山東省濰坊市202X年初中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試總復(fù)習(xí)第九單元溶液第2課時溶解度及溶解度曲線課件

1、考點(diǎn)一考點(diǎn)一 飽和溶液與不飽和溶液飽和溶液與不飽和溶液例例1 1 （20122012德州中考）室溫時，有兩瓶硝酸鉀溶液，一瓶為德州中考）室溫時，有兩瓶硝酸鉀溶液，一瓶為飽和溶液（溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為飽和溶液（溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%40%），另一瓶為），另一瓶為10%10%的溶液，下的溶液，下列實(shí)驗操作中，無法區(qū)分這兩種溶液的是列實(shí)驗操作中，無法區(qū)分這兩種溶液的是( )( )A A加一定量水加一定量水 B B加入少量硝酸鉀固體加入少量硝酸鉀固體C C略降低溫度略降低溫度 D D室溫時蒸發(fā)少量水室溫時蒸發(fā)少量水A A【思路分析思路分析】 在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再在一定溫度下，在一定量的溶

2、劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液是該物質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶解某種溶質(zhì)的溶液是該物質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，為該物質(zhì)的不飽和溶液；硝酸鉀的溶解度隨溫度的降溶液，為該物質(zhì)的不飽和溶液；硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，硝酸鉀的飽和溶液降溫后，會析出晶體，據(jù)此進(jìn)低而減小，硝酸鉀的飽和溶液降溫后，會析出晶體，據(jù)此進(jìn)行判斷。行判斷。1 1（20182018淄博中考）在淄博中考）在20 20 時，某固體物質(zhì)（不含結(jié)晶時，某固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的水溶液，經(jīng)歷如下變化水）的水溶液，經(jīng)歷如下變化下列說法你認(rèn)為正確的下列說法你認(rèn)為正確的( )( )A A溶液甲是飽和溶液溶液甲是飽和溶液B B20

3、 20 時，該固體物質(zhì)的溶解度是時，該固體物質(zhì)的溶解度是40 g40 gC C溶液丙若蒸發(fā)溶液丙若蒸發(fā)10 g10 g水，析出的晶體一定大于水，析出的晶體一定大于4 g4 gD D溶液乙溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于溶液丙溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液乙溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于溶液丙溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B B考點(diǎn)二考點(diǎn)二 溶解度溶解度例例2 2 （20122012德州中考）以下是有關(guān)德州中考）以下是有關(guān)COCO2 2溶解度的幾組數(shù)據(jù)：溶解度的幾組數(shù)據(jù)：一個標(biāo)準(zhǔn)大氣壓時一個標(biāo)準(zhǔn)大氣壓時COCO2 2在某些溶劑中的溶解度（單位：在某些溶劑中的溶解度（單位：mL/gmL/g）COCO2 2在水中的溶解度（單位：在水中的溶解度（單位：m

4、L/gmL/g）請根據(jù)數(shù)據(jù)分析：請根據(jù)數(shù)據(jù)分析：（1 1）影響）影響COCO2 2的溶解度的因素有的溶解度的因素有_、_和和_。（2 2）根據(jù)）根據(jù)COCO2 2在水中的溶解度表，簡單說明外界條件是如何在水中的溶解度表，簡單說明外界條件是如何影響氣體溶解度的？影響氣體溶解度的？_。溶劑種類溶劑種類溫度溫度壓強(qiáng)壓強(qiáng)由圖中數(shù)據(jù)可知二氧化碳的溶解度隨溫由圖中數(shù)據(jù)可知二氧化碳的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大（3 3）打開汽水瓶有）打開汽水瓶有COCO2 2氣體溢出，說明瓶中的壓強(qiáng)氣體溢出，說明瓶中的壓強(qiáng)_（填（填“大于大于”“”“小于小于”或或“等于等于

