”）的推斷是正確的；若選用淀粉碘化鉀溶液驗(yàn)證你的假設(shè)是否可行？（填“可行”或“不可行”），理由是。（3）若向稀溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：、HSQ-A、B、C、D、E是由它們組成的五種可溶于水的固體（每種離子只能用一次），分別取它們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下： 將D與E的溶液混合加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體 將B與E的溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀，向該沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解 向一定量的E溶液中逐滴加入C溶液，先無(wú)明顯現(xiàn)象，后來(lái)產(chǎn)生白色沉淀，且該沉淀可溶于A溶液 D固體在一定條件下可以分解為水和另外兩種氣體單質(zhì)根據(jù)以上條件推斷并寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ABC寫出A溶液與E溶液恰好完全反應(yīng)至溶液呈中性的離子方程式：學(xué)案3參考答案：選擇題D、D、D、A、C、D、C、C、BD、CD+22+11A.NaHSOB.M