5、”）瓶外大氣壓強(qiáng)。）瓶外大氣壓強(qiáng)。（4 4）如果用排水集氣法收集）如果用排水集氣法收集COCO2 2時，可采取時，可采取_的措施。的措施。大于大于排熱水收集排熱水收集【思路分析思路分析】 （1 1）根據(jù)題中提供的第一個表格可分析出溶）根據(jù)題中提供的第一個表格可分析出溶劑和溫度對劑和溫度對COCO2 2溶解度的影響，根據(jù)第二個表格可分析出壓強(qiáng)溶解度的影響，根據(jù)第二個表格可分析出壓強(qiáng)和溫度對和溫度對COCO2 2溶解度的影響。（溶解度的影響。（2 2）根據(jù)兩個表格的數(shù)據(jù)可知，）根據(jù)兩個表格的數(shù)據(jù)可知，COCO2 2的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大。的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的

6、增大而增大。（3 3）根據(jù)）根據(jù)COCO2 2的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大進(jìn)行解答。的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大進(jìn)行解答。（4 4）根據(jù)二氧化碳的溶解度隨溫度的升高而減小進(jìn)行解答。）根據(jù)二氧化碳的溶解度隨溫度的升高而減小進(jìn)行解答。2 2（20182018淄博中考）溶液對于自然界中的生命活動和人淄博中考）溶液對于自然界中的生命活動和人類生產(chǎn)活動具有重要的意義，多角度認(rèn)識溶液有助于指導(dǎo)我類生產(chǎn)活動具有重要的意義，多角度認(rèn)識溶液有助于指導(dǎo)我們的生活。們的生活。（1 1）關(guān)于溶液的說法，正確的是）關(guān)于溶液的說法，正確的是_（填寫標(biāo)號）。（填寫標(biāo)號）。A A溶液中各部分的性質(zhì)相同溶液中各部分的性質(zhì)相同B B

7、均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液C C濃溶液不一定是飽和溶液濃溶液不一定是飽和溶液D D溶液加水稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量變小溶液加水稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量變小ACAC（2 2）表）表1 1是部分物質(zhì)在是部分物質(zhì)在20 20 時的溶解性；表時的溶解性；表2 2是氯化鈉、碳是氯化鈉、碳酸鈉在不同溫度時的溶解度。酸鈉在不同溫度時的溶解度?？崭裰袘?yīng)填寫空格中應(yīng)填寫_；分析表；分析表2 2可知，氯化鈉和碳酸鈉的飽和溶可知，氯化鈉和碳酸鈉的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時的溫度是液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時的溫度是_。不不3030（3 3）簡單解釋）簡單解釋“夏天曬鹽、冬天撈堿夏天曬鹽、冬天撈堿”的科學(xué)原理。的科

8、學(xué)原理。_。碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而明顯增大，氯化鈉的溶解度受碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而明顯增大，氯化鈉的溶解度受溫度變化的影響不大，夏天溫度高，光照強(qiáng)，有利于蒸發(fā)結(jié)溫度變化的影響不大，夏天溫度高，光照強(qiáng)，有利于蒸發(fā)結(jié)晶析出食鹽，而碳酸鈉由于溶解度變大而不能析出；冬天溫晶析出食鹽，而碳酸鈉由于溶解度變大而不能析出；冬天溫度低，碳酸鈉由于溶解度明顯減小而結(jié)晶析出，食鹽的溶解度低，碳酸鈉由于溶解度明顯減小而結(jié)晶析出，食鹽的溶解度變化不大而不能析出度變化不大而不能析出考點(diǎn)三考點(diǎn)三 溶解度曲線溶解度曲線 重難點(diǎn)重難點(diǎn) 溶解度曲線的應(yīng)用溶解度曲線的應(yīng)用（1 1）曲線上的點(diǎn)表示的意義：）曲線上的點(diǎn)表示的

9、意義：曲線上的點(diǎn)表示物質(zhì)在對應(yīng)溫度時的溶解度。曲線上的點(diǎn)表示物質(zhì)在對應(yīng)溫度時的溶解度。（2 2）判斷某溫度下某物質(zhì)的溶解度的方法：）判斷某溫度下某物質(zhì)的溶解度的方法：以該溫度的點(diǎn)作垂直于橫軸的直線，該直線與曲線的交點(diǎn)的以該溫度的點(diǎn)作垂直于橫軸的直線，該直線與曲線的交點(diǎn)的縱坐標(biāo)，即為該溫度下物質(zhì)的溶解度?？v坐標(biāo)，即為該溫度下物質(zhì)的溶解度。（3 3）飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化：）飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化：對于上升型曲線對于上升型曲線不飽和溶液不飽和溶液 飽和溶液飽和溶液對于下降型曲線對于下降型曲線不飽和溶液不飽和溶液 飽和溶液飽和溶液（4 4）一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）一定溫度

10、下，某物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）與其溶解度（）與其溶解度（S S）的關(guān)系：）的關(guān)系： 100%100%。（5 5）結(jié)晶法提純物質(zhì)：）結(jié)晶法提純物質(zhì)：陡升型的物質(zhì)中混有少量緩升型物質(zhì)時，可采用降溫結(jié)晶的陡升型的物質(zhì)中混有少量緩升型物質(zhì)時，可采用降溫結(jié)晶的方法；緩升型的物質(zhì)中含有少量陡升型物質(zhì)時，可采用蒸發(fā)方法；緩升型的物質(zhì)中含有少量陡升型物質(zhì)時，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法。結(jié)晶的方法。（6 6）比較飽和溶液隨溫度變化析出晶體的質(zhì)量的方法：）比較飽和溶液隨溫度變化析出晶體的質(zhì)量的方法：根據(jù)溶解度受溫度變化的影響趨勢進(jìn)行比較，若甲受溫度變根據(jù)溶解度受溫度變化的影響趨勢進(jìn)行比較，若甲受溫度變化的影響大

11、于乙受溫度變化的影響，則相同質(zhì)量的甲、乙飽化的影響大于乙受溫度變化的影響，則相同質(zhì)量的甲、乙飽和溶液溫度由和溶液溫度由t t2 2 降低到降低到t t1 1 時，析出晶體較多的是甲。時，析出晶體較多的是甲。（7 7）分析溫度變化時，不同物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶劑質(zhì)）分析溫度變化時，不同物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量的變化情況：量、溶質(zhì)質(zhì)量的變化情況：溫度變化時，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分溫度變化時，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以根據(jù)溫度變化時是否有晶體析出進(jìn)行判斷。具體詳情數(shù)可以根據(jù)溫度變化時是否有晶體析出進(jìn)行判斷。具體詳情如下表所示：如下表所示：百變例題百

12、變例題3 3（20182018德州中考）如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)德州中考）如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)在水中的溶解度曲線。以下說法正確的是在水中的溶解度曲線。以下說法正確的是( )( )A At t2 2 時溶解度由大到小的順序是乙時溶解度由大到小的順序是乙 丙丙 甲甲B B由由t t2 2 降到降到t t1 1 析出晶體最多的是甲溶液析出晶體最多的是甲溶液C C由由t t2 2 降到降到t t1 1 丙溶液濃度一定不發(fā)生變化丙溶液濃度一定不發(fā)生變化D D甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度都隨溫度升高而增大甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度都隨溫度升高而增大C C百變解讀：通過溶解度曲線可以獲得很多信息，考查形式百變

13、解讀：通過溶解度曲線可以獲得很多信息，考查形式也多種多樣，一般情況有單曲線、雙曲線、三曲線及綜合也多種多樣，一般情況有單曲線、雙曲線、三曲線及綜合考查?？疾椤?【思路分析思路分析】 （1 1）根據(jù)一定溫度下在曲線上的點(diǎn)的縱坐標(biāo)）根據(jù)一定溫度下在曲線上的點(diǎn)的縱坐標(biāo)可比較物質(zhì)溶解度的大小。（可比較物質(zhì)溶解度的大小。（2 2）根據(jù)物質(zhì)溶解度曲線的陡）根據(jù)物質(zhì)溶解度曲線的陡緩程度可比較降低溫度析出晶體質(zhì)量的大小關(guān)系。但必須強(qiáng)緩程度可比較降低溫度析出晶體質(zhì)量的大小關(guān)系。但必須強(qiáng)調(diào)調(diào)“相同質(zhì)量的飽和溶液相同質(zhì)量的飽和溶液”。（。（3 3）根據(jù)物質(zhì)溶解度隨溫度）根據(jù)物質(zhì)溶解度隨溫度變化而變化情況，可知降低溫

14、度飽和溶液是否有晶體析出，變化而變化情況，可知降低溫度飽和溶液是否有晶體析出，根據(jù)晶體的析出情況，可判斷溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變根據(jù)晶體的析出情況，可判斷溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況。（化情況。（4 4）溶解度曲線明顯展現(xiàn)出物質(zhì)溶解度隨溫度變）溶解度曲線明顯展現(xiàn)出物質(zhì)溶解度隨溫度變化的情況。化的情況。變式一：一條溶解度曲線變式一：一條溶解度曲線3 3（20102010濰坊中考）硫酸錳廣泛用于醫(yī)藥、食品、造紙等行濰坊中考）硫酸錳廣泛用于醫(yī)藥、食品、造紙等行業(yè)硫酸錳的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是業(yè)硫酸錳的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是( )( )A A硫酸錳的溶解度隨溫度的升高

15、而增大硫酸錳的溶解度隨溫度的升高而增大B B硫酸錳的溶解度隨溫度的升高而減小硫酸錳的溶解度隨溫度的升高而減小C C100 100 的硫酸錳飽和溶液升高溫度時有晶體析出的硫酸錳飽和溶液升高溫度時有晶體析出D D硫酸錳飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為硫酸錳飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.9%21.9%C C4 4（20182018江西中考）江西中考）t t2 2時，向盛有時，向盛有10 g10 g水的燒杯中加入水的燒杯中加入13 g13 g固體甲，攪拌后固體完全溶解，放置一段時間后，溶液固體甲，攪拌后固體完全溶解，放置一段時間后，溶液中有固體析出，甲的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的中有固體析出，甲的溶解度曲

16、線如圖所示。下列說法正確的是是( )( )A A圖中圖中P P點(diǎn)表示甲的溶解度為點(diǎn)表示甲的溶解度為98 g98 gB B攪拌的目的是増大甲的溶解度攪拌的目的是増大甲的溶解度C C通過升溫可以將甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤和ㄟ^升溫可以將甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篋 D甲溶于水的過程中一定放出熱量甲溶于水的過程中一定放出熱量D D5 5（20182018重慶中考重慶中考A A卷）將卷）將80 g M80 g M物質(zhì)加入物質(zhì)加入50 g50 g水中，充水中，充分溶解，測得溶液的質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖所示，按要分溶解，測得溶液的質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖所示，按要求填空。求填空。（1 1）A A點(diǎn)時，該

17、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為點(diǎn)時，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（2 2）A A、B B、C C三點(diǎn)所對應(yīng)的溶液，屬于不飽和溶液的是三點(diǎn)所對應(yīng)的溶液，屬于不飽和溶液的是_（填字母）。（填字母）。（3 3）在）在4040時，時，M M物質(zhì)的溶解度為物質(zhì)的溶解度為zgzg，若保持溶劑的質(zhì)量不，若保持溶劑的質(zhì)量不變，從變，從C C點(diǎn)對應(yīng)的溶液獲得點(diǎn)對應(yīng)的溶液獲得M M的晶體，可以采用的方法是的晶體，可以采用的方法是_。50%50%C C降溫降溫結(jié)晶結(jié)晶變式二：兩條曲線變式二：兩條曲線6 6（20182018臨沂中考）臨沂中考）A A、B B兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法錯誤的是

18、示，下列說法錯誤的是( )( )A A在在t t2 2 時時A A的溶解度大于的溶解度大于B B的溶解度的溶解度B BA A、B B兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大C Ct t1 1 時，時，A A、B B兩種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等兩種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D Dt t2 2 時，時，A A的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%30%D D7 7（20182018濰坊高密一模）如圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)（不考濰坊高密一模）如圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)（不考慮結(jié)晶水）的溶解度曲線，下列說法不正確的是慮結(jié)晶水）的溶解度曲線，

19、下列說法不正確的是( )( )A A20 20 時，甲、乙具有相同的溶解度時，甲、乙具有相同的溶解度B B甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大C C20 20 時，可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為時，可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%25%的甲溶液的甲溶液D D50 50 時，甲和乙各時，甲和乙各30 g30 g分別加入分別加入100 g100 g水中，充分溶解后同水中，充分溶解后同時等速降溫，則乙溶液中先有固體出現(xiàn)時等速降溫，則乙溶液中先有固體出現(xiàn)C C8 8（20172017淄博中考）如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲淄博中考）如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，以下說法正確的是

20、線，以下說法正確的是( )( )A A15 15 時，甲物質(zhì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定等于乙物質(zhì)時，甲物質(zhì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定等于乙物質(zhì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B B15 15 時，甲物質(zhì)飽和溶液和乙物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)與溶時，甲物質(zhì)飽和溶液和乙物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比均為劑的質(zhì)量比均為1515C C30 30 時，甲物質(zhì)的飽和溶液和乙物質(zhì)的飽和溶液降溫至?xí)r，甲物質(zhì)的飽和溶液和乙物質(zhì)的飽和溶液降溫至15 15 時均是飽和溶液時均是飽和溶液D D30 30 時，甲物質(zhì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于乙物質(zhì)時，甲物質(zhì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于乙物質(zhì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液中溶

21、質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)9 9（20152015東營中考）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解東營中考）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。據(jù)圖回答：度曲線。據(jù)圖回答：（1 1）P P點(diǎn)的含義是點(diǎn)的含義是_。（2 2）要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可采用的方法）要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可采用的方法有有_（寫出一種），當(dāng)甲中含有少量乙（寫出一種），當(dāng)甲中含有少量乙時，可采用時，可采用_的方法提純甲。的方法提純甲。3030時，甲的溶解度是時，甲的溶解度是60g60g降低溫度或增加溶質(zhì)降低溫度或增加溶質(zhì)冷卻甲的熱飽和溶液冷卻甲的熱飽和溶液（3 3）30 30 時，將時，將40 g40 g甲物質(zhì)放入盛有

22、甲物質(zhì)放入盛有50 g50 g水的燒杯中，所水的燒杯中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。若將燒杯內(nèi)物質(zhì)升溫到。若將燒杯內(nèi)物質(zhì)升溫到50 50 （不考慮水蒸發(fā)），溶液中變化的是（不考慮水蒸發(fā)），溶液中變化的是_（填序號）。（填序號）。a a溶劑的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量b b溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量c c溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)37.5%37.5%bcbc（4 4）從圖中還可獲得的信息是）從圖中還可獲得的信息是_（答出一條）。（答出一條）。甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響比乙大（或比乙大（或t t時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等或溫度低于時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等或溫度低于

23、t t時，乙物質(zhì)的溶解度大于甲物質(zhì)的溶解度或溫度高于時，乙物質(zhì)的溶解度大于甲物質(zhì)的溶解度或溫度高于t t時，乙物質(zhì)的溶解度小于甲物質(zhì)的溶解度）時，乙物質(zhì)的溶解度小于甲物質(zhì)的溶解度）變式三：三條曲線變式三：三條曲線1010（20182018廣西中考）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度廣西中考）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是曲線如圖所示，下列說法正確的是( )( )A A降溫可使丙物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液降溫可使丙物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液B Bt t2 2時，等質(zhì)量甲、乙、丙的飽和溶液中溶劑的質(zhì)量：時，等質(zhì)量甲、乙、丙的飽和溶液中溶劑的質(zhì)量：甲乙丙甲乙丙C Ct

24、t2 2時，將時，將15 g15 g甲物質(zhì)加入到甲物質(zhì)加入到50 g50 g水中，再降溫到水中，再降溫到t t1 1，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變D D分別將甲、乙、丙三種物質(zhì)分別將甲、乙、丙三種物質(zhì)t t2 2的飽和溶液降溫到的飽和溶液降溫到t t1 1，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙甲丙所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙甲丙1111（20182018濱州中考）如圖是濱州中考）如圖是A A、B B、C C三種固體物質(zhì)的溶三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請根據(jù)圖示回答：解度曲線。請根據(jù)圖示回答：（1 1）t t3 3 時，將時，將60 g B60 g B物質(zhì)加入到物質(zhì)加入到50 g50 g水

25、中，充分?jǐn)嚢杷?，充分?jǐn)嚢韬螅萌芤旱馁|(zhì)量是后，所得溶液的質(zhì)量是_g_g。（2 2）圖中）圖中P P點(diǎn)所表示的點(diǎn)所表示的B B物質(zhì)的溶液為物質(zhì)的溶液為_（填（填“飽和飽和”或或“不飽和不飽和”）溶液。欲將）溶液。欲將t t2 2 時時C C物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)槲镔|(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用的方法是飽和溶液，可采用的方法是_（任寫一種）。（任寫一種）。9090不飽和不飽和升高溫度（或增加溶質(zhì)，答案升高溫度（或增加溶質(zhì)，答案合理即可）合理即可）（3 3）將）將t t2 2 時時A A、B B、C C三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t t3 3 （忽略水的蒸發(fā)），三種

26、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大（忽略水的蒸發(fā)），三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是到小的順序是_。B B、A A、C C（或（或B BA AC C）1212（20182018濰坊中考節(jié)選）酸、堿、鹽是重要的化合物，濰坊中考節(jié)選）酸、堿、鹽是重要的化合物，研究它們的性質(zhì)有重要意義。研究它們的性質(zhì)有重要意義。（1 1）NaClNaCl、KNOKNO3 3、NHNH4 4ClCl三種固體在水中的溶解度曲線如圖三種固體在水中的溶解度曲線如圖所示。請仔細(xì)觀察曲線，回答下列問題：所示。請仔細(xì)觀察曲線，回答下列問題：三種固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響最小的是三種固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響最小的是_；30 30 時三

27、種固體物質(zhì)飽和水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大時三種固體物質(zhì)飽和水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是到小的順序是_；圖中圖中A A、B B點(diǎn)的坐標(biāo)為點(diǎn)的坐標(biāo)為A A（1010，2121），），B B（4040，6464）。若將）。若將100 g 40 100 g 40 時的硝酸鉀飽和水溶液降溫到時的硝酸鉀飽和水溶液降溫到10 10 ，析出，析出KNOKNO3 3固體的質(zhì)量為固體的質(zhì)量為_g_g（保留一位小數(shù)）。（保留一位小數(shù)）。NaClNaClKNOKNO3 3NHNH4 4ClNaClClNaCl26.226.2變式四：溶解度曲線與溶解現(xiàn)象圖變式四：溶解度曲線與溶解現(xiàn)象圖1313（20182018濰坊青州一模）濰坊青州一模）10 10 時，向兩支試管中加入時，向兩支試管中加入等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別加入等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別加入10 g10 g水，使其充分水，使其充分溶解，觀察到如圖溶解，觀察到如圖 1 1所示的現(xiàn)象。圖所示的現(xiàn)象。圖 2 2是甲、乙兩種物質(zhì)的是甲、乙兩種物